Jonų kristalas. Tam tikrų kristalinių struktūrų vertės

Juose, be to, susidaro jonų kristalai, kuriuos iš karto redukuoja elektrostatinės jėgos. Dėl jų elektrinio neutralumo saugumo kalta joninių kristalų kristalinių grūdelių struktūra.

Ant pav. 3.24-3.27 schematinis vaizdavimas svarbiausios rūšys joninių kristalų kristaliniai kristalai ir apie juos buvo surašytas pranešimas. Odos jonų tipas joninėse skalėse rodo savo koordinacinį skaičių. Taigi cezio chlorido kristaliniame tirpale (3.24 pav.) odos Cs+ jonas turi okliuzijas su aštuoniais Cl "i jonais, be to, maksimalus koordinacijos skaičius yra 8. Panašiai odos jonas Cl- jonas su aštuoniais jonais Cs +, taigi jis taip pat gali turėti koordinacinį skaičių 8. Svarbu, kad kristalinė gardelė su cezio chloridu gali koordinuotis 8: 8. Kristalinė gardelė su natrio chloridu gali koordinuotis 6: 6. Odos būklei svarbu, kad odos elektrinis neutralumas kristalas yra apsaugotas.

Joninių gardelių kristalinės struktūros koordinavimą ir tipą lemia dviejų įžeidžiančių veiksnių pagrindinis laipsnis: katijonų skaičiaus nustatymas anijonais ir katijonų bei anijonų spindulių nustatymas.

G pradžios centre kubinis arba oktaedras

Mal. 3.25. Natrio chlorido (akmens druskos) kristalinė struktūra.

Katijonų ir anijonų skaičiaus santykis krištolo sienos cezio chlorido (CsCl), natrio chlorido (NaCl) ir cinko mišinio (cinko sulfido ZnS) santykis yra 1:1. Tai gali būti iki stechiometrinio tipo AB. Fluoritas (kalcio fluoridas CaF2) įvedamas į stechiometrinį AB2 tipą. Stechiometrijos aptarimo ataskaita vykdoma ties tikslu. 4.

Katijono (A) joninio spindulio santykis su anijono joniniu spinduliu (B) vadinamas rJrB joninių spindulių santykiu. Zagal, kuo daugiau joninių spindulių nustatymas, tuo labiau tinka gardelės koordinacinis skaičius (3.8 lentelė).

3.8 lentelė. Koordinavimo gylis įvedant joninius spindulius

Joninių spindulių koordinacija

Mal. 3.26. Cinko mišinio kristalinė struktūra.

Paprastai joninių kristalų struktūrą lengviau pamatyti taip, kad smarvė susideda iš dviejų dalių – anijoninės ir katijoninės. Pavyzdžiui, cezio chlorido struktūra gali būti sudaryta iš kubinės katijoninės ir kubinės anijoninės struktūros. Iš karto smarvė nustato dvi tarpusavyje besiskverbinčias (įterpimo) struktūras, kurios suformuoja vieną tūrio centruotą kubinę struktūrą (3.24 pav.). Struktūra, tokia kaip natrio chloridas arba akmens druska, taip pat susideda iš dviejų kubinių struktūrų – vienos katijoninės ir kitos anijoninės. Tuo pačiu metu smarvė sukuria du indėlius į kubinę struktūrą, kuri sukuria vieną į veidą nukreiptą kubinę struktūrą. Šios struktūros katijonai ir anijonai gali būti oktaedriškai paaštrinti 6:6 koordinavimu (3.25 pav.).

Cinko mišinio tipo struktūra su į veidą orientuota kubine grati(3.26 pav.). Galite pažvelgti taip, nė vienas katijonas nesukuria kubinės struktūros, o anijonai sukuria tetraedrines struktūras kubo viduryje. Ir jei pažvelgsite į anijonus kaip į kubinę struktūrą, tada katijonai gali turėti tetraedrinį pasiskirstymą.

Fluorito struktūra (3.27 pav.) matyti iš požiūrio, kad nėra stechiometrinio tipo AB2, taip pat yra du skirtingi koordinaciniai skaičiai - 8 ir 4. Chotiri jonai Ca2+ . Fluorito struktūra gali būti vertinama kaip į veidą orientuota kubinė katijoninė gardelė, kurios viduryje vyksta tetraedrinis anijonų išsiplėtimas. Galima atskleisti її th іnakshe: kaip ir tūrio centre esantys kubiniai grūdai, kai kuriuose katijonuose jie yra kubinio centro centre.

Kubinis į veidą ir tūrio centre

Apžiūrimi ūsai, kam jie atskirti nuo grindų, kasdien perkeliami į ionim. Kai kurie iš jų atrodo kaip vientisos sferos su aštriais spinduliais. Tačiau jakas buvo priskirtas rozd. 2.1, dažnai joninio ir dažnai kovalentinio pobūdžio. Dėl to ir, kita vertus, turint nepaprastai ryškų kovalentinį pobūdį, jiems negalima priekaištauti laukinės taisyklės, pasidalinsime su kuo.

