Инструкция

Натриевият хидросулфат е кисела сярна киселина и натрий. Понякога се нарича натриев бисулфат. Формулата на cієї сол е NaHSO4.

Натриевият хидросулфат може да изглежда като кристали без пръчки. Моларната маса на солта е 120,06 g на мол, плътността е 2,472 g на кубичен сантиметър. Натриевият бисулфат се топи при 186°C. Силата на доброто се разпространява от водата. В 100 мл вода при нула градуса има 29 грама натриев хидросулфат, а при 100°C - 50 грама. Когато се диспергира в алкохол, натриевият хидросулфат се разпада.

При нагряване до температура от 250 градуса и повече натриевият хидросулфат се превръща в пиросулфат с формула Na2S2O7. При взаимодействие с ливади натриевият бисулфат се превръща в сулфат Na2SO4.

Изграждане на натриев хидросулфат, за да влезе във взаимодействие с Космос с други соли. И така, при изгаряне с натриев хлорид при температура по-висока от 450 ° C, виното се превръща в натриев сулфат с оглед на хлорна вода. Такава реакция възниква при синтероване с метални оксиди. Например, когато натриевият хидросулфат се нагрява с мидиоксид, се появява мидисулфат, натриев сулфат и вода.

Натриевият хидрогенсулфат разтваря монохидрат с моларна маса от 138,07 грама на мол и 1,8 грама на кубичен сантиметър. Монохидратът се топи при температура 58,5°C. В присъствието на безводен натриев бисулфат, кристалите на такъв триклинен сингониум, монохидратните кристали, моноклинен сингониум.

В индустриализма, натриевият хидросулфат се притежава, духайки на поляната с твърде много сярна киселина. Нека използваме още един начин за отстраняване на солта, т.е. реакцията на сярна киселина с натриев хлорид по време на нагряване. В резултат на тази реакция натриевият бисулфат се разтваря и се вижда газообразна хлорна вода, която е жизненоважна за ферментация солна киселина.

Натриевият хидросулфат е широко полезен в производството на храни - готвени сладкиши, преработено птиче месо и месо. Третирането с натриев бисулфат предотвратява потъмняването на продуктите. Tsya sil се обозначава като добавка E514. Тя може да се намери в склада на различни сосове, пийте тънко. Кремът от хранително-вкусовата промишленост, натриевият хидросулфат се използва като флюс в металургията и като химически реагент, изграждащ пренос на важни оксиди в солта за продажба на дребно.

Порада 2: Какво е солна киселина: химична и физическа сила

Хлорната вода HCl е безбарелен газ със силна миризма, лесно се диспергира във вода. С тази разлика се разтваря хлорна вода или солна киселина, която има същата формула, който газ е HCl.

Химична връзка в молекулата на HCl

Химическата връзка между хлорните атоми и водата в молекулите на HCl е ковалентна полярна връзка. Водният атом носи частичен положителен заряд δ+, хлорният атом носи частичен отрицателен заряд δ-. Въпреки това, водните връзки не се разтварят между HCl молекулите на повърхността на HF.

Физическа и химична сила на солната киселина

Солна киселина - bezbarvna, їdka rіdina, scho "дим" на повърхността. Vaughn със силен електролит и при водна дисоциация, той се дисоциира на хлорни йони и вода:

HCl⇄H(+)+Cl(-).

В един литър вода за нулева температура има 400 литра хлорна вода.

HCl се характеризира с цялата висока мощност на киселините. Уон активно взаимодейства с:

1. Носители и амфотерни хидроксиди:

HCl+NaOH=NaCl+H2O (реакция на неутрализация),

2HCl+Zn(OH)2=ZnCl2+2H2O;

2. Основни и амфотерни оксиди:

2HCl+MgO=MgCl2+H2O,

2HCl+ZnO=ZnCl2+H2O;

3. Метали, които стоят в електрохимичната серия от напрежение до вода (воня на вода от киселини):

Mg+2HCl=MgCl2+H2,

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2;

4. Соли, които се разтварят от аниони на слаби киселини или които при взаимодействие с хлоридни йони са неразличими, които попадат в обсада:

2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2+H2O,

HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3.

