Būdingos reakcijos į co2. Yakisna reakcija į anglies dioksidą
Anglies dioksidas (anglies dioksidas), Taip pat anglies rūgštis – svarbiausias dujų pripildytų gėrimų laikymo komponentas. Vіn obumovlyuє pomėgis ir biologinis gėrimo stabilumas, povidomlyaє їm іgristіstі ir gaivinanti galia.
Cheminė galia. Chemike anglies dioksidas yra inertinės dujos. Paslėptas nuo didelio karščio, vynas, kaip visiškos anglies oksidacijos produktas, yra stabilesnis. Reakcijos, įkvėptos anglies dioksido, trunka mažiau nei aukšta temperatūra. Taigi, pavyzdžiui, kartu su kaliu 230 ° C temperatūroje anglies dioksidas paverčiamas oksalo rūgštimi:
Chemiškai sąveikaujant su vandeniu, dujomis, bendras kiekis ne didesnis kaip 1%, ištirpsta anglies rūgštis, kuri disocijuoja į H + jonus, HCO 3 -, CO 2 3-. Į vandenį lengvai patenka anglies dioksidas cheminės reakcijos koreguojant įvairias anglies druskas. Tomas vandens purslų anglies dioksido dujos gali būti labai agresyvus metalų atakos atžvilgiu, taip pat ardomai puolantis betoną.
Fizinė galia. Norėdami prisotinti gėrimą, pašildykite anglies dioksido dujas, sukelkite retą išspaudimą iki aukštas spaustukas. Pūdyvas, esant temperatūrai ir slėgiui, anglies dioksido dujas taip pat galima paimti iš į dujas panašaus ir kieto plieno. Šiam užpildų malūnui tinkama temperatūra parodyta fazių lygčių diagramose (13 pav.).
Esant minus 56,6 ° C temperatūrai ir 0,52 MN / m 2 (5,28 kg / cm 2) veržlei, tam tikru momentu anglies dioksidas gali būti pernešamas per naktį į dujas panašų, retą ir kietą plieną. Esant aukštesnei temperatūrai ir atvirkščiai, anglies dioksidas randamas retos ir panašios į dujas būsenos; esant žemesnei temperatūrai ir slėgiui, esant qi indikacijoms, dujos, be tarpininkų, praeina per retą fazę, praeina į dujas panašiame malūne (sublimacija). Esant temperatūrai, kuri viršija kritinę 31,5 ° temperatūrą, joks slėgis negali atimti anglies dioksido.
Į degalinę panašioje stotyje anglies dvideginio dujos yra bebarės, nekvepia ir turi šiek tiek rūgštaus skonio. Esant 0 ° C temperatūrai ir atmosferos slėgiui, anglies dioksido koncentracija tampa 1,9769 kg / w 3; laimėti 1529 kartus per pakartojimą. 0°C temperatūroje 1 kg dujų užima 506 litrus atmosferos slėgio. Ryšys tarp anglies dioksido tūrio, temperatūros ir slėgio yra lygus:
de V - 1 kg dujų tūris m3 / kg; T – dujų temperatūra °K; P - dujų slėgis N / m 2; R - degalinė; A - dodatkova vertė, mokyklų mainai vrakhovuє vіdhilennya vіvnyannya tapo іidealiomis dujomis;
Anglies dioksido buvimas- bezbarvna, prozora, lengvai auganti tėvynė, ką spėjama senamadiška išvaizda alkoholio chi eteris. Ridinio storis esant 0 ° yra didesnis nei 0,947. Esant 20 ° C temperatūrai, dujos išsaugomos esant 6,37 MN / m 2 (65 kg / cm 2) slėgiui plieniniuose balionuose. Laisvai išsukus iš baliono, kaime verda didžiulis šilumos kiekis. Temperatūrai nukritus iki minus 78,5 °C, dalis upės užšąla, virsta vadinamuoju sausuoju ledu. Dėl kietumo sausas ledas priartėja prie creedy ir gali būti matinės baltos spalvos. Už tėvynės dažniau išgaruoja sausas ledas, su kokiais vynais nesunku pereiti į dujas primenančią stovyklą.
Esant minus 78,9 ° C temperatūrai 1 kg / cm 2 (9,8 MN / m 2), sauso ledo sublimacijos šiluma tampa 136,89 kcal / kg (573,57 kJ / kg).
Vugletai
Elementas anglis 6 Z randamas 2-ajame periode, PS IV grupės galvos pogrupyje.
Anglies valentingumą supa kasdienis pirmojo atomo elektronų rutulio garsas pagrindinėje ir sužadintoje būsenoje:
Perebuvayuschie pagrindinėje stotyje, anglies atomas gali sudaryti dvi kovalentines jungtis per mainų mechanizmą ir vieną donoro-akceptoriaus ryšį, vietinę orbitą. Tačiau daugeliu atvejų anglies atomai perebuvayut pabudusioje stotyje, ir jie rodo IV valentingumą.
