Reakcije su egzotermne. A19

Da biste nadoknadili pregled prezentacija, kreirajte svoj vlastiti kosi zapis ( fizički zapis) Guglajte i pogledajte prije: https://accounts.google.com


Naslovi prije slajdova:

Klasifikacija hemijske reakcije

Hemijske reakcije - hemijski procesi, kao rezultat nekih govora, odobravaju se drugi, koji se u njima ispituju iza skladišta i (ili) svakodnevno. Hemijskim reakcijama mijenja se jezik u govoru, u kojem se kidaju stari, uspostavljaju nove veze između atoma. Znakovi hemijskih reakcija: Vidi se plin Vipade opsade

Hemijske reakcije u neorganskoj hemiji

Hemijske reakcije u neorganskoj hemiji

Hemijske reakcije u neorganskoj hemiji 1. Iza promjene koraka oksidacije hemijski elementi: Oksid-oksidne reakcije: Oksid-oksidne reakcije su reakcije koje prate promjenu koraka oksidacije elemenata. Intermolekularna - cereakcija, koja ide s promjenom stupnja oksidacije atoma u različitim molekulima. -2 +4 0 2H 2 S + H 2 SO 3 → 3S + 3H 2 O +2 -1 +2,5 -2 2Na 2 S 2 O 3 + H 2 O 2 → Na 2 S 4 O 6 + 2NaOH

XIMICHNI reaguje u neorganskom XIMIA 1. Iza serpentinastih stepenica oksenija XIMICHY EEMICENIV, guranje rijeke: Oxyluvalno -Vidnovni: 2. Unutrašnjost reakcije, zí Zemiye, oksid oksida okytsnennia oksid oksida rifa Disproporcionalnost je reakcija koja teče jednosatnim povećanjem i promjenom stepena oksidacije atoma jednog te istog elementa. +1 +5 -1 3NaClO → NaClO 3 + 2NaCl

2.1. Reakcije koje mogu proći bez promene skladišta govora U neorganskoj hemiji, pre ovakvih reakcija, moguće je sprovesti proces uklanjanja alotropnih modifikacija jednog hemijskog elementa, na primer: C (grafit) C (dijamant) 3O 2 (kisen ) 2O 3 (ozon) Sn (više od kalaja) (srebrni kalaj) S (rombični) S (plastika) P (crni) P (bijeli) Hemijske reakcije u neorganskoj hemiji

Hemijske reakcije u neorganskoj hemiji 2. Za količinu i skladište reagujućih govora: 2.2. Reakcije koje nadilaze promjenjivo skladište govora. U neorganskoj hemiji mogu se uočiti sve različite reakcije u primjeni reakcije sumporne kiseline iz sumporne kiseline: a) posjedovanje sumpornog oksida (IV): S + O 2  SO 2 - dva prosta govora čine jedno preklapanje; b) zadržavanje sumpornog oksida (VI) : 2 SO 2 + O 2 2SO 3 - sa jednostavnim i sklopivim govorom, napravljeno je jedno preklapanje, c) sa sumpornom kiselinom: SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4 - sa dva preklopna govora jedan je sklopiv.

Hemijske reakcije u neorganskoj hemiji 2. Za količinu i skladište reagujućih govora: 2. Reakcije širenja - ove reakcije, u slučaju bilo kojeg od istih sklopljenih govora, uspostavlja se prskanje novih govora. U anorganskoj hemiji sve vrste ovakvih reakcija mogu se vidjeti u blok reakcijama kiselosti laboratorijskim metodama: a) razlaganje živinog oksida (II): 2HgO t 2Hg + O 2  - iz jednog preklopnog govora taložena su dva jednostavna . b) distribucija kalijum nitrata: 2KNO 3  t 2KNO 2 + O 2  - iz jednog preklopnog govora jedan je jednostavan a jedan preklopni. c) preklapanje kalijum permanganata: 2 KMnO 4 → t K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 - dva preklapanja se prave u jednom preklopnom govoru i jedno je jednostavno.

Hemijske reakcije u neorganskoj hemiji 2. Za broj reaktivnih govora: 3. Reakcije supstitucije - to su reakcije, nakon kojih neki atomi jednostavnog govora zamjenjuju atome bilo kojeg elementa u složenom govoru. U neorganskoj hemiji, kraj takvih procesa može biti blok reakcija koje karakteriziraju moć metala: metali livadske zemlje sa vodom: 2 Na + 2H 2 O \u003d 2NaOH + H 2  Ca + 2H 2 O \u003d Ca (OH) 2 + H 2  b) interakcije metala sa kiselinama različitim redoslijedom: Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2  ) interakcija metala sa solima različitih veličina: Fe + Cu SO 4 \u003d FeSO 4 + Cu d) metalotermija: 2Al + Cr 2 O 3  t Al 2 O 3 + 2Cr

4. Reakcije razmjene - to su iste reakcije, sa neka dva savijanja govora, razmjenjuju se sa svojim skladišnim dijelovima. , H 2 Pro). Anorgansko ce može imati reakcioni blok koji karakteriše moć livada: a) reakcija neutralizacije, koja ide sa rastvorenom soli vode: NaOH + HNO 3 = NaNO 3 + H 2 O ili u ionskom izgledu: BÍH - + H + \u003d H 2 Oko b) reakcija između livade i praga, koja ide sa staloženim gasom: 2NH 4 Cl + Ca (OH) 2 = CaCl 2 + 2NH 3  + 2 H 2 O S SO 4 + 2KOH \u003d Cu (OH) 2  + K 2 SO 4

Hemijske reakcije u neorganskoj hemiji 3. Toplotni efekat: 3.1. Egzotermne reakcije: Egzotermne reakcije su one reakcije koje proizlaze iz vizija energije u vanjskom okruženju. Pred njima se vide sve reakcije od pola veka. Egzotermne reakcije, kako teku iz vida svjetlosti, prenose se na reakcije planine, na primjer: 4R + 5O 2 = 2R 2 O 5 + Q 3.2. Endotermne reakcije: Endotermne reakcije su one reakcije koje proizlaze iz energije gline u vanjskoj sredini. Prije njih se vide sve reakcije, na primjer: Vipal vapnyaku: CaCO 3 t CaO + CO 2  - Q

