Газът въглероден диоксид се урежда за реакцията. Въглероден диоксид: формулата, силата на тази сфера

Въглец

Елементът въглища 6 Z се намира във 2-ри период, в началната подгрупа на IV група на PS.

Валентният капацитет на въглена е заобиколен от ежедневния звук на електронната топка на първия атом в основно и в събудено състояние:

Perebuvayuschie в главната станция, въглеродният атом може да направи две ковалентни връзки чрез обменния механизъм и една донорно-акцепторна връзка, викарна орбитала. Въпреки това, в повечето случаи атомите на въглищата се пребуват на събудената станция и показват валентност IV.

Най-характерните етапи на окисление на въглерода: при най-електроотрицателните елементи +4 (повече от +2); при z'ednannyah с по-малко електроотрицателни елементи -4.

Уелнес сред природата

Вместо въглища в земната кора 0,48% на маса. Известно е, че Vilniy vuglets прилича на диамант и графит. Основната маса на въглищата се появява в естествени карбонати, както и в горими копалини: торф, въглища, нафта, природен газ (сума от метан и един от най-близките хомолози). В атмосферата и хидросферата въглеродът се намира под формата на въглероден диоксид 2 (в случая 0,046% от теглото).

CaCO 3 - вапняк, крейда, мармур, исландски шпат

CaCO 3 ∙MgCO 3 - доломит

SiC - карборунд

CuCO 3 ∙ Cu(OH) 2 - малахит

Физическа сила

Диамантможе да бъде атомно кристал гаратиТетраедрично разширение на атоми в открито пространство (срезът на валентността е 109 °), твърд, огнеупорен, диелектрик, без пръти, пиърсинг, лошо е да провежда топлина.

графит maê атомна кристална решетка, його атом и разпръснати с топки по върховете на редовни шест части (валентиански кут 120 °), тъмно сиво, непрозрачно, с метален отблясък, меко, мазнина на точката, провежда топлина, която електрически струи, като диамантът може да има още по-висока точка на топене (3700 ° C) и точка на кипене (4500 ° C). Връзката въглен-въглен в диаманта (0,537 nm) е по-голяма, по-ниска в графита (0,142 nm). Дебелината на диаманта е по-голяма от тази на графита.

Карбин – линеен полимер, съставен от два вида фенери: –C≡C–C≡C– или =C=C=C=C=, валентен разрез до 180°, черен цвят прах, пълнител.



Фулерени- Кристална реч в черен цвят с метален отблясък, съставена от празни основни молекули (може молекулярна конструкция) склад Z 60, Z 70 и в. Въглеродните атоми на повърхността на молекулите са свързани заедно в правилните пет части и шест части.

Диамант графит фулерен

Химическа сила

Vuglets - неактивен, на студено реагира по-малко с флуор; химическата активност се проявява, когато високи температури.

Oksidi vugletsyu

Въглищата разтварят несолен оксид CO и солеобразуващ оксид CO 2 .

Въглероден диоксид (II) CO, въглероден диоксид, въглероден оксид- газ без цвят и мирис, слаба миризма от водата, натъртвания. Лигаментът на молекулата е загубен, дори микиращ. Chad gas се характеризира с мощна доминация в реакциите от прости и сгъваеми речи.

CuO + CO \u003d Cu + CO 2

Fe 2 O 3 + 3CO \u003d 2FeO + 3CO 3

2CO + O 2 \u003d 2CO 2

CO + Cl 2 = COCl 2

CO + H 2 O \u003d H 2 + CO 2

Въглеродният оксид (II) реагира с Н2, NaOH и метанол:

CO + 2H 2 = CH 3 OH

CO + NaOH = HCOONa

CO + CH3OH = CH3COOH

Мания по изпаренията

1) За индустрията (за газови генератори):

C + O 2 = CO 2 + 402 kJ, след това CO 2 + C = 2CO - 175 kJ

Z + H 2 O \u003d CO + H 2 - Q,

2) В лабораторията- термично разширение на мравчена киселина и оксалова киселина в присъствието на H 2 SO4 (конц.):

HCOOH → H2O + CO

H 2 C 2 O 4 → CO + CO 2 + H2O

Въглероден оксид (IV) CO 2, въглероден диоксид, въглероден диоксид- газ без цвят, мирис и вкус, пикантен във вода, в големи количества извиква дъха, под налягане се превръща в бяла твърда маса - "сух лед", който е победител за охлаждане на продукти, които бързо се псуват.

Молекула 2 е неполярна, има линеен модел O = C = O.

