Reakcijos yra egzoterminės. A19

Norėdami susitvarkyti su išankstine pristatymų peržiūra, sukurti savo įstrižą įrašą ( fizinis rekordas) Google ir žiūrėkite anksčiau: https://accounts.google.com


Antraštės prieš skaidres:

klasifikacija cheminės reakcijos

Cheminės reakcijos – cheminiai procesai, dėl vienų pasisakymų, kiti yra patvirtinti, kurie juose išbandomi už sandėlio ir (ar) kasdien. Vykstant cheminėms reakcijoms, kalboje kinta kalba, kurioje plyšta senoji, užsimezga nauji ryšiai tarp atomų. Cheminių reakcijų požymiai: Vipade apgultis matosi dujos

Cheminės reakcijos neorganinėje chemijoje

Cheminės reakcijos neorganinėje chemijoje

Cheminės reakcijos neorganinėje chemijoje 1. Už oksidacijos pakopos pasikeitimo cheminiai elementai: Oksido ir oksido reakcijos: Oksido ir oksido reakcijos yra reakcijos, kurios vyksta po elementų oksidacijos etapų pasikeitimo. Tarpmolekulinis - cereakcija, kuri vyksta keičiantis skirtingų molekulių atomų oksidacijos stadijai. -2 +4 0 2H 2S + H 2 SO 3 → 3S + 3H 2 O +2 -1 +2,5 -2 2Na 2 S 2 O 3 + H 2 O 2 → Na 2 S 4 O 6 + 2NaOH

Cheminės reakcijos neorganinėje chemijoje – įvairių atomų oksidacijos laipsnio pasikeitimas vienoje molekulėje. Disproporcija yra reakcija, kuri vyksta vieną valandą padidėjus ir pasikeitus vieno ir to paties elemento atomų oksidacijos laipsniui. +1 +5 -1 3NaClO → NaClO 3 + 2NaCl

2.1. Reakcijos, kurios vyksta nekeičiant kalbų sandėlio Neorganinėje chemijoje prieš tokias reakcijas galima svarstyti apie vieno cheminio elemento alotropinių modifikacijų pašalinimo procesą, pavyzdžiui: C (grafitas) C (deimantas) 3O 2 (kisen) 2O 3 ( ozonas) Sn (bile alavas) Sn (sidabro alavas) S (rombinis) S (plastikas) P (juodas) P (baltas) Cheminės reakcijos neorganinėje chemijoje

Cheminės reakcijos neorganinėje chemijoje 2. Dėl reaguojančių kalbų kiekio ir sandėlio: 2.2. Reakcijos, peržengiančios besikeičiantį kalbos sandėlį. Neorganinėje chemijoje visos skirtingos reakcijos gali būti matomos taikant sieros rūgšties reakciją iš sieros rūgšties: a) sieros oksido (IV) turėjimas: S + O 2  SO 2 - dvi paprastos kalbos sudaro vieną lankstymą; b) sieros oksido (VI) sulaikymas: 2 SO 2 + O 2 2SO 3 - su paprasta ir sulankstoma kalba, daromas vienas lankstymas, c) su sieros rūgštimi: SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4 - su dvi lankstomos kalbos, viena yra sulankstoma.

Cheminės reakcijos neorganinėje chemijoje 2. Reaguojančių kalbų kiekiui ir sandėliui: 2. Skleidimo reakcijos - šios reakcijos, esant bet kuriai iš tų pačių lankstymo kalbų, nustatomas naujų kalbų pabarstymas. Neorganinėje chemijoje blokinėse rūgštingumo reakcijose laboratoriniais metodais galima pastebėti visokių tokių reakcijų: a) gyvsidabrio oksido (II) skilimas: 2HgO t 2Hg + O 2  - iš vienos lankstymo kalbos nusėda dvi paprastos. . b) kalio nitrato pasiskirstymas: 2KNO 3  t 2KNO 2 + O 2  - iš vienos lankstomos kalbos vienas paprastas ir kitas lankstomas. c) lankstomasis kalio permanganatas: 2 KMnO 4 → t K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 - vienoje lankstymo kalboje daromi du lankstymai, o vienas paprastas.

Cheminės reakcijos neorganinėje chemijoje 2. Dėl reaktyvių kalbų skaičiaus: 3. Pakeitimo reakcijos - tai reakcijos, po kurių kai kurie paprastos kalbos atomai pakeičia bet kurio elemento atomus lankstymo kalboje. Neorganinėje chemijoje tokių procesų užpakalis gali būti reakcijų blokas, apibūdinantis metalų galią: pievų žemės metalai su vandeniu: 2 Na + 2H 2 O \u003d 2NaOH + H 2  Ca + 2H 2 O \u003d Ca (OH) 2 + H 2  b) metalų sąveika su rūgštimis įvairia tvarka: Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2  ) metalų sąveika su įvairaus dydžio druskomis: Fe + Cu SO 4 \u003d FeSO 4 + Cu d) metalotermija: 2Al + Cr 2 O 3  t Al 2 O 3 + 2Cr

4. Keitimosi reakcijos – tai tos pačios reakcijos, su kažkokiais dviem kalbos lenkimais, jos keičiasi su savo sandėlio dalimis. , H 2 Pro). Neorganinis ce gali turėti reakcijos bloką, apibūdinantį pievų galią: a) neutralizacijos reakcija, vykstanti su ištirpusia vandens druska: NaOH + HNO 3 \u003d NaNO 3 + H 2 O arba jonine išvaizda: BІH - + H + \u003d H 2 Apie b) reakciją tarp pievos ir slenksčio, kuris vyksta su nusistovėjusiomis dujomis: 2NH 4 Cl + Ca (OH) 2 \u003d CaCl 2 + 2NH 3  + 2 H 2 O Сі SO 4 + 2KOH \u003d Cu (OH) 2  + K 2 SO 4

Cheminės reakcijos neorganinėje chemijoje 3. Šiluminis poveikis: 3.1. Egzoterminės reakcijos: Egzoterminės reakcijos yra reakcijos, kylančios iš išorinės aplinkos energijos vizijų. Prieš juos galima pamatyti visas reakcijas iš pusės amžiaus. Egzoterminės reakcijos, kylančios iš šviesos matymo, persikelia į kalno reakcijas, pavyzdžiui: 4Р + 5О 2 = 2Р 2 О 5 + Q 3.2. Endoterminės reakcijos: Endoterminės reakcijos yra tos reakcijos, kurios teka iš molio energijos išoriniame viduryje. Prieš jas matomos visos reakcijos, pvz.: Vipal vapnyaku: CaCO 3 t CaO + CO 2  - Q

