Sausa druskos rūgštis. Vandenilio chlorido rūgšties druskos

Vodnya. Techninė rūgštis turi blyškią žalsvą spalvą per chloro ir druskų namus. Didžiausia koncentracija vandenilio chlorido rūgštis beveik 36%; toks skirtumas galimas 1.18 g / cm3, poіtrya vіn "dim", tk. Matau H. Aš darau mažus lašelius su vandens garais.

vandenilio chlorido rūgštis bula vіdoma alchemists in kіntsi 16 st, yakі otrimuvali її її її ії її ї ї ї ї ї sі sі molis аbо іz vіm. Pavadinimu „sūdantis alkoholis“ її XVII amžiaus viduryje. aprašant i. R. Glauber , ką paruošęs vandenilio chlorido rūgštis pakaitomis su H 2 4 . Glauberio metodas zastosovuyt і per tam tikrą valandą.

vandenilio chlorido rūgštis– Viena stipriausių rūgščių. Vaughn rozchinyaє (su H 2 ir druskų vizijomis - chloridai ) visi metė, scho stovėti įtampos eilėje iki dienos. Chloridai yra nusistovėję ir sąveikauja vandenilio chlorido rūgštis su metalų oksidais ir hidroksidais. Su stipriais oksidatoriais vandenilio chlorido rūgštis elgtis kaip griovėjas, pavyzdžiui: O 2 + 4H = Mn 2 + 2 + 2H2O.

Virobnitstvo vandenilio chlorido rūgštis Pramonėje tai apima du etapus: H pašalinimą ir jo absorbciją vandeniu. Pagrindinis H sintezės gavimo būdas yra iš 2 ir H2. Dideli kiekiai H yra ištirpę kaip šalutinis produktas chlorintuose organiniuose junginiuose: RH + 2 = RCI + H de R – organinis radikalas.

Techninė, kas išleista vandenilio chlorido rūgštis ne mažiau kaip 31 % H (sintetinis) ir 27,5 % H (s Na). Prekybinė rūgštis vadinama praskiesta, pavyzdžiui, 12,2 % H; kurių kiekis yra 24% ir daugiau H її vadinamas koncentruotu. Laboratorinėje praktikoje 2n. H (7 % – gerai, stiprumas 1,035) vandenilio chlorido rūgštis

vandenilio chlorido rūgštis– Svarbiausias chemijos pramonės produktas. Laimėjo įvairių metalų otrimannya chloridų ir organinių produktų, shcho chloro, sintezę. vandenilio chlorido rūgštis zastosovuyt metalų ėsdinimui, mažų indų, karbonatų, oksidų ir kitų rūšių gręžinių gręžinių vamzdžių korpusų valymui. krisdamas ir sutrikęs. Metalurgijoje su ja lydoma rūda, shkiryan pramonėje - shkir prieš rauginimą. vandenilio chlorido rūgštis- svarbus reagentas laboratorinėje praktikoje. Transportas vandenilio chlorido rūgštis prie prakeiktų sulijų arba guminių (uždengtų gumi rutuliu) metalinių indų.

Į dujas panašus H yra toksiškas. Roboto trivala H atmosferoje iššaukia dihalinių takų katarą, dantų griežimą, nosies gleivinę, gleivinės ir žarnyno sutrikimus. Leistinas pajėgumas H trimis darbiniais atvejais yra ne didesnis kaip 0,005 mg/l. Zakhist: protigaz, okuliarai, guminės pirštinės, vzuttya, prijuostė.

aš. K. Malina.

vandenilio chlorido rūgštis teptukas nuo lukšto sulčių (apie 0,3%); purškiamas ėsdinimas ir patekimas į ligas sukeliančias bakterijas.

At Medicininė praktika atskirtas vandenilio chlorido rūgštis zastosovuyt lašais ir gėrimais kartu su pepsinas sergant ligomis, kurias lydi nepakankamas lukšto sulčių rūgštingumas (pvz., gastritas), taip pat hipochrominė anemija(Visiškai su druskos preparatais nuo polipsenijos ir mirkymo).

Straipsnis apie žodį vandenilio chlorido rūgštis Didžioji Radiansko enciklopedija perskaityta 12940 kartų

Pamoka #

Tema: druskos rūgštis

Qile:

Apšvietimas - didinant druskos rūgšties cheminę galią ir mokantis apie rūgštinę reakciją į chloro joną.

Razvivayucha - ateityje toliau plėtoti vienodas chemines reakcijas; skaityti porіvnyuvati, zagalnyuvati, analizuoti ir robiti visnovki.

Vikhovna - plėtoti žinių veiklą eksperimentuojant.

Nuosavybė: Pristatymas

Paslėpta pamoka

Organizacinis etapas

Laba diena, mieli berniukai!

XXI amžius pagrįstai vadinamas „Chemijos šimtmečiu“, „Naujų technologijų šimtmečiais“. Ir vieną su ryžiais, kurie pagyvina kasdien šviečiančius žmones ir chemiškai kompetentingai nustato sau, savo sveikatai, sveiką vidurį. Chemiškai raštingi, galite tapti mažiau žvalūs, pažindami reikalingą pasaulį ir patys efektyviu būdužinių ir tolesnių veiksmų. O šiemet pamokoje vėl tapsi mokslininku - senjorai, mokslo laboratorijos specialistai, ir tau oda po truputį nepaaugs, bet pasitikėjimas savimi leis giliau pasitraukti iš didžiojo chemijos mokslo. .