Tokios kalbos išspręstos dėl papildomo cheminio ryšio, kuris grindžiamas elektrostatine jonų sąveika. Joninė jungtis (poliškumo tipui - heteropolinis) daugiausia keičiami su dvejetainėmis sistemomis, tokiomis kaip NaCl(1.10 pav., A), kad jis būtų nustatytas tarp elementų atomų, kad galėtų turėti didžiausią sporiškumą elektronui, viena vertus, ir elementų atomams, kad galėtų turėti mažiausią jonizacijos potencialą, bet kitaip. Kai joninį kristalą nustato artimiausios šio jono sacharozės, priešingo ženklo jonai. Draugiškiausiu teigiamų ir neigiamų jonų atstumais smarvės derinamos po vieną, o pakuotė pasiekia aukščio ribą. Dėl ne mažiau svarbaus elektroninių apvalkalų įsiskverbimo jėgų pateisinimo yra nedidelis tarpinis dviračio keitimo pajėgumo pokytis.

Atomų, sudarančių joninį kristalą, jonizacijos stadijos, dažnai tokios, kad jonų elektronų apvalkalai panašūs į elektronų apvalkalus, būdingus inertinių dujų atomams. Apytikslis energijos ryšio įvertinimas gali būti atliktas darant prielaidą, kad pagrindinė dalis yra priartinta Kulono (ty elektrostatinės) sąveikos. Pavyzdžiui, prie kristalo NaCl tarp artimiausių teigiamų ir neigiamų jonų tapti maždaug 0,28 nm, o tai suteikia potencinės energijos dydį dėl abipusio jonų porų svorio, artimą 5,1 eV. Eksperimentiškai ta pati energinė vertė NaCl tampa 7,9 eV vienai molekulei. Esant tokiam rangui, pažeidžiamos tos pačios eilės vertybės ir neleidžiama laimėti tokio pidkhido už tikslesnį rozrakhunkivą.

Інні sv'yazki є neorientuota ir neegzistuojanti. Požymiai išlieka tame, kad odos jonas nėra arti savęs didžiausiu priešingo ženklo jonų skaičiumi, kad susidarytų struktūra su dideliu koordinacinis numeris. Neorganinių sluoksnių terpių plėtimosi joninis ryšys: metalai su halogenidais, sulfidai, metalų oksidai ir kt. Ryšio energija tokiuose kristaluose turi tapti mažu elektronų voltu vienam atomui, todėl kristalai gali turėti didelę galią ir aukštą lydymosi temperatūrą.

Apskaičiuokime joninio ryšio energiją. Kuriai joninio kristalo potencialios energijos saugyklai:

Kulono sunkieji jonai skirtingas ženklas;

kulonivske vіdshtovhuvannya ionіv vienas ženklas;

kvantinė-mechaninė sąveika elektroninių apvalkalų iškraipymo atveju;

van der Waalso gravitacija tarp jonų.

Pagrindinis indėlis į joninių kristalų jungties energiją yra gravitacijos ir smūgio elektrostatinė energija, likusių dviejų indėlių vaidmuo yra nereikšmingas. Otzhe, kaip atpažinti jonų tarpusavio modalumo energiją iі j per, tada visa jono energija su urahuvannyam usіh yogo vzaєmodіy tampa

Nadamo pažiūrėkite į vidshtovhuvannya ir gravitacijos potencialų sumą:

de "pliuso" ženklas yra paimtas iš skirtingų mokesčių, o "minusas" - iš skirtingų mokesčių. Kokia yra joninio kristalo gardelės energija, kuri yra sukaupta N molekulės (2 N ioniv), tapotime

Atsigaunant naujai energijai, odos jonų pora, kuri yra abipusė, turėtų būti išgydyta tik vieną kartą. Aiškumo dėlei įveskime įžeidžiantį parametrą , de stand tarp dviejų pastovių (skirtingų) jonų kristale. Toks rangas

de Postina Madelunga α kad greitai D tariamas taip:

Sumi (2,44) ir (2,45) skolingi usikh grato užstatą. „Pliuso“ ženklas rodo įvairių jonų stiprumą, „minuso“ ženklas – tų pačių jonų svorį.

Postiynu reikšmingas tokiu būdu. Ne mažiau svarbioje būsenoje energija yra minimali. Otzhe, ir todėl

de – taip pat svarbu stovėti tarp sacharozės jonų.

imamas Z (2,46).

ir viraz naujai kristalo energijai vienodai svarbioje proto būsenoje

Rozmarinas atstovauja vadinamajai Madelung energijai. Oskіlki pozniknik, kad povnu energija gali būti praktiškai ototozhnyuvati z kulonіvskoy energijos. Minimali vertė rodo, kad vėjo stiprumas yra trumpalaikis ir smarkiai keičiasi priklausomai nuo oro sąlygų.

