S-elementi 2 grupės

PUIKI CHARAKTERISTIKA. Garsas iki žemės metalų

pridėti kalcio, stroncio ir bario, jų oksidų šukių (žemės) at

razchinennia prie vandens duoti pievas. Berilio ir magnio oksidas vandenyje

razchinyayutsya. Vienas ir visi metalai iš 2A grupės vadinami

pieva-žemė. Tame pačiame lygyje atomai gali būti 2 elektronai (Be -

2s2, Mg - 3s2, Ca - 4s2 ir tt).

Kai s-elektronas sužadinamas, perjunkite į p-

pіdrіvenі і tоdі mоzhlіve utvannya dvoh zv'yazkіv

(Valence tinka dviems). Mes išmetėme

rodyti oksidacijos lygį +2.

1. Luzhnozemelnі išmetė stiprius vodnovniki, hoch i

pasiduoti balų metalams. Stiprėja galia

žemyn, o tai kyla dėl atominių spindulių padidėjimo (Be - 0,113

nm, Ba – 0,221 nm) ir susilpnėjęs elektronų ryšys su branduoliu. Taigi, būk ir Mg

skleisti vandenį daugiau povіlno, ir Ca, Sr, gurgling.

2. Be ir Mg paviršiuje jie išbrinksta rūgščiu stintu ir dega kai

tik esant įtakai, bet ir Ca, Sr, Ba dirba savarankiškai, kai

susisiekite su kartojimu.

3. Oksidai Be ir Mg nesiskiria nuo vandens ir hidroksidų Be ir Mg

pasirinkti netiesioginį kelią, taip pat Ca, Sr, Ba oksidai

vanduo, utvoryuyut hidroksidas. Berilio oksidas gali būti amfoterinis

dominavimas, kiti oksidai – pagrindinis dominavimas.

4. Be (OH) 2 ir Mg (OH) 2 vandenyje gali būti neryškesni (0,02 ir 2 mg 100 g).

Skirtumas tarp Ca (OH) 2, Sr (OH) 2, Ba (OH) 2 tampa 0,1, 0,7 ir 3,4 g.

cimu Be (OH) 2 - amfoterinis hidroksidas, Mg (0H) 2, - silpna bazė,

Ca(OH)2, Sr(OH)2, Ba(0H)2 yra stiprios bazės.

5. Halogenus maloniai skiria vanduo, išskiria ale

sulfatas nukrenta iki žvėries. Taigi 100 g vandens yra 35,6 g

MgSO4, pakaitomis 0,2 g CaSO4, 0,01 g SrSO4 ir 0,0002 g BaSO4.

6. Karbonatų įvairovė sumažinama iki žvėries iki dugno. MgCO3 – 0,06 g vienam

100 g vandens, VaCO3 iš viso - 0,002 g. Karbonatų terminis stabilumas

auga iki žvėries pūkų: Jei BeCO3 klojama 100o, MgCO3 - 350o, tada

CaCO3 - prie 900o, SrCO3 - 1290o BaCO3 - prie 1350o.

BERILIUM - daugiau kovalentiškų išraiškų

(nemetalinė) galia, apatiniai 2A grupės elementai. Aš pats

berilis, jodo oksidas ir hidroksidas gali turėti amfoterinę galią.

Be + 2HCl = BeCl2 + H2 Be + 2KOH + 2H2O = K2 + H2

BeO + 2HCl = BeCl2 + H2O BeO + 2KOH + H2O = K2

Be(OH)2 + 2HCl = BeCl2 + 2H2O Be(OH)2 + 2KOH = K2

Magnis ir kalcis

VAIZDAI LAUKE. Vietoj magnio ir kalcio žemės plutoje 2.1

ir 3,6 proc. Mineralai magnio- MgCO3. CaCO3 – dolomitas, MgCO3 – magnezitas, KCl.

6H2O – karnalitas; MgSO4

KCl. 3H2O - kainіt. Mineralai kalcio:

CaCO3 - kalcitas (vapnyak, kreyda, marmur), СaSO4

2H2O – gipsas, Ca3(PO4)2 –

fosforitas, 3Ca3(PO4)2

CaF2 yra apatitas.

Magnis ir kalcis – sidabriškai baltas metalas, ištirpęs 651 i

851o C. Kalcio ir jogos druskos daro pusmėnulio juodai juodą spalvą.

OTRIMANNYA. Kalcis ir magnis pašalinami elektrolizės būdu

kalcio chlorido arba magnio chlorido arba aliuminoterminis metodas.

elektrolizė į

CaCl2  Ca + Cl2 4CaO + 2Al = 3Ca + CaO. Al2O3

Cheminė kalcio ir magnio galia.

Z'ednannyah buvo mesti įžeidinėjimai, siekiant atskleisti oksidacijos laipsnį +2. At

prie kurių aktyvaus kalcio, mažesnio magnio, norinčių vartoti stroncio ir

1. Sąveika su rūgščiomis idėjomis ir paskolomis

matydamas šilumą tą šviesą.

Mg + O2 = 2MgO;  2Ca + O2 = 2CaO

2. Sąveika su halogenais. Fluoras jungiasi su Ca ir Mg

be vidurio, švarūs halogenai tik šildymo metu.

Mg + Cl2 = MgCl2; Ca + Br2 = CaBr2

3. Kaitinant Ca ir Mg ištirpsta vandens hidridu, jaku

lengvai hidrolizuojasi ir oksiduojasi. prie

Mg + H2 = MgH2; Ca + H2 = CaH2

CaH2 + 2H2O = Ca(OH)2 + 2H2; CaH2 + O2 = CaO + H2O

4. Kaitinamas, įžeidinėjimai buvo mėtomi kartu su kitais

nemetalas:

Mg + S = MgS; 3Ca + N2 = Ca3N2; 3Mg + 2P = Mg3P2

3Ca + 2As = Mg3As2; Ca + 2C = CaC2; Mg + 2C = MgC2

Nitridis, sulfidas ir karbidas, kalcis ir magnis

hidrolizė:

Ca3N2 + 6H2O = 3Ca(OH)2 + 2NH3; CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 +

5. Berilis ir magnis su vandeniu ir alkoholiais tik sąveikauja

kaitinamas toks pat kaip kalcis gurguliai balkšvas

Mg + H2O = MgO + H2; Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2

Ca + 2C2H5OH \u003d Ca (C2H5O) 2 + H2

6. Magnis ir kalcis paima rūgštį iš mažiau aktyvių oksidų

metalai.

