Периодичен закон и периодична система. Модели на промяна в химичните мощности на елементите и техните периоди за периоди и групи Периодичен закон и периодична система

1. В главните подгрупи на периодичната система конструкцията на атомите е важна химически елементирасте от:

промяна в радиуса на атомите;
увеличаване на броя на енергийните равенства в атомите;
промени в броя на протоните в ядрата на атомите;
увеличаване на броя на валентните електрони.

2. През периодите на доминиране на атомите на химичните елементи с изместване на техния сериен номер:

отслабват;
полюю се;
не се променят;
променяйте периодично.

3. Най-вдъхновяващата дейност може да бъде:

4. В ред B - C - N - O (zliva вдясно) неметални органи:

отслабват;
полюю се;
не се променят;
променяйте периодично.

5. В серията Na→K→Rb→Cs, якостта на металите и електроните:

по-слаб
бъдете подсилени
не се променят
променяйте периодично;

6. Най-големите изрази на металната сила могат да бъдат:

7. Броят на елементите, които съставляват началото на речта: карабин, фулерен, активна вугилия, кокс, сажди - един:

сам
chotiryom;

8. Броят на елементите, които съставляват началото на речта: лека вода, водниста вода, водниста вода, воден пероксид, киселина, озон - един:

шест
две;

9. Като твърдост не е вярно:

елементи - неметали в периодичната система D.I. Менделиев май е по-малък от елементите - метали.
за елементите - неметали е по-характерна проявата на алотропия, за нисшите елементи - метали.
всички елементи са не-хвърлящи за доминирането на алотропията.
причини за алотропия за неметали е: Rіzna budova кристални стенисъщият брой атоми в молекулите.

10. В периода на увеличаване на заряда на атомното ядро в химичните елементи се наблюдават:

увеличаване на атомния радиус и увеличаване на стойността на електроотрицателността;
увеличаване на атомния радиус и промяна в стойността на електроотрицателността;
промяна в атомния радиус и увеличаване на стойността на електроотрицателността;
промяна в атомния радиус и промяна в стойността на електроотрицателността;

11. Основните правомощия са подредени:

NaOH - Mg (OH) 2 - Al (OH) 3,
Be (OH) 2 - Mg (OH) 2 - Ca (OH) 2,
Ba (OH) 2 - Sr (OH) 2 - Ca (OH) 2,
Al (OH) 3 - Mg (OH) 2 - Be (OH) 2;

12. Rb и Sr имат еднакви:

атомни радиуси,
стойност на видимата електроотрицателност,
етап на окисление,
брой електронни версии;

13. Като твърдение от общата характеристика на правомощията на подгрупите на калаените метали е неправилно:

атомите на всички елементи да вземат един електрон на външната равнина,
qi елементи правят прости речи - метал, който може да даде сила на фотоефекта,
цезият проявява най-силен фотоелектричен ефект,
до увеличаване на поредния номер на атомите на тези елементи, увеличаване на твърдостта на металите, които са приели;

14. Въпреки това, числената стойност, но зарядът на удължаване на етапа на окисление в летливия воден елемент и в по-големия оксиден елемент:

дървени въглища
целувка;

15. Доминирането на по-високите оксидни елементи от третия период се променя, както следва:

от амфотерни през основни до киселинни,
от основни през киселинни до амфотерни,
от основни през амфотерни до киселинни.
от кисела през амфотерна до кисела;

16. Офанзивната твърдост на Yake е правилна:

всички халогени показват само оксиди на мощността,
хлорният атом има най-висока електорална ориентация,
флуорът показва само оксиди на мощността,
етапът на окисление до флуор в случая на F 2 O е равен на +1.

Опция 1

1) N, B, C 2) N, P, As 3) Na, Mg, K 4) B, Si, N

2. В атомите на хола броят на свободните 3d орбитали е повече

3. Броят на електроните в йона S 2-

1) Ca 2) До 3) Al 4) Mg

1) Li 2) Fe 3) Na 4) Mg

Вариант 2

1. Химическите елементи са сортирани по ред на увеличаване на атомните радиуси.

1) K, Rb, Cs 2) Rb, Sr, In 3) Al, Na, Mg 4) O, S, Cl

2. В главните подгрупи на периодичната система е очевидна плътността на атомите в химичните елементи в растеж

1) увеличаване на броя на неутроните в ядрото

2) промяна на радиуса на атомите

4) по-голям радиус на атомите

3. Броят на електроните в Fe 2+ йони

4 . Най-вдъхновяващата дейност може

1) Si 2) P 3) S 4) Cl

5. Най-високият оксид на склад EO е одобрен от елементите

1) IVA група 3) IV период

2) IIV група 4) IIA група

Периодичен закон и периодична система

Вариант 3

1 .Химичните елементи са подредени в ред на увеличаване на атомните радиуси.

