Instrukcija

Natrio hidrosulfatas yra rūgštinė sieros rūgštis ir natris. Kartais jis vadinamas natrio bisulfatu. Cієї druskos formulė yra NaHSO4.

Natrio hidrosulfatas gali atrodyti kaip bebaržiai kristalai. Druskos molinė masė nustatyta 120,06 g vienam moliui, tankis - 2,472 g kubiniame centimetre. Natrio bisulfatas lydosi 186°C temperatūroje. Gėrio jėgą skleidžia vanduo. 100 ml nulio laipsnių vandens yra 29 gramai natrio hidrosulfato, o 100°C - 50 gramų. Disperguojant alkoholyje, natrio hidrosulfatas subyra.

Kaitinamas iki 250 laipsnių ir aukštesnės temperatūros, natrio hidrosulfatas paverčiamas pirosulfatu, kurio formulė Na2S2O7. Sąveikaujant su pievomis, natrio bisulfatas virsta sulfatu Na2SO4.

Sukurkite natrio hidrosulfatą, kad galėtumėte sąveikauti su Cosmos su kitomis druskomis. Taigi, plikant natrio chloridu aukštesnėje nei 450 °C temperatūroje, vynas paverčiamas natrio sulfatu, žiūrint į chloro vandenį. Tokia reakcija vyksta sukepinant su metalų oksidais. Pavyzdžiui, kai natrio hidrosulfatas kaitinamas midioksidu, atsiranda midisulfatas, matomas natrio sulfatas ir vanduo.

Natrio vandenilio sulfatas ištirpina monohidratą, kurio molinė masė yra 138,07 gramo viename molyje ir 1,8 gramo kubiniame centimetre. Monohidratas lydosi 58,5°C temperatūroje. Esant bevandeniam natrio bisulfatui, tokio triklininio singonio kristalai, monohidrato kristalai, monoklininis singoniumas.

Industrializme turimas natrio hidrosulfatas, pučiantis pievoje per daug sieros rūgšties. Panaudokime dar vieną druskos pašalinimo būdą, t.y. sieros rūgšties reakciją su natrio chloridu kaitinant. Dėl šios reakcijos natrio bisulfatas ištirpsta ir matomas dujinis chloro vanduo, kuris yra svarbus fermentacijai. vandenilio chlorido rūgštis.

Natrio hidrosulfatas yra plačiai paplitęs maisto gamyboje – virti pyragaičiai, apdorota paukštiena ir mėsa. Apdorojimas natrio bisulfatu apsaugo nuo produktų patamsėjimo. Tsya sil nurodytas kaip grub priedas E514. Її galima rasti įvairių padažų sandėlyje, gerti plonai. Maisto pramonės grietinėlė, natrio hidrosulfatas, naudojamas kaip metalurgijos srautas ir kaip cheminis reagentas, padedantis pernešti svarbius oksidus mažmeninėje druskoje.

Porada 2: Kas yra druskos rūgštis: cheminė ir fizinė galia

Chlorinis vanduo HCl yra dujos be statinės, turinčios stiprų kvapą, lengvai išsisklaidančios vandenyje. Dėl šio skirtumo ištirpsta chloro vanduo arba druskos rūgštis, kurios formulė yra tokia pati, kurios dujos yra HCl.

Cheminis ryšys HCl molekulėje

Cheminis ryšys tarp chloro atomų ir vandens HCl molekulėse yra kovalentinis polinis ryšys. Vandens atomas turėjo dalinį teigiamą krūvį δ+, chloro atomas – dalinį neigiamą krūvį δ-. Tačiau vandens ryšiai netirpsta tarp HCl molekulių HF paviršiuje.

Fizikinė ir cheminė druskos rūgšties galia

Druskos rūgštis - bezbarvna, їdka rіdina, scho "dūmai" ant paviršiaus. Vaughn su stipriu elektrolitu ir vandens disociacijos metu jis disocijuoja į chloro jonus ir vandenį:

HCl⇄H(+)+Cl(-).

Viename litre vandens nulinei temperatūrai yra 400 litrų chloro vandens.

