Развитие на органичната химия. Класификация на химичните реакции в органичната и неорганичната химия
Лекция: Класификация химична реакцияпо неорганична и органична химия
Вижте химичните реакции в неорганична химия
А) Класификация за броя на речите на кочана:
Разгъване - в резултат на тази реакция от една очевидна разговорна реч се уреждат две или повече прости, а също и сгъваеми речи.
Запас: 2H 2 O 2 → 2H 2 O + O 2Z'ednannya - Това е такава реакция, когато има две и повече прости, както и сгъваеми речи, едната е уредена, но едната е сгъваема.
Запас: 4Al+3O 2 → 2Al 2 O 3
Заместване - верижна химическа реакция, като преминаване между такива прости, както и сгъваеми речи.Атомите на простата реч при тази реакция се заменят с атоми на един от елементите, които се срещат в разговорната реч.Запас: 2КI + Cl2 → 2КCl + I 2
Размяна - Това е такава реакция, когато две сгъваеми думи за ежедневна реч разменят частите си.Запас: HCl + KNO 2 → KCl + HNO 2
B) Класификация за термичен ефект:
Екзотермични реакции - верига от химични реакции, в които има визия на топлина.Приложи:
S + O 2 → SO 2 + Q
2C 2 H 6 + 7O 2 → 4CO 2 + 6H 2 O + Q
Ендотермични реакции
- верига от химични реакции, при някои от които топлината се губи. По правило реакцията е изложена.
Приложи:
CaCO 3 → CaO + CO 2 - Q
2KClO 3 → 2KCl + 3O 2 - Q
Топлината, както се вижда, че се дължи на химическа реакция, се нарича топлинен ефект.
Химичните равенства, в които е посочен топлинният ефект на реакцията, се наричат термохимичен.
C) Класификация за върколаци:
Реакции на върколаци - цереакции, тъй като протичат за едни и същи умове във взаимно противоположни посоки.Запас: 3H 2 + N 2 ⇌ 2NH 3
Необратими реакции - Тези реакции сякаш текат само в една права и така самите те завършват с нова витрата на всички изказвания. С тези реакции, разбирате лигаз, утайка, вода.Запас: 2KClO 3 → 2KCl + 3O 2
D) Класификация на начина на промяна на етапа на окисление:
Реакции оксид-вода - в процеса на тези реакции етапът на окисление се променя.Запас: Cu + 4HNO 3 → Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O.
Неоксидни - реактивни - Реакции без промяна на степента на окисление.Запас: HNO3+KOH → KNO3+H2O.
E) Класификация по фаза:
Хомогенни реакции – реакции, които протичат в една фаза, ако изходът на речта и реакционните продукти могат да бъдат един сборен лагер.Запас: H 2 (газ) + Cl 2 (газ) → 2HCL
Хетерогенни реакции - Реакции, които се случват на повърхността на фазите, с някои реакционни продукти и извън речта, може да възникне различен лагер на агрегация.Запас: CuO+H2 → Cu+H2O
Класификация на каталитичния конвертор:
Катализатор - реч, която ще ускори реакцията. Каталитична реакция протича в присъствието на катализатор, некаталитична - без катализатор.
Запас: 2H 2 0 2 MnO2 →
2H 2 O + O 2 катализатор MnO 2
Взаимодействие на поляната с киселинни течове без катализатор.
Запас: KOH + HCl →
KCl + H2O
Іngіbіtori - речи, които подобряват реакцията.
Самите катализатори и инхибитори не се появяват по време на реакцията.
Вижте химичните реакции в органичната химия
Заместване - Реакцията, в процеса на която един атом / група от атоми се заменя, в друга молекула, на други атоми / групи от атоми.
Запас: CH 4 + Cl 2 → CH 3 Cl + Hcl
Пристигане - В хода на реакцията, при такова пръскане на молекулите на речта, те се сливат в едно.Преди реакциите да излъжат:
- Хидратацията е реакция, в процеса на която е необходимо да се добави вода от множествена връзка.
Задник: CH 3 -CH \u003d CH 2 (пропен) + H 2 → CH 3 -CH 2 -CH 3 (пропан)
Хидрохалогениране- Реакцията, която идва халогенна вода.
Запас: CH 2 \u003d CH 2 (етен) + Hcl → CH 3 -CH 2 -Cl (хлороетан)
Алкините реагират с халогеноводороди (хлорна вода, бромна вода) по същия начин като алкените. Пристигането на химическата реакция се извършва на 2-ри етап и се определя от правилото на Марковников:
С добавянето на протонни киселини те водят до несиметрични алкени и алкинов атом, водата се добавя към най-хидрогенирания въглероден атом.
Механизъм на химичната реакция. Той се разтваря в 1-ви, сух стадий, p-комплексът във 2-ри пълен етап се трансформира стъпка по стъпка в s-комплекс - карбокатион. На третия етап настъпва стабилизиране на карбокатиона - т.е. взаимодействие с бромния анион:
I1, I2 - карбокатиони. P1, P2 - бромид.
Халогениране - Реакция при добавяне на халоген.Халогенирането също се нарича всички процеси, в резултат на които халогенните атоми се въвеждат в органичната половина. Това разбиране свиква с "широкия смисъл". За това разбиране е ясно, че има такива химични реакции, базирани на халогениране: флуорид, хлор, бром, йод.