Hemijske reakcije u neorganskoj hemiji 4. Reverzibilnost procesa: 4.1. Reakcije koje se ne mogu pregovarati: Reakcije o kojima se ne može pregovarati teku u umovima samo u jednoj pravoj liniji. Prije ovakvih reakcija možete dodati sve reakcije razmjene koje prate opsadu, plin ili govor niske disocijacije (voda) i sve gorske reakcije: S + O 2 SO 2; 4 P + 5O 2  2P 2 O 5; S SO 4 + 2KOH  Cu (OH) 2  + K 2 SO 4 4.2. Reakcije unatrag: Reakcije unatrag u našim umovima se javljaju u isto vrijeme u dva suprotna smjera. Takve reakcije su važnije. Na primjer: 2 SO 2 + O 2 2SO 3 N 2 + 3H 2 2NH 3

Katalizatori su riječi koje učestvuju u kemijskoj reakciji i mijenjaju njenu konzistenciju ili direktno, ali nakon završetka reakcije postaju trajno promijenjene. 5.1. Nekatalitičke reakcije: Nekatalitičke reakcije - reakcije koje se odvijaju bez sudjelovanja katalizatora: 2HgO t 2Hg + O 2 2Al + 6HCl t 2AlCl 3 + 3H 2 5.2 Katalitičke reakcije: t reakcije, MnO 2 + Cl2 NaOH  H-CO-ONa Hemijske reakcije u neorganskoj hemiji 5 . Sudbina katalizatora

Hemijske reakcije u neorganskoj hemiji 6 . Izgled površine ispod faza 6.1. Heterogene reakcije: Heterogene reakcije - cereakcije, u nekim reaktivnim govorom i produkti reakcije se nalaze u različitim mlinovima agregata (u različitim fazama): FeO (t) + CO (g)  Fe (t) + CO 2 (g) + Q 2 Al (t) + 3C u C l 2 (rastvor) = 3C u (t) + 2AlCl 3 (rastvor) CaC 2 (t) + 2H 2 O (l) \u003d C 2 H 2  + Ca (OH) 2 (rešenje) 6.2. Homogene reakcije: Homogene reakcije - ce reakcije, u bilo kom reaktivnom govoru i produkti reakcije se nalaze u jednoj agregatnoj stanici (u jednoj fazi): 2C 2 H 6 (g) + 7O 2 (g)  4CO 2 (g) + 6H 2 O (g) 2 SO 2 (g) + O 2 (g) \u003d 2SO 3 (g) + Q H 2 (g) + F 2 (g) \u003d 2HF (g)

Klasifikacija hemijskih reakcija u neorganskoj i organskoj hemiji zasnovana je na prikazu različitih klasifikacionih znakova, informacija o tome kako se pokazati u tabelama ispod.

Promjenom stupnja oksidacije elemenata

Prvi znak klasifikacije je promjena u stupnju oksidacije elemenata koji čine reagense i proizvode.
a) oksid
b) bez promjene stupnja oksidacije
Promocija oksida imenovati reakcije koje su praćene promjenom stupnja oksidacije hemijskih elemenata koji ulaze u skladište reagensa. Prije oksidativno-aktivnog u neorganskoj hemiji, izlažu se sve supstitucijske reakcije i one reakcije u kojima bi jedan jednostavan govor želio sudjelovati. Prije reakcija, koje se odvijaju bez promjene koraka oksidacije elemenata, koji rastvaraju reagense i produkte reakcije, sve reakcije se razmjenjuju.

Za količinu i skladište reagensa i proizvoda

Hemijske reakcije se klasifikuju prema prirodi procesa, odnosno prema količini i skladištu reagensa i proizvoda.

Reakcije sa polovine nazovite kemijske reakcije, kao rezultat kojih sklopivi molekuli izlaze iz mnogo jednostavnijih, na primjer:
4Li + O 2 = 2Li 2 O

Reakcije nazovite kemijske reakcije u kojima jednostavne molekule izlaze iz savijanja, na primjer:
CaCO 3 \u003d CaO + CO 2

Reakcije ekspanzije mogu biti poput procesa koji preokreće vezu.

Reakcije supstitucije imenovati kemijske reakcije, nakon kojih se atom ili grupa atoma u govornoj molekuli zamjenjuje daljnjim atomom ili grupom atoma, na primjer:
Fe + 2HCl \u003d FeCl 2 + H 2 

Njihov službeni znak- Interakcija jednostavnog govora je sklopiva. Takve reakcije su u organskoj hemiji.
Koncept "zamjene" u organskoj tvari je širi, niži u neorganskoj hemiji. Isto tako, u molekulima govora isti atom ili funkcionalna grupa zamjenjuje se manjim atomom ili grupom, kao i supstitucijska reakcija, iako sa stanovišta neorganske kemije proces izgleda kao reakcija izmjene.
- Razmjena (uključujući neutralizaciju).
reakcije razmene imenovati kemijske reakcije koje se odvijaju bez promjene faza oksidacije elemenata i dovode do izmjene skladišnih dijelova reagensa, na primjer:
AgNO 3 + KBr = AgBr + KNO 3

Prema mogućnosti prolaska kroz kapiju pravo naprijed

Prema sposobnosti prolaska kroz pravu liniju - vukodlaci i nevukodlaki.

