Reakcijai nusėda anglies dioksido dujos. Anglies dioksidas: formulė, tos sferos galia

Vugletai

Elementas anglis 6 Z randamas 2-ajame periode, PS IV grupės galvos pogrupyje.

Anglies valentingumą supa kasdienis pirmojo atomo elektronų rutulio garsas pagrindinėje ir pažadintoje būsenoje:

Perebuvayuschie pagrindinėje stotyje, anglies atomas gali sudaryti dvi kovalentines jungtis per mainų mechanizmą ir vieną donoro-akceptoriaus ryšį, vietinę orbitą. Tačiau daugeliu atvejų anglies atomai perebuvayut pabudusioje stotyje, ir jie rodo IV valentingumą.

Būdingiausi anglies oksidacijos etapai: esant labiausiai elektronegatyviems elementams +4 (daugiau nei +2); ties z'ednannyah su mažiau elektroneigiamų elementų -4.

Sveikata gamtoje

Vietoj anglies žemės plutoje 0,48% masės. Yra žinoma, kad „Vilniy Vuglets“ atrodo kaip deimantas ir grafitas. Pagrindinė anglies masė yra natūraliuose karbonatuose, taip pat degiuosiuose kopalinuose: durpėse, anglies, pirminio benzino, gamtinėse dujose (metano suma ir vienas artimiausių homologų). Atmosferoje ir hidrosferoje anglis randama anglies dioksido 2 pavidalu (jei 0,046 % masės).

CaCO 3 - vapnyak, kreyda, marmur, islandų sparnas

CaCO 3 ∙MgCO 3 – dolomitas

SiC – karborundas

CuCO 3 ∙ Cu(OH) 2 - malachitas

Fizinė galia

Deimantas gali būti atominis krištolo garati Atviroje erdvėje tetraedrinis atomų išsiplėtimas (valentinis pjūvis 109°), kietas, ugniai atsparus, dielektrinis, bebaretis, veriantis, blogai praleidžia šilumą.

grafitas maє atominė kristalinė gardelė, jogo atomas ir išsklaidyta rutuliukais ant įprastų šešių dalių viršūnių (Valentian kut 120°), tamsiai pilka, nepermatoma, su metaliniu blizgesiu, minkšta, riebi taške, laidi šilumą, kad elektrinis strypas, pvz. deimantas gali turėti dar aukštesnę lydymosi temperatūrą (3700 °C) ir virimo temperatūrą (4500 °C). Anglies-anglies ryšys deimante (0,537 nm) yra didesnis, grafite mažesnis (0,142 nm). Deimanto storis yra didesnis nei grafito.

Karbinas – linijinis polimeras, sudarytas iš dviejų tipų žibintų: –C≡C–C≡C– arba =C=C=C=C=, valentinis pjūvis iki 180°, juodos spalvos milteliai, užpildas.



Fullereni- Juodos spalvos kristalinė kalba su metaliniu blizgesiu, sudaryta iš tuščių stuburo molekulių (gali molekulinė budova) sandėlį Z 60, Z 70 ir in. Anglies atomai molekulių paviršiuje yra sujungti į teisingas penkias ir šešias dalis.

Deimantinis grafitas Fullerenei

Cheminė galia

Vuglets - neaktyvus, šaltyje mažiau reaguoja su fluoru; cheminis aktyvumas pasireiškia tada, kai aukšta temperatūra.

Oksidi vugletsyu

Akmens anglys tirpdo ne druskingą oksidą CO ir druską sudarantį oksidą CO 2 .

Anglies dioksidas (II) CO, anglies dioksidas, anglies monoksidas- dujos be spalvos ir kvapo, prie vandens silpnas kvapas, mėlynės. Molekulės raištis yra nuostolingas, net judantis. Čado dujoms būdingas galingas dominavimas reakcijose iš paprastų ir sutraukiamų kalbų.

CuO + CO \u003d Cu + CO 2

Fe 2 O 3 + 3CO \u003d 2FeO + 3CO 3

2CO + O 2 \u003d 2CO 2

CO + Cl 2 = COCl 2

CO + H 2 O \u003d H 2 + CO 2

Anglies oksidas (II) reaguoja su H 2, NaOH ir metanoliu:

CO + 2H 2 = CH 3 OH

CO + NaOH = HCOONa

CO + CH 3 OH = CH 3 COOH

Apsėdimas dūmais

1) Pramonei (dujų generatoriams):

C + O 2 = CO 2 + 402 kJ, tada CO 2 + C = 2CO - 175 kJ

Z + H 2 O \u003d CO + H 2 - Q,

2) Laboratorijoje- skruzdžių rūgšties ir oksalo rūgšties šiluminis plėtimasis, esant H 2 SO4 (konc.):

HCOOH → H2O + CO

H 2 C 2 O 4 → CO + CO 2 + H2O

Anglies oksidas (IV) CO 2, anglies dioksidas, anglies dioksidas- dujos be spalvos, kvapo ir skonio, aštrios vandenyje, dideliais kiekiais šaukia kvėpuoti, veikiant slėgiui virsta balta kieta mase - „sausuoju ledu“, kuris nugali aušinimo produktus, kurie yra švidko psuyutsya.

2 molekulė yra nepolinė, turi linijinį modelį O = C = O.