HCl pasižymi visa didele rūgščių galia. Wonas aktyviai bendrauja su:

1. Atramos ir amfoteriniai hidroksidai:

HCl+NaOH=NaCl+H2O (neutralizacijos reakcija),

2HCl+Zn(OH)2=ZnCl2+2H2O;

2. Baziniai ir amfoteriniai oksidai:

2HCl+MgO=MgCl2+H2O,

2HCl+ZnO=ZnCl2+H2O;

3. Metalai, esantys elektrocheminėje įtampos serijoje iki vandens (vandens kvapas nuo rūgščių):

Mg+2HCl=MgCl2+H2,

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2;

4. Druskos, kurias ištirpdo silpnų rūgščių anijonai arba kurios sąveikaudamos su chlorido jonais nesiskiria, patenka į apgultį:

2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2+H2O,

HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3.

Likusi reakcijos dalis yra rūgštinė chlorido jonui. Kai katijonas keičiasi su anijonu, chloras nusodina baltus nuosėdas - AgCl:

Cl(-)+Ag(+)=AgCl↓.

Chloro vandens turėjimas su vandeniu ir chloru

Chloro vanduo gali būti paimtas tiesiogine sinteze iš paprastų kalbų - vandens ir chloro:

Tsya reakcija vyko tik dalyvaujant šviesos kvantams ir nepateko į tamsą. Su vandeniu, taip pat su metalais ir su mažiau elektroneigiamu, mažesniu chloro kiekiu, nemetalais chloras reaguoja kaip stiprus oksidatorius.

Šviesos fotonai inicijuoja Cl2 molekulės skilimą į chloro atomus, o tai gali sukelti didelį reakcijos greitį. Reakcija su vandeniu vyksta per lanceg mechanizmą.

HCl pašalinimas papildomai koncentruotai sieros rūgščiai

Naudojant koncentruotą sieros rūgštį H2SO4 ant kieto chlorido (pavyzdžiui, NaCl), taip pat galite pasiimti chloro vandens:

NaCl (kietas) + H2SO4 (konc.) = HCl + NaHSO4.

Reakcijos rezultate matomas dujinis chlorinis vanduo ir rūgštinis stiprumas – natrio hidrosulfatas ištirpsta. Lygiai taip pat galite paimti HF iš kietų fluoridų, bet negalite imti bromo vandens ir vandenilio jodo, skeveldros ir puselės yra stiprūs hidroksidai ir koncentruota sieros rūgštimi oksiduojami iki bromo ir jodo.

Video tema

Porada 3: Kodėl periodinėje sistemoje keičiasi metalo galios

Būdinga elementų-metalų galia - jų pačių elektronikos kūrimas, kuris yra išoriniame elektroniniame lygmenyje. Šiuo rangu jie buvo išmesti, kad pasiektų pastovią būseną (otrimuyuchi povnistyu zapovneniy priekinė elektroninė plyšta). Kita vertus, elementai-nemetėjai savo elektronikos neišmeta, o priima svetimą, kad galėtumėte prisiminti savo lygiavertį rangą iki pastovios būsenos.

Jei stebitės periodine lentele, tai prisiekite tuo metalu institucija elementai, turintys vieną periodą, susilpnina blogį į dešinę. O to priežastis – labai didelis svetimų (valentinių) elektronų kiekis odos elemente. Kuo daugiau їх, tuo mažiau ryškus metalas institucija. Usі Laikotarpiai (crіm naipershogo) prasideda nuo balos metalo ir baigiasi inertinėmis dujomis. Pudros metalas, galintis turėti tik vieną valentinį elektroną, lengvai atsiskiria nuo jo, virsdamas teigiamai įkrautu jonu. Inertinės dujos ir taip gali būti užpildytos geriausio elektroninio kamuoliuko komplektu, kuris yra dabartinėje stotyje – ar tai turėtų priimti kokią elektroniką? Cim ir paaiškinant suprawichino cheminį inertiškumą. Ale tse pakeisti, todėl perkelkite jį horizontaliai. O kaip dėl metalo galių kaitos vertikaliai? Taigi, є і dar maloniau. Pažvelkite į „metalinį“ metalą – balas. Ce litis, natris, kalis, rubidis, cezis, francis. Vtіm, likusios nematyti, Prancūzijos šukės yra paviršutiniškai mažai pratęsimų. Kaip padidinti savo cheminį aktyvumą? Iš viršaus į apačią. Reakcijos terminis efektas taip pat didėja. Pavyzdžiui, chemijos pamokose jie dažnai demonstruoja, kaip natris reaguoja su vandeniu: mažas metalo gabalėlis praktiškai „didelis“ vandens paviršiuje, užpilamas verdančiu vandeniu. Su kaliu toks demonstracinis demonstravimas turėtų būti vykdomas jau rizikingai: reikia virti stipriau. Rubidium geriau, kad tokie doslіdіv zowsіm nelaimėtų. Ir ne tik tam, kuriam brangus kalis, bet ir tiems, kurių reakcija vyksta antgamtiškai šniokščiant, nuo nudegimų. Ką dar pasakyti apie cezį. Kodėl kodėl? Kadangi atomų spindulys auga. O jei išorinis elektronas būtų atiduotas branduoliui, tai lengvesnis atomas „būtų“ jogas (nes stipresnis už metalą) institucija).