1) Ga, Ge, As 2) Al, Ga, Ge 3) As, P, Ge 4) Se, As, Ge

2. В атомите на цинка броят на свободните 3d орбитали е повече

3. Броят на електроните в йоните Sc 3+

4 . Най-вдъхновяващата дейност може

1) In 2) Tl 3) Ga 4) Al

5. Най-високият оксид в склада EO2 е одобрен от елементите

1) IVA група 3) IV период

2) IIA група 4) II период

Периодичен закон и периодична система

Вариант 4

1. Химични елементи, подредени в ред на нарастване на атомните радиуси

1) Mn, Fe, Co 2) Mn, Cr, Fe 3) Al, Sc, Ti 4) Ni, Cr, Sc

2. Във вторичните подгрупи на периодичната система плътността на атомите в химичните елементи в растеж е значителна

1) по-голям радиус на атомите

2) промяна на радиуса на атомите

3) увеличаване на броя на електроните на текущото енергийно ниво

4) увеличен ядрен заряд

3. Броят на електроните в йона Сl -

4 . Най-вдъхновяващата дейност може

1) Br 2) As 3) Ga 4) Ge

5. Кой елемент е най-голямото проявление на силата на метала?

1) K 2) Rb 3) Cs 4) Sr

Периодичен закон и периодична система

Вариант 5

1. Химическите елементи са сортирани по реда на промяна на техните атомни радиуси.

1) Zn, Cd, Ca 2) Cl, Br, F 3) In, Sn, Sb 4) Br, Se, As

2. В атомите на титана броят на свободните 3d орбитали е повече

3. Броят на електроните в Cu 2+ йони

4 . Най-вдъхновяващата дейност може

1) Mn 2) Ca 3) K 4) Rb

5. Кой елемент е най-голямото проявление на силата на метала?

1) Fe 2) Al 3) Ba 4) Ca

Периодичен закон и периодична система

Вариант 6

1 .Химичните елементи са подредени по реда на изменение на техните атомни радиуси.

1) Pb, Sn, Ge 2) Ga, In, Ta 3) K, Rb, Cs 4) Li, Na, K

2. В главните подгрупи на периодичната система оксидната структура на атомите в химичните елементи нараства при

1) увеличаване на броя на енергийните равни

2) увеличаване на броя на протоните в ядрото

3) промяна на радиуса на атома

4) увеличаване на броя на валентните електрони

3. За редица N®P®Si®Al

3) станете по-големи най-добрата стъпкаокисление на елемента

4 . Най-високият етап на окисление в редица химични елементи

галий-германий-миш'як-селен

1) станете по-големи

2) не се променят

3) промяна

4) променяйте бавно, след това увеличете

5. Най-високият оксид на склад E2O3 е одобрен от елементите

1) IIIA група 3) VIA група

2) IVA група 4) VIIA група

Периодичен закон и периодична система

Вариант 7

Химическите елементи са сортирани по ред на увеличаване на атомните радиуси.

1) Ba, Cd, Ra 2) In, Pb, Sb 3) Cs, Na, H 4) Br, Se, As

2. В хлорния атом броят на свободните 3d орбитали е повече

3. До С®Si®P®S

1) увеличаване на броя на енергийните равенства в атомите

2) укрепва се металната сила на елементите

3) променя се по-високият етап на окисление на елементите

4) отслабват металната сила на елементите

4. Най-високият етап на окисление в редица химични елементи

индий-калай-сурма-телур

1) промяна

2) не се променят

3) станете по-големи

4) започнете да увеличавате, след това се променяйте

5. Кой елемент е най-голямото проявление на силата на метала?

1. В коя серия от химични елементи са скрити като увеличение на зарядите на ядрата на атомите?
1) B, N, C 2) O, Se, S 3) Br, CI, F 4) Be, Mg, Ca

