Periodinis dėsnis ir periodinė sistema. Elementų cheminių galių kitimo modeliai ir jų periodai periodams ir grupėms Periodinis dėsnis ir periodinė sistema

1. Periodinės sistemos galvos pogrupiuose svarbi atomų konstrukcija cheminiai elementai auga iš:

atomų spindulio pokytis;
energijos lygybių skaičiaus padidėjimas atomuose;
protonų skaičiaus pokyčiai atomų branduoliuose;
valentinių elektronų skaičiaus padidėjimas.

2. Cheminių elementų atomų dominavimo laikotarpiais, kai keičiasi jų eilės numeris:

susilpninti;
poliuyutsya;
nekeisti;
periodiškai keisti.

3. Labiausiai įkvepianti veikla gali būti:

4. Eilutėje B - C - N - O (žliva į dešinę) nemetaliniai autoritetai:

susilpninti;
poliuyutsya;
nekeisti;
periodiškai keisti.

5. Eilėje Na→K→Rb→Cs metalų ir elektronų stiprumas:

silpnesnis
būti sustiprintas
nekeisti
periodiškai keistis;

6. Didžiausios metalo jėgos išraiškos gali būti:

7. Elementų, sudarančių kalbos pradžią, skaičius: karabinas, fullerenas, aktyvi vugillya, koksas, suodžiai – vienas:

vienas
chotiryom;

8. Elementų, sudarančių kalbos pradžią, skaičius: šviesus vanduo, vandeningas vanduo, vandeningas vanduo, vandens peroksidas, rūgštis, ozonas – vienas:

šeši
du;

9. Lyg tvirtumas netiesa:

elementai – nemetalai periodinėje sistemoje D.I. Mendelijevas gali būti mažesnis už elementus – metalus.
elementams - nemetalams būdingesnis alotropijos pasireiškimas, žemesniems elementams - metalams.
visi elementai yra nemetantys alotropijos dominavimo.
nemetalų alotropijos priežastys є: Rіzna budova krištolo sienos tiek pat atomų molekulėse.

10. Atomo branduolio krūvio didėjimo cheminiuose elementuose laikotarpiu stebima:

atomo spindulio padidėjimas ir elektronegatyvumo vertės padidėjimas;
atomo spindulio padidėjimas ir elektronegatyvumo vertės pokytis;
atomo spindulio pokytis ir elektronegatyvumo vertės padidėjimas;
atomo spindulio pokytis ir elektronegatyvumo vertės pokytis;

11. Pagrindinės galios yra iš eilės:

NaOH – Mg (OH) 2 – Al (OH) 3,
Būkite (OH) 2 - Mg (OH) 2 - Ca (OH) 2,
Ba (OH) 2 - Sr (OH) 2 - Ca (OH) 2,
Al (OH) 3 - Mg (OH) 2 - Be (OH) 2;

12. Rb ir Sr turi tą patį:

atominiai spinduliai,
matomo elektronegatyvumo vertė,
oksidacijos stadija,
elektroninių versijų skaičius;

13. Kaip teiginys iš bendros alavo metalų pogrupių galių charakteristikos, yra neteisingas:

visų elementų atomai paimtų vieną elektroną išorinėje plokštumoje,
qi elementai sako paprastas kalbas - metalas, kuris gali suteikti galios nuotraukos efektui,
cezis pasižymi stipriausiu fotoelektriniu efektu,
padidinti šių elementų atomų serijos skaičių, padidinti jų priimtų metalų kietumą;

14. Tačiau skaitinė vertė, bet oksidacijos etapo pailginimo krūvis lakiajame vandens elemente ir didesniame oksido elemente:

anglis
bučiuotis;

15. Trečiojo periodo aukštesniųjų oksidų elementų dominavimas kinta taip:

nuo amfoterinio iki bazinio iki rūgštinio,
nuo bazinės iki rūgštinės iki amfoterinės,
nuo bazinės iki amfoterinės iki rūgštinės.
nuo rūgštinės per amfoterinę iki rūgštinės;

16. „Yake“ įžeidžiantis kietumas yra tinkamas:

visi halogenai rodo tik galios oksidus,
chloro atomas turi aukščiausią rinkimų orientaciją,
fluoras rodo tik galios oksidus,
oksidacijos į fluorą stadija F 2 O atveju lygi +1.