Video tema

Porada 4: Kodėl elementų galios keičiasi ties laikotarpio riba

Odos cheminiam elementui periodinėje lentelėje buvo suteikta ta pati vieta. Horizontalios lentelės eilutės vadinamos periodais, o vertikalios – grupėmis. Periodo skaičius atitinka visų elementų, turinčių šį periodą, atomų valentinio apvalkalo skaičių. Ir valentinis apvalkalas palaipsniui zapovnyuetsya nuo burbuolės iki laikotarpio pabaigos. Tas pats cim paaiškina elementų, esančių vieno periodo ribose, galių pasikeitimą.

Vodnya. Techninė rūgštis turi blyškią žalsvą spalvą per chloro ir druskų namus. Didžiausia koncentracija vandenilio chlorido rūgštis beveik 36%; toks skirtumas galimas 1.18 g / cm3, poіtrya vіn "dim", tk. Matau H. Aš darau mažus lašelius su vandens garais.

vandenilio chlorido rūgštis bula vіdoma alchemists in kіntsi 16 st, yakі otrimuvali її її її ії її ї ї ї ї ї sі sі molis аbо іz vіm. Pavadinimu „sūdantis alkoholis“ її XVII amžiaus viduryje. aprašant i. R. Glauber , ką paruošęs vandenilio chlorido rūgštis pakaitomis su H 2 4 . Glauberio metodas zastosovuyt і per tam tikrą valandą.

vandenilio chlorido rūgštis– Viena stipriausių rūgščių. Vaughn rozchinyaє (su H 2 ir druskų vizijomis - chloridai ) visi metė, scho stovėti įtampos eilėje iki dienos. Chloridai yra nusistovėję ir sąveikauja vandenilio chlorido rūgštis su metalų oksidais ir hidroksidais. Su stipriais oksidatoriais vandenilio chlorido rūgštis elgtis kaip griovėjas, pavyzdžiui: O 2 + 4H = Mn 2 + 2 + 2H2O.

Virobnitstvo vandenilio chlorido rūgštis Pramonėje tai apima du etapus: H pašalinimą ir jo absorbciją vandeniu. Pagrindinis H sintezės gavimo būdas yra iš 2 ir H2. Dideli kiekiai H yra ištirpę kaip šalutinis produktas chlorintuose organiniuose junginiuose: RH + 2 = RCI + H de R – organinis radikalas.

Techninė, kas išleista vandenilio chlorido rūgštis ne mažiau kaip 31 % H (sintetinis) ir 27,5 % H (s Na). Prekybinė rūgštis vadinama praskiesta, pavyzdžiui, 12,2 % H; kurių kiekis yra 24% ir daugiau H її vadinamas koncentruotu. Laboratorinėje praktikoje 2n. H (7 % – gerai, stiprumas 1,035) vandenilio chlorido rūgštis

vandenilio chlorido rūgštis– Svarbiausias chemijos pramonės produktas. Laimėjo įvairių metalų otrimannya chloridų ir organinių produktų, shcho chloro, sintezę. vandenilio chlorido rūgštis zastosovuyt metalų ėsdinimui, mažų indų, karbonatų, oksidų ir kitų rūšių gręžinių gręžinių vamzdžių korpusų valymui. krisdamas ir sutrikęs. Metalurgijoje su ja lydoma rūda, shkiryan pramonėje - shkir prieš rauginimą. vandenilio chlorido rūgštis- svarbus reagentas laboratorinėje praktikoje. Transportas vandenilio chlorido rūgštis prie prakeiktų sulijų arba guminių (uždengtų gumi rutuliu) metalinių indų.