Otrimannya

1. Anglies rūgšties druskų (karbonatų) terminis plėtimasis. Vipalennya vapnyak - prekyboje:

CaCO 3 → CaO + CO 2

2. Stiprių rūgščių nustatymas ant karbonato ir hidrokarbonato – laboratorijoje:

CaCO 3 (marmuras) + 2HCl → CaCl 2 + H 2 O + CO 2

NaHCO 3 + HCl → NaCl + H 2 O + CO 2

Atrankos metodai

pasimatysime vėliau

3. Kalbos apie anglį:

CH 4 + 2O 2 → 2H 2 O + CO 2

4. Esant visiškam oksidacijai biocheminiuose procesuose (ligos, puvimo, klajonių)

Cheminė galia

1) Su vandeniu gauname vokišką anglies rūgštį:

CO 2 + H 2 Pro ↔ H 2 CO 3

2) Reaguoja su baziniais oksidais ir bazėmis, anglies rūgšties druskomis

Na 2 O + CO 2 → Na 2 CO 3

2NaOH + CO 2 → Na 2 CO 3 + H 2 O

NaOH + CO 2 (per daug) → NaHCO 3

3) Kada temperatūros pokytis gali parodyti oksidacinę galią – oksiduoja metalus

CO 2 + 2Mg → 2MgO + C

4) Reaguoti su peroksidais ir superoksidais:

2Na 2 O 2 + 2CO 2 \u003d 2Na 2 CO 3 + O 2

4KO 2 + 2CO 2 \u003d 2K 2 CO 3 + 2O 2

Jakisnos reakcija anglies dioksidui

Drumstas vanduo Ca(OH) 2 baltos nuosėdos – nedažyta druska CaCO 3:

Ca(OH) 2 + CO 2 → CaCO 3 ↓+ H 2 O

Vuglio rūgštis

H 2 3 naudojamas tik rožėse, nedažytas, silpnas, dvibazis, disocijuotas palaipsniui, palengvinantis vidutines (karbonatai) ir rūgščiąsias (angliavandenilių) druskas, keičiant 2 vandenyje, keičiant lakmusą ne į chervono, o į erškėtuogių spalvą.

Cheminė galia

1) su aktyviais metalais

H 2 CO 3 + Ca \u003d CaCO 3 + H 2

2) su baziniais oksidais

H 2 CO 3 + CaO \u003d CaCO 3 + H 2 O

3) su pagrindais

H 2 CO 3 (ha) + NaOH \u003d NaHCO 3 + H 2 O

H 2 CO 3 + 2NaOH \u003d Na 2 CO 3 + 2H 2 O

4) Dar šiek tiek germano rūgšties – paskleisti

H 2 CO 3 \u003d H 2 O + CO 2

Karboksirūgšties druskose yra СО 2 garų:

CO 2 + 2NaOH \u003d Na 2 CO 3 + H 2 O

CO 2 + KOH = KHCO 3

arba kaip mainai reaguos:

K 2 CO 3 + BaCl 2 \u003d 2KCl + BaCO 3

Sąveikaujant su vandens skirtumu su CO 2, karbonatai virsta angliavandeniais:

Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O \u003d 2NaHCO 3

CaCO 3 + CO 2 + H 2 O \u003d Ca (HCO 3) 2

Navpaki, kaitinant (kitaip, veikiant pievoms), hidrokarbonatai virsta angliavandeniais:

2NaHCO 3 \u003d Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O

KHCO 3 + KOH \u003d K 2 CO 3 + H 2 O

Alavo metalų karbonatai (krimtas ličio) prieš kaitinant stiklą, kitų metalų karbonatai kaitinant išdėstomi:

MgCO \u003d MgO + CO 2

Ypač lengvai pasklinda karbolio rūgšties amonio druskos:

(NH 4) 2 CO 3 \u003d 2NH 3 + CO 2 + H 2 O

NH 4 HCO 3 \u003d NH 3 + CO 2 + H 2 O

Zastosuvannya

Vugletai vikoristas, skirtas suodžiams, koksui, metalams iš rūdų išgauti, aliejingoms medžiagoms, medicinoje, kaip molio dujos, antgaliams kietmedžiui (deimantui) ruošti.

Na 2 CO 3 ∙ 10H 2 O – kristalinė soda (soda); vikoristovuetsya už manija saldus, skla, barvnikov, su natriu;

NaHCO 3 – kepimo soda; vikoristovuєtsya maisto pramonėje;

CaCO 3 vikoristovuetsya kasdieniame gyvenime, CO 2 CaO pašalinimui;

K 2 CO 3 - kalis; vikoristovuetsya už apsėstumą skla, miela, maloni;

CO - jakas vodnovnik, palevo;

2 - maisto produktų laikymui, vandens dujavimui, sodos, cukru gamybai.

Enciklopedinis „YouTube“.

  • 1 / 5

    Anglies oksidas (IV) nepalaiko ugnies. Naujajame metalas deginamas mažiau aktyvus:

    2 Mg + C O 2 → 2 M g O + C (\displaystyle (\mathsf (2Mg+CO_(2)\rightarrow 2MgO+C)))

    Sąveika su aktyviuoju metalo oksidu:

    C a O + C O 2 → C a C O 3 (\displaystyle (\mathsf (CaO+CO_(2)\rightarrow CaCO_(3))))

    Kai vanduo atskiriamas, gaminu anglies rūgštį:

    C O 2 + H 2 O ⇄ H 2 C O 3 (\displaystyle (\mathsf (CO_(2)+H_(2)O\rightleftarrows H_(2)CO_(3))))

    Reakcija su pievomis į ištirpusius karbonatus ir hidrokarbonatus:

    Ca (OH) 2 + CO 2 → Ca CO 3 ↓ + H 2 O (\displaystyle (\mathsf (Ca(OH)_(2)+CO_(2))\rookyklė dešinėn CaCO_(3)\žemyn +H_(2))) O)))(Yakіsna reakcija į anglies dioksido dujas) K O H + C O 2 → K H C O 3 (\displaystyle (\mathsf (KOH+CO_(2)\rodyklė dešinėn KHCO_(3))))

    Biologinis

    Žmogaus kūnas mato maždaug 1 kg anglies dioksido ekstrahavimui.