2.Motyvacijos žinios

Šios dienos pamokoje kalbėsime apie kalbą, kuri ne tik nepakeičiama turtinguose meistriškumo ratuose, bet ir atlieka didžiulį vaidmenį žmogaus kūne. Gaila, gal nieko nezinau, nes slunk vietoj kalbos gali buti normali virisha prasme. Jei organizmas nesugeba suvibruoti reikiamo kiekio lukštų sulčių, priežastis yra mažas rūgštingumas, vadinamas hiporūgštingumu. Sumažėjęs rūgštingumas neišvengiamai naikina ofortą ir naikina gyvybiškai svarbių, sveikatai reikalingų kalbų mirkymą.

Tsya kalba yra vienintelė rūgštis, kurią vibruoja mūsų kūnas. Visos kitos rūgštys yra šalutiniai medžiagų apykaitos produktai ir savaime gali būti pašalintos iš organizmo. Apie jako rūgštį eiti. Vіdpovidі vaikai. (Mokytojas iš karto iš pradinių pamokos temos formų)

3.Cilepologija

Stebėkite pamokos temą, pagalvokite ir iš karto suformuluokite savo pamokos tikslą, nes maistas mums šiandien yra būtinas mokytis. Otzhe,

Vivchiti istorija, būdai, kaip atimti druskos rūgšties fizinę galią

Tęsti cheminė druskos rūgšties galia

Vidpratsyuvati išmokti sulankstyti rіvnyan khіmіchnih reaktsіy

4. Žinių aktualizavimas

Kaip gerbiate chloro vandenį ir vandenilio chlorido rūgštis tse viena kalba? Jei taip, tai kodėl? (Vіdpovidі uchnіv). Kodėl tu turi du vardus? Dėl tam tikrų priežasčių. Mes laikomės teisingos nuomonės, stebindami užbaigimu chloro vanduo"(vaizdo įrašas)

Žvelgiant atgal į įrodymus Teisingai Druskos rūgštis - rozchin chloro vanduo.

Pasakyk man, kas yra rūgštis.

Yakі zagalnі khіmіchnі power vіvnostі acid mаut (Vіdpovіdі uchnіv)

5 .Vivchennya nauja medžiaga

1. Vandenilio chlorido rūgšties istorija

T svarbu pasakyti, kas ir ar pirmiausia pašalinote druskos rūgštį. Praneškite, kad jau pavyzdžiui XV str. alchemikas Vasyl Valentin i XVI a. Andreasas Liebaviy, kruopščiomis stebuklingo gyvybės eliksyro gudrybėmis, virtuvę persmelkė galonais ir vitrioliu, kuriuos jie apibūdino „rūgštaus alkoholio“ pavadinimu. Tse bula dabar mums žinoma druskos rūgštis, aišku, jau nešvari.

Pirmą kartą doslednikіv ze bula zovsі nauja kalba, scho mažai galios, yakі stipriai priešiškas їhnyu vyavu. Uostydamas jogą, smirdėjo ir kosėjo smarvė, ore blėso „rūgštus alkoholis“. Kai kushtuvanni ant gusto, vypіkav liežuvio ir pіdnebіnnya, išmetė vin rožės, ruinuvav audiniai.

1658 p. Vokiečių chemikas I. R. Glauberis (1604–1670) žinojo naujas būdas otrimannya druskos rūgštis, yaku vynas, vadinamas "druskos alkoholiu" Metodas yra plačiai zastosovuєtsya dosі laboratorijose. Vіn virtuvės šildymas su koncentruota sieros rūgštimi ir "blyškus", kaip matyti, permirkęs vandeniu.

1772 metais p. anglų chemikas J. Priestley (1733–1804), nustatęs, kad virtuvėje matomos bebarės dujos su sieros rūgštimi, kuri gali būti perimta gyvsidabriu, ir kad šios dujos gali būti nepaprastai didelis geriamasis vanduo. Vandeninis dujų distiliavimas, išbraukiant pavadinimą „vandenilio chlorido rūgštis“ (acidum muriaticum), O pačias dujas Priestli pavadino „gryna į dujas panašia druskos rūgštimi“.

2. Vandenilio chlorido rūgšties pašalinimas

Vaizdo įrašas: druskos rūgšties turėjimas.

Taip buvo atimta vokiečių chemiko Johano Glauberio proponacijos iš XVII a., o Rusijoje – pergalingos Mayzhe iki XX a. vidurio. Infekcija gali zastosovuetsya už laboratorinį chloro vandens turėjimą.

Vienas iš mokinių prieina prie lentos ir užrašo vienodą reakciją.