Kaip užpakalį, pjaustome Madelungą vienmačiam kristalui - nenupjautam lancetui iš ilgo ženklo jonų, kurie nupiešti (2.4 pav.).

Vibravshi be-bet koks jonas, pvz., burbuolės ženklas „-“, matimemo du „+“ ženklo jonai ant stovo r 0 skirtingų, du „–“ ženklo jonai antroje eilutėje 2 r 0 ir iki šiol.

Tėve, prašau

Paskubėdami skleisti eilę, nuimame ją nuo vieno pasaulio post-madelung kristalo

Šiame lygyje viraz energijai, kuri patenka į vieną molekulę, atrodo kaip ataka

Trivimerinio kristalo atveju serijos suartėja mintyse, todėl rezultatas yra deponuojamas sumavimo metodu. Galima padidinti jonų skaičių, kad tirpale jonų grupės būtų matomos taip, kad grupė būtų elektriškai neutrali, o esant reikalui, praskiesti joną tarp skirtingų grupių ir įvesti šūvio krūvius (Ev' en metodas ( Evjenas H.M., 1932 m)).

Pažvelkime į kubinių kristalų paviršių krūvį (2.5 pav.) žingsniavimo tvarka: krūvis ant paviršių guli ant dviejų jautrių centrų (odos centre krūvis tampa 1/2), krūvis ant paviršių. šonkauliai guli viduriniuose centruose (1/4 odos centre), krūvis viršūnėse yra aštuoni centrai (po 1/8 kiekvieno odos centre). Įnašas α tonų pirmojo kubo galima parašyti sumi forma:

Jei žengsite žingsnį į priekį dėl kubo dydžio, įskaitant žiūrėjimą į mus, tada manome, kad yra gerai išsiaiškinti tikslias gardelės tipo reikšmes. Struktūriniam tipui jis atimamas, struktūriniam tipui – .

Mes įvertiname kristalo ryšio energiją, darydami prielaidą, kad gardelės parametras ir elastingumo modulis At vіdomі. Spyruoklės modulį galima apskaičiuoti taip:

de – kristalo tūris. Tūrinis modulis Atє į pasaulio išspaudimą su universaliu išspaudimu. Į veidą orientuotai kubinei (fcc) tūrio struktūrai, kurią užima molekulės,

Todi galima parašyti

З (2,53)

Pavydo stotyje pirmasis pasisuka į nulį, taip pat s (2,52–2,54) reikšmingai

Paspartinkite (2,43) ir nuimkite

Z (2,47), (2,56) ir (2,55) žinome spyruoklės tūrio modulį At:

„Viraz“ (2.57) leidžia apskaičiuoti patobulinimo laipsnio rodiklį, remiantis eksperimentinėmis vertėmis i . Dėl krištolo , , . Todi z (2,57) gal

Pagarbiai joniškiems kristalams – žingsnio indikatorius n esant jėgų potencialui, įtaka kinta ne daugiau kaip 6–10.

Taip pat didelis priartinimo žingsnio dydis, trumpalaikis vėjo jėgų pobūdis. Paspartindami (2,48), apskaičiuojame jungties energiją (vienos molekulės energiją)

EU/molekulė. (2,59)

Jis gerai veikia su eksperimentinėmis vertėmis -7,948 eV / molekulė. Atminimo pėdsakas, kad rozrakhunkoje mus saugojo tik Kulono pajėgos.

Kristalai su kovalentinėmis ir joninėmis jungtimis gali būti vertinami kaip ribiniai lašai; tarp jų, kristalų skaičius yra roztashovuetsya, yakі mayut protіzhnі tipų zvyazku. Tokią dalinę joninę () ir dalinę kovalentinę () jungtį galima apibūdinti kaip papildomą hvilio funkciją

tokiu būdu ionnost žingsniai gali būti apibrėžti taip:

2.1 lentelėje nurodyti dvinarių plokščių kristalų užpakaliai.

2.1 lentelė. Kristalų joniškumo laipteliai

Kristalas	Joniškumo žingsnis	Kristalas	Joniškumo žingsnis	Kristalas	Joniškumo žingsnis
SiC ZnO ZnS ZnSe ZnTe CdO CDS CdSe CdTe	0,18 0,62 0,62 0,63 0,61 0,79 0,69 0,70 0,67	InP InAs InSb GaAs GaSb CuCl CuBr AgCl AgBr	0,44 0,35 0,32 0,32 0,26 0,75 0,74 0,86 0,85	AgI MgO MgS MgSe LiF NaCl RbF	0,77 0,84 0,79 0,77 0,92 0,94 0,96

Joniniai kristalai turi pusiau svarbią joninę cheminės jungties prigimtį, kuri yra pagrįsta elektrostatiniu įkrautų jonų sąveika. Tipiški joninių kristalų atstovai yra halogenidai ir atskiesti metalai, kurių struktūra yra tokia kaip NaCl ir CaCl.

