S-елементи 2 групи

ПРЕКРАСНА ХАРАКТЕРИСТИКА.Звучи до земните метали

добавете калций, стронций и барий, парчета от техните оксиди (земя) при

razchinennia близо до водата, за да даде ливади. Берилиев и магнезиев оксид във вода

razchinyayutsya. Един и всички метали от 2А група се наричат

ливадна земя. На същото ниво атомите могат да бъдат 2 електрона (Be -

2s2, Mg - 3s2, Ca - 4s2 и т.н.).

Когато s-електронът е възбуден, превключете на p-

pіdrіvenі і tоdі mоzhlіve utvannya dvoh zv'yazkіv

(Валентността е добра за двама). Ние хвърлихме

показва ниво на окисление +2.

1. Luzhnozemelnі хвърли силни vodnovniki, hoch i

поддай се на локва метали. Укрепването на властта нараства

надолу, което се повишава от увеличаването на атомните радиуси (Be - 0,113

nm, Ba - 0,221 nm) и отслабената връзка на електроните с ядрото. И така, Be и Mg

разпръснете водата повече povіlno, и Ca, Sr, бълбукане.

2. На повърхността на Be и Mg те набъбват с кисела миризма и изгарят, когато

само когато са под влияние, но също и Ca, Sr, Ba са самостоятелно заети, когато

контакт с повторение.

3. Оксидите Be и Mg са неразличими от водата и хидроксидите Be и Mg

вземат индиректен път, както и оксиди на Ca, Sr, Ba

вода, utvoryuyut хидроксид. Берилиевият оксид може да бъде амфотерен

доминиране, други оксиди - основно доминиране.

4. Be (OH) 2 и Mg (OH) 2 могат да бъдат по-неясни във вода (0,02 и 2 mg на 100 g).

Разликата между Ca (OH) 2, Sr (OH) 2, Ba (OH) 2 става 0,1, 0,7 и 3,4 g.

cimu Be (OH) 2 - амфотерен хидроксид, Mg (0H) 2, - слаба основа,

Ca(OH)2, Sr(OH)2, Ba(0H)2 са силни основи.

5. Халогените се отличават любезно с вода, ейлът се отличава

сулфат пада надолу към звяра. И така, 100 g вода съдържа 35,6 g

MgSO4, алтернативно 0,2 g CaSO4, 0,01 g SrSO4 и 0,0002 g BaSO4.

6. Разнообразието от карбонати се свежда до звяра до дъното. MgCO3 - 0,06 g на

100 g вода, VaCO3 общо - 0,002 g. Термична стабилност на карбонатите

расте до звяра надолу: Ако BeCO3 е поставен за 100o, MgCO3 - за 350o, тогава

CaCO3 - при 900o, SrCO3 - 1290o BaCO3 - при 1350o.

БЕРИЛ -по-ковалентни изрази

(неметална) мощност, долни елементи от група 2А. Аз самият

берилий, йоден оксид и хидроксид могат да имат амфотерна сила.

Be + 2HCl = BeCl2 + H2 Be + 2KOH + 2H2O = K2 + H2

BeO + 2HCl = BeCl2 + H2O BeO + 2KOH + H2O = K2

Be(OH)2 + 2HCl = BeCl2 + 2H2O Be(OH)2 + 2KOH = K2

Магнезий и калций

ОГЛЕДКИ НА ОТКРИТО. Вместо магнезий и калций в земната кора 2.1

и 3,6%. Минерали магнезий- MgCO3. CaCO3 - доломит, MgCO3 - магнезит, KCl.

6H2O - карналит; MgSO4

KCl. 3H2O - каинит. Минерали калций:

CaCO3 - калцит (вапняк, крейда, мрамор), СaSO4

2H2O - гипс, Ca3(PO4)2 -

фосфорит, 3Ca3(PO4)2

CaF2 е апатит.

Магнезий и калций - сребристо-бял метал, разтопен при 651 i

851o C. Калциевите и йога соли правят полумесец в черно-черен цвят.

ОТРИМАННЯ. Калцият и магнезият се отстраняват чрез електролизно топене

калциев хлорид или магнезиев хлорид или алуминотермичен метод.

електролиза до

CaCl2  Ca + Cl2 4CaO + 2Al = 3Ca + CaO. Al2O3

Химическата сила на калция и магнезия.

В z'ednannyah бяха хвърлени обиди, за да се разкрие степента на окисление +2. При

към които активен калций, понижават магнезия, желаещи да приемат стронций и

1. Взаимодействие с кисели идеи и заеми

виждайки топлината, която свети.

Mg + O2 = 2MgO;  2Ca + O2 = 2CaO

2. Взаимодействие с халогени. Флуорът се свързва с Ca и Mg

без средата, чисти халогени само при нагряване.

Mg + Cl2 = MgCl2; Ca + Br2 = CaBr2

3. При нагряване Ca и Mg се разтварят с воден хидрид, як

лесно се хидролизира и окислява. тото

Mg + H2 = MgH2; Ca + H2 = CaH2

CaH2 + 2H2O = Ca(OH)2 + 2H2; CaH2 + O2 = CaO + H2O

4. При нагряване се хвърляха обиди заедно с другите

неметални:

Mg + S = MgS; 3Ca + N2 = Ca3N2; 3Mg + 2P = Mg3P2

3Ca + 2As = Mg3As2; Ca + 2C = CaC2; Mg + 2C = MgC2

Нитридиев, сулфиден и карбид калций и магнезий

хидролиза:

Ca3N2 + 6H2O = 3Ca(OH)2 + 2NH3; CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 +

5. Берилий и магнезий с вода и алкохоли само взаимодействат

при нагряване, същото като калция бълбукащо белезникаво

Mg + H2O = MgO + H2; Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2

Ca + 2C2H5OH \u003d Ca (C2H5O) 2 + H2

6. Магнезият и калцият вземат киселина от по-малко активни оксиди

метали.