Vukodlaci imenovati hemijske reakcije koje se odvijaju na datoj temperaturi u isto vreme u dve paralelne prave linije iz jednakih delova. Pod satom evidentiranja ekvivalentnosti takvih reakcija, znak ekvivalencije će biti zamijenjen ravnim strelicama. Najjednostavniji kraj obrnute reakcije je sinteza amonijaka u kombinaciji s dušikom i vodom:

N 2 + 3H 2 ↔2NH 3

Nepovratno imenovati reakcije koje se javljaju samo u direktnoj liniji, zbog čega se stvaraju proizvodi koji ne stupaju u interakciju jedni s drugima. Hemijske reakcije se dovode do neopozivog stanja, zbog čega se uspostavlja malo disociranog poluživota, vidi se velika količina energije, a takođe, u nekim kíncevim produktima odlaze iz sfere reakcije u plinovitom izgledu ili izgledu kao opsada:

HCl + NaOH = NaCl + H2O

2 Ca + O 2 \u003d 2 CaO

BaBr 2 + Na 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2NaBr

Termičkim efektom

egzotermna imenovanje hemijskih reakcija, poput viđenja toplote. Pametnije razumijevanje promjene entalpije (toplotne) ΔH i termičkog efekta reakcije Q. egzotermne reakcije Q > 0, i ΔH< 0.

endotermni imenovanje kemijskih reakcija, yakí z claynannym toplina. Za endotermne reakcije Q< 0, а ΔH > 0.

Reakcije će zvučati kao egzotermne reakcije, a reakcije savijanja će biti endotermne. Crveni vinjatok - reakcija na dušik s kiselim - endotermna:
N2 + O2 → 2NO - Q

Po fazama

homogena imenovati reakcije koje se javljaju u homogenom mediju (homogen govor, u jednoj fazi, na primjer, r, reakcije u razlikama).

Heterogena imenovati reakcije koje se dešavaju u heterogenom mediju, na površini tačke reagujućih govora, koje su u različitim fazama, na primer, čvrsta i gasovita, retka i gasovita, u dve rídine koje se ne menjaju.

Prema varijanti katalizatora

Katalizator je govor koji će ubrzati hemijsku reakciju.

Katalitičke reakcije radi manje zbog prisustva katalizatora (zokrema i enzimskog).

Nekatalitičke reakcije ići bez katalizatora.

Za vrstu otvaranja poziva

Homolitičke i heterolitičke reakcije razlikuju se prema vrsti razvoja hemijske veze u pojedinačnim molekulima.

Homolitički Reakcije se nazivaju u kojima se, kao rezultat stvaranja veza, uspostavljaju čestice i mogu nastati neusklađenosti elektrona - slobodni radikali.

Heterolitički imenovati reakcije koje teku kroz rastvor jonskih čestica – katjona i anjona.

  • homolitički (jednaka ekspanzija, atom kože oduzima 1 elektron)
  • heterolitički (nervni razvoj - dobija se par elektrona)

Radikalan(lanzugovim) se nazivaju hemijske reakcije za učešće radikala, npr.

CH 4 + Cl 2 hv → CH 3 Cl + HCl

yonnimi imenovati hemijske reakcije koje se dešavaju za učešće jona, na primer:

KCl + AgNO 3 \u003d KNO 3 + AgCl ↓

Elektrolitima se nazivaju heterolitičke reakcije organskih spojeva s elektrotrofijama - česticama koje nose čitav niz drugih pozitivnih naboja. Smrad se zasniva na reakciji elektrotrofne supstitucije i elektrotrofne pojave, na primjer:

C 6 H 6 + Cl 2 FeCl3 → C 6 H 5 Cl + HCl

H 2 C \u003d CH 2 + Br 2 → BrCH 2 -CH 2 Br

Nukleofilnim se nazivaju heterolitičke reakcije organskih spojeva sa nukleofilima - česticama koje nose čitav niz drugih negativnih naboja. Smrad se zasniva na reakciji nukleofilne supstitucije i nukleofilne adicije, na primjer:

CH 3 Br + NaOH → CH 3 OH + NaBr

CH 3 C (O) H + C 2 H 5 OH → CH 3 CH (OC 2 H 5) 2 + H 2 O

Klasifikacija organskih reakcija

Klasifikacija organskih reakcija je navedena u tabeli:

Aktivnost 2

Klasifikacija hemijskih reakcija u neorganskoj hemiji

Hemijske reakcije se klasificiraju prema različitim znakovima.

    Za broj vikend govora i reakcija proizvoda

    aranžman - reakcija

2KMnO 4 → K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2

    Z'ednannya- reakcija, kao rezultat dva i više jednostavnih ili preklapajućih govora, uspostavlja se jedno preklapanje

NH 3 + HCl → NH 4 Cl

    Zamjena- reakcija koja se odvija između jednostavnog i složenog govora, pri čemu se neki atomi jednostavnog govora zamjenjuju atomima jednog od elemenata u preklopnom govoru.

Fe + CuCl 2 → Cu + FeCl 2

    Razmjena- reakcija, kada se dva nabora govora razmjenjuju sa svojim skladišnim dijelovima

Al 2 O 3 + 3H 2 SO 4 → Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O

Jedna reakcija razmene neutralizacija- reakcija između kiseline i baze, uslijed koje izlazi jaka voda.

NaOH + HCl → NaCl + H 2 O

    Termičkim efektom

    Reakcije koje proizilaze iz vizija topline nazivaju se egzotermne reakcije.

Z + Pro 2 → CO 2 + Q

2) Reakcije koje nastaju toplotom gline nazivaju se endotermne reakcije.

N 2 + O 2 → 2NO - Q

    Za znak prometa

    Vukodlaci- Reakcije koje se odvijaju kod jednog te istog uma u dva međusobno suprotna pravca.

    Reakcije koje teku samo u jednoj pravoj liniji i na kraju se završavaju novim transformacijama vikend govora, nazivaju se neopozivo, za šta su krivi gas, opsada ili manje disocirani govor-voda.

BaCl 2 + H 2 SO 4 → BaSO 4 ↓ + 2HCl

Na 2 CO 3 + 2HCl → 2NaCl + CO 2 + H 2 O

    Reakcije oksid-voda- Reakcije koje se odvijaju sa promjenom stupnja oksidacije.