Būdingiausia anglies oksidacijos stadija: turintiems daugiau elektroneigiamų elementų +4 (daugiau nei +2); z'ednannyah іz mažiau elektronegatyvių elementų -4.
Sveikata gamtoje
Vietoj anglies žemės plutoje 0,48% masės. Yra žinoma, kad „Vilniy Vuglets“ atrodo kaip deimantas ir grafitas. Pagrindinė anglies masė yra natūraliuose karbonatuose, taip pat degiuosiuose kopalinuose: durpėse, anglies, pirminio benzino, gamtinėse dujose (metano suma ir vienas artimiausių homologų). Atmosferoje ir hidrosferoje anglis randama anglies dioksido CO 2 pavidalu (jei 0,046 % masės).
CaCO 3 - vapnyak, kreyda, marmur, islandų sparnas
CaCO 3 ∙MgCO 3 – dolomitas
SiC – karborundas
CuCO 3 ∙Cu(OH) 2 - malachitas
Fizinė galia
Deimantas gegužę atominiai kristaliniai grūdeliai, tetraedrinis atomų išsiplėtimas atviroje erdvėje (valentinis pjūvis 109°), kietas, atsparus ugniai, dielektrinis, nederlingas, skvarbus, nešvaru laiduoti šilumą.
grafitas maє atominė kristalinė gardelė, jogo atomas ir išsklaidyta rutuliukais ant įprastų šešių dalių viršūnių (Valentian kut 120°), tamsiai pilka, nepermatoma, su metaliniu blizgesiu, minkšta, riebi taške, laidi šilumą, kad elektrinis strypas, pvz. deimantas gali turėti dar aukštesnę lydymosi temperatūrą (3700 °C) ir virimo temperatūrą (4500 °C). Anglies-anglies ryšys deimante (0,537 nm) yra didesnis, grafite mažesnis (0,142 nm). Deimanto storis yra didesnis nei grafito.
Karbinas – linijinis polimeras, sudarytas iš dviejų tipų žibintų: –C≡C–C≡C– arba =C=C=C=C=, valentinis pjūvis iki 180°, juodos spalvos milteliai, užpildas.
Fullereni- kristalinė juodos spalvos kalba su metaliniu blizgesiu, sudaryta iš tuščių stuburo molekulių (maє molekulinė budova) sandėlį Z 60, Z 70 ir in. Anglies atomai molekulių paviršiuje yra sujungti į teisingas penkias ir šešias dalis.
Deimantinis grafitas Fullerenei
Cheminė galia
Vuglets - neaktyvus, šaltyje mažiau reaguoja su fluoru; cheminis aktyvumas pasireiškia aukštoje temperatūroje.
Oksidi vugletsyu
Akmens anglys tirpdo ne druskingą oksidą CO ir druską sudarantį oksidą CO 2 .
Anglies dioksidas (II) CO, anglies dioksidas, anglies monoksidas- dujos be spalvos ir kvapo, prie vandens silpnas kvapas, trapios. Molekulės raištis yra nuostolingas, net judantis. Čado dujoms būdingas galingas dominavimas reakcijose iš paprastų ir sutraukiamų kalbų.
CuO + CO \u003d Cu + CO 2
Fe 2 O 3 + 3CO \u003d 2FeO + 3CO 3
2CO + O 2 \u003d 2CO 2
CO + Cl 2 = COCl 2
CO + H 2 O \u003d H 2 + CO 2
Anglies oksidas (II) reaguoja su H 2, NaOH ir metanoliu:
CO + 2H 2 = CH 3 OH
CO + NaOH = HCOONa
CO + CH 3 OH = CH 3 COOH
Apsėdimas dūmais
1) Pramonei (dujų generatoriams):
C + O 2 = CO 2 + 402 kJ, tada CO 2 + C = 2CO - 175 kJ
Z + H 2 O \u003d CO + H 2 - Q,
2) Laboratorijoje- skruzdžių arba oksalo rūgšties šiluminis plėtimasis, esant H 2 SO4 (konc.):
HCOOH → H2O + CO
H 2 C 2 O 4 → CO + CO 2 + H2O
Anglies oksidas (IV) CO 2, anglies dioksidas, anglies dioksidas- dujos be spalvos, kvapo ir skonio, aštrios vandenyje, dideliais kiekiais šaukia kvėpuoti, veikiant slėgiui virsta balta kieta mase - „sausuoju ledu“, kuris nugali aušinimo produktus, kurie yra švidko psuyutsya.
2 molekulė yra nepolinė, turi linijinį modelį O = C = O.
