Sirka oksidas. Sirkos oksidas gamtoje ir žmonių gyvenime

1) Reakcijai su hidroksidu, tirpstančiu aktyvaus elemento 1 (A) grupėse, kurių masė 4,08 g, reikia 1,46 g druskos rūgšties. Pagrindinis elementas: rubidis; prieš

aly; ličio; natrio;
2) Didžiojo sirka hidroksido ir kalio hidroksido vienodos reakcijos koeficientų suma yra gera: 4; 6; 5; 8;

1. Ličio hidroksidas reaguoja; 1) kalcio hidroksidas 2) druskos rūgštis 3) magnio oksidas 4) baris 2. staigiausias posūkis

nėra nemetalinės galios paprastoje kalboje:

1) chloras 2) siera 3) silicis 4) kalcis

3. grupės numeris periodinėje lentelėje:

1) pagrindinis atomo valentingumas 2) elektronų skaičius atomuose 3) protonų skaičius branduolyje 4) elektronų rutuliukų skaičius

4. Didžiausias hidroksido kiekis azotu patenka į reakciją su:

1) kalcio hidroksidas 2) druskos rūgštis 3) bario sulfatas 4) silicio oksidas

5. Ryškiausias metalo galios pasireiškimas paprastoje kalboje: 1) natris 2) magnis 3) kalcis 4) kalis

Dėl visų reakcijų reikės vėl ir vėl rašyti trumpai ir vienodai. 1. Kalis → kalio hidroksidas → kalio sulfatas →

bario sulfatas

2. Fosforas → fosforo (III) oksidas → fosforo (V) oksidas → fosforo rūgštis → kalcio fosfatas

3. Cinkas → cinko chloridas → cinko hidroksidas → cinko oksidas

4. Sieros → sieros dujos → daug sieros oksido → sieros rūgštis → aliuminio sulfatas.

5. Litis → ličio hidroksidas → ličio chloridas → sriblio chloridas

6. Azotas → azoto oksidas (II) → azoto oksidas (IV) → azoto rūgštis → natrio nitratas

7. Sirka → kalcio sulfidas → kalcio oksidas → kalcio karbonatas → anglies dioksidas

8. anglies dioksido dujos→ natrio karbonatas → kalcio karbonatas → kalcio oksidas

9. Zalizo → Zalizo oksidas (II) → Zalizo oksidas (III) → Zalizo sulfatas (III)

10. Baris → bario oksidas → bario chloridas → bario sulfatas

1) Apie paprastą midi šneką eikite į virusą: A) pasiruoškite midi preparatus B) įeikite į vario oksido sandėlį C) įeikite į malachito sandėlį D) m