Отриманя

1. Термично разширение на соли на въглеродна киселина (карбонати). Vipalennya vapnyak - в търговията:

CaCO 3 → CaO + CO 2

2. Определяне на силни киселини върху карбонат и хидрокарбонат - лабораторно:

CaCO 3 (мрамор) + 2HCl → CaCl 2 + H 2 O + CO 2

NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2

Методи за подбор

до скоро

3. Речи с горящи въглища:

CH 4 + 2O 2 → 2H 2 O + CO 2

4. При пълно окисление при биохимични процеси (болест, гниене, скитане)

Химическа сила

1) С вода даваме немска въглена киселина:

CO 2 + H 2 Pro ↔ H 2 CO 3

2) Реагират с основни оксиди и основи, соли на въглеродна киселина

Na 2 O + CO 2 → Na 2 CO 3

2NaOH + CO 2 → Na 2 CO 3 + H 2 O

NaOH + CO 2 (твърде много) → NaHCO 3

3) Кога промяна на температуратаможе да покаже окислителна сила - окислителни метали

CO 2 + 2Mg → 2MgO + C

4) Реагират с пероксиди и супероксиди:

2Na 2 O 2 + 2CO 2 \u003d 2Na 2 CO 3 + O 2

4KO 2 + 2CO 2 \u003d 2K 2 CO 3 + 2O 2

Якисна реакцияза въглероден диоксид

Мътна вода Ca(OH) 2 бяла утайка - неоцветена сол CaCO 3:

Ca(OH) 2 + CO 2 → CaCO 3 ↓+ H 2 O

Вуглинова киселина

H 2 3 се използва само в рози, без оцветяване, слаб, двуосновен, дисоцииран постепенно, улесняващ средни (карбонати) и кисели (хидрокарбонати) соли, променяйки 2 във вода, променяйки лакмуса не в червено, а в цвят на еризипел.

Химическа сила

1) с активни метали

H 2 CO 3 + Ca \u003d CaCO 3 + H 2

2) с основни оксиди

H 2 CO 3 + CaO \u003d CaCO 3 + H 2 O

3) с основите

H 2 CO 3 (ha) + NaOH \u003d NaHCO 3 + H 2 O

H 2 CO 3 + 2NaOH \u003d Na 2 CO 3 + 2H 2 O

4) Малко повече германска киселина - разпределете

H 2 CO 3 \u003d H 2 O + CO 2

Солите на карбоксилната киселина съдържат СО 2 пари:

CO 2 + 2NaOH \u003d Na 2 CO 3 + H 2 O

CO 2 + KOH = KHCO 3

или как борсата ще реагира:

K 2 CO 3 + BaCl 2 \u003d 2KCl + BaCO 3

При взаимодействие с водна разлика с CO 2, карбонатите се превръщат в хидрокарбонати:

Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O \u003d 2NaHCO 3

CaCO 3 + CO 2 + H 2 O \u003d Ca (HCO 3) 2

Навпаки, при нагряване (в противен случай под въздействието на ливади) хидрокарбонатите се трансформират в хидрокарбонати:

2NaHCO 3 \u003d Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O

KHCO 3 + KOH \u003d K 2 CO 3 + H 2 O

Карбонати от калаени метали (криминиран литий) преди нагряване на стъклото, карбонати на други метали по време на нагряване са изложени:

MgCO \u003d MgO + CO 2

Амониевите соли на карболовата киселина са особено лесни за разпространение:

(NH 4) 2 CO 3 \u003d 2NH 3 + CO 2 + H 2 O

NH 4 HCO 3 \u003d NH 3 + CO 2 + H 2 O

Zastosuvannya

Въглец vicorist за извличане на сажди, кокс, метали от руди, мазни материали, в медицината, като глинен газ, за ​​приготвяне на накрайници за твърда дървесина (диамант).

Na 2 CO 3 ∙10H 2 O - кристална сода (калцинирана сода); vikoristovuetsya за мания за сладко, skla, barvnikov, с натрий;

NaHCO 3 - сода бикарбонат; използва се в хранително-вкусовата промишленост;

CaCO 3 се използва в ежедневието, за отстраняване на CO 2 CaO;

K 2 CO 3 - поташ; vikoristovuetsya за мания skla, сладък, мил;

CO - як vodnovnik, palevo;

2 - за съхранение на хранителни продукти, обгазяване на вода, производство на сода, зукрю.

Енциклопедичен YouTube

  • 1 / 5

    Въглеродният оксид (IV) не поддържа огъня. В новия е по-малко активен метал за изгаряне:

    2 Mg + CO 2 → 2 M g O + C (\displaystyle (\mathsf (2Mg+CO_(2)\rightarrow 2MgO+C)))

    Взаимодействие с активен метален оксид:

    C a O + C O 2 → C a C O 3 (\displaystyle (\mathsf (CaO+CO_(2)\rightarrow CaCO_(3))))

    Когато водата се отдели, правя въглена киселина:

    C O 2 + H 2 O ⇄ H 2 C O 3 (\displaystyle (\mathsf (CO_(2)+H_(2)O\rightleftarrows H_(2)CO_(3))))

    Реакция с ливади към разтворените карбонати и хидрокарбонати:

    Ca (OH) 2 + CO 2 → Ca CO 3 ↓ + H 2 O (\displaystyle (\mathsf (Ca(OH)_(2)+CO_(2)\rightarrow CaCO_(3)\downarrow +H_( 2) О)))(Якисна реакция на газ въглероден диоксид) K O H + C O 2 → K H C O 3 (\displaystyle (\mathsf (KOH+CO_(2)\rightarrow KHCO_(3))))

    Биологичен

    Тялото на човек приема приблизително 1 kg въглероден диоксид за извличане.