Останалата част от реакцията е кисела за хлоридния йон. Когато катионът се обменя с аниона, хлорът утаява бяла утайка - AgCl:

Cl(-)+Ag(+)=AgCl↓.

Притежание на хлорна вода с вода и хлор

Хлорната вода може да се отдели чрез директен синтез от прости речи - вода и хлор:

Tsya реакция отиде само за участието на кванти на светлината и не отиде в тъмнината. С вода, както и с метали и с по-малко електроотрицателни, по-нисък хлор, неметали, хлорът реагира като силен окислител.

Фотоните на светлината инициират разлагането на молекулата Cl2 на хлорни атоми, което може да доведе до висока скорост на реакцията. Реакцията с водата протича по ланцегов механизъм.

Изтегляне на HCl за допълнителна концентрирана сярна киселина

Когато използвате концентрирана сярна киселина H2SO4 върху твърд хлорид (например NaCl), можете също да вземете хлорна вода:

NaCl (твърд) + H2SO4 (конц.) = HCl + NaHSO4.

В резултат на реакцията се наблюдава газообразна хлорна вода и се разтваря киселинна сила - натриев хидросулфат. По същия начин можете да вземете HF от твърди флуориди, но не можете да вземете бромна вода и водороден йод, фрагментите и половинките са силни хидроксиди и се окисляват от концентрирана сярна киселина до бром и йод.

Видео по темата

Порада 3: Защо металните степени се променят в периодичната система

Характерна е силата на елементите-метали - изграждане на собствена електроника, която е на външно електронно ниво. В този ранг те бяха хвърлени, за да достигнат стабилно състояние (otrimuyuchi povnistyu zapovneniy front electronic ríven). Не-хвърлящите елементи, от друга страна, не изхвърляйте собствената си електроника, а приемайте нечия друга, така че да можете да запомните своя равен ранг до стабилно състояние.

Ако се чудите на периодичната таблица, тогава се закълнете в този метал властелементи, които имат един период, отслабват злото надясно. И причината за това е много големият брой чужди (валентни) електрони в кожния елемент. Колкото повече са, толкова по-слабо е металът власт. Usі Периоди (crіm naipershogo) започват от локва метал и завършват с инертен газ. Металът на локвата, който може да има само един валентен електрон, лесно се отделя от него, превръщайки се в положително зареден йон. Инертен газ и така може да се пълни с пълни комплекти от най-добрата електронна топка, която е в настоящата станция - трябва ли да приеме каква електроника? Cim и обяснение на suprawichine химическа инертност. Но това се променя, така че го преместете хоризонтално. А какво ще кажете за вертикалната промяна на металните сили? Така че, е и още по-любезно. Разгледайте "металния" метал - локви. Ce литий, натрий, калий, рубидий, цезий, франций. Vtím, останалото не може да се види, парчетата на Франция са повърхностно малко разширения. Как увеличавате химическата си активност? Отгоре надолу. Топлинният ефект на реакцията се увеличава точно така. Например, в уроците по химия те често демонстрират как натрият реагира с вода: малко парче метал практически „бигає“ на повърхността на водата, тане с вряща вода. С калий такава демонстративна демонстрация трябва да се извърши вече рисковано: необходимо е да се вари по-силно. Rubidium е по-добре за такива doslіdіv zowsіm да не печелят. И не само на този, който е богато скъп за калий, но чрез тези, чиято реакция протича свръхестествено бълбукане, от изгаряния. Какво друго да кажем за цезия. Защо защо? Защото радиусът на атомите расте. И ако външният електрон беше даден на ядрото, тогава по-лекият атом "ще" його (защото е по-силен от метала) власт).

Видео по темата

Порада 4: Защо мощностите на елементите се променят на границата на периода

Химичният елемент на кожата в периодичната таблица беше даден на същото място. Хоризонталните редове на таблицата се наричат ​​периоди, а вертикалните редове се наричат ​​групи. Номерът на периода съответства на номера на валентната обвивка на атомите на всички елементи, които имат този период. И валентната обвивка прогресивно се заповнюе от кочана до края на периода. Същият cim обяснява промяната в мощностите на елементите, които са в границите на един период.