CuO + Mg = Cu + MgO;  MoO3 + 3Ca = Mo + 3CaO

7. Киселинно-неоксидиращият магнезий и калциевият витамин премахват водата,

и киселинно окисляващ ci метал дълбоко възстановява.

Mg + 2HCl = MgCl2 + H2; Ca + 2CH3COOH = Ca(CH3COO)2 + H2

3Mg + 4H2SO4c = 3MgSO4 + S + 4H2O; 4Ca + 10HNO3c = 4Ca(NO3)2 + N2O

4Ca + 10HNO3 pt. = 4Ca(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O

8. Калцият и магнезият лесно се окисляват от различни окислители:

5Mg + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 5MgSO4 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O

Ca + K2Cr2O7 + 7H2SO4 = 3CaSO4 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O

Калциев хидроксид и магнезиев оксид.

Магнезиев оксид MgO- бял прах, огнеупорен (изпечен),

неразтворими във вода киселини и по-малко аморфна форма на оксид

магнезият е изобилно взаимозаменяем с киселини. Отстранете магнезиевия оксид

нагряване на магнезиев хидроксид.

MgO (аморфен) + 2HCl = MgCl2 + H2O;  Mg(OH)2 = MgO + H2O

магнезиев хидроксид Mg(OH)2- оскъдно

ниска база на дисоциация. Otrimuyut deya ливади на сол

магнезий. Когато въглеродният диоксид преминава, той пада през йога

утаяване на магнезиев карбонат, което е различно от

твърде много CO2.

MgCl2 + 2KOH = Mg(OH)2 + 2KCl MgCl2 + 2NH4OH = Mg(OH)2 + 2NH4Cl

Mg(OH)2 + CO2 = MgCO3 + H2O MgCO3 + CO2 + H2O = Mg(HCO3)2

калциев оксид - CaO- Негашене вапно. По-огнеупорен

реч с изрази на основните авторитети (Доволен съм от вода

хидроксид, реагиращ киселинни оксиди, киселини и амфотерни

оксиди).

CaO + H2O = Ca(OH)2 CaO + CO2 = CaCO3 CaO + 2HCl = CaCl2

CaO + Al2O3 = Ca(AlO2)2 CaO + Fe2O3 = Ca(FeO2)2

Отстранете випалом вапняка или сулфатно обновяване

CaCO3 = CaO + CO2; 2СаSO4 + 2C = 2CaO + 2SO2 + CO2

калциев хидроксид Ca(OH)2- угаснал вапно (гармата), притежавам

при взаимодействие на калциев оксид с вода. Силна основа, крем

че rozchinyaê deyaki не хвърли този амфотерен метал.

Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O Ca(OH)2 + SO3 = CaSO4 +

3Ca(OH)2 2FeCl3 = 2Fe(OH)3+ 3CaCl2 2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + NH3

2Ca(OH)2 + Cl2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O Ca(OH)2 + 2Al + 2H2O =

Лесно е влизането на пожарогасителя в склада на спешното отделение.

Втвърдяване въз основа на реакции:

Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O;  Ca(OH)2 + SiO2 = CaSiO3 + H2O

s pіtrya písok

Когато въглеродният диоксид преминава през Ca(OH)2

(вапняну вода) капки утаяване на калциев карбонат, който при

по-нататъшното предаване на CO2 варира след приемането

калциев бикарбонат на дребно

Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O; CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2

Преди семейството ливадни земни елементидобавете калций, стронций, барий и радий. D.I. Менделиев включва магнезия в семейството. Luzhnozemelnymi елементи се наричат ​​поради тези причини, че техните хидроксиди, подобно на хидроксиди на метални локви, се различават в близост до вода, т.е. ливади. „Земните смърди са кръстени на тези, които в природата смърдят в лагера, които задоволяват неразрушимата маса на земята и самите те при вида на оксидите RO могат да имат земен вид“, обясни Менделиев в „Основи на химията“.

Основната характеристика на елементите от II а група

Металите от главната подгрупа на II група могат да бъдат направени с електронна конфигурация на външно енергийно ниво ns² и е s-елементи.

Лесно е да се дадат два валентни електрона и във всички половини човек може да има степен на окисление +2

Силни лидери

Активността на металите и тяхната характерна здравина нарастват в редицата: Be–Mg–Ca–Sr–Ba

По-малко от калций, стронций, барий и радий, или дори магнезий, се добавят към ливадно-земните метали.

Берилият за повече мощност е по-близо до алуминия.

Физическа сила на прости речи

Luzhnozemel'n_ метал (на прах с luzhnim метал) може да има по-високи високи t°pl. и t ° кипене, йонизационни потенциали, котлен камък и твърдост.

Химическа сила на ливадноземните метали

1. Реакция с вода.