    Този въглероден диоксид се транспортира през тъканите, девинът се установява като един от крайните продукти на метаболизма, зад венозната система и след това се вижда през белите дробове. По този начин, вместо въглероден диоксид в кръвта, той е голям във венозната система и се променя в капилярната област на крака и е малък в артериална кръв. Вместо въглероден диоксид в кръвни проби, той често се използва по отношение на парциалното налягане, tobto заместник, който може да се намери в кръвни проби в това количество въглероден диоксид, yakbi цялата кръвна проба, като се вземат само няколко вина.

    Въглеродният диоксид (CO 2 ) се транспортира в кръвта по три различни начина (за да бъдем по-точни, това е използването на дермални s и три начина на транспортиране се крият във факта, че кръвта е артериална или венозна).

    Хемоглобинът, основният протеин за транспортиране на кислород на еритроцитите в кръвта, изграждащ транспорт като кислород и въглероден диоксид. Въпреки това въглеродният диоксид се свързва с хемоглобина в друга област, по-ниска кислород. Vin се свързва с N-терминалните краища на ланцетния глобин, а не с хема. Въпреки това, поради алостерични ефекти, които причиняват промени в конфигурацията на молекулата на хемоглобина по време на свързване, свързването с въглероден диоксид намалява свързването на киселина до свързване с нея, с дадено парциално налягане на киселина, и navpak - свързване на кисела баня с хемоглобин въглероден двуокис. при същото парциално налягане на въглеродния диоксид. Krím tsgogo, zdatnіst хемоглобин до най-важното свързване с кисел или въглероден диоксид, за да отложи и рН на средата. Тези характеристики са още по-важни за успешното улавяне и транспортиране на киселина от тъканите на тъканите и успешното улавяне в тъканите, както и за успешното улавяне на въглероден диоксид от тъканите на тъканите на екструзиите.

    Въглеродният диоксид е един от най-важните медиатори в авторегулацията на кръвния поток. Вин с напрягащ вазодилататор. Очевидно, като правило, въглеродният диоксид в тъканите или кръвта се движи (например след интензивен метаболизъм - казваме, физически интереси, възпалени, увредени тъкани или поради затруднено кръвоснабдяване, тъканна исхемия), тогава капилярите се разширяват, което води до увеличаване на кръвния поток и, очевидно, до увеличаване на доставянето на кислород до тъканите и транспорта от тъкани от въглена киселина, която се е натрупала. В допълнение, въглеродният диоксид във високи концентрации (нарастващи, но все още не достигащи токсични стойности) има положителен инотропен и хронотропен ефект върху миокарда и повишава чувствителността към адреналин, което води до увеличаване на силата на сърдечната честота много, шок и слаб обем кръв. Той също така помага за коригиране на тъканна хипоксия и хиперкапния ( повишени равникарбонова киселина).

    Те са важни и за регулирането на pH на кръвта и поддържането на нормален киселинно-лунен баланс. Честотата на дишане се смесва с въглероден диоксид в кръвта. Лекият спонтанен задух води до респираторна ацидоза, след което се ускорява, че извънредно дълбокият задух води до хипервентилация и развитие на респираторна алкалоза.

    В допълнение, въглеродният диоксид също е важен за регулирането на дишането. Ако тялото ни се нуждае от кисело за безопасността на метаболизма, ниска киселинност в кръвта или в тъканите, това не стимулира дишането в кръвта, като някои хора често вече консумират знания). В норма дишането се стимулира от повишаване на нивото на въглероден диоксид в кръвта. Дихалният център е силно чувствителен към повишаването на въглеродния диоксид, по-нисък до некиселинен. В резултат на това дъхът е силно диспергиран (с ниско парциално налягане на кисело) или газовата смес, за да не отмъсти за киселото (например 100% азот или 100% азотен оксид) идчутя unstachi poіtrya (oskílki ríven въглеродна киселина не се движи в кръвта, защото нищо не може да се види). Това е особено опасно за пилотите на военни самолети, които летят на високо (в случай на аварийно запечатване на пилотската кабина, пилотите могат бързо да изразходват свободата си). Тази особеност на системата за регулиране на дишането е и причината стюардесите да инструктират пътниците в момента на разхерметизиране на кабината на самолета на първа линия, сами да си сложат киселата маска, първо да помогнат в остатъка от момента, било то всеки дискомфорт, консумирайте го в кисело.