NaCl(kieta)+H2SO4(konc.)=HCl+NaHSO4

3. Fizikinė druskos rūgšties galia

Vandenilio chlorido rūgštis yra be statinės kvapas, kuris stipriai rūko ant grindų, stiprus kvapas pamačius chloridinį vandenį. Didžiausia HCl koncentracija yra 37%, toks 1,18 gcm3 verčių diapazonas vadinamas praskiesta rūgštimi, todėl ji turėtų būti 12% ir mažesnė nei HCl. Su stipria rūgštimi, dirbant su rūgštimis, būtina apkarpyti TB labai koncentruota druskos rūgštissutraukianti kalba , patekęs į odą, iškviečia stiprias chemines medžiagas . Vich rūgštis yra ypač nesaugi. Dėl opikiv zastosovuyut rozchin silpnų pievų neutralizavimo, garso .

Kai vodkritti sudin iš koncentruotos druskos rūgšties garų , vėl pritraukdamas vologerį, nuraminti rūką laukiniai būdaižmonių. Druskos rūgštis - bezbarvna, їdka rіdina, scho "dūmai" ant paviršiaus. Vaughn su stipriu elektrolitu ir vandens disociacijos metu jis disocijuoja į chloro jonus ir vandenį:

HCl⇄ H(+)+Cl(-).

Įveskime prasmingai nuorodą.

Atspėk skambučių tipus.

Cheminis ryšys tarp chloro atomų ir vandens HCl molekulėse yra kovalentinis polinis ryšys.

4. Cheminė rūgšties galia

Pirma, pereikime prie druskos rūgšties cheminių galių pašalinimo, pakartokime T.B.

Kartojimas su pradine, TB pid darbo su rūgštimis valanda.

Rūgštys, patekusios ant odos, gali sukelti opiatų. Gravitacijos lygis cheminis opik nusėsti į rūgšties stiprumą ir koncentraciją. Kai kolba su rūgštimi buvo nulupama, buvo susiuvimų pėdsakų, todėl odinėje kolboje buvo aiškus rūgšties pavadinimas. Supilkite rūgštį taip, kad nusidėvėjus kolbai ant kalnų atsirastų etiketė, kad ji nugrimztų į vandenį. Rūgštį reikia pilti atsargiai, kad rūgštis nepatektų ant odos, kalbos ir kalbos.

Pirmoji pagalba. Nuplaukite denį stipriai apdorota srove saltas vanduo pramušimas 10 - 15 min. po plovimo išdegintą vietą užtepkite marlės tvarsčiu arba vatos tamponu suvilgytu vandeniu 2% azoto sodos. Po 10 min. žinoti tvarstį, nuplauti odą, atsargiai pamatyti vandenį su filtravimo popieriumi arba minkštu audeklu ir patepkite glicerinu, kad pakeistumėte skausmo pojūčius.

Atspėkime rūgščių galią (pradžioje)

Druskos rūgšties cheminės galios tyrimas ir tyrimai turėtų būti atliekami grupėmis. Odos grupė turi instrukcijų kortelę.

Jūs turite instrukcijų korteles ant savo stalų, turite jas reaktyvuoti. Pagarbiai skaitydamas instrukcijas, vikonati laikėsi, dotrimuyuuchis saugos technologijų taisyklių.

Cheminė rūgšties galia

Kokios cheminės galios motina yra atsakinga už druskos rūgštį, jūsų nuomone? Išmok formuluoti hipotezė.

Geras patarimas:

Yakscho NS l - rūgštis, ji yra visų rūgščių galios motina.

HCl dominavimas panašus į didžiulį rūgščių dominavimą. Kaip naudoti druskos rūgštį ir kitas rūgštis. (H + jonų buvimas, kuris turi įtakos rūgšties galiai)

Dosvіd 1. Rodiklio farbuvannya keitimas.

Į 3 mėgintuvėlius įpilkite 2-3 lašus druskos rūgšties.

Įpilkite druskos rūgšties ir 1 lašą metilo apelsino, fenolftaleino ir lakmuso.

Kokius pokyčius matote?

Visnovki:

Dosvid 2. Vandenilio chlorido rūgšties ir metalų sąveika.

Kokius pokyčius matote?

Išsaugokite vienodas reakcijas.

Visnovok: HCl sąveikauja su metalais, kurie atlieka daugybę veiklų iki (Smirda nuo rūgščių smirdančio vandens)

Mg+2HCl=MgCl2+H2,

Dosvid Nr.3. Sąveika su oksidais.

Į mėgintuvėlį įpilkite nedidelį kiekį kalcio oksido.

Į gatavą tirpalą įpilkite druskos rūgšties lašelių.

Visnovok:

Dosvid3. Vandenilio chlorido rūgšties sąveika su bazėmis.

4.1. Vandenilio chlorido rūgšties sąveika su mažmeninėmis bazėmis.

Kokius pokyčius matote?

Į gatavą tirpalą įlašinkite lašą druskos rūgšties, kol koncentracija sumažės. Koks yra rūgšties reakcijos pavadinimas

Išsaugokite vienodas reakcijas.

Visnovok: Rūgštys su bazėmis patenka į neutralizacijos reakciją

HCl+NaOH=NaCl+H2O

Parašykite vienodą reakciją

Kaip naudoti druskos rūgštį ir kitas rūgštis. (H + jonų buvimas, kuris turi įtakos rūgšties galiai)

Chi maє Hcl galia, būdinga tik jai ir її druskoms.