Kai kristalai susidaro akmens druskos (NaCl) atomuose ir halogenuose (F, Cl, Br, I), kurie gali turėti didelį sporiškumą elektronui, alavo metalų (Li, Na, K, Rb) valentingi elektronai. , I) gali būti žemo jonizacijos potencialo, prie kurio susidaro teigiami ir neigiami jonai, elektronų apvalkalai panašūs į sferiškai simetriškus artimiausių inertinių dujų s 2 p 6 apvalkalus (pvz., N + apvalkalas panašus į Ne apvalkalą, o Cl apvalkalas yra apvalkalas i Ar). Dėl anijonų ir katijonų Kulono įtempimo susidaro šešių žinomų p-orbitalių persidengimas ir susidaro NaCl tipas, kurio simetrija yra koordinacinis skaičius, lygus 6, ir šeši valentiniai ryšiai kiv odos atomas su savo indais (3.4 pav.). Taip pat turėtume atkreipti dėmesį į tuos, kad, kertant p-orbitales, vardiniai jonų krūviai (+1 Na ir -1 Cl) sumažėja iki mažų realių verčių dėl elektroninio tarpo superlaidumo šešiuose. anijono ryšiai su cat onu, taigi koks yra tikrasis krūvio atomai z'ednanny, pvz., kai Na yra lygus +0,92e, o Cl-neigiamas krūvis taip pat yra mažesnis nei -1 e.

Atomų vardinių krūvių sumažinimas iki realių verčių, kai kalbama apie tuos, kurie sąveikaudami su elektroneigiamiausiais elementais nusėda nuo grindų, kai kuriose grandyse jie nėra vien joniniai.

Mal. 3.4. Joninis tarpatominių ryšių užmezgimo tokio tipo struktūrose mechanizmasNaCl. Rodyklės rodo tiesioginį elektroninio pralaidumo rodiklį

Už aprašyto mechanizmo įsitvirtina ne tik švino metalų halogenidai, bet ir nitridai, pereinamųjų metalų karbidai, dauguma jų sudaro tokią struktūrą kaip NaCl.

Dėl to, kad joninė nekrypčių, nebūties jungtis, joniniai kristalai pasižymi dideliais koordinaciniais skaičiais. Pagrindinės joninių kristalų savybės yra gerai aprašytos, remiantis erdvės taupymo pakavimo iš spindulių maišelio principu. Taigi, NaCl struktūroje dideli Cl anijonai sudaro kubinę erdvę, kurioje visos oktaedrinės tuščios erdvės yra užpildytos didesnio dydžio Na katijonais. Tokios KCl, RbCl struktūros ir daugelis kitų atvejų.

Prieš joninius kristalus yra daugiau dielektrikų, turinčių dideles naminių gyvūnėlių elektros atramos vertes. Joninių kristalų elektrinis laidumas kambario temperatūroje yra dvidešimt kartų mažesnis nei metalų elektrinis laidumas. Joninių kristalų elektriniam laidumui daugiausia įtakos turi jonai. Didesni joniniai tarpų kristalai matomoje elektromagnetinio spektro galerijoje.

Joniniuose kristaluose gravitacija yra susijusi su Kulono sąveikos tarp įkrautų jonų laipsniu. - Krіm tyazhіnnya mіzh raznoіmenno zaryazhennymi іonі іsnuє kozh vіdshtovhuvannya, zumovlene, iš vienos pusės, vіdshtovhuvannyam odnomennykh zaryadіvnіdіііііііyіyd ієyu principas zaboroni Pauli, oskolki kozhen іon maіє stіykі elektronnі konf іguratsії іnert gazіv іz zapovnenimi lukštai. Atsižvelgiant į tai, kas buvo pasakyta paprastame joninio kristalo modelyje, galima daryti prielaidą, kad jonai yra tik kietos, nepralaidžios įkrautos sferos, jei iš tikrųjų, veikiant elektriniams laukams, sferinė-simetriška jonų forma. jonai dėl poliarizacijos beveik nesunaikinami.

Mintyse, jei žmogus iš karto supranta gravitacijos ir smūgio jėgas, joninių kristalų stabilumas paaiškinamas tuo, kad tarp skirtingų krūvių yra mažiau krūvių, o tarp tų pačių – mažiau. Štai kodėl gravitacijos jėgos vyrauja prieš netikėtas jėgas.