    Дихалният център на човек се стимулира да увеличи парциалното налягане на въглеродния диоксид в артериалната кръв с не повече от 40 mm живачен стълб. В случай на хипервентилация, количеството въглероден диоксид в артериалната кръв може да намалее до 10-20 mm Hg, при това количество киселинност в кръвта практически не се променя или се увеличава незначително и необходимостта от повишаване на кръвното налягане в кръвта се променя до последната промяна в инжектирането на въглероден диоксид върху активността на дихалния център. Това е причината, поради която след определен период на вашата хипервентилация е по-лесно да си поемете дъх, по-ниско от предната хипервентилация. Този вид хипервентилация с далечно дишане може да доведе до загуба на дъх, преди да е необходимо да дишате. В безопасна ситуация подобна загуба на информация не е особено заплашителна (когато не сте уморени, човек губи контрол над себе си, спрете да дишате и въздишате в дъха си, задъхвате се и в същото време това прошиване на мозъкът става кисел, а след това дишаме) свидомист). Въпреки това, в други ситуации, например преди пирнанията, може да е опасно диви пътищапийте вода, което може да доведе до удавяне). Поради този факт хипервентилацията преди пиене не е безопасна и не се препоръчва.

    Отриманя

    В промишлени количества въглеродната киселина се среща в димни газове или като страничен продукт от химични процеси, например при полагане на естествени карбонати (вапняк, доломит) или при обработка на алкохол (алкохолна ферментация). Сумата от задържаните газове се промива с калиев карбонат, така че въглеродният диоксид да се превърне в хидрокарбонат. Растежът на бикарбоната при нагряване или при понижено налягане се разширява, вибрирайки въглеродна киселина. В съвременните инсталации за отстраняване на въглероден диоксид от въглероден диоксид, вместо хидроген карбонат, често е застоял воден разтвор на моноетаноламин, който абсорбира CO₂ за пеещи умове, който се отстранява в димния газ и при нагряване, його; по този начин крайният продукт се прави от други речи.

    Също така въглеродният диоксид се отстранява редовно в инсталациите като страничен продукт от извличането на чист кислород, азот и аргон.

    В лабораторните умове малко количество се изважда в комбинация с карбонати и хидрокарбонати с киселини, например, мармур, криди или сода със солна киселина, використ, например, апарат Kipa. Реакцията на сярна киселина с kreyda или marmur води до разтвор на нискокачествен калциев сулфат, който влияе на реакцията, което се разглежда като значителен излишък на киселина.

    За да приготвите напитка, можете да използвате використан, реакцията на сода с лимонена киселина или кисело лимонов сок. Самият такъв човек за първи път беше обгазил пияници. Фармацевтите се занимаваха с подготовката и продажбата им.

    Zastosuvannya

    В хранително-вкусовата промишленост въглената киселина vicor се среща като консервант и мазилка, посочва се на опаковката с кода E290.

    Приставката за подаване на въглероден диоксид към аквариума може да включва резервоар за газ. Най-простият и най-обширен метод за отстраняване на основите на въглероден диоксид върху структури за приготвяне на алкохолна напитка. Когато се скита, когато въглеродният диоксид се разглежда като цяло, той може да осигури реанимацията на аквариумните израстъци

    Въглеродният диоксид се използва за обгазяване на лимонада и газирана вода. Газът въглероден диоксид е жизнен, както и киселинността на средата, когато се вари с дротом, но при високи температури се разлага с усещане за киселост. Kisen, който се вижда, окислява метала. В zv'yazku z cym, за да бъдат въведени в пивоварната drіt въвеждат rozkilyuvachі, така като манган и силиций. Последният резултат е добавянето на киселинност, също поради окисляване, рязко намаляване на повърхностното напрежение, което произвежда, в средата, до интензивно пръскане на метала, по-ниско при варене в инертна среда.

    Запазването на въглеродна киселина в стоманения цилиндър при охладена стомана е по-видимо, по-ниско при вида на газ. Въглеродната киселина може да бъде доведена до ниска критична температура от +31°C. В стандартен 40-литров балон се пълнят около 30 kg охладен въглероден диоксид и при стайна температура в балона ще има рядка фаза и налягането става приблизително 6 MPa (60 kgf / cm²). Ако температурата е +31 ° C, тогава въглеродната киселина ще премине в суперкритичната мелница с налягане от 7,36 MPa. Стандартното работно менгеме за голям 40-литров балон е 15 MPa (150 kgf / cm²), но отговорността на менгемето е безопасно да витримува менгемето 1,5 пъти по-високо, което е 22,5 MPa, - в такъв ранг, робот с подобни балони може да се приеме като цял сейф.

    Твърда въглеродна киселина - "сух лед" - се използва като студен агент в лабораторни изследвания, в търговията на дребно, по време на ремонт на оборудването (например: охлаждане на една от частите, което се получава при засаждане в напрежение) и т.н. диоксид и сух лед спират инсталацията.