Tokia galia. Tse yakіsna reakcija į chlorido jonus.

Sąveika su druskomis

Dosvid5. Jakisnos reakcija chlorido jonui.

Taškinei analizei skirtos plokštelės viduryje įlašinkite po 2–3 lašus druskos rūgšties ir kalio chlorido.

Įlašinkite 2–3 lašus riebalų nitrato į odą.

Kokius pokyčius matote?

Išsaugokite molekulines ir trumpąsias jonines vienodas reakcijas.

Visnovok: Sąveika su srible nitratu yra specifinė druskos rūgšties ir druskų galia.

Yakіsnі reakcijos leidžia atskleisti, kad chi іnshіy іon, cheminė kalba arba funkcinė grupė

5. Žinių sisteminimas

A - 2,44 ir 1,258, chloras

B - 3,44 ir 2,258, chloras

G - 4 ir 2, chloro diena

6. Refleksija

Penkių pirštų metodas.

W (Vidutinis) – stovykla dvasiai.

7.D/Z

F.І________________________________________________________________________________

Vandenilio chlorido rūgštis ________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Istorija

Vasil Valentin ir Andreas Libaviy_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Johanas Rudolfas Glauberis ____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

J.Priestl_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________Vandenilio chlorido rūgšties turėjimas

__________________________________________________________________________________________________________________________________

Fizinė rūgšties galia

_____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Cheminė rūgšties galia

Dia on indikatoriai

1. Į 3 mėgintuvėlius įpilkite 2-3 lašus druskos rūgšties.

Į pirmąjį mėgintuvėlį įlašinkite 1 lašą metilo apelsino, į kitą – 1 lašą fenolftaleino, o į trečiąjį – 1 lašą lakmuso. Kokius pokyčius matote?

indikatorius

Rūgštingumo spalva

Metilo oranžinė

Fenolftaleinas

Lakmusas

Visnovki:

2. Druskos rūgšties sąveika su metalais.

Į mėgintuvėlį Nr. 1 įdėkite cinko granules, o į mėgintuvėlį Nr. 2 - midi drožles.

Į odos mėgintuvėlį įpilkite 1-2 ml druskos rūgšties.

Kokių pakeitimų jums reikia?_______________________________________________________

Išsaugokite vienodas reakcijas

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Visnovki:

Sąveika su oksidais

Mėgintuvėlyje kabo šaukštas kalcio oksido.

Į mėgintuvėlį įpilkite 1 ml druskos rūgšties

Nurodykite apgultį.

Parašykite vienodą reakciją

_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Visnovki:

4. Vandenilio chlorido rūgšties sąveika su bazėmis.

Vandenilio chlorido rūgšties sąveika su mažmeninėmis bazėmis.

Į mėgintuvėlį įlašinkite 2–3 lašus natrio hidroksido.

Įlašinkite iki 1 lašo fenolftaleino

Kokių pakeitimų jums reikia?_____________________________________________

Į gatavą tirpalą įlašinkite lašą druskos rūgšties, kol koncentracija sumažės. Kaip vadinasi rūgšties ir pievos reakcija ______________________________

Išsaugokite vienodas reakcijas.

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Visnovok:

Vandenilio chlorido rūgšties sąveika su neaiškiomis bazėmis

Sąveika tarp druskos rūgšties ir druskų.

1. Šaukštą natrio karbonato supilkite į mėgintuvėlį.

2. Į mėgintuvėlį įpilkite 1 ml druskos rūgšties

3. Kokių pakeitimų jums reikia?______________________________________________

4. Parašykite lygias reakcijas

Visnovki:

Panaši reakcija į chlorido jonus.

Paimkite du mėgintuvėlius. Supilkite 1 ml druskos rūgšties į vieną. Po to įpilkite 1 ml bario chlorido tirpalo.

Į odos mėgintuvėlį įlašinkite 2–3 lašus sebumo nitrato.

Kokius pokyčius matote?

Išsaugokite vienodas reakcijas.

Visnovok:

Yakisna reakcija _________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Teisingas kietumas є

Vandenilio chlorido rūgštis:

Pakeiskite indikatoriaus spalvą

Sąveika su

Rozchinnymi pagrindai

Neaiškūs pamatai

Rūgščių oksidai

Pagrindiniai oksidai

Silpnų rūgščių druskos

Stiprių rūgščių druskos

Metalai sho atsistoja

Metalai, ką stovėti toliau

Dar kartą ištirkite chloro ir chloro vandens kiekį. Kurios dujos yra svarbios?

A - 2,44 ir 1,258, chloras

B - 3,44 ir 2,258, chloras

B - 1,258 ir 2,44, chloridinis vanduo

G - 4 ir 2, chloro diena

Atspindys

Penkių pirštų metodas.

M (mažasis pirštas) - rozumovy procesas. Kokių žinių turiu šiandien?

B (bezimenny) – taško artumas. Ką šiandien nuveikiau ir ko pasiekiau?

W (Vidutinis) – stovykla dvasiai. Yakim buv šiandien mano svarbiausia nuotaika?