Ca + 4HNO 3 → Ca(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

Í reakcije koje se odvijaju bez promjene stupnja oksidacije.

HNO 3 + KOH → KNO 3 + H 2 O

5.homogena reakcije, yakshcho vihídní rechovini i produkti reakcije su u jednoj agregatnoj stanici. I heterogena reakcija, kao proizvod reakcije i vih_dn_ govora nalazi se u različitim agregatnim taborima.

Na primjer: sinteza amonijaka.

Reakcije oksid-voda.

Odvojite dva procesa:

Oksidacija- Zbog opskrbe elektronima, kao rezultat, povećavaju se koraci oksidacije. Atom, molekul ili ion, što je ime elektrona vodič.

Mg 0 - 2e → Mg +2

Reinvencija - proces primanja elektrona, kao rezultat, mijenjaju se koraci oksidacije. Atom, molekul ili ion, koji se zove dolazni elektron oksidirajuće.

S 0 +2e → S -2

O 2 0 +4e → 2O -2

U oksidaciono-oksidacionim reakcijama pravila mogu biti elektronski balans(broj primljenih elektrona može biti jednak broju primljenih, slobodni elektroni nisu krivi). I tako je za to kriv dorimuvatisya atomska ravnoteža(broj jednodimenzionalnih atoma u lijevom dijelu može biti jednak broju atoma u desnom dijelu)

Pravilo za pisanje oksidno-oksidnih reakcija.

    Napišite jednaku reakciju

    Postavite faze oksidacije

    Poznavati elemente u kojima se mijenja stupanj oksidacije

    Vipisati u parovima ih.

    Poznajte oksidans i vodič

    Napišite proces oksidacije i obnavljanja

    Izbalansirajte elektroniku, koristeći pravilo elektronske ravnoteže (da biste znali n.o.k.), postavljanjem koeficijenata

    Write sumarno

    Stavite koeficijent jednake hemijske reakcije

KClO 3 → KClO 4 + KCl; N 2 + H 2 → NH 3; H 2 S + O 2 → SO 2 + H 2 O; Al + O 2 \u003d Al 2 O 3;

Su + HNO 3 → Cu (NO 3) 2 + NO + H 2 O; KClO 3 → KCl + O 2; P + N 2 O \u003d N 2 + P 2 O 5;

NO 2 + H 2 O \u003d HNO 3 + NO

. Brzina hemijskih reakcija. Pojava gustine hemijskih reakcija u smislu koncentracije, temperature i prirode reka koje reaguju.

Hemijske reakcije se odvijaju kroz različite zamršenosti. Nauka je uključena u razvoj brzine hemijske reakcije, kao i ispoljavanje ugar u glavama procesa koji se odvija - Hemijska kinetika.

homogenu reakciju karakterizira promjena količine govora u jedinici volumena:

υ \u003d Δ n / Δt ∙ V

de n - promjena broja molova jednog od govora (uglavnom odlaznog, ali i produkta reakcije), (mol);

V - obsyagh plin chirozin (l)

Oskílki Δ n / V = ​​ΔC (promjena koncentracije), tada

υ \u003d Δ C / Δt (mol / l s)

υ heterogene reakcije pokazuju promjenu količine govora u jednom satu na jednoj površini govora.

υ \u003d Δ n / Δt ∙ S

de n - promjena količine govora (reagensa ili proizvoda), (mol);

Δt – satni interval (s, hv);

S - površina ​​površine govora (cm 2, m 2)

Zašto brzina različitih reakcija nije ista?

Kada hemijska reakcija počne, molekuli reagujućih govora mogu se zatvoriti. Ale ne izaziva iritaciju kože zbog hemijske reakcije. Da bi zatvaranje dovelo do hemijske reakcije, molekuli odgovorne majke moraju dostići visoku energiju. Čestice koje nastaju kada su zatvorene, ulaze u hemijsku reakciju, nazivaju se aktivan. Smrad transcendentalne energije pomešan je sa prosečnom energijom većeg dela čestica - energijom aktivacije E Act . U govoru ima manje aktivnih čestica, niže od prosječne energije, pa je za klip bogatih reakcija sistema potrebno povećati deak energiju (spavanje svjetla, grijanje, mehanički udar).

Energetska bar'er (vrijednost E Act) različite reakcije su različite, koje su manje, lakše je i brže teče reakcija.

2. Fabrike, šta sipati?(Broj čestica i njihova efikasnost).

1) Priroda reaktivnih govora: njihovo skladište, budova => energija aktivacije

▪ manji E Act imamo više υ;

2) Temperatura: pri t na koži 10 0 C, 2-4 puta (van't Hoffovo pravilo).

υ 2 = υ 1 ∙ γ Δt/10

Zadatak 1. Brzina reakcije na 0 0 S je dobra 1 mol/l ∙ godine, temperaturni koeficijent reakcije dobar 3. Kolika će biti brzina reakcije na 30 0 S?

υ 2 \u003d υ 1 ∙ γ Δt / 10

υ 2 = 1 ∙ 3 30-0 / 10 = 3 3 = 27 mol / l ∙ godina

3) koncentracija:što više, to češće zítknennya i . At konstantna temperatura za reakciju mA + nB = C prema zakonu nesagorivih masa:

υ \u003d k ∙ S A m ∙ C B n

de k - Konstanta brzine;

S – koncentracija (mol/l)

Chinnih Mas Law:

Brzina hemijske reakcije je proporcionalna koncentraciji reaktivnog govora, uzetog iz stepenica, jednakoj njihovim jednakim koeficijentima reakcije.

Zadatak 2. Reakcija ide za jednako A +2B → C. Koliko puta se reakcija mijenja sa povećanjem koncentracije govora B za 3 puta?