Otrimannya
1. Anglies rūgšties druskų (karbonatų) terminis plėtimasis. Vipalennya vapnyak - prekyboje:
CaCO 3 → CaO + CO 2
2. Stiprių rūgščių nustatymas ant karbonato ir hidrokarbonato – laboratorijoje:
CaCO 3 (marmuras) + 2HCl → CaCl 2 + H 2 O + CO 2
NaHCO 3 + HCl → NaCl + H 2 O + CO 2
Atrankos metodai
vyšnių žiedų
3. Kalbos apie anglį:
CH 4 + 2O 2 → 2H 2 O + CO 2
4. Esant visiškam oksidacijai biocheminiuose procesuose (ligos, puvimo, klajonių)
Cheminė galia
1) Su vandeniu gauname vokišką anglies rūgštį:
CO 2 + H 2 O ↔ H 2 CO 3
2) Reaguoja su baziniais oksidais ir bazėmis, anglies rūgšties druskomis
Na 2 O + CO 2 → Na 2 CO 3
2NaOH + CO 2 → Na 2 CO 3 + H 2 O
NaOH + CO 2 (per daug) → NaHCO 3
3) Kada temperatūros pokytis gali rodyti galios oksidus – oksiduojančius metalus
CO 2 + 2Mg → 2MgO + C
4) Reaguoti su peroksidais ir superoksidais:
2Na 2 O 2 + 2CO 2 \u003d 2Na 2 CO 3 + O 2
4KO 2 + 2CO 2 \u003d 2K 2 CO 3 + 2O 2
Yakisna reakcija į anglies dioksidą
Drumstas vanduo Ca(OH) 2 baltos nuosėdos – nedažyta druska CaCO 3:
Ca(OH) 2 + CO 2 → CaCO 3 ↓+ H 2 O
Vuglio rūgštis
H 2 3 naudojamas tik rožėse, nedažytas, silpnas, dvibazis, disocijuotas palaipsniui, palengvinantis vidutines (karbonatai) ir rūgščiąsias (angliavandenilių) druskas, keičiant 2 vandenyje, keičiant lakmusą ne į chervono, o į erškėtuogių spalvą.
Cheminė galia
1) su aktyviais metalais
H 2 CO 3 + Ca \u003d CaCO 3 + H 2
2) su baziniais oksidais
H 2 CO 3 + CaO \u003d CaCO 3 + H 2 O
3) su pagrindais
H 2 CO 3 (sb) + NaOH \u003d NaHCO 3 + H 2 O
H 2 CO 3 + 2NaOH \u003d Na 2 CO 3 + 2H 2 O
4) Dar šiek tiek germano rūgšties – paskleisti
H 2 CO 3 \u003d H 2 O + CO 2
Karboksirūgšties druskose yra СО 2 garų:
CO 2 + 2NaOH \u003d Na 2 CO 3 + H 2 O
CO 2 + KOH = KHCO 3
arba kaip mainai reaguos:
K 2 CO 3 + BaCl 2 \u003d 2KCl + BaCO 3
Sąveikaujant su vandens skirtumu su CO 2, karbonatai virsta angliavandeniais:
Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O \u003d 2NaHCO 3
CaCO 3 + CO 2 + H 2 O \u003d Ca (HCO 3) 2
Navpaki, kaitinant (kitaip, veikiant pievoms), hidrokarbonatai virsta angliavandeniais:
2NaHCO 3 \u003d Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O
KHCO 3 + KOH \u003d K 2 CO 3 + H 2 O
Alavo metalų karbonatai (krimtas ličio) prieš kaitinant stiklą, kitų metalų karbonatai kaitinant išdėstomi:
MgCO \u003d MgO + CO 2
Ypač lengvai pasklinda karbolio rūgšties amonio druskos:
(NH 4) 2 CO 3 \u003d 2NH 3 + CO 2 + H 2 O
NH 4 HCO 3 \u003d NH 3 + CO 2 + H 2 O
Zastosuvannya
Vugletai vikoristas, skirtas suodžiams, koksui, metalams iš rūdų išgauti, aliejingoms medžiagoms, medicinoje, kaip molio dujos, antgaliams kietmedžiui (deimantui) ruošti.
Na 2 CO 3 ∙ 10H 2 O – kristalinė soda (soda); vikoristovuetsya už otrimannya saldus, skla, barvnikov, spoluk natrio;
NaHCO 3 – kepimo soda; vikoristovuєtsya maisto pramonėje;
CaCO 3 vikoristovuetsya kasdieniame gyvenime, CO 2 CaO pašalinimui;
K 2 CO 3 - kalis; vikoristovuetsya už apsėstumą skla, miela, maloni;
CO - jakas vodnovnik, palevo;
CO 2 - maisto saugojimas, vandens dujinimas, sodos gamyba, cukru.
Tema: Paprastos cheminės reakcijos – rūgščių skiedimas ant karbonatų, tos galios pašalinimas anglies dvideginyje.Mokymų tikslas: - Vivchiti diyu rūgštys ant karbonato ir robiti zagalni vysnovki.
Razumiti ir vikonuvati yaksne vyprobuvannya anglies dioksidu.
Surinkti rezultatai: Cheminio eksperimento pagalba, remiantis atsargumu, eksperimento rezultatų analize, išmokite išsiaiškinti anglies dioksido pašalinimo iš anglies dvideginio būdus, dominavimą ir anglies dioksido pašalinimą iš vandens garavimo. Būdas, kaip suderinti vandens ir anglies dioksido pašalinimo metodus skiedžiant rūgštis ant metalo ir karbonatomokiniai dainuoti vysnovki apie skirtingus cheminių reakcijų produktus, atimant rūgščių skiedimą.