1 variantas

1) N, B, C 2) N, P, As 3) Na, Mg, K 4) B, Si, N

2. Salės atomuose laisvų 3d orbitalių yra daugiau

3. Elektronų skaičius jone S 2-

1) Ca 2) Iki 3) Al 4) Mg

1) Li 2) Fe 3) Na 4) Mg

2 variantas

1. Cheminiai elementai rūšiuojami didėjančio atominio spindulio tvarka.

1) K, Rb, Cs 2) Rb, Sr, In 3) Al, Na, Mg 4) O, S, Cl

2. Periodinės sistemos galvos pogrupiuose matomas atomų tankis augant cheminiuose elementuose.

1) neutronų skaičiaus padidėjimas branduolyje

2) keičiant atomų spindulį

4) didesnis atomų spindulys

3. Elektronų skaičius Fe 2+ joniuose

4 . Labiausiai įkvepianti veikla gali

1) Si 2) P 3) S 4) Cl

5. Didžiausias sandėlyje esantis oksidas EO yra patvirtintas elementų

1) IVA grupė 3) IV laikotarpis

2) IIV grupė 4) IIA grupė

Periodinis dėsnis ir periodinė sistema

3 variantas

1 .Cheminiai elementai išdėstyti didėjančio atominio spindulio tvarka.

1) Ga, Ge, As 2) Al, Ga, Ge 3) As, P, Ge 4) Se, As, Ge

2. Cinko atomuose laisvų 3d orbitalių yra daugiau

3. Elektronų skaičius joniuose Sc 3+

4 . Labiausiai įkvepianti veikla gali

1) 2) Tl 3) Ga 4) Al

5. Didžiausias oksidas sandėlyje EO2 yra patvirtintas elementų

1) IVA grupė 3) IV laikotarpis

2) IIA grupė 4) II laikotarpis

Periodinis dėsnis ir periodinė sistema

4 variantas

1. Cheminiai elementai, išdėstyti didėjančio atominio spindulio tvarka

1) Mn, Fe, Co 2) Mn, Cr, Fe 3) Al, Sc, Ti 4) Ni, Cr, Sc

2. Antriniuose periodinės sistemos pogrupiuose atomų tankis augant cheminiuose elementuose yra reikšmingas

1) didesnis atomų spindulys

2) keičiant atomų spindulį

3) elektronų skaičiaus padidėjimas esamame energijos lygyje

4) padidėjęs branduolinis krūvis

3. Elektronų skaičius jone Сl -

4 . Labiausiai įkvepianti veikla gali

1) Br 2) As 3) Ga 4) Ge

5. Koks elementas yra didžiausias metalo jėgos pasireiškimas?

1) K 2) Rb 3) Cs 4) Sr

Periodinis dėsnis ir periodinė sistema

5 variantas

1. Cheminiai elementai rūšiuojami pagal jų atominio spindulio pasikeitimą.

1) Zn, Cd, Ca 2) Cl, Br, F 3) In, Sn, Sb 4) Br, Se, As

2. Titano atomuose laisvų 3d orbitalių yra daugiau

3. Elektronų skaičius Cu 2+ joniuose

4 . Labiausiai įkvepianti veikla gali

1) Mn 2) Ca 3) K 4) Rb

5. Koks elementas yra didžiausias metalo jėgos pasireiškimas?

1) Fe 2) Al 3) Ba 4) Ca

Periodinis dėsnis ir periodinė sistema

6 variantas

1 .Cheminiai elementai yra išdėstyti jų atominių spindulių kitimo tvarka.