Водня. Техническата киселина има матов зеленикав цвят поради съдържанието на хлор и соли. Максимална концентрация солна киселинаблизо 36%; такава разлика е възможна 1.18 g / cm3, poіtrya vín "dim", т.к. Виждам H Правя малки капчици с водна пара.

солна киселина bula vídoma алхимици в kíntsi 16 st, yakí otrimuvali я нейната й ії ї ї ї ї ї ї sі sі глина аbо іz vіznim витриол. Под името "алкохол за осоляване" я в средата на 17 век. описващ i. Р. Глаубер , какво като подготвих солна киселинавзаимозаменяемо с H 2 4 . Методът на Глаубер се използва в даден час.

солна киселина- Една от най-силните киселини. Vaughn rozchinyaє (с видения на H 2 и соли - хлориди ) всички хвърлени, scho да стоят в ред на напрежение до деня. Хлоридите се утаяват и за взаимодействие солна киселинас метални оксиди и хидроксиди. Със силни окислители солна киселинасе държи като разрушител, например: O 2 + 4H = Mn 2 + 2 + 2H2O.

Производство солна киселинаВ промишлеността включва два етапа: елиминиране на H и абсорбцията му от водата. Основният метод за получаване на Н-синтез е от 2 и Н2. Големи количества Н се разтварят като страничен продукт в хлорирани органични съединения: RH + 2 = RCI + H de R - органичен радикал.

Технически, какво се освобождава солна киселинасъдържанието е не по-малко от 31% H (синтетичен) и 27,5% H (s Na). Търговската киселина се нарича разредена, например 12,2% Н; със съдържание от 24% и повече H я се нарича концентрирана. В лабораторни упражнения 2н. H (7% - добре, сила 1.035) солна киселина

солна киселина- Най-важният продукт на химическата промишленост. Won ide на otrimannya хлориди на различни метали и синтез на органични продукти, shcho хлор. солна киселинаЗастосовува за ецване на метали, за почистване на малки съдове, обсадни тръби на сондажни отвори на сондажни видове карбонати, оксиди и др. падащ и объркан. В металургията с него се топи руда, в шкирянската промишленост - шкир преди дъбене. солна киселина- важен реактив в лабораторната практика. транспорт солна киселинапри проклетата сулия или гумиране (покрити с топче гуми) метални съдове.

Газоподобният Н е токсичен. Робот Тривала в атмосферата диви пътища, ruynuvannya зъби, бръснач на лигавицата на носа, хлътнало-чревно разстройство. Допустимият капацитет H за три работни приложения е не повече от 0,005 mg/l.Захист: противогаз, окуляри, гумени ръкавици, взутя, престилка.

аз К. Малина.

солна киселиначетка срещу сок от черупки (около 0,3%); ецване със спрей и вкарване на болестотворни бактерии.

При медицинска практикаразделени солна киселина zastosovuyt в капки и отвари в комбинация с пепсин в случай на заболявания, които са придружени от недостатъчна киселинност на черупковия сок (например гастрит), както и хипохромна анемия(Напълно със солеви препарати за полипшения и накисване).

Статия за словото солна киселинаГолямата радиянска енциклопедия е прочетена 12936 пъти

Соли на солна киселина или хлорид– добавяне на хлор с обичайните елементи, които могат да имат по-ниска стойност на електроотрицателност.

