Egzoterminės reakcijos: neorganinė chemija. Cheminių reakcijų klasifikacija

EDI kodifikatoriaus temos: Cheminių reakcijų organinėse medžiagose klasifikavimas organinė chemija.

Cheminės reakcijos tokia dalelių sąveika, jei iš vienos cheminės kalbos išeina kiti, kurie žiūri į juos dėl galių. Kalba, jaki prisijungti prie reakcijos - reagentai. Kalba, jaki įsikurti vykstant cheminei reakcijai - Produktai.

Vykstant cheminei reakcijai cheminiai ryšiai nutrūksta ir užsimezga nauji.

Vykstant cheminėms reakcijoms atomai nesikeičia, kaip ir reakcijoje. Atomų tvarka molekulėse nebekeičiama. tokiu būdu, atomų skaičius vienoje ir toje pačioje kalboje vykstant cheminei reakcijai nekinta.

Cheminės reakcijos klasifikuojamos pagal skirtingus ženklus. Pažvelkime į pagrindinius cheminių reakcijų klasifikavimo tipus.

Reaguojančių kalbų kiekio ir sandėlio klasifikacija

Už sandėlio reaktyvių kalbų skaičius suskirsto reakcijas, kurios teka nekeičiant kalbų sandėlio, tas reakcijas, kurios teka per kintamą kalbų sandėlį:

1. Reakcijos, kurios vyksta nekeičiant kalbos struktūros (A → B)

Prieš tokias reakcijas neorganinėje chemijoje galite pamatyti alotropinius paprastų kalbų perėjimus su viena modifikacija į kitą:

S rombinis → S monoklininis.

At organinė chemija prieš tokias reakcijas izomerizacijos reakcijos , jei iš vieno іsomero pіd diєyu katalizatoriaus ir ovnіshnіh faktorių eina іnshіy (kaip taisyklė, struktūrinis іsomeras).

Pavyzdžiui, butano izomerizacija į 2-metilpropaną (izobutaną):

CH3-CH2-CH2-CH3 → CH3-CH (CH3)-CH3.

2. Reakcijos, kurios kyla iš pokyčių sandėlio

  • Dienos reakcijos (A + B + ... →D)- tai tos pačios reakcijos, kai kuriose iš dviejų ir daugiau kalbų nusistovi viena nauja šnekamoji kalba. At neorganinė chemija prieš dienos reakciją galima pamatyti paprastų kalbų ugnies reakciją, bazinių oksidų sąveiką su rūgštimis ir in. Organinėje chemijoje tokios reakcijos vadinamos reakcijomis atvykimas. Ateina reakcijos — Tai yra tos pačios reakcijos, kurios vyksta į organinę molekulę, kai žiūrite į ją, atsiranda kita molekulė. Prieš reakcijas ateina reakcijos hidrinimas(sąveika su vandeniu), drėkinimas(Ateik važiuoti) hidrohalogeninimas(įleidimas į vandenilio halogenidą), polimerizacija(Molekulių priėmimas vienas prieš vieną iš senojo lancerio), kad in.

Pavyzdžiui, drėkinimas:

CH 2 \u003d CH 2 + H 2 O → CH 3 -CH 2 -OH

  • Išdėstymo reakcijos (A → B+C+…)– Šiose reakcijose vykstant tokiai lankstomai molekulei susiformuoja mažiau lankstymo ar paprastų kalbų. Su kuriais jie gali būti nustatyti kaip paprasta ir sulankstyta kalba.

Pavyzdžiui, kai plečiasi vandens peroksidas:

2H2O2→ 2H 2 O + O 2 .

Organinėje chemijoje podіlyayat vysne reakcija rozladannya ir reakcija vіshchlennya . Skilimo reakcijos (eliminacija) — tse akі reakcijos, yakі vіdbuvaіє vіdvіv vіdvіvі vіdvіvі chi atominės grupėsіvіd vihіdії molісі išgelbėti її її їvoyї skaronlitse.

Pavyzdžiui, vandens skilimo reakcija (dehidrogenacija) į propanas:

C 3 H 8 → C 3 H 6 + H 2

Paprastai tokių reakcijų pavadinimai turi priešdėlį de. Organinės chemijos reakcijos, kaip taisyklė, išsivysto atidarius anglies pistoletą.

Pavyzdžiui, reakcija butano krekingas(kaitinant arba veikiant katalizatoriui, suskaidoma į paprastas molekules):

C 4 H 10 → C 2 H 4 + C 2 H 6

  • Pakeitimo reakcijos – Šios reakcijos, vykstant kai kuriems atomams ar atomų grupėms vienoje kalboje, kitoje kalboje pakeičiamos atomais ar atomų grupėmis. Neorganinėje chemijoje tsі reakcijos v_dbuvayutsya schemai:

AB+C=AC+B.

Pavyzdžiui, aktyvesnis halo pašalinti mažiau aktyvias dalis. Sąveika kalio jodidas h chloro:

2KI + Cl 2 → 2KCl + I 2 .

Pakaitalas gali būti okremi atomai, i molekulės.

Pavyzdžiui kai susiliejo mažesni letki oksidi pakilti daugiau letka nuo druskų. Taip, neskraido silicio oksidas anglies monoksido vyninimas natrio karbonatas kai sulydoma:

Na 2 CO 3 + SiO 2 → Na 2 SiO 3 + CO 2

At organinė chemija pakeitimo reakcijos – šios reakcijos, kurių eigoje organinės molekulės dalis pakeistas ant kitų dalių. Kai tai pakeičiama, dalis, kaip taisyklė, grįžta į tarpininkės molekulės dalį.