Pamoka paslėpti:
Organizacinis momentas: 1) Vitanija. 2) Darbo dienų paskyrimas. 3) Mokinių ir klasės pasirengimo patikrinimas prieš pamoką
Patirtis namų darbai: Vaizdo klipo pristatymas tema: "Tik cheminės reakcijos, vanduo.Atlikti abipusį namų priežiūros vertinimą, technika „Dvi žvaigždės ir viena palaima“. Tikslas: Abipusis vertinimas, susuktos medžiagos pakartojimas paprastų cheminių reakcijų tema; vandens turėjimo ir valdžios būdai.
Perdavė klasę grupei. Strategija: už stovo.
Naujos medžiagos įvedimas . Organizuokite darbą grupėse, kad sukurtumėte teorinį šaltinį paprastų cheminių reakcijų tema – anglies dioksidas, tos galios pašalinimas anglies dvideginyje. Mokytojas organizuoja abipusę mokinio kontrolę,FD – technika - Išdėstykite vieną pasiūlymą, tokiu atveju būtina pasižymėti mokytojo maistą.
- Ką naujo sužinojote apie rūgščių dominavimą?
Ką žinojote apie anglies dioksidą?
Tikslas: apietitruoti odos gyvybingumą ir šykštumą.Nurodykite, ką besimokantieji įvardija pagrindinį nagrinėjamos medžiagos supratimą ir jų tarpusavio ryšį.
Mokytojas organizuoja saugos technologijų taisyklių kartojimą valandos darbui su rūgštimis ir puriu vandeniu – cheminis diktantas – 4 min.FO - technika - Proto savikontrolė - Įterpkite trūkstamus žodžius, robotas su tekstu. Meta – dar kartą patikrinkite žinias apie saugaus eksperimento atlikimo taisykles.
Diktantas
SAUGA DARBO SU RŪGŠTIMIS
rūgštys šaukti cheminė medžiaga …………………….shkiriir kiti audiniai.
Pagal swidkost dіїі і shvidkost ruynuvannya tіla tіla tіla roztashovuetsya įžeidžiama tvarka, pradedant nuo labiausiaistiprus: ………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………
Praskeniančios rūgštys, ………………, supilkite …………………, kai dugne išklota iš šmaikščio žiedo.
Kolba su rūgštimi negalima ………………rankas prie krūtų, nes įmanoma ………………… aš ……………..
Pirmoji pagalba. Shkiri kaimas buvo paveiktas rūgšties ……….šalta srovė ………….. piešti ………………. hv. pozant išdegintos vietos užtepamas nutekėjęs vanduo ……………………Jo …………. marlės tvarstis abo wattepinėlis. Po 10 min. tvarstis ……….., shkir ………….,ir patepti glicerinu, kad pasikeistų skausmo pojūčiai.šuniukas.
Vikonannya laboratorijos dosvіdu: "Ottrimanya anglies dvideginyje ir jogos dominavimas."
Išmokite laimėti eksperimentą,užpildyti sargybinių ir visnovkovų lentelę,Roble Record vaizdo įspėjimas dėl patalpinimoYouTubekad tėvai juos mušė.
Užimtumo atspindys: mokytojasprašyti formų nustatymo pamokai, prašyti savo palaiminimo pamokai.Išmokite pridėti spalvotus lipdukus - "Svitlofor"
„Chervoniy“ – man neaiški tema, neteko daug maisto.
"Zhovtiy" - tema mane suprato, bet aš praradau maistą.
„Žalieji“ – tema privertė susimąstyti.
Namų darbai : Vivchiti teorinis šaltinis. Raštu palyginkite rūgščių skiedimo ant metalo ir karbonatų, dujų balanso ir vandens bei anglies dioksido dujų – min – taip.Sukurkite vaizdo klipą ir reklamuokite jogąYouTube. Grupėms vertinkite kitų mokinių vaizdo įrašusFO - technika - „Dvi žvaigždės ir vienas palaiminimas“.
Vikoristano literatūra:
Aktyvūs mokymo ir mokymosi metodaiwww. MUT. KZ
Formuojamasis pochatkovy mokyklos vertinimas.Praktinė pagalba skaitytojui / Užsakymas. O.I. Dudkina, A. A. Burkitova, R. Kh. Šakirovas. - B.: "Bilim", 2012. - 89 p.
Pirminių mokinių pasiekimų įvertinimas.Metodinė pagalba / Užsakymas.R. Kh. Šakirovas, A.A. Burkitova, O.I. Dudkinas. - B.: "Bilim", 2012. - 80 p.