Rješenje: υ = k ∙ Z A m ∙ C B n

υ \u003d k ∙ Z A ∙ C B 2

υ 1 = k ∙ a ∙ y 2

υ 2 \u003d k ∙ a ∙ 3 do 2

υ 1 / υ 2 \u003d a ∙ y 2 / a ∙ 9 y 2 = 1/9

Rezultat: povećanje 9 puta

Za govore poput gasa, brzina reakcije je da leži u poroku

Što je veći porok, veća je i brzina.

4) Katalizatori- govori koji mijenjaju mehanizam reakcije, mijenjaju E Act => υ .

▪ Katalizatori se trajno troše nakon završetka reakcije

▪ Enzimi su biološki katalizatori prirode proteina.

▪ Inhibitori - govor, yaki ↓ υ

1. Kada reakcija teče, koncentracija reagensa:

1) postati veći

2) ne menjati

3) promijeniti

4) ne znam

2. Kada se reakcija odvija, koncentracija proizvoda:

1) postati veći

2) ne menjati

3) promjena

4) ne znam

3. Za homogenu reakciju A + B → ... sa jednosatnim porastom molarne koncentracije vanjskih govora, 3 puta se povećava brzina reakcije:

1) 2 puta

2) 3 puta

4) 9 puta

4. Brzina reakcije H 2 + J 2 →2HJ će se smanjiti 16 puta sa jednosatnom promjenom molarne koncentracije reagensa:

1) 2 puta

2) 4 puta

5. Brzina reakcije CO 2 + H 2 → CO + H 2 O sa povećanjem molarne koncentracije od 3 puta (CO 2) i 2 puta (H 2) raste:

1) 2 puta

2) 3 puta

4) 6 puta

6. Brzina reakcije C(T) + O 2 → CO 2 na V-const i povećanje broja reagensa za 4 puta:

1) 4 puta

4) 32 puta

10. Brza reakcija A + B → ... postanite pametniji:

1) smanjenje koncentracije A

2) pokretne koncentracije B

3) rashlađeno

4) spuštanje stege

7. Brzina reakcije Fe + H 2 SO 4 → FeSO 4 + H 2

1) sipanje praha, ne strugotine

2) hladni čips, a ne prah

3) koncentrirani H 2 SO 4 i nerazređeni H 2 SO 4

4) ne znam

8. Brzina reakcije 2H 2 O 2 2H 2 O + O 2 će biti veća, jer je pobjednička:

1) 3% razlika H 2 O 2 i katalizator

2) 30% razlika H 2 O 2 i katalizator

3) 3% maloprodaja H 2 O 2 (bez katalizatora)

4) 30% H 2 O 2 (bez katalizatora)

Chemical zealous. Zvaničnici koji guraju na smjenu ljubomore. Le Chatelierov princip.

Hemijske reakcije se mogu podijeliti direktno

▪ Nereverzibilne reakcije teče samo u jednoj pravoj liniji (reakcije jonske izmjene s, ↓, mds, hornnya koje deyakí ín.)

Na primjer, AgNO 3 + HCl → AgCl ↓ + HNO 3

▪ Reakcije vukodlaka jer tišina samih umova teče iz suprotnih pravih linija (↔).

Na primjer, N 2 + 3H 2 ↔ 2NH 3

Mlin povratne reakcije, kada → = υ ← pozvao hemijski ljubomoran.

Da bi se reakcija na hemijske spojeve odvijala slučajno, potrebno je promijeniti ekvivalentnost proizvoda. Da bi se utvrdilo, kako je taj chi ínshiy faktor chínít ívnovaga u sistemu, vikoristovuyut Le Chatelierov princip(1844.):

Le Chatelierov princip: Kao da sistem, koji se nalazi na stanici rivne, daje jednaku infuziju (promjena t, p, Z), onda je jednako zamijeniti taj bik, tako da oslabi priliv.

Rivnovaga širkovi:

1) u C reakciji →,

kod C prod ←;

2) na p (za plin) - y promjena obyagu,

na ↓ r - y bík zbílshennya V;

kako se reakcija odvija bez promjene broja molekula govora sličnih plinu, porok se ne ulijeva u sistem jednako.

3) pri t - pri b_k endotermna reakcija (- Q),

pri t - pri b_k egzotermna reakcija (+ Q).

Zadatak 3. Kako promijeniti koncentraciju govora, poroka i temperaturu homogenog sistema PCl 5 ↔ PCl 3 + Cl 2 - Q, promijeniti izjednačavanje b_k raspodjele PCl 5 (→)

↓ C (PCl 3) i C (Cl 2)

Zadatak 4. Kako promijeniti kemijsku jednaku reakciju 2CO + Pro 2 ↔ 2CO 2 + Q at

a) porast temperature;

b) pomeranje stega

1. Metoda koja zamjenjuje jednaku reakciju 2CuO(T) + CO Cu 2 O(T) + CO 2 desno (→), - ce:

1) povećana koncentracija ugljičnog dioksida

2) povećana koncentracija ugljičnog dioksida

3) promjena koncentracije milinijum oksida (I)

4) promjena koncentracije midi (II) oksida

2. U homogenoj reakciji 4HCl + O 2 2Cl 2 + 2H 2 O, kada se pritisak pomjeri, jednak je:

2) dešnjak

3) ne oklijevajte

4) ne znam

8. Kada se zagrije, jednaka reakcija N 2 + O 2 2NO - Q:

1) desnoruke

2) pomerite se ulevo

3) ne oklijevajte

4) ne znam

9. Kada je hladno, jednaka reakcija H 2 + S H 2 S + Q:

1) pomerite se ulevo

2) desnoruke

3) ne oklijevajte

4) ne znam

  1. Klasifikacija hemijskih reakcija u neorganskoj i organskoj hemiji

    Dokument

    Zavdannya A 19 (YEDI 2012 r) Klasifikacija hemijski reakcije V neorganski to organsko hemija. Prije reakcije supstitucija koja se dovodi u međuzavisnost: 1) propina i voda, 2) ...