At (vkazivny) - tarnas, pagalbininkas. Ką aš šiandien pridėjau, ką man patiko, ką aš padariau?

B (Puikus) – badyoristas, fizinė forma. Yakim buv mano fizinė stovykla šiandien? Ką aš darau dėl sveikatos?

Vandenilio chlorido rūgšties arba chlorido druskos– chloro pridėjimas su įprastais elementais, kurių elektronegatyvumo vertė gali būti mažesnė.

Metalo chloridas– Solidžios kalbos. Iš esmės geri dalykai išsiskiria vandeniu, eliu AgCl, CuCl, HgCl2, TlCl ir PbCl2- Mažos apimties. Pelenų ir žemių metalų chloridai gali reaguoti neutraliai. Didėjant chloro atomų skaičiui chloridų molekulėse, pasikeičia cheminės jungties poliškumas ir chloridų terminis stabilumas, padidėja jų lakumas ir hidrolizės stiprumas. Skirtumas tarp kitų metalų chloridų gali sukelti rūgštinę reakciją po hidrolizės:

Nemetalų chloridai yra kalba, kurią galima naudoti bet kuriame agregatiniame įrenginyje: dujinės (HCl), retos (PCl3) ir kietos (PCl5). Taip pat įveskite hidrolizės reakciją:

Deyakі chloridas ir nemetalai є kompleksas spolukami, pavyzdžiui, PC15 susideda iš jonų [PCl4] + ir [PCl6] -. Bromo chloridas ir jodas patenka į tarphalogeninį lygį. Daugeliui chloridų būdingas susiejimas ir polimerizacija retose ir dujinėse fazėse su ištirpusio chlorido vietomis tarp atomų.

Otrimannya. Pašalinkite metalų reakciją su chloru arba druskos rūgšties sąveiką su metalais, jų oksidais ir hidroksidais, taip pat keitimąsi su aktyviomis druskomis:

Jie reiškia, kad chloro jonas yra rūgštus ir kalcifikuotas, kad gautų papildomą sidabro nitratą. Po to, matant plastikus, susidaro balta apgultis.

Chloridi vikoristas virobnizme ir organinėje sintezėje. Vasaros chloridų tirpalo pagrindas yra sodrumas ir spalvų sodrumas bei retieji metalai. natrio chloridas- už natrio hidroksido, druskos rūgšties, natrio karbonato, chloro turėjimą. Vykoristovuetsya taip pat maisto pramonėje ir saldumas. kalio chloridas- Jakų kalio dobriva. bario chloridas- Zasіb už kovą prieš komachus-skidnikus. Cinko chloridas- dėl medienos nutekėjimo, kaip supuvusiam supuvimui, lituojant metalą. kalcio chloridas bevandenis vikoristas naudojamas kalboms (dujoms) džiovinti, medicinos praktikoje, o yogo kristallogidratas yra tarsi vėsinanti kalba. Sribl chloridas laimėti nuotraukų rengimą. Gyvsidabrio chloridas- įtrūkusi pusė, kuri zastosovuetsya kaip proruyuvach nasinnya, rauginimo shkir, farbuvannya audinys. Mirk kaip organinės sintezės katalizatorius. Kaip dezinfekcinė kalba. amonio chloridas vikoristovuetsya į farbuvalny virobnitstvі, galvanіtsі, litavimo ir ludzhennі.

„Kіnets roboti“

Šią temą reikėtų padalyti:

Cheat lapas su neorganine chemija

apgauti lapą neorganinė chemija... Olga Volodimirivna Makarova...

Jei jums reikia papildomos medžiagos šia tema, kitu atveju jūs nežinojote tų, kurie juokauja, rekomenduojame ieškoti mūsų bazėje pagal robotą:

Kas yra robitimemo su paimta medžiaga:

Jei ši medžiaga jums pažįstama, galite ją išsaugoti naudodami socialines priemones:

Visos temos, kurias suskirstiau:

Matter that її Rukh
Materija yra objektyvi tikrovė, galinti judėti. Viskas aišku matyti kitaip sausosios medžiagos. Dalykas nepriklauso nuo įrodymų

Kalba apie tą їх pasikeitimą. Neorganinės chemijos dalykas
Kalba – pamatyk materiją, atskiras daleles tų, kurios daro pasaulio pabaigą ramios (syrka, kisen, vapno ir kt.). Trys kalbos yra sudarytos iš fizinių kūnų. oda

Periodinė elementų sistema D.I. Mendelevas
Periodinis įstatymas jis buvo paskelbtas 1869 m. D.I. Mendelevim. Buvo sukurta cheminių elementų klasifikacija, išreikšta periodinės sistemos forma. Kupolas

Mendelijevo periodinės sistemos vertė.
p align="justify"> Periodinė elementų sistema tapo pirmąja natūralia cheminių elementų klasifikacija, kuri parodė, kad dvokai yra tarpusavyje susiję vienas su vienu, ir taip pat pasitarnavo kaip tolesnis pasiekimas.