В най-високите умове повърхността на Be и Mg е покрита с инертна оксидна стопилка, която мирише на вода. Ca, Sr и Ba са различни във вода и ливади:

Mg + 2H 2 O - t ° → Mg (OH) 2 + H 2

Ca + 2H 2 O → Ca (OH) 2 + H 2

2. Реакция от киселина.

Използвайте метални разтварящи оксиди RO, бариев пероксид - BaO 2:

2Mg + O 2 → 2MgO

Ba + O 2 → BaO 2

3. С други неметали се уреждат двоични охлюви:

Be + Cl 2 → BeCl 2 (халогенид)

Ba + S → BaS (сулфид)

3Mg + N 2 → Mg 3 N 2 (нитрид)

Ca + H 2 → CaH 2 (хидриди)

Ca + 2C → CaC 2 (карбид)

3Ba + 2P → Ba 3P 2 (фосфид)

Берилиевата и магнезиевата сплав реагират правилно с неметалите.

4. Полезните метали от ливадна пръст варират в киселини:

Ca + 2HCl → CaCl 2 + H 2

Mg + H 2 SO 4 (розб.) → MgSO 4 + H 2

5. Берилият се разпространява в водни сделкиливади:

Be + 2NaOH + 2H 2 O → Na 2 + H 2

6. Летящите полусветлини от ливадно-земни метали дават половин ширина на характерен цвят:

половината калций - червено, стронций - кармин-червено, а барий - жълтеникаво-зелено.

Берилият, подобно на лития, се свежда до s-елементи. Четвъртият електрон, който принадлежи на атома Be, е поставен на 2s-орбитала. Енергията на йонизация на берилия е по-ниска от тази на лития, поради по-големия заряд на ядрото. В силните вина правя йон-берилат BeO 2-2. Otzhe, берилий - метал, но половината от него може да бъде амфотерна. Берилий, дори метал, но и по-малко електроположителен, равен на лития.

Високата енергия на йонизацията на берилиевия атом е осеяна с други елементи от PA-подгрупата (магнезий и ливадно-земни метали). Його химията е богата на това, което е подобна на химията на алуминия (диагонално сходство). В този ранг целта на елемента е очевидна в йога, с много амфотерни качества, сред които те все още са основните.

Електронната конфигурация на Mg: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 в чист натрий може да има една стотна сингулярност: дванадесетият електрон е поставен на 2s-орбитала, de vzhe є 1e -.

Те са магнезий и калций – основните елементи за живота на всяко живо същество. Хнє spіvvіdnoshennia в организма може да бъде строго назначен. Те участват магнезият в дейността на ензимите (например карбоксилаза), калцият - в скелета и обмена на реч. Увеличаването на мястото на калций подобрява придобитата енергия. Калцият стимулира и регулира работата на сърцето. Йогата твърде рязко засилва дейността на сърцето. Магнезият често играе ролята на калциев антагонист. Въвеждането на Mg 2+ йони под кожата предизвиква анестезия без период на събуждане, парализа на мускулите, нервите и сърцето. Trapplyayuchi в раната под формата на метал, виното извиква гнили процеси, които не горят дълго време. Магнезиевият оксид в легенията се нарича Ливарна лихоманка. Частичният контакт на повърхността на кожата с пода може да доведе до дерматит. Най-широко използваните медицински калциеви соли са CaSO 4 сулфат и CaCL 2 хлорид. Първият се отлива за гипсови отливки, а другият се използва за вътрешни вливания като вътрешен засиб. Vín помага в борбата със задръстванията, възпаленията, алергиите, облекчава спазмите. сърдечносъдова системаподобряване на кръвта на фаринкса.

Всички половин барий, crim BaSO 4, е otruynimi. Менгоенцефалитът се причинява от лезии на малкия мозък, лезии на гладките сърдечни мембрани, парализа, а във високи дози - дегенеративни промени в черния дроб. В малки дози добавянето на барий стимулира дейността на кистозния мозък.

С въвеждането на стронций в тръбата има срив, парализа, повръщане; признаците на увреждане са подобни на тези на бариеви соли, но стронциевите соли са по-малко токсични. Особено се тревожа за появата в тялото на радиоактивния изотоп на стронций 90 Sr. Vín vinyatkovo е povіlno vyvoditsya от тялото, като голям период на navívropadu і, тогава, trivality ії може да бъде причина за промяна на заболяването.

Радиално небезопасен за тялото за неговите вибрации и голям период на разпад (T 1/2 = 1617 години). След като са консумирали радиеви соли от по-голямо, по-малко чисто изглеждащо його, те са започнали да плюят голямо количество за рентгеноскопия, изследване на подуване и други важни заболявания. Сега, с появата на други достъпни и евтини материали, стагнацията на радия в медицината на практика приключи. В някои отношения йога се използва за премахване на радон и като добавка към минерални добавки.

Запълването на 4s-орбиталата е завършено в калциевия атом. В същото време от калиев вин правя няколко s-елемента от четвъртия период. Калциев хидроксид - dosit силна основа. Калцият е най-малко активен от всички обикновени ливадно-земни метали - природата на връзката е йонна.

По своите характеристики стронцийът заема междинна позиция между калций и барий.

Доминирането на бария е най-близо до господството на локвите метали.