Į dujas panašus H yra toksiškas. Trivala robotas atmosferoje laukiniai būdai, ruynuvannya dantys, skutimosi nosies gleivinė, sunkūs žarnyno sutrikimai. Leistinas pajėgumas H trimis darbiniais atvejais yra ne didesnis kaip 0,005 mg/l. Zakhist: protigaz, okuliarai, guminės pirštinės, vzuttya, prijuostė.

aš. K. Malina.

vandenilio chlorido rūgštis teptukas nuo lukšto sulčių (apie 0,3%); purškiamas ėsdinimas ir patekimas į ligas sukeliančias bakterijas.

At Medicininė praktika atskirtas vandenilio chlorido rūgštis zastosovuyt lašais ir gėrimais kartu su pepsinas sergant ligomis, kurias lydi nepakankamas lukšto sulčių rūgštingumas (pvz., gastritas), taip pat hipochrominė anemija(Visiškai su druskos preparatais nuo polipsenijos ir mirkymo).

Straipsnis apie žodį vandenilio chlorido rūgštis Didžioji Radiansko enciklopedija perskaityta 12936 kartus

Vandenilio chlorido rūgšties arba chlorido druskos– chloro pridėjimas su įprastais elementais, kurių elektronegatyvumo vertė gali būti mažesnė.

Metalo chloridas– Solidžios kalbos. Iš esmės geri dalykai išsiskiria vandeniu, eliu AgCl, CuCl, HgCl2, TlCl ir PbCl2- Mažos apimties. Pelenų ir žemių metalų chloridai gali reaguoti neutraliai. Didėjant chloro atomų skaičiui chloridų molekulėse, pasikeičia cheminės jungties poliškumas ir chloridų terminis stabilumas, padidėja jų lakumas ir hidrolizės stiprumas. Skirtumas tarp kitų metalų chloridų gali sukelti rūgštinę reakciją po hidrolizės:

Nemetalų chloridai yra kalba, kurią galima naudoti bet kuriame agregatiniame įrenginyje: dujinės (HCl), retos (PCl3) ir kietos (PCl5). Taip pat įveskite hidrolizės reakciją:

Deyakі chloridas ir nemetalai є kompleksas spolukami, pavyzdžiui, PC15 susideda iš jonų [PCl4] + ir [PCl6] -. Bromo chloridas ir jodas patenka į tarphalogeninį lygį. Daugeliui chloridų būdingas susiejimas ir polimerizacija retose ir dujinėse fazėse su ištirpusio chlorido vietomis tarp atomų.

Otrimannya. Pašalinkite metalų reakciją su chloru arba druskos rūgšties sąveiką su metalais, jų oksidais ir hidroksidais, taip pat keitimąsi su aktyviomis druskomis:

Jie reiškia, kad chloro jonas yra rūgštus ir kalcifikuotas, kad gautų papildomą sidabro nitratą. Po to, matant plastikus, susidaro balta apgultis.

Chloridi vikoristas virobnizme ir organinėje sintezėje. Vasaros chloridų tirpalo pagrindas yra sodrumas ir spalvų sodrumas bei retieji metalai. natrio chloridas- už natrio hidroksido, druskos rūgšties, natrio karbonato, chloro turėjimą. Vykoristovuetsya taip pat maisto pramonėje ir saldumas. kalio chloridas- Jakų kalio dobriva. bario chloridas- Zasіb už kovą prieš komachus-skidnikus. Cinko chloridas- dėl medienos nutekėjimo, kaip supuvusiam supuvimui, lituojant metalą. kalcio chloridas bevandenis vikoristas naudojamas kalboms (dujoms) džiovinti, medicinos praktikoje, o yogo kristallogidratas yra tarsi vėsinanti kalba. Sribl chloridas laimėti nuotraukų rengimą. Gyvsidabrio chloridas- įtrūkusi pusė, kuri zastosovuetsya kaip proruyuvach nasinnya, rauginimo shkir, farbuvannya audinys. Mirk kaip organinės sintezės katalizatorius. Kaip dezinfekcinė kalba. amonio chloridas vikoristovuetsya į farbuvalny virobnitstvі, galvanіtsі, litavimo ir ludzhennі.