Метален хлорид- Солидни речи. Основно добрите неща се отличават с водата, ейла AgCl, CuCl, HgCl2, TlCl и PbCl2- Малък мащаб. Хлоридите на локва и земни метали могат да реагират неутрално. Увеличаването на броя на хлорните атоми в молекулите на хлоридите води до промяна в полярността на химичната връзка и термичната стабилност на хлоридите, увеличаване на тяхната летливост и устойчивост на хидролиза. Разликата между хлоридите на други метали може да доведе до киселинна реакция след хидролиза:

Неметалните хлориди са реч, която може да се използва във всяка агрегатна инсталация: газоподобни (HCl), редки (PCl3) и твърди (PCl5). Въведете и реакцията на хидролиза:

Deyakі хлорид и неметали е сложни сполуками, например PC15 се състои от йони [PCl4] + и [PCl6] -. Бромният хлорид и йодът се довеждат до междухалогенни нива. Редица хлориди се характеризират с асоцииране и полимеризация в редки и газообразни фази с разтворени хлоридни места между атомите.

Отриманя.Елиминирайте реакцията на метали с хлор или взаимодействия на солна киселина с метали, техните оксиди и хидроксиди, както и обмен с активни соли:

Те означават йона на хлора като киселинен и калциев за допълнителния нитрат на среброто. Вследствие на това се установява бяла обсада при вида на пластиките.

Хлоридиучастник във виробизма и в органичния синтез. Основата на разтвора на летните хлориди е богатството и богатството на цвета и редки метали. натриев хлорид- за притежание на натриев хидроксид, солна киселина, натриев карбонат, хлор. Vykoristovuetsya също в хранително-вкусовата промишленост и сладост. калиев хлорид- Як поташ добрива. бариев хлорид- Zasíb за борба с komakhs-skidniks. Цинков хлорид- за просмукване на дървото, като zabízhny zasíb víd гнило, при запояване на метал. калциев хлоридбезводният використ се използва за изсушаване на речи (газове) в медицинската практика, а кристалодидратът на його е като охлаждаща реч. Sribl хлоридза спечелване на подготовката на снимки. Живачен хлорид- напукана половина, която се използва като proruyuvach nasinnya, дъбене shkir, farbuvannya тъкан. Умре като катализатор в органичния синтез. Като реч за дезинфекция. амониев хлорид vikoristovuetsya в farbuvalny virobnitstvі, galvanіtsі, запояване и ludzhennі.

Kínets roboti -

Тази тема трябва да бъде разделена:

Cheat sheet с неорганична химия

мамят лист от неорганична химия... Олга Володимировна Макарова...

Ако имате нужда от допълнителен материал по тази тема, в противен случай не сте познавали онези, които се шегуват, препоръчително е да търсите в нашата база чрез robot:

Какво е robitimemo с отнетия материал:

Ако този материал изглежда ви е познат, можете да го запазите на ваша страна в социални мерки:

Tweet

Всички теми, от които разделих:

Има значение, че нейният Рух
Материята е обективна реалност, която може да има силата да се движи. Всичко е чисто виж различнисухо вещество. Въпросът е независим от доказателствата

Речта на тази промяна. Предмет неорганична химия
Реч - виж материята, отделни частици от тези, които правят края на света спокоен (сирка, кисен, вапно и др.). Три речи са съставени от физически тела. кожата

Периодична система от елементи D.I. Менделев
Периодичният закон е обявен през 1869 г. от D.I. Менделевим. Създадена е класификацията на химичните елементи, изразена във формата периодична система. Направи ме

Стойността на периодичната система на Менделиев.
p align="justify"> Периодичната система от елементи се превърна в първата естествена класификация на химичните елементи, която показа, че миризмите са взаимно свързани един с един, и също така послужи за допълнителни постижения.

Теория на химическия живот
Теорията за химическия живот е разработена от A.M. Бутлеров Може да има такива разпоредби: 1) атоми в молекули

Глобална характеристика на P-, S-, D-елементи
Елементите в периодичната система на Менделиев се подразделят на s-, p-, d-елементи. Tsej podrozdil zdijsnyuetsya на базата на колко равни може да бъде електронната обвивка на елемента атом

Ковалентна връзка. Метод на валентната връзка
Химическа връзка, която се създава от светещи електронни пари, която е обвинена в черупките на свързващи атоми, които могат да вълнуват антипаралелни завъртания, се нарича атомна или ковалентна

Неполярни и полярни ковалентни връзки
За помощта на химическа връзка, атомите на елементите в склада на речите се редуцират един бял. Типът химическа връзка е под формата на субмолекула с електронна сила.