    Šis anglies dioksidas pernešamas per audinius, devinas yra vienas iš galutinių medžiagų apykaitos produktų, už venų sistemos ir tada matomas per plaučius. Tokiu būdu, vietoj anglies dioksido kraujyje, jis yra didelis venų sistemoje, o pakinta kojos kapiliarų srityje, o mažas arterinio kraujo. Vietoj anglies dioksido kraujo mėginiuose jis dažnai naudojamas kalbant apie dalinį slėgį, tobto vice, kurį galima rasti kraujo mėginiuose tokiu anglies dvideginio kiekiu, yakbi visą kraujo mėginį, paimant tik kelis vynus.

    Anglies dioksidas (CO 2 ) krauju pernešamas trimis skirtingais būdais (tiksliau, tai yra naudojant derminius s ir tris transportavimo būdus, kad gulėtų tai, kad kraujas yra arterinis ar veninis).

    Hemoglobinas, pagrindinis deguonį pernešantis eritrocitų baltymas kraujyje, skatinantis transportavimą, pavyzdžiui, deguonį ir anglies dioksidą. Tačiau anglies dioksidas jungiasi su hemoglobinu kitoje srityje, mažesnis deguonies kiekis. Vin jungiasi su lanceto globino N-galais, o ne su hemu. Tačiau dėl alosterinio poveikio, dėl kurio pasikeičia hemoglobino molekulės konfigūracija jungimosi metu, jungimasis su anglies dioksidu sumažina rūgšties prisijungimą prie jungimosi su ja esant tam tikram daliniam rūgšties slėgiui, o navpak - rūgščiosios vonios surišimas su hemoglobinu. anglies dioksidas. esant tam pačiam daliniam anglies dioksido slėgiui. Krіm tsgogo, zdatnіst hemoglobino į svarbiausią ryšį su rūgščiu arba anglies dioksidu, kad nusodintų taip pat terpės pH. Šios savybės yra dar svarbesnės sėkmingam rūgšties įstrigimui ir transportavimui iš audinio audinių bei sėkmingam įstrigimui audiniuose, taip pat sėkmingam anglies dioksido įstrigimui iš ekstruzijos audinių audinių.

    Anglies dioksidas yra vienas iš svarbiausių tarpininkų autoreguliuojant kraujotaką. Vin su tempiančiu vazodilatatoriumi. Akivaizdu, kad anglies dioksidas audinyje ar kraujyje juda (pavyzdžiui, po intensyvios medžiagų apykaitos, sakome, fiziniai interesai, uždegiminiai, pažeisti audiniai arba dėl pasunkėjusios kraujotakos, audinių išemija), tada išsiplečia kapiliarai, dėl to padidėja kraujotaka ir, matyt, padidėja deguonies tiekimas į audinius ir transportavimas iš susikaupusios anglies rūgšties audiniuose. Be to, anglies dioksidas didelėmis koncentracijomis (didėja, bet vis tiek nepasiekia toksiškų verčių) turi teigiamą inotropinį ir chronotropinį poveikį miokardui ir padidina jautrumą adrenalinui, dėl kurio labai padidėja širdies susitraukimų dažnis, šokas ir silpnas kraujo tūris. Jis taip pat padeda koreguoti audinių hipoksiją ir hiperkapniją ( paaukštintas lygus anglies rūgštis).

    Jie taip pat svarbūs reguliuojant kraujo pH ir palaikant normalią rūgščių ir mėnulio pusiausvyrą. Kvėpavimo dažnis sumaišomas su anglies dioksidu kraujyje. Silpnas spontaniškas dusulys sukelia respiracinę acidozę, tada paspartėja, kad nepaprastai gilus dusulys sukelia hiperventiliaciją ir kvėpavimo alkalozės vystymąsi.

    Be to, anglies dioksidas taip pat svarbus reguliuojant kvėpavimą. Jei mūsų organizmui reikia rūgštumo dėl medžiagų apykaitos saugumo, mažo rūgštingumo kraujyje ar audiniuose, tai neskatina kraujo kvėpavimo, o kai kurie žmonės dažnai jau vartoja žinias). Įprastu atveju kvėpavimą skatina padidėjęs anglies dioksido kiekis kraujyje. Dyhal centras yra labai jautrus anglies dioksido padidėjimui, žemesnis ir nerūgštus. Dėl to kvėpavimas stipriai išsklaidomas (su žemu daliniu rūgštaus slėgiu) arba dujų mišinys, kad nebūtų keršyti už rūgštus (pavyzdžiui, 100% azoto arba 100% azoto oksido) іdchutya unstachi poіtrya (oskіlki) anglies rūgštis nejuda kraujyje, nes nieko nesimato). Tai ypač nesaugu karinių orlaivių, skraidančių aukštai žemėje, pilotams (avarinio kabinos sandarinimo atveju pilotai gali greitai praleisti savo svodomistą). Dėl šios kvėpavimo reguliavimo sistemos ypatybės stiuardesės instruktuoja keleivius orlaivio salono slėgio mažinimo metu pirmoje eilėje, patys užsideda rūgščią kaukę, pirmiausia padeda risu likusią akimirką, ar tai būtų bet kokį diskomfortą, vartokite rūgštų.

