Характерни реакции към co2. Реакция Якисна на въглероден диоксид
Въглероден диоксид (въглероден диоксид),нарежда се и въглената киселина - най-важният компонент при съхранението на газирани напитки. Vіn obumovlyuє вкус и биологична стабилност на напитката, povidomlyaє їm іgristіstі и освежаваща сила.
Химическа сила.За един химик въглеродният диоксид е инертен газ. Скрито от погледа на голямо количество топлина, виното, като продукт от пълното окисление на въглищата, е по-стабилно. Реакциите, вдъхновени от въглероден диоксид, протичат за по-малко от високи температури. Така например, във връзка с калий при 230 ° C, въглеродният диоксид се превръща в оксалова киселина:
Влизайки в химично взаимодействие с вода, газ, количеството не е повече от 1% общо, разтваря въглеродна киселина, която се дисоциира на H + йони, HCO 3 -, CO 2 3-. Във водата въглеродният диоксид лесно влиза химична реакциякоригиране на различни въглеродни соли. Том воден спрей газ въглероден диоксидможе да бъде много агресивен по отношение на нападение върху метали, както и разрушително нападение върху бетон.
Физическа сила. За да наситете напитката, използвайте газ въглероден диоксид, предизвикайте рядко изстискване до високо менгеме. Угар в присъствието на температура и налягане, газът въглероден диоксид може също да бъде извлечен от газоподобна и твърда стомана. Температурата, която е подходяща за тази агрегатна мелница, е показана на диаграмите на фазовото уравнение (фиг. 13).
При температура от минус 56,6 ° C и порок от 0,52 MN / m 2 (5,28 kg / cm 2), в определен момент въглеродният диоксид може да бъде прехвърлен за една нощ в газоподобна, рядка и твърда стомана. При по-високи температури и обратно, въглеродният диоксид се намира в рядко и газоподобно състояние; при температура и налягане, които са по-ниски за показанията на qi, газът, без посредник, преминаващ през рядка фаза, преминава в газоподобна мелница (сублимация). При температура, която надвишава критичната температура от 31,5 °, никакво налягане не може да поеме въглеродния диоксид от гледна точка.
В подобна на газ станция газът въглероден диоксид е без барове, не мирише и има леко кисел привкус. При температура от 0 ° C и атмосферно налягане концентрацията на въглероден диоксид става 1,9769 kg / w 3; спечелете 1529 пъти важно на повторение. При 0°C 1 kg газ заема 506 литра атмосферно налягане. Връзката между обема, температурата и налягането на въглеродния диоксид е равна на:
de V - обем от 1 kg газ m3 / kg; T е температурата на газа в °K; P - налягане на газа в N / m 2; R - бензиностанция; A - допълнителна стойност, scho vrakhovuê vіdhilennya vіvnyannya става идеален газ;
Наличието на въглероден диоксид- безбарвна, прозореца, леснорастяща майка, по какво се гадае старомоден видалкохол чи етер. Дебелината на ридини при 0 ° е повече от 0,947. При температура 20 ° C газът се съхранява под налягане от 6,37 MN / m 2 (65 kg / cm 2) в стоманени цилиндри. При свободно навиване на балона, провинцията кипи с голямо количество топлина. Когато температурата се понижи до минус 78,5 ° C, част от реката замръзва, превръщайки се в така наречения сух лед. За твърдост сухият лед се доближава до криди и може да има матово-бял цвят. Сухият лед се изпарява по-често отвъд родината, с които вина е лесно да се премине към газовия лагер.
При температура от минус 78,9 ° C за 1 kg / cm 2 (9,8 MN / m 2), топлината на сублимация на сух лед става 136,89 kcal / kg (573,57 kJ / kg).
Въглец
Елементът въглища 6 Z се намира във 2-ри период, в началната подгрупа на IV група на PS.
Валентният капацитет на въглена е заобиколен от ежедневния звук на електронната топка на първия атом в основното и във възбудено състояние:
Perebuvayuschie в главната станция, въглеродният атом може да направи две ковалентни връзки чрез обменния механизъм и една донорно-акцепторна връзка, викарна орбитала. Въпреки това, в повечето случаи атомите на въглищата се пребуват на събудената станция и показват валентност IV.