Многоцентрични връзки
При разработването на метода на валентната връзка беше установено, че реалните мощности на молекулата се показват от междинните, както описва формулата. Такова мляко

Ionny call
Връзка между атоми с рязко изразени противоположни мощности (типичен метал и типичен неметал), между които се обвиняват силите на електростатичната гравитация

Водно обаждане
През 80-те години на XIX век. М.А. Илински Н.М. Бекетов е установен, че атомът е вода, задачата на атома е флуор, кисел или азот, изграждане

Преобразуване на енергия по време на химични реакции
Химическа реакция - превръщането на един или повече ваденки на други речи в други химически складчи ежедневна реч. Има връзка с ядрените реакции

Ланси реакции
Isnuyut khіmіchnі reaktії, yak vzaimodiya mízh компоненти иdbuvaєtsya лесно. Вече има голяма група реакции, които протичат гладко. При тези реакции

Силата на неметалите
Излизайки от лагера на неметалите в периодичната система на Менделиев, е възможно да се покаже авторитет за тях. Можете да посочите броя на електрониката на текущия en

Воден
Воден (H) - 1-ви елемент от периодичната система на Менделиев - I и VII група, основна подгрупа, 1 период. На външното s1-задвижване има 1 валентен електрон и 1 s2

воден прекис
Пероксид или пероксидна вода - kisneve zadnannya вода (пероксид). Формула: H2O2 Физическа сила: воден пероксид - сироп без бар

Обща характеристика на подгрупата на халогените
Халогенирани елементи от VII група - флуор, хлор, бром, йод, астат (астатът има малко несъвместимости поради своята радиоактивност). Халогените са ярко изразени. Имате по-малко йод

хлор. Хлорид и солна киселина
Хлор (Cl) - количество в 3-ти период, в VII група на главната подгрупа на периодичната система, пореден номер 17, атомно тегло 35.453; до халогени.

Кратки бележки за флуор, бром и йод
Флуор (F); бром (Br); йод (I) принадлежи към групата на халогените. Застанете в 7-ма група от основната подгрупа на периодичната система. Загална формула: ns2np6.

Загална характеристика на подгрупа Kisnyu
Подгрупата на kisnyu, chi халкогени е 6-та група на периодичната система D.I. Mendell, който включва следните елементи: 1) kissen - Pro; 2) Сирка

Кисен та йога на силата
Кисен (О) е в 1-ви период, VI група, в началната подгрупа. p-елемент. Електронна конфигурация 1s22s22p4. Броят на електроните на старото ниво

Озон и йога на силата
Три модификации са фиксирани в твърдата стомана, в kisnya: ?-, ?- и ?- модификации. Озонът (O3) е една от алотропните модификации на киселината

Сирка и нейният авторитет
Сирка (S) сред природата към правилния поглед. Разширен и полуцветен, като оловен блясък PbS, цинкова бленда ZnS, меден блясък Cu

Околосветско плаване и сулфид
Circumnavigation (H2S) е безцевен газ с остра миризма на гниещ протеин. В природата въвеждането на минерални извори във вулканични газове, гниещи листа, а също и в.

Доминирането на сярната киселина и нейното практическо значение
Структурата на формулата на сярната киселина: Otrimannya: основният метод за извличане на сярна киселина от SO3 е контактният метод.

Химическа сила.
1. Концентрираната сярна киселина е силен окислител. Реакциите оксид-вода са доминирани от нагряване, а основният продукт на реакцията е SO2.

Отриманя.
1. В промишлеността азотът се получава чрез попълване отново с отдалечен випар и добавяне на азот от други газови фракции на бъдещето. Отнеме азота, за да отмъстиш на къщите на благородните газове (аргон).