Берилият и магнезият са широко вико в сплавите. Берил бронз - пружинен метал midi с 0,5-3% берилий; в авиационни сплави (ширина 1,8) се отстранява 85-90% магнезий (електрон). Берилият реагира с други метали от групата IIA - не реагира с вода и вода, след това се разпространява в ливади, парчета съставляват амфотерен хидроксид:

Be + H 2 O + 2NaOH \u003d Na 2 + H 2.

Магнезият реагира активно с азота:

3 Mg + N2 = Mg3N2.

В таблицата е посочено разпределението на хидроксидните елементи от II група.

Традиционен технически проблем - твърдостта на водата, поради наличието на Niy йони Mg 2+ и Ca 2+. Z хидрокарбонати и сулфати по стените на отоплителни котли и тръби топла водаутаяване на магнезиев карбонат и калций и калциев сулфат. Вонята е особено важна за роботите на лабораторните дестилатори.

S-елементите играят важна биологична функция в живия организъм. Таблицата има техния смисъл.

Pozaklitinny rídinі има 5 пъти повече натриеви йони, по-нисък среден clіtin. Ізотоничен розчин („физиологична родина“) трябва да се третира с 0,9% натриев хлорид, да се използва за инжекции, промиване на рани и очи и др. Хипертонични разтвори (3-10% натриев хлорид) се използват като лосион за лечение на гнойни рани). 98% от калиевите йони в тялото се намират в средния клитин и по-малко от 2% в долния клитин. За един ден човек се нуждае от 2,5-5 g калий. В 100 г сушени кайсии се съдържат до 2 г калий. На 100 гр намазани с масло картофи- До 0,5 g калий. Във вътрешните клетъчни ензимни реакции АТФ и АДФ участват в магнезиевите комплекси.

Всеки ден хората се нуждаят от 300-400 mg магнезий. Виното се консумира в тялото с хляб (90 mg магнезий на 100 g хляб), зърнени култури (100 g зърнени храни до 115 mg магнезий), грах (до 230 mg магнезий на 100 g грах). Крем индуцира четки и зъби на базата на хидроксиапатит Ca 10 (PO 4) 6 (OH) 2, калциевите катиони участват активно във фаринкса, предаване на нервни импулси, краткотрайни язви. За доброто на възрастен човек е необходимо да се спестяват близо 1 g калций. 100 g твърд сирив се смесва със 750 mg калций; в 100 г мляко - 120 мг калций; 100 г зеле - до 50 мг.

15. Берилий, магнезий и земни метали

Главната подгрупа на група II включва берилий (Be), магнезий (Mg), калций (Ca), стронций (Sr), барий (Ba) и радий (Ra). Калций, стронций, барий и радий се довеждат до ливадно-земни метали. Първият елемент от подгрупата, берилият, е по-близък до алуминия за по-голяма мощност, по-нисък от по-големите аналози от групата, към които да влязат вина. Друг елемент от тази група, магнезият, в някои води значително се счита за ливадно-земни метали поради ниската химическа сила

Атомите на елементите от II група могат да бъдат на нивото на енергия, равна на два електрона, като воня, която те дават при химични взаимодействия, и за това те са най-мощният принос. Всички миризми могат да имат ниво на окисление от +2.

При окислително-окислителните реакции всички метални подгрупи се явяват като силни окислители, докато други са по-слаби, по-нисши метали. Оценяваме, че атомите на металите от II група могат да имат по-малки атомни радиуси. С увеличаването на серийния номер на елемента, доставката на електрониката е по-лесна, така че силата на метала расте.

Берилият, магнезият и ливадноземните метали са само думи. Леко пронизително бял метал, лозите стават по-малко стронций, който може да има златист оттенък.

Например, калцият е ярко бял и завършва твърд метал, лек. Точка на топене и точка на кипене, по-ниска за локви метали.Оскилки прикалций на енергийно ниво има 2 електрона, тогава втората стъпка на окисление във всички полета винаги е +2. Той се окислява на повърхността на калция, така че го спасяват от затворени съдове, звънят от изгасените.

Химическа сила tsієї групи от метали могат да се видят от дупето на калций.

От биологична гледна точка калцият играе важна роля за руснаците, създанията и хората. Вината на тялото ни влизат в склада от четки. Калцият придава твърдост на четките. Например, за най-великите умове калцият реагира с

халогени, а със сяра, азот и въглища - при нагряване.Когато калцият взаимодейства с хлора, калциевият хлорид се разтваря.

ок + CI 2 = CaCI 2 (калций плюс хлор две и калций хлор две)

Когато калцият взаимодейства със сярата, калциевият сулфид се разтваря.

Уа + С = CaS

(калций плюс около и калций eu)

Когато калцият взаимодейства с азота, калциевият нитрид се разтваря.

(три калций плюс en две стрелки калций три en две)

Тези реакции протичат на всеки час нагряване.

калций (ок) като активен метал, водата излиза от водата:

Уа+ 2H 2 О =ок(VIN) 2 +H 2

(калций плюс две пепел две професионална стрелка калций про пепел две плюс пепел две стрелка нагоре)

С кого, не всички хвърлиха главата подгрупаIIгрупировка Периодична системате обаче реагират с вода: берилият реагира малко с вода, т.к във vzaєmodі pereshkodzhaê zahisna plivka на yogo повърхност, реакцията на магнезий с вода протича правилно, мрежата от метали взаимодейства с вода подобно на калций.