Pavyzdžiui, reakcija metano chloro:

CH 4 + Cl 2 → CH 3 Cl + HCl

Dėl dalelių skaičiaus ir produktų sandėlio abipusio modalumo reakcija yra panašesnė į mainų reakciją. protekti, už mechanizmo tokia reakcija yra pakeitimo reakcija.

  • Keitimosi reakcijos - Šios reakcijos per tokias dvi lankstomas kalbas keičia savo sandėlio dalis:

AB+CD=AC+BD

Prieš reakciją matosi mainai jonų mainų reakcija, kuris nuteka iš rožių; reakcijos, iliustruojančios kalbos rūgščių-šarmų galią ir kt.

užpakalis mainų reakcijos neorganinėje chemijoje – neutralizavimas vandenilio chlorido rūgštis pieva:

NaOH + HCl \u003d NaCl + H 2 O

užpakalis mainų reakcijos organinėje chemijoje. chloretano alavo hidrolizė:

CH 3 -CH 2 -Cl + KOH \u003d CH 3 -CH 2 -OH + KCl

Cheminių reakcijų, skirtų pakeisti kalbą formuojančių elementų oksidacijos laipsnį, klasifikacija

Keičiant elementų oksidacijos stadiją chemines reakcijas reikia suskirstyti į oksido-vandens reakcijos, ir reakcijos, ką daryti nekeičiant oksidacijos stadijų cheminiai elementai.

  • Oksido-vandens reakcijos (OVR) - ce reakcijos, vykstant bet kokiai oksidacijos stadija kalbos pakeisti. Koks yra valiutos kursas elektronų.

At neorganinė chemija prieš tokias reakcijas paprastai galima įžvelgti išsiplėtimo, pakeitimo, pusantros reakcijos, kurios seka paprastų kalbų likimą. Dėl virіvnyuvannya OVR vikoristovuyut metodą elektroninis balansas arba elektronų-jonų balanso metodas.

At organinė chemija podіlyayut oksidacijos ir atsinaujinimo reakcijos, priklausomai nuo to, kas paimama iš organinės molekulės.

Oksidacijos reakcijos organinėje chemijoje- Tse reakcijos, kurių eigoje per dieną keičiasi atomų skaičius kitu atveju padidėja rūgšties atomų skaičius išorinėje organinėje molekulėje.

Pavyzdžiui, etanolio oksidacija į dioksido midi:

CH 3 -CH 2 -OH + CuO → CH 3 -CH \u003d O + H 2 O + Cu

Įkvėpimo reakcijos organinėje chemijoje – tse reakcijos, vykstant bet kuriai padidinti atomų skaičių vandenyje arba keičiasi atomų skaičius organinėje molekulėje.

Pavyzdžiui, įkvėpimas oktalinis aldehidas vandens:

CH3-CH \u003d O + H2 → CH3-CH2-OH

  • Protolitinės reakcijos ir mainų reakcijos - Šios reakcijos, kurių metu atomų oksidacijos stadijos nekinta.

Pavyzdžiui, neutralizavimas natrio hidroksidas azoto rūgštis:

NaOH + HNO 3 \u003d H 2 O + NaNO 3

Reakcijų klasifikavimas pagal terminį poveikį

Dėl šiluminio efekto reakcijos skirstomos į egzoterminisі endoterminė.

Egzoterminės reakcijos - Cereakcijos, kurias lydi energijos vizija šilumos pavidalu (+ K). Prieš tokias reakcijas galima pamatyti visas reakcijas.

Vinyatki- Reakcija azoto h rūgštus su apšvietimu azoto oksidas (II) - endoterminis:

N 2 + O 2 \u003d 2NO - K

Dujinės reakcijos vandens kartojame jodo taip pat endoterminė:

H 2 + I 2 \u003d 2HI - K

Egzoterminės reakcijos, kurių metu matoma šviesa, vadinamos reakcijomis kalnas.

Pavyzdžiui, karštas metanas:

CH 4 + O 2 \u003d CO 2 + H 2 O

Takozhas egzoterminisє:


Endoterminės reakcijos - Tse reakcijos, kurios yra lydimos branginamą energijąšilumos pavidalu ( -K ). Paprastai esant daugiau šilumos, atsiranda daugiau reakcijų išdėstymas(Reakcijos, kurioms reikalingas trivialus kaitinimas).

Pavyzdžiui, išdėstymas vapnyak:

CaCO 3 → CaO + CO 2 - K

Takozhas endoterminėє:

  • reakcijos į hidrolizę;
  • reakcijos, kurios praeina tik kaitinant;
  • reakcijos, kurios tik atsirandalanku aukšta temperatūra arba esant elektros iškrovos infuzijai.

Pavyzdžiui, paverčiant rūgštį į ozoną:

3O 2 \u003d 2O 3 - K

At organinė chemija Iš molio šilumos eina plėtimosi reakcijos. Pavyzdžiui, įtrūkimai pentanas:

C 5 H 12 → C 3 H 6 + C 2 H 6 - K.

Cheminių reakcijų klasifikavimas bendroje reaguojančių kalbų būsenoje (už fazių sandėlio)

Kalbą galima naudoti trijose pagrindinėse agreguotose šalyse. kietas, retasі panašus į dujas. Už fazinio malūno podіlyayut reakcijos vienalytisі nevienalytis.

  • Homogeninės reakcijos - tse taki reakcijos vienoje fazėje, o zіtknennya dalelės reaguoja į visą reakcijos sumą. Homogeniškos reakcijos suteikia abipusį modalumą gimtoji žemėі dujos-dujos.