1) Pb, Sn, Ge 2) Ga, In, Ta 3) K, Rb, Cs 4) Li, Na, K

2. Periodinės sistemos galvos pogrupiuose cheminių elementų atomų oksidinė struktūra auga ties

1) energijos skaičiaus padidėjimas lygus

2) protonų skaičiaus padidėjimas branduolyje

3) pakeisti atomo spindulį

4) valentinių elektronų skaičiaus padidėjimas

3. Daugeliui N®P®Si®Al

3) tapti didesnis geriausias žingsnis elementų oksidacija

4 . Aukščiausia daugelio cheminių elementų oksidacijos stadija

galis-germanis-miš'jakas-selenas

1) tapti didesnis

2) nekeisti

3) pakeisti

4) keiskite lėtai, tada padidinkite

5. Didžiausias oksidas į E2O3 sandėlį yra patvirtintas elementų

1) IIIA grupė 3) VIA grupė

2) IVA grupė 4) VIIA grupė

Periodinis dėsnis ir periodinė sistema

7 variantas

Cheminiai elementai rūšiuojami didėjančio atominio spindulio tvarka.

1) Ba, Cd, Ra 2) In, Pb, Sb 3) Cs, Na, H 4) Br, Se, As

2. Chloro atome laisvų 3d orbitalių yra daugiau

3. Šalia С®Si®P®S

1) padidinti energijos lygybių skaičių atomuose

2) sustiprinama elementų metalinė galia

3) kinta aukštesnė elementų oksidacijos stadija

4) susilpninti elementų metalinę galią

4. Aukščiausia daugelio cheminių elementų oksidacijos stadija

indis-alavas-surma-telur

1) pakeisti

2) nekeisti

3) tapti didesnis

4) pradėti didėti, tada keisti

5. Koks elementas yra didžiausias metalo jėgos pasireiškimas?

1. Kurioje cheminių elementų serijoje slypi atomų branduolių krūvių padidėjimas?
1) B, N, C 2) O, Se, S 3) Br, CI, F 4) Be, Mg, Ca

2. Labiausiai įkvepianti veikla gali
1) Si 2) P 3) S 4) CI

3. Kai kurioms cheminių elementų serijoms B→C→N
1) vykdoma metalo galia
2) susilpninti dominuojančią galią
3) pakinta atomų elektronegatyvumas
4) kinta aukštesnė oksidacijos būsena oksiduose
4. Kuris cheminių elementų skaičius buvo sudaužytas kaip susilpnėjęs jų nemetalinės galios?
1) Be → B → H 2) Ga → AI → B 3) S → CI → Ar 4) CI → Br → I
5) Kokioje cheminių elementų serijoje yra jų atominių spindulių augimo tvarka?
1) N, B, C 2) N, P, As 3) Na, Mg, K 4) B, Si, N
6) Žemutinė oksidacijos stadija daugelyje cheminių elementų fluoro - kiseno - anglies
1) didinti 2) nekeisti 3) keisti 4) keisti periodiškai
7) Didžiausias oksidas EO sandėlyje yra patvirtintas elementų
1) IV A grupė 2) IIA grupė 3) IV laikotarpis 4) II laikotarpis
8) Daugelyje hidroksidų B(OH)3 → AI(OH)3 → ТI(OH)3 hidroksidų galia kinta
1) nuo šarminės iki rūgštinės 2) nuo amfoterinės iki rūgštinės
3) nuo rūgštinės iki šarminės 4) nuo amfoterinės iki šarminės

Pridėkite cheminio elemento-sirki charakteristikas.

Planas:
1. Chem.
2. Eilinis skaičius, atominė masė (ind.) Ar
3. Laikotarpis, grupė, pogrupis (galva, pusė)
4. Budovos atomas, branduolio krūvis, energija. rivnіv, padalinti elementai po rivnіv, elektroninės formulės, įskaitant grafinę
5. Galimi oksidacijos etapai
6. Elemento oksidacinio-oksidacinio aktyvumo galimybė susidėti per laikotarpį ir pogrupį, oksidatoriai, oksidatoriai
7. Formulės spoluk (klasė), į kurios sandėlį gali patekti ši cheminė medžiaga. elementas
8.-
9.-
10.-
.........

Kaip perdirbti kalbas su druskos rūgštimi: a) NaNo b) Na O c) Zn (OH) d) SO 3 2 2 2

2. Kaip paskatinti oksidus sąveikauti tarpusavyje vandens paskirstymas natris:

a) P O b) CuO c) MgO d) NE

3. Priklausomai nuo elemento padėties periodinėje sistemoje, išsiaiškinkite, kuo skiriasi elementų pavadinimai ir jų charakteristikos:

1) Silicis a) Elektronų skaičius atomuose 14

2) Natris

3) Pristatymas į RH sandėlį

c) Padalinkite elektronus prie atomų toje pačioje eilutėje 2, 8.1.

d) Elemento elektroninė formulė yra 1s 2s 2p 3s 3p

e) Tarp elementų pavadinimų jis rodo didžiausią nemetalinį aktyvumą.