2. Най-вдъхновяващата дейност може
1) Si 2) P 3) S 4) CI

3. За някои серии от химични елементи B→C→N
1) налага се метална сила
2) отслабване на доминиращата сила
3) променя се електроотрицателността на атомите
4) по-високата степен на окисление в оксидите се променя
4. Кой брой химични елементи е бил разбит като отслабване на техните неметални сили?
1) Be → B → H 2) Ga → AI → B 3) S → CI → Ar 4) CI → Br → I
5) В коя серия химични елементи са в реда на нарастване на техните атомни радиуси?
1) N, B, C 2) N, P, As 3) Na, Mg, K 4) B, Si, N
6) Долният етап на окисление в редица химични елементи флуор - кисен - въглища
1) увеличавайте 2) не променяйте 3) променяйте 4) променяйте периодично
7) Най-високият оксид в склада на EO е одобрен от елементите
1) IV A група 2) IIA група 3) IV период 4) II период
8) В редица хидроксиди B(OH)3 → AI(OH)3 → ТI(OH)3 силата на хидроксидите се променя в
1) основно към киселинно 2) амфотерно към киселинно
3) кисели до основни 4) амфотерни до основни

Моля, добавете характеристиките на химичния елемент-сирки.

план:
1. Хим.
2. Пореден номер, атомно тегло (инд.) Ар
3. Период, група, подгрупа (глава, страна)
4. Будова атом, ядрен заряд, енергия. rivnіv, разделени елементи след rivnіv, електронни формули, включително графични
5. Възможни етапи на окисление
6. Възможност за окислително-окислителна активност на елемент със сузиди през период и подгрупа, окислители, окислители
7. Формули spoluk (клас), в чийто склад може да влезе този химикал. елемент
8.-
9.-
10.-
.........

Как да рециклирате речи със солна киселина: a) NaNo b) Na O c) Zn (OH) d) SO 3 2 2 2

2. Как да накараме оксидите да взаимодействат един с друг водоразпределениенатрий:

a) P O b) CuO c) MgO d) NO

3. В зависимост от позицията на елемента в периодичната система, открийте разликата между имената на елементите и техните характеристики:

1) Силиций а) Брой електрони в атомите 14

2) Натрий

3) Доставка до RH склад

в) Разделете електроните на атомите в същия ред 2, 8.1.

г) Електронната формула на елемента е 1s 2s 2p 3s 3p

д) Сред имената на елементите той показва най-голяма неметална активност.

4. Какъв вид връзки има между елементите, зарядът на ядрата им е +3 и +9, когато се установят между тях:

а) йон

б) ковалентен полярен

в) ковалентен неполярен

г) метал

Изберете основния атмосферен агент:

a) N b) HO (пара) c) SO d) H e) NH

Vkazhіt, до някои shkіdlivih naslіdkіv zbіlshennya концентрация на йоги в атмосферата.

Оценявайте масата на въглеродния оксид (IV), която може да се получи за ума и взаимозависимостта на калциевия карбонат с маса 7 gr. 3 различни солна киселинатегло 20 гр.

ПОМОЩ, МОЛЯ! ЯКОМОГА ШВИДШЕ!

Закони на промяната химически органиелементи от тези сполуки за периоди и групи.

1) N, B, C 2) N, P, As 3) Na, Mg, K 4) B, Si, N

2. В атомите на хола броят на свободните 3d орбитали е повече

1) 0 2) 3 3) 1 4) 4

3 . Броят на електроните в йона S 2-

1) 16 2) 32 3) 18 4) 30

1) Ca 2) До 3) Al 4) Si

5. Кой елемент е най-голямото проявление на силата на метала?

1) Li 2) Fe 3) Na 4) Mg

6 .Химичните елементи са подредени в ред на увеличаване на атомните радиуси.

1) K, Rb, Cs 2) Rb, Sr, In 3) Al, Na, Mg 4) O, S, Cl

1) увеличаване на броя на неутроните в ядрото

2) промяна на радиуса на атомите

3) увеличаване на броя на електроните на текущото енергийно ниво

4) по-голям радиус на атомите

8. Броят на електроните в Fe 2+ йони

1) 23 2) 24 3) 26 4) 56

1) Si 2) P 3) S 4) Cl

10. Кой елемент е най-голямото проявление на силата на неметала?

1) Si 2) P 3) Br 4) Cl

11 .Химичните елементи са подредени по реда на изменение на техните атомни радиуси.

1) Ba, Cd, Sb 2) In, Pb, Sb 3) Cs, Na, H 4) Br, Se, As

12. В хлорния атом броят на свободните 3d орбитали е повече

1) 3 2) 0 3) 1 4) 5

13. Броят на електроните в йона P 3-

1) 10 2) 12 3) 18 4) 31

14 . Най-вдъхновяващата дейност може

1) 2) Ca 3) Al 4) Si

15 . Кой елемент е най-голямото проявление на силата на метала?

1) Ca 2) Fe 3) Be 4) Mg

16. В коя серия химични елементи са подредени по реда на нарастване на атомния им радиус?