„Kіnets roboti“

Šią temą reikėtų padalyti:

Cheat lapas su neorganine chemija

apgauti lapą neorganinė chemija... Olga Volodimirivna Makarova...

Jei jums reikia papildomos medžiagos šia tema, kitu atveju jūs nežinojote tų, kurie juokauja, rekomenduojame ieškoti mūsų bazėje pagal robotą:

Kas yra robitimemo su paimta medžiaga:

Jei ši medžiaga jums pažįstama, galite ją išsaugoti naudodami socialines priemones:

Tviteryje

Visos temos, kurias suskirstiau:

Matter that її Rukh
Materija yra objektyvi tikrovė, galinti judėti. Viskas aišku matyti kitaip sausosios medžiagos. Dalykas nepriklauso nuo įrodymų

Kalba apie tą їх pasikeitimą. Neorganinės chemijos dalykas
Kalba – pamatyk materiją, atskiras daleles tų, kurios daro pasaulio pabaigą ramios (syrka, kisen, vapno ir kt.). Trys kalbos yra sudarytos iš fizinių kūnų. oda

Periodinė elementų sistema D.I. Mendelevas
Periodinį įstatymą 1869 metais paskelbė D.I. Mendelevim. Sukurta cheminių elementų klasifikacija, išreikšta forma periodinė sistema. Kupolas

Mendelijevo periodinės sistemos vertė.
p align="justify"> Periodinė elementų sistema tapo pirmąja natūralia cheminių elementų klasifikacija, kuri parodė, kad dvokai yra tarpusavyje susiję vienas su vienu, ir taip pat pasitarnavo kaip tolesnis pasiekimas.

Cheminės gyvybės teorija
Cheminės gyvybės teoriją sukūrė A.M. Butlerovas.Gali būti tokios nuostatos: 1) atomai molekulėse

Pasaulinė P-, S-, D-elementų charakteristika
Elementai Mendeljevo periodinėje sistemoje skirstomi į s-, p-, d-elementus. Tsej podrozdil zdijsnyuetsya remiantis tuo, kiek lygių gali būti elemento atomo elektronų apvalkalas

Kovalentinis ryšys. Valentinės jungties metodas
Cheminė jungtis, kurią sukuria švytintys elektronų garai, kalti surišančių atomų apvalkaluose, galintys banguoti antilygiagrečius sukimus, vadinami atominiais arba kovalentiniais.

Nepoliniai ir poliniai kovalentiniai ryšiai
Cheminio ryšio pagalba kalbų sandėlyje esančių elementų atomai redukuojami vienu baltu. Cheminio ryšio tipas yra elektroninio stiprumo submolekulės forma.

Bagatocentriniai ryšiai
Kuriant valentinio ryšio metodą, buvo nustatyta, kad realiąsias molekulės galias parodo tarpinės, kaip ir aprašo formulė. Toks pienas

Joninio skambutis
Ryšys tarp atomų su ryškiai išreikštomis priešingomis galiomis (tipinis metalas ir tipiškas nemetalas), tarp kurių kaltinamos elektrostatinės gravitacijos jėgos

Vandens skambutis
XIX amžiaus 80-aisiais. M.A. Ilinskis N.M. Beketovas buvo įdiegtas, kad atomas yra vanduo, atomo užduotis yra fluoras, rūgštis arba azotas, pastatas

Energijos konversija vykstant cheminėms reakcijoms
Cheminė reakcija – vieno ar kelių kitų kalbų lipdukų pavertimas kitais chemijos sandėlis chi kasdienė kalba. Turėkite ryšį su branduolinėmis reakcijomis

Lancey reakcijos
Іsnuyut khіmіchnі reaktії, jakų vzaimodiya mіzh komponentai іdbuvaєtsya lengvai. Jau yra didelė grupė reakcijų, kurios vyksta sklandžiai. Šiose reakcijose

Nemetalų galia
Išėjus iš nemetalų stovyklos periodinėje Mendeljevo sistemoje, galima parodyti jiems autoritetą. Galite nurodyti elektronikos skaičių esamoje en

Voden
Voden (H) - Mendeljevo I ir VII grupių periodinės sistemos 1 elementas, pagrindinis pogrupis, 1 periodas. Išoriniame s1 diske yra 1 valentinis elektronas ir 1 s2

vandens peroksidas
Peroksidas, arba peroksido vanduo - kisneve zadnannya vanduo (peroksidas). Formulė: H2O2 Fizinė galia: vandens peroksidas – bemiežių sirupas

Bendra halogenų pogrupio charakteristika
VII grupės halogeninti elementai – fluoras, chloras, bromas, jodas, astatinas (astatinas dėl savo radioaktyvumo turi nedaug nesuderinamumo). Halogenai yra ryškiai išreikšti. Mažiau jodo

Chloras. Chloridas ir druskos rūgštis
Chloras (Cl) - kiekis III periodo, periodinės sistemos pagrindinio pogrupio VII grupėje, eilės numeris 17, atominė masė 35,453; iki halogenų.