  2. Tematsko planiranje časova hemije u 8-11 razredu 6

    Tematsko planiranje

    1 Hemijski reakcije 11 11 Klasifikacija hemijski reakcije V neorganski hemija. (Z 1 Klasifikacija hemijski reakcije u organskom hemija. (C) 1 brzina hemijski reakcije. Energija aktivacije. 1 Faktori, šta dodati u swidkíst hemijski reakcije ...

  3. Hrana prije pijenja iz hemije za studente 1. godine nu(k)orca

    Dokument

    Metan, stosuvannya metan. Klasifikacija hemijski reakcije V neorganski hemija. Fizički hemija dominacija i stosuvannya etilen. Hemijski rívnovaga ta joga uma...

  4. DESIGNATION

    Hemijske reakcije imenovanje transformacije govora, koji imaju promjenu u svom magacinu koji (ili) život.

    Najčešće se pod hemijskim reakcijama istražuje proces pretvaranja levih govora (reagensa) u finalne govore (proizvode).

    Hemijske reakcije se bilježe za dodatne kemijske jednakosti, koje se mogu koristiti za ispravljanje formula konačnih govora i proizvoda reakcije. Prema zakonu održanja mase, broj atoma elementa kože u lijevom i desnom dijelu hemijske ravnoteže je isti. Ozvučite formule vanjskih govora u lijevom dijelu rijeke, a formule proizvoda u desnom dijelu. Jednakost broja atoma elementa kože u lijevom i desnom dijelu jednaka je postavljanju pred formulama govora cijelih stehiometrijskih koeficijenata.

    Hemijsko izjednačavanje može se nadoknaditi dodatnim informacijama o specifičnostima prekoračenja reakcije: temperatura, pritisak, vibracije, itd., što je označeno drugim simbolom (ili „píd“) znakom jednakosti.

    Usí khímíchíchí reakcije mogu se grupisati u kílka klíkí klíkí, poput pritamaní sevní znakova.

    Klasifikacija hemijskih reakcija prema količini i vrsti govora koji se uspostavljaju

    Vídpovídno do tsíêí̈ klasifíkatsííí̈, khímíchíchí reaktsííí̈ podílyayutsya na reakciju spoluki, rozladannya, zamjena, razmjena.

    Kao rezultat polureakcija za dva ili više (sklopivih i jednostavnih) govora uspostavlja se jedan novi govor. Kod osobe divljih očiju takva hemijska reakcija izgleda ovako:

    Na primjer:

    CaCO 3 + CO 2 + H 2 O \u003d Ca (HCO 3) 2

    SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4

    2Mg + O2 = 2MgO.

    2FeCl 2 + Cl 2 = 2FeCl 3

    Reakcije su uglavnom egzotermne, tobto. curenje od vizije topline. Kako reakcije zauzimaju sudbinu jednostavnog govora, takve reakcije su najčešće oksidativno-oksidativne (OVR), tj. teče iz promjenjivih faza oksidacije elemenata. Nedvosmisleno je reći da neće biti moguće inscenirati reakciju polusloženim govorima pred OVR.

    Reakcije, kao rezultat nekih sklopivih govora, uspostavlja se mali broj drugih novih govora (preklapanje jednostavnih zvona) raspored reakcija. Na divlji pogled, hemijska reakcija izgleda ovako:

    Na primjer:

    CaCO 3 CaO + CO 2 (1)

    2H 2 O \u003d 2H 2 + O 2 (2)

    CuSO 4 × 5H 2 O \u003d CuSO 4 + 5H 2 O (3)

    Cu (OH) 2 \u003d CuO + H 2 O (4)

    H 2 SiO 3 \u003d SiO 2 + H 2 O (5)

    2SO 3 \u003d 2SO 2 + O 2 (6)

    (NH 4) 2 Cr 2 O 7 \u003d Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O (7)

    Većina reakcija ekspanzije odvija se tokom zagrijavanja (1,4,5). Mogućnost polaganja pod ubrizgavanjem električnog mlaza (2). Raspodjela kristalohidrata, kiselina, baza i soli kiselih kiselina (1, 3, 4, 5, 7) odvija se bez promjene faza oksidacije elemenata, tj. ci reakcije ne leže prije OVR-a. Prije OVR-a, reakcije razgradnje se provode razgradnjom oksida, kiselina i soli, otopljenih u elementima višim stepenicima oksidacija (6).

    Reakcije širenja zapažaju se i u organskoj hemiji, ali pod drugim nazivima - pucanje (8), dehidrogenacija (9):

    18 H 38 = 9 H 18 + 9 H 20 (8)

    C 4 H 10 \u003d C 4 H 6 + 2H 2 (9)

    At supstitucijske reakcije jednostavan govor je međusobno sklopiv, čineći novi jednostavan i novi sklopivi govor. U divljem izgledu, hemijska reakcija zamjene izgleda ovako:

    Na primjer:

    2Al + Fe 2 O 3 \u003d 2Fe + Al 2 Pro 3 (1)

    Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 (2)

    2KBr + Cl 2 \u003d 2KCl + Br 2 (3)

    2KSlO 3 + l 2 = 2KlO 3 + Cl 2 (4)

    CaCO 3 + SiO 2 \u003d CaSiO 3 + CO 2 (5)

    Ca 3 (RO 4) 2 + ZSiO 2 \u003d ZCaSiO 3 + P 2 Pro 5 (6)

    CH 4 + Cl 2 = CH 3 Cl + Hcl (7)

    Reakcije supstitucije su važnije od oksidativno-ekstrinzičkih (1 - 4, 7). Primijeniti reakcije ekspanzije, za koje postoji mnogo promjena u broju koraka oksidacije (5, 6).