Cheminės reakcijos neorganinėje chemijoje 4. Proceso grįžtamumas: 4.1. Negrįžtamos reakcijos: Negrįžtamos reakcijos atsiranda daugiau nei viename galvoje. Prieš tokias reakcijas galite pridėti visas mainų reakcijas, kurios lydi apgultį, dujas arba mažos disociacijos kalbą (vandenį) ir visas kalnų reakcijas: S + O 2 SO 2; 4 P + 5O 2  2P 2 O 5; Сі SO 4 + 2KOH  Cu (OH) 2  + K 2 SO 4 4.2. Atgalinės reakcijos: Atgalinės reakcijos šiuose protuose vyksta tuo pačiu metu dviem priešingomis kryptimis. Tokios reakcijos yra svarbesnės. Pavyzdžiui: 2 SO 2 + O 2 2SO 3 N 2 + 3H 2 2NH 3

Katalizatoriai yra žodžiai, kurie dalyvauja cheminėje reakcijoje ir keičia jos konsistenciją arba tiesiogiai, tačiau pasibaigus reakcijai jie pasikeičia visam laikui. 5.1. Nekatalizinės reakcijos: nekatalizinės reakcijos – reakcijos, kurios vyksta be katalizatoriaus: 2HgO t 2Hg + O 2 2Al + 6HCl t 2AlCl 3 + 3H 2 5.2 Katalitinės reakcijos: t reakcijos, MnO2KCl2K → + 3O 2  P, t CO + NaOH  H-CO-ONa Cheminės reakcijos neorganinėje chemijoje 5 . Katalizatoriaus likimas

Cheminės reakcijos neorganinėje chemijoje 6 . Paviršiaus išvaizda po fazėmis 6.1. Heterogeninės reakcijos: Heterogeninės reakcijos - cereakcijos, kai kuriose reaktyviosios kalbos ir reakcijos produktai randami skirtinguose agregatų malūnuose (skirtingose ​​fazėse): FeO (t) + CO (g)  Fe (t) + CO 2 (g) + Q 2 Al (t) + 3C u C l 2 (tirpalas) \u003d 3C u (t) + 2AlCl 3 (tirpalas) CaC 2 (t) + 2H 2 O (l) \u003d C 2 H 2  + Ca (OH) 2 (sprendimas) 6.2. Homogeninės reakcijos: Homogeninės reakcijos - ce reakcijos, bet kurioje reaktyvioje kalboje ir reakcijos produktai randami vienoje agregato stotyje (vienoje fazėje): 2C 2 H 6 (g) + 7O 2 (g)  4CO 2 (g) + 6H 2 O (g) 2 SO 2 (g) + O 2 (g) \u003d 2SO 3 (g) + Q H 2 (g) + F 2 (g) \u003d 2HF (g)

Cheminių reakcijų klasifikavimas neorganinėje ir organinėje chemijoje grindžiamas įvairių klasifikavimo ženklų pateikimu, informacija, kaip nurodyti toliau pateiktose lentelėse.

Keičiant elementų oksidacijos stadiją

Pirmasis klasifikavimo požymis yra elementų, sudarančių reagentus ir produktus, oksidacijos stadijos pasikeitimas.
a) oksidas
b) nekeičiant oksidacijos stadijos
Oksidą skatinantisįvardykite reakcijas, kurias lydi cheminių elementų, patenkančių į reagentų sandėlį, oksidacijos stadijos pasikeitimas. Prieš oksiduojantis-aktyvus neorganinėje chemijoje, išdėstomos visos pakeitimo reakcijos ir tos reakcijos, kuriose norėtųsi dalyvauti viena paprasta kalba. Prieš reakcijas, kurios vyksta nekeičiant elementų, ištirpinančių reagentus ir reakcijos produktus, oksidacijos etapų, apsikeičia visos reakcijos.

Dėl reagentų ir produktų kiekio bei sandėliavimo

Cheminės reakcijos klasifikuojamos pagal proceso pobūdį, tai yra, pagal reagentų ir produktų kiekį bei sandėlį.

Reakcijos iš pusėsįvardykite chemines reakcijas, dėl kurių iš daug paprastesnių išeina sulankstomos molekulės, pavyzdžiui:
4Li + O 2 = 2Li 2 O

Reakcijos Pavadinkite chemines reakcijas, kurių metu iš lankstymo išeina paprastos molekulės, pavyzdžiui:
CaCO 3 \u003d CaO + CO 2

Išsiplėtimo reakcijos gali būti tarsi procesas, kuris pakeičia ryšį.

Pakeitimo reakcijos Pavadinkite chemines reakcijas, po kurių kalbos molekulėje esantis atomas ar atomų grupė pakeičiami kitu atomu arba atomų grupe, pvz.:
Fe + 2HCl \u003d FeCl 2 + H 2 

Їх oficialus ženklas- Paprastos kalbos sąveika yra sulankstoma. Tokios reakcijos yra organinėje chemijoje.
„Pakeitimo“ sąvoka organikoje platesnė, žemesnė neorganinėje chemijoje. Taip pat kalbos molekulėse tas pats atomas ar funkcinė grupė pakeičiama mažesniu atomu ar grupe, taip pat vyksta pakeitimo reakcija, nors neorganinės chemijos požiūriu procesas atrodo kaip mainų reakcija.
- Keitimas (įskaitant neutralizavimą).
mainų reakcijosįvardykite chemines reakcijas, kurios vyksta nekeičiant elementų oksidacijos etapų ir keičiasi reagentų laikymo dalimis, pavyzdžiui:
AgNO 3 + KBr = AgBr + KNO 3

Pagal galimybę praeiti pro vartus tiesiai

Pagal gebėjimą pravažiuoti tiesia linija – vilkolakiai ir nevilkolakiai.