Iš naujo, kaip ir molekulinių kristalų atveju, padidėjus joninių kristalų sintezės energijai, galima išryškėti iš ryškiausių klasikinių apraiškų, nepaisant to, kad jie išsidėstę kristalinių keterų mazguose (lygybių padėtyse) , kinetinė energija per maža, o jėgos, esančios tarp jonų, є centrinė .

Krystalichas. in-va, kurioje ji paėmė zcheplennya mizh su dalelėmis, tai buvo labai svarbu. joniniai garsai. Skeveldros tarp joninių ir polinių kovalentinių ryšių turi nenutrūkstamą perėjimą, tarp jų nėra aštrios ribos. prieš. kovalentiniai kristalai. Kristalai paverčiami jonais, kuriuose daugiausiai buvo ryšys tarp atomų. poliarinis; pagrindinėje balų ir šarminių žemių tse druskos. metalai. aš. prieš. yra pučiami aukšta lydymosi temperatūra, garso priemonėmis. aptvertos zonos pločio, gali turėti joninį laidumą ties aukšta temperatūra užsisakau konkrečiai optinis sv-in (pvz., skaidrumas artimoje IC spektro srityje). Voni m. gim. pažadintas ir iš monatominių, ir iš turtingų atominių jonų. I pavyzdys. prieš. pirmasis tipas - balų ir žemės halogenidų kristalai. metalai; anioni roztashovuyutsya pagal įstatymą schіlnoї kolovoї pakavimas arba schіlnoї kolovoї mūras (div. Dėžutės pakavimas), katijonai užima tuščias tuščias vietas. maks. būdingos šio tipo struktūros yra NaCl, CsCl, CaF2. aš. prieš. kito tipo indukcijos iš tų pačių metalų monoatominių katijonų ir galinių arba begalinių anijoninių fragmentų. Kіntsі anіoni (rūgščių perteklius) - NO 3 -, SO 4 2 -, CO 3 2 - kad іn. kristale struktūros silikatai. Dėl I. prieš. galite plėtoti kristalo energiją. struktūra U (dal. lentelė), maždaug lygi sublimacijos entalpijai; Eksperimento rezultatai buvo gerai įvertinti. danimi. Zgidno iš Born-Mayer lygties, kristalui, kuris susidaro iš formaliai vieno krūvio jonų:

U= -A/R + Be - R/r - C/R 6 -D/R 8 + E 0

(R- trumpiausias atstumas, A - Madelungo konstanta, kaip nuosėdos struktūros geometrijoje, Ві r - parametrai, apibūdinantys prasiskverbimą tarp dalelių, і charakterizuoti acc. dipolio-dipolio ir dipolio-kvadrupolio sąveika. ioniv, E 0 - nulinio kolivavimo energija, e - elektrono krūvis). Didėjant katijonui, didėja dipolio ir dipolio sąveikos indėlis.

AKTYVIŲJŲ KRISTOLŲ STRUKTŪRŲ UD VERTĖS

Dėl I. prieš. vikonuetsya elektrostatinė taisyklė. Paulingo valentas: maks. stіykі kristalų tі struktūros, kuriose paimta odos anijono Sz/K "valentinių zuilių" suma (z - oksidacijos stadija, arba formalusis krūvis, katijonas, K-oji koordinacija. numeris) tiksliai arba maždaug toks pat, kaip nurodyta. anijono krūvis. Taigi, spinelio struktūroje MgAl 2 O 4 odos jonas O 2 - trys jonai Al 3+ s K = 6 ir vienas jonas Mg 2+ s K = 4; Sz/K= 3,3/6 + 1,2/4 = 2. Ši taisyklė galioja konstrukcijoms su priemonėmis. kovalentinis saugojimo ryšys. maks. nauja informacija apie chemiją. zv'azkah I. prieš. pateikti rentgeno spindulių difrakcijos duomenis apie elektroninio tarpo pasiskirstymą. r(r), kur r yra spindulio vektorius. Taigi NaCl kristaluose funkcija r (r) gali būti minimali, o tai yra brangesnė 70 e / nm 3; Efektyvusis odos jono krūvis (absoliučiai reikšmei) yra artimas 0,9 e. struktūros pagrinde elektrostatinės pajėgos. Elektroninis jonų pasiskirstymas odos srityje gali būti sferiškai simetriškas ir mažiau periferijoje dėl elektroninio tarpo deformacijos (ypač anijone). Jonų Na + deshcho plėtiniai, o jonas Сl - nuorodos linijos suspaudimas povnyannі zі vіln. jonų. Panašus poveikis pastebėtas ir kitiems halogenidams. Odos jonų buvimas šioje srityje yra minimalus. r (r) leido mums pristatyti spindulio sąvoką po R sekcija (eikite į jono centrą į sritį r (r) su minimalia grandimi išilgai linijos). Paprastai R yra didesnis katijonams, o mažesnis anijonams, mažesnė yra klasikinė vertė. joniniai spinduliai (su Ag halogenidų užuomina). Pavyzdžiui, Na NaCl R rad yra 0,121 nm, Mg 2+ MgO 0,092 nm (įprasti klasikiniai joniniai spinduliai yra 0,098 ir 0,074 nm). Lit.: div. prie str. Kristalai. P. M. Zorkis.