Pavyzdžiui, oksidacija sirure dujos:

2SO 2 (g) + O 2 (g) \u003d 2SO 3 (g)

  • Heterogeninės reakcijos - ceremonijos, kurių metu rengiamos reaguojančios kalbos skirtingose ​​fazėse. Sustabdžius reaktyviąsias daleles jų lieka mažiau tarp fazių. Prieš tokias reakcijas galima pastebėti abipuses modifikacijas dujinė kieta, dujinė kieta fazė, kieta kieta fazė ir kieta fazė – gimtoji.

Pavyzdžiui, sąveika anglies dioksido dujos і kalcio hidroksidas:

CO 2 (g) + Ca (OH) 2 (tirpalas) \u003d CaCO 3 (tv) + H 2 O

Norint klasifikuoti reakcijas už fazės malūno, svarbu pasirinkti kalbų fazės. Tai lengva pasiekti, pergalingos žinios apie Budovo kalbą, zokrem apie.

Rechovini z joninės, atominis arba metalo kristalinė gardelė , kaip taisyklė kietas didžiausiems protams; kalbos iš molekulinės kruopos, kaip taisyklė, rіdini arba gasi didžiausiems protams.

Žinokite, kad kai šildomas arba atvėsinamas, kalba gali pereiti iš vienos fazės į kitą. Šiuo atveju būtina sutelkti dėmesį į protą ir atlikti konkrečią reakciją, kuri Fizinė galia kalbos.

Pavyzdžiui, otrimanna sintezės dujos vydbuvaetsya aukštos temperatūros lankui, kuriame vanduo - garai:

CH4 (g) + H2O (g) \u003d CO (g) + 3H 2 (g)

Tokiu būdu konvertuojama garais metano — vienalytė reakcija.

Katalizatoriaus dalyvavimo cheminių reakcijų klasifikacija

Katalizatorius yra tokia kalba, kuri pagreitina reakciją, bet nepatenka į reakcijos produktų sandėlį. Katalizatorius dalyvauja reakcijoje, tačiau reakcijos eigoje praktiškai nepasirodo. Sumaniai suplanuota katalizatoriaus schema Prieš su kalbų sąveika A+B gali būti pavaizduotas taip: A + K = AK; AK+B=AB+K.

Priklausomai nuo katalizatoriaus buvimo, išskiriamos katalizinės ir nekatalizinės reakcijos.

  • Katalizinės reakcijos - Tse reakcijos, yakі eiti dėl katalizatorių likimo. Pavyzdžiui, bartoleto druskos klojimas: 2KClO 3 → 2KCl + 3O 2.
  • Nekatalizinės reakcijos - Tse reakcijos vyksta be katalizatoriaus dalyvavimo. Pavyzdžiui, deginant etaną: 2C 2 H 6 + 5O 2 \u003d 2CO 2 + 6H 2 O.

Visos reakcijos, kurios dalyvauja gyvų organizmų ląstelėse, dalyvauja specialiuose baltymų katalizatoriuose - fermentuose. Tokios reakcijos vadinamos fermentinėmis.

Trumpame straipsnyje aptariami ataskaitų teikimo mechanizmai ir katalizatorių funkcijos.

Tiesioginių reakcijų klasifikacija

Vilkolakio reakcijos - Tse reakcijos, yakі gali tekėti tiek tiesiogine, tiek atvirkštine kryptimi, tobto. jei tsikh proto produktai reakcijos gali vzaєmodіyati vienas su vienu. Prieš atvirkštines reakcijas vyksta homogeniškesnės reakcijos, esterifikacija; reakcijos į hidrolizę; hidratacija-dehidratacija, hidratacija-dehidratacija; amoniako kiekis iš paprastos kalbos, sieros dujų oksidacija, vandenilio halogenidų (krimto fluorido) ir sirvodnya kiekis; metanolio sintezė; karbonatų ir hidrokarbonatų parinkimas ir paskirstymas ir kt.

Negrįžtamos reakcijos - Tse reakcijos, yakі tęsti svarbu viena tiesi, tobto. reakcijos produktai negali vienas po kito sąveikauti su kiekvienu protu. Taikyti nediskutuotinas reakcijas: kalnas; reakcijos, kurios išeina iš vibracijos; reakcija, scho eiti su patvirtintomis dujomis, apgultimi ar švinu prie rožių; mėnulio metalų pasiskirstymas prie vandens; kad in.

Cheminės reakcijos gali būti klasifikuojamos pagal šiuos požymius:
1. Už švenčių kiekį ir sandėlį nuskaitomos kalbos

2. Už oksidacijos lygio

3. Dėl vilkolakio proceso

4. Už šiluminio efekto

5. Dėl katalizatoriaus buvimo

6. Už agregato malūno

1. Už oksidacijos lygio. Oksido-adnovuvalinės reakcijos. Tse reakcijos, kurių vienas elementas priima elektroną, o kitas priima.