Cheminės gyvybės teorija
Cheminės gyvybės teoriją sukūrė A.M. Butlerovas.Gali būti tokios nuostatos: 1) atomai molekulėse

Pasaulinė P-, S-, D-elementų charakteristika
Elementai Mendeljevo periodinėje sistemoje skirstomi į s-, p-, d-elementus. Tsej podrozdil zdijsnyuetsya remiantis tuo, kiek lygių gali būti elemento atomo elektronų apvalkalas

Kovalentinis ryšys. Valentinės jungties metodas
Cheminė jungtis, kurią sukuria švytintys elektronų garai, kalti surišančių atomų apvalkaluose, galintys banguoti antilygiagrečius sukimus, vadinami atominiais arba kovalentiniais.

Nepoliniai ir poliniai kovalentiniai ryšiai
Cheminio ryšio pagalba kalbų sandėlyje esančių elementų atomai redukuojami vienu baltu. Cheminio ryšio tipas yra elektroninio stiprumo submolekulės forma.

Bagatocentriniai ryšiai
Kuriant valentinio ryšio metodą, buvo nustatyta, kad realiąsias molekulės galias parodo tarpinės, kaip ir aprašo formulė. Toks pienas

Joninio skambutis
Ryšys tarp atomų su ryškiai išreikštomis priešingomis galiomis (tipinis metalas ir tipiškas nemetalas), tarp kurių kaltinamos elektrostatinės gravitacijos jėgos

Vandens skambutis
XIX amžiaus 80-aisiais. M.A. Ilinskis N.M. Beketovas buvo įdiegtas, kad atomas yra vanduo, atomo užduotis yra fluoras, rūgštis arba azotas, pastatas

Energijos konversija vykstant cheminėms reakcijoms
Cheminė reakcija – vieno ar kelių kitų kalbų lipdukų pavertimas kitais chemijos sandėlis chi kasdienė kalba. Turėkite ryšį su branduolinėmis reakcijomis

Lancey reakcijos
Іsnuyut khіmіchnі reaktії, jakų vzaimodiya mіzh komponentai іdbuvaєtsya lengvai. Jau yra didelė grupė reakcijų, kurios vyksta sklandžiai. Šiose reakcijose

Nemetalų galia
Išėjus iš nemetalų stovyklos periodinėje Mendeljevo sistemoje, galima parodyti jiems autoritetą. Galite nurodyti elektronikos skaičių esamoje en

Voden
Voden (H) - Mendeljevo I ir VII grupių periodinės sistemos 1 elementas, pagrindinis pogrupis, 1 periodas. Išoriniame s1 diske yra 1 valentinis elektronas ir 1 s2

vandens peroksidas
Peroksidas, arba peroksido vanduo - kisneve zadnannya vanduo (peroksidas). Formulė: H2O2 Fizinė galia: vandens peroksidas – bemiežių sirupas

Bendra halogenų pogrupio charakteristika
VII grupės halogeninti elementai – fluoras, chloras, bromas, jodas, astatinas (astatinas dėl savo radioaktyvumo turi nedaug nesuderinamumo). Halogenai yra ryškiai išreikšti. Mažiau jodo

Chloras. Chloridas ir druskos rūgštis
Chloras (Cl) - kiekis III periodo, periodinės sistemos pagrindinio pogrupio VII grupėje, eilės numeris 17, atominė masė 35,453; iki halogenų.

Trumpos pastabos apie fluorą, bromą ir jodą
Fluoras (F); bromas (Br); jodas (I) patenka į halogenų grupę. Atsistokite prie periodinės sistemos pagrindinio pogrupio 7-osios grupės. Zagal formulė: ns2np6.

Zagalna būdinga Kisnyu pogrupiui
Kisnyu, chi chalkogenų pogrupis yra 6-oji periodinės sistemos grupė D.I. Mendell, kuris apima šiuos elementus: 1) kissen - Pro; 2) Sirka

Kisen ta jėgos joga
Kisen (O) yra 1-ame periode, VI grupėje, galvų pogrupyje. p-elementas. Elektroninė konfigūracija 1s22s22p4. Elektronų skaičius senajame lygyje

Ozonas ir jėgos joga
Trys modifikacijos buvo fiksuotos kietajame pliene, kišnyoje: ?-, ?- ir ?- modifikacijos. Ozonas (O3) yra viena iš alotropinių rūgšties modifikacijų

Sirka ir її valdžia
Sirka (S) gamtoje į tinkamą išvaizdą. Paplatintas ir pusiau spalvotas, kaip švino blizgesys PbS, cinko mišinys ZnS, vario blizgesys Cu

Aplinkplaukimas ir sulfidas
Circumnavigation (H2S) yra dujos be statinės, turinčios aštrų pūvančio baltymo kvapą. Gamtoje mineralinių šaltinių įvedimas į vulkanines dujas, pūvančius lapus, taip pat į.

Sieros rūgšties dominavimas ir jos praktinė reikšmė
Sieros rūgšties formulės struktūra: Otrimannya: pagrindinis sieros rūgšties ekstrahavimo iš SO3 metodas yra kontaktinis metodas.

Cheminė galia.
1. Koncentruota sieros rūgštis yra stiprus oksidatorius. Oksido ir vandens reakcijose vyrauja kaitinimas, o pagrindinis reakcijos produktas yra SO2.