Халогенираните органични съединения се уважават от най-важните области, тъй като се намират както в органичния синтез, така и като здравословни продукти. Халогенираните въглехидрати се считат за най-често срещаните продукти в голям брой реакции на нуклеофилно заместване. Sko Stoski Practical Vikoristani Spoluk, Sho Mistel Gagaen, след това вонящ на Vighmi Rozchinnikiv, депозит на хлорсъдържащи spluks, хладилни агенти - хлорфторпохидни, пестицид, фармацевтични лекарства, пластификатор, мономер за дълбочината на мазилки.
Хидратация- Реакции на появата на водна молекула по кратна връзка.
Полимеризация - това е особен тип реакция, ако молекулите на речта, които имат привидно малко молекулно тегло, се присъединят една към една, подреждайки молекулите на речта с високо молекулно тегло.
| | |
Целта на урока.Разпознайте съобщението за химическата реакция като за процеса на превръщане на един или друг няколко реактивни вещества, които трябва да бъдат тествани в тях за химическия склад или обикновената реч - продуктите на реакцията. Вижте фактите за числената класификация на химичните реакции за различни знаци. Покажете последователността на такива класификации за неорганични и органични реакции. Да разкрие различната природа на различните видове химични реакции и взаимовръзките на различните класификации на химичните процеси.
Разбирането за химичните реакции, тяхната класификация по различни признаци е еднаква за неорганични и органични речи
Химическата реакция е промяната на речите, при които се образуват стари и нови химически връзки между частици („обеми, йони“), в които се събужда реч (слайд 2).
Химичните реакции се класифицират:
1. За количеството и склада на реактивите и продуктите (слайд 3)
а) оформление (слайд 4)
Реакциите на разширение в органичната химия, въз основа на реакциите на разширение в неорганичната химия, могат да бъдат специфични. Можете да го разглеждате като процес, обратно към пристигането, фрагментите в резултат най-често се уреждат чрез множество връзки или цикли.
б) z'ednannya (слайд 5)
За да влезе в адвентната реакция, органичната молекула е отговорна за майката на множествена връзка (или цикъл), а молекулата ще бъде основната молекула (субстрат). Молекулата е по-проста (често неорганична реч, реагент) идват за известно време, за да отворят множествена връзка или да отворят цикъл
в) замяна (слайд 6)
їх официален знак- Взаимодействието на простата реч е сгъваемо. Такива реакции има в органичната химия.
Понятието "заместване" в органичните е по-широко, по-ниско в неорганичната химия. По същия начин в молекулите на речта същият атом или функционална група се заменя с по-малък атом или група, както и реакция на заместване, въпреки че от гледна точка на неорганичната химия процесът изглежда като реакция на обмен.
г) обмен (зокрема и неутрализация) (слайд 7)
Препоръчително е лабораторната работа да се проведе под формата на лабораторна работа по начин, подобен на равните реакции, които са предложени в презентацията
2. Чрез термичен ефект (слайд 8)
а) ендотермичен
б) екзотермични (включително планински реакции)
В презентацията предложените реакции с неорганична и органична химия Реакциите от пода ще бъдат екзотермични реакции, а реакциите на полагане ще бъдат ендотермични, действието на азота с киселото е ендотермично:
N 2 + 0 2 -> 2
НЕ- Q
3. За алтернативите на катализатора (слайд 9)
б) некаталитични
4. Направо напред (слайд 10)
а) каталитичен (включително ензимен)
б) некаталитични
5. По фаза (слайд 11)
а) хомогенен
б) разнородни
6. След промяна на етапа на окисляване на елементите, които разтварят реагентите и продуктите (слайд 12)
а) оксид
б) без промяна на етапа на окисление
Преди окислително-активен в неорганичната химия са изложени всички реакции на заместване и тези реакции, в които една проста реч би искала да участва. В по-напреднала версия (вече с подобряването на органичната химия): всички реакции се дължат на участието на прости речи. На първо място, преди реакциите, които протичат без промяна на етапите на окисление на елементите, за да се разтворят реагентите и продуктите на реакцията, всички реакции се обменят.
Подсилени с допълнителни теми (слайд 13-21).
Подсумок урок.
Урок 2 Химическа сила, начини за премахване на гранични моноосновни карбоксилни киселини "(Слайд 1)Целта на урока.Да се даде разбиране за карбоксилните киселини и тяхната класификация е подобна на минералните киселини. Разгледайте основите на международната и тривиална номенклатура и изомерията на типа органични полета. Анализирайте будовата карбоксилна група и предскажете химичното поведение на карбоксилните киселини. погледни голяма мощкарбоксилните киселини се смесват със силата на минералните киселини. Дайте разбиране за специалната сила на карбоксилните киселини (реакции от радикала и елиминиране на функционални съединения). Научете за най-характерните представители на карбоксилните киселини и покажете тяхното значение в природата в живота на човека.