CuO + Mg = Cu + MgO;  MoO3 + 3Ca = Mo + 3CaO

7. Rūgščių neoksiduojantis magnis ir kalcio vitaminai pašalina vandenį,

o rūgštimi oksiduojantis ci metalas giliai atstato.

Mg + 2HCl = MgCl2 + H2; Ca + 2CH3COOH = Ca(CH3COO)2 + H2

3Mg + 4H2SO4c = 3MgSO4 + S + 4H2O; 4Ca + 10HNO3c = 4Ca(NO3)2 + N2O

4Ca + 10HNO3 pt. = 4Ca(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O

8. Kalcis ir magnis lengvai oksiduojasi įvairiais oksidatoriais:

5Mg + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 5MgSO4 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O

Ca + K2Cr2O7 + 7H2SO4 = 3CaSO4 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O

Kalcio hidroksidas ir magnio oksidas.

Magnio oksidas MgO- balti ugniai atsparūs milteliai (deginami),

netirpsta vandenyje rūgštyse ir mažiau amorfiškai formuojasi iki oksido

magnis gausiai pakeičiamas rūgštimis. Pašalinkite magnio oksidą

kaitinant magnio hidroksidą.

MgO (amorfinis) + 2HCl = MgCl2 + H2O;  Mg(OH)2 = MgO + H2O

magnio hidroksidas Mg(OH)2- retai

mažas disociacijos pagrindas. Otrimuyut deya pievos ant druskos

magnio. Kai anglies dioksidas praleidžiamas, jis patenka per jogą

magnio karbonato nusodinimas, kuris skiriasi nuo

per daug CO2.

MgCl2 + 2KOH = Mg(OH)2 + 2KCl MgCl2 + 2NH4OH = Mg(OH)2 + 2NH4Cl

Mg(OH)2 + CO2 = MgCO3 + H2O MgCO3 + CO2 + H2O = Mg(HCO3)2

kalcio oksidas - Cao- Negashene vapno. Labiau atsparus ugniai

kalba su pagrindinių autoritetų išraiškomis (esu patenkintas vandeniu

hidroksidas, reaguoja rūgščių oksidai, rūgštys ir amfoteriniai

oksidai).

CaO + H2O = Ca(OH)2 CaO + CO2 = CaCO3 CaO + 2HCl = CaCl2

CaO + Al2O3 = Ca(AlO2)2 CaO + Fe2O3 = Ca(FeO2)2

Pašalinkite vipalom vapnyaka arba sulfato atnaujinimą

CaCO3 = CaO + CO2; 2СаSO4 + 2C = 2CaO + 2SO2 + CO2

kalcio hidroksidas Ca(OH)2- užgeso vapno (garmata), turėti

su kalcio oksido sąveika su vandeniu. Stiprus pagrindas, kremas

kad rozchinyaє deyaki nemetė to amfoterinio metalo.

Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O Ca(OH)2 + SO3 = CaSO4 +

3Ca(OH)2 2FeCl3 = 2Fe(OH)3+ 3CaCl2 2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + NH3

2Ca(OH)2 + Cl2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O Ca(OH)2 + 2Al + 2H2O =

Gesintuvui lengva patekti į greitosios pagalbos skyriaus sandėlį.

Kietėjimas, pagrįstas reakcijomis:

Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O;  Ca(OH)2 + SiO2 = CaSiO3 + H2O

s pіtrya pіsok

Kai anglies dioksidas praleidžiamas per Ca(OH)2

(vapnyanu vandens) lašai kalcio karbonato nuosėdų, kurios at

tolesnis CO2 perdavimas skiriasi po priėmimo

mažmeninė prekyba kalcio bikarbonatu

Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O; CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2

Prieš šeimą pievos žemės elementai pridėti kalcio, stroncio, bario ir radžio. D.I. Mendelijevas, įtraukęs į šeimą magnio. Lužnozemelnymi elementai vadinami dėl tų priežasčių, kad jų hidroksidai, kaip ir balų metalų hidroksidai, skiriasi prie vandens, tai yra pievose. „Žemė dvokia dėl tų, kurie gamtoje dvokia stovykloje, kurie patenkina nesunaikinamą žemės masę, o patys, matydami oksidus RO, gali atrodyti žemiškai“, – paaiškino Mendelijevas knygoje „Chemijos pagrindai“.

Pagrindinė II a grupės elementų charakteristika

II grupės galvučių pogrupio metalai gali būti pagaminti su išorinio energijos lygio ns² ir є s elementų elektronine konfigūracija.

Lengva duoti du valentinius elektronus, o visose pusėse vieno oksidacijos būsena gali būti +2

Stiprūs lyderiai

Metalų ir jiems būdingo zdatnizmo aktyvumas didėja eilėje: Be–Mg–Ca–Sr–Ba

Mažiau nei kalcio, stroncio, bario ir radžio ar net magnio dedama į pievų žemės metalus.

Didesnės galios berilis yra artimesnis aliuminiui.

Paprastų kalbų fizinė galia

Luzhnozemel'n_ metal (milteliai su lužnim metalu) gali turėti didesnį aukštą t°pl. ir t ° virimas, jonizacijos potencialas, pleiskanojimas ir kietumas.