• - gyvo klitino ir її organoidų membranų supramolekulinės sistemos, galinčios nustatyti lipoproteinų pobūdį ir užtikrinti obirą. praėjimo skirtumas. jonai per membraną Didžiausi Na+, K+, Ca2+ jonų kanalai...
• - Molekulinės struktūros, įvestos į biol. membranos ir zdіysnyuyut jonų perkėlimas į bіk vyshchogo elektrokhіm. potencialus...

  Biologinis enciklopedinis žodynas

• - Kristaliniai intarpai ląstelių branduolyje, citoplazmoje ar vakuolėse, sudaryti iš kalcio oksalato, dažniau – anglies rūgšties arba kalcio sulfido, silicio dioksido, baltymų ir karotinoidų.

  Roslino anatomija ir morfologija

• -, Tvirtas kūnas, kuris ves trivimir periodinį leidinį. adresu. struktūra to, vienodiems protams osviti, scho mayut gamta. taisyklingų simetriškų bagatoedrų forma.

  Fizinė enciklopedija

• - Juose sukrauti du priešingai įkrauti jonai, kurie elektrostatiškai redukuojami. jėgos, dispersija, jonų dipolis arba aktyvus. abipusiai...

  Cheminė enciklopedija

• - Div. Atominiai spinduliai...

  Cheminė enciklopedija

• - televizorius. tila, atomai ar molekulės yay utvoryuyut užsakyta periodiškai. struktūra. Volodyut atominės struktūros simetrija, kuri parodo jos simetriją. forma, o navit anizotropija fiz. valdžia...

  Gamtos mokslai. Enciklopedinis žodynas

• - Інні prilad tie šuliniai, scho dujų išleidimo priladnі.

  Technologijos enciklopedija

• - teorijos, pagrįstos prielaidomis apie tas, kad kaltės dėl pabudimo priežastis yra jonų koncentracijos pokytis kliento laikysenos viduryje.

  Puikus medicinos žodynas

• - tie, kurie montuoja dujų išleidimo jungiamąsias detales ...
• - div. Tvirta elektra...

  Puikus enciklopedinis politechnikos žodynas

• - Kristalai, kai kuriuose dalelių gumuluose, yra daug joninių cheminių jungčių. aš. prieš. gali susidaryti tiek iš monoatominių, tiek iš turtingų atominių jonų.
• - dujinio išlydžio jungiamosios detalės, elektrinės vakuuminės jungiamosios detalės, kurių pagrindą sudaro vikoristanni skirtingi tipai elektros iškrovos dujose arba garuose.

  Didžioji Radianskos enciklopedija

• - jonų psichinės charakteristikos, kurios yra pergalingos apytiksliai įvertinant tarpbranduolines rūšis jonų kristaluose.

  Didžioji Radianskos enciklopedija

• - Joninių kristalų katijonų ir anijonų branduolių tarpsluoksnių charakteristikos.
• - kalba, kurios joninis laidumas kietoje būsenoje yra panašus į retų elektrolitų ir tirpstančių druskų laidumą. Prieš juos galima pamatyti Ag2S, AgI, AgBr, CuCl, RbAg4I5 ir kai kuriuos kitus sunkius skirtumus...

  Puikus enciklopedinis žodynas

„JONAS KRISTALAS“ knygose

Kristalai

Iš knygos Kolimsky zoshiti autorius Šalamovas Varlamas

Kristalai Slo ledynas, Suspindi rekordo plyšius, Naktį kurtovini baltai neryškiai anapaest. Snizhinki-strofos skrenda, De yambit ir chorea, Kaip katastrofos žvilgsnis Rozgromui imperijoje. Їhnya chitka budova Sche z chasіv Homeras – būtent Starovinny eilėraščio

KRISTALAI

Iš Vernadskio knygos: gyvenimas, mintis, nemirtingumas autorius Balandinas Rudolfas Kostyantinovičius

CRYSTALS Vernadskis vasaros studentų praktikoje rimtai užsiėmė dirvožemio įdirbimu.