1) Na, Mg, Al, Si 2) Li, Be, B, C 3) P, S, Cl, Ar 4) F, O, N, C

17. Каква електронна конфигурация може да има атом на най-активния метал?

1) 1S 2 2S 2 2p 1 2) 1S 2 2S 2 2p 6 3S 1 3) 1S 2 2S 2 4) 1S 2 2S 2 2p 6 3S 2 3p 1

18 . В елементите на подгрупите въглеродът от увеличаването на атомния номер се променя

1) атомен радиус 2) заряд на ядрото на атома

3) броят на валентните електрони в атомите; 4) електроотрицателност

19 . Броят на енергията е равен и броят на положителните електрони на хлорния атом е равен

1) 4 и 6 2) 2 и 5 3) 3 и 7 4) 4 и 5

20. Атом на химичен елемент, висок оксидкаква RO 3 може да бъде конфигурацията на текущото енергийно ниво

1) ns 2 np 4 2) ns 2 np 3 3) ns 2 np 2 4) ns 2 np 6

21 . На 4s-енергийното покритие на всички валентни електрони на атома

1) физиологичен разтвор 2) калций 3) въглища 4) сирка

22. По ред на нарастване на електроотрицателността химичните елементи се сортират в ред:

1) C, N, O 2) Si, Al, Mg 3) Mg, Ca, Ba 4) P, S, Si

23. През периода на злото, променете надясно (-скупчване)

1) атомен радиус на елементите 2) брой валентни електрони в атомите

3) електроотрицателност на елементите 4) киселинна сила на хидроксидите

24. За редица химични елементи NaMgAlSi

1) увеличаване на броя на валентните електрони в атомите

2) броят на електронните топки в атомите се променя

3) броят на протоните в атомите на ядрата се променя

4) увеличаване на радиусите на атомите

25. Най-силната киселинна сила през деня

1) H 2 O 2) NH 3 3) P 4 4) PH 3

26. Електронна конфигурация 1S 2 2S 2 2p 6 3S 2 3p 6 3d 1 масов йон

1) Ca 2+ 2) Al 3+ 3) K + 4) Sc 2+

27. Най-големият радиус на един атом

1) бром 2) миш'яку 3) барий 4) калай

28 . В редица оксиди SiO 2 - P 2 O 5 - SO 3 - Cl 2 O 7 киселинна мощност

1) възход 2) спад

3) не променяйте 4) променяйте малко по малко, след това увеличавайте

1) Ca 2) Br 3) C 4) Kr

30 . Най-много неутрони има в атомите

1) азот 2) калий 3) миш'як 4) цинк

31. Елементът, чийто атом да отмъсти 19 протона, се нарича

1) калий 2) скандий 3) цирконий 4) стронций

32. Йон

1) +4 2) -2 3) +2 4) -4

33 . В главните подгрупи на периодичната система е очевидна плътността на атомите в химичните елементи в растеж

1) промяна на радиуса на атомите

2) увеличаване на броя на енергийните равенства в атомите

3) промени в броя на протоните в ядрата на атомите

4) увеличаване на броя на валентните електрони

34 . По време на периоди на мощност на атомите в химичните елементи от изместването на техния пореден номер

35. Най-вдъхновяващата дейност може

1) Li 2) Be 3) B 4) S

36 . В серията ВСNO неметална мощност

1) отслабват 2) укрепват 3) не се променят 4) променят се периодично

37 . В серията NaKRbCs структурата на металите дава електрони

1) отслабват 2) укрепват 3) не се променят 4) променят се периодично

38. Сумата от протони, неутрони и електрони в йони е 40 Ca

1) 40 2) 60 3) 30 4) 50

39. В редица елементи азот-кислород-флуор расте

1) валентност на водата 2) брой енергийни равни

3) брой несдвоени електрони 4) брой несдвоени електрони

40. Най-голям брой протони могат да бъдат намерени в атомите

1) калций 2) сол 3) натрий 4) сирка

41. По реда на промяна на атомния радиус на разделяне на елементите

1) бир, алуминий, галий 3) бир, въглища, силиций

2) калий, натрий, литий; 4) криптон, ксенон, радон.

41. По реда на увеличаване на радиуса на разпространение на детайла

42. По реда на промяната на радиуса на зашиването на частта

1) N 5+, N 0, N 3- 2) S 6+, S 0, S 4+ 3) S 2-, S 0, S 4+ 4) Cl -, Cl 5+, Cl 7+

43. Най-малкият радиус може

1) K йон + 2) Na атом 3) Li атом 4) Li йон +