Pievų žemės metalų cheminė galia

1. Reakcija su vandeniu.

Aukščiausiuose protuose Be ir Mg paviršius padengtas inertiniu oksido lydalu, kuris dvokia kaip vanduo. Ca, Sr ir Ba skiriasi vandenyje ir pievose:

Mg + 2H 2 O - t ° → Mg (OH) 2 + H 2

Ca + 2H 2 O → Ca (OH) 2 + H 2

2. Reakcija iš rūgšties.

Uсі metalas ištirpina oksidus RO, bario peroksidą - BaO 2:

2Mg + O 2 → 2MgO

Ba + O 2 → BaO 2

3. Su kitais nemetalais dvejetainiai šliužai nusodinami:

Be + Cl 2 → BeCl 2 (halogenidas)

Ba + S → BaS (sulfidas)

3Mg + N2 → Mg3N2 (nitridas)

Ca + H2 → CaH2 (hidridai)

Ca + 2C → CaC 2 (karbidas)

3Ba + 2P → Ba 3P 2 (fosfidas)

Berilis ir magnio lydinys tinkamai reaguoja su nemetalais.

4. Naudingi pievų žemės metalai skiriasi rūgštimis:

Ca + 2HCl → CaCl 2 + H 2

Mg + H 2 SO 4 (rozb.) → MgSO 4 + H 2

5. Berilis yra platinamas prekyba vandeniu pievos:

Be + 2NaOH + 2H 2O → Na 2 + H2

6. Skrendantys pusžiebiai iš pievos-žemės metalų suteikia pusės pločio būdingos spalvos:

pusė kalcio – červonijos, stroncio – karmino červonijos, o bario – gelsvai žalios spalvos.

Berilis, kaip ir litis, guli iki s elementų. Ketvirtasis elektronas, priklausantis Be atomui, dedamas ant 2s orbitalės. Dėl didesnio branduolio krūvio berilio jonizacijos energija yra mažesnė nei ličio. Stipriuose vynuose gaminu jonų berilatą BeO 2-2. Otzhe, berilis - metalas, bet jogo pusė gali būti amfoterinė. Berilis, net metalinis, bet ir mažiau elektropozityvus, lygus ličiui.

Didelė berilio atomo jonizacijos energija nusėta kitais PA pogrupio elementais (magniu ir pievų-žemės metalais). Jogo chemija yra turtinga tuo, kas panaši į aliuminio chemiją (įstrižainės panašumas). Šiame range elemento tikslas yra akivaizdus jogoje, turintis daug amfoterinių savybių, tarp kurių jos vis dar yra pagrindinės.

Mg elektroninė konfigūracija: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 gryname natryje gali turėti šimtąją singuliarumą: dvyliktasis elektronas dedamas ant 2s orbitalės, de vzhe є 1e -.

Jie yra magnis ir kalcis – esminiai bet kurios gyvos būtybės gyvenimo elementai. Їхнє spіvvidnoshennia organizme gali būti griežtai priskirta. Magnis dalyvauja fermentų (pvz., karboksilazės) veikloje, kalcis - skelete ir kalba. Kalcio vietos padidėjimas pagerina įgyjamą energiją. Kalcis stimuliuoja ir reguliuoja širdies darbą. Joga pernelyg smarkiai stiprina širdies veiklą. Magnis dažnai atlieka kalcio antagonisto vaidmenį. Mg 2+ jonų patekimas po oda sukėlė anesteziją be pabudimo laikotarpio, raumenų, nervų ir širdies paralyžių. Trapplyayuchi žaizdoje metalo pavidalu, vynas iššaukia supuvusius procesus, kurie ilgą laiką nedega. Magnio oksidas legenijoje vadinamas Livarna Lihomanka. Dalinis odų paviršiaus sąlytis su grindimis gali sukelti dermatitą. Plačiausiai naudojamos medicininės kalcio druskos yra CaSO 4 sulfatas ir CaCL 2 chloridas. Pirmoji yra liejama gipso glaistymui, o kita naudojama vidinėms infuzijoms kaip vidinis zasibas. Vіn padeda kovoti su spūstimis, uždegimais, alergijomis, malšina spazmus. širdies ir kraujagyslių sistema pagerinti ryklės kraujotaką.

Visas pusiau baris, juodas BaSO 4, є otruynimi. Mengoencefalitą sukelia smegenėlių pažeidimai, lygiųjų širdies membranų pažeidimai, paralyžius, o didelėmis dozėmis - degeneraciniai kepenų pakitimai. Mažomis dozėmis bario pridėjimas skatina cistinių smegenų veiklą.

Įvedus stroncio į vamzdelį, atsiranda gedimas, paralyžius, vėmimas; pažeidimo požymiai yra panašūs į bario druskų, tačiau stroncio druskos yra mažiau toksiškos. Ypač nerimauju dėl stroncio 90 Sr radioaktyvaus izotopo atsiradimo kūne. Vіn vinyatkovo tai povіlno vyvoditsya iš kūno, kaip puikus laikotarpis navіvropadu і, tada trivališkumas ії gali būti negalavimų pasikeitimo priežastis.

Radialiai nesaugus kūnui jo virpesiams ir dideliam irimo periodui (T 1/2 = 1617 metų). Suvartoję radžio druskų iš didesnio, ne taip švariai atrodančio jogo, jie pradėjo daug išspjauti rentgeno tyrimui, išpūtimų tikrinimui ir kitoms svarbioms ligoms. Dabar, atsiradus kitoms prieinamoms ir pigioms medžiagoms, radžio sąstingis medicinoje praktiškai baigėsi. Tam tikrais būdais joga naudojama radonui pašalinti ir kaip mineralinių papildų priedas.

4s-orbitalė užpildoma kalcio atomu. Tuo pačiu metu iš kalio vin gaminu porą ketvirtojo periodo s elementų. Kalcio hidroksidas – stipri bazė. Kalcis yra mažiausiai aktyvus iš visų įprastų pievų ir žemės metalų – ryšio prigimtis yra joninė.

Dėl savo savybių stroncis užima tarpinę padėtį tarp kalcio ir bario.

Bario dominavimas yra artimiausias balų metalų dominavimui.