Разбиране за карбоксилните киселини, тяхната класификация по различни признацикарбоксилни киселини- клас органични съединения, чиито молекули могат да заменят карбоксилната група - COOH. Склад на гранични едноосновни карбоксилни киселини под формата на глобална формула (Слайд 2)
Карбоксилните киселини се класифицират:
За броя на карбоксилните групи на карбоксилните киселини те се подразделят на (Слайд 3):
- Монокарбоксилна или моноосновна (остоева киселина)
- дикарбоксилна или двуосновна (оксалова киселина)
Като въглехидратен радикал, с който е свързана карбоксилна група, карбоксилните киселини се подразделят на:
- алифатни (опт или акрил)
- алицикличен (циклохексанкарбоксилен)
- ароматни (бензоин, фталов)
Нанесете киселини (Слайд 4)
Изомерия и будови карбоксилни киселини
1.Изомерия на въглеродния улан (Слайд 5)
2. Изомерия на позицията на множествена връзка, например:
CH 2 \u003d CH - CH 2 - COOH
CH 3 - CH \u003d CH - COOH Бутен-2-ова киселина (кротонова киселина)
3. Цис-, транс-изомерия, например:
Будова(Слайд 6)
Карбоксилната група COOH се образува от карбонилната група C=O и хидроксилната група BIN.
В група H въглеродният атом носи частичен положителен заряд и привлича електронната двойка на киселинния атом в BIN групата. Когато електронната празнина се промени в атомите, зв'азок О-Нотпускам се:
Групата BIN има собствена линия за "гасене" на положителния заряд на групата CO.
Физическа и химична сила на карбоксилните киселини
Нисшите карбоксилни киселини са топли с топла миризма, добра миризма от водата. С движението на молекулната маса киселинността на питейната вода се променя и температурата на кипене се повишава. Виши киселини, започвайки от пеларгонова
Z 8 H 17 COOH - твърда реч, без мирис, неясна във вода.
Най-важната химическа сила, характерна за по-голямото съдържание на карбоксилни киселини (Слайд 7.8):
1) Взаимодействие с активни метали:
2 CH 3 COOH + Mg (CH 3 COO) 2 Mg + H 2
2) Взаимодействие с метални оксиди:
2CH 3 COOH + CaO (CH 3 COO) 2 Ca + H 2 O
3) Взаимодействие с основите:
CH 3 COOH + NaOHCH 3 COONa + H 2 O
4) Взаимодействие със соли:
CH 3 COOH + NaHCO 3 CH 3 COONa + CO 2 + H 2 O
5) Взаимодействие с алкохоли (реакция на естерификация):
CH 3 COOH + CH 3 CH 2 OHCH 3 COOSH 2 CH 3 + H 2 O
6) Взаимодействие с амоняк:
CH 3 COOH + NH 3 CH 3 COONH 4
При нагряване амониевите соли на карбоксилните киселини разтварят своите амиди:
CH 3 COONH 4 CH 3 CONH 2 + H 2 O
7) Под въздействието на SOC l2 карбоксилните киселини се превръщат в киселинни хлориди.
CH 3 COOH + SOC l2 CH 3 COCl + HCl + SO 2
4. Междукласова изомерия :
например: Z 4 N 8 Pro 2
СН3 - СН2 - СО - О - СН3 метилов естер на пропанова киселина
CH 3 - CO - O - CH 2 - CH 3 етилов естер на етанова киселина
С3Н 7 - COOH бутанова киселина
(Слайд 9,10)
1. Окисляване на алдехиди и първични алкохоли -
горещ метод за притежаване на карбоксилни киселини:
2. Вторият най-горещ метод е хидролизата на халогенни замествания във въглехидратите, която замества три халогенни атома в един въглероден атом:
3
NaCl
3. Взаимодействие на реактива на Гринярд с CO2:
4. Хидролиза на разпадащи се етери:
5. Хидролиза на безводни киселини:
Начини за притежание на карбоксилни киселини
За окремови киселиниУстановете специфични методи за притежание (Слайд 11):
За отримана бензоена киселинавъзможно е да се предотврати окисляването на монозаместванията на хомолози на бензен с кисел калиев перманганат:
Оптична киселинаспечели в промишлен мащаб каталитично окисление на бутан кисел отново:
Антиценова киселинасъдържат нагряване на въглероден оксид (II) с прахообразен натриев хидроксид под налягане и обработка на натриев формиат със силна киселина:
Застой на карбоксилни киселини(Слайд 12)
Фиксирано от теми (слайд 13-14).
Дейност 2
Класификация на химичните реакции в неорганичната химия
Химичните реакции се класифицират по различни признаци.
За броя на речите през уикенда и продуктите на реакцията
подреждане -реакция
2KMnO 4 → K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2
Z'ednannya- реакция, в резултат на две и повече прости или сгъваеми речи се установява едно сгъване
NH3 + HCl → NH4Cl
Заместване- реакцията, която протича между проста и сгъваема реч, с някои атоми на проста реч, те се заменят с атоми на един от елементите в сгъваемата реч.
Fe + CuCl 2 → Cu + FeCl 2
Размяна- реакция, когато две гънки на речта се разменят с техните складови части
Al 2 O 3 + 3H 2 SO 4 → Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O
Една реакция обменна реакция неутрализиране- реакцията между киселина и основа, в резултат на която излиза силна вода.
NaOH + HCl → NaCl + H 2 O
Чрез термичен ефект
Реакциите, които протичат от виденията на топлината, се наричат екзотермични реакции.