Най-характерният етап на окисляване на въглерода: при тези с повече електроотрицателни елементи +4 (повече от +2); в z'ednannyah іz по-малко електроотрицателни елементи -4.
Уелнес сред природата
Вместо въглища в земната кора 0,48% на маса. Известно е, че Vilniy vuglets прилича на диамант и графит. Основната маса на въглищата се появява в естествени карбонати, както и в горими копалини: торф, въглища, нафта, природен газ (сума от метан и един от най-близките хомолози). В атмосферата и хидросферата въглищата се намират под формата на въглероден диоксид CO 2 (в случая 0,046% от теглото).
CaCO 3 - вапняк, крейда, мармур, исландски шпат
CaCO 3 ∙MgCO 3 - доломит
SiC - карборунд
CuCO 3 ∙Cu(OH) 2 - малахит
Физическа сила
Диамантмогат атомни кристални зърна, тетраедрично разширение на атоми в откритото пространство (валентният разрез е 109 °), твърд, огнеупорен, диелектрик, безплоден, пронизващ, мръсно е да провежда топлина.
графит maê атомна кристална решетка, його атом и разпръснати с топки по върховете на редовни шест части (валентиански кут 120 °), тъмно сиво, непрозрачно, с метален отблясък, меко, мазнина на точката, провежда топлина, която електрически струи, като диамантът може да има още по-висока точка на топене (3700 ° C) и точка на кипене (4500 ° C). Връзката въглен-въглен в диаманта (0,537 nm) е по-голяма, по-ниска в графита (0,142 nm). Дебелината на диаманта е по-голяма от тази на графита.
Карбин – линеен полимер, съставен от два вида фенери: –C≡C–C≡C– или =C=C=C=C=, валентен разрез до 180°, черен цвят прах, пълнител.
Фулерени- кристален говор с черен цвят с метален отблясък, съставен от празни основни молекули (maє молекулярна конструкция) склад Z 60, Z 70 и в. Въглеродните атоми на повърхността на молекулите са свързани заедно в правилните пет части и шест части.
Диамант графит фулерен
Химическа сила
Vuglets - неактивен, на студено реагира по-малко с флуор; химическата активност се проявява при високи температури.
Oksidi vugletsyu
Въглищата разтварят несолен оксид CO и солеобразуващ оксид CO 2 .
Въглероден диоксид (II) CO, въглероден диоксид, въглероден оксид- газ без цвят и мирис, слаба миризма близо до водата, крехък. Лигаментът на молекулата е загубен, дори микиращ. Chad gas се характеризира с мощна доминация в реакциите от прости и сгъваеми речи.
CuO + CO \u003d Cu + CO 2
Fe 2 O 3 + 3CO \u003d 2FeO + 3CO 3
2CO + O 2 \u003d 2CO 2
CO + Cl 2 = COCl 2
CO + H 2 O \u003d H 2 + CO 2
Въглеродният оксид (II) реагира с Н2, NaOH и метанол:
CO + 2H 2 = CH 3 OH
CO + NaOH = HCOONa
CO + CH3OH = CH3COOH
Мания по изпаренията
1) За индустрията (за газови генератори):
C + O 2 = CO 2 + 402 kJ, след това CO 2 + C = 2CO - 175 kJ
Z + H 2 O \u003d CO + H 2 - Q,
2) В лабораторията- термично разширение на мравчена или оксалова киселина в присъствието на H 2 SO4 (конц.):
HCOOH → H2O + CO
H 2 C 2 O 4 → CO + CO 2 + H2O
Въглероден оксид (IV) CO 2, въглероден диоксид, въглероден диоксид- газ без цвят, мирис и вкус, пикантен във вода, в големи количества извиква дъха, под налягане се превръща в бяла твърда маса - "сух лед", който е победител за охлаждане на продукти, които бързо се псуват.
Молекула 2 е неполярна, има линеен модел O = C = O.