Berilis ir magnis yra lydiniuose labai stiprūs. Berilo bronza - spyruoklinio metalo midi su 0,5-3% berilio; aviaciniuose lydiniuose (plotis 1,8) pašalinama 85-90% magnio (elektronų). Berilis reaguoja su kitais IIA grupės metalais - nereaguoja su vandeniu ir vandeniu, tada plinta pievose, skeveldros sudaro amfoterinį hidroksidą:

Be + H 2 O + 2NaOH \u003d Na 2 + H 2.

Magnis aktyviai reaguoja su azotu:

3 Mg + N2 = Mg3N2.

Lentelėje nurodytas II grupės hidroksido elementų pasiskirstymas.

Tradicinė techninė problema - vandens kietumas, dėl niy jonų Mg 2+ ir Ca 2+. Z hidrokarbonatai ir sulfatai ant šildymo katilų ir vamzdžių sienelių karštas vanduo nusodinti magnio karbonatą ir kalcio bei kalcio sulfatą. Laboratorinių distiliuotojų robotams smarvė ypač svarbi.

S-elementai atlieka svarbią biologinę funkciją gyvame organizme. Lentelėje yra їх сміст.

Pozaklitinny rіdinі turi 5 kartus daugiau natrio jonų, mažesnis vidutinis klitinas. Іzotonіchny rozchin ("fiziologinė tėvynė") turi būti gydoma 0,9% natrio chloridu, jį reikia naudoti injekcijoms, žaizdų ir akių plovimui ir kt. Hipertoniniai tirpalai (3–10 % natrio chlorido), naudojami kaip losjonas pūlingoms žaizdoms gydyti). 98% organizme esančių kalio jonų yra viduriniame klite, o mažiau nei 2% apatiniame klite. Per dieną žmogui reikia 2,5-5 g kalio. 100 g džiovintų abrikosų yra iki 2 g kalio. Esant 100 g sviestu pateptos bulvės- Iki 0,5 g kalio. Vidinėse ląstelių fermentinėse reakcijose ATP ir ADP dalyvauja magnio kompleksuose.

Kasdien žmogui reikia 300-400 mg magnio. Vynas organizme vartojamas su duona (90 mg magnio 100 g duonos), grūdais (100 g grūdų iki 115 mg magnio), žirniais (iki 230 mg magnio 100 g žirnių). Kremas indukuoja šepetėlius ir dantis hidroksiapatito Ca 10 (PO 4) 6 (OH) 2 pagrindu, kalcio katijonai aktyviai dalyvauja ryklėje, perduoda nervinius impulsus, trumpalaikes opas. Suaugusio žmogaus labui būtina sutaupyti arti 1 g kalcio. 100 g kietos siruvos sumaišoma su 750 mg kalcio; 100 g pieno - 120 mg kalcio; 100 g kopūstų - iki 50 mg.

15. Berilis, magnis ir pievų žemės metalai

II grupės galvos pogrupiui priklauso berilis (Be), magnis (Mg), kalcis (Ca), stroncis (Sr), baris (Ba) ir radis (Ra). Kalcis, stroncis, baris ir radis patenka į pievų žemės metalus. Pirmasis pogrupio elementas, berilis, yra arčiau aliuminio, kad būtų daugiau galios, žemesnis prie didesnių grupės analogų, į kuriuos patenka vynai. Kitas šios grupės elementas magnis kai kuriuose vandenyse dėl mažos cheminės galios labai laikomas pievų žemės metalais.

II grupės elementų atomai gali būti dviejų elektronų energijos lygyje, kaip smarvę jie suteikia cheminei sąveikai ir yra galingiausi prie to prisidedantys veiksniai. Visų kvapų oksidacijos lygis gali būti +2.

Oksidacinėse-oksidacinėse reakcijose visi metalų pogrupiai pasirodo kaip stiprūs oksidatoriai, o kiti yra silpnesni, žemesni metalai. Mes suprantame, kad II grupės metalų atomai gali turėti mažesnius atominius spindulius. Padidinus elemento serijos numerį, elektronikos tiekimas palengvėja, todėl auga metalo galia.

Berilis, magnis ir pievų žemės metalai – tik žodžiai. Lengvai žvilgantis baltas metalas, vynmedžiai tampa mažiau stroncio, kuris gali turėti auksinį atspalvį.

Pavyzdžiui, kalcis yra ryškiai baltos spalvos ir apdailina kietą metalą, lengvą. Lydymosi temperatūra ir virimo temperatūra, žemesnė balų metalams.Oskilki adresukalcis energijos lygyje turi 2 elektronus, tada antroji oksidacijos pakopa visuose laukuose visada yra +2. Kalcio paviršiuje jis oksiduojasi, todėl jie išsaugo jį iš uždarų indų, išsiskleidžia iš užgesintų.

Cheminė galia tsієї metalų grupes galima matyti iš kalcio užpakalio.

Biologiniu požiūriu kalcis vaidina svarbų vaidmenį rusams, būtybėms ir žmonėms. Mūsų kūno vynai patenka į šepečių sandėlį. Kalcis suteikia šepečiams kietumo. Pavyzdžiui, didžiausiems protams kalcis reaguoja su

halogenais, o su siera, azotu ir anglimi – kaitinant.Kai kalcis sąveikauja su chloru, kalcio chloridas ištirpsta.

Ca + CI 2 = CaCI 2 (kalcis plius chloras du ir kalcio chloras du)

Kai kalcis sąveikauja su siera, kalcio sulfidas ištirpsta.

Za + S = CaS

(kalcis plius maždaug ir kalcis eu)

Kai kalcis sąveikauja su azotu, kalcio nitridas ištirpsta.

(trys kalcis plius en dvi rodyklės kalcis trys ir dvi)

Šios reakcijos vyksta kiekvieną kaitinimo valandą.