    Žmogaus dikalinis centras skatinamas padidinti dalinį anglies dioksido slėgį arteriniame kraujyje ne daugiau kaip 40 mm gyvsidabrio stūmoklio. Esant hiperventiliacijai, anglies dvideginio kiekis arteriniame kraujyje gali sumažėti iki 10-20 mm Hg, esant tokiam rūgščių kiekiui kraujyje, jis praktiškai nekinta arba padidėja nežymiai, ir reikia didinti kraujospūdį. kraujyje pakinta iki paskutinio anglies dioksido įpurškimo pokyčio dėl dikalinio centro veiklos. Tai yra priežastis, kodėl po tam tikro hiperventiliacijos laikotarpio lengviau atgauti kvėpavimą, žemiau nei priekinė hiperventiliacija. Dėl tokio tipo hiperventiliacijos su toli kvėpavimu galite iššvaistyti kvėpavimą prieš kvėpuojant. Saugioje situacijoje toks informacijos švaistymas nėra itin grėsmingas (kai nesate pavargęs, žmogus praranda savikontrolę, nustokite užgniaužti kvapą ir atsidusti, užgniaužti, o tuo pačiu ir tas pynimo susiuvimas). smegenys rūgsta, o tada kvėpuojame) svіdomіst). Tačiau kitose situacijose, pavyzdžiui, prieš pirnanny, tai gali būti nesaugu laukiniai būdai gerti vandenį, o tai gali nuskęsti). Atsižvelgiant į tai, hiperventiliacija prieš geriant nėra saugi ir nerekomenduojama.

    Otrimannya

    Pramoniniais kiekiais anglies rūgštis matoma dūmų dujose arba kaip šalutinis cheminių procesų produktas, pavyzdžiui, klojant natūralius karbonatus (vapnyakas, dolomitas) arba apdorojant alkoholį (alkoholio fermentacija). Turimų dujų suma išplaunama kalio karbonatu, kad anglies dioksido dujos virstų hidrokarbonatu. Bikarbonato augimas kaitinant arba esant sumažintam slėgiui plečiasi, vibruoja angliarūgštė. Šiuolaikiniuose įrenginiuose, skirtuose anglies dioksidui šalinti iš anglies dioksido, vietoj vandenilio karbonato dažnai stovi vandeninis monoetanolamino tirpalas, kuris dainuojantiems protams sugeria CO₂, kuris pašalinamas išmetamosiose dujose, o kaitinamas – jogas; tokiu būdu iš kitų kalbų padaromas gatavas produktas.

    Taip pat įrenginiuose reguliariai šalinamos anglies dioksido dujos, kaip gryno deguonies, azoto ir argono gavybos šalutinis produktas.

    Laboratorijoje nedidelis kiekis nuimamas kartu su karbonatais ir angliavandeniliais su rūgštimis, pavyzdžiui, marmuru, creedy arba soda su druskos rūgštimi, vikoristu, pavyzdžiui, Kipa aparatu. Sieros rūgšties reakcija su kreyda arba marmuru veda į žemos kokybės kalcio sulfato tirpalą, kuris paveikia reakciją, kuri vertinama kaip didelis rūgšties perteklius.

    Norėdami paruošti gėrimą, galite naudoti vikoristaną, sodos reakciją su citrinos rūgštimi arba rūgštimi citrinos sulčių. Pats toks žvalgas pirmiausia buvo išgėręs dujomis. Jų ruošimu ir pardavimu užsiėmė vaistininkai.

    Zastosuvannya

    Maisto pramonėje angliarūgštės vikoras randamas kaip konservantas ir tepalas, ant pakuotės nurodomas kodu E290.

    Priedas, skirtas tiekti anglies dioksidą į akvariumą, gali apimti dujų baką. Paprasčiausias ir plačiausias būdas pašalinti anglies dvideginio pagrindus iš konstrukcijų, skirtų alkoholiniam gėrimui ruošti. Klaidžiojant, kai į anglies dioksidą žiūrima kaip į visumą, jis gali užtikrinti akvariumo ataugų gaivinimą

    Anglies dioksidas vikoristovuetsya limonadui ir dujiniam vandeniui išpūsti. Anglies dioksido dujos yra virtos, kaip ir vidurio rūgštumas, kai verdamas su drotomu, tačiau aukštoje temperatūroje suyra, matydamas rūgštumą. Kisen, kuris matomas, oksiduoja metalą. Į zv'yazku z cym turi būti įtrauktas į alaus drіt pristatyti rozkilyuvachі, todėl kaip mangano ir silicio. Paskutinis rezultatas yra rūgštingumo pridėjimas, taip pat dėl ​​oksidacijos, staigus paviršiaus įtempimo sumažėjimas, dėl kurio viduryje, iki intensyvaus metalo purškimo, žemesnis, kai virinama inertinėje terpėje.

    Anglies rūgšties išsaugojimas plieniniame cilindre prie atvėsusio plieno yra labiau matomas, mažesnis matant dujas. Anglies rūgštį galima pašildyti iki žemos kritinės +31°C temperatūros. Į standartinį 40 litrų balioną įpilama apie 30 kg atšaldyto anglies dioksido, o kambario temperatūroje balione bus reta fazė, o slėgis bus maždaug 6 MPa (60 kgf / cm²). Jei temperatūra +31°C, anglies rūgštis pereis į superkritinį malūną su 7,36 MPa slėgiu. Standartinė darbinė veržlė dideliam 40 litrų balionui yra 15 MPa (150 kgf / cm²), tačiau spaustuvų pareiga yra saugiai vitrimuvuoti veržlę 1,5 karto aukščiau, tai yra 22,5 MPa, - esant tokiam rangui, robotą su panašiais balionais galima paimti kaip visą seifą .

    Kieta anglies rūgštis – „sausasis ledas“ – kaip šalčio priemonė perkeliama laboratoriniuose tyrimuose, mažmeninėje prekyboje, įrangos remonto metu (pvz.: vienos iš dalių aušinimas, kuris atsiranda sodinant įtemptą) ir pan. dioksidas ir sausas ledas sustabdo montavimą.