Основната характеристика на азотната подгрупа
Подгрупата на азота е петата група, основната подгрупа на периодичната система D.I. Менделев. Преди да влезе в елементите: азот (N); фосфор (P); миш'як (

Амоняк (хлорид към азот).
Otrimannya: в индустрията до края на 19-ти век амонякът се отстранява като страничен продукт при коксуването на каменни въглища, които могат да съдържат до 1-2% азот. На кочана

Амониева сол
Амониевите соли са гънки на речта, които включват амониеви катиони NH4+ и киселинни излишъци. Физическа сила: амониева сол - t

Азотен оксид
С кисел N-оксид: N2O, NO, N2O3 NO2, N2O5 и NO3. Азотен оксид I - N2O - двуазотен оксид, "смеещ се газ". Физически сили:

Азотна киселина
Азотна киселина - безбарвна, "дим" на повърхността на околността с остра миризма. Химична формула HNO3. Физическа сила. При температура

Алотропни модификации на фосфора
Phosphorus установява цаца от алотропни видове - модификации. Проявата на алотропни модификации във фосфора е свързана с приемането на различни кристални форми. Били фосфо

Фосфорни оксиди и фосфорна киселина
Елементът фосфор отговаря на редица оксиди, най-важните от които са фосфорен (III) оксид P2O3 и фосфорен (V) оксид P2O5. Фос оксид

фосфорна киселина.
Фосфорният анхидрид съдържа много киселини. Главата им е ортофосфорната киселина H3PO4. Фосфорната киселина е неводна, представена е в привидно видими прозрачни кристали.

Минерал Добрава
Минерал добрива- неорганични речи, главно сол, която включва жизненоважните елементи, необходими за roslin и vicarious за насърчаване на плодовитостта

Vuglets, че йога на властта
Vuglets (C) - типичен неметал; в периодичната система се намира във 2-ри период на IV група, главната подгрупа. Пореден номер 6, Ar = 12011 amu, ядрен заряд +6.

Алотропни модификации на въглен
Въглищата правят 5 алотропни модификации: кубичен диамант, шестоъгълен диамант, графит и две форми на карабин. Шестоъгълният диамант се намира в метеорити (минерал

Оксидирайте ъгъла. карбонова киселина
Въглищата от киселина разтварят оксиди: CO, CO2, C3O2, C5O2, C6O9 и в. Въглероден оксид (II) - CO. Физическа мощност: chadny газ, b

Силикон и йога на силата
Силиций (Si) - koshtuє в 3 периода, IV група от основната подгрупа на периодичната система. Физическа сила: силиций в две модификации: амо

Установете три типа вътрешна структура на първите частици.
1. Суспензии (или необратими колони) - хетерогенни системи, чиято мощност може да се определи от разширената междуфазна повърхност. Por_vnyannі с окачвания имат по-висока дисперсия

Соли на силициева киселина
Общата формула на силициевите киселини е n SiO2?m H2O. В природата се среща главно в присъствието на соли, в свободна форма на вида, например HSiO

Отриманя цимент и керамика
Циментът е най-важният материал в ежедневието. Циментът се притежава от випална сума от глина и вапняк. С варени суми от CaCO3 (калцирана сода)

Физическа сила на металите
Мустаците хвърлят ниско нахални, характерни за властите. Над висшите власти vvazhayutsya: висока електропроводимост и топлопроводимост, пластичност. Параметрите на Rozkid са изпълнени

Химическа сила на металите
Металите могат да имат нисък йонизационен потенциал и споридност към електрон, което в химична реакцияда действа като vodnovniki, да се установи

Метали и сплави в техниката
В периодичната система от 110 елемента 88 са метални. През XX век с помощта на ядрени реакции са били отстранени радиоактивни метали, които не са налични

Основните начини за притежание на метали
Голям брой метали се срещат в природата в полетата. Самородни метали се наричат ​​тези, които се смилат на свободна мелница (злато, платина, r

Корозия на метали
Корозия на метали (corrosio - роза) - физични и химични реакции на метали и сплави довкилам, след което хабят силата си. Базиран на

Защитен метал срещу корозия
Защитата на метали и сплави под формата на корозия в агресивни среди се основава на: 1) повишена устойчивост на корозия на самия материал; 2) намалена агресивност