При нагряване върху повърхността на калций, той изгаря, разтваряйки калциев оксид:

2Cа+ Професионалист 2 = 2 окПрофесионалист

(два калция плюс два равни на два калция про)

Когато взаимодействам с калций и въглища, създавам калциев карбидaC 2

Уа+ 2C =окУ 2

(калций плюс две strílochka калций tse две)

Поради високата си химическа активност в природата, ливадно-земните метали е по-вероятно да бъдат оскъдни.

Метални оксиди в твърда и огнеупорна реч, устойчива на високи температури. Покажете основните правомощия. Vignatok да стане берилиев оксид, който може да има амфотерен характер.

Нека да разгледаме калциевия оксид.

Калциев оксид (техническо наименование: бърза напитка вапно, палена вапно) - ce прах бял цвят.

Калциевият оксид взаимодейства енергично с вода с разтворен калциев хидроксид:

CaO + з 2 О = ок( о) 2 + Q

(калций около плюс пепел две приблизително еднакво калций около пепел две плюс)

Реакцията на калциев оксид с вода е придружена от голямо количество топлина и се нарича гасене на влагата и Ca (OH), който се утаява. 2 - изгасете вейпа.

Гасеното вапно е твърда реч от бял цвят, розова близо до водата. Издигането на гасена вапна близо до водата се нарича вапе вода. Розчин има локви на властта.

Да погледнем локвите на властта от задника:

ок( о)2 + CO2 → CaCO3↓ + з2 О

(калций около пепел две плюс tse около две стрелки калций tse около три стрелки надолу плюс пепел две около)

Когато преминава през изпарената вода, въглеродният оксид (IV) розчин каламутніє

(калций o три плюс tse около две плюс пепел две около две стрели, изправени успоредно на едно към едно калциев ash tse около три dva)

С лек пропуск отбелязваме, че каламутът е известен.

Солите на берилий, магнезий и ливадно-земни метали се отстраняват, когато се комбинират с киселини.

Преди калциевите соли добавете калциев карбонат.Калциевият карбонат има следната формула -CaCO3 (калций ce pro three)

Вин отмъщение на вапняк, тебешир и мрамор. Мармур е широко зает от скулптура и архитектура; самото вино е красив животворен камък и печеливш за производството на такива материали като глина, цимент, гасено и бързосъхнещо вапно. В природата kreida има излишни черупки от древни същества, можете да я пиете в училищата (училищна kreida), можете да я победите с паста за зъби, когато правите хартия, когато се оправите.

Калциевият сулфат се абсорбира от природата, изглежда като минералгипс -CaSO 4 *2 з 2 Професионалист (калций eu около chotiri умножете две пепел две o).

Плачещ гипс при 150-180С 0 притежават бял прах - горящ гипс или алабастър

CaSO4*0,5 з2O(calcium eu pro chotiri умножете нула tsilih пет десети пепел две o).

Сякаш алабастърът набъбва от вода, жилите са по-твърди и отново се превръщат в гипс.

Например,

CaSO4*0,5 з20 +1,5з2O =CaSO4* 2 з2O

(калций eu около chotiri умножете нула tsilih пет десети пепел две про плюс едно число пет десет пепел две около равно калций eu около chotiri умножете две пепел две pro)

Калциевият сулфат се използва широко в ежедневието за изготвяне на скулптури и скулптурни елементи, за облицовъчни и реставрационни работи, в медицината за изготвяне на гипсови отливки.

МЕТАЛИ II ГРУПА LUZHNOEARTH МЕТАЛИ, МАГНЕЗИЙ И БЕРИЛ Luzhnoearth е всички елементи от групата IIA, само като се започне от калция и от дъното на групата. Оксидните елементи („земи“ - за старомодната терминология) взаимодействат с

ПОЗИЦИИ В PSKHE I BUDOV ATOMIV Ratom Metalevі Иновативната сила нараства Luzhnozemelní metal Главният герой (vikl. Be - амфотерна) Формула висш оксидобщ хидроксид …ns 2 s. О. +2 RO R(OH)

ХАРАКТЕРИСТИКИ Be Mg Ca Sr Ba Ra Радиус на атома i Увеличаване на ядрения заряд Максимална стъпка Основните sv-va Oksidiv и Hydroxide uv-sya. Металите са химически активни; n S

ФИЗИЧЕСКА МОЩНОСТ НА МАГНЕЗИЙ, БЕРИЛИЙ И ОБИКНОВЕНОЗЕМНИ МЕТАЛИ В ярко бяла реч. коване и пластмаса, dosit мек, иска да бъде по-твърд от локва. Берилият се отличава със значителна твърдост и е важно да не се реже с нож (vinyatok - стронций). и плачейки, барият се разпада с остър удар. Металните кристални зърна осигуряват висока топлинна и електрическа проводимост. Металите могат да имат точка на топене и точка на кипене по-висока, по-ниска в локвите метали. Берилий и магнезий, покрити със слюден оксид, се топят и не се променят на повърхността. Ливадно-земните метали са още по-активни, те се спасяват от запоени ампули, под топка вазелиново масло или

Физическа доминация на метали II A група якост Tmelt 1285 850 651 1. 85 770 710 960 3. 76 2. 63 1. 74 Be 6 1. 54 Mg Ca Sr Ba Ra

