Какво е бариев сулфат? Как се получава бариев сулфат? Barium zastosuvannya Кристал барий безплатно.
През 1808 г. Върджин Хъмфри отстранява бария от своите амалгами с електролиза на йога сполук.
от:
В природата минералите барит BaSO 4 и вятър BaCO 3 съставляват минералите. Елиминирайте алуминотермията или разпределението на азид:
3BaO+2Al=Al 2 O 3 +3Ba
Ba(N 3) 2 \u003d Ba + 3N 2
Физически сили:
Сребристо бял метал с повече висока температуратопене и кипене и по-голяма дебелина, по-ниска за калаените метали. Още по-мек. Tm. = 727 °C.
Химическа сила:
Барий е най-силният водач. На повърхността стъклото е покрито с оксид, пероксид и бариев нитрид, светва при нагряване или просто смачкване. Енергийно взаимодействие с халогени при нагряване с вода и сяра.
Барият енергично взаимодейства с вода и киселини. Те спестяват, като локви от метал, при изгасване.
На пода степента на окисление е +2.
Най-важните полета:
бариев оксид.Твърдата реч енергично взаимодейства с водата, улеснявайки хидроксида. Poklinaê газ въглероден диоксид, преминаващ от карбонат. При нагряване до 500°С реагира с кисел с разтворен пероксид
бариев пероксид BaO 2 беше реч, гнила, окисляваща. Използва се в пиротехника за отстраняване на воден пероксид, vídbіlyuvach.
бариев хидроксид Ba(OH)2, Ba(OH)2 октахидрат *8H2O, безцветен. кристал, поляна. Стоп за разкриване на сулфатни и карбонатни йони, за пречистване на растителни и живи мазнини.
бариева солнепокаян христос. речи. Розовите соли са силно крехки.
Хлоридбарият се отстранява в комбинация с бариев сулфат с вода и калциев хлорид при 800°C - 1100°C. Реагент за сулфатен йон. zastosovuєtsya в shkiryanіy индустрия.
Нитратбарий, бариев нитрат, компонент на пиротехнически складове със зелен цвят. При нагряване се разлага от разтворения бариев оксид.
Сулфатбарият е практически неразтворим във вода в киселини, поради което не дразни. zastosovuetsya за vídbіlyuvannya хартия, рентгеноскопия, напомняща на баритен бетон (zahist под формата на радиоактивно vіpromіnyuvannya).
Застосуване:
Бариевият метален викор се намира като компонент на редица сплави, окисляващи се при производството на миди и олово. Розова сол бариеви трици, GDK 0,5 mg / m 3. див. също:
С.И. Venetsky За rіdkіsnі и rozsіyanі. Rozpovidi за метал.
Барият е елемент от основната подгрупа на друга група, шести период на периодичната система химически елементи D.I. Менделев, с атомен номер 56. Означен със символа Ba (лат. барий). Проста реч - м'яка, коване ливадна пръст металярко бял цвят. Може да има висока химическа активност.
История на изследването с барийБарият е открит като оксид на BaO през 1774 г. Карл Шееле. През 1808 г. английският химик Хъмфри Деви електролизира бариев хидроксид с живачен катод и отстранява бариевата амалгама; след изпаряването на живака за един час нагряване на вината видях метален барий.
През 1774 p. Шведският химик Карл Вилхелм Шееле и неговият приятел Йохан Готлиб Ган завършиха един от най-важните минерали - важния шпат BaSO 4 . Той успя да види „важната земя“ по-рано, която тогава беше наречена барит (от гръцки βαρυς - важен). И след 34 скалите на Хъмфри Богородица, давайки електричество на мократа баритна земя, премахвайки от нея нов елемент - барий. Трябва да се отбележи, че през същата 1808 г., дори по-рано от Богородица, Джон Джейкъб Берцелиус е сред спивробитниците, които премахват калциеви, стронциеви и бариеви амалгами. Така че виниловият елемент е барий.
Древните алхимици пробиват BaSO 4 от дърво или села в хълмовете и отрязват фосфоресциращи „болонски скъпоценни камъни“. Ale химически и самоцъфтящ не е BaO, а чист бариев BaS.
име на деня
Пропускайки името си от гръцкото barys - „важен“, този його оксид (BaO) се характеризира като сила, която може да бъде необичайно висока за такива речи.
Известен с бария в природатаЗемната кора съдържа 0,05% барий. Цената за завършване на богат е много повече, по-ниска, да речем, олово, калай, миди и живак. В чиста изглеждаща земя няма нищо: активен барий, той е включен в подгрупата на ливадно-земните метали и естествено в минералите на покритията си струва да се дозира.
Основните минерали на бария са важният шпат BaSO 4 (често наричан барит) и стъкловидното тяло BaCO3, кръстен на английския Уилям Уедъринг (1741 ... 1799), който е първият минерал през 1782 г. При малка концентрация на сол барият може да се намери в торби минерални водиі морска вода. Малко количество е плюс, но не е минус, но всички бариеви соли, крем сулфат, трици.