    Методи за регистрация

    Намаляването на парциалното налягане на въглеродния диоксид е необходимо в технологичните процеси, в лечебните растения - парче вентилацияЛеген и в затворени системи за сигурност на живота. Анализ на концентрацията на CO 2 в атмосферата научни постижения, За премахване на парниковия ефект. Газът въглероден диоксид се регистрира за допълнителни газови анализатори, базирани на принципите на инфрачервената спектроскопия и други системи за откриване на газ. Медицински газов анализатор за регистриране на въглероден диоксид вместо въглероден диоксид се нарича капнограф. За преодоляване на ниски концентрации на CO 2 (и също) в процесните газове или атмосферен ефектвъзможно е да се използва методът на газовата хроматография с метанатор и регистрация на полусветлинен йонизационен детектор.

    Въглероден диоксид в природата

    По-широките концентрации на атмосферната въглена киселина на планетата са, най-важното, височината на средните (40-70 °) ширини на Северния пивкул.

    Голямо количество въглена киселина е разпръснато в океана.

    Въглеродният диоксид става значителна част от атмосферите на някои планети от системата Sonyach: Венера, Марс.

    Токсичност

    Въглеродният диоксид не е токсичен, но след като притокът на йога повишава концентрациите във въздуха при издишване на живи организми, той може да бъде пренесен до задушливи газове (Английски)Руски.. Незначително повишаване на концентрацията до 2-4% при реципиентите води до развитие на сънливост и слабост при хората. Небезопасните концентрации са равни на близо 7-10%, при които се развива отрова, която се проявява в главоболие, объркване, загуба на слуха и загуба на съзнание (симптоми, подобни на симптомите на високо заболяване), отслабване на концентрацията, разтягане за един час от dekilkoh hvilin to one godini. При многократно вдишване с високи концентрации на газ смъртта настъпва бързо от дъха.

    Искането действително да се постигне концентрация от 5-7% CO 2 не е смъртоносно, но при концентрация от 0,1% (такава концентрация на въглероден диоксид се среща в много мегаполиси), хората започват да страдат от слабост, сънливост. Това показва, че концентрацията на CO 2 е много висока по високите места, концентрацията на CO 2 е много сдържана.

    Вдишването на въздух с повишена концентрация на този газ не трябва да води до дълготрайни промени в здравето, а след изваждането на ранените от обгазената атмосфера скоро се стига до възстановяване на здравето.

    Първо погледнете по-долу Химическа силавъглероден диоксид, z'yasuêmo deyaki характеристики tsієї spoluki.

    Общи сведения

    Най-важният компонент на газовата вода. Даваме си виното да пием свежест, пенливо. Tsya spoluk е киселинен, солен оксид. въглеродният диоксид да стане 44 g / mol. Чиято газ е важно за повторението, тя се натрупва в долната част на мястото. Tsya полу-лошо броди близо до водата.

    Химическа сила

    Нека да разгледаме накратко химическата сила на въглеродния диоксид. При взаимодействие с вода се отделя слаба въглена киселина. Практично е да се следва приемането на дисоциацията на катиони, вода и аниони карбонат или бикарбонат. Отримана влиза в контакт с активни метали, оксиди, а също и с ливади.

    Какви са основните химични свойства на въглеродния диоксид? Реакциите на Rivnyannya потвърждават киселинния характер на точката и запетая. (4) изграждане на карбонати с основни оксиди.

    Физическа сила

    За нормалните умове е дадено да е в газоподобно състояние. По време на напредъка порокът може да преведе його до рядък ръст. Този газ няма цвят, облекчаване на миризмата, лек кисел привкус. Въглеродната киселина е подправена като прозрачна, лесно разлагаща се киселина без пръчици, подобна по силата си на етера към алкохола.

    Привидното молекулно тегло на въглеродния диоксид става 44 g/mol. Tse практично 1,5 пъти повече, по-ниско в горната част.

    Когато температурата падне до -78,5 градуса по Целзий, се осигурява осветление. Vín за неговата твърдост е подобен кредит. По време на изпаряването на речта се утаява газоподобен въглероден оксид (4).

    Якисна реакция

    Разглеждайки химическата сила на въглеродния диоксид, е необходимо да видим същата реакция. С взаимодействието на химическата реч с vape водата се установява утаяването на калциев карбонат от калциев карбонат.

    Кавендиш далеч, за да покаже такава характеристика Физическа силавъглищен оксид (4), като разлика във водата, както и храма на любимеца вага.

    Лавоазие е извършено в хода на някакъв вид вино, използвайки винен оксид, за да видите чист метал.

    Резултатите от подобни изследвания на химическата сила на въглеродния диоксид станаха потвърждение за силата на втората половина на деня. Лавоазие при изпичане на оловен оксид с въглероден оксид (4) увеличете метала. За да се perekonatisya в това, scho друга rechovina е въглероден оксид (4), vín преминаване на вапняну вода през газа.

    Usі khіmіchnі мощност в въглероден диоксид потвърждава киселинния характер на tsієї spoluky. В земната атмосфера е възможно да се намери убежище в достатъчно количество. При системно увеличаване на земната атмосфера е възможно сериозно изменение на климата (глобално затопляне).