    reakcije razmene oni nazivaju reakcijama, koje kao da su između sklopljenih govora, u kojima se smrdi razmjenjuju sa njihovim skladišnim dijelovima. Pozovite ovaj izraz da zaustavite reakcije koje uključuju jone koji su unutra distribucija vode. U divljini izgleda kao hemijska reakcija, razmena izgleda ovako:

    AB + CD = AD + CB

    Na primjer:

    CuO + 2HCl \u003d CuCl 2 + H 2 O (1)

    NaOH + HCl \u003d NaCl + H 2 O (2)

    NaHCO 3 + Hcl \u003d NaCl + H 2 Pro + CO 2 (3)

    AgNO 3 + KBr = AgBr ↓ + KNO 3 (4)

    CrCl 3 + ZNaOH = Cr(OH) 3 ↓+ ZNaCl (5)

    Reakcije razmjene su oksidativno-transformativne. Okremiya vpadok tsikh reakcije razmene - reakcije neutralizacije (reakcije interakcije kiselina sa livadama) (2). Reakcije razmjene idu direktno s njim, želeći da se jedan od govora vidi u sferama reakcije u obliku plinovitog govora (3), opsade (4, 5) ili polu-disocijacije. život, najčešće voda (1, 2).

    Klasifikacija hemijskih reakcija za promjenu koraka oksidacije

    Potrebno je promijeniti faze oksidacije elemenata koji ulaze u skladište reagensa i produkata u reakciji, sve kemijske reakcije se odvijaju na oksidativno-oksidativnom (1, 2) i koje se odvijaju bez promjene stupnja oksidacije ( 3, 4).

    2Mg + CO 2 \u003d 2MgO + C (1)

    Mg 0 - 2e \u003d Mg 2+ (vodič)

    4+ + 4e \u003d C 0 (oksidacijsko sredstvo)

    FeS 2 + 8HNO 3 (kíneti) \u003d Fe (NO 3) 3 + 5NO + 2H 2 SO 4 + 2H 2 O (2)

    Fe 2+ -e \u003d Fe 3+ (vídnovnik)

    N 5+ + 3e \u003d N 2+ (oksidacijsko sredstvo)

    AgNO 3 + HCl = AgCl ↓ + HNO 3 (3)

    Ca(OH) 2 + H 2 SO 4 = CaSO 4 ↓ + H 2 O (4)

    Klasifikacija hemijskih reakcija sa termičkim efektom

    Uz to se vidi i chi i toplota (energija) u toku reakcije, sve hemijske reakcije se mentalno dele na egzo - (1, 2) i endotermne (3) očigledno. Količina toplote (energije) koja je viđena ili pretvorena u glinu u toku reakcije naziva se toplotnim efektom reakcije. Iako je količina topline naznačena u jednaki, koja je bila viđena ili glinasta, onda se takva jednakost naziva termohemijskom.

    N 2 + 3H 2 = 2NH 3 +46,2 kJ (1)

    2Mg + O 2 \u003d 2MgO + 602,5 kJ (2)

    N 2 + O 2 \u003d 2NO - 90,4 kJ (3)

    Klasifikacija hemijskih reakcija u direktnim reakcijama

    Direktno tekuće reakcije dijele se na vukodlake (hemijski procesi, produkti neke vrste građevnih reakcija jedno sa istim umom, u nekakvom smradu otrimana, sa usvojenim govorima) i neopozive (hemijski procesi, proizvodi neke vrste građenje govora reaguju jedan na jedan).

    Za reakcije vukodlaka, uobičajeno je da se za neslavan izgled zapiše sljedeće:

    A + B ↔ AB

    Na primjer:

    CH 3 COOH + C 2 H 5 BIN ↔ H 3 COOS 2 H 5 + H 2 O

    Praznine neopozivih reakcija mogu biti uvredljive reakcije:

    2KSlO 3 → 2KSl + ZO 2

    H 6 H 12 O 6 + 6O 2 → 6CO 2 + 6H 2 O

    Znakovi ireverzibilnosti reakcije mogu se posmatrati kao proizvod reakcije gasovitog govora, opsade ili poluživota niske disocijacije, većinu vremena.

    Klasifikacija hemijskih reakcija prema prisustvu katalizatora

    Iz središta tačke mogu se vidjeti katalitičke i nekatalitičke reakcije.

    Govor se naziva katalizator, koji će ubrzati hemijsku reakciju. Reakcije koje su uključene u učešće katalizatora nazivaju se katalitičkim. Perebíg deyakíh reaktíy vzagalí nemoguće bez prisustva katalizatora:

    2H 2 O 2 \u003d 2H 2 O + O 2 (MnO 2 katalizator)

    Nije neuobičajeno da jedan od produkta reakcije služi kao katalizator, koji će ubrzati reakciju (autokatalitičke reakcije):

    MeO + 2HF = MeF 2 + H 2 O, de Me - metal.

    Primijeniti rješenje zadataka

    GUZA 1

    Predavanje: Klasifikacija hemijskih reakcija u neorganskoj i organskoj hemiji

    Vidi kemijske reakcije u neorganskoj hemiji


    A) Klasifikacija po broju govora klipa:

    Unfolding - kao rezultat ove reakcije, iz jednog očiglednog kolokvijalnog govora nastaju dva ili više jednostavnih, a takođe i sklopivih govora.

    Zaliha: 2H 2 O 2 → 2H 2 O + O 2

    Z'ednannya - Ovo je takva reakcija, kada postoje dva i više jednostavnih, kao i preklapajućih govora, jedan je sređen, a jedan je preklopni.

    Zaliha: 4Al+3O 2 → 2Al 2 O 3

    Zamjena - lančana hemijska reakcija, poput prolaska između tako jednostavnih, ali i sklopivih govora. Atomi jednostavnog govora, u ovoj reakciji, zamjenjuju se atomima jednog od elemenata, koji se nalaze u kolokvijalnom govoru.