Na + O 2 \u003d 2Na 2 O

4Na - 1e = Na 4 vadovas

O 2 + 2x2e \u003d 2O 1 oksidatorius

2. Dėl vih_dnih kalbų kiekio ir sandėlio, kurie yra patvirtinti:

A) Neįtikėtinos reakcijos (iš dviejų paprastų kalbų, viena sulenkta)

B) Išdėstymo reakcija (iš vienos sulankstomos kalbos nustatomos dvi paprastos)

C) Mainų reakcijos

D) Pakeitimo reakcijos (reakcijos tarp lankstymo ir paprastų kalbų, dėl kurių vienas iš lenkimo kalbos atomų pakeičiamas paprasta kalba)

3. Pagal šiluminį efektą:

A) Egzoterminės reakcijos (reakcijos kyla matant šilumą)

SO 2 + O 2 \u003d 2SO 3 + Q

B) Endoterminės reakcijos (reakcijos kyla iš molio šilumos)

C 4 H 10 \u003d C 4 H 8 + H 2 - Q

4. Vilkolakiams reakcijos pateikiamos vilkolakiams, o ne vilkolakiams

(Kai dainuoja mintys, reakcijos vyksta priešingose ​​linijose)

5. Jei yra katalizatorius, reakcijos skirstomos į katalizines ir nekatalizines.

6. Už agregato malūno reakcijos skirstomos į vienarūšes ir nevienalytes.

Homogeniškas – reaguoti ir sureguliuoti kalbas, kad jos būtų vienoje bendroje būsenoje

Cl 2 + H 2 \u003d 2HCl

Heterogeninės – reaktyvios kalbos, kurios nusistovėjusios, randamos skirtingose ​​agreguotose stovyklose

2C 2 H 2 + 5O 2 \u003d 4CO 2 + 2H 2 O + Q

Dієnovі vuglevodnі, їх budova, vlastivostі, otrimannya, kad praktinė vertė.

Alkodieniai yra angliavandeniuose esantis acetilas, esantis kai kurių viengubų jungčių ir dviejų anglies atomų pogrupių molekulėse, ir jie yra panašūs į bendrąją formulę C n H 2 n -2

Išskiriami trys apatinių nuorodų roztashuvannyam alkodijų tipai:



aš

CH 2 \u003d C = CH 2- pasimetė

2. Alkodijos su gautomis priklausomomis nuorodomis

CH 2 \u003d CH - CH \u003d CH 2- butadienas 1.3

3. Alkodijos nuo paklotų izoliacijos

CH 2 \u003d CH - CH 2 - CH \u003d CH 2-Pentadienas 1.4

Fizinė galia.

Praradimas ir butadieno 1,3 dujos panaši kalba, alkodiai su izoliuotomis jungtimis - rіdini, kiti dієni - kieta kalba.

Cheminė galia.

Alkodijai būdingos šios reakcijos:

1. Halogeninimo reakcija

CH 2 \u003d CH - CH \u003d CH 2 + Br 2 \u003d CH 2 Br \u003d CHBr - CH \u003d CH 2- 3,4 dibrombutenas-1

2. Hidrinimo reakcija (vandens patekimas į priekį)

CH 2 \u003d CH - CH \u003d CH 2 + H 2 \u003d CH 3 - CH 2 - CH \u003d CH 2- Butenas-1

3. Polimerizacijos reakcija (daugelio molekulių pavertimas monomeru į molekulę į polimerą).

CH 2 \u003d CH - CH \u003d CH 2 \u003d (-CH 2 - CH \u003d CH - CH 2 -) n- sintetinė butadieno guma

Otrimannya.

Mūsų šalyje butadienas pradėtas gaminti 1932 m. Jodo etilo alkoholio laikymo būdą sukūrė akademikas S.V. Lebedevimas

Ir pats perspektyviausias butadieno pašalinimo ir butano dehidrogenavimo būdas, kuris atliekamas naftos dujose. Tam butanas perduodamas per įkaitintą katalizatorių.

Zastosuvannya.

Dienovas angliavandeniuose daugiausia naudojamas kaučiuko sintezei.

CH 2 \u003d CH - CH \u003d CH 3 - 1,3 butadienas (butadieno kaučiukas)

Sintetiniai kaučiukai kietinami po tų pačių monomerų polimerizacijos reakcijų.

Bilieto numeris 4

Zagalnі metodai otrimannya metalіv. Praktinė elektros svarba.

Gamtoje esantys metalai dažniausiai skleidžiasi pažvelgus į grindis, į tinkamą išvaizdą tik metalas yra dryžuotas, kuris yra paslėptas elektrocheminėje įtampos serijoje po vandens.

Metalurgijos gavyba iš rūdų (z'ednan) Metalurgijos vadovas, Іsnuyut pažangūs metalų gavybos metodai: pirometalurgija, hidrometalurgija ir elektrometalurgija.

1. Pirometalurgija- metalų iš rūdų pakeitimas pagalbinėmis anglimis, anglies oksidu (II), CO ir vandeniu, esant aukštai temperatūrai

2ZnO + C → 2Zn + CO 2

Fe2O 3 + 3CO → 2Fe + 3CO 2

CuO + H 2 → Cu + H 2 O

Tarsi tai būtų pergalingo metalo lyderis duotas metodas vadinama metalotermija

Cr 2 O 3 + 2Al → Al 2 O 3 + 2Cr

2. Hidrometalurgija– metalų išgavimas iš druskų mažmeninėje prekyboje. Procesas vyksta dviem etapais: augalo prigimtis skirstoma į metalą, tinkamą druskai pašalinti.

CuO + H 2 SO 4 → CuSO 4 + H 2 O

Metalas іz rozchina vitіsnyatyat aktyvesnis metalas.

CuSO 4 + Fe→FeSO 4 + Cu

3. Elektrometalurgija– metalų atgavimas elektrolizės procese lydymo spoluko kūrimas.

Elektrolizė- visas oksidacijos-vandens procesas, kuris teka ant elektrodų, praleidžiant elektros srovę per elektrolito angą arba tirpstantį.