    Registracijos būdai

    Anglies dioksido dalinio slėgio mažinimas yra būtinas technologiniuose procesuose, medicinos įmonėse - gabalo ventiliacija Legen ir uždarose gyvybės apsaugos sistemose. CO 2 koncentracijos atmosferoje analizė mokslo pasiekimai, Šiltnamio efektui panaikinti. Anglies dioksido dujos registruojamos papildomiems dujų analizatoriams, paremtiems infraraudonųjų spindulių spektroskopijos ir kitų dujų aptikimo sistemų principais. Medicininių dujų analizatorius, skirtas registruoti anglies dioksidą, o ne anglies dioksidą, vadinamas kapnografu. Norint įveikti mažas CO 2 koncentracijas (taip pat) proceso dujose arba atmosferos efektas dujų chromatografijos metodą galima pakeisti metanatoriumi ir registracija ant pusiau šviesos jonizacijos detektoriumi.

    Anglies dioksidas gamtoje

    Platesnės planetos atmosferos anglies rūgšties koncentracijos, svarbiausia, yra Pivnichnoi pivkul vidurinių (40-70°) platumų aukštis.

    Didelis anglies rūgšties kiekis yra išsklaidytas vandenyne.

    Anglies dioksidas tampa reikšminga kai kurių Sonyach sistemos planetų atmosferos dalimi: Venera, Marsas.

    Toksiškumas

    Anglies dioksidas yra netoksiškas, tačiau po to, kai dėl jogo antplūdžio ore padidėja iškvepiančių gyvų organizmų koncentracija, jis gali patekti į dusinančius dujas. (Anglų) rusų.. Nežymus recipientų koncentracijos padidėjimas iki 2–4% sukelia žmonių mieguistumą ir silpnumą. Nesaugios koncentracijos prilygsta arti 7-10 proc., prie kurios išsivysto nuodai, pasireiškiantys galvos skausmu, sumišimu, klausos praradimu ir sąmonės netekimu (simptomai panašūs į aukštaūgio negalavimo simptomus), susikaupimo pūdymu, besitęsiančiu valandą nuo dekilkoh hvilin vienam godini. Pakartotinai įkvėpus su didele dujų koncentracija, iškvėpus greitai miršta.

    Noras realiai pasiekti 5-7% CO 2 koncentraciją nėra mirtina, tačiau esant 0,1% koncentracijai (tokia anglies dvideginio koncentracija yra daugelyje megamiestų), žmones ima kamuoti silpnumas, mieguistumas. Tai rodo, kad CO 2 koncentracija aukštose vietose yra labai didelė, CO 2 koncentracija yra labai sąmoninga.

    Padidėjusios šių dujų koncentracijos oro kvėpavimas neturėtų sukelti ilgalaikių sveikatos pakitimų, o ištraukus sužeistąjį iš dujinės atmosferos, greitai atsigauna.

    Pirmiausia pažiūrėkite žemiau Cheminė galia anglies dioksidas, z'yasuєmo deyaki charakteristikos tsієї spoluky.

    Zagalni vіdomostі

    Svarbiausias dujinio vandens komponentas. Vyną atsigerti duodame gaivumo, putojančio. Tsya spoluk yra rūgštus, druskos oksidas. anglies dioksido, kad būtų 44 g/mol. Kieno dujos svarbios kartojimui, jos kaupiasi apatinėje vietos dalyje. Tsya pusiau blogai klaidžioja prie vandens.

    Cheminė galia

    Trumpai pažvelkime į anglies dioksido cheminę galią. Sąveikaujant su vandeniu išsiskiria silpna anglies rūgštis. Praktiška stebėti disociacijos priėmimą į katijonus, vandenį ir anijonus – karbonatą arba bikarbonatą. Otrimana bendrauja su aktyviais metalais, oksidais, taip pat su pievomis.

    Kokios yra pagrindinės anglies dioksido cheminės galios? Rivnyannya reakcijos patvirtina rūgštinį kabliataškio pobūdį. (4) karbonatų sudarymas su baziniais oksidais.

    Fizinė galia

    Normaliam protui duota būti į dujas panašios būsenos. Pažangos metu yda gali paversti jogą reto ūgio. Tsey dujos neturi spalvos, švelnaus kvapo, šiek tiek rūgštaus skonio. Anglies rūgštis pagardinta kaip bebare, skaidri, lengvai pūva rūgštis, savo jėgomis panaši į eterį į alkoholį.

    Tariama anglies dioksido molekulinė masė tampa 44 g/mol. Tse praktiška 1,5 karto daugiau, viršuje žemiau.

    Temperatūrai nukritus iki -78,5 laipsnių Celsijaus, suteikiamas apšvietimas. Vіn dėl savo kietumo yra panašus kreditas. Garinant kalbą, nusėda į dujas panašus anglies oksidas (4).

    Jakisnos reakcija

    Žvelgiant į anglies dioksido cheminę galią, būtina pamatyti tą pačią reakciją. Sąveikaujant cheminei kalbai su vandens garais, susidaro kalcio karbonato nusodinimas iš kalcio karbonato.

    Cavendish toli, kad parodytų tokią savybę Fizinė galia anglies oksidas (4), kaip vandens skirtumas, taip pat vagos augintinio šventykla.

    Lavoisier buvo atliktas gaminant tam tikrą vyną, naudojant vyno oksidą, kad pamatytumėte gryną metalą.

    Panašių anglies dioksido cheminės galios tyrimų rezultatai tapo antrosios dienos pusės galios patvirtinimu. Lavoisier skrudinant švino oksidą su anglies oksidu (4) priartinkite metalą. Tam, kad perekonatuotų, scho kitas rechovina є anglies oksidas (4), vіn einančių vandens vandens per dujas.

    Usі khіmіchnі galia anglies dvideginyje patvirtina rūgštinį tsієї spoluki pobūdį. Žemės atmosferoje galima prisiglausti pakankamu kiekiu. Sistemingai didėjant žemės atmosferai, galima rimtai pakeisti klimatą (globalinis atšilimas).