1 priedas
teorinis šaltinis
anglies dioksido dujos
CO molekulė 2
Fizinė galia
Anglies oksidas (IV) – anglies dioksido dujos, dujos be spalvos ir kvapo, svarbios orui, vandenyje neaiškios, stipriai atvėsusios kristalizuojasi į baltą sniegą primenančią masę - „sausą ledą“. Esant atmosferos slėgiui, vynai netirpsta,ir viparovuetsya, praeinant pro retą agregacijos stovyklą - šis reiškinys vadinamas sublimacija , sublimacijos temperatūra –78 °С. Anglies dioksido dujos yra utvoryutsya, kai pūva ir degina organines kalbas. Pažvelkite į langus ir mineralinį dzherelakh, pamatykite laukinius gyvūnus ir rosliną. Nedidelis vandens kiekis (1 tūris anglies dioksido viename tūryje vandens 15 °C).
Otrimannya
Pašalinkite anglies dioksidą iš stiprių rūgščių ant karbonatų:
metalo karbonatas+ rūgštis →druska + anglies dioksidas + vanduo
CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + CO 2 + H 2 O
karbonataskalcio + saltyanarūgšties = anglies rūgštiesdujų + vandens
kalcio karbonatas + druskos rūgštis→ kalcio chloridas + anglies dioksidas + vanduo
Na 2 CO 3 + 2HCl = 2NaCl + CO 2 + H 2 O
karbonatasnatrio +
saltyanarūgšties =
anglies rūgštiesdujų +
vandens
natrio karbonatas + druskos rūgštis→ natrio chloridas + anglies dioksidas + vanduo
Cheminė galia
Jakisnos reakcija
Rūgštinė reakcija, skirta nustatyti anglies dioksidą ir garuojančio vandens drumstumą:
Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 ↓ + H 2 Oi
garų vanduo + anglies dioksido dujos = 
+ vanduo
Reakcijos burbuolyje susidaro balta apgultis, kuri įvyksta nereikšmingu būdu prasiskverbus CO 2 per vapnyanu vandenį, tk. Nerafinuotas kalcio karbonatas, kuris pašalinamas iš reaktyvaus bikarbonato:
CaCO 3 + H 2 O+CO 2 = W a (HCO 3 ) 2 .
2 priedas
Laboratorijos pažymėjimas Nr.7
„Anglies dioksido pašalinimas ir jogo atpažinimas“
Meta robotai: Eksperimentuodami paimkite anglies dioksido dujas ir patikrinkite jogos galią.
Turėdami tą reaktyvųjį: trikojis su mėgintuvėliais, laboratorinis trikojis, mėgintuvėliai, dujų vamzdelis su humuso kamščiu, priedas anglies dioksidui laikyti, kreidas (kalcio karbonatas), midikarbonatas ( II ), natrio karbonatas, rozmarino oksido rūgštis, garų vanduo.
Robotų vadovas:
Iš anksto paruoškite mėgintuvėlį su 3 ml garinamo vandens.
Pasirinkite priedą dujų ištraukimui (kaip parodyta mažame 1). Prie mėgintuvėlio padėkite šampano šprotą, iki 1/3 mėgintuvėlio tūrio užpilkite okto rūgštimi ir uždarykite kamščiu iš vamzdelio su dujomis, baigiant tiesiai žemyn. Užauginti visnovoką apie anglies dioksido kontrolės metodą (_______________________?) .
Įdėkite dujų vamzdelio vamzdelį į mėgintuvėlį su garintu vandeniu taip, kad dujų sukimo vamzdelio galas būtų žemesnis už rozchiną. Praleiskite anglies dioksidą, kol baigsis apgultis. Jei ir toliau leisite anglies dioksidui praeiti, apgultis padidės. Surinkti visnovok apie anglies dioksido cheminę galią.
Norėdami atlikti papildomus maišus, užpildykite lentelę, pridėkite visnovok.
Zrazok vikonanny roboti
Jie paėmė priedą dėl anglies dioksido laikymo, į mėgintuvėlį įdėjo kreditą ir išpylė. vandenilio chlorido rūgštis. Lažinuosi: pamačiau dujų lemputę.
Anglies dioksido dujas galima pašalinti diuretiko rūgštimi:
kreyda (karbonatas Visnovok: Jie pašalino anglies dioksidą ir įgijo jogos dominavimą.
Enciklopedinis „YouTube“.
-
1 / 5
Anglies oksidas (IV) nepalaiko ugnies. Naujajame metalas deginamas mažiau aktyvus:
2 Mg + C O 2 → 2 M g O + C (\displaystyle (\mathsf (2Mg+CO_(2)\rightarrow 2MgO+C)))Sąveika su aktyviuoju metalo oksidu:
C a O + C O 2 → C a C O 3 (\displaystyle (\mathsf (CaO+CO_(2)\rightarrow CaCO_(3))))Kai vanduo atskiriamas, gaminu anglies rūgštį:
C O 2 + H 2 O ⇄ H 2 C O 3 (\displaystyle (\mathsf (CO_(2)+H_(2)O\rightleftarrows H_(2)CO_(3))))Reakcija su pievomis į ištirpusius karbonatus ir hidrokarbonatus:
Ca (OH) 2 + CO 2 → Ca 3 ↓ 2) O)))(panaši reakcija į anglies dioksidą) K O H + C O 2 → K H C O 3 (\displaystyle (\mathsf (KOH+CO_(2)\rodyklė dešinėn KHCO_(3))))Biologinis
Žmogaus kūnas mato maždaug 1 kg anglies dioksido ekstrahavimui.