Отриманя
1. Термично разширение на соли на въглеродна киселина (карбонати). Vipalennya vapnyak - в търговията:
CaCO 3 → CaO + CO 2
2. Определяне на силни киселини върху карбонат и хидрокарбонат - лабораторно:
CaCO 3 (мрамор) + 2HCl → CaCl 2 + H 2 O + CO 2
NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2
Методи за подбор
черешов цвят
3. Речи с горящи въглища:
CH 4 + 2O 2 → 2H 2 O + CO 2
4. При пълно окисление при биохимични процеси (болест, гниене, скитане)
Химическа сила
1) С вода даваме немска въглена киселина:
CO 2 + H 2 O ↔ H 2 CO 3
2) Реагират с основни оксиди и основи, соли на въглеродна киселина
Na 2 O + CO 2 → Na 2 CO 3
2NaOH + CO 2 → Na 2 CO 3 + H 2 O
NaOH + CO 2 (твърде много) → NaHCO 3
3) Кога промяна на температуратаможе да покаже оксиди на мощност - окислителни метали
CO 2 + 2Mg → 2MgO + C
4) Реагират с пероксиди и супероксиди:
2Na 2 O 2 + 2CO 2 \u003d 2Na 2 CO 3 + O 2
4KO 2 + 2CO 2 \u003d 2K 2 CO 3 + 2O 2
Реакция Якисна на въглероден диоксид
Мътна вода Ca(OH) 2 бяла утайка - неоцветена сол CaCO 3:
Ca(OH) 2 + CO 2 → CaCO 3 ↓+ H 2 O
Вуглинова киселина
H 2 3 се използва само в рози, без оцветяване, слаб, двуосновен, дисоцииран постепенно, улесняващ средни (карбонати) и кисели (хидрокарбонати) соли, променяйки 2 във вода, променяйки лакмуса не в червено, а в цвят на еризипел.
Химическа сила
1) с активни метали
H 2 CO 3 + Ca \u003d CaCO 3 + H 2
2) с основни оксиди
H 2 CO 3 + CaO \u003d CaCO 3 + H 2 O
3) с основите
H 2 CO 3 (sb) + NaOH \u003d NaHCO 3 + H 2 O
H 2 CO 3 + 2NaOH \u003d Na 2 CO 3 + 2H 2 O
4) Малко повече германска киселина - разпределете
H 2 CO 3 \u003d H 2 O + CO 2
Солите на карбоксилната киселина съдържат СО 2 пари:
CO 2 + 2NaOH \u003d Na 2 CO 3 + H 2 O
CO 2 + KOH = KHCO 3
или как борсата ще реагира:
K 2 CO 3 + BaCl 2 \u003d 2KCl + BaCO 3
При взаимодействие с водна разлика с CO 2, карбонатите се превръщат в хидрокарбонати:
Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O \u003d 2NaHCO 3
CaCO 3 + CO 2 + H 2 O \u003d Ca (HCO 3) 2
Навпаки, при нагряване (в противен случай под въздействието на ливади) хидрокарбонатите се трансформират в хидрокарбонати:
2NaHCO 3 \u003d Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O
KHCO 3 + KOH \u003d K 2 CO 3 + H 2 O
Карбонати от калаени метали (криминиран литий) преди нагряване на стъклото, карбонати на други метали по време на нагряване са изложени:
MgCO \u003d MgO + CO 2
Амониевите соли на карболовата киселина са особено лесни за разпространение:
(NH 4) 2 CO 3 \u003d 2NH 3 + CO 2 + H 2 O
NH 4 HCO 3 \u003d NH 3 + CO 2 + H 2 O
Zastosuvannya
Въглец vicorist за извличане на сажди, кокс, метали от руди, мазни материали, в медицината, като глинен газ, за приготвяне на накрайници за твърда дървесина (диамант).
Na 2 CO 3 ∙10H 2 O - кристална сода (калцинирана сода); vikoristovuetsya за otrimannya сладки, skla, barvnikov, spoluk натрий;
NaHCO 3 - сода бикарбонат; използва се в хранително-вкусовата промишленост;
CaCO 3 се използва в ежедневието, за отстраняване на CO 2 CaO;
K 2 CO 3 - поташ; vikoristovuetsya за мания skla, сладък, мил;
CO - як vodnovnik, palevo;
CO 2 - съхранение на храни, обгазяване на вода, производство на сода, зукру.
Тема: Прости химични реакции - разреждане на киселини в карбонати, елиминиране на тази сила във въглероден диоксид.Цел на обучението: - Vivchiti diyu киселини върху карбонат и robiti zagalni vysnovki.