Z + Pro 2 → CO 2 + Q
2) Наричат се реакции, които протичат от топлината на глината ендотермични реакции.
N 2 + O 2 → 2NO - Q
За знака за оборот
Върколаци- Реакции, протичащи с едни и същи умове в две взаимно противоположни посоки.
Наричат се реакции, които протичат само в една права линия и завършват с нови трансформации на речи през уикенда неотменимо,за което са виновни газ, обсада или по-малко дисоциирана реч-вода.
BaCl 2 + H 2 SO 4 → BaSO 4 ↓ + 2HCl
Na 2 CO 3 + 2HCl → 2NaCl + CO 2 + H 2 O
Реакции оксид-вода- Реакции, които протичат с промяна на етапа на окисление.
Ca + 4HNO 3 → Ca(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
І реакции, които протичат без промяна на етапа на окисление.
HNO 3 + KOH → KNO 3 + H 2 O
5.хомогененреакции, yakshcho vihídní rechovini и реакционни продукти са в една агрегатна станция. аз разнородниреакция, като продукт на реакция и vih_dn_ реч се намира в различни агрегатни лагери.
Например: синтез на амоняк.
Реакции оксид-вода.
Разделете два процеса:
Окисляване- Поради доставката на електрони, в резултат на това се увеличават стъпките на окисление. Атом, молекула или йон, което е името на електрона ръководство.
Mg 0 - 2e → Mg +2
Преоткриване -процесът на получаване на електрони, в резултат на това стъпките на окисление се променят. Атом, молекула или йон, който се нарича входящ електрон окисляващ.
S 0 +2e → S -2
O 2 0 +4e → 2O -2
При окислително-окислителните реакции правилата могат да бъдат електронен баланс(броят на получените електрони може да бъде равен на броя на получените, свободните електрони не са виновни). И така е по вина на dorimuvatisya атомен баланс(броят на едномерните атоми в лявата част може да бъде равен на броя на атомите в дясната част)
Правилото за писане на оксид-оксидни реакции.
Напишете еднаква реакция
Задайте етапите на окисление
Познайте елементите, при които се променя степента на окисление
Випишете по двойки.
Познайте окислителя и ръководството
Напишете процеса на окисление и обновяване
Балансирайте електрониката, като използвате правилото за електронен баланс (за да знаете n.o.k.), задаване на коефициентите
Пиши sumarno
Поставете коефициента на равна химична реакция
KClO 3 → KClO 4 + KCl; N2 + H2 → NH3; H 2 S + O 2 → SO 2 + H 2 O; Al + O 2 \u003d Al 2 O 3;
Сu + HNO 3 → Cu (NO 3) 2 + NO + H 2 O; KClO 3 → KCl + O 2; P + N 2 O \u003d N 2 + P 2 O 5;
NO 2 + H 2 O \u003d HNO 3 + NO
. Скорост на химичните реакции. Появата на плътността на химичните реакции по отношение на концентрацията, температурата и естеството на реагиращите реки.
Химическите реакции протичат през различни гладкости. Науката участва в развитието на скоростта на химичната реакция, както и проявата на угар в съзнанието на извършения процес - Химична кинетика.
хомогенната реакция се характеризира с промяна в обема на речта в единица обем:
υ \u003d Δ n / Δt ∙ V
de n - промяна в броя на моловете на една от речите (предимно изходящата, но също и реакционния продукт), (mol);
V - obsyagh газ chirozin (l)
Oskílki Δ n / V = ΔC (промяна на концентрацията), тогава
υ \u003d Δ C / Δt (mol / l s)
υ хетерогенните реакции показват промяна в обема на речта за един час върху една повърхност на речта.
υ \u003d Δ n / Δt ∙ S
de n - промяна на количеството реч (реагент или продукт), (mol);
Δt – часови интервал (s, hv);
S - площ на повърхността на речта (cm 2, m 2)
Защо скоростта на различните реакции не е еднаква?
Когато започне химическа реакция, молекулите на реагиращите речи могат да се затворят. Ale не предизвиква дразнене на кожата при химическа реакция. За да може затварянето да доведе до химическа реакция, молекулите на отговорната майка трябва да достигнат висока енергия. Наричат се частици, които се образуват при затваряне, влизат в химична реакция активен.Вонята на трансценденталната енергия се смесва със средната енергия на по-голямата част от частиците - енергията на активиране д действайте . В речта има по-малко активни частици, по-ниска от средната енергия, така че за кочана от богати реакции на системата е необходимо да се увеличи деак енергията (сън на светлина, нагряване, механичен удар).
Енергиен бар'ер (стойност д действайте) различните реакции са различни, които са по-ниски, по-лесно и по-бързо протича реакцията.
2. Фабрики, на какво да налея?(Броят на частиците и тяхната ефективност).
1) Естеството на реактивните речи:техен склад, строене => енергия за активиране
▪ по-малък д действайтеимаме повече υ;
2) температура: при t върху кожата 10 0 C, 2-4 пъти (правилото на van't Hoff).
υ 2 = υ 1 ∙ γ Δt/10
Задача 1.Скоростта на реакцията при 0 0 С е добра 1 mol/l ∙ година, температурният коефициент на реакцията е добър 3. Каква ще бъде скоростта на реакцията при 30 0 С?