75. Kristalai

Iš Marilyn Monroe knygų. Mirties paslaptis. Unikalus tyrimas autorius Raymondas Williamas

Norint sėkmingai užbaigti gydymą, reikėjo nedelsiant nustatyti tikrąsias Marilyn mirties priežastis. Siekdamas apsaugoti jus, privalau tą dieną, 1962 m. rugsėjo 5 d., padėti Thomasą Nogushi ant stalo. * * * Būtų naivu manyti, kad

Kristalai

Iš Chaoso susiaurėjimo knygų: Chaoso magijos įvadas pateikė Hine Fil

Kristalai Nėra objekto, kuriam būtų giedamos tokios šlovės, kaip kristalai. Jiems priskiriamas magiškas universalumas, o galimo sąstingio sfera – knygų tiesmukiškumui, kaip skaitai. Kristalai plaunantys sveikatą

Kristalai

Iš knygos Wiccan Encyclopedia of Magical Ingredients autorė Rosean Lexa

Kristalų imperatorius: Motina Žemė. Tipas: mineralai. Magiška forma: nebaigta, poliruota. Visi kristalai sukuria gydomąją energiją. Deyakі vіdmi vikoristovuyut їх kaip lazdelės

Kristalai

Iš Povna feng shui sistemos knygų autorius Semenova Anastasija Mykolaivna

Kristalai Jūsų kabinos energijos korekcijai ir bagua zonų aktyvinimui, kaip visumai, papildomai apdirbami brangūs ir akmeniniai akmenys. Bet vis tiek yra sodresnis efektas ir panaikinama natūralaus, nesudužusio kristalo išvaizda. Kodėl tai taip svarbu? Odinis kristalas yra populiarus

KRISTALAI

Iš knygos Žemės žmonių civilizacijų istorija autorius Byazirovas Georgijus

Kristalai Dabar virkštelę plėšome, žmonės, Tada plėšome siūlą... Nekeičiame jiems kristalų, Kurių jie negali pakeisti... Atlantidos valandomis monokristalams buvo įžadėta populiariausių ir galingiausios kalbos. Smarvė vikoristovuvalsya kaip principas dzherelo nemokamai

Ličio jonų baterijos

Iš knygos Kolishnіy miesto gyventojas kaime. Geriausi receptai svetimam gyvenimui autorius Andrius Kaškarovas

Ličio jonų baterijos Dauguma variantų, skirtų konkretaus tipo akumuliatoriams iki -20 ° C, su nedideliu baterijos pajėgumo didinimo našumu iki 70% jo talpos esant

P3.4. Kaip taupyti ličio jonų baterijas nešiojamiesiems kompiuteriams

Iš knygos autorius Kaškarovas Andrius Petrovičius

P3.4. Kaip sutaupyti ličio jonų baterijas nešiojamiesiems kompiuteriams Dekil rekomenduoja Baterijas laikyti įkraunamoje stotelėje +15–+35 °C temperatūroje, esant normaliai drėgmei; Akumuliatoriaus pagalba trochs išsikrauna savaime, todėl sutaupysite

Joninės ir lazerinės instaliacijos

Iš knygos Elektros instaliacijos įrengimo prie maitinimo ir veikimo taisyklės [Pagalba mokymui ir pasiruošimui prieš pakartotinį žinių patikrinimą] autorius Krasnikas Valentinas Viktorovičius

Joninės ir lazerinės instaliacijos Maitinimas. Kuo kaltas to jonų ir lazerių įrenginių tarptinklinio ryšio išdėstymas? Vidpovidas. Būtina sudaryti, o blokai, patenkantys į jų sandėlį, yra dedami su patobulintais įėjimais, kurie užtikrina cich šerdies ir vimiryuvalnyh lancetų genėjimą.

Ličio jonų (Li-Ion) akumuliatoriai

Iš Dzherel Zhivlennya ir Zaryadnі pristroi knygų autorius

Ličio jonų (Li-Ion) akumuliatoriai Zavdyaki tsomu ličiui būdinga didžiausia teorinė elektros energijos galia. Antrinė dzherela

Idealus joninis kristalas susideda iš teigiamai ir neigiamai įkrautų sferinių jonų. Šį pasireiškimą labiausiai atpažįsta ne visi, kurie pripažįsta pudros-halogeno pusinės eliminacijos periodą, tai yra. druskos, kurias ištirpdo vienas iš balų metalų (litis, natris, kalis, rubidis, cezis) ir vienas iš halogenų (fluoras, chloras, bromas, jodas). Įrodykite, kad šių druskų kristalai yra pateisinami teigiamais metalo jonais ir neigiamo krūvio halogeno jonais. Tiesiausi iš jų yra rentgeno spindulių difrakcinės analizės duomenys, kuriais remiantis galima sukurti elektronų krūvio pasiskirstymą (div. Mal. 9 vipadku NaCl).(22,74 Kb)