Razumiti и vikonuvati yaksne vyprobuvannya в въглероден диоксид.
Резултати: За помощта на химичен експеримент на базата на предпазливост, анализ на резултатите от експеримента, научете се да изработвате мустаците за методите за отстраняване на въглероден диоксид от въглероден диоксид, господство и diyu въглероден диоксид от изпарителна вода. Начин за съпоставяне на методите за отстраняване на вода и въглероден диоксид от разреждане на киселини върху метал и карбонатучениците да пеят vysnovki за различни продукти на химични реакции, отнемайки разреждането на киселини.
Скриване на урока:
Организационен момент: 1) Витания. 2) Назначаване на работни дни. 3) Проверка на готовността на учениците и класната стая преди урока
Опит домашна работа: Представяне на видеоклип по темата: "Само химични реакции, вода.Провеждане на взаимооценка на домашните грижи, техника „Две звезди и една благословия”. Цел: Взаимна оценка, повторение на усукания материал по темата за прости химични реакции; водни пътища на владение и власт.
Изпрати класа в групата. Стратегия: зад стелажа.
Въвеждане на нов материал . Организирайте работа в групи, за да разработите теоретичен ресурс по темата за прости химични реакции - въглероден диоксид, елиминирането на тази сила във въглеродния диоксид. Учителят организира взаимния контрол на ученика,FD – техника - Изложете едно предложение, като в този случай е необходимо да направите бележка за храната на учителя.
- Какви нови неща научихте за доминирането на киселините?
Какво знаехте за въглеродния диоксид?
Цел: околотитрира жизнеността и скъперничеството на кожата.Посочете какво идентифицират обучаемите като основно разбиране на обхванатия материал и тяхната взаимовръзка.
Учителят организира повторението на правилата за техника за безопасност за час работа с киселини и пухкава вода - химична диктовка - 4 минути.FO - техника - Самоконтрол на ума - Вмъкнете липсващите думи, робота с текста. Мета - препроверете знанията за правилата за провеждане на безопасен експеримент.
Диктовка
БЕЗОПАСНОСТ ПРИ РАБОТА С КИСЕЛИНИ
киселини вик химически ………………….шкирии други тъкани.
Според swidkost dіїі и shvidkost ruynuvannya tіla tіla tіla roztashovuetsya в офанзивен ред, като се започне от най-силен: ……………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………… … …………………………………………
При разреждане на киселини ……………… се излива ………………… стърчи от хумусния пръстен на дъното.
Колба с киселина не става ………………ръце към гърдите, защото възможно ………………… и …………..
Първа помощ. Селото на шкирите беше засегнато от киселина ……….студен поток ………….. тегли ………………. в.в. позle ………………… изтекла вода се нанася върху обгореното мястоот него …………. марля превръзка abo watтампон. След 10 мин. превръзка ……….., шкир ………….,и намажете с глицерин, за да промените усещането за болка.кученце.
Vikonannya лаборатория dosvіdu: "Ottrimanya в въглероден диоксид и упражняване на йога господство."
Научете се да печелите експеримента,попълнете таблицата на охраната и visnovkiv,roble запис видео предупреждение за поставяне вYouTubeтака че бащите ги бият.
Отражение на заетостта: учителда поискате настройка на формуляри за урока, да поискате собствената си благословия за урока.Научете се да добавяте цветни стикери - "Svitlofor"
"Червоний" - темата не ми е ясна, много храна ми падна.
"Жовтий" - темата ме разбра, но загубих храна.
"Зелените" - темата ме накара да се замисля.
Домашна работа : Вивчити теоретичен ресурс. Писмено сравнете резултатите от разреждането на киселините върху метал и карбонати, балансирайте газовете и водата и въглеродния диоксид - min - да.Направете видеоклип и популяризирайте йогаYouTube. За групи оценете видеоклиповете на други ученициFO - техника - "Две звезди и една благословия."
Wikoristan литература:
Активни методи на преподаване и ученеwww. CPM. KZ
Формираща оценка на pochatkovy училище.Практическа помощ за читателя / Ред. О.И. Дудкина, А. А. Буркитова, Р. Х. Шакиров. - Б.: "Билим", 2012. - 89 с.