Šis anglies dioksidas pernešamas per audinius, devinas yra vienas iš galutinių medžiagų apykaitos produktų, už venų sistemos ir tada matomas per plaučius. Tokiu būdu, vietoj anglies dioksido kraujyje, jis yra didelis venų sistemoje, o pakinta kojos kapiliarų srityje, o mažas arterinio kraujo. Vietoj anglies dioksido kraujo mėginiuose jis dažnai naudojamas kalbant apie dalinį slėgį, tobto vice, kuris yra labiausiai paplitęs kraujo mėginiuose tokiu anglies dioksido kiekiu, yakbi visą kraujo mėginį, paimant tik kelis vynus.
Anglies dioksidas (CO 2 ) krauju transportuojamas trimis skirtingais būdais (tiksliau – tai skirtumas tarp odos ir trijų nuosėdų transportavimo būdų, priklausomai nuo to, ar kraujas arterinis ar veninis).
Hemoglobinas, pagrindinis deguonį pernešantis eritrocitų baltymas kraujyje, skatinantis transportavimą, pavyzdžiui, deguonį ir anglies dioksidą. Tačiau anglies dioksidas jungiasi su hemoglobinu kitoje srityje, mažesnis deguonies kiekis. Vin jungiasi su lanceto globino N-galais, o ne su hemu. Tačiau dėl alosterinio poveikio, dėl kurio pasikeičia hemoglobino molekulės konfigūracija jungimosi metu, jungimasis su anglies dioksidu sumažina rūgšties prisijungimą prie jungimosi su ja esant tam tikram daliniam rūgšties slėgiui, o navpak - rūgščiosios vonios surišimas su hemoglobinu. dėl ciomos dalinio anglies dioksido slėgio. Krіm tsgogo, zdatnіst hemoglobino į svarbiausią ryšį su rūgščiu arba anglies dioksidu, kad nusodintų taip pat terpės pH. Šios savybės yra dar svarbesnės sėkmingam rūgščių audinių okliuzijai ir transportavimui iš audinių bei sėkmingam audinių suglebimui, taip pat sėkmingam okliuzijai ir anglies dioksido transportavimui iš audinių, jautrių audinių jautrumui.
Anglies dioksidas yra vienas iš svarbiausių tarpininkų autoreguliuojant kraujotaką. Vin su tempiančiu vazodilatatoriumi. Akivaizdu, kad anglies dioksidas audinyje ar kraujyje juda (pavyzdžiui, po intensyvios medžiagų apykaitos, sakome, fiziniai interesai, uždegiminiai, pažeisti audiniai arba dėl pasunkėjusios kraujotakos, audinių išemija), tada išsiplečia kapiliarai, dėl to padidėja kraujotaka ir, matyt, padidėja deguonies tiekimas į audinius ir transportavimas iš susikaupusios anglies rūgšties audiniuose. Be to, anglies dioksidas didelėmis koncentracijomis (didėja, bet vis tiek nepasiekia toksiškų verčių) turi teigiamą inotropinį ir chronotropinį poveikį miokardui ir padidina jautrumą adrenalinui, dėl kurio labai padidėja širdies susitraukimų dažnis, šokas ir silpnas kraujo tūris. Jis taip pat padeda koreguoti audinių hipoksiją ir hiperkapniją ( paaukštintas lygus anglies rūgštis).
Jie taip pat svarbūs reguliuojant kraujo pH ir palaikant normalią rūgščių ir mėnulio pusiausvyrą. Kvėpavimo dažnis sumaišomas su anglies dioksidu kraujyje. Silpnas ar nestiprus kvėpavimas sukelia respiracinę acidozę, tuo pat metu antgamtiškai gilus kvėpavimas pagreitėja iki hiperventiliacijos ir kvėpavimo alkalozės išsivystymo.