    Самият въглероден диоксид играе важна роля в живата природа, дори ако химическа речучаства активно в метаболизма на живите клетки. Самата химическа полка е резултат от различни окислителни процеси, причинени от дишането на живите организми.

    Въглеродният диоксид, който излиза от земната атмосфера, е основният източник на въглища за живите растения. В процеса на фотосинтеза протича процесът на фотосинтеза, който е придружен от усвояването на глюкоза, което се вижда в атмосферата на кисело.

    Въглеродният диоксид няма токсични свойства, виното не поддържа дъха. С увеличаване на концентрацията на речта в атмосферата, човек изпитва затихване на дъха и се появява по-силна глава. В живите организми въглеродният диоксид може да има важно физиологично значение, например необходимата регулация на съдовия тонус.

    Специални функции

    В промишлени мащаби въглеродната киселина може да се види от димните газове. В допълнение, CO2 е страничен продукт от полагането на доломит. Съвременните инсталации за извличане на въглероден диоксид прехвърлят вода от етанамин до адсорбиращ газ, за ​​да циркулира в димния газ.

    В лабораторията въглеродният диоксид се наблюдава при взаимодействието на карбонати и хидрокарбонати с киселини.

    Стагнация на въглероден диоксид

    Дания киселинен оксид zastosovuєtsya в индустрията като rozpushuvach или консервант. На опаковката на продуктите етикетът е обозначен като E290. В редки случаи въглеродната киселина се използва в пожарогасители за гасене на пожар. Въглен оксид (4) викорен за притежание на газирана вода и лимонадни напитки.

    Киселинната реакция за откриване на въглероден диоксид и мътност на водата за парене:

    Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O.

    В кочана на реакцията се установява голяма обсада, която е известна с тривиалното преминаване на CO2 през изпарената вода, т.к. нерафиниран калциев карбонат за преминаване от реактивен бикарбонат:

    CaCO3 + H2O + CO2 = Ca (HCO3) 2.

    Отриманя. Otrimuyut въглероден диоксид газ термично разширение на соли на въглеродна киселина (карбонати), например, vipaluvannya vapnyaku:

    CaCO3 = CaO + CO2,

    или разреждането на силни киселини върху карбонат и хидрокарбонат:

    CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2,

    NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2.

    Wikidi в въглероден диоксид, сериозен разлив в атмосферата в резултат на промишлени дейности, функционирането на енергетиката, металургичните предприятия, за да доведе до оправдаване на парниковия ефект и свързаното с него затопляне на климата.

    Според оценките на учените глобалното затопляне без оцеляване скоро ще изпревари с 2 до 5 градуса предстоящия век, тъй като ще бъде безпрецедентно явление за останалите десет хиляди години. По-топъл климат, увеличаване на океана с 60-80 см преди края на идващия век ще доведе до екологична катастрофа от незавършен мащаб, която ще застраши деградацията на човешкото съчувствие.

    Въглеродна киселина и нейните соли.Въглеродната киселина е доста слаба, налична само в водни сделкитя е леко дисоциирана на йони. Следователно разликите във водата в CO2 може да имат леко киселинна сила. Структурна формула на въглеродна киселина:

    Той е на двойна основа, често се дисоциира на стъпки: H2CO3H ++ HCO-3 HCO-3H ++ CO2-3

    При нагряване се разширява до въглероден диоксид (IV) оксид и вода.

    Като двуосновна киселина, тя прави два вида соли: средни соли - карбонати, киселинни соли - хидрокарбонати. Вонята разкрива изгарящата сила на солите. Карбонатите и хидрокарбонатите на металите и амония са добре разпределени във водата.

    Соли на карболовата киселина- Z'ednannya stíykí, искането на самата киселина е не-stіyka. Вонята може да се отстрани в комбинация с CO2 с различни основи или път на обменни реакции:

    NaOH+CO2=NaHCO3

    KHSO3+KOH=K2CO3+H2O

    Сl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl

    карбонати ливадноземни металиблизо до водата има малка разлика. Хидрокарбонатите, navpaki, варират. Хидрокарбонатите се разтварят от карбонати, въглероден диоксид (IV) и вода:

    CaCO3 + CO2 + H2O \u003d Ca (HCO3) 2

    При нагряване карбонатите на калаените метали се топят, без да се разлагат, а други карбонати при нагряване лесно се разлагат на воден метален оксид CO2:

    CaCO3=CaO+CO2

    Хидрокарбонатите при нагряване преминават от карбонати:

    2NaHCO3=Na2CO3+CO2+Н2О

    Карбонатите на калаени метали във водни разтвори могат да имат силна реакция след хидролиза:

    Na2CO3+H2O=NaHCO3+NaOH

    Киселинната реакция на карбонат-йона C2-3 и хидрокарбоната HCO-3 е техните взаимодействия със силни киселини. Визията на въглероден оксид (IV) с характерно "кипене" показва наличието на тези йони.