2NaCl ↔ 2Na + Cl 2

2Na + 2e → 2Na

2Cl – 2e → Cl 2

Zastosuvannya elektrolizu
Rozchinų ir rozlavinių rechovinų elektrolizacija pramonėje:

1. Metalų šalinimui (metalinės - aliuminio balos)

2. Vandens, halogenų ir pievų pašalinimui

3. Metalų valymui (rafinavimui)

4. Metalų apsaugai nuo korozijos

5. Metalinių kopijų ir suknelių nuėmimas

Cheminės reakcijos- Tse procesai, dėl vienų kalbų, nustatomi kiti, kurie paimami iš jų už to (ar) namų ūkio sandėlio.

Reakcijų klasifikacija:


  1. Reaktyvių kalbų ir reakcijos produktų kiekiui ir sandėliui:

  1. Reakcijos, kurios vyksta nekeičiant kalbos sandėlio:
Neorganinėje chemijoje kai kurių alotropinių modifikacijų transformacijos į kitas reakcijos:

C (grafitas) → C (deimantas); P (balta) → P (raudona).

Organinės chemijos reakcijose, izomerizacija - reakcijos, kai kuriose vienos kalbos molekulėse ištirpsta kitų to paties ir rūgštinio bei rūgštinio sandėlio kalbų molekulės, tobto. su ta pačia molekuline formule, bet su kita įprasta.

CH2-CH2-CH3 → CH3-CH-CH3

n-butanas 2-metilpropanas (izobutanas)


  1. Reakcijos, susijusios su kalbos pasikeitimu:
a) Pusinės reakcijos (organinėje chemijoje) - reakcijos, kurių metu iš dviejų ir daugiau kalbų nustatomas vienas lankstymas: S + O 2 → SO 2

Organinės chemijos hidrolizės, halogeninimo, hidrohalogeninimo, hidratacijos, polimerizacijos reakcijose.

CH 2 \u003d CH 2 + HOH → CH 3 - CH 2 V_H


b) plitimo reakcijos (organinėje chemijoje, skilimas, pašalinimas) - reakcijos, kurių valandą iš vienos sulankstomos kalbos susidaro naujų kalbų purslai:

CH 3 - CH 2 BIN → CH 2 \u003d CH 2 + H 2 O

2KNO 3 → 2KNO 2 + O 2

Organinėje chemijoje taikomos skilimo reakcijos – dehidratacija, dehidratacija, dehidrohalogeninimas, krekingas.

c) Pakeitimo reakcijos - reakcijos, kurių metu paprastos kalbos atomai pakeičia bet kurio elemento atomus lankstymo kalboje (organinėje chemijoje - reagentai ir reakcijos produktai dažnai yra dvi lankstomos kalbos).

CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl; 2Na+ 2H2O → 2NaOH + H2

Taikykite pakeitimo reakciją, kuri nėra lydima atomų oksidacijos pakopų pokyčių, Ukrainoje nėra daug. Toliau pateikiama silicio oksido reakcija su cinino rūgščių druskomis, kuri naudojama į dujas panašiems oksido aboletams žymėti:

CaCO 3 + SiO 2 \u003d CaSiO 3 + CO 2

Ca 3 (RO 4) 2 + ZSiO 2 = ZCaSiO 3 + P 2 Pro 5

d) Mainų reakcijos – reakcijos, kurių valandą pasikeičiama dviem sulenktomis kalbomis su jų sandėlio dalimis:

NaOH + HCl → NaCl + H 2 O,
2CH 3 COOH + CaCO 3 → (CH 3 COO) 2 Ca + CO 2 + H 2 O


  1. Už besikeičiančių cheminių elementų oksidacijos stadijų, kurios daro kalbas

  1. Reakcijos, susijusios su oksidacijos etapų arba OVR pasikeitimu:
∙2| N +5 + 3e - → N +2 (atnaujinimo procesas, elementas - oksidatorius),

∙3| Cu 0 - 2e - → Cu +2 (oksidacijos procesas, elementas - vadovas),

8HNO3 + 3Cu → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O.

Organinėje chemijoje:

C 2 H 4 + 2KMnO 4 + 2H 2 O → CH 2 OH – CH 2 OH + 2 MnO 2 + 2 KOH


  1. Reakcijos, kurios vyksta nekeičiant cheminių elementų oksidacijos etapų:
Li 2 O + H 2 O → 2 LiOH,
HCOOH + CH 3 OH → HCOOCH 3 + H 2 O

  1. Dėl šiluminio poveikio

  1. Egzoterminės reakcijos kyla iš matomos energijos:
Z + Pro 2 → CO 2 + Q,
CH 4 + 2O 2 → CO 2 + 2H 2 O + Q

  1. Endoterminės reakcijos kyla iš molio energijos:
CaCO 3 → CaO + CO 2 - Q

C12H26 → C6H14 + C6H12-Q


  1. Už agreguotos reaktyvių kalbų stovyklos

  1. Heterogeninės reakcijos – reakcijos, kurių metu vyksta reakcijos ir reakcijos produktai atsiranda skirtingose ​​agregatinėse stovyklose:
Fe(tv) + CuSO 4 (tirpalas) → Cu(tv) + FeSO 4 (tirpalas),
CaC 2 (tv) + 2H 2 O (l) → Ca (OH) 2 (tirpalas) + C 2 H 2 (g)

  1. Homogeninės reakcijos – reakcijos, kurių metu kalbos ir reakcijos produktai reaguoja vienoje agreginėje stotyje:
H2 (g) + Cl2 (g) → 2HCl (g),
2C 2H2 (g) + 5O 2 (g) → 4CO 2 (g) + 2H 2O (g)