Trumpos pastabos apie fluorą, bromą ir jodą
Fluoras (F); bromas (Br); jodas (I) patenka į halogenų grupę. Atsistokite prie periodinės sistemos pagrindinio pogrupio 7-osios grupės. Zagal formulė: ns2np6.

Zagalna būdinga Kisnyu pogrupiui
Kisnyu, chi chalkogenų pogrupis yra 6-oji periodinės sistemos grupė D.I. Mendell, kuris apima šiuos elementus: 1) kissen - Pro; 2) Sirka

Kisen ta jėgos joga
Kisen (O) yra 1-ame periode, VI grupėje, galvų pogrupyje. p-elementas. Elektroninė konfigūracija 1s22s22p4. Elektronų skaičius senajame lygyje

Ozonas ir jėgos joga
Trys modifikacijos buvo fiksuotos kietajame pliene, kišnyoje: ?-, ?- ir ?- modifikacijos. Ozonas (O3) yra viena iš alotropinių rūgšties modifikacijų

Sirka ir її valdžia
Sirka (S) gamtoje į tinkamą išvaizdą. Paplatintas ir pusiau spalvotas, kaip švino blizgesys PbS, cinko mišinys ZnS, vario blizgesys Cu

Aplinkplaukimas ir sulfidas
Circumnavigation (H2S) yra dujos be statinės, turinčios aštrų pūvančio baltymo kvapą. Gamtoje mineralinių šaltinių įvedimas į vulkanines dujas, pūvančius lapus, taip pat į.

Sieros rūgšties dominavimas ir jos praktinė reikšmė
Sieros rūgšties formulės struktūra: Otrimannya: pagrindinis sieros rūgšties ekstrahavimo iš SO3 metodas yra kontaktinis metodas.

Cheminė galia.
1. Koncentruota sieros rūgštis yra stiprus oksidatorius. Oksido ir vandens reakcijose vyrauja kaitinimas, o pagrindinis reakcijos produktas yra SO2.

Otrimannya.
1. Pramonėje azotas gaunamas vėl papildant tolimą viparą ir pridedant azoto iš kitų ateities dujų frakcijų. Išimkite azotą, kad atkeršytumėte tauriųjų dujų (argono) namus.

Pagrindinė azoto pogrupio charakteristika
Azoto pogrupis yra penktoji grupė, pagrindinis periodinės sistemos pogrupis D.I. Mendelevas. Prieš patenkant į elementus: azotas (N); fosforas (P); mish'yak (

Amoniakas (chloridas į azotą).
Otrimannya: pramonėje iki XIX amžiaus pabaigos amoniakas buvo pašalintas kaip šalutinis produktas koksuojant akmens anglį, kuriame gali būti iki 1–2% azoto. Ant burbuolės

Amonio druska
Amonio druskos yra kalbos raukšlės, apimančios amonio katijonus NH4+ ir rūgštinius perteklius. Fizinė galia: amonio druska – t

Azoto oksidas
Su rūgščiu N-oksidu: N2O, NO, N2O3 NO2, N2O5 ir NO3. Azoto oksidas I – N2O – azoto oksidas, „juoko dujos“. Fizinės galios:

Azoto rūgštis
Azoto rūgštis - bezbarvna, "dūmai" kaimo paviršiuje su aštriu kvapu. Cheminė formulė HNO3. Fizinė galia. Esant temperatūrai

Alotropinės fosforo modifikacijos
Fosforas nustato alotropinių rūšių šprotus – modifikacijas. Fosforo alotropinių modifikacijų pasireiškimas skatinamas įvairių kristalinių formų priėmimui. Bily fosfo

Fosforo ir fosforo rūgšties oksidai
Elementas fosforas patenkina daugybę oksidų, iš kurių svarbiausi yra fosforo (III) oksidas P2O3 ir fosforo (V) oksidas P2O5. Foso oksidas

fosforo rūgštis.
Fosforo anhidridas turi daug rūgščių. Jų galva yra ortofosforo rūgštis H3PO4. Fosforo rūgštis yra nevandeninė, ji pateikiama iš pažiūros plikomis akimis skaidriais kristalais.