Tipi genera bariuЗа минералните асоциации баритната руда се подразделя на мономинерална и комплексна. Комплексите се подразделят на барит-сулфидни (за отмъщение на оловен сулфид, цинк, други средни и свободни пирити, включително Sn, Ni, Au, Ag), барит-калцит (за отмъщение до 75% калцит), зализо-барит (за отмъсти магнетит, хематит, а в горните зони гьотит и хидрогьотит) и барит-флуорит (кремав барит и флуорит, звучат като кварц и калцит, а в изглеждащите малки къщи има сулфиди на цинк, олово, миди и живак).
От практическа гледна точка най-интересните са хидротермалните жилищни мономинерални, барит-сулфидни и барит-флуоритни родове. Промисорните значения могат да бъдат и дякони на метасоматични пластови родове и елувиални росипи. Обсадните родове, които са типичен химически боклук на водни басейни, рядко улавят и не играят никаква роля.
По правило баритовата руда може да бъде заменена с други компоненти (флуорит, галенит, сфалерит, мед, злато в промишлени концентрации), така че вонята на викор е сложна.
Изотопи на барийЕстественият барий се състои от сумата от седем стабилни изотопа: 130 Ba, 132 Ba, 134 Ba, 135 Ba, 136 Ba, 137 Ba, 138 Ba. Останалите са най-широки (71,66%). Най-често срещаните и радиоактивни изотопи на бария, най-важните от които са 140 Ba. Vin се утаява при разпадането на уран, торий и плутоний.
Оттегляне на барийМеталът може да бъде отнет различни начини, zokrema при електролизата на разтопената сума от бариев хлорид и калциев хлорид Възможно е да се отстрани барий и подобно його от оксид чрез алуминотермичен метод. За тази цел обгорете с вугила и получете бариев оксид:
BaCO3+C → BaO+2CO.
След това сумата от BaO с алуминиев прах се нагрява във вакуум до 1250°C. Парата от вдишвания барий кондензира в студените части на тръбата, в които реакцията е:
3BaO + 2Al → Al 2 O 3 + 3Ba.
Ясно е, че бариевият пероксид BaO 2 често се включва в хранилището на запалителни суми за алуминотермия.
Важно е да се отстрани бариевият оксид от пърженето на витрита: витритът се излага само при температури по-високи от 1800 ° C. По-лесно е да се отстрани BaO чрез пържене на бариев нитрат Ba (NO 3) 2:
2Ba (NO 3) 2 → 2BaO + 4NO 2 + O 2.
І при електролиза, с добавяне на алуминий, излиза мек (по-твърд от олово, по-мек от цинк) блестящо бял метал. Виното се топи при 710°C, кипи при 1638°C, йодна гума 3,76 g/cm 3 . Все пак потвърждавам позицията на бария в подгрупата на ливадноземните метали.
Vídomi sіm естествен изотопив barіu. Най-широкият им барий-138; йога над 70%.
Барият вече е активен. Vіn samozaymaєєєєєєєєєєєєєє е хит, лесно разпространяваща се вода, utavlyayuschivaya хидрат бариев оксид:
Ba + 2H 2 O → Ba (OH) 2 + H 2.
Воден разтвор на бариев оксид хидрат се нарича баритна вода. Qiu "вода" трябва да бъде поставена в аналитична химия за определяне на CO2 в газови торби. Ale ce вече z rozpovid_ за zastosuvannya spoluk bariyu. Бариев метал барий може да не знае практическо използване. В областта на незначителни количества е необходимо да се въведе в лагери и други сплави. Сплав от барий с никелов використ се използва в радиолампи, чистият барий е по-рядко срещан във вакуумната технология като геттер (газ-полиак).
Металният барий се получава от алуминиев оксид във вакуум при 1200-1250 ° C:
4BaO + 2Al \u003d 3Ba + BaAl 2 O 4.
Барият се пречиства чрез дестилация от вакуум или зоново топене.
Мания по титанов барий. Отримати йога е лесна. Witherite BaCO 3 при 700 ... 800 ° C реагира с титанов диоксид TYu 2, излизат онези, които са необходими:
BaCO 3 + TiO 2 → BaTiO 3 + CO 2.
Основи. бал. метод за отстраняване на метален барий от BaO - замяната му с прах A1: 4BaO + 2A1 -> 3Ba + BaO * A1 2 Pro 3. Процесът се провежда в реактора при 1100-1200 °С атмосфери Ag и вакуум (кратък метод). Моларното разстояние на BaO:A1 става (1,5-2):1. Реакторът е поставен на върха, така че температурата на "студената част" (в нея кондензират бариеви пари, които се утаяват) е близо до 520 ° C. до 10~6%.
Малко количество барий също се отнема чрез добавяне на BaBeO 2 [синтезиран чрез сплав на Ba (OH) 2 и Be (OH) 2] при 1300 ° C от титан, както и чрез разширяване при 120 ° C от Ba (N 3) 2, който се получава по време на обмен - tsiyah бариеви соли s NaN 3 .
Ацетат (OOCHN 3), - безцветен. кристали; т.т. 490 ° С (s разлагане); schіln. 2,47 g/cm3; розв. във вода (58,8 g на 100 g при 0°C). Под 25 ° C трихидратът кристализира от вода, при 25-41 ° C - монохидрат, над 41 ° C - безводна тиня. Отнеми взаимно. (OH) 2, CO 3 или BaS z CH 3 CO 2 H. Zastosovuyut като туршия, когато farbovanny отвън и калико.