Оценяване на първичните постижения на учениците.Методическа помощ / Order.R. Х. Шакиров, А.А. Буркитова, О.И. Дудкин. - Б.: "Билим", 2012. - 80 с.
Допълнение 1
теоретичен ресурс
газ въглероден диоксид
CO молекула 2
Физическа сила
Въглероден оксид (IV) - газ въглероден диоксид, газ без цвят и мирис, важен за въздуха, неясен във водата, при силно охлаждане кристализира във вид на бяла снежна маса - "сух лед". При атмосферно налягане вината не се топят,и viparovuetsya, минавайки покрай рядък лагер за струпване - това явление се нарича сублимация , температура на сублимация –78 °С. Въглеродният диоксид се образува при гниене и изгаряне на органични речи. Погледнете прозорците и минералните dzherelakh, вижте диви създания и roslin. Малко количество вода (1 обем въглероден диоксид в един обем вода на 15 °C).
Отриманя
Отстранете въглеродния диоксид от силни киселини върху карбонатите:
метален карбонат+ киселина →сол + въглероден диоксид + вода
CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + CO 2 + З 2 О
карбонаткалций + салтянакиселина = карбонова киселинагаз + вода
калциев карбонат + солна киселина→ калциев хлорид + въглероден диоксид + вода
Na 2 CO 3 + 2HCl = 2NaCl + CO 2 + З 2 О
карбонатнатрий +
салтянакиселина =
карбонова киселинагаз +
вода
натриев карбонат + солна киселина→ натриев хлорид + въглероден диоксид + вода
Химическа сила
Якисна реакция
Киселинната реакция за откриване на въглероден диоксид и мътност на водата за парене:
Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 ↓ + З 2 о
vape вода + газ въглероден диоксид = 
+ вода
На кочана на реакцията се установява бяла обсада, която се случва с тривиално преминаване на CO 2 чрез вапняну вода, т.к. нерафиниран калциев карбонат за преминаване от реактивен бикарбонат:
CaCO 3 + З 2 O+CO 2 = У a(HCO 3 ) 2 .
Допълнение 2
Лабораторен сертификат №7
„Премахване на въглероден диоксид и разпознаване на йога“
Мета роботи: Експериментално вземете газ въглероден диоксид и извършете проверка, която характеризира силата на йога.
Притежавайки този реактивен: статив с епруветки, лабораторен статив, епруветки, газова тръба с хуминова запушалка, аксесоар за задържане на въглероден диоксид, крейд (калциев карбонат), миди карбонат ( II ), натриев карбонат, оксидна киселина от розмарин, вода за парене.
Ръководител на роботите:
Пригответе предварително епруветка с 3 ml вода за изпаряване.
Изберете приставка за изтегляне на газ (както е показано на малка 1). Поставете цаца от шампанско край епруветката, налейте до 1/3 от обема на епруветката с октова киселина и я затворете със запушалка от епруветка с газов накрайник, завършваща право надолу. За отглеждане на висновок за метода за контролиране на въглеродния диоксид (_______________________?) .
Поставете тръбата за газ в епруветка с изпарена вода, така че краят на тръбата за газ да е по-нисък от рочина. Пропускайте въглероден диоксид, докато обсадата приключи. Ако продължите да пропускате въглеродния диоксид, тогава обсадата ще се вдигне. Да съберем висновоки за химическата сила на въглеродния диоксид.
За допълнителни торби за извършване, попълнете таблицата, добавете visnovok.
Zrazok vikonanny roboti
Те взеха приставка за притежание на въглероден диоксид, поставиха част от кредита в епруветката и я изляха. солна киселина. Обзалагам се: видях газова крушка.
Газът въглероден диоксид може да бъде отстранен от диуретична киселина при:
kreyda (карбонат Висновок: Те отнеха въглеродния диоксид и спечелиха господство в йога.