Kalcis (Ca) kadangi yra aktyvus metalas, iš vandens išteka vanduo:

Za+ 2H 2 O =Ca(VIN) 2 +H 2

(kalcis plius du pelenai du pro rodyklė kalcio pro pelenai du plius pelenai du rodyklė įkalnėn)

Su kuo, ne visi metė galvos pogrupįIIgrupiokas Periodinė sistema tačiau jie reaguoja su vandeniu: berilis mažai reaguoja su vandeniu, nes vzaєmodії pereshkodzhaє zahisna plivka ant jogo paviršiaus magnio reakcija su vandeniu vyksta teisingai, metalų tinklelis sąveikauja su vandeniu panašiai kaip kalcis.

Kaitinamas ant kalcio paviršiaus, jis dega, ištirpindamas kalcio oksidą:

2Ca+ Pro 2 = 2 CaPro

(du kalcio plius du lygūs du kalcio pro)

Sąveikaujant su kalciu ir anglimi, aš sukuriu kalcio karbidąaC 2

Za+ 2C =CaZ 2

(kalcis plius du strіlochka kalcio tse du)

Dėl didelio cheminio aktyvumo gamtoje pievų ir žemių metalai yra retesni.

Metalų oksidai kietoje ir ugniai atsparioje kalboje, atsparūs aukštai temperatūrai. Parodykite pagrindines galias. Vignatok virsta berilio oksidu, kuris gali turėti amfoterinį pobūdį.

Pažvelkime į kalcio oksidą.

Kalcio oksidas (techninis pavadinimas: greitas gėrimas vapno, palena vapno) - ce milteliai balta spalva.

Kalcio oksidas energingai sąveikauja su vandeniu su ištirpusiu kalcio hidroksidu:

CaO + H 2 O = Ca( Oi) 2 + K

(kalcis apie plius pelenai du maždaug tiek pat kalcio apie pelenai du plius)

Kalcio oksido reakciją su vandeniu lydi didelis šilumos kiekis ir tai vadinama drėgmės ir nusėdusio Ca (OH) gesimu. 2 - užgesinkite garą.

Užgesinta vapo yra kieta baltos spalvos kalba, rožinė prie vandens. Užgesintos vape iškilimas šalia vandens vadinamas vape vandeniu. Rozchinas gali tvyroti.

Pažvelkime į valdžios balas iš užpakalio:

Ca( Oi)2 + CO2 → CaCO3↓ + H2 O

(kalcis apie pelenus dvi plius tse apie dvi rodykles kalcio tse apie tris rodykles žemyn plius pelenai dvi apie)

Praleistas per išgaruotą vandenį, anglies oksidas (IV) rozchin kalamutnіє

(kalcis arba trys plius tse apie du plius pelenai dvi maždaug dvi rodyklės, ištiesintos lygiagrečiai nuo vienos iki vienos kalcio pelenų tse apie tris dva)

Šiek tiek praleisdami pažymime, kad kalmutas yra žinomas.

Berilio, magnio ir pievų žemės metalų druskos pašalinamos, kai sujungiamos su rūgštimis.

Prieš kalcio druskas įpilkite kalcio karbonato.Kalcio karbonatas turi tokią formulę:CaCO3 (kalcio ce pro tris)

Vіn kerštas už vapnyak, kreida ir marmuras. Marmurą plačiai užima skulptūra ir architektūra; pats vynas yra gražus gyvybę suteikiantis akmuo ir pergalingas tokių medžiagų kaip molis, cementas, gesintas ir greitai džiūstantis vapo gamybai. Gamtoje kreida turi senovinių būtybių kriauklių perteklių, galima gerti mokyklose (mokyklinė kreida), galima pamušti su dantų pasta, gaminant popierių, kai pagerės.

Kalcio sulfatas gamtos absorbuojamas, atrodo kaip mineralasgipsas -CaSO 4 *2 H 2 Pro (kalcio eu apie chotiri padauginti du pelenus du o).

Verkiantis gipsas 150-180С 0 turėti baltų miltelių – degantį gipsą arba alebastrą

CaSO4*0,5 H2O(kalcio eu pro chotiri daugintis nulis tsilih penkios dešimtosios pelenų du o).

Tarsi alebastras išsipučia nuo vandens, gyslos stangrėja ir vėl virsta gipsu.

Pavyzdžiui,

CaSO4*0,5 H2O +1,5H2O =CaSO4* 2 H2O

(kalcio eu apie chotiri padauginti nuo nulio tsilih penkių dešimtųjų pelenų du pro plius vienas skaičius penki dešimt pelenų du maždaug lygus kalcio eu apie chotiri padauginti du pelenus du pro)

Kalcio sulfatas plačiai naudojamas kasdieniame gyvenime ruošiant skulptūras ir skulptūrinius elementus, atliekant dengimo ir restauravimo darbus, medicinoje ruošiant gipso liejinius.

METALAI II GRUPĖ LUZHNOEARTH METALAI, MAGNIS I BERYLIUM Luzhnoearth є visi IIA grupės elementai, tik pradedant nuo kalcio ir nuo grupės apačios. Oksidiniai tsikh elementai („žemės“ – senamadiškai terminijai) sąveikauja su

POZICIJOS PSKHE I BUDOV ATOMIV Ratom Metalevі Novatoriška galia auga Luzhnozemelnі metalas Pagrindinis veikėjas (vikl. Be - amfoterinis) Formulė didesnis oksidas bendras hidroksidas …ns 2 s. O. +2 RO R(OH)

CHARAKTERISTIKOS Be Mg Ca Sr Ba Ra Atomo spindulys i Branduolinio krūvio padidėjimas Didžiausias žingsnis Pagrindinis sv-va Oksidiv ir Hidroksidas uv-sya. Metalai yra chemiškai aktyvūs; nS

FIZINĖ MAGNIO, BERILIO IR PAprastųjų žemių metalų galia ryškiai balta kalba. kalimas ir plastikas, dosit minkštas, nori būti kietesnis už balą. Berilis išsiskiria dideliu kietumu ir svarbu nepjauti peiliu (vinyatok – stroncis). ir verkiant, baris suyra staigiu smūgiu. Metalo kristaliniai grūdeliai užtikrina aukštą šilumos ir elektros laidumą. Metalų lydymosi ir virimo temperatūra gali būti aukštesnė, o balos metalų – žemesnė. Berilis ir magnis, padengti žėručio oksidu, tirpsta ir nesikeičia ant paviršiaus. Pievos-žemės metalai yra dar aktyvesni, jie gelbsti iš lituotų ampulių, po vazelino aliejaus kamuoliuku ar