Манганат (VI) МnО 4 - зелени кристали; не се разширява до 1000 °C. Otrimuyut sumishi Ba (NO 3) 2 s MnO 2. Пигмент (каселова, или манган, зеленина), който звучи като використ за фрескова живопис.
Хромат (VI) CrO 4 - жълти кристали; т.т. 1380°С; - 1366,8 kJ/mol; розв. при inorg. до-тах, а не розтв. във водата. Отнеми взаимно. водни разтвори на Ba (OH) 2 или BaS с хромати (VI) на локви метали. Пигмент (баритено жълт) за керамика. GDK 0,01 mg / m 3 (за pererakhunka на Cr0 3). Пирконат ZrО 3 - безцветен. кристали; т.т. ~269°С; - 1762 kJ/mol; розв. край водата водни сделкиливади и NH 4 HCO 3 се разпространяват като силни неорган. до-тами. Отнеми взаимно. ZrO 2 s OO, BIN 2 или BAC 3 при нагряване. Цирконат в комбинация с ТіO 3 - п'езоелектрик.
Бромид Br 2 - бели кристали; т.т. 847°С; schіln. 4.79 g/cm3; -757 kJ/mol; добър розв. във вода, метанол, герше - в етанол. Във водните сортове кристализира дихидрат, който се превръща в монохидрат при 75 ° C, в безводна сила - повече от 100 ° C. s CO 2 и 2 пъти, utvoryuyuchi VaSO 3 и Br 2 . Вземете 2 взаимно. водни разтвори на Ba (OH) 2 или VaCO 3 с бромидно-водна to-toy.
Йодид I 2 - безцветен. кристали; т.т. 740 ° С (s разлагане); schіln. 5.15 g/cm3; . -607 kJ/mol; добър розв. вода и етанол. От разновидностите на гореща вода дихидратът кристализира (кристализира при 150 ° C), под 30 ° C - хексахидрат. Вземете 2 взаимно. водни разтвори на Ba (OH) 2 или VaCO 3 с йод-вода-към-играчка.
Физическата сила на барияБарият е ярко бял ковък метал. При рязък удар се чупи. Има две алотропни модификации на бария: до 375 °C стабилен α-Ba с кубични обемно центрирани зърна (параметър a = 0,501 nm), по-стабилен β-Ba.
Твърдост по минералогичната скала 1,25; над скалата на Моос 2.
Запазете метален барий от газ или парафин под балон.
Химическата сила на барияБарият е локвоземен метал. Той интензивно се окислява на повърхността, охлаждайки бариевия оксид BaO и бариевия нитрид Ba 3 N 2 и при леко нагряване се запалва. Реагира енергично с вода, разтваряйки бариев хидроксид Ba(OH) 2:
Ba + 2H 2 O \u003d Ba (OH) 2 + H 2
Активно взаимодействат с разредени киселини. Богатите бариеви соли са неясни или слабо разтворими във вода: бариев сулфат BaSO 4, бариев сулфит BaSO 3 бариев карбонат BaCO 3 бариев фосфат Ba 3 (PO 4) 2. Бариев сулфид BaS, калциев сулфид CaS на водна основа, добър във вода.
Естествено барият се състои от седем стабилни изотопа на ден. Части 130, 132, 134-137 и 138 (71,66%). Напречно сечение на улавяне на топлинни неутрони 1,17-10 28 m2. Обаждане за конфигурация. електронна обвивка 6s 2; степен на окисление + 2, рядко + 1; йонизационна енергия ° -> + -> 2 + респ. 5.21140 и 10.0040 eV; електроотрицателност на Полинг 0,9; атомен радиус 0,221 nm, йонен радиус 2+ 0,149 nm (координационно число 6).
Лесно е да влезете в реакцията с халогени, задоволявайки халогениди.
При нагряване с вода той разтваря бариев хидрид BaH 2, който по свой начин с литиев хидрид LiH дава Li комплекса.
Реагира при нагряване с амоняк:
6Ba + 2NH 3 = 3BaH 2 + Ba 3 N 2
Бариев нитрид Ba 3 N 2 при нагряване във взаимодействие с CO, разтваряне на цианид:
Ba 3 N 2 + 2CO = Ba(CN) 2 + 2BaO
С редкия амоняк дава тъмно син цвят, от който се вижда амоняк, който има златист блясък и лесно се разлага с NH3. В присъствието на платинов катализатор амонякът се класифицира като бариев амид:
Ba (NH 2) 2 + 4NH 3 + H 2
Бариевият карбид BaC 2 може да бъде отстранен при нагряване в дъгова пещ BaO с wougills.
С фосфор разтварям фосфид Ba 3 P 2 .
Барият превръща оксиди, халогениди и сулфиди на богати метали във воден метал.
Прием на барийБариева сплав z A1 (алба сплав, 56%) - основата на гетери (газ-глина). За да се отнеме топлината на гетера, барият се изпарява от сплавта чрез високочестотно нагряване при прикрепването на вакуумната колба, в резултат на студените части на колбата, т.нар. огледална бариера (или дифузно покритие по време на изпаряване в средата на азот). Активната част на най-важните термоемични катоди е BaO. Бариевият використ също е разкилювач Сі и Рb, в качествени добавки към антифрикционните средства. сплави, черни и цветни метали, както и сплави, от които е взет, Друкарските шрифтове са направени за увеличаване на тяхната твърдост. Сплавта барий z Ni служи за подготовка на електроди за подгревни свещи във вътрешни двигатели. изгаряйки го в радиолампи. 140 (T 1/2 12,8 дни) е изотопен индикатор, който печели при достигане на дозата барий.