Vilkolakiaiįvardykite chemines reakcijas, vykstančias tam tikroje temperatūroje tuo pačiu metu dviem lygiagrečiomis tiesėmis iš lygių dalių. Tokių reakcijų lygiavertiškumo registravimo valandą lygiavertiškumo ženklas pakeičiamas tiesiomis rodyklėmis. Paprasčiausias atvirkštinės reakcijos užpakalis yra amoniako sintezė kartu su azotu ir vandeniu:

N2 + 3H2↔2NH3

Negrįžtamaįvardykite reakcijas, kurios vyksta tik tiesiogine linija, dėl kurių susidaro produktai, kurie tarpusavyje nesąveikauja. Cheminės reakcijos tampa neatšaukiamos, dėl to susidaro mažas disocijuotas pusinės eliminacijos laikas, matomas didelis energijos kiekis, o taip pat kai kuriuose kintsevuose produktai iš reakcijos sferos išeina į dujas panašiai arba panašiai. žiūrėti ir apgulti, pavyzdžiui:

HCl + NaOH = NaCl + H2O

2 Ca + O 2 \u003d 2 CaO

BaBr 2 + Na 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2NaBr

Dėl šiluminio poveikio

egzoterminis cheminių reakcijų įvardijimas, pavyzdžiui, šilumos matymas. Protingesnis entalpijos (šilumos) ΔH pokyčio ir reakcijos Q ​​terminio poveikio supratimas. egzoterminės reakcijos Q > 0 ir ΔH< 0.

endoterminėįvardijant chemines reakcijas, yakі z claynannym šiluma. Endoterminėms reakcijoms Q< 0, а ΔH > 0.

Reakcijos skambės kaip egzoterminės reakcijos, o sulankstymo reakcijos bus endoterminės. Raudonasis vinyatok - reakcija į azotą su rūgštu - endoterminė:
N2 + O2 → 2NO - K

Pagal fazę

vienalytisįvardykite reakcijas, vykstančias vienalytėje terpėje (homogeniška kalba, vienoje fazėje, pvz., r, reakcijos į skirtumus).

Nevienalytisįvardykite reakcijas, vykstančias nevienalytėje terpėje, reaguojančių kalbų taško paviršiuje, kurios yra skirtingose ​​fazėse, pavyzdžiui, kietos ir dujinės, retos ir dujinės, dviejose nesikeičiančiose rіdinose.

Pagal katalizatoriaus variantą

Katalizatorius yra kalba, kuri pagreitins cheminę reakciją.

Katalizinės reakcijos veikia mažiau dėl katalizatoriaus buvimo (zocrema ir fermentinis).

Nekatalizinės reakcijos eiti be katalizatoriaus.

Dėl skambučių atidarymo tipo

Pagal cheminio ryšio išsivystymo atskirose molekulėse tipą išskiriamos homolitinės ir heterolitinės reakcijos.

Homolitinis Vadinamos reakcijos, kurių metu, susidarius ryšiams, susidaro dalelės ir gali susidaryti elektronų neatitikimai - laisvieji radikalai.

Heterolitinisįvardykite reakcijas, vykstančias per joninių dalelių tirpalą – katijonus ir anijonus.

  • homolizinis (vienodas plėtimasis, odos atomas atima 1 elektroną)
  • heterolitinis (nervinis vystymasis – gaunama elektronų pora)

Radikalus(lanzugovimas) vadinamos cheminėmis reakcijomis, kai dalyvauja radikalai, pavyzdžiui:

CH 4 + Cl 2 hv → CH 3 Cl + HCl

yonnimiįvardykite chemines reakcijas, kurios vyksta dalyvaujant jonams, pavyzdžiui:

KCl + AgNO 3 \u003d KNO 3 + AgCl ↓

Elektrolitais vadinamos heterolitinės organinių junginių reakcijos su elektrotrofijomis – dalelėmis, turinčiomis daugybę kitų teigiamų krūvių. Kvapas grindžiamas elektrotrofinio pakeitimo ir elektrotrofinio atsiradimo reakcija, pavyzdžiui:

C 6 H 6 + Cl 2 FeCl3 → C 6 H 5 Cl + HCl

H 2 C \u003d CH 2 + Br 2 → BrCH 2 -CH 2 Br

Nukleofilinėmis vadinamos heterolitinės organinių junginių reakcijos su nukleofilais – dalelėmis, turinčiomis daugybę kitų neigiamų krūvių. Kvapas grindžiamas nukleofilinio pakeitimo ir nukleofilinio pridėjimo reakcija, pavyzdžiui:

CH 3 Br + NaOH → CH 3 OH + NaBr

CH 3 C (O) H + C 2 H 5 OH → CH 3 CH (OC 2 H 5) 2 + H 2 O

Organinių reakcijų klasifikacija

Organinių reakcijų klasifikacija nurodyta lentelėje:

2 užsiėmimas

Cheminių reakcijų klasifikacija neorganinėje chemijoje

Cheminės reakcijos klasifikuojamos pagal skirtingus ženklus.

    Dėl savaitgalio kalbų ir reakcijos produktų skaičiaus

    Išdėstymas - reakcija

2KMnO 4 → K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2

    Z'ednanya- reakcija, dėl dviejų ir daugiau paprastų ar lankstymo kalbų susidaro vienas lankstymas

NH 3 + HCl → NH 4 Cl

    Pakeitimas- reakcija, vykstanti tarp paprastų ir sulankstomų kalbų, kai kurie paprastos kalbos atomai pakeičiami vieno iš lankstomos kalbos elementų atomais.

Fe + CuCl 2 → Cu + FeCl 2

    Mainai- reakcija, kai pasikeičia dvi kalbos klostės su jų sandėlio dalimis

Al 2 O 3 + 3H 2 SO 4 → Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O

Viena reakcijos mainų reakcija neutralizavimas- rūgšties ir bazės reakcija, dėl kurios išsiskiria stiprus vanduo.

NaOH + HCl → NaCl + H 2 O

    Dėl šiluminio poveikio

    Reakcijos, kylančios iš karščio regėjimų, vadinamos egzoterminės reakcijos.

Z + Pro 2 → CO 2 + Q

2) Reakcijos, kurios vyksta iš molio šilumos, vadinamos endoterminės reakcijos.

N 2 + O 2 → 2NO - Q

    Apyvartos ženklui

    Vilkolakiai- Reakcijos, vykstančios vienu ir tuo pačiu protu dviem tarpusavyje priešingomis kryptimis.

    Vadinamos reakcijos, kurios teka tik viena tiesia linija ir galiausiai baigiasi naujomis savaitgalio kalbų transformacijomis neatšaukiamas, dėl kurių kaltos dujos, apgultis arba mažiau atsiskyrusi kalba-vanduo.