    CaCO3 + 2HCl \u003d CaCl2 + CO2 + H2O

    Преминаването на CO2, което се вижда през изпарената вода, може да се използва за прогнозиране на мътността на калциевия карбонат:

    Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O

    С тривиално преминаване на CO2 пропуските стават ясни отново в бъдеще

    разтвор на бикарбонат: CaCO3 + H2O + CO2 \u003d Ca (HCO3) 2

    Газова баня, вулкан, Венера, хладилник - какво спи между тях? газ въглероден диоксид. Подбрахме за вас намерената информация за едно от най-важните химически полета на Земята.

    Какво е въглероден диоксид

    Въглеродният диоксид е по-важен в неговата газоподобна мелница, tobto. като газ въглероден диоксид химична формула CO2. Такъв вид е познат на нормалните умове - при атмосферно налягане и "свръхестествени" температури. Ел при повдигнато порок, над 5850 kPa (например, налягането върху морската дълбочина е близо 600 m), и този газ се пренася в родината. И при силен студ (минус 78,5 ° C) виното кристализира и се превръща в така наречения сух лед, който се търгува широко за съхранение на замразени продукти в хладилници.

    Рядко въглеродната киселина и сухият лед се появяват и застояват в човешките дейности, алоето се образува нестабилно и лесно се разпада.

    И оста на газоподобния въглероден диоксид се разширява навсякъде: вината се виждат в процеса на дишане на същества и Рослин и е важен склад химически складатмосфера към океана.

    Доминиране на въглероден диоксид

    Въглеродният диоксид CO2 е без цвят и мирис. По-великите умове нямат удоволствие. Въпреки това, когато вдишвате високи концентрации на въглероден диоксид, можете да усетите кисела миризма в устата, хрипове, че газът въглероден диоксид се разширява върху лигавиците и линиите, улеснявайки слабо повишаване на въглеродната киселина.

    Преди речта, самата сграда на въглеродния диоксид се разпръсква във водата, извършва се подготовката на газообразни води. Булбашки лимонада - същия въглероден диоксид. Първото устройство за събиране на воден CO2 е открито през 1770 г. и дори през 1783 г. любознателният швейцарец Якоб Швеп, който започва търговия с производство на газове (търговска марка Schweppes isnuє dosi).

    Въглеродният диоксид е важен за 1,5 пъти повече, така че може да има тенденция да се "утаи" в една от долните топки, сякаш мястото е лошо вентилирано. Видим е ефектът от "кучешката печка", където CO2 се вижда директно от земята и се натрупва на височина близо до метър. Човек е израснал, пиейки в такава пещ, на върха на растежа си не усеща твърде много въглероден диоксид, а оста на кучето се появява точно в дебела топка въглероден диоксид и разпознава отравяне.

    CO2 не поддържа огъня, поради което е вико в пожарогасителите и пожарогасителните системи. Фокусът е върху гасенето на свещите, които горят, в малка празна бутилка (и наистина - с въглероден диоксид) се основава на силата на въглеродния диоксид.

    Въглероден диоксид в природата: естествена джерела

    Въглеродният диоксид в природата се разтваря от различни източници:

    • Dihannya същество, което roslyn.
      Ученикът на кожата знае, че израстъците отделят въглероден диоксид CO2 и повтарят заместващото його в процесите на фотосинтеза. Deyakі лордове се възпяват от великия kіlkіst стая Рослинкупете някои недолики. Израстъците обаче не само избледняват, но виждат въглероден диоксид без светлина - това е част от процеса на дишане. Джунглата в спалнята, която е лошо вентилирана, не е добра идея: през нощта CO2 се повишава още повече.
    • Вулканична дейност.
      Въглеродният диоксид влиза в склада на вулканичните газове. В планините с висока вулканична активност CO2 може да се види директно от земята - от пукнатини и счупвания, които се наричат ​​mofet. Концентрацията на въглероден диоксид в долините с молци на пода на храма, който е пълен с мъртви същества, след като са яли там, умират.
    • Подреждане на органични речи.
      Въглеродният диоксид се разтваря при изгаряне и разлагане на органични вещества. Обемът на естествен кокс и въглероден диоксид е придружен от горски пожар.

    Въглеродният диоксид се "консервира" в природата в присъствието на въглеродни плочи в кафяви копалини: въглерод, нафта, торф, вапняк. Гигантски запаси от CO2 могат да бъдат намерени от разпръснатия поглед на океана от светлина.

    Vikid въглеродна киселина с vіdkrytoї vodim може да доведе до лимнологична катастрофа, както се случи например през 1984 и 1986 г. в езерата Манун и Ниос близо до Камерун. Обидваните езера са се настанили в къщите на вулканичните кратери - миризмите са изчезнали, протео в дълбините на вулканичната магма все още вижда въглероден диоксид, който се издига до водите на езерата и се разпръсква от тях. Поради ниските климатични и геоложки процеси, концентрацията на въглена киселина във водите надвишава критичната стойност. В атмосферата беше изхвърлено голямо количество въглероден диоксид, който, след като се спусна върху планинското небе, се спусна върху планинските везни. Близо 1800 души станаха жертви на лимноложки бедствия в камерунските езера.