Енциклопедичен YouTube
-
1 / 5
Въглеродният оксид (IV) не поддържа огъня. В новия е по-малко активен метал за изгаряне:
2 M g + CO 2 → 2 M g O + C (\displaystyle (\mathsf (2Mg+CO_(2)\rightarrow 2MgO+C)))Взаимодействие с активен метален оксид:
C a O + C O 2 → C a C O 3 (\displaystyle (\mathsf (CaO+CO_(2)\rightarrow CaCO_(3))))Когато водата се отдели, правя въглена киселина:
C O 2 + H 2 O ⇄ H 2 C O 3 (\displaystyle (\mathsf (CO_(2)+H_(2)O\rightleftarrows H_(2)CO_(3))))Реакция с ливади към разтворените карбонати и хидрокарбонати:
Ca (OH) 2 + CO 2 → Ca 3 ↓ 2) O)))(подобна реакция на въглероден диоксид) K O H + C O 2 → K H C O 3 (\displaystyle (\mathsf (KOH+CO_(2)\rightarrow KHCO_(3))))Биологичен
Тялото на човек приема приблизително 1 kg въглероден диоксид за извличане.
Този въглероден диоксид се транспортира през тъканите, девинът се установява като един от крайните продукти на метаболизма, зад венозната система и след това се вижда през белите дробове. По този начин, вместо въглероден диоксид в кръвта, той е голям във венозната система и се променя в капилярната област на крака и е малък в артериална кръв. Вместо въглероден диоксид в кръвни проби, той често се използва по отношение на парциалното налягане, tobto заместник, който е най-често срещаният в кръвните проби в това количество въглероден диоксид, yakbi цялата кръвна проба, като се вземат само няколко вина.
Въглеродният диоксид (CO 2 ) се транспортира в кръвта по три различни начина (по-точно, това е разликата между кожата и три начина на транспортиране на депозита, в зависимост от това дали кръвта е артериална или венозна).
Хемоглобинът, основният протеин за транспортиране на кислород на еритроцитите в кръвта, изграждащ транспорт като кислород и въглероден диоксид. Въпреки това въглеродният диоксид се свързва с хемоглобина в друга област, по-ниска кислород. Vin се свързва с N-терминалните краища на ланцетния глобин, а не с хема. Въпреки това, поради алостерични ефекти, които причиняват промени в конфигурацията на молекулата на хемоглобина по време на свързване, свързването с въглероден диоксид намалява свързването на киселина до свързване с нея, с дадено парциално налягане на киселина, и navpak - свързване на кисела баня с хемоглобин за cioma парциално налягане на въглероден диоксид. Krím tsgogo, zdatnіst хемоглобин до най-важното свързване с кисел или въглероден диоксид, за да отложи и рН на средата. Тези характеристики са още по-важни за успешното запушване и транспортиране на кисела тъкан от тъкан и успешното увисване в тъканите, както и за успешното запушване и транспортиране на въглероден диоксид от тъканите при чувствителност към тъканна чувствителност.
Въглеродният диоксид е един от най-важните медиатори в авторегулацията на кръвния поток. Вин с напрягащ вазодилататор. Очевидно, като правило, въглеродният диоксид в тъканите или кръвта се движи (например след интензивен метаболизъм - казваме, физически интереси, възпалени, увредени тъкани или поради затруднено кръвоснабдяване, тъканна исхемия), тогава капилярите се разширяват, което води до увеличаване на кръвния поток и, очевидно, до увеличаване на доставянето на кислород до тъканите и транспорта от тъкани от въглена киселина, която се е натрупала. В допълнение, въглеродният диоксид във високи концентрации (нарастващи, но все още не достигащи токсични стойности) има положителен инотропен и хронотропен ефект върху миокарда и повишава чувствителността към адреналин, което води до увеличаване на силата на сърдечната честота много, шок и слаб обем кръв. Той също така помага за коригиране на тъканна хипоксия и хиперкапния ( повишени равникарбонова киселина).
Те са важни и за регулирането на pH на кръвта и поддържането на нормален киселинно-лунен баланс. Честотата на дишане се смесва с въглероден диоксид в кръвта. Слабото или леко дишане води до респираторна ацидоза, като в същото време свръхестествено дълбокото дишане се ускорява до хипервентилация и развитие на респираторна алкалоза.