BaCl 2 + H 2 SO 4 → BaSO 4 ↓ + 2HCl

Na 2 CO 3 + 2HCl → 2NaCl + CO 2 + H 2 O

    Oksido-vandens reakcijos- Reakcijos, kurios vyksta keičiantis oksidacijos stadijai.

Ca + 4HNO 3 → Ca(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

І reakcijos, kurios vyksta nekeičiant oksidacijos stadijos.

HNO 3 + KOH → KNO 3 + H 2 O

5.vienalytis reakcijos, yakshcho vihіdnі rechovini ir reakcijos produktai yra vienoje suvestinėje stotyje. aš nevienalytis reakcija, kaip reakcijos ir vih_dn_ kalbos produktas, randamas skirtingose ​​suvestinėse stovyklose.

Pavyzdžiui: amoniako sintezė.

Oksido-vandens reakcijos.

Atskirkite du procesus:

Oksidacija- Dėl elektronų tiekimo, dėl to padidėja oksidacijos pakopos. Atomas, molekulė arba jonas, kuris yra elektrono pavadinimas vadovas.

Mg 0 - 2e → Mg +2

Išradimas - elektronų priėmimo procesas, dėl to keičiasi oksidacijos pakopos. Atomas, molekulė arba jonas, kuris vadinamas įeinančiu elektronu oksiduojantis.

S 0 +2e → S -2

O 2 0 +4e → 2O -2

Oksidacijos-oksidacijos reakcijose taisyklės gali būti elektroninis balansas(priimtų elektronų skaičius gali būti lygus priimtų skaičiui, laisvieji elektronai nekalti). Ir tai yra dorimuvatijos kaltė atominė pusiausvyra(vienmačio atomų skaičius kairėje dalyje gali būti lygus atomų skaičiui dešinėje)

Oksido-oksido reakcijų rašymo taisyklė.

    Parašykite vienodą reakciją

    Nustatykite oksidacijos etapus

    Žinoti elementus, kuriuose keičiasi oksidacijos stadija

    Vipisati poromis їх.

    Žinokite oksidatorių ir vadovą

    Parašykite oksidacijos ir atsinaujinimo procesą

    Subalansuokite elektroniką, naudodami elektroninio balanso taisyklę (žinoti n.o.k.), nustatydami koeficientus

    Parašyk sumarno

    Įdėkite vienodos cheminės reakcijos koeficientą

KClO 3 → KClO 4 + KCl; N2 + H2 → NH3; H2S + O2 → SO2 + H2O; Al + O 2 \u003d Al 2 O 3;

Сu + HNO 3 → Cu (NO 3) 2 + NO + H 2 O; KClO 3 → KCl + O 2; P + N 2 O \u003d N 2 + P 2 O 5;

NO 2 + H 2 O \u003d HNO 3 + NO

. Cheminių reakcijų greitis. Cheminių reakcijų tankio pasireiškimas reaguojančių upių koncentracijos, temperatūros ir pobūdžio požiūriu.

Cheminės reakcijos vyksta per įvairius nešvarumus. Mokslas dalyvauja plėtojant cheminės reakcijos greitį, taip pat į pūdymo pasireiškimą vykdomo proceso mintyse - Cheminė kinetika.

homogeninei reakcijai būdingas kalbos kiekio pokytis tūrio vienetu:

υ \u003d Δ n / Δt ∙ V

de n - vienos iš kalbų (dažniausiai išeinančios, bet ir reakcijos produkto) apgamų skaičiaus pokytis (mol);

V – obsyagh dujų chirozinas (l)

Oskіlki Δ n / V = ​​ΔC (koncentracijos pokytis), tada

υ \u003d Δ C / Δt (mol / l s)

υ nevienalytės reakcijos rodo kalbos kiekio pasikeitimą per vieną valandą viename kalbos paviršiuje.

υ \u003d Δ n / Δt ∙ S

de n - pakeisti kalbos kiekį (reagentas arba produktas), (mol);

Δt – valandų intervalas (s, hv);

S - kalbos paviršiaus plotas (cm 2, m 2)

Kodėl skirtingų reakcijų greitis nėra vienodas?

Kai prasideda cheminė reakcija, reaguojančių kalbų molekulės gali užsidaryti. Ale nesukelia odos dirginimo dėl cheminės reakcijos. Kad uždarymas sukeltų cheminę reakciją, atsakingos motinos molekulės turi pasiekti didelę energiją. Vadinamos dalelės, kurios susidaro uždarius, vykstant cheminei reakcijai aktyvus. Transcendentinės energijos smarvė susimaišo su didžiosios dalelių dalies vidutine energija – aktyvacijos energija E aktas . Kalboje yra mažiau aktyvių dalelių, mažesnės nei vidutinė energija, todėl sodrių sistemos reakcijų burbuliukai būtina padidinti deak energiją (šviesos miegas, šildymas, mechaninis smūgis).

Energijos baras (vertė E aktas) skirtingos reakcijos yra skirtingos, kurios yra žemesnės, tai lengviau ir greičiau vyksta reakcija.

2. Gamyklos, ant ko pilti?(Dalelių skaičius ir jų efektyvumas).

1) Reaktyvių kalbų pobūdis:їх sandėlis, budova => aktyvinimo energija

▪ mažesnis E aktas mes turime daugiau υ;

2) Temperatūra: ties t ant odos 10 0 C, 2-4 kartus (van't Hoffo taisyklė).

υ 2 = υ 1 ∙ γ Δt/10

1 užduotis. Reakcijos greitis esant 0 0 С geras 1 mol/l ∙ metų, reakcijos temperatūros koeficientas geras 3. Koks bus reakcijos greitis esant 30 0 С?

υ 2 \u003d υ 1 ∙ γ Δt / 10

υ 2 \u003d 1 ∙ 3 30-0 / 10 \u003d 3 3 \u003d 27 mol / l ∙ metai

3) Koncentracija: kuo daugiau, tuo dažniau zіtknennya ir . At pastovi temperatūra reakcijai mA + nB = C pagal nedegių masių dėsnį:

υ \u003d k ∙ С A m ∙ C B n

de k - greičio konstanta;

С – koncentracija (mol/l)

Chinnih Mas įstatymas:

Cheminės reakcijos greitis yra proporcingas reaktyviosios kalbos koncentracijai, paimtai iš žingsnių, lygus jų vienodiems reakcijos koeficientams.