    Парчета газ въглероден диоксид

    Основните антропогенни източници на въглероден диоксид са:

    • занаяти на wikidi, свързани с процесите на горене;
    • автомобилен транспорт.

    Независимо от тези, които са част от екологичния транспорт в света, най-важната част от населението на планетата няма скоро да може (или трябва) да премине към нови автомобили.

    Активното увеличаване на концентрацията на въглероден диоксид за промишлени цели също води до повторно увеличаване на концентрацията на въглероден диоксид CO2.

    CO2 е един от крайните продукти на метаболизма (разграждане на глюкоза и мазнини). Виното се вижда в тъканите и се транспортира за допълнителен хемоглобин до крака, през който се вижда. В случая, наблюдаван от хората, близо 4,5% въглероден диоксид (45 000 ppm) - 60-110 пъти повече, по-нисък при вдишване.

    Въглеродният диоксид играе голяма роля в регулирането на кръвоизливите и лошото храносмилане. Увеличете нивото на CO2 в кръвта, докато капилярите се разширят, пропускат повече кръв, сякаш доставят кислород до тъканите и въвеждат въглеродна киселина.

    Дихална система tezh стимулира да се движи на мястото на въглеродния диоксид, но ако не се вкисвам с брака, сигурен съм. Всъщност нещастието на мъртвите дълго време не се вижда от тялото и ситуацията е напълно възможна, ако в един изтънял свят човек е неприятно по-рано, толкова по-нисък е отново нещастието. Стимулиращата сила на CO2 побеждава в устройствата на парчета: там въглеродният диоксид се издига до точката на киселинност, за да стартира системата dihal.

    Въглероден диоксид и mi: CO2 не е безопасен

    Въглеродният диоксид е необходим за човешкото тяло, както и кисенът. Ейл, все едно сме кисели, твърде много въглероден диоксид е лошо за нашето самочувствие.

    Високата концентрация на CO2 може да доведе до интоксикация на тялото и обостряне на хиперкапния. В случай на хиперкапния, човек изпитва затруднения в дишането, умора, глава били може да предизвика безпокойство. Ако количеството въглероден диоксид не намалее, тогава идва черното - кисело гладуване. Отдясно, тъй като и въглеродният диоксид, и кислородът се транспортират от тялото чрез един и същ „транспорт“ – хемоглобин. В норма миризмите "мандруват" наведнъж, прикрепвайки се към различни части на молекулата на хемоглобина. Proteo повишава концентрацията на въглероден диоксид в кръвта, намалявайки киселинността на киселото sv'yazuvatisya с хемоглобина. Количеството киселинност в кръвта се променя и настъпва хипоксия.

    Такива нездравословни последици за тялото възникват, когато вдишвате повече от 5000 ppm CO2 (това може да се случи отново в мини, например). В името на справедливостта ние практически не се придържаме към такова сплашване в един необикновен живот. Но дори и по-ниска концентрация на въглероден диоксид не е полезна за здравето.

    Дори и с мустаците на някои вече се наблюдават 1000 ppm CO2 в половината от пробите от изтощението, което причинява главоболие. Задухът и дискомфортът на много хора се възстановяват много по-рано. При по-нататъшно увеличаване на концентрацията на въглероден диоксид до 1500 - 2500 ppm е изключително важно мозъкът да "линии" да прояви инициатива, да обработи информация и да вземе решение.

    Точно както 5000 ppm могат да бъдат непоносими за ежедневието, така 1000 и 2500 ppm лесно могат да бъдат част от реалността на съвременния човек. Нашите показаха, че в училищни часове, които рядко се излъчват, нивото на CO2 за значителна част от часа се измерва на 1500 ppm, а понякога и 2000 ppm. Нека всички признаем, че ситуацията е подобна в богатите офиси и апартаменти.

    Физиолозите vvazhayut 800 ppm, за да бъдат безопасни за здрави хора в въглероден диоксид.

    Друго проучване показа връзка между нивата на CO2 и оксидативния стрес: колкото по-голяма е стойността на въглеродния диоксид, толкова повече страдаме от увреждането, което разрушава клетките на нашето тяло.

    Въглероден диоксид в земната атмосфера

    В атмосферата на нашата планета общото количество е близо до 0,04% CO2 (приблизително 400 ppm), но напоследък е още по-малко: знакът от 400 ppm въглероден диоксид се измести съвсем малко през есента на 2016 г. Vcheni po'yazuyut повишаване на нивото на CO2 в атмосферата с индустриализацията: в средата на XVIII век, преди индустриалната революция, vin става само близо до 270 ppm.