Otrimannya.
1. Pramonėje azotas gaunamas vėl papildant tolimą viparą ir pridedant azoto iš kitų ateities dujų frakcijų. Išimkite azotą, kad atkeršytumėte tauriųjų dujų (argono) namus.

Pagrindinė azoto pogrupio charakteristika
Azoto pogrupis yra penktoji grupė, pagrindinis periodinės sistemos pogrupis D.I. Mendelevas. Prieš patenkant į elementus: azotas (N); fosforas (P); mish'yak (

Amoniakas (chloridas į azotą).
Otrimannya: pramonėje iki XIX amžiaus pabaigos amoniakas buvo pašalintas kaip šalutinis produktas koksuojant akmens anglį, kuriame gali būti iki 1–2% azoto. Ant burbuolės

Amonio druska
Amonio druskos yra kalbos raukšlės, apimančios amonio katijonus NH4+ ir rūgštinius perteklius. Fizinė galia: amonio druska – t

Azoto oksidas
Su rūgščiu N-oksidu: N2O, NO, N2O3 NO2, N2O5 ir NO3. Azoto oksidas I – N2O – azoto oksidas, „juoko dujos“. Fizinės galios:

Azoto rūgštis
Azoto rūgštis - bezbarvna, "dūmai" kaimo paviršiuje su aštriu kvapu. Cheminė formulė HNO3. Fizinė galia. Esant temperatūrai

Alotropinės fosforo modifikacijos
Fosforas nustato alotropinių rūšių šprotus – modifikacijas. Fosforo alotropinių modifikacijų pasireiškimas skatinamas įvairių kristalinių formų priėmimui. Bily fosfo

Fosforo ir fosforo rūgšties oksidai
Elementas fosforas patenkina daugybę oksidų, iš kurių svarbiausi yra fosforo (III) oksidas P2O3 ir fosforo (V) oksidas P2O5. Foso oksidas

fosforo rūgštis.
Fosforo anhidridas turi daug rūgščių. Jų galva yra ortofosforo rūgštis H3PO4. Fosforo rūgštis yra nevandeninė, ji pateikiama iš pažiūros plikomis akimis skaidriais kristalais.

Mineralas Dobrava
Mineralinis dobras- neorganinės kalbos, daugiausia druskos, kuri apima gyvybiškai svarbius elementus, reikalingus roslinui ir vaisingumui skatinti

Vuglets ta galios joga
Vuglets (C) - tipiškas nemetalas; periodinėje sistemoje randamas IV grupės 2-ajame periode, galvos pogrupyje. Eilinis skaičius 6, Ar = 12011 amu, branduolinis krūvis +6.

Alotropinės anglies modifikacijos
Anglis daro 5 alotropines modifikacijas: kubinį deimantą, šešiakampį deimantą, grafitą ir dviejų formų karabiną. Šešiakampis deimantas randamas meteorituose (mineraluose

Oksiduokite kampą. anglies rūgšties
Anglys iš rūgšties tirpdo oksidus: CO, CO2, C3O2, C5O2, C6O9 ir vid. Anglies oksidas (II) – CO. Fizinė galia: chadny dujos, b

Silicis ir jėgos joga
Silicis (Si) - koštuє 3 periodais, IV grupė pagrindinio periodinės sistemos pogrupio. Fizinė galia: dviejų modifikacijų silicis: amo

Nustatykite trijų tipų pirmųjų dalelių vidinę struktūrą.
1. Suspensijos (arba negrįžtamos kolonos) – nevienalytės sistemos, kurių galią galima nustatyti pagal išplėstinį tarpfazių paviršių. Por_vnyannі su suspensijomis turi didesnę dispersiją

Silicio rūgšties druskos
Bendra silicio rūgščių formulė yra n SiO2?m H2O. Gamtoje jis randamas daugiausia esant druskoms, laisvos rūšies pavidalu, pavyzdžiui, HSiO

Otrimanya cementas ir keramika
Cementas yra pati svarbiausia medžiaga kasdieniame gyvenime. Cementą sudaro vipalinė molio ir vapnyako suma. Su virtomis CaCO3 sumomis (kalcifikuota soda)

Fizinė metalų galia
Ūsai meta žemą įžūlų, būdingą їm autoritetą. Virš aukščiausio lygio valdžios vvazhayutsya: didelis elektros laidumas ir šilumos laidumas, plastiškumas. Rozkid parametrai met

Cheminė metalų galia
Metalai gali turėti mažą jonizacijos potencialą ir sporidiškumą elektronui, kuris į jį patenka cheminės reakcijos elgtis kaip vodnovniki, atsiskaityti

Metalai ir lydiniai technologijose
Periodinėje sistemoje iš 110 elementų 88 buvo metaliniai. XX amžiuje branduolinių reakcijų pagalba buvo pašalinti radioaktyvūs metalai, kurių nėra

Pagrindiniai metalų turėjimo būdai
Gamtoje laukų akyse randama daug metalų. Vietiniais metalais vadinami tie, kurie sumalti laisvajame malūne (auksas, platina, r

Metalų korozija
Metalų korozija (corrosio - rose) – fizinė ir cheminė metalų ir lydinių reakcija dovkillam, po kurio jie eikvoja savo jėgas. Remiantis