2 užduotis. Reakcija vyksta lygiai A +2B → C. Kiek kartų reakcija pasikeičia padidėjus kalbos B koncentracijai 3 kartus?

Sprendimas: υ = k ∙ Z A m ∙ C B n

υ \u003d k ∙ Z A ∙ C B 2

υ 1 = k ∙ a ∙ y 2

υ 2 \u003d k ∙ a ∙ nuo 3 iki 2

υ 1 / υ 2 \u003d a ∙ y 2 / a ∙ 9 y 2 \u003d 1/9

Rezultatas: padidinkite 9 kartus

Kalbant apie dujas panašių kalbų, reakcijos greitis yra gulėjimas ydoje

Kuo didesnis veržlė, tuo didesnis greitis.

4) Katalizatoriai- kalbos, kurios keičia reakcijos mechanizmą, keičiasi E aktas => υ .

▪ Pasibaigus reakcijai, katalizatoriai visam laikui išsenka

▪ Fermentai yra biologiniai baltymų prigimties katalizatoriai.

▪ Inhibitoriai – kalba, jaki ↓ υ

1. Kai reakcija vyksta, reagentų koncentracija:

1) tapti didesnis

2) nekeisti

3) pakeisti

4) nežinau

2. Kai reakcija vyksta, produktų koncentracija:

1) Tapk didesnis

2) nekeisti

3) pakeisti

4) nežinau

3. Esant homogeninei reakcijai A + B → ... viena valanda padidinus išorinių kalbų molinę koncentraciją, reakcijos greitis padidėja 3 kartus:

1) 2 kartus

2) 3 kartus

4) 9 kartus

4. Reakcijos greitis H 2 + J 2 →2HJ sumažės 16 kartų, valandą pasikeitus reagentų molinėms koncentracijoms:

1) 2 kartus

2) 4 kartus

5. CO 2 + H 2 → CO + H 2 O reakcijos greitis, padidėjus molinėms koncentracijoms 3 kartus (CO 2) ir 2 kartus (H 2), didėja:

1) 2 kartus

2) 3 kartus

4) 6 kartus

6. Reakcijos greitis C(T) + O 2 → CO 2 esant V-const ir reagentų skaičiaus padidėjimas per 4 kartus:

1) 4 kartus

4) 32 kartus

10. Greita reakcija A + B → ... būk protingesnis:

1) A koncentracijos sumažėjimas

2) judančios koncentracijos B

3) atšaldytas

4) spaustuko nuleidimas

7. Reakcijos greitis Fe + H 2 SO 4 → FeSO 4 + H 2

1) berti miltelius, o ne drožles

2) šalti traškučiai, o ne milteliai

3) koncentruotas H 2 SO 4 ir neskiestas H 2 SO 4

4) nežinau

8. Reakcijos 2H 2 O 2 2H 2 O + O 2 greitis bus didesnis, nes ji yra pergalinga:

1) 3 % H 2 O 2 ir katalizatoriaus skirtumas

2) 30% skirtumas H 2 O 2 ir katalizatorius

3) 3 % mažmeninės prekybos H 2 O 2 (be katalizatoriaus)

4) 30 % H 2 O 2 (be katalizatoriaus)

Cheminis uolus. Pareigūnai, kurie stumia pavydo pamainą. Le Chatelier principas.

Cheminės reakcijos gali būti skirstomos tiesiogiai

▪ Negrįžtamos reakcijos teka tik viena tiesia linija (jonų mainų reakcijos s, ↓, mds, raginės, kurios vyksta dejakoj.)

Pavyzdžiui, AgNO 3 + HCl → AgCl ↓ + HNO 3

▪ Vilkolakių reakcijos nes pačių protų tyla teka iš priešingų tiesių (↔).

Pavyzdžiui, N 2 + 3H 2 ↔ 2NH 3

Atgal reakcijos malūnas, kai → = υ ← paskambino cheminis pavydus.

Kad reakcija į cheminius junginius vyktų atsitiktinai, būtina pakeisti gaminio ekvivalentiškumą. Siekiant nustatyti, kaip kad chi іnshiy faktorius chіnіt іvnovaga sistemoje, vikoristovuyut Le Chatelier principas(1844):

Le Chatelier principas: Tarsi sistema, kuri yra rivnos stotyje, duoda vienodą infuziją (pakeisti t, p, Z), tada lygiai tą bik pakeisti, kad susilpnėtų antplūdis.

Rivnovaga išsisuka:

1) C react →,

ties C prod ←;

2) ties p (dujoms) - y pokytis obyagu,

ties ↓ р - y bіk zbіlshennya V;

kadangi reakcija vyksta nekeičiant į dujas panašių kalbų molekulių skaičiaus, yda į sistemą patenka ne vienodai.

3) ties t - ties b_k endoterminė reakcija (- Q),

ties t - ties b_k egzoterminė reakcija (+ Q).

3 užduotis. Kaip pakeisti kalbos koncentraciją, ydą ir vienalytės sistemos PCl 5 ↔ PCl 3 + Cl 2 - Q temperatūrą, pakeisti PCl 5 b_k pasiskirstymo išlyginimą (→)

↓ C (PCl 3) ir C (Cl 2)

4 užduotis. Kaip pakeisti cheminę lygią reakciją 2CO + Pro 2 ↔ 2CO 2 + Q at

a) temperatūros kilimas;

b) veržlės judinimas

1. Metodas, pakeičiantis lygią reakciją 2CuO(T) + CO Cu 2 O(T) + CO 2 į dešinę (→), - ce:

1) padidėjusi anglies dioksido koncentracija

2) padidėjusi anglies dioksido koncentracija

3) mylinio oksido (I) koncentracijos keitimas

4) midi (II) oksido koncentracijos keitimas

2. Vykstant vienalytei reakcijai 4HCl + O 2 2Cl 2 + 2H 2 O, judant slėgiui, jis lygus:

2) dešiniarankis

3) nedvejokite

4) nežinau

8. Kaitinant, lygi reakcija N 2 + O 2 2NO - Q:

1) dešiniarankiams

2) pereiti į kairę

3) nedvejokite

4) nežinau

9. Kai šalta, lygi reakcija H 2 + S H 2 S + Q:

1) pereiti į kairę

2) dešiniarankiams

3) nedvejokite

4) nežinau

  1. Cheminių reakcijų klasifikacija neorganinėje ir organinėje chemijoje

    dokumentas

    Zavdannya A 19 (YEDI 2012 r) klasifikacija cheminis reakcijos V neorganinės kad ekologiškas chemija. Prieš reakcijos Pakeitimas turi būti įtrauktas į tarpusavio priklausomybę: 1) propina ir vanduo, 2) ...