Be to, anglies dioksidas taip pat svarbus reguliuojant kvėpavimą. Jei mūsų organizmui reikia rūgštumo, kad būtų užtikrinta medžiagų apykaita, mažas rūgštingumo kiekis kraujyje ar audiniuose neatrodo stimuliuojantis kvėpuoti kraują, o kai kurie žmonės dažnai jau naudojasi įrodymais). Įprastu atveju kvėpavimą skatina padidėjęs anglies dioksido kiekis kraujyje. Dyhal centras yra labai jautrus anglies dioksido padidėjimui, žemesnis ir nerūgštus. Dėl to kvėpavimas stipriai išsklaidomas (su žemu daliniu rūgštaus slėgiu) arba dujų mišinys, kad nebūtų keršyti rūgštus (pavyzdžiui, 100% azoto arba 100% azoto oksido), gali būti greitai sukeltas. atliekos be patvirtinimo vіdchuttya nestachі povіtrya (oskіlki suskaidyta anglies rūgštis nejuda kraujyje, nes nieko nesimato). Tai ypač nesaugu karinių orlaivių, skraidančių aukštai žemėje, pilotams (avarinio kabinos sandarinimo atveju pilotai gali greitai praleisti savo svodomistą). Šis kvėpavimo reguliavimo sistemos ypatumas taip pat yra priežastis, kodėl stiuardesės instruktuoja keleivius orlaivio salono slėgio mažinimo metu pirmoje eilėje, patys užsidėkite rūgščią kaukę, pirmiausia padeda kitiems įveikti likusį laiką. akimirką, nesvarbu, koks diskomfortas, suvartokite jį rūgštu.
Žmogaus dikalinis centras skatinamas padidinti dalinį anglies dioksido slėgį arteriniame kraujyje ne daugiau kaip 40 mm gyvsidabrio stūmoklio. Esant hiperventiliacijai, anglies dvideginio kiekis arteriniame kraujyje gali sumažėti iki 10-20 mm Hg, esant tokiam rūgščių kiekiui kraujyje, jis praktiškai nekinta arba padidėja nežymiai, ir reikia didinti kraujospūdį. kraujyje pasikeičia iki paskutinio stimuliuojančios anglies dioksido injekcijos pakeitimo dikalinio centro veikloje. Tai yra priežastis, kodėl po tam tikro svidomo hiperventiliacijos periodo lengviau kvėpuoti ilgą laiką, žemiau be priekinės hiperventiliacijos. Dėl tokio tipo hiperventiliacijos su toli kvėpavimu galite iššvaistyti kvėpavimą prieš kvėpuojant. Saugioje situacijoje toks informacijos švaistymas nėra itin grėsmingas (kai nesate pavargęs, žmogus praranda savikontrolę, nustokite užgniaužti kvapą ir atsidusti, užgniaužti, o tuo pačiu ir tas pynimo susiuvimas). smegenys rūgsta, o tada kvėpuojame) svіdomіst). Tačiau kitose situacijose, pavyzdžiui, prieš pirnanny, ce gali būti nesaugu (įrodymų kaina ir poreikis dirbti viduje žengia į gelmes ir be kontrolės laukiniai būdai gerti vandenį, o tai gali nuskęsti). Atsižvelgiant į tai, hiperventiliacija prieš geriant nėra saugi ir nerekomenduojama.
Otrimannya
Pramoniniais kiekiais anglies rūgštis matoma dūmų dujose arba kaip šalutinis cheminių procesų produktas, pavyzdžiui, klojant natūralius karbonatus (vapnyakas, dolomitas) arba apdorojant alkoholį (alkoholio fermentacija). Turimų dujų suma išplaunama kalio karbonatu, kad anglies dioksido dujos virstų hidrokarbonatu. Bikarbonato augimas kaitinant arba esant sumažintam slėgiui plečiasi, vibruoja angliarūgštė. Šiuolaikiniuose įrenginiuose, skirtuose anglies dioksidui šalinti iš anglies dioksido, vietoj vandenilio karbonato dažnai stovi vandeninis monoetanolamino tirpalas, kuris dainuojantiems protams sugeria CO₂, kuris pašalinamas išmetamosiose dujose, o kaitinamas – jogas; tokiu rangu kremuojamas baigtas kitų kalbų produktas.
Taip pat įrenginiuose reguliariai šalinamos anglies dioksido dujos, kaip gryno deguonies, azoto ir argono gavybos šalutinis produktas.
Laboratorinėse mintyse nedidelis kiekis karbonatų ir angliavandenių imamas kartu su rūgštimis, pavyzdžiui, marmuru, creedy arba soda su druskos rūgštimi, vikoristu, pavyzdžiui, Kipa aparatu. Sieros rūgšties reakcija su kreyda arba marmuru veda į žemos kokybės kalcio sulfato tirpalą, kuris paveikia reakciją, kuri vertinama kaip didelis rūgšties perteklius.
Norėdami paruošti gėrimą, galite naudoti vikoristaną, sodos reakciją su citrinos rūgštimi arba rūgštų. citrinos sulčių. Pats toks žvalgas pirmiausia buvo išgėręs dujomis. Jų ruošimu ir pardavimu užsiėmė vaistininkai.
Zastosuvannya
Maisto pramonėje angliarūgštės vikoras randamas kaip konservantas ir tepimo priemonė, kuri nurodoma ant pakuotės kodu E290.