υ 2 \u003d υ 1 ∙ γ Δt / 10
υ 2 \u003d 1 ∙ 3 30-0 / 10 \u003d 3 3 \u003d 27 mol / l ∙ година
3) Концентрация:колкото повече, толкова по-често zítknennya и . При постоянна температураза реакцията mA + nB = C според закона на негоримите маси:
υ \u003d k ∙ С А м ∙ ° С б н
de k - Константа на скоростта;
С – концентрация (mol/l)
Законът на Chinnih Mas:
Скоростта на химическата реакция е пропорционална на концентрацията на реактивната реч, взета от стъпките, равна на равните им коефициенти на реакция.
Задача 2.Реакцията е равна на A +2B → C. Колко пъти се променя реакцията с увеличаване на концентрацията на реч B 3 пъти?
Решение: υ = k ∙ Z A m ∙ C B n
υ \u003d k ∙ Z A ∙ C B 2
υ 1 = k ∙ a ∙ y 2
υ 2 \u003d k ∙ a ∙ 3 до 2
υ 1 / υ 2 \u003d a ∙ y 2 / a ∙ 9 y 2 \u003d 1/9
Резултат: увеличение 9 пъти
За газовите речи бързината на реакцията е да лежиш в менгеме
Колкото по-голям е порокът, толкова по-голяма е скоростта.
4) Катализатори- речи, които променят механизма на реакция, промяна д действайте => υ .
▪ Катализаторите са трайно изчерпани след завършване на реакцията
▪ Ензимите са биологични катализатори за природата на протеините.
▪ Инхибитори - реч, яки ↓ υ
1. Когато реакцията протича, концентрацията на реагентите:
1) станете по-големи
2) не се променят
3) промяна
4) не знам
2. Когато реакцията протича, концентрацията на продуктите:
1) станете по-големи
2) не се променят
3) промяна
4) не знам
3. За хомогенна реакция A + B → ... с едночасово увеличение на моларната концентрация на външните речи, скоростта на реакцията се увеличава 3 пъти:
1) 2 пъти
2) 3 пъти
4) 9 пъти
4. Скоростта на реакцията H 2 + J 2 → 2HJ ще намалее 16 пъти с едночасова промяна в моларните концентрации на реагентите:
1) 2 пъти
2) 4 пъти
5. Скоростта на реакцията на CO 2 + H 2 → CO + H 2 O с увеличаване на моларните концентрации от 3 пъти (CO 2) и 2 пъти (H 2) се увеличава:
1) 2 пъти
2) 3 пъти
4) 6 пъти
6. Скоростта на реакцията C(T) + O 2 → CO 2 при V-const и увеличаването на броя на реагентите 4 пъти:
1) 4 пъти
4) 32 пъти
10. Бърза реакция A + B → ... станете по-умни:
1) намаляване на концентрацията на А
2) движещи се концентрации Б
3) охладени
4) спускане на менгемето
7. Скоростта на реакцията Fe + H 2 SO 4 → FeSO 4 + H 2
1) прах за наливане, а не стърготини
2) студен чипс, а не прах
3) концентрирана H 2 SO 4 и неразредена H 2 SO 4
4) не знам
8
. Скоростта на реакцията 2H 2 O 2 2H 2 O + O 2 ще бъде по-голяма, тъй като е победоносна:
1) 3% разлика H 2 O 2 и катализатор
2) 30% разлика H 2 O 2 и катализатор
3) 3% H 2 O 2 на дребно (без катализатор)
4) 30% H 2 O 2 (без катализатор)
Химически ревностен. Чиновници, които бутат на смяна на ревност. Принцип на Льо Шателие.
Химичните реакции могат да бъдат разделени директно
▪ Необратими реакциипоток само в една права линия (реакции на йонообмен s, ↓, mds, hornnya, че deyakі іn.)
Например AgNO 3 + HCl → AgCl ↓ + HNO 3
▪ Реакции на върколацизащото тишината на самите умове тече от противоположните прави линии (↔).
Например, N 2 + 3H 2 ↔ 2NH 3
Задна реакционна мелница, когато → = υ ← Наречен химически ревнив.
За да може реакцията на химичните съединения да протече случайно, е необходимо да се промени еквивалентността на продукта. За да се определи, тъй като този chi inshiy фактор chinіt іvnovaga в системата, vikoristovuyut Принцип на Льо Шателие(1844):
Принципът на Льо Шателие: Както ако системата, която е на станцията на ривна, дава еднаква инфузия (промяна на t, p, Z), тогава е равно да замени този бик, така че да отслаби притока.
Ривновага се отдръпва:
1) при C реагират →,
при C prod ←;
2) при p (за газ) - y промяна obyagu,
при ↓ р - y bík zbílshennya V;
тъй като реакцията протича без промяна на броя на молекулите на газоподобните речи, порокът не се влива в системата еднакво.
3) при t - при b_k ендотермична реакция (- Q),
при t - при b_k екзотермична реакция (+ Q).