  1. Už katalizatoriaus dalyvavimą

  1. Nekatalizinės reakcijos, kurios vyksta be katalizatoriaus:
2H 2 + O 2 → 2H 2 O, C 2 H4 + 3O 2 → 2CO 2 + 2H 2 O

  1. Katalizinės reakcijos, kurios seka katalizatorių likimą:
MnO2

2H 2 O 2 → 2H 2 O + O 2


  1. Daryk tiesiai

  1. Nediskutuotinos reakcijos jų galvose atsiranda tik viena tiesiogiai:
H 2 H 4 + 3O 2 → 2CO 2 + 2H 2 O

  1. Atgalinės reakcijos šiuose protuose vyksta vieną valandą dviem priešingomis kryptimis: N 2 + 3H 2 ↔2NH 3

  1. Už įsiskverbimo mechanizmo

  1. Radikalus mechanizmas.
A: B → A + B

Yra homolizinis (lygis) nuorodos atidarymas. Elektronų, užmezgančių ryšius, garų hemolizinio išsiplėtimo atveju jie pasiskirsto taip, kad oda iš nusėdančių dalelių paima po vieną elektroną. Dėl to susidaro radikalai - neįkrautos dalelės su nesuporuotais elektronais. Radikalai yra dar labiau reaktyvios dalys, reakcijos dažnai vyksta dujų fazėje su dideliu sūkuriu ir, svarbiausia, su vibracija.

Radikalios reakcijos vyksta tarp radikalų ir molekulių, kurios ištirpsta reakcijos metu:

2H 2 O 2 → 2H 2 O + O 2

CH 4 + Cl 2 → CH 3 Cl + HCl

Taikyti: organinių kalnų reakcijas neorganinės kalbos, vandens, amoniako sintezė, alkano halogeninimo ir nitrinimo reakcijos, alkano izomerizacija ir aromatizacija, alkano katalizinė oksidacija, alkeno polimerizacija, vinilo chloridas ir kt.


  1. Jonų mechanizmas.
A: B → :A - + B +

Yra heterolitinis (nervnotinis) skambučio atidarymas, tokiu atveju elektroninis ryšys uždaromas po vieną surišti daleles. Utvoruyutsya įkrautos dalelės (katijonai ir anijonai).

Intensinės reakcijos eina į rozchiny mizh jau akivaizdžios, arba jos nusėda reakcijų eigoje jonais.

Pavyzdžiui, neorganinėje chemijoje - elektrolitų mainai mažmeninėje prekyboje, organinėje chemijoje - priemaišų reakcija į alkenus, alkoholių oksidacija ir dehidrinimas, alkoholio grupės pakeitimas ir kitos reakcijos, apibūdinančios aldehidų ir karboksirūgščių galią. .


  1. Energijai, kuri inicijuoja reakciją:

  1. Fotocheminės reakcijos atsiranda dėl šviesos kvantų antplūdžio. Pavyzdžiui, chloro vandens sintezė, metano sąveika su chloru, ozono šalinimas gamtoje, fotosintezės procesai ir kt.

  2. Spinduliavimo reakcijas sukelia dideli energijos pokyčiai (rentgeno spindulių mainai, γ mainai).

  3. Elektrocheminės reakcijos, sukeliančios elektros srovę, pavyzdžiui, elektrolizės metu.

  4. Termochemines reakcijas inicijuoja šiluminė energija. Prieš jas matomos visos endoterminės ir beasmenės egzoterminės reakcijos, kurioms pradėti būtina šiluma.

Vykstant cheminėms reakcijoms susidaro viena ar kelios jungtys. Cheminės reakcijos psichiškai skirstomos į organines ir neorganines. Įprasta, kad organinės reakcijos apima reakcijas, tokiu atveju viena iš reaguojančių kalbų yra organinė pusė, kuri reakcijos eigoje keičia savo molekulinę struktūrą. Vіdminnistyu organinės reakcijos vіd neorganіchnyh i tie, scho, zvіchchay, iš kurių imti molekulės likimą. Tokių reakcijų dažnis yra mažas, o produkto išeiga tampa mažesnė nei 50-80%. Norėdami padidinti reakcijos greitį, sustabdykite katalizatorius, kad padidintumėte temperatūrą arba atvirkščiai. Pažvelkime į cheminių reakcijų tipus organinėje chemijoje.

Klasifikavimas pagal cheminių virsmų pobūdį

  • Pakeitimo reakcijos
  • Ateina reakcijos
  • Izomerizacijos reakcija ir persitvarkymas
  • Oksidacijos reakcijos
  • Išdėstymo reakcijos

Pakeitimo reakcijos

Dėl pakeitimo reakcijų vienas atomas ir atomų grupė burbuolės molekulėje pakeičiami kitu atomu ir atomų grupe, todėl susidaro nauja molekulė. Paprastai tokios reakcijos būdingos daugumai žmonių aromatinių angliavandenių, pavyzdžiui:

Ateina reakcijos

Esant peršokimo reakcijoms, pridedamos dvi ar daugiau kalbos molekulių, susidaro viena naujos pusės molekulė. Tokias reakcijas sukėlė neegzistuojantys spolukai. Atskirkite hidrinimo (pažangos), halogeninimo, hidrohalogeninimo, hidratacijos, polimerizacijos reakcijas, tada:

  1. drėkinimas- Vandens molekulių priėmimas:

Eliminacijos reakcija (reakcija)

Dėl skilimo reakcijų organinės molekulės sunaudoja atomus ar atomų grupes ir susidaro nauja kalba, kad atkeršytų vieną ar daugiau daugybinių ryšių. Reakcijos gali būti matomos prieš reakcijas dehidratacija, dehidratacija, dehidrohalogeninimas ir tt:

Izomerizacijos ir persitvarkymo reakcijos

Tokių reakcijų rezultatai turi intramolekulinę permutaciją, ty. atomų ar atomų grupių perėjimas iš vienos molekulės į kitą nekeičiant kalbos molekulinės formulės, dalyvaujant reakcijoje, pavyzdžiui:

Oksidacijos reakcijos

Po oksiduojančio reagento įpurškimo nustatomas elektronų tiekimo svyravimų proceso anglies oksidacijos į organinį atomą, molekules ar jonus etapas, po kurio nustatomas naujas etapas:

Kondensacijos ir polikondensacijos reakcijos

Polegayutsya vzaєmodії kіlkoh (du ir daugiau) ekologiškų daigų su priimtais naujas S-S mažos molekulinės masės jungtys:

Polikondensacija – molekulės įtraukimas į polimerą iš monomerų, kuris atkeršija funkcines grupes prieš mažos molekulinės masės tyrimus. Vykstant polimerizacijos reakcijai, kurios rezultate susidaro polimeras, turintis sandėlį, panašų į monomerą, dėl polikondensacijos reakcijos susidariusio polimero sandėlis suformuojamas į monomerą:

Išdėstymo reakcijos

Sulankstomos organinės pusės padalijimas į mažesnę sulankstomą paprastą kalbą:

P 18 A 38 → P 9 A 18 + P 9 A 20

Cheminių reakcijų klasifikacija pagal mechanizmus

Reakcija į kovalentinių ryšių atsivėrimą organiniuose laukuose gali būti vykdoma dviem mechanizmais (tai yra būdas atvesti seną grandį iki naujos) heterolitinis (joninis) ir homolitinis (radikalas).

Heterolitinis (joninis) mechanizmas

Reakcijose, kurios vyksta pagal heterolitinį mechanizmą, tarpinės joninio tipo dalys susidaro iš įkrauto anglies atomo. Dalelės, turinčios teigiamą krūvį, vadinamos karbokationais, neigiamos – karbanionais. Šiuo atveju negalima atidaryti laukinio elektroninio statymo, o judėti iki vieno atomo jono tirpale:

Lieknumas heterolitiniam vystymuisi yra stipriai polinis, pavyzdžiui, H-O, C-O ir lengvai poliarizuojamas, pavyzdžiui, C-Br, C-I ryšiai.

Reakcijos, atsirandančios už heterolitinio mechanizmo, į kurią reikia pasidalyti nukleofilinis elektroplėvelės reakcijos. Reagentas, kuris gali panaudoti elektronų porą ryšiui sudaryti, vadinamas nukleofiliniu arba elektronų donoru. Pavyzdžiui, HO - , RO - , Cl - , RCOO - , CN - , R - , NH 2 , H 2 O, NH 3 , C 2 H 5 OH, alkenai, arenai.

Reagentas, kuris negali užpildyti elektroninio apvalkalo ir pridėti porą elektronų į naujo ryšio užmezgimo procesą. C=O

Nukleofilinio pakeitimo reakcijos

Alkilarilhalogenidų charakteristikos:

Nukleofilinio atsiradimo reakcijos

Elektrotrofinio pakeitimo reakcijos


Elektrotrofinio atsiradimo reakcijos

Homolizinis (radikalus mechanizmas)

Reakcijose, kurios pirmajame etape vyksta pagal homolizinį (radikalinį) mechanizmą, kovalentinis ryšys yra suardomas radikalų. Jie davė laisvąjį radikalą, kuris, nusistovėjęs, veikia kaip atakuojantis reagentas. Ryšio tyrimas pagal nepolinių arba mažo poliškumo kovalentinių ryšių (С–С, N–N, С–Н) radikalų galios mechanizmą.

Atskirkite radikalaus pakeitimo ir radikalaus atsiradimo reakcijas

Radikalaus pakeitimo reakcija

Alkanų charakteristikos

Radikalaus atėjimo reakcijos

Būdinga alkenіv ir alkynіv

Taigi, mes pažvelgėme į pagrindinius cheminių reakcijų tipus organinėje chemijoje.

Kategorijos

Paskaita: Cheminių reakcijų klasifikacija neorganinėje ir organinėje chemijoje

Žr. chemines reakcijas neorganinėje chemijoje


A) Klasifikacija pagal burbuolių kalbų skaičių:

Atsiskleidžia - dėl šios reakcijos iš vienos akivaizdžios šnekamosios kalbos išsprendžiamos dvi ar daugiau paprastų, o taip pat ir sulankstomų kalbų.

Atsargos: 2H 2 O 2 → 2H 2 O + O 2

Z'ednanya – Tai tokia reakcija, kai būna dvi ir daugiau paprastų, taip pat lankstymo kalbų, vienas nusistovėjęs, bet vienas – lankstomas.

Atsargos: 4Al+3O2 → 2Al 2O3

Pakeitimas - grandininė cheminė reakcija, kaip perėjimas tarp tokių paprastų, taip pat ir sutraukiamų kalbų. Paprastos kalbos atomai šioje reakcijoje pakeičiami vieno iš elementų atomais, kurie randami šnekamojoje kalboje.

Atsargos: 2КI + Cl2 → 2КCl + I 2

Mainai – Tai tokia reakcija, kai du sutraukiami žodžiai kasdieninei kalbai apsikeičia dalimis.

Atsargos: HCl + KNO 2 → KCl + HNO 2

B) Šiluminio efekto klasifikacija:

Egzoterminės reakcijos - cheminių reakcijų grandinė, kurioje yra šilumos vizija.
Taikyti:

S + O 2 → SO 2 + Q

2C 2H 6 + 7O 2 → 4CO 2 + 6H 2 O + Q


Endoterminės reakcijos - cheminių reakcijų grandinė, kai kuriose iš jų prarandama šiluma. Paprastai reakcija yra išdėstyta.