Priedas, skirtas tiekti anglies dioksidą į akvariumą, gali apimti dujų baką. Paprasčiausias ir plačiausias būdas pašalinti anglies dvideginio pagrindus iš konstrukcijų, skirtų alkoholiniam gėrimui ruošti. Klaidžiojant, kai į anglies dioksidą žiūrima kaip į visumą, jis gali užtikrinti akvariumo ataugų gaivinimą
Anglies dioksidas vikoristovuetsya limonadui ir dujiniam vandeniui išpūsti. Anglies dioksido dujos yra virtos, kaip ir vidurio rūgštumas, kai verdamas su drotomu, tačiau aukštoje temperatūroje suyra, matydamas rūgštumą. Kisen, kuris matomas, oksiduoja metalą. Tuo zv'yazku z cym būti atneštas į zvaryuvalny drіt įveskite rozkilyuvachі, todėl kaip manganas ir silicis. Paskutinis rezultatas yra rūgštingumo pridėjimas, taip pat dėl oksidacijos, staigus paviršiaus įtempimo sumažėjimas, dėl kurio viduryje, iki intensyvaus metalo purškimo, žemesnis, kai virinama inertinėje terpėje.
Anglies rūgšties konservavimas plieniniame balione šalia aušinto plieno yra labiau matomas, mažesnis prie dujų. Anglies rūgštį galima pašildyti iki žemos kritinės +31°C temperatūros. Į standartinį 40 litrų balioną įpilama apie 30 kg atšaldyto anglies dioksido, o kambario temperatūroje balione bus reta fazė, o slėgis bus maždaug 6 MPa (60 kgf / cm²). Jei temperatūra +31°C, anglies rūgštis pereis į superkritinį malūną su 7,36 MPa slėgiu. Standartinė darbinė veržlė dideliam 40 litrų balionui yra 15 MPa (150 kgf / cm²), tačiau būtent spaustuvų kaltė saugiai vitrimuvo veržlę 1,5 karto aukštesne, tai yra 22,5 MPa, - toks laipsnis robotą su panašiais balionais galima paimti kaip visą seifą.
Kieta anglies rūgštis – „sausasis ledas“ – kaip šalčio agentas įjungiamas laboratoriniuose tyrimuose, mažmeninėje prekyboje, remontuojant įrangą (pvz.: vienos iš dalių aušinimas, kuris atsiranda sodinant įtemptą) ir kt. anglies dioksidas ir sausas ledas sustabdys montavimą.
Registracijos būdai
Anglies dioksido dalinio slėgio mažinimas yra būtinas technologiniuose procesuose, medicinos įmonėse - gabalo ventiliacija Legen ir uždarose gyvybės apsaugos sistemose. CO 2 koncentracijos atmosferoje analizė naudojama aplinkosaugos ir moksliniams tyrimams, šiltnamio efekto prevencijai. Anglies dioksido dujos registruojamos papildomiems dujų analizatoriams, remiantis infraraudonųjų spindulių, spektroskopijos ir kitų dujų aptikimo sistemų principais. Medicininių dujų analizatorius, skirtas registruoti anglies dioksidą, o ne anglies dioksidą, vadinamas kapnografu. Norint įveikti mažas CO 2 koncentracijas (taip pat) proceso dujose arba atmosferoje, gali būti naudojamas dujų chromatografijos metodas su metanatoriumi ir registracija pusiau šviesos jonizacijos detektoriuje.
Anglies dioksidas gamtoje
Didesnės atmosferinės anglies rūgšties koncentracijos planetoje laikomos pagrindiniu augimo laipsniu Pivnichnoi pivkul vidurinėse (40-70°) platumose.
Prie vandenyno randamas didelis anglies rūgšties kiekis.
Anglies dioksidas tampa reikšminga kai kurių Sonyach sistemos planetų atmosferos dalimi: Venera, Marsas.
Toksiškumas
Anglies dioksidas yra netoksiškas, tačiau po to, kai dėl jogo antplūdžio ore padidėja iškvepiančių gyvų organizmų koncentracija, jis gali patekti į dusinančius dujas. (Anglų) rusų.. Nežymus recipientų koncentracijos padidėjimas iki 2–4% sukelia žmonių mieguistumą ir silpnumą. Nesaugios koncentracijos lygios apie 7-10%, kai susidaro nuodai, pasireiškiantys galvos skausmu, sumišimu, klausos praradimu ir informacijos praradimu (simptomai, panašūs į aukštaūgio negalavimo simptomus), koncentracijos netekimas ї, valandos tempimas dekіlkoh khvilin iki vieno godini. Vėl įkvėpus didelės koncentracijos dujų, mirtis ateina anksčiau ar vėliau nei nuodai.
Jei nori, šlapia, 5-7% CO 2 koncentracija nėra mirtina, net esant 0,1% koncentracijai (tokia anglies dioksido koncentracija didesnė tikimybė didmiesčiuose), žmonės pradeda jausti silpnumą, mieguistumą. . Tai rodo, kad CO 2 koncentracija aukštose vietose yra labai didelė, CO 2 koncentracija yra labai sąmoninga.
Padidėjusios šių dujų koncentracijos oro kvėpavimas neturėtų sukelti ilgalaikių sveikatos pakitimų, o ištraukus sužeistąjį iš dujinės atmosferos, greitai atsigauna.