    Pats anglies dioksidas vaidina svarbų vaidmenį gyvojoje gamtoje, net jei cheminė kalba aktyviai dalyvauja gyvų ląstelių metabolizme. Pati cheminė spolka yra įvairių oksidacinių procesų, kuriuos sukelia gyvų organizmų kvėpavimas, rezultatas.

    Anglies dioksidas, išsiskiriantis iš žemės atmosferos, yra pagrindinis gyvų augalų anglies šaltinis. Fotosintezės procese vyksta fotosintezės procesas, kurį lydi gliukozės absorbcija, kuri matoma rūgščioje atmosferoje.

    Anglies dioksidas neturi toksiškų galių, vynas nepalaiko kvėpavimo. Padidėjus kalbos koncentracijai atmosferoje, žmogus užgniaužia kvapą ir atsiranda stipresnė tulžies galva. Gyvuose organizmuose anglies dioksidas gali turėti svarbią fiziologinę reikšmę, pavyzdžiui, būtiną kraujagyslių tonuso reguliavimą.

    Ypatumai

    Pramoniniu mastu anglies rūgštį galima matyti iš išmetamųjų dujų. Be to, CO2 yra šalutinis dolomito garų klojimo produktas. Šiuolaikiniai anglies dioksido išgavimo įrenginiai perkelia vandenį iš etanamino į adsorbuojančias dujas, kad cirkuliuotų išmetamosiose dujose.

    Laboratorijoje anglies dioksidas matomas karbonatų ir angliavandenilių sąveikoje su rūgštimis.

    Anglies dioksido stagnacija

    Danija rūgšties oksidas zastosovuєtsya pramonėje kaip rozpushuvach arba konservantas. Ant gaminių pakuotės etiketė nurodyta E290. Retas vaizdas anglies rūgšties vikoristas naudojamas gesintuvuose gaisrui gesinti. Medžio anglies oksidas (4), tinkantis laikyti dujinį vandenį ir limonado gėrimus.

    Rūgštinė reakcija, skirta nustatyti anglies dioksidą ir garuojančio vandens drumstumą:

    Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O.

    Reakcijos burbuolyje susidaro didžiulė apgultis, kuri žinoma dėl nereikšmingo CO2 pratekėjimo per išgaruotą vandenį, nes. Nerafinuotas kalcio karbonatas, kuris pašalinamas iš reaktyvaus bikarbonato:

    CaCO3 + H2O + CO2 = Ca (HCO3) 2.

    Otrimannya. Otrimuyut anglies dioksido dujų šiluminis plėtimasis anglies rūgšties druskų (karbonatų), pavyzdžiui, vipaluvannya vapnyaku:

    CaCO3 = CaO + CO2,

    arba stiprių rūgščių skiedimas karbonatu ir hidrokarbonatu:

    CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2,

    NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2.

    Wikidi anglies dvideginyje, siaubingas išsiliejimas į atmosferą dėl pramoninės veiklos, energetikos, metalurgijos įmonių funkcionavimo, dėl kurio pasiteisina šiltnamio efektas ir su tuo susijęs klimato atšilimas.

    Mokslininkų skaičiavimais, globalinis atšilimas be išlikimo greitai taps 2–5 laipsniais prieš ateinantį šimtmetį, nes tai bus precedento neturintis reiškinys likusius dešimt tūkstančių metų. Šiltesnis klimatas, vandenyno padidėjimas 60–80 cm iki ateinančio šimtmečio pabaigos sukels nebaigto masto ekologinę katastrofą, kuri kels grėsmę žmonių simpatijos degradacijai.

    Anglies rūgštis ir її druskos. Anglies rūgštis yra gana silpna, prieinama tik prekyba vandeniu ji šiek tiek disocijuota į jonus. Todėl vandens skirtumai CO2 gali turėti šiek tiek rūgštinę galią. Anglies rūgšties struktūrinė formulė:

    Jis yra dvigubas, dažnai disocijuoja etapais: H2CO3H ++ HCO-3 HCO-3H ++ CO2-3

    Kaitinamas, jis išsiplečia į anglies dioksido (IV) oksidą ir vandenį.

    Kaip dvibazinė rūgštis, ji gamina dviejų tipų druskas: vidurines druskas - karbonatus, rūgštines druskas - hidrokarbonatus. Smarvė atskleidžia druskų deginimo galią. Pudelių metalų ir amonio karbonatai ir hidrokarbonatai gerai pasiskirsto vandenyje.

    Karbolio rūgšties druskos- Z'ednannya stіykі, nori pati rūgštis yra ne stіyka. Smarvę galima pašalinti kartu su CO2 su skirtingomis bazėmis arba mainų reakcijų keliu:

    NaOH+CO2=NaHCO3

    KHSO3+KOH=K2CO3+H2O

    Сl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl

    Karbonatai pievų žemės metalai arti vandens skirtumas nedidelis. Hidrokarbonatai, navpaki, skiriasi. Hidrokarbonatai ištirpinami iš karbonatų, anglies dioksido (IV) ir vandens:

    CaCO3 + CO2 + H2O \u003d Ca (HCO3) 2

    Kaitinant, alavo metalų karbonatai ištirpsta nesuirdami, o kiti karbonatai kaitinant lengvai suyra į vandeningą metalo oksidą CO2:

    CaCO3=CaO+CO2

    Hidrokarbonatai kaitinant išsiskiria iš karbonatų:

    2NaHCO3=Na2CO3+CO2+Н2О

    Alavo metalų karbonatai vandeniniuose tirpaluose po hidrolizės gali stipriai reaguoti:

    Na2CO3+H2O=NaHCO3+NaOH

    Rūgštinė reakcija į karbonato joną C2-3 ir hidrokarbonatą HCO-3 є їх sąveikauja su stipriomis rūgštimis. Anglies oksido (IV) matymas su būdingu „virimu“ rodo šių jonų buvimą.