Fizinis metalų dominavimas II A grupės stiprumas Tlytis 1285 850 651 1. 85 770 710 960 3. 76 2. 63 1. 74 Be 6 1. 54 Mg Ca Sr Ba Ra

ir minkštasis sluoksnis Mg

FIZINĖ GALIA Būk grynas plastiškas, ale nereikšmingas atskaitos taškas є krikh yogo im Tkі kampas n t \u003d mol 1 eta in 28 l 7 l C tlol light, Metalo spalva arba pilko tono oksidas o pl_vk

Šviesus, balkšvai pilkas, Plastikas metalas Ca Lydymosi temperatūra Dėl pakankamo kietumo neįmanoma pjauti peiliu

OTRIMANNYA 1. Baris įkvėptas oksido: 3 Ba. O + 2 Al = 3 Ba + Al 2 O 3 Cl 2 \u003d Ca + Cl 2 (el. Strum)

CHEMINĖ GALIA - VIDNOVNIKI 1. Su nemetalais nustatomos dvinarės plokštės Reakcija su rūgštu. Visi metalai tirpina oksidus RO, bario gali peroksidą - Ba. O2: Ba + O2 = Ba. O 2 peroksidas Ca + O 2 \u003d Ca. O Ba + S = Ba. S sulfidas Ca + H 2 = Ca. H 2 hidridas Ca + 2 C \u003d Ca. C 2 karbidas 3 Ba + 2 P \u003d Ba 3 P 2 fosfidas Ca + N 2 \u003d Ca 3 N 2 nitridas Ca + Cl 2 \u003d Ca. Cl 2 chloridas

2. Reakcija su vandeniu. Patenkink pievas. Aukščiausiuose protuose Be ir Mg paviršius padengtas inertiniu oksido lydalu, kuris dvokia kaip vanduo. Ca + 2 H 2 O \u003d Ca (OH) 2 + H 2 (esant o.s.) Mg + H 2 O \u003d Mg (OH) 2 + H 2 (esant t)

3. Visi metalai skiriasi rūgštimis: Ca + 2 HCl = Ca. Cl 2 + H 2 4. Su specialiomis rūgštimis (Būkite panašus į Al) Ca + HNO 3 (c) \u003d N 2 O + Ca (NO 3) 2 + H 2 O Ca + HNO 3 (p) \u003d NH 4 NO 3 + Ca (NO 3) 2 + H 2 O (N 2 O, NH 3) Ca + H 2 SO 4 (c) = H 2 S + Ca. SO 4 + H 2 O Be su azoto rūgštimi yra pasyvi, reakcija šaltyje nepriklauso nuo rūgšties koncentracijos

5. Ca, Mg su svarbiais metalų oksidais O = Cu + Ca. O(t) 2 Mg + Ti. O 2 → 2 Mg. O + Ti 5 Ca + V 2 O 5 → 5 Ca. O + 2 V 2 Mg + CO 2 → 2 Mg. O + C sudegina Mg į anglies dioksidą

6. Jakisnos reakcija ant pievų-žemės metalų katijonų - pusmėnulio tręšimas spalvos papėdėje: Ca 2+ - tamsiai oranžinė Sr 2+ - tamsiai raudona Ba 2+ - šviesiai žalia

CHEMINĖ PAPRASTŲ METALŲ GALIMYBĖ IŠVALYTI M E + Cl 2 Chlorido fosfidas T + P + H 2 + N 2 nitridas A + S Sulfidas L + O 2 oksidas + C karbidas L Ca, Sr, Ba + H 2 O s + rūgštis H 2 pasūdykite tą vandenį

Sąveika su vandeniu o-in reakcija. Ca + H 2 O Sr + H 2 O Ba + H 2 O

OXYDI METAL II GRUPĖ Pagrindinė oksidų formulė yra Me. O ir peroksidai – aš. O 2 IIA grupės metalų oksidai yra baziniai oksidai, Be. Apie amfoterinės galios rodymą.

Z'ednannya luzhnozemlіv Luzhnozemelnyh metalų oksidai Zagalna MO formulė Tipas ir klasė Pagrindinis kalbos oksidas Fizinis Kietas kristalinis kalbos dominavimas balta spalva Chemija MO + H 2 O \u003d dominavimas MO + rūgšties oksidas \u003d MO + rūgštis \u003d

Metalų oksidacija (crim Ba, kuri tirpdo peroksidą) Ca + O 2 = Ca. O Magnio nitrato arba netirpių karbonatų terminis plėtimasis Ca. CO 3 → Ca. O + CO 2 tC 2 Mg (NO 3) 2 → 2 Mg. O + 4 NO 2 + O 2 t˚C

CHEMINĖ GALIA 1. Su rūgštiniu oksidu 3 Ca. O + P 2 O 5 \u003d Ca 3 (PO 4) 2 2. Su vandeniu Ca. O + H 2 O \u003d Ca (OH) 2 (crim B. O) 3. Su rūgštimi Ca. O + HCl = Ca. Cl2+H2O4. Su amfoteriniu oksidu Ca. O+Zn. O = Ca. Zn. O2

YPATINGA OKSIDO GALIA 2 Ba. O + O 2 \u003d 2 Ba. O 2 peroksidas, tik baris Be. Apie amfoterinių savybių rodymą sąveikoje su pievomis: Be. O+2Na. OH = Na 2 Be. O 2 + H 2 O lydinys Be. O+2Na. OH + H 2 O \u003d Na 2 Be. O + Na 2 CO 3 \u003d Na 2 Be. O 2 + CO 2 lydinys

Pievų žemės metalų augalas Pievų žemės metalų hidroksidas Pasaulinė formulė M(OH)2 Kalbos tipas ir klasė Pievos Fizinė galia Cheminė galia kristalinė gardelė M (OH) 2 + sil \u003d M (OH) 2 + rūgšties oksidas \u003d

Pievos-žemės metalų HIDROKSIDAS – pievos. R(OH)2 hidroksidas – balta kristalinė kalba, tirštesnė vandenyje, mažesnė metalo hidroksido (hidroksido įvairovė kinta keičiantis eilės numeriui; Be(OH)2 – vandenyje neryški, kinta pievose). R (OH) 2 baziškumas didėja dėl atominio skaičiaus padidėjimo: Be (OH) 2 - amfoterinis hidroksidas Mg (OH) 2 - silpna bazė Ca (OH) 2 - pievos іnshi hidroksidas - stiprios bazės (pievos).