и мек слой Mg

ФИЗИЧЕСКА МОЩНОСТ Be Pure duktile, ale пренебрежимо малка референция е krikh yogo im Tkі ъгъл n t \u003d mol 1 eta в 28 l 7 l C tlol светлина, Метален цвят o сив тон оксид o pl_vk

Светъл, белезникаво-сив, Пластмасов метал Ca Точка на топене Поради достатъчна твърдост е невъзможно да се реже с нож

OTRIMANNYA 1. Барият е вдъхновен от оксид: 3 Ba. O + 2 Al = 3 Ba + Al 2 O 3 Cl 2 \u003d Ca + Cl 2 (ел. Strum)

ХИМИЧЕСКА МОЩНОСТ - ВИДНОВНИКИ 1. С неметали се установяват бинарни плочи Реакция с кисел. Всички метали разтварят оксиди RO, барият може да пероксид - Ba. O2: Ba + O2 = Ba. O 2 пероксид Ca + O 2 \u003d Ca. O Ba + S = Ba. S сулфид Ca + H 2 = Ca. H 2 хидрид Ca + 2 C \u003d Ca. C 2 карбид 3 Ba + 2 P \u003d Ba 3 P 2 фосфид Ca + N 2 \u003d Ca 3 N 2 нитрид Ca + Cl 2 \u003d Ca. Cl 2 хлорид

2. Реакция с вода. Задоволете ливадите. В най-високите умове повърхността на Be и Mg е покрита с инертна оксидна стопилка, която мирише на вода. Ca + 2 H 2 O \u003d Ca (OH) 2 + H 2 (при o.s.) Mg + H 2 O \u003d Mg (OH) 2 + H 2 (при t)

3. Всички метали се различават по киселини: Ca + 2 HCl = Ca. Cl 2 + H 2 4. Със специални киселини (Бъдете подобни на Al) Ca + HNO 3 (c) \u003d N 2 O + Ca (NO 3) 2 + H 2 O Ca + HNO 3 (p) \u003d NH 4 NO 3 + Ca (NO 3) 2 + H 2 O (N 2 O, NH 3) Ca + H 2 SO 4 (c) = H 2 S + Ca. SO 4 + H 2 O Be с азотна киселина е пасивна, реакцията на студ не зависи от концентрацията на киселина

5. Ca, Mg с важни метални оксиди O = Cu + Ca. O(t) 2 Mg + Ti. O 2 → 2 Mg. O + Ti 5 Ca + V 2 O 5 → 5 Ca. O + 2 V 2 Mg + CO 2 → 2 Mg. O + C изгаря Mg до въглероден диоксид

6. Якисна реакциявърху катиони на ливадно-земни метали - полулунно торене в подножието на цвят: Ca 2+ - тъмно оранжев Sr 2+ - тъмно червен Ba 2+ - светло зелен

ХИМИЧНА ВЪЗМОЖНОСТ НА ПРОСТИ МЕТАЛИ ПРИ ИЗЧИСТВАНЕ НА M E + Cl 2 Хлорид фосфид T + P + H 2 + N 2 нитрид A + S Сулфид L + O 2 Оксид + C карбид L Ca, Sr, Ba + H 2 O s + киселина H 2 сол тази вода

Взаимодействие с вода о-в реакция. Ca + H 2 O Sr + H 2 O Ba + H 2 O

ОКСИДИ МЕТАЛ II ГРУПА Основната формула на оксидите е Me. О и пероксиди - Аз. O 2 Металните оксиди от група IIA са основни оксиди, Be. За показването на амфотерна сила.

Z'ednannya luzhnozemlіv Оксиди на luzhnozemelnyh метали Zagalna MO формула Тип и клас Основен оксид на речта Физически Твърд кристален доминиране на речта бял цвят Химия MO + H 2 O \u003d доминиране MO + киселинен оксид \u003d MO + киселина \u003d

Окисляване на метали (crim Ba, който разтваря пероксид) Ca + O 2 = Ca. O Термично разширение на магнезиев нитрат или неразтворими карбонати Ca. CO 3 → Ca. O + CO 2 tC 2 Mg (NO 3) 2 → 2 Mg. O + 4 NO 2 + O 2 t˚C

ХИМИЧНА МОЩНОСТ 1. С киселинен оксид 3 Ca. O + P 2 O 5 \u003d Ca 3 (PO 4) 2 2. С вода Ca. O + H 2 O \u003d Ca (OH) 2 (crim B. O) 3. С киселина Ca. O + HCl = Са. Cl2+H2O4. С амфотерен оксид Ca. O+Zn. O = Ca. Zn. O2

ОСОБЕНА МОЩНОСТ НА ОКСИД 2 Ba. O + O 2 \u003d 2 Ba. O 2 пероксид, само бариев Be. Относно показването на амфотерни свойства при взаимодействие с ливади: Be. O+2Na. OH = Na 2 Be. O 2 + H 2 O сплав Be. O+2Na. OH + H 2 O \u003d Na 2 Be. O + Na 2 CO 3 \u003d Na 2 Be. O 2 + CO 2 сплав

Растение на ливадно-земни метали Хидроксид на ливадно-земни метали Глобална формула M(OH)2 Тип и клас реч Ливади Физическа сила Химическа мощност кристална решетка M (OH) 2 + sil \u003d M (OH) 2 + киселинен оксид \u003d

ХИДРОКСИД на ливадно-земни метали - ливади. R(OH)2 хидроксид - бяла кристална реч, по-гъста във вода, по-нисък метален хидроксид (разнообразието на хидроксид варира с промени в серийния номер; Be(OH)2 - неясно във вода, варира в ливади). Основността на R (OH) 2 се увеличава поради увеличаването на атомния номер: Be (OH) 2 - амфотерен хидроксид Mg (OH) 2 - слаба основа Ca (OH) 2 - ливаден инши хидроксид - силни основи (ливади).