Бариевият метал, често в сплав с алуминий, е жизненоважен като газ-поликарбонат (хетер) във високовакуумни електронни фитинги.
Антикорозионен материалБарият се добавя заедно с циркония в течности за топлопренос на редки метали (сплави на натрий, калий, рубидий, литий, цезий), за да се промени агресивността на останалите към тръбопроводите и металургията.
Бариевият флуорид се използва като монокристали в оптиката (лещи, призми).
Бариевият пероксид се използва за пиротехника и като окислител. Бариев нитрат и бариев хлорат, използвани в пиротехниката за ферментация на полумесец (зелен огън).
Бариевият хромат се застоява при отстраняване на водата и се вкисва по термохимичен начин (цикъл на Оук Ридж, САЩ).
Бариевият оксид, комбиниран с оксиди на миди и редкоземни метали, се използва за синтеза на свръхпроводяща керамика, която работи при температура на редкия азот и по-висока.
Бариевият оксид се използва за приготвянето на специален клас стомана - използва се за покриване на уранови стружки. Един от широко разпространените видове такъв склад може да има офанзивен склад - (фосфорен оксид - 61%, ВАО - 32%, алуминиев оксид - 1,5%, натриев оксид - 5,5%). Речниците за ядрената индустрия също използват бариев фосфат.
Бариевият флуорид се намира в твърдотелни флуорни батерии като компонент на флуориден електролит.
Бариевият оксид е жизненоважен в батерии с твърд меден оксид като компонент на активната маса (бариев оксид-среден оксид).
Бариевият сулфат се използва като разширяване на активната маса на отрицателния електрод по време на образуването на оловно-киселинни батерии.
Добавете бариев карбонат BaCO 3 към стъклото, за да увеличите коефициента на счупване. бариевата сярна киселина се използва в хартиената промишленост като напомняне; както хартията е богата на това, което се счита за vaga, баритът BaSO 4 е плътен върху хартията. Tsya силно obov'yazkovo да влезе във всички скъпи класове хартия. В допълнение, бариевият сулфат е широко полезен при производството на бял фарбиев литопон, продукт от реакцията на бариев сулфид с цинков сулфид:
BaS+ZnSO4 → BaSO4+ZnS.
Обидени от сол, какво да измиете бял цвятпопадат в обсада, чиста вода остава на розчините.
При пробиване на глинести нафтови и газови свердловини, става като сондажна родина, зависима от бариев сулфат близо до водата.
Още една барієва сила, която трябва да знаете, е важна zastosuvannya. Це бариевият титанат BaTiO 3 е един от най-важните фероелектрици (сегнетоелектриците са поляризирани сами по себе си, без вливане на външното поле. Вонята на средния диелектрик се вижда точно като феромагнитните материали на средните проводници. ї се запазва само за същото температура. ), yakí vvazhayutsya дори ценни електрически материали.
През 1944г този клас, след като е бил заселен с бариев титанат, фероелектрическата сила на такъв клас, е направен от радианския физик B.M. Вълом. Особеността на бариевия титанат е, че той запазва сегнетоелектрическа мощност в широк температурен диапазон - от близка до абсолютната нула до +125°C.
Bariy знае zastosuvannya в медицината. Його сулхановата киселина е достатъчно силна, за да спре при диагностика замъглени болести. BaSO 4 смесете с вода и бутнете пациента. Бариевият сулфат е непрозрачен за промени в рентгеновите лъчи и тези участъци от билковия тракт, като „бариева каша“, са пълни с тъмно на екрана. Така че лекарят взема предвид външния вид на формата на охлюва и червата, определя мястото или можете да оправдаете виразката.
Инжектиране на барий в човешкото тяло
Пътища към тялото.
Основният път за доставка на барий в човешкото тяло е таралежът. И така, някои морски обитатели на сгради натрупват барий от най-изобилната вода, освен това в концентрации от 7-100 (а за някои морски роси до 1000) пъти, което е необходимо за прехвърлянето му в морската вода. Deyaki roslini (кой боб и домат, например) също натрупват барий от почвата 2-20 пъти. Въпреки това, в райони, където концентрацията на барий в близост до водата е висока, питейната вода също може да увеличи приноса към общото намаляване на бария. Нуждата от барий отново е незначителна.
Здравна несигурност.
В хода на научните епидемиологични изследвания, проведени под егидата на СЗО, няма потвърждение на данни за връзката между смъртта от сърдечни заболявания и бария в питейната вода. Краткосрочните проучвания върху доброволци не показват отрицателен ефект върху сърдечносъдова системапри концентрации на барий до 10 mg/l. Наистина, в случай на наранявания по бузите, в случай на имплантиране на останалата вода, беше възможно да се предизвика систолна прогресия от ниско количество барий. кръвно менгеме. Заслужава да се спомене потенциалът за риск от развитие на кръвно налягане при хора с трънлив прием на вода, който може да бъде компенсиран от барий (какъв е случаят с USEPA).