Задача 3.Как да промените концентрацията на речта, порока и температурата на хомогенна система PCl 5 ↔ PCl 3 + Cl 2 - Q, за да промените изравняването на b_k разпределението на PCl 5 (→)
↓ C (PCl 3) и C (Cl 2)
Задача 4.Как да промените химическата равна реакция 2CO + Pro 2 ↔ 2CO 2 + Q at
а) повишаване на температурата;
б) преместване на менгемето
1. Метод, който замества равна реакция 2CuO(T) + CO Cu 2 O(T) + CO 2 вдясно (→), - ce:
1) повишена концентрация на въглероден диоксид
2) повишена концентрация на въглероден диоксид
3) промяна на концентрацията на милиниев оксид (I)
4) промяна на концентрацията на миди (II) оксид
2. При хомогенна реакция 4HCl + O 2 2Cl 2 + 2H 2 O, когато налягането се премести, то е равно:
2) десничар
3) не се колебайте
4) не знам
8. При нагряване равна реакция N 2 + O 2 2NO - Q:
1) десняк
2) преместете се наляво
3) не се колебайте
4) не знам
9. Когато е студено, равна реакция H 2 + S H 2 S + Q:
1) преместете се наляво
2) десняк
3) не се колебайте
4) не знам
Класификация на химичните реакции в неорганичната и органичната химия
ДокументZavdannya A 19 (YEDI 2012 r) Класификация химически реакции V неорганиченче органични химия. Преди реакциизаместване, което трябва да се постави във взаимозависимост: 1) пропина и вода, 2) ...
Тематично планиране на уроците по химия в 8-11 клас 6
Тематично планиране1 химически реакции 11 11 Класификация химически реакции V неорганичен химия. (Z 1 Класификация химически реакциив органични химия. (C) 1 скорост химически реакции. Енергия на активиране. 1 Фактори, какво да добавите към swidkіst химически реакции ...
Храна преди пиене по химия за студенти 1-ва година на nu(k)orc
ДокументМетан, stosuvannya метан. Класификация химически реакции V неорганичен химия. Физически химиядоминиране и стосуване на етилен. химически rívnovaga тази йога на ума...
-
1) Първият признак на класификация е промяната в етапа на окисление на елементите, които съставляват реагентите и продуктите.
а) оксидFeS 2 + 18HNO 3 \u003d Fe (NO 3) 3 + 2H 2 SO 4 + 15NO 2 + 7H 2 O
б) без промяна на етапа на окислениеCaO + 2HCl \u003d CaCl 2 + H 2 O
Насърчаване на оксиданазовавайте реакции, които са придружени от промяна в етапа на окисление на химичните елементи, които влизат в склада на реагентите. Преди окислително-активен в неорганичната химия са изложени всички реакции на заместване и тези реакции, в които една проста реч би искала да участва. Преди реакциите, които протичат без промяна на етапите на окисление на елементите, които разтварят реагентите и продуктите на реакцията, всички реакции се обменят.2) Химичните реакции се класифицират според естеството на процеса, т.е. според количеството и склада на реагентите и продуктите.
-реакции да дойде или да дойдепо органична химия.
За да влезе в адвентната реакция, органичната молекула е отговорна за майката на множествена връзка (или цикъл), а молекулата ще бъде основната молекула (субстрат). Една проста молекула (често неорганична реч, реагент) идва, за да намери начин да отвори множествена връзка или цикъл.NH3 + HCl = NH4Cl
CaO + CO 2 \u003d CaCO 3
- Оформление на реакциите.
Реакциите на разширяване могат да бъдат като процес, който обръща връзката.C 2 H 5 Br \u003d C 2 H 4 + HBr
Hg (NO 3) 2 \u003d Hg + 2NO 2 + O 2
- Реакции на заместване.
Їhnya vіdmіtna znaka - vzaєmodіya проста реч zі сгъваема. Такива реакции има в органичната химия.
Понятието "заместване" в органичните е по-широко, по-ниско в неорганичната химия. По същия начин в молекулите на речта същият атом или функционална група се заменя с по-малък атом или група, както и реакция на заместване, въпреки че от гледна точка на неорганичната химия процесът изглежда като реакция на обмен.Zn + CuSO 4 \u003d Cu + ZnSO 4
Cu + 4HNO 3 \u003d Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
- Обмяна (включително неутрализация).CaO + 2HCl \u003d CaCl 2 + H 2 O
KCl + AgNO 3 = AgCl + KNO 3
3) Според възможността за преминаване през права линия - върколаци и невръщане.
4) Според вида на отваряне на връзките - хомолитично (равно отваряне, кожен атом отнема по 1 електрон) и хетеролитично (неравномерно отваряне - получава се двойка електрони)
5) Зад термичния ефект
екзотермични (видимост на топлина) и ендотермични (разсейване на топлина). Реакциите ще звучат като екзотермични реакции, а реакциите на сгъване ще бъдат ендотермични. Червен виняток - реакция на азот с кисел - ендотермичен:
N2 + O2 → 2NO - Q6) По фаза
а) хомогенна (хомогенна реч, в една фаза, например y-d, реакции по различни начини)
б) Разнородни (г-жа, G-TV, F-TV, реакции между местните, които не се колебаят)7) По избор на катализатор. Катализаторът е реч, която ще ускори химическа реакция.
а) каталитичен (зокрема и ензимен) - не е достатъчно да се мине без заместващ катализатор.
б) некаталитични.Класификацията на химичните реакции в неорганичната и органичната химия се основава на представянето на различни класифициращи знаци, информация за това как да се посочи в таблиците по-долу.