  2. 8-11 klasių chemijos pamokų teminis planavimas 6

    Teminis planavimas

    1 Cheminis reakcijos 11 11 klasifikacija cheminis reakcijos V neorganinės chemija. (Z 1 klasifikacija cheminis reakcijos organinėje chemija. (C) 1 greitis cheminis reakcijos. Aktyvacijos energija. 1 Veiksniai, ką pridėti prie swidkіst cheminis reakcijos ...

  3. Maistas prieš gėrimą chemijoje nu(k)orc I kurso studentams

    dokumentas

    Metanas, stosuvannya metanas. klasifikacija cheminis reakcijos V neorganinės chemija. Fizinis chemija dominavimas ir stosuvannya etilenas. Cheminis rіvnovaga to proto joga...

  4. PASKYRIMAS

    Cheminės reakcijos kalbų, kurių sandėlyje pasikeitimas, transformaciją įvardijant tą (ar) gyvenimą.

    Dažniausiai cheminių reakcijų metu tiriamas kairiųjų kalbų (reagentų) pavertimo baigiamomis kalbomis (produktais) procesas.

    Cheminės reakcijos registruojamos papildomoms cheminėms lygybėms, kuriomis galima taisyti baigiamųjų kalbų formules ir reakcijos produktus. Pagal masės tvermės dėsnį odos elemento atomų skaičius kairėje ir dešinėje cheminės pusiausvyros dalyse yra vienodas. Kairėje upės dalyje skambinkite išorinių kalbų formules, o dešinėje - produktų formules. Odos elemento atomų skaičiaus lygybė kairėje ir dešinėje dalyse yra lygi visų stechiometrinių koeficientų kalbų išdėstymui prieš formules.

    Cheminį išlyginimą galima kompensuoti papildoma informacija apie reakcijos viršijimo ypatumus: temperatūrą, slėgį, vibraciją ir kt., kuri žymima kitokiu simboliu (arba „pіd“) – lygybės ženklu.

    Usі khіmіchіchі reakcijas galima sugrupuoti į kіlka klіkі klіkі, kaip ir pritamanі sevnі ženklus.

    Cheminių reakcijų klasifikacija pagal nustatytų kalbų kiekį ir tipą

    Vіdpovіdno iki tsієї klаsifіkatsії, khіmіchіchі reaktsії podіlyayutsya dėl reakcijos spoluki, rozladannya, pakeitimo, keitimo.

    Kaip rezultatas pusiau reakcija dviem ar daugiau (lankstančių ir paprastų) kalbų nustatoma viena nauja kalba. Laukinių akių žmogui tokia cheminė reakcija atrodo taip:

    Pavyzdžiui:

    CaCO 3 + CO 2 + H 2 O \u003d Ca (HCO 3) 2

    SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4

    2Mg + O2 = 2MgO.

    2FeCl 2 + Cl 2 = 2FeCl 3

    Reakcijos dažniausiai egzoterminės, tobto. nutekėjimas iš karščio regėjimo. Kadangi reakcijos ištinka paprastos kalbos likimą, tokios reakcijos dažniausiai yra oksidacinės-oksidacinės (OVR), ty. srautas iš besikeičiančių elementų oksidacijos stadijų. Vienareikšmiškai galima teigti, kad surengti reakcijos pusiau išlenktomis kalbomis prieš OVR nepavyks.

    Reakcijos, dėl kai kurių sulankstomų kalbų, atsiranda keletas kitų naujų kalbų (paprastų varpelių). reakcijos išdėstymas. Laukiniu žvilgsniu cheminė reakcija atrodo taip:

    Pavyzdžiui:

    CaCO 3 CaO + CO 2 (1)

    2H 2 O \u003d 2H 2 + O 2 (2)

    CuSO 4 × 5H 2 O \u003d CuSO 4 + 5H 2 O (3)

    Cu (OH) 2 \u003d CuO + H 2 O (4)

    H 2 SiO 3 \u003d SiO 2 + H 2 O (5)

    2SO 3 \u003d 2SO 2 + O 2 (6)

    (NH 4) 2 Cr 2 O 7 \u003d Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O (7)

    Dauguma plėtimosi reakcijų vyksta kaitinant (1,4,5). Galimybė išdėstyti po elektros srovės įpurškimu (2). Rūgščių rūgščių (1, 3, 4, 5, 7) kristalohidratų, rūgščių, bazių ir druskų pasiskirstymas vyksta nekeičiant elementų oksidacijos etapų, ty. ci reakcijos nėra prieš OVR. Prieš OVR skilimo reakcijos vyksta skaidant oksidus, rūgštis ir druskas, ištirpusias elementų. aukštesni laipteliai oksidacija (6).

    Plitimo reakcijos taip pat stebimos organinėje chemijoje, tačiau kitais pavadinimais - krekingas (8), dehidrinimas (9):

    18 H 38 = 9 H 18 + 9 H 20 (8)

    C 4 H 10 \u003d C 4 H 6 + 2H 2 (9)

    At pakeitimo reakcijos paprasta kalba yra abipusiai sulankstoma, todėl nauja paprasta ir nauja sulankstoma kalba. Laukinėje pažiūroje cheminė pakeitimo reakcija atrodo taip:

    Pavyzdžiui:

    2Al + Fe 2 O 3 \u003d 2Fe + Al 2 Pro 3 (1)

    Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H2 (2)

    2KBr + Cl 2 \u003d 2KCl + Br 2 (3)

    2KSlO 3 + l 2 = 2KlO 3 + Cl 2 (4)

    CaCO 3 + SiO 2 \u003d CaSiO 3 + CO 2 (5)

    Ca 3 (RO 4) 2 + ZSiO 2 \u003d ZCaSiO 3 + P 2 Pro 5 (6)

    CH 4 + Cl 2 = CH 3 Cl + Hcl (7)

    Pakeitimo reakcijos yra svarbesnės nei oksidacinės-išorinės (1–4, 7). Taikomos plėtimosi reakcijos, kurių oksidacijos pakopų skaičius keičiasi daug (5, 6).