Заслужава да се спомене и данните от USEPA за тези, които предизвикват еднократна употреба на вода, вместо барий, по начин, който значително надвишава максимално допустимата стойност, може да доведе до м'язова слабост и болка в гръбначния стълб. Излишно е да казвам, че е вярно, че стандартът за барий, установен от стандарта за качество на USEPA (2,0 mg/l), значително надвишава стойността, препоръчана от СЗО (0,7 mg/l). Руските санитарни стандарти определят по-висока стойност на HDC за барий в питейната вода - 0,1 mg/l. Технологии за отстраняване на вода: йонен обмен, обратна осмоза, електродиализа.
BaSO 4 + 2CH 4 \u003d BaS + 2C + 4H 2 O
BaCO 3 + C = BaO + 2CO
Металният барий се притежава от алуминиев оксид.
BaO + 2 Al = 3 Ba + Al 2 O 3Преди всичко процесът
вв руски физик и химик Н. Н. Бекетов. Оста е като вино, описващо моето собствено преживяване: „Взех безводен бариев оксид и добавих много бариев хлорид към него, като наводнена низина, ударих го заедно с бучки глина (алуминий) в тигел с въглища и пекох една година. След охлаждане на тигела познавам нова метална сплав от различен вид и физически авторитети, анижна глина. Тази сплав може да има страхотен кристален будов, още по-плачещ, свежите злини могат да имат слаб жълт блестящ; анализът показа, че виното се събира за 100 години от 33,3 барий и 66,7 глина, в противен случай, за една част барий, две части глина ... ". За извършване на процеса на обновяване с алуминий във вакуум при температури от 1100 до 1250°° С , при което барият се изпарява и кондензира повече в студените части на реактора.В допълнение, барият може да бъде отстранен чрез електролиза на разтопена сума от бариев хлорид и калций.
Само реч. Барий сребристо-бял ковък метал, с рязък удар се счупва. Точка на топене 727°, точка на кипене 1637°, дебелина 3,780 g/cm3. В случай на екстремно налягане има две алотропни модификации: до 375 ° C устойчиви a - Ba с кубични обемно центрирани зърна, по-високи от 375° С стабилниб - Ба . При повдигнато порокустановява се хексагонална модификация. Бариевият метал има висока химическа активност, виното се окислява интензивно на повърхността, което прави топенето, което да отмъсти BaO, BaO 2 и Ba 3 N 2 при леко нагряване или при удар ще запали.2Ba + O 2 \u003d 2BaO; Ba + O 2 \u003d BaO 2; 3Ba + N 2 = Ba 3 N 2Към този барий зберигают под газ или парафин. Барият реагира енергично с вода и киселини, разтваряйки бариев хидроксид или водни соли:Ba + 2H 2 O \u003d Ba (OH) 2 + H 2Ba + 2HCl \u003d BaCl 2 + H 2
С бариеви халогени разтваря халогениди, с вода и азот при нагряване, хидрид и нитрид.Ba + Cl 2 = BaCl 2; Ba + H 2 = BaH 2Металният барий се намира в рядък амоняк с тъмно синьо оцветяване, от който може да се види амоняк. Ba(NH 3) 6 | кристали със златист блясък, лесно разположени с поглед на амоняк. При които целият барий има нулева степен на окисление.Използване в индустрията и науката. Стагнацията на металния барий вече е удебелена поради високата си химическа активност, стагнацията на бария е по-богата. Бариева сплав с алуминий | алба сплав, какво да отмъсти 56%Ба основата на гетерите (за остъкляване на излишните газове във вакуумната технология). За да отстрани топлината на гетера, барият изпарява сплавта, нагрявайки я при прикрепването на вакуумната колба, в резултат на което върху студените части на колбата се установява бариево огледало. В малки количества, бариев викор се използва в металургията за пречистване на топенето на мед и олово от къщи на сирка, кисел и азот. Барият се добавя към други антифрикционни сплави, бариевата сплав с никел е печеливша за подготовката на части за радиолампи и електрически свещи за карбураторни двигатели. В допълнение, нестандартно застосуване на барий. Един от тях е създаването на парчета комети: освободени от борда космически корабзалагания на барий лесно се йонизират от сънливи обмени и се трансформират в yaskra плазмена мъгла. Първата част от кометата е създадена през 1959 г. в навечерието на полета на радианската автоматична междупланетна станция "Луна-1". В началото на 70-те години немски и американски физици провеждат изследвания електромагнитно полеЗеми, които хвърлиха над територията на Колумбия 15 килограма сух бариев прах. Плазмената мъгла, която се беше утаила, опъна линиите на магнитното поле, което ви позволява да уточните техните позиции. През 1979 г. ивици от бариеви частици замениха полярния syai.Z'ednannya барий. Най-големият практически интерес е да се установи времето на полуразпад на двувалентен барий.бариев оксид(
BaO ): междинният продукт от синтеза на барий е огнеупорен (точка на топене близо до 2020 °° С ) бял прах, който реагира с вода, охлаждайки бариевия хидроксид, отлагайки въглеродния диоксид отново и отново, превръщайки се в карбонат:BaO + H 2 O \u003d Ba (OH) 2; BaO + CO2 = BaCO3Печете на плота при температура 500°600°° С бариевият оксид реагира с кисел, разтварящ се пероксид, който при допълнително нагряване до 700 °° С Отново ще се превърна в оксид, освобождавайки кисен:2BaO + O 2 \u003d 2BaO 2; 2BaO 2 \u003d 2BaO + O 2Така че кисен е бил свален до края на 19-ти век, докато методът за виждане на кисен чрез дестилация на рядък вятър не е разрушен.В лабораторията бариевият оксид може да бъде отстранен чрез пържене на бариев нитрат:
2Ba(NO 3) 2 = 2BaO + 4NO 2 + O 2В същото време бариевият оксид се използва като водна смес за отстраняване на бариев пероксид и приготвяне на керамични магнити с бариев ферат (за която сума от прахове от бариеви оксиди, тази зала се смесва под налягане в силна магнитно поле), но основното сто накисване на бариев оксид - подготовка на термоемисионни катоди. През 1903 г. един млад немски учен Венелт преразгледа закона за електронната индустрия. твърди телацитиран наскоро от английския физик Ричардсън. Първият беше постигнат с платинена стрела, като отново потвърди закона, но контролният експеримент не продължи: потокът от електрони рязко промени броя на точките. Парчетата от силата на метала се променяха невъобразимо, Венелт призна, че на повърхността на платината изглежда като къща. След като се опитаха възможните zabrudnyuvachí повърхности, вината бяха променени, че добавените електрони освобождават бариев оксид, че, влизайки в маслото за съхранение на вакуумна помпа, което се използва в експеримента. Светът на науката обаче не призна откритието, фрагментите от йога предпазливостта не влязоха в работа. Само четвърт век по-късно Колер показа, че бариевият оксид трябва да се нагрее за дъга, за да се развие висока термоелектронна емисия. нисък захваткисело. Едва през 1935 г. феноменът може да бъде обяснен.ням свободни електрони, като лишават кристала при нагряване:2BaO \u003d 2Ba + O 2; Ba = Ba 2+ + 2д Правилността на тази хипотеза е установена през 50-те години на миналия век от радянските химици А. Бундел и П. Ковтун, които измерват концентрацията на бариевата къща в оксида и я показват с потока от термоемисии на електрони. В същото време бариевият оксид е активната част на повечето термоемични катоди. Така например, лъч от електрони, който образува изображение на телевизионен екран или компютърен монитор, се излъчва от бариев оксид.бариев хидроксид, октахидрат(
Ba(OH)2 8 H2O ). Бял прах, добър rozchinny топла вода(повече от 50% за 80°° С ), по-топло на студено (3,7% при 20°° С ). Точка на топене на октахидрата 78°° С при нагряване до 130°° С вино да премине от безводното Ba(OH ) 2 . Бариевият хидроксид се отстранява чрез разтваряне на оксида от гореща вода или чрез нагряване на бариев сулфид в прегрята пара. Бариевият хидроксид лесно реагира с въглероден двуокис, поради тази причина, титлата "баритна вода" використ в аналитичната химия като реагент за CO 2. В допълнение, "баритната вода" служи като реагент за сулфатни и карбонатни. Бариевият хидроксид се използва за отстраняване на сулфатни йони от растителни и индустриални масла и индустриални сортове, за отстраняване на рубид и цезиев хидроксид, като компонент на масла.бариев карбонат(
BaCO 3). Природата има минерал, който да блести. Бял прах, неразбираем във вода, разлагащ се в силни киселини (crim sirchanoj). При нагряване до 1000 С се излага с визия CO 2: BaCO 3 \u003d BaO + CO 2Добавете бариев карбонат при наклона, за да увеличите коефициента на счупване, добавете към склада от емайли и глазури.
бариев сулфат(
BaSO 4). В природата баритът (важен или прасковен шпат) е основният минерал бариев бял прах (точка на топене близо до 1680 °° С ), практически неразтворим във вода (2,2 mg/l при 18°° С ), варират в широки граници в концентрираната сярна киселина.Farb отдавна се свързва с бариев сулфат. Е, истината е, че ухото на йога има малко криминален характер: в хубав барит го превърнаха в оловно бяло, което значително поевтиня крайния продукт и по едно време увеличи яркостта на фарбито. Тим не е по-малко, такива модификации на бялото бяха продадени на същата цена, което е по-значимо, носейки значителна печалба на чувалите на фарбоуалните фабрики. Обратно през 1859 г., към отдела за манифактури и vnutrіshnoї torgіvlі nadіyshli vіdomostі pro shakhrajskі mahіnacії Yaroslavl zavodchikovіv, scho добави към водещата bílil важен шпат, scho и prohannya за оградата на признати животновъди. ". Але ци скарги нищо не причини. Досит казва, че през 1882 p. в Ярославъл е основан завод за шпати, як, през 1885 г. като пусна 50 хиляди пуда подрязан важен лонжерон. В началото на 1890 г. Д. И. Менделиев пише: „... Баритът се помещава близо до къщата на белите в богати фабрики, така че те донесоха бяло отвъд границата, за да променят цената, за да отмъстят за това производство.“
Бариевият сулфат влиза в склада на литопон - недразнеща бяла боя с висока конструкция, която е широко търсена на пазара. За приготвяне на литопон водоснабдяванебариев сулфид и цинков сулфат, при което протича обменна реакция и сумата от кристализиралите бариев сулфат и цинков сулфид - литопон попада в обсадата, а в розчините остава чиста вода.