В допълнение, въглеродният диоксид също е важен за регулирането на дишането. Ако тялото ни се нуждае от кисело за безопасността на метаболизма, ниско количество киселинност в кръвта или тъканите не звучи стимулиращо дишането кръв, като някои хора често вече консумират доказателства). В норма дишането се стимулира от повишаване на нивото на въглероден диоксид в кръвта. Дихалният център е силно чувствителен към повишаването на въглеродния диоксид, по-нисък до некиселинен. В резултат на това дъхът е силно разпръснат (с ниско парциално налягане на киселото) или газовата смес, за да не отмъсти за киселото (например 100% азот или 100% азотен оксид), може бързо да бъде доведена до отпадъци без оправдание vіdchuttya nestachі povіtrya (oskіlki rіven въглеродна киселина не се движи в кръвта, защото нищо не може да се види). Това е особено опасно за пилотите на военни самолети, които летят на високо (в случай на аварийно запечатване на пилотската кабина, пилотите могат бързо да изразходват свободата си). Тази особеност на системата за регулиране на дишането е и причината стюардесите да инструктират пътниците в момента на разхерметизиране на кабината на самолета на първа линия, сами да си сложите киселата маска, първо да помогнете на другите да вдигнат останалите момент, независимо дали е някакъв дискомфорт, консумирайте го в кисело.
Дихалният център на човек се стимулира да увеличи парциалното налягане на въглеродния диоксид в артериалната кръв с не повече от 40 mm живачен стълб. В случай на хипервентилация количеството въглероден диоксид в артериалната кръв може да намалее до 10-20 mm Hg, с това количество киселинност в кръвта практически не се променя или се увеличава незначително и необходимостта от повишаване на кръвното налягане в кръвта се променя до последната промяна на стимулиращото инжектиране на въглероден диоксид върху активността на дихалния център. Това е причината, поради която след определен период на хипервентилация на свидомото е по-лесно да се поеме дъх за дълго време, по-ниско без предна хипервентилация. Този вид хипервентилация с далечно дишане може да доведе до загуба на дъх, преди да е необходимо да дишате. В безопасна ситуация подобна загуба на информация не е особено заплашителна (когато не сте уморени, човек губи контрол над себе си, спрете да дишате и въздишате в дъха си, задъхвате се и в същото време това шиене на мозъкът става кисел, а след това дишаме) свидомист). Въпреки това, в други ситуации, например преди pirnanny, ce може да бъде опасно (цената на доказателствата и необходимостта да се работи навътре в дълбините и без контрол в диви пътищапийте вода, което може да доведе до удавяне). Поради този факт хипервентилацията преди пиене не е безопасна и не се препоръчва.
Отриманя
В промишлени количества въглеродната киселина се среща в димни газове или като страничен продукт от химични процеси, например при полагане на естествени карбонати (вапняк, доломит) или при обработка на алкохол (алкохолна ферментация). Сумата от задържаните газове се промива с калиев карбонат, така че въглеродният диоксид да се превърне в хидрокарбонат. Растежът на бикарбоната при нагряване или при понижено налягане се разширява, вибрирайки въглеродна киселина. В съвременните инсталации за отстраняване на въглероден диоксид от въглероден диоксид, вместо хидроген карбонат, често е застоял воден разтвор на моноетаноламин, който абсорбира CO₂ за пеещи умове, който се отстранява в димния газ и при нагряване, його; в такъв ранг се кремира готовият продукт на други речи.
Също така въглеродният диоксид се отстранява редовно в инсталациите като страничен продукт от извличането на чист кислород, азот и аргон.
В лабораторните умове малко количество карбонати и хидрокарбонати се приемат в комбинация с киселини, например мармур, криди или сода със солна киселина, використ, например апарат Кипа. Реакцията на сярна киселина с kreyda или marmur води до разтвор на нискокачествен калциев сулфат, който влияе на реакцията, което се разглежда като значителен излишък на киселина.
За да приготвите напитка, можете да използвате використан, реакцията на сода с лимонена киселина или кисело. лимонов сок. Самият такъв човек за първи път е обгазил пияници. Фармацевтите се занимаваха с подготовката и продажбата им.
Zastosuvannya
В хранително-вкусовата промишленост въглеродната киселина викор се среща като консервант и мазилка, което се обозначава на опаковката с кода E290.