HIDROKSIDO PAŠALINIMAS 1. Pievų žemės metalų ir jų oksidų reakcijos su vandeniu: Ba + 2 H 2 O Ba(OH) 2 + H 2 Ca. O + H 2 O Ca(OH)2 2. Įvairių Ca druskų elektrolizė. Cl 2 + H 2 O Ca (OH) 2 + Cl 2 + H 2 valgyti. strum 3. Be(OH)2 ir Mg(OH)2 paimami papildomoms mainų reakcijoms Be. Cl 2 + 2 Na. OH = 2Na. Cl + Be(OH)2

CHEMINĖ GALIA 1. pakeisti indikatoriaus spalvą Lakmusas – mėlyna Metilo oranžinė – geltona Fenolftaleinas – tamsiai raudona

CHEMINĖ GALIA 2. Reakcijos su rūgštiniais oksidais: Ca(OH)2 + SO 2 Ca. SO 3 + H 2 O Ba (OH) 2 + CO 2 Ba. CO 3 + H 2 O Ca (OH) 2 + 2 CO 2 CA (HCO 3) 2 Ca (OH) 2 + CO 2 \u003d Ca. CO 3 + H 2 O anglies dioksidas 3. Reakcijos su rūgštimis (neutralizavimas) Ba (OH) 2 + 2 HNO 3 Ba (NO 3) 2 + 2 H 2 O 4. Mainų reakcijos su druskomis: Ba (OH) 2 + K 2 SO 4 Ba. SO 4+ 2 KOH

CHEMINĖ GALIA 5. Su amfoteriniais metalais, oksidais, hidroksidais Ca(OH)2 + Be(OH)2 Ca (įvairūs) Ca(OH)2 + Be(OH)2 Ca. būti. O 2 + H 2 O (lydinys) Ca (OH) 2 + Be. O + H 2 O Ca (roztinas) Ca (OH) 2 + Be. Apie Ca. būti. O 2 + H 2 O (lydinys) Ca (OH) 2 + Be Ca + H 2 kalcio tetrahidroksoberiliatas

TRIVIALIEJI KALBOS VARDAI Sa. O – greitas gesintas vapo Ca(OH)2 – gesintas vapo (gesintas vanduo, pienas) Ca. CO 3 - kreyda, marmur, vapnyak Ca. SO 4 * 2 H 2 O - gipso Ca (Cl. O) Cl - chloro garavimas

ŽEMĖS METALŲ DRUSKA Rožių druskos Be ir Ba – toksiški, nuodingi! Katijonas Ba 2+ skamba kaip keitimosi reakcija iš sieros rūgšties arba druskų: Bario sulfatas – baltos nuosėdos, netirpios mineralinėse rūgštyse

Kalcis gamtoje Atspėk tsikh hirsky porid formulę. Kodėl jūs turite autoritetą?

Kreyda, vapnyak, marmur nesiskiria grynu vandeniu, bet skiriasi rūgščiomis veislėmis, KVIEČIA TOKIAS SILPNAS, KAIP NATŪRALUS VANDENIS. Kai vanduo prasiskverbia iš žemės per vapnyako patalą, vyksta šie procesai:

2. Tarsi pagimdytų didelę gilią duobę - vinikayut požeminius karstinius urvus. Kaip vadinasi vіdkladennya, scho, kabantys ant milžiniško buruloko iš krosnies kriptos? O kaip su nazustrich їm auginimu iš kolonijos krosnies dugno? Yaki cheminės reakcijos kada jie prisigeria?

Vapnyakas ir marmuro vikoristas architektūroje ir skulptūroje. Kokių reakcijų turite?

KALCIS ŽMOGAUS ORGANIZME Mineralas, keršiantis už kalcio fosfatą, atlieka svarbų vaidmenį žmogaus organizme. Vіn є budіvelnym material_kіstok lyudiny, eikite į emalio sandėlį. Be kitų mineralų, skatina širdies ir kraujagyslių sistemos darbą, išvengia storosios žarnos vėžio, reguliuoja nervų funkcijas, mažina cholesterolio kiekį. Subrendusių žmonių organizme daugiau nei 1 kg kalcio yra sukaupta Ca 3 (PO 4) 2 pusėje.

Ca. SO 4 -kalcio sulfatas, kuris gamtoje atrodo kaip mineralinis gipsas Ca. SO 4 * 2 H 2 O, kuris yra kristalinis. Vykoristovuetsya kasdieniame gyvenime, vaistas, skirtas naudoti neardomuosius gipsinius užtrauktukus. Tam reikia užpildyti gipsu 2 Ca. SO 4-alebastras

Berilis Berilis yra panašus į aliuminį ir magnį... Nepamiršęs jo pavadinimo, kuris yra mineraliniame berile. Metalas taip pat vadinamas glitz, pagal graikišką žodį „saldymedis“, nes jogos druskos gali turėti saldymedžio skonį. D.I. Mendelevas

BERILIO PAGALBA GAMTOJE Chrysoberyl Be. Al 2 O 4 Smaragd Akvamarinas Oleksandritas

„Smaragdas yra nepriekaištingas, atrodo, kad moters nėra, jos juokauja“ Sodrios žalios spalvos ir kietumo Zavdyaki dar labiau mėgstami juvelyrai, stebuklingai zabarvlennya vyklikana nayavnistyu ionіv chrome arba vanadis. „Čia, jei stebėsitės akvamarinu, nuraminsite jūrą žvaigždžių spalvos vandeniu“ K. G. Paustovskis