    Zaliha: 2KI + Cl2 → 2KCl + I 2

    Razmjena - Ovo je takva reakcija, kada dvije sklopive riječi za svakodnevni govor razmjenjuju svoje dijelove.

    Zalihe: HCl + KNO 2 → KCl + HNO 2

    B) Klasifikacija po termičkom efektu:

    Egzotermne reakcije - lanac hemijskih reakcija, u kojima postoji vizija toplote.
    Prijavite se:

    S + O 2 → SO 2 + Q

    2C 2 H 6 + 7O 2 → 4CO 2 + 6H 2 O + Q


    Endotermne reakcije - lanac hemijskih reakcija, u nekim od njih se gubi toplota. Reakcija je u pravilu postavljena.

    Prijavite se:

    CaCO 3 → CaO + CO 2 - Q
    2KClO 3 → 2KCl + 3O 2 - Q

    Toplina, kako se ispostavilo da je posljedica hemijske reakcije, zove se termalni efekat.


    Hemijske jednakosti, u kojima je naznačen termički efekat reakcije, nazivaju se termohemijska.


    C) Klasifikacija za vukodlake:

    Reakcije vukodlaka - ceremonije, jer teku za iste umove u međusobno suprotnim smjerovima.

    Zaliha: 3H 2 + N 2 ⇌ 2NH 3

    Nereverzibilne reakcije - Ove reakcije, kao da teku samo u jednom nizu, i tako se same završavaju novom vitratom svih govora. Sa ovim reakcijama, vidite gas, sediment, voda.
    Zalihe: 2KClO 3 → 2KCl + 3O 2

    D) Klasifikacija kako promijeniti stupanj oksidacije:

    Reakcije oksid-voda - u procesu ovih reakcija mijenja se stupanj oksidacije.

    Zalihe: Cu + 4HNO 3 → Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O.

    Neoksidno - reaktivno - Reakcije bez promjene oksidacijskog stanja.

    Zaliha: HNO3+KOH → KNO3+H2O.

    E) Klasifikacija po fazama:

    Homogene reakcije – reakcije koje se odvijaju u jednoj fazi, ako izlaz govora i produkti reakcije mogu biti jedan agregatni tabor.

    Zalihe: H 2 (gas) + Cl 2 (gas) → 2HCL

    Heterogene reakcije - Reakcije koje se javljaju na površini faza, sa nekim produktima reakcije i van govora, može doći do drugačijeg tabora agregacije.
    Zaliha: CuO+H2 → Cu+H2O

    Klasifikacija katalizatora:

    Katalizator - govor, koji će ubrzati reakciju. Katalitička reakcija se javlja u prisustvu katalizatora, nekatalitička - bez katalizatora.
    Zaliha: 2H 2 0 2 MnO2 → 2H 2 O + O 2 katalizator MnO 2

    Interakcija livade sa curenjem kiseline bez katalizatora.
    Zalihe: KOH + HCl → KCl + H 2 O

    Íngíbítori - govori koji poboljšavaju reakciju.
    Sami katalizatori i inhibitori se ne pojavljuju tokom reakcije.

    Pogledajte hemijske reakcije u organskoj hemiji


    Zamjena - Reakcija u kojoj se jedan atom/grupa atoma zamjenjuje, u drugom molekulu, na druge atome/grupe atoma.
    Zalihe: CH 4 + Cl 2 → CH 3 Cl + Hcl

    Dolazak - U toku reakcije, takvim prskanjem molekula govora, oni se spajaju u jedno. Prije nego što reakcije počnu lagati:

    • Hidratacija je reakcija u kojoj je potrebno dodati vodu iz višestruke veze.

    Gundak: CH 3 -CH \u003d CH 2 (propen) + H 2 → CH 3 -CH 2 -CH 3 (propan)

      Hidrohalogenacija- Reakcija koja dolazi sa halogenom vodom.

    Zalihe: CH 2 = CH 2 (eten) + Hcl → CH 3 -CH 2 -Cl (hloroetan)

    Alkini reaguju sa vodonik-halogenidima (hlorna voda, bromna voda) na isti način kao i alkeni. Dolazak u hemijsku reakciju odvija se u 2. fazi, a određen je Markovnikovovim pravilom:


    Uz dodatak protonskih kiselina, one dovode do nesimetričnih alkena i alkinskog atoma, voda se dodaje najhidrogeniranijem atomu ugljika.

    Mehanizam hemijske reakcije. Rastvara se u 1., suvoj fazi, p-kompleks u 2. punoj fazi transformiše se korak po korak u s-kompleks - karbokation. U 3. fazi dolazi do stabilizacije karbokationa - odnosno interakcije s brom anionom:

    I1, I2 - karbokationi. P1, P2 - bromid.


    Halogenacija - Reakcija kada se doda halogen. Halogenacijom se nazivaju i svi procesi, kao rezultat kojih se atomi halogena uvode u organsku polovicu. Tse razumijevanje se navikava na "široko značenje". Ovom shvatanju je jasno da postoje takve hemijske reakcije zasnovane na halogenaciji: fluor, hlor, brom, jod.

    Halogenirana organska jedinjenja poštuju se u najvažnijim oblastima, jer se nalaze i u organskoj sintezi i kao zdravi proizvodi. Halogenirani ugljikohidrati se smatraju najčešćim proizvodima u velikom broju nukleofilnih supstitucijskih reakcija. Ako postoji potreba za praktičnim pobjedama s poda, kako bi se osvetio halogen, tada će se smrad naći na vidiku trgovaca, na primjer, podovi koji sadrže klor, rashladna sredstva - hlorofluorohemikalije, freoni, pesticidi, lijekovi, plastifikatori, monomeri za uklanjanje plastike.


    Hidratacija- Reakcije pojave molekula vode duž višestruke veze.

    Polimerizacija - ovo je posebna vrsta reakcije, ako se molekuli govora, koji imaju naizgled malu molekularnu masu, spoje jedan na jedan, slažući molekule govora sa velikom molekulskom težinom.