BaS + ZnSO 4 = BaSO 4 + ZnSПри производството на скъпи сортове хартия бариевият сулфат играе ролята на възстановяване и стягане;
Повече от 95% барит, който се намира в света, се използва за приготвяне на работни разновидности за дълбоко пробиване на Свердловин.
Бариевият сулфат силно помрачава рентгеновите и гама лъчите. Тази сила се използва широко в медицината за диагностика задръстване на червата. За този пациент дайте суспензия от бариев сулфат във водата или смесете с грис "бариева каша" и след това осветете с рентгенови промени. Тези парцели на тревния тракт, като преминаването на "бариа каша", погледнете знака с тъмни пламъци. Така че лекарят може да вземе предвид външния вид на формата на шлаката и червата и да определи мястото на заболяването. Бариевият сулфат се викори и за приготвяне на баритен бетон, който се викори по време на експлоатацията на атомни електроцентрали и ядрени централи за защита от проникваща радиация.
бариев сулфид(
BaS ). Междинен продукт при производството на барий и його сполук. Търговският продукт е пухкав прах, изгнил във водата. Бариевият сулфид се използва за лечение на литопон, в производството на коса за отстраняване на линията на косата от кожата, за притежание на косата. BaS компонент от богати луминофори на речта, който блести след глината на светлинната енергия. Сам йога otrimav Casciarolo, пържене барит от vugillam. Сам по себе си бариевият сулфид не свети: необходимо е да се добавят соли за активиране на речта към бисмут, олово и други метали.бариев титанат(
BaTiO 3). Една от най-важните индустриални области за барий е огнеупорната (точка на топене 1616 °° С ) кристална реч, неясна близо до водата. Използвайте бариев титанат, легиран с титанов диоксид и бариев карбонат при температури близки до 1300° C: BaCO 3 + TiO 2 = BaTiO 3 + CO 2Бариевият титанат е един от най-късите сегнетоелектрици ( см. същоФЕРОЕЛЕКТРИК), дъга от ценни електрически материали. През 1944 г. радианският физик B.M.Vul показа нефероелектрични свойства (по-високо диелектрично проникване) в бариев титанат, което ги запази в широк температурен диапазон от абсолютна нула до +125 °
° С . Тази среда, както и голямата механична якост и устойчивост на влага на бариевия титанат, бяха взети от факта, че той стана един от най-важните фероелектрици, победа, например, за подготовката на електрически кондензатори. Бариевият титанат, както и всички фероелектрици, може да и p'zoelectric power: променя своите електрически характеристики под налягане. При промяна на електрическото поле в кристалите се обвинява колиация, а връзката между тях е жизнена в p'zoelements, радио вериги и автоматични системи. Бариевият титанат беше тестван в продължение на един час, за да се разкрият гравитационни хрипове.Друг полубарий. Нитрат и хлорат (Ba(ClO 3) 2) барий | складова част от фойерверките, добавките на цих сполук дават половин ден ярко зелено забарвление. Бариевият пероксид да влезе в хранилището на запалителни суми за алуминий. тетрацианоплатинат ( II) барий (Ba [Pt (CN ) 4 ]) светят под притока на рентгенови и гама-лъчи. В 1895 p. немски физик Вилхелм Рентген, posterіgayuchi svіchennya tsієї реч като позволи иsnuvannya нова vippromіnyuvannya, наречена zgod roentgenіvskiy. Инфекция с тетрацианоплатинат ( II ) с барий, екраните са прикрепени, за да светят. Бариев тиосулфат ( BaS2O 3) придайте на лака без пръчки перлен вид и след като го смесите с лепило, можете да достигнете до нова имитация на седеф.Токсикология с барий. Usі rozchinní barіyu otruyni. Бариевият сулфат, който се появява при флуороскопия, е практически нетоксичен. смъртоносна дозабариев хлорид да стане 0,8 0,9 g, бариев карбонат 2 4 g. m'yazova слабост, дупе, усилване на пулса, тази есен артериален порок. Основният метод за лечение на микробите на бария е измиването на дренажа и имплантирането на носителите на заболявания.Основният източник на прием на барий в човешкото тяло е водата (особено морски дарове). За препоръката на Всесветовната организация за защита на здравето, вместо барий в питейната вода, не е виновен да се увеличи 0,7 mg / l, Русия има богата zhorstkishi норма от 0,1 mg / l.
Юрий Крутяков
ЛИТЕРАТУРА Фигуровски Н.А. Историята на появата на елементите и пътуването на техните безименни. М., Наука, 1970Венецки С.И. За rіdkіsnі и rozsіyanі. Rozpovidi за метал. М., неМеталургия, 1980
Популярна библиотека с химични елементи. Пид. изд.неИ.В.Петрянов-Соколова М., Наука, 1983г.