    CaCO3 + 2HCl \u003d CaCl2 + CO2 + H2O

    Praleidžiant CO2, kuris matomas per išgaruotą vandenį, galima prognozuoti kalcio karbonato drumstumą:

    Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O

    Dėl nereikšmingo CO2 pratekėjimo spragos vėl išryškės ateityje

    bikarbonato tirpalas: CaCO3 + H2O + CO2 \u003d Ca (HCO3) 2

    Dujinė vonia, ugnikalnis, Venera, šaldytuvas – kas tarp jų miega? anglies dioksido dujos. Mes atrinkome jums rastą informaciją apie vieną svarbiausių cheminių laukų Žemėje.

    Kas yra anglies dioksidas

    Anglies dioksidas yra svarbesnis į dujas panašiame malūne, tobto. kaip anglies dioksido dujos cheminė formulė CO2. Toks žvilgsnis žinomas normaliam protui – esant atmosferos slėgiui ir „antgamtinei“ temperatūrai. Ale at pakelta yda, virš 5850 kPa (pavyzdžiui, slėgis jūros gylyje yra arti 600 m), ir šios dujos perduodamos į tėvynę. O esant stipriam šalčiui (minus 78,5 °C), vynas kristalizuojasi ir tampa vadinamuoju sausu ledu, kuriuo plačiai prekiaujama šaldytų produktų laikymui šaldytuvuose.

    Retai žmogaus veikloje atsiranda ir sustingsta anglies rūgštis ir sausas ledas, alavijas susidaro netvirtas ir lengvai suyra.

    O į dujas panašios anglies dvideginio ašis platėja visur: vynai matomi kvėpuojančių būtybių ir roslino procese ir yra svarbus sandėlininkas. chemijos sandėlis atmosferą į vandenyną.

    Anglies dioksido dominavimas

    Anglies dioksidas CO2 yra bespalvis ir bekvapis. Didesni protai nemėgsta. Tačiau įkvėpus didelės koncentracijos anglies dvideginio, jaučiamas rūgštingumas burnoje, švokštimas, kad anglies dvideginio dujos plečiasi ant gleivinių ir linijų, palengvindamos silpną angliarūgštės padidėjimą.

    Prieš kalbant, pats anglies dioksido pastatas išsklaidomas vandenyje, ruošiamas dujinis vanduo. Bulbashki limonadas – tos pačios anglies dvideginio dujos. Pirmasis vandens CO2 surinkimo įrenginys buvo rastas 1770 m., o net 1783 m. smalsus šveicaras Jakobas Schweppas, pradėjęs prekybą dujotiekio gamyba (prekės ženklas Schweppes іsnuє dosi).

    Anglies dioksidas svarbus 1,5 karto daugiau, todėl gali būti polinkis „nusėsti“ viename iš apatinių kamuoliukų, tarsi blogai vėdinama vieta. Matomas „šunų krosnies“ efektas, kai CO2 matomas tiesiai nuo žemės ir kaupiasi arti metro aukštyje. Žmogus užaugo, geria tokioje krosnyje, augimo aukštyje nejaučia per daug anglies dvideginio, o šuns ašis pasirodo tiesiai į storą anglies dvideginio kamuoliuką ir atpažįsta apsinuodijimą.

    CO2 nepalaiko ugnies, todėl gesintuvuose ir gaisro gesinimo sistemose yra audringas. Dėmesys yra skirtas gesinti žvakes, kurios dega, mažame tuščiame buteliuke (ir tikrai - anglies dvideginiu) remiasi anglies dvideginio galia.

    Anglies dioksidas gamtoje: natūralus dzherela

    Anglies dioksido dujos gamtoje ištirpsta iš įvairių šaltinių:

    • Dihannya būtybė, kuri roslyn.
      Odos mokinukas žino, kad ataugos nuslopina anglies dvideginio dujas CO2 ir fotosintezės procesuose kartoja vikarinį jogą. Deyakі lordus gieda didysis kilkіstas kambario roslin nusipirkti nedolіki. Tačiau ataugos ne tik išblunka, bet ir mato anglies dvideginį be šviesos – tai kvėpavimo proceso dalis. Blogai vėdinamos džiunglės miegamajame nėra gera mintis: naktį CO2 pakyla dar labiau.
    • Vulkaninis aktyvumas.
      Anglies dioksidas patenka į vulkaninių dujų sandėlį. Didelio vulkaninio aktyvumo kalnuose CO2 matosi tiesiai iš žemės – iš plyšių ir įtrūkimų, kurie vadinami mofetu. Anglies dioksido koncentracija slėniuose su kandimis ant šventyklos grindų, kuriose pilna negyvų būtybių, ten pavalgę miršta.
    • Organinių kalbų išdėstymas.
      Anglies dioksidas ištirpsta degant ir irstant organinėms medžiagoms. Natūralaus kokso ir anglies dioksido tūrį lydi miško gaisrai.

    Anglies dioksidas „konservuojamas“ gamtoje esant anglies plokštėms ruduose kopalinuose: anglies, pirminio benzino, durpių, vapnyako. Milžiniškas CO2 atsargas galima rasti išsklaidant šviesos vandenyną.