Tie, kurie yra panašūs tvirtas kūnas yra sudaryti iš jonų, o ne iš atomų, galite tai paaiškinti taip. Priešais mus Mėnulio metalų atomai gali turėti vieną išorinį valentinį elektroną, taip pat išorinį halogenų atomų apvalkalą, kad atkeršytų už tuos pačius valentinius elektronus. Valentiniam elektronui pereinant iš balos metalo atomo į halogeno atomą, ištirpsta du jonai, tam tikros elektroninės konfigūracijos oda, būdinga inertinių dujų atomams. Dar svarbesnis energijos padidėjimas mainais į Kulono gravitaciją tarp teigiamų ir neigiamų jonų. Pažvelkime į tai kaip į natrio chlorido (NaCl) pavyzdį. Norint sugerti išorinį (valentinį) elektroną iš Na atomo, sunaudojama 5,14 eV (jonizacijos energija). Kai elektronas ateina į Cl atomą, išeina energija, kuri yra 3,61 eV (elektrono sporiškumo energija). Tokiu būdu valentinio elektrono perėjimui iš Na į Cl energijos reikia daugiau (

5,14 - 3,61) eV = 1,53 eV. Kulonivska yra gravitacijos energija tarp dviejų jonų, kurie mirga Na+ ir Cl - stovint tarp jų (prie krištolo), kuris brangesnis 2.18tapti 5,1 eV. Ši vertė per daug kompensuoja bendrą elektronų perėjimo energiją ir sumažina bendrą jonų sistemos energiją, palyginti su panašia laisvųjų atomų sistema. Šiuo atveju pagrindinė priežastis yra ta, kad pudros-halogeninės plokštės susidaro iš pačių jonų, o ne iš atomų.

Joninių kristalų energijos apskaičiavimas iš tikrųjų yra sudėtingesnis, mažesnę ją galima gauti naudojant daugiau mirkuvano. Ale naudojamas pudros-halogenidų kristalams, siekiant įsitikinti, ar skiriasi teorinės ir eksperimentinės jungties energijos vertės. Інні sv'yazyki dosit stipresnis, pavyzdžiui, rodydamas scho, aukštos temperatūros lydymosi temperatūra, kuri yra 1074 K NaCl.

Zavdyaki aukštas laiptelis jonų kristalų elektroninės struktūros varžą sunaudoja eilė dielektrikų. Teigiamų ir neigiamų jonų šukės sąveikauja su elektromagnetinėmis sruogomis, joniniai kristalai rodo stipresnį optinį blizgesį infraraudonųjų spindulių spektro srityje. (Svyruojančio elektrinio lauko dažnis antroje spektro srityje artimas skersinių kuokštelių savajam dažniui, kai kuriuose teigiamuose ir neigiamuose kristalo jonai griūva serpantininėse linijose.) gali reaguoti į hvil infuziją. Štai kodėl lengvi vėjai prasiskverbia pro kristalą be jokios sąveikos, tobto. tokie skaidrumo kristalai. Esant dar didesniems dažniams ultravioletinėje spektro srityje, lauko kvantai gali suteikti pakankamai energijos valentiniams elektronams sužadinti, o tai užtikrina neigiamų jonų valentinių elektronų perėjimą į neužimtus teigiamus jonus. Tai sukelia stiprų optinį akinimą.

kovalentiniai kristalai. Labiausiai paplitę kovalentiniai kristalai yra deimantas, silicis ir germanis. Tokiuose kristaluose esantis odos atomas turi chotirmą su susdnimi atomais, plintančiais įprasto tetraedro viršūnėse. Vilni odos atomai iš elementų reikšmės gali būti chotiri valentiniai elektronai, kurių pakanka priimti chotirioh elektroninių jungčių poras (tarp šio atomo ir chotirma yogo artimiausiais savižudžiais). Tokia tvarka du elektronai kartu sudaromi iš dviejų atomų, kurie sudaro ryšį, ir išsiskleidžia vzdovzh linijos, jungiančios atomus, plote. Tai gali sukurti tokią jungtį, kaip ir tarp dviejų vandens atomų vandens molekulėje H 2 . Deimantuose jungtys yra dar stipresnės, o smarvės skeveldros gali būti griežtai dainuojančios tiesiai per vieną prieš vieną, deimantas yra antgamtiškai kieta medžiaga. Kovalentinio ryšio tarp elektrono ir kristalo stiprumui būdingas vadinamasis energijos tarpas – minimali energija, kuri turi būti perduota elektronui, kad vynai akimirksniu subyrėtų kristale ir sukurtų elektrinį strypą. Deimantui, siliciui ir germaniui įtrūkimo linijos plotis turi būti 5,4, 1,17 ir 0,744 eV. Tas deimantas yra dielektrikas; Šiluminio kolivavimo energija tam tikroje kambario temperatūroje yra per maža, todėl valentiniai elektronai padidės. Silicis ir ypač Vokietijoje turi palyginti mažą energijos tarpo plotį, kuris kambario temperatūroje gali termiškai sužadinti tam tikrą valentinių elektronų skaičių. Tokia tvarka smarvė veda stulpą, tačiau jų laidumo šukių yra žymiai mažiau, metalams mažesnis, silicis ir germanis įnešami į laidininkų viršų.