4. Kokio tipo ryšiai randami tarp elementų, jų branduolių krūvis yra +3 ir +9, kai tarp jų yra:

a) jonas

b) kovalentinis polinis

c) kovalentinis nepolinis

d) metalas

Pasirinkite pagrindinį atmosferos veiksnį:

a) N b) HO (garai) c) SO d) H e) NH

Vkazhіt, iki kai kurių shkіdlivih naslіdkіv zbіlshennya jogų koncentracija atmosferoje.

Įvertinkite anglies oksido masę (IV), kurią galima gauti protui ir kalcio karbonato tarpusavio priklausomybei su 7 gr. 3 skirtingi vandenilio chlorido rūgštis svoris 20 gr.

PRAŠAU PADĖTI! YAKOMOGA SHWIDSHE!

Pokyčių dėsniai chemijos institucijos tų spolukų elementai laikotarpiams ir grupėms.

1) N, B, C 2) N, P, As 3) Na, Mg, K 4) B, Si, N

2. Salės atomuose laisvų 3d orbitalių yra daugiau

1) 0 2) 3 3) 1 4) 4

3 . Elektronų skaičius jone S 2-

1) 16 2) 32 3) 18 4) 30

1) Ca 2) Iki 3) Al 4) Si

5. Koks elementas yra didžiausias metalo jėgos pasireiškimas?

1) Li 2) Fe 3) Na 4) Mg

6 .Cheminiai elementai išdėstyti didėjančio atominio spindulio tvarka.

1) K, Rb, Cs 2) Rb, Sr, In 3) Al, Na, Mg 4) O, S, Cl

1) neutronų skaičiaus padidėjimas branduolyje

2) keičiant atomų spindulį

3) elektronų skaičiaus padidėjimas esamame energijos lygyje

4) didesnis atomų spindulys

8. Elektronų skaičius Fe 2+ joniuose

1) 23 2) 24 3) 26 4) 56

1) Si 2) P 3) S 4) Cl

10. Kuris elementas yra didžiausia nemetalinės galios apraiška?

1) Si 2) P 3) Br 4) Cl

11 .Cheminiai elementai yra išdėstyti jų atominių spindulių kitimo tvarka.

1) Ba, Cd, Sb 2) In, Pb, Sb 3) Cs, Na, H 4) Br, Se, As

12. Chloro atome laisvų 3d orbitalių yra daugiau

1) 3 2) 0 3) 1 4) 5

13. Elektronų skaičius jone P 3-

1) 10 2) 12 3) 18 4) 31

14 . Labiausiai įkvepianti veikla gali

1) 2) Ca 3) Al 4) Si

15 . Koks elementas yra didžiausias metalo jėgos pasireiškimas?

1) Ca 2) Fe 3) Be 4) Mg

16. Į kokias cheminių elementų serijas jie surūšiuoti atominio spindulio didėjimo tvarka?

1) Na, Mg, Al, Si 2) Li, Be, B, C 3) P, S, Cl, Ar 4) F, O, N, C

17. Kokią elektroninę konfigūraciją gali turėti aktyviausio metalo atomas?

1) 1S 2 2S 2 2p 1 2) 1S 2 2S 2 2p 6 3S 1 3) 1S 2 2S 2 4) 1S 2 2S 2 2p 6 3S 2 3p 1