    Vikid angliarūgštės dujos s vіdkrytoї vodim gali sukelti limnologinę katastrofą, kaip tai atsitiko, pavyzdžiui, 1984 ir 1986 m. Manun ir Nyos ežeruose netoli Kamerūno. Obidvos ežerai apsigyveno vulkaninių kraterių nameliuose – smarvės užgeso, proteo vulkaninės magmos gelmėse tebemato anglies dvideginį, kuris pakyla į ežerų vandenis ir iš jų išsisklaido. Dėl žemų klimato ir geologinių procesų anglies rūgšties koncentracija vandenyse viršijo kritinę vertę. Į atmosferą buvo išmestas didelis kiekis anglies dvideginio, kuris, nusileidęs į kalnų dangų, nusileido ant kalnų svarstyklių. Beveik 1800 žmonių tapo limnologinių nelaimių aukomis Kamerūno ežeruose.

    Anglies dioksido dujų gabalėliai

    Pagrindiniai antropogeniniai anglies dioksido šaltiniai yra:

    • wikidi amatai, susiję su deginimo procesais;
    • automobilių transportas.

    Nepriklausomai nuo tų, kurie yra ekologiško transporto dalis pasaulyje, svarbiausia planetos gyventojų dalis greitai negali (ar būtina) persėsti į naujus automobilius.

    Aktyvus anglies dioksido koncentracijos didinimas pramoniniais tikslais taip pat vėl lemia anglies dioksido CO2 koncentracijos padidėjimą.

    CO2 yra vienas iš galutinių medžiagų apykaitos produktų (gliukozės ir riebalų skaidymas). Vynas matomas audiniuose ir pernešamas papildomam hemoglobinui į koją, per kurią jis matomas. Žmonių matomu atveju anglies dvideginio (45 000 ppm) beveik 4,5% - 60-110 kartų daugiau, mažiau įkvėpus.

    Anglies dioksidas vaidina svarbų vaidmenį reguliuojant kraujavimą ir virškinimo sutrikimus. Padidinkite CO2 kiekį kraujyje, kol išsiplės kapiliarai, leisdami daugiau kraujo, tarsi tiekdami deguonį į audinius ir įnešdami anglies rūgšties.

    Dyhalna sistema tezh stimuliavo judeti vietoj anglies dvideginio, bet jei nerasiu su santuoka, tai tikra. Tiesą sakant, mirusiojo nelaimės kūnas ilgai nepastebi ir situacija yra visiškai įmanoma, jei išretėjusiame pasaulyje žmogus yra nemaloniai anksčiau, tuo nelaimė vėl mažesnė. Stimuliuojanti CO2 galia nugali gabalėlių valgymo įrenginiuose: ten anglies dioksidas pakyla iki rūgštumo, kad įsijungtų dihalo sistema.

    Anglies dioksidas ir mi: nesaugus CO2

    Anglies dioksidas yra būtinas žmogaus organizmui, taip pat kisen. Ale, lyg būtume rūgštūs, per didelis anglies dvideginio kiekis kenkia mūsų savijautai.

    Didelė CO2 koncentracija gali sukelti organizmo intoksikaciją ir hiperkapnijos paūmėjimą. Hiperkapnijos atveju žmogus jaučia kvėpavimo pasunkėjimą, nuovargį, galva bil ir gali sukelti nerimą. Jei anglies dvideginio kiekis nemažėja, tada ateina juodumas – rūgštus badas. Dešinėje – tiek anglies dioksidą, tiek deguonį organizmas perneša tuo pačiu „transportu“ – hemoglobinu. Esant normai, smirda „mandruyut“ iš karto, prisiriša prie skirtingų hemoglobino molekulės dalių. Proteo padidino anglies dioksido koncentraciją kraujyje, sumažindamas rūgštingumą su hemoglobinu. Pakinta rūgštingumo kiekis kraujyje ir atsiranda hipoksija.

    Tokios nesveikos pasekmės organizmui atsiranda, kai įkvepiate daugiau nei 5000 ppm CO2 (tai gali pasikartoti, pavyzdžiui, kasyklose). Teisybės dėlei nepaprastame gyvenime mes praktiškai nesilaikome tokio gąsdinimo. Tačiau net mažesnė anglies dioksido koncentracija sveikatai nėra naudinga.

    Net ir kai kuriems ūsai, jau 1000 ppm CO2 matoma pusėje mėginio išsekimo, kad galvos skausmas. Daugelio žmonių užsikimšimas ir diskomfortas sutvarkomi daug anksčiau. Toliau didėjant anglies dioksido koncentracijai iki 1500 – 2500 ppm, labai svarbu, kad smegenys „liniuotųsi“ parodyti iniciatyvą, apdoroti informaciją ir priimti sprendimą.

    Kaip 5000 ppm gali būti nepakeliama kasdieniame gyvenime, taip ir 1000 ir 2500 ppm gali lengvai tapti šiuolaikinio žmogaus realybės dalimi. Mūsiškiai parodė, kad mokyklos klasėse, kurios retai transliuojamos, nemažą valandos dalį CO2 lygis matuojamas 1500 ppm, o kartais ir 2000 ppm. Pripažinkime visi, kad turtinguose biuruose ir butuose situacija panaši.

    Fiziologai vvazhayut 800 ppm, kad būtų saugūs sveikiems žmonėms anglies dvideginio.

    Kitas tyrimas parodė ryšį tarp CO2 lygio ir oksidacinio streso: kuo didesnė anglies dioksido vertė, tuo labiau kenčiame nuo žalos, naikinančios mūsų organizmo ląsteles.

    Anglies dioksidas Žemės atmosferoje

    Mūsų planetos atmosferoje bendras kiekis yra artimas 0,04% CO2 (apie 400 ppm), tačiau pastaruoju metu jų buvo dar mažiau: 400 ppm anglies dvideginio ženklas 2016 metų rudenį pajudėjo tik šiek tiek. Vcheni po'yazuyut CO2 lygio padidėjimas atmosferoje su industrializacija: XVIII amžiaus viduryje, prieš pramonės revoliuciją, vin tapo tik arti 270 ppm.