Приставката за подаване на въглероден диоксид към аквариума може да включва резервоар за газ. Най-простият и най-обширен метод за отстраняване на основите на въглероден диоксид върху структури за приготвяне на алкохолна напитка. Когато се скита, когато въглеродният диоксид се разглежда като цяло, той може да осигури реанимацията на аквариумните израстъци
Въглеродният диоксид се използва за обгазяване на лимонада и газирана вода. Газът въглероден диоксид е жизнен, както и киселинността на средата, когато се вари с дротом, но при високи температури се разлага с усещане за киселост. Kisen, който се вижда, окислява метала. При zv'yazku z cym се довежда до zvaryuvalny drіt въведете rozkilyuvachі, така че като манган и силиций. Последният резултат е добавянето на киселинност, също поради окисляване, рязко намаляване на повърхностното напрежение, което произвежда, в средата, до интензивно пръскане на метала, по-ниско при варене в инертна среда.
Запазването на въглеродна киселина в стоманен цилиндър в близост до охладената стомана е по-видимо, по-ниско в близост до газа. Въглеродната киселина може да бъде доведена до ниска критична температура от +31°C. В стандартен 40-литров балон се пълнят около 30 kg охладен въглероден диоксид и при стайна температура в балона ще има рядка фаза и налягането става приблизително 6 MPa (60 kgf / cm²). Ако температурата е +31 ° C, тогава въглеродната киселина ще премине в суперкритичната мелница с налягане от 7,36 MPa. Стандартното работно менгеме за голям 40-литров балон е 15 MPa (150 kgf / cm²), но грешката на менгемето е безопасно да витримува менгемето при 1,5 пъти по-високо, което е 22,5 MPa, - такъв ранг на робот с подобни балони може да се приеме като цял сейф.
Твърдата въглеродна киселина - "сух лед" - се използва като студен агент в лабораторни изследвания, в търговията на дребно, по време на ремонт на оборудване (например: охлаждане на една от частите, което се получава при засаждане в напрежение) и др. въглероден диоксид и сух лед спират инсталацията.
Методи за регистрация
Намаляването на парциалното налягане на въглеродния диоксид е необходимо в технологичните процеси, в лечебните растения - парче вентилацияЛеген и в затворени системи за сигурност на живота. Анализът на концентрацията на CO 2 в атмосферата се използва за екологични и научни изследвания, за предотвратяване на парниковия ефект. Газът въглероден диоксид се регистрира за допълнителни газови анализатори, базирани на принципите на инфрачервените лъчи, спектроскопията и други системи за откриване на газ. Медицински газов анализатор за регистриране на въглероден диоксид вместо въглероден диоксид се нарича капнограф. За преодоляване на ниски концентрации на CO 2 (и също така) в технологичните газове или в атмосферата може да се използва метод за газова хроматография с метанатор и регистриране на йонизационен детектор за полусветлина.
Въглероден диоксид в природата
По-широките концентрации на атмосферна въглеродна киселина на планетата се считат за основния ранг на растеж в средните (40-70 °) ширини на Северния пивкул.
Голямо количество въглена киселина се намира близо до океана.
Въглеродният диоксид става значителна част от атмосферите на някои планети от системата Sonyach: Венера, Марс.
Токсичност
Въглеродният диоксид не е токсичен, но след като притокът на йога повишава концентрациите във въздуха при издишване на живи организми, той може да бъде пренесен до задушливи газове (Английски)Руски.. Незначително повишаване на концентрацията до 2-4% при реципиентите води до развитие на сънливост и слабост при хората. Небезопасните концентрации са равни на около 7-10%, при които се развиват отрови, които се проявяват в главоболие, объркване, загуба на слуха и загуба на информация (симптоми, подобни на симптомите на високо заболяване), спад в концентрация í, продължаващ за един час в dekílkoh khvilin до една година. При повторно вдишване с високи концентрации на газ, смъртта идва рано или късно от отровата.
Ако искате, мокро, концентрация от 5-7% CO 2 не е смъртоносна, дори при концентрация от 0,1% (такава концентрация на въглероден диоксид е по-вероятно да се появи в мегаполисите), хората започват да се чувстват слаби, сънливост . Това показва, че концентрацията на CO 2 е много висока по високите места, концентрацията на CO 2 е много сдържана.
Вдишването на въздух с повишена концентрация на този газ не трябва да води до дълготрайни промени в здравето, а след изваждането на ранените от обгазената атмосфера скоро се стига до възстановяване на здравето.