    mainų reakcijos jie vadina reakcijas, kurios, atrodo, yra tarp lankstymo kalbų, kuriose smarvės keičiasi su jų saugojimo dalimis. Pavadinkite šį terminą, kad sustabdytumėte reakcijas, kuriose dalyvauja jonai vandens paskirstymas. Laukinėje gamtoje, atrodo kaip cheminė reakcija, mainai atrodo taip:

    AB + CD = AD + CB

    Pavyzdžiui:

    CuO + 2HCl \u003d CuCl 2 + H 2 O (1)

    NaOH + HCl \u003d NaCl + H 2 O (2)

    NaHCO 3 + Hcl \u003d NaCl + H 2 Pro + CO 2 (3)

    AgNO 3 + KBr = AgBr ↓ + KNO 3 (4)

    CrCl 3 + ZNaOH = Cr(OH) 3 ↓+ ZNaCl (5)

    Mainų reakcijos yra oksidacinės-transformacinės. Okremiya vpadok tsikh mainų reakcijos - neutralizacijos reakcijos (rūgščių sąveikos su pievomis reakcijos) (2). Keitimosi reakcijos vyksta tiesiogiai su juo, norint, kad viena iš kalbų būtų matoma reakcijos sferose kaip dujas primenanti kalba (3), apgultis (4, 5) arba mažos disociacijos pusiau. gyvybė, dažniausiai vanduo (1, 2).

    Cheminių reakcijų, skirtų pakeisti oksidacijos etapus, klasifikavimas

    Būtina pakeisti elementų, kurie patenka į reagentų ir reakcijos produktų sandėlį, oksidacijos etapus, visos cheminės reakcijos vyksta oksidaciniame-oksidaciniame (1, 2) ir vyksta nekeičiant oksidacijos stadijos ( 3, 4).

    2Mg + CO 2 \u003d 2MgO + C (1)

    Mg 0 - 2e \u003d Mg 2+ (vadovas)

    4+ + 4e \u003d C 0 (oksidatorius)

    FeS 2 + 8HNO 3 (kinetai) \u003d Fe (NO 3) 3 + 5NO + 2H 2 SO 4 + 2H 2 O (2)

    Fe 2+ -e \u003d Fe 3+ (vіdnovnik)

    N 5+ + 3e \u003d N 2+ (oksidatorius)

    AgNO 3 + HCl = AgCl ↓ + HNO 3 (3)

    Ca(OH) 2 + H 2 SO 4 = CaSO 4 ↓ + H 2 O (4)

    Cheminių reakcijų su terminiu poveikiu klasifikacija

    Be to, pūdymas yra matomas chi ir šiluma (energija) reakcijos eigoje, visos cheminės reakcijos psichiškai skirstomos į egzo (1, 2) ir endotermines (3) akivaizdžiai. Šilumos (energijos) kiekis, kuris buvo matomas arba virsta molio reakcijos eigoje, vadinamas terminiu reakcijos efektu. Nors šilumos kiekis nurodomas lygyje, kurį matė ar molio, tai toks lygus vadinamas termocheminiu.

    N2 + 3H2 = 2NH3 +46,2 kJ (1)

    2Mg + O 2 \u003d 2MgO + 602,5 kJ (2)

    N 2 + O 2 \u003d 2NO – 90,4 kJ (3)

    Cheminių reakcijų klasifikavimas tiesioginėse reakcijose

    Tiesiai reakcijos skirstomos į vilkolakius (cheminiai procesai, kažkokio pastato gaminiai reaguoja vienas su vienu tame pačiame galvoje, kažkokiame otrimani dvoke, nuo kalbų nutrūkimo) ir neatšaukiamas (cheminiai procesai, produktai kažkokio nepastatyto reaguoja su vienu iš paskutiniųjų kalbų dekretų ).

    Kalbant apie vilkolakio reakcijas, dėl liūdnai pagarsėjusios išvaizdos įprasta užrašyti:

    A + B ↔ AB

    Pavyzdžiui:

    CH 3 COOH + C 2 H 5 BIN ↔ H 3 COOS 2 H 5 + H 2 O

    Neatšaukiamos reakcijos gali būti įžeidžiančios:

    2KSlO 3 → 2KSl + ZO 2

    H 6 H 12 O 6 + 6O 2 → 6CO 2 + 6H 2 O

    Reakcijos negrįžtamumo požymiai dažniausiai gali būti vertinami kaip į dujas panašios kalbos reakcijos produktas, apgultis arba mažos disociacijos pusinės eliminacijos laikas.

    Cheminių reakcijų klasifikavimas pagal katalizatoriaus buvimą

    Iš taško centro matomos katalizinės ir nekatalitinės reakcijos.

    Kalba vadinama katalizatoriumi, kuris pagreitins cheminę reakciją. Reakcijos, kurios dalyvauja dalyvaujant katalizatoriams, vadinamos katalizinėmis. Perebіg deyakіh reaktіy vzagalі neįmanomai be katalizatoriaus:

    2H 2 O 2 \u003d 2H 2 O + O 2 (MnO 2 katalizatorius)

    Neretai vienas iš reakcijos produktų tarnauja kaip katalizatorius, kuris pagreitins reakciją (autokatalitinės reakcijos):

    MeO + 2HF = MeF 2 + H 2 O, de Me - metalas.

    Taikykite užduočių sprendimą

    BUTAS 1

    Paskaita: Cheminių reakcijų klasifikacija neorganinėje ir organinėje chemijoje

    Žr. chemines reakcijas neorganinėje chemijoje


    A) Klasifikacija pagal burbuolių kalbų skaičių:

    Atsiskleidžia - dėl šios reakcijos iš vienos akivaizdžios šnekamosios kalbos išsprendžiamos dvi ar daugiau paprastų, o taip pat ir sulankstomų kalbų.

    Atsargos: 2H 2 O 2 → 2H 2 O + O 2

    Z'ednanya – Tai tokia reakcija, kai būna dvi ir daugiau paprastų, taip pat lankstymo kalbų, vienas nusistovėjęs, bet vienas – lankstomas.

    Atsargos: 4Al+3O2 → 2Al 2O3

    Pakeitimas - grandininė cheminė reakcija, kaip perėjimas tarp tokių paprastų, taip pat ir sutraukiamų kalbų. Paprastos kalbos atomai šioje reakcijoje pakeičiami vieno iš elementų atomais, kurie randami šnekamojoje kalboje.