Информационен и аналитичен преглед Стан и перспективите на леката промишленост вътрешен пазарцветни, редки и благородни метали. Брой 18. Барит. М., 2002
Барий- Елемент от основната подгрупа на друга група, шестият период от периодичната система на химичните елементи D. I. Менделев, с атомен номер 56. Означава се със символа Ba (лат. Barium). Проста реч - мек, ковък ливадно-земен метал с ярко бял цвят. Може да има висока химическа активност. История на изследването с барий
1 елемент от Менделеевата таблица Карл Шееле. През 1808 г. английският химик Хъмфри Деви електролизира бариев хидроксид с живачен катод и отстранява бариевата амалгама; след изпаряването на живака за един час нагряване на вината видях метален барий.
През 1774 p. Шведският химик Карл Вилхелм Шееле и неговият приятел Йохан Готлиб Ган завършиха един от най-важните минерали - важния шпат BaSO4. Бях далеч, за да видя по-рано „важната земя“, както я наричаха барит (от гръцки βαρυς - важен). И след 34 скалите на Хъмфри Богородица, давайки електричество на мократа баритна земя, премахвайки от нея нов елемент - барий. Трябва да се отбележи, че през същата 1808 г., дори по-рано от Богородица, Джон Джейкъб Берцелиус е сред спивробитниците, които премахват калциеви, стронциеви и бариеви амалгами. Така че виниловият елемент е барий.
Алхимиците от старо време са изпичали BaSO4 с дърво или села в уголите и са отстранявали фосфоресциращите „болонски скъпоценни камъни“. Ale химически и самоцъфтящ не е BaO, а чист бариев BaS.
Пропускайки името си от гръцкото barys - „важен“, затова його оксидът (BaO) се характеризира като сила, която е необичайно висока за такива речи.
Земната кора съдържа 0,05% барий. Цената за завършване на богат е много повече, по-ниска, да речем, олово, калай, миди и живак. В чиста изглеждаща земя няма нищо: активен барий, той е включен в подгрупата на ливадно-земните метали и естествено в минералите на покритията си струва да се дозира.
Основните бариеви минерали са важният шпат BaSO4 (най-често наричан барит) и стъкловидното тяло BaCO3, кръстен на английския Уилям Уедъринг (1741 ... 1799), който минерал е роден през 1782 г. При малка концентрация на сол барият се намира в богати на минерални води и морска вода. Малко количество е плюс, но не е минус, но всички бариеви соли, крем сулфат, трици.
|
|||
| Силата на атома | |||
|---|---|---|---|
| Име, символ, номер |
Барий / барий (Ba), 56 |
||
| атомна маса (моларна маса) |
137.327(7)(g/mol) |
||
| Електронна конфигурация | |||
| Радиус на атом | |||
| Химическа сила | |||
| ковалентен радиус | |||
| Йонен радиус | |||
| Електроотрицателност |
0,89 (скала на Полинг) |
||
| Потенциал на електрода | |||
| Етапи на окисление | |||
| Енергия на йонизация (първи електрон) |
502,5 (5,21) kJ/mol (eV) |
||
| Термодинамична сила на простата реч | |||
| Покритие (няма данни) | |||
| Точка на топене | |||
| Температура на кипене | |||
| Уд. топлина на топене |
7,66 kJ/mol |
||
| Уд. топлина на viparovuvannya |
142,0 kJ/mol |
||
| Моларен топлинен капацитет |
28,1 J/(K mol) |
||
| Моларен обсяг |
39,0 cm³/mol |
||
| Кристално грати на простата реч | |||
| Градна структура |
кубичен |
||
| Параметри на решетката | |||
| Други характеристики | |||
| Топлопроводимост |
(300 K) (18,4) W/(m K) |
||
Барият е елемент от основната подгрупа на друга група, шестият период на периодичната система на химичните елементи D.I. Менделев, с атомен номер 56. Означава се със символа Ba (лат. Barium). Обикновен говорен барий (CAS-номер: 7440-39-3) - мек, ковък земен метал с ярко бял цвят. Може да има висока химическа активност.
Уелнес сред природата
Редки бариеви минерали: целзиев или бариев фелдшпат (бариев алумосиликат), хиалофан (бариев и калиев алумосиликат), нитробарит (бариев нитрат) и други.
Отриманя Бариу
Металът може да бъде отстранен по различни начини, като се използва крем с електролиза на разтопена сума от бариев хлорид и калциев хлорид. Възможно е да се отстранят барий и вода от його оксид по алуминотермичен начин. За тази цел обгорете с вугила и получете бариев оксид:
BaCO3+C > BaO+2CO.
След това сумата от BaO с алуминиев прах се нагрява във вакуум до 1250°C. Парата от вдишвания барий кондензира в студените части на тръбата, в които реакцията е:
3BaO + 2Al > Al 2 O 3 + 3Ba.
Ясно е, че бариевият пероксид BaO 2 често се включва в хранилището на запалителни суми за алуминотермия.
Важно е да се отстрани бариевият оксид от пърженето на витрита: витритът се излага само при температури по-високи от 1800 ° C. По-лесно е да се отстрани BaO чрез пържене на бариев нитрат Ba (NO 3) 2:
2Ba (NO 3) 2 > 2BaO + 4NO 2 + O 2.
І при електролиза, с добавяне на алуминий, излиза мек (по-твърд от олово, по-мек от цинк) блестящо бял метал. Виното се топи при 710°C, кипи при 1638°C, йодна гума 3,76 g/cm 3 . Все пак потвърждавам позицията на бария в подгрупата на ливадноземните метали.