Taikyti:

CaCO 3 → CaO + CO 2 - Q
2KClO 3 → 2KCl + 3O 2 - Q

Šiluma, kaip paaiškėja, atsiranda dėl cheminės reakcijos, vadinama šiluminis efektas.


Cheminės lygybės, kuriose nurodomas reakcijos terminis efektas, vadinamos termocheminis.


C) Vilkolakių klasifikacija:

Vilkolakio reakcijos - cereactions, nes jie teka tiems patiems protams viena kitai priešingomis kryptimis.

Atsargos: 3H2 + N2⇌ 2NH3

Negrįžtamos reakcijos – Šios reakcijos tarsi teka tik viena tiese, ir taip jos pačios baigiasi nauja visų kalbų vitrata. Su šiomis reakcijomis matote dujos, nuosėdos, vanduo.
Atsargos: 2KClO 3 → 2KCl + 3O 2

D) Klasifikacija, kaip pakeisti oksidacijos stadiją:

Oksido-vandens reakcijos - šių reakcijų procese keičiasi oksidacijos stadija.

Atsargos: Cu + 4HNO 3 → Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O.

Neoksidas – reaktyvus - Reakcijos nekeičiant oksidacijos būsenos.

Atsargos: HNO3+KOH → KNO3+H2O.

E) Klasifikavimas pagal fazes:

Homogeninės reakcijos – reakcijos, vykstančios vienoje fazėje, jei kalbos ir reakcijos produktų išvestis gali būti viena agreguota stovykla.

Atsargos: H 2 (dujos) + Cl 2 (dujos) → 2HCL

Heterogeninės reakcijos - Reakcijos, atsirandančios fazių paviršiuje, su kai kuriais reakcijos produktais ir nekalbant, gali atsirasti kitokia agregacijos stovykla.
Atsargos: CuO+H2 → Cu+H2O

Katalizinio konverterio klasifikacija:

Katalizatorius – kalba, kuri pagreitins reakciją. Katalizinė reakcija vyksta esant katalizatoriui, nekatalitinė – be katalizatoriaus.
Atsargos: 2H 2 0 2 MnO2 → 2H 2 O + O 2 katalizatorius MnO 2

Pievos sąveika su rūgšties nuotėkiais be katalizatoriaus.
Atsargos: KOH + HCl → KCl + H2O

Іngіbіtori – kalbos, gerinančios reakciją.
Reakcijos metu patys katalizatoriai ir inhibitoriai nepasirodo.

Žr. chemines reakcijas organinėje chemijoje


Pakeitimas - Reakcija, kurios metu pakeičiamas vienas atomas / atomų grupė, kitoje molekulėje kiti atomai / atomų grupės.
Atsargos: CH 4 + Cl 2 → CH 3 Cl + Hcl

Atvykimas – Reakcijos eigoje su tokiu kalbos molekulių barstymu jos susilieja į vieną. Prieš reakcija į melą:

  • Hidratacija yra reakcija, kurios metu būtina įpilti vandens iš kelių jungčių.

Užpakalis: CH 3 -CH \u003d CH 2 (propenas) + H2 → CH 3 -CH2 -CH3 (propanas)

    Hidrohalogeninimas- Reakcija, kuri atsiranda halogeniniame vandenyje.

Pradinė medžiaga: CH 2 \u003d CH 2 (etenas) + Hcl → CH 3 -CH 2 -Cl (chloretanas)

Alkinai su vandenilio halogenidais (chloro vandeniu, bromo vandeniu) reaguoja taip pat kaip alkenai. Atvykimas į cheminę reakciją vyksta 2-ajame etape ir nustatomas pagal Markovnikovo taisyklę:


Pridėjus protonų rūgščių, jos veda į nesimetriškus alkenus ir alkino atomą, vanduo pridedamas prie labiausiai hidrinto anglies atomo.

Cheminės reakcijos mechanizmas. Jis ištirpsta 1-oje, sausoje stadijoje, p-kompleksas 2-oje pilnoje stadijoje žingsnis po žingsnio virsta s-kompleksu – karbokacija. 3 etape stabilizuojamas karbokacija, tai yra sąveika su bromo anijonu:

I1, I2 - karbokationai. P1, P2 - bromidas.


Halogeninimas - Reakcija, kai pridedama halogeno. Halogeninimas taip pat vadinamas visais procesais, dėl kurių halogeno atomai patenka į organinę pusę. Ts supratimas pripranta prie „plačiosios reikšmės“. Šiam supratimui aišku, kad yra tokios cheminės reakcijos, pagrįstos halogeninimu: fluoras, chloras, bromas, jodas.

Halogeninti organiniai junginiai yra gerbiami svarbiausiose srityse, nes jie randami tiek organinėje sintezėje, tiek kaip naudingi produktai. Halogeninti angliavandeniai laikomi dažniausiai pasitaikančiais produktais daugelyje nukleofilinių pakeitimo reakcijų. Sko Stoski Praktinis Vikoristani Spoluk, Sho Mistel Gagaen, tada dvokiantis Vighmi Rozchinnikiv, chloro turinčių spuogų nuosėdos, šaldomos medžiagos - chlorftorpokhіdni, pesticidai, farmaciniai vaistai, plastifikatorius, monomeras tinko gyliui.


Hidratacija- Vandens molekulės atsiradimo išilgai daugialypės jungties reakcijos.

Polimerizacija - tai yra ypatingas reakcijos tipas, jei kalbos molekulės, kurių molekulinė masė akivaizdžiai maža, susijungia viena su kita, išdėstydamos didelės molekulinės masės kalbos molekules.