Необратимоназовават реакции, които протичат само по права линия, в резултат на което се установяват продукти, които не взаимодействат помежду си. Химичните реакции се довеждат до неотменими, в резултат на което се установява малък дисоцииран полуживот, се наблюдава голямо количество енергия, а също така в някои кинцеви продукти излизат от сферата на реакцията в газоподобен вид или в поглед и обсада, например:
HCl + NaOH = NaCl + H2O
2 Ca + O 2 \u003d 2 CaO
BaBr 2 + Na 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2NaBr
Върколациназовете химичните реакции, протичащи при дадена температура едновременно в две успоредни прави линии от равни части. Под часа на записване на еквивалентността на такива реакции знакът за еквивалентност се заменя с прави стрелки. Най-простият задник на обратната реакция е синтезът на амоняк в комбинация с азот и вода:
N 2 + 3H 2 ↔2NH 3
Според вида на развитието на химичната връзка в отделните молекули се разграничават хомолитичните и хетеролитичните реакции.
ХомолитиченНаричат се реакции, при които в резултат на образуването на връзки се установяват частици и могат да се образуват електронни несъответствия - свободни радикали.
Хетеролитиченназовавайте реакциите, които протичат през разтвора на йонни частици - катиони и аниони.
Радикален(lanzugovim) се наричат химични реакции с участието на радикали, например:
CH 4 + Cl 2 hv → CH 3 Cl + HCl
йонниминазовете химичните реакции, които се случват с участието на йони, например:
KCl + AgNO 3 \u003d KNO 3 + AgCl ↓
Електролитите се наричат хетеролитични реакции на органични съединения с електротрофи - частици, които носят цял брой други положителни заряди. Вонята се основава на реакцията на електротрофно заместване и електротрофно настъпване, например:
C 6 H 6 + Cl 2 FeCl3 → C 6 H 5 Cl + HCl
H 2 C \u003d CH 2 + Br 2 → BrCH 2 -CH 2 Br
Нуклеофилни се наричат хетеролитични реакции на органични съединения с нуклеофили - частици, които носят цял брой други отрицателни заряди. Вонята се основава на реакцията на нуклеофилно заместване и нуклеофилно добавяне, например:
CH 3 Br + NaOH → CH 3 OH + NaBr
CH 3 C (O) H + C 2 H 5 OH → CH 3 CH (OC 2 H 5) 2 + H 2 O
екзотермиченназоваване на химични реакции, като виждане на топлина. Менталната стойност на промяната в енталпията (топлинна) H и топлинния ефект на реакцията Q. За екзотермични реакции Q > 0 и H< 0.ендотермиченименуване на химични реакции, yakí z claynannym топлина. За ендотермични реакции Q< 0, а ΔH > 0.
хомогененназовавайте реакции, като в хомогенна среда.
Разнородниназовете реакциите, които се случват в хетерогенна среда, на повърхността на точката на реагиращите речи, които са в различни фази, например твърди и газообразни, редки и газообразни, в две rídina, които не се променят.
Каталитичните реакции протичат по-малко в присъствието на катализатор. Некаталитичните реакции следват природата на катализатора.
Класификацията на органичните реакции е посочена в таблицата:
За да компенсирате с преден преглед на презентации, за да създадете свой собствен наклонен запис ( физическо досие) Google и вижте преди: https://accounts.google.com
Надписи преди слайдове:
Класификация на химичните реакции
Химични реакции - химични процеси, в резултат на някои от речите, други са одобрени, които се тестват в тях зад склада и (или) всеки ден. С химичните реакции езикът се променя в речта, в която старите се разкъсват, създават се нови връзки между атомите. Признаци на химични реакции: Вижда се газ Vipade обсада
Химични реакции в неорганичната химия
Химични реакции в неорганичната химия
Химични реакции в неорганичната химия 1. Зад етапа на промяна на окисляването на химичните елементи: snennya елементи. Междумолекулна - цереакция, която протича с промяна в етапа на окисление на атомите в различни молекули. -2 +4 0 2H 2 S + H 2 SO 3 → 3S + 3H 2 O +2 -1 +2,5 -2 2Na 2 S 2 O 3 + H 2 O 2 → Na 2 S 4 O 6 + 2NaOH
Химичните реакции в неорганичната химия промяна в степента на окисление на различни атоми в една молекула. Диспропорционирането е реакция, протичаща с едночасово повишаване и промяна на степента на окисление на атомите на един и същи елемент. +1 +5 -1 3NaClO → NaClO 3 + 2NaCl
2.1. Реакции, които могат да преминат без промяна на речния склад В неорганичната химия, преди такива реакции, може да се добави химичен елементпо неорганична химия 2. За количество и склад реактивни речи:
Химични реакции в неорганичната химия 2. За количеството и склада на реагиращите речи: 2.2. Реакции, които надхвърлят променящия се склад на речта. В неорганичната химия всички различни реакции могат да се видят при прилагането на реакцията на сярна киселина от сярна киселина: а) притежание на серен оксид (IV): S + O 2 SO 2 - две прости речи правят едно сгъване; б) задържане на серен оксид (VI) : 2 SO 2 + O 2 2SO 3 - с проста и сгъваема реч се прави едно сгъване, в) със сярна киселина: SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4 - с две сгъваеми речи, едната е сгъваема.