Magnis gamtoje Magnis patenka į žaliojo pigmento roslino-chlorofilo aktyvaus centro sandėlį

MAGNIS medicinoje vandenilio chlorido rūgštisžarną taip lengva nešiotis (Gastal, Rennes, Almagel). Magnio sulfatas („Anglų stiprumas“) yra veiksmingas kaip nešiotojas, mažinantis ir skausmingas vaistas nuo zhovchnoy michur spazmų. Sieros rūgšties magnezijos tyrimas skiriamas kaip antisudominalinė liga sergant epilepsija ir kaip antispaztinė priemonė esant perkrovai, bronchų astma, hipertoniniai negalavimai, organinės magnio druskos, vikoristas, ruošiant maisto papildus ir vaistiniai preparatai h Didelis pasirinkimas likuvalinė-profilaktinė veikla, pvz

Vandens kietumas Vandens kietumas – tiekimas cheminių ir fiziniai autoritetaišvino, povyazanih іz vistom nіy razchinenih balų-žemės metalų druskos, galvos rangas, kalcis ir magnis (vadinamosios "kietumo druskos"). Spozhivannya zhorskoy arba minkšto vandens garsas nėra є nesaugus sveikatai, є duomenys apie tuos, kurie turi aukštą zhorstkіst priya utavlennu sechovogo kaminnya, o žemą - nežymiai zbіshuє risik. širdies liga. Natūralus pasimėgavimas

Zhorstkіst vodi Zhorstkіst vodі kai vmivnіnі sausa skіra, in nіy pissed pina tіdіvіvіvsіv vіkorostіnі milo. Vikoristannya zhorskoy vodi viklikaє ant katilų sienelių atsiras apgultis (smarvė), vamzdžiai ploni. Tą pačią valandą, kai senas vanduo yra per minkštas, tai gali sukelti vamzdžių koroziją. Natūralių vandenų kietumas gali keistis plačių kraštų gale, o uolos tempimas yra nepastovus. Kietumas didėja garuojant vandeniui, keičiantis lietaus sezonui, taip pat sniego ir ledo laikotarpiu.

Vandens kietumas Vandens kietumo tipas Jonų buvimas Vandens kietumo naudojimo būdai Timchasova (karbonatas) Ca (2+), Mg (2+) HCO 3 (-) 1. Virimas 2. Sodos arba Ca (OH) pridėjimas ) 2 Pastovi Ca (2 +) , Mg(2+) SO 4(2 -) 1. Įpilkite sodos. 2. Vykoristannya katijonų keitikliai Zagalna Ca (2+), Mg (2+), HCO 3 (-), Cl (-) SO 4 (2 -)

STRONCIS GAMTOJE Klas Sarkodovі - radiolarians, gali būti radikaliai išplėsta pseudopodia. Mineralinis skeletas, sudarytas iš silicio dioksido arba stroncio sulfato, užpildo taisyklingų geometrinių formų (maišų, bagatoedrų, žiedų), sudarytų iš okremichų galvučių, formą.

Kaip kolekcijos mineralas, celestinas yra labai vertinamas, tačiau papuošaluose praktiškai nelaimi dėl mažo kietumo ir didelio trapumo. Būdingas blackito, šviesaus-blakito, pilkojo-blackito ir blackito spalvų trochas; Celestine gali būti ir bezbarvnym, taip pat balta, gelsva, melsvai žalia, juoda, ruda, ledas permatomas valandą, o kartais - su zonine zabarvlennyam.

Nuoširdžiai stroncis nugalėjo pirotechnikoje; varto įmeskite šiek tiek stroncio druskos į pusiau šviesą - ir ji taps raudona. Visi raudoni fejerverkai ir signalinių raketų ugnis yra kaip stroncio ugnis. Stroncio plokštės yra pergalingos stiklo, keramikos meistriškumo glazūruotų paviršių apdailai,

CILESTINOS MISTERIJAS Ponas Heinemannas išreiškė pasitenkinimą savo gyvenimu. Daryk tai gerai, daryk geriau, daryk geriau, tarsi būtum lygus su kitų emigrantų turtais, jiems persikėlus į Sėkmingas valstybes. Yogo vyno gamykla gražioje ežero saloje prosvіtav, і ašis, reikalinga pastatyti nedidelį šaltinį vyno gamybos reikmėms. Nuo labai geros dienos jogos padėjėjai užsiiminėjo joga, kūrė veislę. O šiandien vienas jų atvažiavo, juda, geriau jau pačiam paieškok. Ech, viską reikia daryti pačiam. Ponas Heinemannas nusileido į pіdvalu, deyshli roboti. - Na, ką tu čia turi? - Ašiai, stebėkitės, pone, jie padarė akmenį, kurį išpylė ant tuščio... - Duok man likhtar. Herr Heinemann nusileido prie uolų skylių – visos dienos darbo rezultatas. Kitą dieną Dirka žiovojo tiesa. Vіn nahlivsya і svіt likhtar viduryje. Netikėjau savo akimis: lapės šviesa pūtė didžiosios krosnies sieneles, padengtas didingais juodai baltais kristalais. Ponas Heinemanas jau išsiaiškino, kad požeminių trolių lobių iš jo tėvynės pasakų nėra, tačiau JAV nėra vokiečių trolių. Ponas Heinemannas nusijuokė, stebėdamasis savo logika.

GENETINĖ KALCIO SERIJA Ca. Apie Ca (OH) 2 Ca. CO 3 Ca (HCO 3) 2 Parašykite lygias reakcijas, kurių pagalba galite sukurti kalbų transformaciją.

Lanciuzhok permutacija Ca → Ca. O → Ca. Cl 2 → Ca (OH) 2 → Ca. CO 3 →Ca. O Reakcijai pridėkite jonų lygius ir ok-atkūrimo likučius.