18 . Pogrupių elementuose anglis nuo atominio skaičiaus padidėjimo kinta

1) atomo spindulys 2) atomo branduolio krūvis

3) valentinių elektronų skaičius atomuose; 4) elektronegatyvumas

19 . Chloro atomo energijos skaičius lygus, o teigiamų elektronų skaičius lygus

1) 4 ir 6 2) 2 ir 5 3) 3 ir 7 4) 4 ir 5

20. Cheminio elemento atomas, didelis oksido kiekis kokia RO 3 gali būti esamo energijos lygio konfigūracija

1) nS 2 np 4 2) nS 2 np 3 3) nS 2 np 2 4) nS 2 np 6

21 . Dėl visų atomo valentinių elektronų 4s energetinio padengimo

1) fiziologinis tirpalas 2) kalcis 3) anglis 4) sirka

22. Siekiant padidinti elektronegatyvumą, cheminiai elementai rūšiuojami iš eilės:

1) C, N, O 2) Si, Al, Mg 3) Mg, Ca, Ba 4) P, S, Si

23. Blogio laikotarpiu pasikeiskite į dešinę (-huddle)

1) elementų atominis spindulys 2) valentinių elektronų skaičius atomuose

3) elementų elektronegatyvumas 4) hidroksidų rūgštinė galia

24. Daugeliui cheminių elementų NaMgAlSi

1) valentinių elektronų skaičiaus padidėjimas atomuose

2) pakinta elektronų rutuliukų skaičius atomuose

3) kinta protonų skaičius branduolių atomuose

4) didėjantys atomų spinduliai

25. Stipriausia rūgštinė galia dienos metu

1) H 2 O 2) NH 3 3) P 4 4) PH 3

26. Elektroninė konfigūracija 1S 2 2S 2 2p 6 3S 2 3p 6 3d 1 masės jonas

1) Ca 2+ 2) Al 3+ 3) K + 4) Sc 2+

27. Didžiausias vieno atomo spindulys

1) bromas 2) mish'yaku 3) baris 4) alavas

28 . Daugelyje oksidų SiO 2 - P 2 O 5 - SO 3 - Cl 2 O 7 rūgšties galia

1) pakilti 2) kristi

3) nekeisti 4) po truputį keisti, tada didinti

1) Ca 2) Br 3) C 4) Kr

30 . Daugiausia neutronų yra atomuose

1) azotas 2) kalis 3) mish'yak 4) cinkas

31. Elementas, kurio atomas atkeršyti 19 protonų, vadinamas

1) kalis 2) skandis 3) cirkonis 4) stroncis

32. Jonas

1) +4 2) -2 3) +2 4) -4

33 . Periodinės sistemos galvos pogrupiuose matomas atomų tankis augant cheminiuose elementuose.

1) pakeisti atomų spindulį

2) energijos lygybių skaičiaus padidėjimas atomuose

3) protonų skaičiaus pokyčiai atomų branduoliuose

4) valentinių elektronų skaičiaus padidėjimas

34 . Atomų galios laikotarpiais cheminiuose elementuose nuo jų serijos numerio poslinkio

35. Labiausiai įkvepianti veikla gali

1) Li 2) Be 3) B 4) S

36 . Serijoje ВСNO nemetalinė galia

1) susilpninti 2) stiprinti 3) nekeisti 4) keisti periodiškai

37 . Eilėje NaKRbCs metalų struktūra suteikia elektronus

1) susilpninti 2) stiprinti 3) nekeisti 4) keisti periodiškai

38. Protonų, neutronų ir elektronų suma joniuose yra 40 Ca

1) 40 2) 60 3) 30 4) 50

39. Daugelyje elementų auga azotas-deguonis-fluoras

1) vandens valentingumas 2) energijos skaičius lygus

3) nesuporuotų elektronų skaičius 4) nesuporuotų elektronų skaičius

40. Daugiausia protonų galima rasti atomuose

1) kalcis 2) druska 3) natris 4) sirka

41. Elementų atskyrimo atominio spindulio kitimo tvarka

1) bir, aliuminis, galis 3) bir, anglis, silicis

2) kalio, natrio, ličio; 4) kriptonas, ksenonas, radonas.

41. Detalės plitimo spindulio didinimo tvarka

42. Detalės susiuvimo spindulio pasikeitimo tvarka

1) N 5+, N 0, N 3- 2) S 6+, S 0, S 4+ 3) S 2-, S 0, S 4+ 4) Cl -, Cl 5+, Cl 7+

43. Mažiausias spindulys gali

1) K jonas + 2) Na atomas 3) Li atomas 4) Li jonas +