Mineralas Dobrava
Mineralinis dobras- neorganinės kalbos, daugiausia druskos, kuri apima gyvybiškai svarbius elementus, reikalingus roslinui ir vaisingumui skatinti

Vuglets ta galios joga
Vuglets (C) - tipiškas nemetalas; periodinėje sistemoje randamas IV grupės 2-ajame periode, galvos pogrupyje. Eilinis skaičius 6, Ar = 12011 amu, branduolinis krūvis +6.

Alotropinės anglies modifikacijos
Anglis daro 5 alotropines modifikacijas: kubinį deimantą, šešiakampį deimantą, grafitą ir dviejų formų karabiną. Šešiakampis deimantas randamas meteorituose (mineraluose

Oksiduokite kampą. anglies rūgšties
Anglys iš rūgšties tirpdo oksidus: CO, CO2, C3O2, C5O2, C6O9 ir vid. Anglies oksidas (II) – CO. Fizinė galia: chadny dujos, b

Silicis ir jėgos joga
Silicis (Si) - koštuє 3 periodais, IV grupė pagrindinio periodinės sistemos pogrupio. Fizinė galia: dviejų modifikacijų silicis: amo

Nustatykite trijų tipų pirmųjų dalelių vidinę struktūrą.
1. Suspensijos (arba negrįžtamos kolonos) – nevienalytės sistemos, kurių galią galima nustatyti pagal išplėstinį tarpfazių paviršių. Por_vnyannі su suspensijomis turi didesnę dispersiją

Silicio rūgšties druskos
Bendra silicio rūgščių formulė yra n SiO2?m H2O. Gamtoje jis randamas daugiausia esant druskoms, laisvos rūšies pavidalu, pavyzdžiui, HSiO

Otrimanya cementas ir keramika
Cementas yra pati svarbiausia medžiaga kasdieniame gyvenime. Cementą sudaro vipalinė molio ir vapnyako suma. Su virtomis CaCO3 sumomis (kalcifikuota soda)

Fizinė metalų galia
Ūsai meta žemą įžūlų, būdingą їm autoritetą. Virš aukščiausio lygio valdžios vvazhayutsya: didelis elektros laidumas ir šilumos laidumas, plastiškumas. Rozkid parametrai met

Cheminė metalų galia
Metalai gali turėti mažą jonizacijos potencialą ir sporidiškumą elektronui, kuris į jį patenka cheminės reakcijos elgtis kaip vodnovniki, atsiskaityti

Metalai ir lydiniai technologijose
Periodinėje sistemoje iš 110 elementų 88 buvo metaliniai. XX amžiuje branduolinių reakcijų pagalba buvo pašalinti radioaktyvūs metalai, kurių nėra

Pagrindiniai metalų turėjimo būdai
Gamtoje laukų akyse randama daug metalų. Vietiniais metalais vadinami tie, kurie sumalti laisvajame malūne (auksas, platina, r

Metalų korozija
Metalų korozija (corrosio - rose) – fizinė ir cheminė metalų ir lydinių reakcija dovkillam, po kurio jie eikvoja savo jėgas. Remiantis

Apsauginis metalas nuo korozijos
Metalų ir lydinių apsauga nuo korozijos agresyviose terpėse grindžiama: 1) padidintu pačios medžiagos atsparumu korozijai; 2) sumažėjęs agresyvumas

Pagrindinė ličio pogrupio charakteristika
Ličio pogrupis - 1 grupė, pagrindinis pogrupis - apima metalinius baseinus: Li - ličio, Na - natrio, K - kalio, Cs - cezio, Rb - rubidis, Fr - francis. Žagalna elektronas

Natris ir kalis
Natris ir kalis yra metalo balos, kurios yra pagrindinio pogrupio 1-oje grupėje. Fizinė galia: panaši fiziniai autoritetai: lengvas sriblis