Химични реакции в неорганичната химия 2. За количество и склад от реагиращи речи: 2. Реакции на разпространение - тези реакции, в случай на една и съща сгъваема реч, се установява разпръскване на нови речи. В неорганичната химия всички видове такива реакции могат да се видят в блоковите реакции на киселинност чрез лабораторни методи: а) разлагане на живачен оксид (II): 2HgO t 2Hg + O 2 - от една сгъваема реч се утаяват две прости . б) разпределение на калиев нитрат: 2KNO 3 t 2KNO 2 + O 2 - от една сгъваема реч една проста и една сгъваема. в) сгъване на калиев перманганат: 2 KMnO 4 → t K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 - две сгъвания се правят в една сгъваема реч и едната е проста.
Химични реакции в неорганичната химия 2. За броя на реактивните речи: 3. Реакции на заместване - това са реакции, след които някои атоми на проста реч заместват атомите на всеки елемент в сгъваема реч. В неорганичната химия основата на такива процеси може да бъде блок от реакции, които характеризират силата на металите: ливадноземни металис вода: 2 Na + 2H 2 O \u003d 2NaOH + H 2 Ca + 2H 2 O \u003d Ca (OH) 2 + H 2 б) метални взаимодействия с киселини в различен ред: Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 ) взаимодействие на метали със соли в различни размери: Fe + Cu SO 4 \u003d FeSO 4 + Cu d) металотермия: 2Al + Cr 2 O 3 t Al 2 O 3 + 2Cr
4. Реакции на обмен - това са едни и същи реакции, с някакви две сгъвания на речта, те се обменят със складовите си части. , H 2 Pro). Неорганичният ce може да има реакционен блок, който характеризира силата на ливадите: а) реакция на неутрализация, която протича с разтворената сол на водата: NaOH + HNO 3 \u003d NaNO 3 + H 2 O или в йонен вид: BІH - + H + \u003d H 2 О б) реакцията между поляната и перваза, която протича с утаения газ: 2NH 4 Cl + Ca (OH) 2 \u003d CaCl 2 + 2NH 3 + 2 H 2 O Si SO 4 + 2KOH \u003d Cu (OH) 2 + K 2 SO 4
Химични реакции в неорганичната химия 3. Топлинен ефект: 3.1. Екзотермични реакции: Екзотермичните реакции са тези реакции, които произтичат от виденията на енергията във външната среда. Преди тях се виждат всички реакции от половин век. Екзотермичните реакции, тъй като текат от гледката на светлината, се пренасят до реакциите на планината, например: 4Р + 5О 2 = 2Р 2 О 5 + Q 3.2. Ендотермични реакции: Ендотермичните реакции са тези реакции, които протичат от енергията на глината във външната среда. Преди тях могат да се видят всички реакции, например: Vipal вапняку: CaCO 3 t CaO + CO 2 - Q
Химични реакции в неорганичната химия 4. Обратимост на процеса: 4.1. Необратими реакции: Необратимите реакции възникват директно в повече от един ум. Преди такива реакции можете да добавите всички реакции на обмен, които придружават обсадата, газ или реч с ниска дисоциация (вода) и всички планински реакции: S + O 2 SO 2; 4 P + 5O 2 2P 2 O 5; Сі SO 4 + 2KOH Cu (OH) 2 + K 2 SO 4 4.2. Обратни реакции: Обратните реакции в тези умове се случват едновременно в две противоположни посоки. Такива реакции са по-важни. Например: 2 SO 2 + O 2 2SO 3 N 2 + 3H 2 2NH 3
Катализаторите са думи, които участват в химична реакция и променят нейната консистенция или директно, но след приключване на реакцията се променят трайно. 5.1. Некаталитични реакции: Некаталитични реакции - ce реакции, които протичат без участието на катализатор: 2HgO t 2Hg + O 2 2Al + 6HCl t 2AlCl 3 + 3H 2 5.2 Каталитични реакции: t реакции, MnO 2 2KClO 3 → 2KCl + 3O 2 P, t CO + NaOH H-CO-ONa Химични реакции в неорганичната химия 5 . Съдбата на катализатора
Химични реакции в неорганичната химия 6 . Външен вид на повърхността под фазите 6.1. Хетерогенни реакции: Хетерогенни реакции - цереакции, в някои реактивни реч и реакционни продукти се намират в различни агрегатни мелници (в различни фази): FeO (t) + CO (g) Fe (t) + CO 2 (g) + Q 2 Al (t) + 3C u C l 2 (разтвор) \u003d 3C u (t) + 2AlCl 3 (разтвор) CaC 2 (t) + 2H 2 O (l) \u003d C 2 H 2 + Ca ( OH) 2 (решение) 6.2. Хомогенни реакции: Хомогенни реакции - ce реакции, във всяка реактивна реч и реакционни продукти се намират в една агрегатна станция (в една фаза): 2C 2 H 6 (g) + 7O 2 (g) 4CO 2 (g) + 6H 2 O (g) 2 SO 2 (g) + O 2 (g) \u003d 2SO 3 (g) + Q H 2 (g) + F 2 (g) \u003d 2HF (g)