Apsauginis metalas nuo korozijos
Metalų ir lydinių apsauga nuo korozijos agresyviose terpėse grindžiama: 1) padidintu pačios medžiagos atsparumu korozijai; 2) sumažėjęs agresyvumas

Pagrindinė ličio pogrupio charakteristika
Ličio pogrupis - 1 grupė, pagrindinis pogrupis - apima metalinius baseinus: Li - ličio, Na - natrio, K - kalio, Cs - cezio, Rb - rubidis, Fr - francis. Žagalna elektronas

Natris ir kalis
Natris ir kalis yra metalo balos, kurios yra pagrindinio pogrupio 1-oje grupėje. Fizinė galia: panaši fiziniai autoritetai: lengvas sriblis

Geros pievos
Pievos utvoryuyut hidroksidas iš alavo metalų 1-osios grupės pagrindinio pogrupio su skirtingais vandenyje. Fizinė jėga: atviros pievos prie ežero vandens mylių

Natrio ir kalio druska
Natris ir kalis tirpsta druskomis su usimo rūgštimis. Natrio ir kalio druskos yra panašios chemijos institucijos. būdingas ryžiams tsikh druskos - geras rozchinnіst vіdі, į

Pagrindinė berilio pogrupio savybė
Prieš berilio pogrupį galima pamatyti: berilio ir pievų žemės metalai: magnis, stroncis, baris, kalcis ir radis. Plačiausia gamtoje yra žiūrint į šlaitus,

kalcio
Kalcis (Ca) – periodinės sistemos 2-osios grupės cheminis elementas, pievų žemės elementas. Natūralus kalcis sudarytas iš šešių stabilių izotopų. Konf

Kalcio oksidas ir hidroksidas
Kalcio oksidas (CaO) – negesintos kalkės arba sudegintos vapo – balta uždegta kalba, nusėta kristalais. Kristalizuokite į kubinį veidą nukreiptame kristale

Zhorstkіst vairuoti ir būdai її usunennya
Taigi, kadangi kalcis gamtoje yra plačiai paplitęs, jogos druskų randama dideliais kiekiais prie natūralių vandenų. Vanduo, turintis savo druskos, magnio ir kalcio sandėlį, vadinamas

Pagrindinė boro pogrupio charakteristika
Pirminė visų pogrupio elementų elektroninė konfigūracija yra s2p1. Būdinga IIIA pogrupio galia yra bendras metalo galių buvimas miške

Aliuminis. Zastosuvannya aliuminio ir yogo lydiniai
Aliuminio puvimas pagrindinio pogrupio 3 grupėje, 3 periode. Eilinis skaičius 13. Atominė masė ~27. R elementas. Elektroninė konfigūracija: 1s22s22p63s23p1.

Aliuminio oksidas ir hidroksidas
Aliuminio oksidas - Al2O3. Fizinė galia: aliuminio oksidas – balti amorfiniai milteliai arba kieti balti kristalai. Molekulinė masė = 101,96, molekulinė masė - 3,97

Pagrindinė chromo pogrupio charakteristika
Chromo elementų pogrupiai pereinamųjų metalų serijoje užima tarpinę padėtį. triūsas aukšta temperatūra tirpsta ir verda, laisva vieta elektroniniame

Chromo oksidas ir hidroksidas
Chromas ištirpina tris oksidus: CrO, Cr2O3 ir CrO3. Chromo II oksidas (CrO) – bazinis oksidas – juodi milteliai. Stiprus vadovas. CrО skiriasi druskų gamyba

Chromati ir dichromati
Chromatas - chromo rūgšties druskos H2Cr04, kurios yra mažiau prekyba vandeniu kurių koncentracija ne didesnė kaip 75 %. Chromo valentingumas chromatuose - 6. Chromatizmas

Žagalna būdinga salės šeimai
Salės šeima yra įtraukta į aštuntos grupės antrinio pogrupio sandėlį ir pirmąją triadą, kurioje yra salė, kobalto nikelis

Z'ednannya zaliza
Druskos oksidas (II) FeO – juoda kristalinė kalba, neryški prie vandens ir pievų. FeO sudaro Fe(OH)2 pagrindą.

domeno procesas
Aukštakrosnės procesas – čavuno lydymas aukštakrosnėje. Aukštakrosnė pastatyta su visa krosnele, kurios aukštis 30 m, o vidinis skersmuo 12 m. Viršutinė pusė w

Chavunas ir plienas
Splavi zaliza metalines sistemas pagrindinis jų komponentas yra zalizo. Salės lydinių klasifikacija: 1) salės lydiniai su anglimi (n

sunkus vanduo
Tyazhka vanduo - deuterio oksidas D2O su rūgščiu natūraliu izotopų saugojimu, nevaisinga tėvynė, bekvapis ir skanus. Tyazhka vandens bula vіdkrita

Fizinė ir cheminė galia.
Sunkiajame vandenyje virimo temperatūra yra 101,44 °C, lydymosi temperatūra 3,823 °C. D2O kristalai sukuria tą pačią struktūrą, kaip ir didžiojo ledo kristalai, kristalų skaidrumą