ИЗТЕГЛЯНЕ НА ХИДРОКСИД 1. Реакции на ливадноземни метали и техните оксиди с вода: Ba + 2 H 2 O Ba (OH) 2 + H 2 Ca. O + H 2 O Ca(OH)2 2. Електролиза на различни Ca соли. Cl 2 + H 2 O Ca (OH) 2 + Cl 2 + H 2 яде. strum 3. Be(OH)2 и Mg(OH)2 се отнемат за допълнителни обменни реакции Be. Cl 2 + 2 Na. OH = 2Na. Cl + Be(OH)2

ХИМИЧЕСКА МОЩНОСТ 1. променете цвета на индикатора Лакмус - син Метилов оранжев - жълт Фенолфталеин - пурпурен

ХИМИЧНА МОЩНОСТ 2. Реакции с киселинни оксиди: Ca(OH)2 + SO 2 Ca. SO 3 + H 2 O Ba (OH) 2 + CO 2 Ba. CO 3 + H 2 O Ca (OH) 2 + 2 CO 2 CA (HCO 3) 2 Ca (OH) 2 + CO 2 \u003d Ca. CO 3 + H 2 O въглероден двуокис 3. Реакции с киселини (неутрализация) Ba (OH) 2 + 2 HNO 3 Ba (NO 3) 2 + 2 H 2 O 4. Обменни реакции със соли: Ba (OH) 2 + K 2 SO 4 Ba. SO 4+ 2 KOH

ХИМИЧНА МОЩНОСТ 5. С амфотерни метали, оксиди, хидроксиди Ca(OH)2 + Be(OH)2 Ca (различни) Ca(OH)2 + Be(OH)2 Ca. бъда. O 2 + H 2 O (сплав) Ca (OH) 2 + Be. O + H 2 O Ca (розтин) Ca (OH) 2 + Be. Относно Ca. бъда. O 2 + H 2 O (сплав) Ca (OH) 2 + Be Ca + H 2 калциев тетрахидроксобериллат

ТРИВИАЛНИ ИМЕНА НА РЕЧТА Sa. O – бързо гасено вапно Ca(OH)2 – гасено вапно (гасена вода, мляко) Ca. CO 3 - крейда, мрамор, вапняк Ca. SO 4 * 2 H 2 O - гипс Ca (Cl. O) Cl - изпаряване на хлор

СОЛ НА ЗЕМНИ МЕТАЛИ В Розовите соли Be и Ba - токсични, отровни! Катионът Ba 2+ звучи като реакция на обмен от сярна киселина или соли: Бариев сулфат - бяла утайка, неразтворима в минерални киселини

Калций в природата Познайте формулата на цих хирски порид. Защо имате власт?

Крейда, вапняк, мрамор не се различават по чиста вода, но се различават по кисели разновидности, ПРИКАНИ ТОЛКОВА СЛАБ, КАТО ЕСТЕСТВЕНА ВОДА. Когато водата се просмуква от земята през настилката на вапняка, възникват следните процеси:

2. Сякаш да роди голяма дълбока яма - vinikayut подземни карстови пещери. Какви са имената на vídkladennya, scho висящи от гигантския burulok от криптата на фурната? А какво да кажем за отглеждането на nazustrich їm от дъното на фурната на колонията? Яки химична реакцияв кой момент се напиват?

Вапняк и мрамор використ в архитектурата и скулптурата. Какви реакции имате?

КАЛЦИЙ В ЧОВЕШКИЯ ОРГАНИЗЪМ Минералът, който отмъщава на калциевия фосфат, играе важна роля в човешкото тяло. Vіn е budívelnym material_kístok lyudiny, отидете в склада на емайла. В допълнение към други минерали, той подпомага работата на сърдечно-съдовата система, предотвратява рак на дебелото черво, регулира функциите на нервите, намалява холестерола. В организма на зрелите хора повече от 1 kg калций се съхранява в Ca 3 (PO 4) 2 половината.

ок. SO 4 -калциев сулфат, който в природата прилича на минералния гипс Са. SO 4 * 2 H 2 O, който е кристален. Vykoristovuetsya в ежедневието, медицина за прилагане на неразрушителни гипсови отливки за отстраняване на цип. За което трябва да се напълни с гипс 2 Ca. SO 4-алабастър

Берилий Берилият е подобен на алуминия и магнезия... Като пропусна името му на това, което се намира в минерала берил. Металът се нарича още блясък, след гръцката дума "женско биле", защото солите на йога може да имат вкус на женско биле. D.I. Менделев

ПОМОЩ НА БЕРИЛИЯ В ПРИРОДАТА Chrysoberyl Be. Al 2 O 4 Smaragd аквамарин олександрит

„Smaragd е първичен, като жена звучи сякаш не е там, те се шегуват“ Zavdyaki с наситен зелен цвят и твърдост е още по-популярен сред бижутерите, чудотворно zabarvlennya vyklikana nayavnistyu ionіv хром или ванадий. "Тук, ако се чудите на аквамарина, тогава ще успокоите морето с водата с цвета на звездите" К. Г. Паустовски