Основната характеристика на подгрупата на лития
Литиева подгрупа - 1-ва група, основната подгрупа - включва метални басейни: Li - литий, Na - натрий, K - калий, Cs - цезий, Rb - рубидий, Fr - франций. Загална електрон

Натрий и калий
Натрият и калият са локви от метал, които са в 1-ва група на основната подгрупа. Физическа сила: подобна на физически авторитети: лесен сърблис

Добри ливади
Meadows utvoryuyut хидроксид на калаени метали от 1-ва група на основната подгрупа с различни във водата. Физическа сила: открити ливади край водните мили на езерото

Натриева и калиева сол
Натрият и калият се разтварят от соли с усимови киселини. Солите на натрия и калия са сходни по химически органи. характеристика на ориза tsikh соли - добра rozchinnіst vіdі, до

Основната характеристика на подгрупата на берилий
Преди подгрупата на берилий може да се види: берилий и ливадноземни метали: магнезий, стронций, барий, калций и радий. Най-широкото в природата е в гледането на склоновете,

калций
Калцият (Ca) е химичен елемент от 2-ра група на периодичната система, ливадноземен елемент. Естественият калций се състои от шест стабилни изотопа. конф

Калциев оксид и хидроксид
Калциев оксид (CaO) - негасена вар или прегоряла вапно - бяла възпалена реч, обсипана с кристали. Кристализирайте в кубичен лицево-центриран кристал

Zhorstkіst шофиране и начини нейното usunennya
Така че, тъй като калцият е широко разпространен в природата, йога солите се намират в големи количества в близост до естествени води. Водата, която има собствен склад от сол, магнезий и калций, се нарича

Основната характеристика на подгрупата на бор
Оригиналната електронна конфигурация на всички елементи от подгрупата е s2p1. Характеристиката на силата на подгрупа IIIA е общото присъствие на метални сили в гората

Алуминий. Използване на алуминиеви и його сплави
Алуминиево гниене в 3-та група на основната подгрупа, в 3-ти период. Пореден номер 13. Атомна маса ~27. R-елемент. Електронна конфигурация: 1s22s22p63s23p1.

Алуминиев оксид и хидроксид
Алуминиев оксид - Al2O3. Физическа мощност: алуминиев оксид - бял аморфен прах или твърди бели кристали. Молекулно тегло = 101,96, молекулно тегло - 3,97

Основната характеристика на подгрупата на хрома
Елементите подгрупи на хром заемат междинна позиция в редица преходни метали. трудя се високи температуритопене и кипене, свободно място на електронен

Хромен оксид и хидроксид
Хромът разтваря три оксида: CrO, Cr2O3 и CrO3. Хром II оксид (CrO) - основен оксид - черен прах. Силен водач. CrО се различава в производството на соли

Хромати и дихромати
Хромат - соли на хромната киселина H2Cr04, което е по-малко водни сделкис концентрация не по-висока от 75%. Валентност на хрома в хромати - 6. Хроматизъм

Загална характеристика на халовото семейство
Семейството на залата е включено в склада на вторичната подгрупа на осма група и в първата триада, която включва залата, кобалтов никел

Z'ednannya zaliza
Солен оксид (II) FeO - черен кристален говор, неясен в близост до вода и ливади. FeO формира основата на Fe(OH)2.

процес на домейн
Доменен процес - топене на чавун в доменна пещ. Доменната пещ е изградена с цяла горивна камера с височина 30 м и вътрешен диаметър 12 м. Горната половина е w

Чавун и стомана
Splavi zaliza метални системиосновният компонент на тях е зализо. Класификация на сплавите на залата: 1) сплави на залата с въглища (n

тежка вода
Тяжка вода - деутериев оксид D2O с киселинно естествено изотопно съхранение, безплодна родина, без мирис и вкус. Tyazhka вода bula vіdkrita

Химическа и физическа сила.
В тежката вода точката на кипене е 101,44 °C, точката на топене е 3,823 °C. Кристалите D2O създават същата структура, като кристалите на големия лед, яснотата на кристалите