    Atsargos: 2КI + Cl2 → 2КCl + I 2

    Mainai – Tai tokia reakcija, kai du sutraukiami žodžiai kasdieninei kalbai apsikeičia dalimis.

    Atsargos: HCl + KNO 2 → KCl + HNO 2

    B) Šiluminio efekto klasifikacija:

    Egzoterminės reakcijos - cheminių reakcijų grandinė, kurioje yra šilumos vizija.
    Taikyti:

    S + O 2 → SO 2 + Q

    2C 2H 6 + 7O 2 → 4CO 2 + 6H 2 O + Q


    Endoterminės reakcijos - cheminių reakcijų grandinė, kai kuriose iš jų prarandama šiluma. Paprastai reakcija yra išdėstyta.

    Taikyti:

    CaCO 3 → CaO + CO 2 - Q
    2KClO 3 → 2KCl + 3O 2 - Q

    Šiluma, kaip paaiškėja, atsiranda dėl cheminės reakcijos, vadinama šiluminis efektas.


    Cheminės lygybės, kuriose nurodomas reakcijos terminis efektas, vadinamos termocheminis.


    C) Vilkolakių klasifikacija:

    Vilkolakių reakcijos - cereactions, nes jie teka tiems patiems protams viena kitai priešingomis kryptimis.

    Atsargos: 3H2 + N2⇌ 2NH3

    Negrįžtamos reakcijos – Šios reakcijos tarsi teka tik viena tiese, ir taip jos pačios baigiasi nauja visų kalbų vitrata. Su šiomis reakcijomis matote dujos, nuosėdos, vanduo.
    Atsargos: 2KClO 3 → 2KCl + 3O 2

    D) Klasifikacija, kaip pakeisti oksidacijos stadiją:

    Oksido-vandens reakcijos - šių reakcijų procese keičiasi oksidacijos stadija.

    Atsargos: Cu + 4HNO 3 → Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O.

    Neoksidas – reaktyvus - Reakcijos nekeičiant oksidacijos būsenos.

    Atsargos: HNO3+KOH → KNO3+H2O.

    E) Klasifikavimas pagal fazes:

    Homogeninės reakcijos – reakcijos, vykstančios vienoje fazėje, jei kalbos ir reakcijos produktų išvestis gali būti viena agreguota stovykla.

    Atsargos: H 2 (dujos) + Cl 2 (dujos) → 2HCL

    Heterogeninės reakcijos - Reakcijos, atsirandančios fazių paviršiuje, su kai kuriais reakcijos produktais ir nekalbant, gali atsirasti kitokia agregacijos stovykla.
    Atsargos: CuO+H2 → Cu+H2O

    Katalizinio konverterio klasifikacija:

    Katalizatorius – kalba, kuri pagreitins reakciją. Katalizinė reakcija vyksta esant katalizatoriui, nekatalitinė – be katalizatoriaus.
    Atsargos: 2H 2 0 2 MnO2 → 2H 2 O + O 2 katalizatorius MnO 2

    Pievos sąveika su rūgšties nuotėkiais be katalizatoriaus.
    Atsargos: KOH + HCl → KCl + H2O

    Іngіbіtori – kalbos, gerinančios reakciją.
    Reakcijos metu patys katalizatoriai ir inhibitoriai nepasirodo.

    Žr. chemines reakcijas organinėje chemijoje


    Pakeitimas - Reakcija, kurios metu pakeičiamas vienas atomas / atomų grupė, kitoje molekulėje kiti atomai / atomų grupės.
    Atsargos: CH 4 + Cl 2 → CH 3 Cl + Hcl

    Atvykimas – Reakcijos eigoje su tokiu kalbos molekulių barstymu jos susilieja į vieną. Prieš reakcija į melą:

    • Hidratacija yra reakcija, kurios metu būtina įpilti vandens iš kelių jungčių.

    Užpakalis: CH 3 -CH \u003d CH 2 (propenas) + H2 → CH 3 -CH2 -CH3 (propanas)

      Hidrohalogeninimas- Reakcija, kuri atsiranda halogeniniame vandenyje.

    Pradinė medžiaga: CH 2 \u003d CH 2 (etenas) + Hcl → CH 3 -CH 2 -Cl (chloretanas)

    Alkinai su vandenilio halogenidais (chloro vandeniu, bromo vandeniu) reaguoja taip pat kaip alkenai. Atvykimas į cheminę reakciją vyksta 2-ajame etape ir nustatomas pagal Markovnikovo taisyklę:


    Pridėjus protonų rūgščių, jos veda į nesimetriškus alkenus ir alkino atomą, vanduo pridedamas prie labiausiai hidrinto anglies atomo.

    Cheminės reakcijos mechanizmas. Jis ištirpsta 1-oje, sausoje stadijoje, p-kompleksas 2-oje pilnoje stadijoje žingsnis po žingsnio virsta s-kompleksu – karbokacija. 3 etape stabilizuojamas karbokacija, tai yra sąveika su bromo anijonu:

    I1, I2 - karbokationai. P1, P2 - bromidas.


    Halogeninimas - Reakcija, kai pridedama halogeno. Halogeninimas taip pat vadinamas visais procesais, dėl kurių halogeno atomai patenka į organinę pusę. Ts supratimas pripranta prie „plačiosios reikšmės“. Šiam supratimui aišku, kad yra tokios cheminės reakcijos, pagrįstos halogeninimu: fluoras, chloras, bromas, jodas.

    Halogeninti organiniai junginiai yra gerbiami svarbiausiose srityse, nes jie randami tiek organinėje sintezėje, tiek kaip naudingi produktai. Halogeninti angliavandeniai laikomi dažniausiai pasitaikančiais produktais daugelyje nukleofilinių pakeitimo reakcijų. Sko Stoski Praktinis Vikoristani Spoluk, Sho Mistel Gagaen, tada dvokiantis Vighmi Rozchinnikiv, chloro turinčių spuogų nuosėdos, šaldomos medžiagos - chlorftorpokhіdni, pesticidai, farmaciniai vaistai, plastifikatorius, monomeras tinko gyliui.


    Hidratacija- Vandens molekulės atsiradimo išilgai daugialypės jungties reakcijos.

    Polimerizacija - tai yra ypatingas reakcijos tipas, jei kalbos molekulės, kurių molekulinė masė akivaizdžiai maža, susijungia viena su kita, išdėstydamos didelės molekulinės masės kalbos molekules.