Магнезият в природата Магнезият влиза в склада на активния център на зеления пигмент розлин-хлорофил

МАГНЕЗИЙ В МЕДИЦИНАТА солна киселинамаркучът е толкова лесен за носене (Gastal, Rennes, Almagel). Магнезиевият сулфат („английска сила“) е ефективен като про-носещ, zhovchoginny и болезнено средство за спазми на zhovchnoy michur. Изследването на магнезия със сярна киселина се прилага като антисудомно заболяване в случай на епилепсия и като антиспастично средство в случай на конгестия, бронхиална астма, хипертонични заболявания, органични соли на магнезий, використ, при приготвяне на хранителни добавки и лекарствени препаратич широк обхватликувално-профилактични дейности, като напр

Твърдост на водата Твърдост на водата - доставката на химически и физически авторитетиолово, povyazanih іz vіstom níy razchinenih соли на локва-земни метали, ранг на главата, калций и магнезий (така наречените "соли на твърдостта"). Spozhivannya zhorstkoy или мека вода звук не е опасно за здравето, е данни за тези, които имат висока zhorstkіst priya utavlennu sechovogo kaminnya, и ниско - незначително zbіshuê risik. сърдечно заболяване. Естествен вкус

Zhorstkіst vodi Zhorstkіst vodі когато vmivnіní суха skіra, в nіy ядосана pіna tіdіvіvіvsіv vіkorostіnі milo. Vikoristannya zhorstkoy vodi viklikaє Ще се появи обсада (измет) по стените на котлите, тръбите са тънки. В същото време, когато старата вода е твърде мека, това може да доведе до корозия на тръбите. Твърдостта на естествените води може да се промени в края на широките граници и разтягането на скалата е непостоянно. Твърдостта се увеличава чрез изпаряване на водата, промени в дъждовния сезон, както и през периода на сняг и лед.

Твърдост на водата Тип твърдост на водата Наличие на йони Методи за използване на твърдостта на водата Тимчасова (карбонат) Ca (2+), Mg (2+) HCO 3 (-) 1. Кипене 2. Добавяне на сода или Ca (OH) ) 2 Константа Ca (2 +) , Mg(2+) SO 4(2 -) 1. Добавете сода. 2. Използване на катионни обменници Загална Ca (2+), Mg (2+), HCO 3 (-), Cl (-) SO 4 (2 -)

СТРОНЦИЙ В ПРИРОДАТА Klas Sarkodovі - радиоларии, може да бъде радикално разширена псевдоподия. Минералният скелет, който се състои от силициев диоксид или стронциев сулфат, изпълва формата на правилни геометрични фигури (чувал, многоедри, пръстени), който се състои от okremikh глави.

Като колекционен минерал, целестинът е високо ценен, но практически не печели в бижутата поради ниската си твърдост и висока трошливост. Характеризира се с целистин от блекит, светло-блекит, сиво-блекит и троха от черни цветове; Celestine може да бъде и bezbarvnym, а също и бяло, жълтеникаво, синкаво-зелено, черно, кафяво, лед полупрозрачен за един час, а понякога - със зонален zabarvlennyam.

Половин стронций победоносен в пиротехниката; varto хвърлете малко стронциева сол в полумрака - и тя ще се превърне в червен цвят. Всички червени фойерверки и огньовете на сигналните ракети са като огньове от стронций. Стронциевите плочи печелят в стъкло, керамично майсторство за довършване на остъклени повърхности,

МИСТЕРИИТЕ НА ЦИЛЕСТИНА Хер Хайнеман изпита удовлетворението от живота си. Правете го добре, правете по-добре, правете по-добре, сякаш сте равни с богатството на другите емигранти, когато се преместят в Успешните държави. Фабрика за вино Yogo на красив езерен остров просвитав, и ос, необходима за изграждане на малък извор за нуждите на винопроизводството. От много добър ден асистентите на йога се занимаваха с йога, те развиха породата. И днес дойде един от тях, движещ се, по-добре да потърсите сами. Ех, всичко трябва да се направи сам. Хер Хайнеман слезе до подвалу, дейшли роботи. - Е, какво имаш тук? - Акси, чудо, господине, направиха камък, който изсипаха на празен ... - Дай ми лихтар. Хер Хайнеман се спусна до дупките в скалите - резултат от цял ​​ден работа. Онзи ден Дирка се прозя истина. Vín nahlivsya и svít likhtar в средата. Не повярвах на очите си: светлината на лисицата огря стените на голямата пещ, покрита с величествени черно-бели кристали. Хер Хайнеман вече е открил, че няма подземни съкровища на тролове от приказките на отечеството му, но няма германски тролове в САЩ. Хер Хайнеман се засмя, учуден на собствената си логика.

ГЕНЕТИЧНА СЕРИЯ НА КАЛЦИЙ Ca. Относно Ca (OH) 2 Ca. CO 3 Ca (HCO 3) 2 Напишете равните реакции, с помощта на които можете да създадете трансформация на речи.

Lanciuzhok пермутация Ca → Ca. O → Ca. Cl 2 → Ca (OH) 2 → Ca. CO 3 → Ca. O За реакцията добавете йонните равни и балансите за ок-възстановяване.