Geros pievos
Pievos utvoryuyut hidroksidas iš alavo metalų 1-osios grupės pagrindinio pogrupio su skirtingais vandenyje. Fizinė jėga: atviros pievos prie ežero vandens mylių

Natrio ir kalio druska
Natris ir kalis tirpsta druskomis su usimo rūgštimis. Natrio ir kalio druskos yra panašios chemijos institucijos. būdingas ryžiams tsikh druskos - geras rozchinnіst vіdі, į

Pagrindinė berilio pogrupio savybė
Prieš berilio pogrupį galima pamatyti: berilio ir pievų žemės metalai: magnis, stroncis, baris, kalcis ir radis. Plačiausia gamtoje yra žiūrint į šlaitus,

kalcio
Kalcis (Ca) – periodinės sistemos 2-osios grupės cheminis elementas, pievų žemės elementas. Natūralus kalcis sudarytas iš šešių stabilių izotopų. Konf

Kalcio oksidas ir hidroksidas
Kalcio oksidas (CaO) – negesintos kalkės arba sudegintos vapo – balta uždegta kalba, nusėta kristalais. Kristalizuokite į kubinį veidą nukreiptame kristale

Zhorstkіst vairuoti ir būdai її usunennya
Taigi, kadangi kalcis gamtoje yra plačiai paplitęs, jogos druskų randama dideliais kiekiais prie natūralių vandenų. Vanduo, turintis savo druskos, magnio ir kalcio sandėlį, vadinamas

Pagrindinė boro pogrupio charakteristika
Pirminė visų pogrupio elementų elektroninė konfigūracija yra s2p1. Būdinga IIIA pogrupio galia yra bendras metalo galių buvimas miške

Aliuminis. Zastosuvannya aliuminio ir yogo lydiniai
Aliuminio puvimas pagrindinio pogrupio 3 grupėje, 3 periode. Eilinis skaičius 13. Atominė masė ~27. R elementas. Elektroninė konfigūracija: 1s22s22p63s23p1.

Aliuminio oksidas ir hidroksidas
Aliuminio oksidas - Al2O3. Fizinė galia: aliuminio oksidas – balti amorfiniai milteliai arba kieti balti kristalai. Molekulinė masė = 101,96, molekulinė masė - 3,97

Pagrindinė chromo pogrupio charakteristika
Chromo elementų pogrupiai pereinamųjų metalų serijoje užima tarpinę padėtį. triūsas aukšta temperatūra tirpsta ir verda, laisva vieta elektroniniame

Chromo oksidas ir hidroksidas
Chromas ištirpina tris oksidus: CrO, Cr2O3 ir CrO3. Chromo II oksidas (CrO) – bazinis oksidas – juodi milteliai. Stiprus vadovas. CrО skiriasi druskų gamyba

Chromati ir dichromati
Chromatas - chromo rūgšties druskos H2Cr04, kurios yra mažiau prekyba vandeniu kurių koncentracija ne didesnė kaip 75 %. Chromo valentingumas chromatuose - 6. Chromatizmas

Žagalna būdinga salės šeimai
Salės šeima yra įtraukta į aštuntos grupės antrinio pogrupio sandėlį ir į pirmąją triadą, kurioje yra salė, kobalto nikelis

Z'ednannya zaliza
Druskos oksidas (II) FeO – juoda kristalinė kalba, neryški prie vandens ir pievų. FeO sudaro Fe(OH)2 pagrindą.

domeno procesas
Aukštakrosnės procesas – čavuno lydymas aukštakrosnėje. Aukštakrosnė pastatyta su visa krosnele, kurios aukštis 30 m, o vidinis skersmuo 12 m. Viršutinė pusė w

Chavunas ir plienas
Splavi zaliza metalines sistemas pagrindinis jų komponentas yra zalizo. Salės lydinių klasifikacija: 1) salės lydiniai su anglimi (n

sunkus vanduo
Tyazhka vanduo - deuterio oksidas D2O su rūgščiu natūraliu izotopų saugojimu, nevaisinga tėvynė, bekvapis ir skanus. Tyazhka vandens bula vіdkrita

Fizinė ir cheminė galia.
Sunkiajame vandenyje virimo temperatūra yra 101,44 °C, lydymosi temperatūra 3,823 °C. D2O kristalai sukuria tą pačią struktūrą, kaip ir didžiojo ledo kristalai, kristalų skaidrumą