їd patekti į bronzos sandėlį 2) Periodinės sistemos laikotarpiais, didėjant branduolių krūviui, nesikeičia: A) atomo masė B) energijos skaičius lygus C) bendras kiekis. elektronų skaičius D) elektronų skaičius vienai žvaigždei energijos genetinis lygus 3) Bendrų sieros, azoto, chloro oksidų formulės panašiai: A) SO3, N2O5, Cl2O7 B) SO2, N2O5, Cl2O7 C) SO3, N2O3, ClO2 D ) SO2, NO2, Cl2O5 4) Joninio tipo rišiklis krištolo sienos Gegužė: A) natrio fluoridas B) vanduo C) sidabras D) bromas (OH) 2, Ca (OH) 2 D) Fe (OH) 3, KOH 6) Koeficientas prieš rūgštingumo formulę kalio šiluminio plėtimosi reakcijoje permanganatas: A) 1 B) 2 C) 3 D) 4 7) Sąveika vandenilio chlorido rūgštis ir midi (II) oksidas patenka į reakciją: A) skilimas B) pusėjimo laikas C) pakeitimas D) mainai 8) Šilumos kiekis, kuris matomas deginant 2 g anglies (termocheminis reakcijos išlyginimas C + O2 = CO2 + 393 kJ ), dorovnyu A ) 24 kJ B) 32,75 kJ C) 65,5 kJ D) 393 kJ 9) Prie temperatūros pokytis rūgštus reaguoja su rūgščiomis dujomis grupės: A) CuO, H2, Fe B) P, H2, Mg C) Cu, H2, Au D) S, CH4, H2O 10) ) midi (II) oksidas B) auksas C) siera D) azoto rūgštis 11) Ištirpusi sieros rūgštis gali reaguoti su: A) Mg і Cu(OH)2 B) CO2 і NaOH C) FeO і H2S D) P і CuCl2 12 ) Oksidas (IV) nereaguoja su: A ) O2 B) HCl C) H2O D) NaOH - H2; Y - HCl B) X - H2O; Y - HCl B) X - H2; Y - Cl2 D) X - H2O; Y – Cl2 14) Sieros masės dalis sieros okside (IV) yra didesnė: a) 20 % b) 25 % c) 33 % d) 50 % Ištirpusios kalbos druskos yra daugiau: a) 0,2 mol b) 2 mol c) 0,1 mol d) 1 mol ) 5 17) Teisingai nurodytas poros elementų cheminio aktyvumo santykis: A) Li  Na B) Na  K C) Li  K D) Na  Li 18) Metalo galia serijoje Li  Na  K  Cs ) kaita C ) nesikeičia D) keičiasi periodiškai 21) Metalų dominavimas cheminių elementų serijoje I  Br  Cl  F A) didėja B) keičiasi C) keičiasi periodiškai D) nesikeičia A) joninis B) atominis C) molekulinis D) metalas 24) Kalba su jonine jungtimi: A) sieros oksidas (VI) B) chloras C) cirkuliuojantis vanduo D) natrio chloridas 25) Skaičių 2, 8, 5 seka atomo energijos lygiams: A) aliuminis B) azotas C) fosforas D) chloras 26) Išorinio energijos lygio elektroninė formulė 2s22p4 atitinka atomą: a) sirki B) anglis C) silicis D) rūgštus 27) Chotiri elektronas energijos lygyje lygus atomui : A) helis B) berilis C) anglis D) rūgštus

Sirkos charakteristikos: 1) Elemento padėtis periodinėje sistemoje D.ІSirkos charakteristika: 1) Elemento padėtis periodinėje sistemoje

D.I.Mendeljevas ir būsimi jogos atomai 2) Paprastos kalbos prigimtis (metalinė, nemetalinė) 3) Paprastos kalbos autoritetų sulyginimas su paprastos kalbos autoritetais, nustatytas teisėjų pogrupio elementams 4) Paprastos kalbos autoritetų lygtis kalba su autoritetais paprastos kalbos, patvirtintos teisėjų per laikotarpį elementai 5) Sandėlis, kuriame yra daug oksidų, jodo (bazinis, rūgštus, amfoterinis) 6) Jogo charakterio didelio hidroksido (kissen, rūgštis, bazė, amfoterinis hidroksidas) sandėlis 7) lakiosios vandens taršos sandėlis (nemetalams)

Sirka yra praplatinta ties žemės pluta, tarp kitų elementų šešioliktoje vietoje. Ji čiulba kaip laisvas stovas, todėl atrodo kaip megztas. Nemetalų dominavimas būdingas kam cheminis elementas. Lotyniškas pavadinimas „Siera“, žymimas simboliu S. Elementas patenka į įvairių jonų sandėlį, galintis atkeršyti už rūgštus ir (arba) vandenį, surengti daugybę kalbų, kurias galima priskirti prie rūgščių, druskų ir. oksidų, odos ir bet kurio iš šių pavadinimų oksidų purškalas su papildomais simboliais, reiškiančiais valentiškumą. Oksidacijos etapai, kurie skirtingais lygiais atrodo skirtingi, yra +6, +4, +2, 0, -1, -2. Vіdomі deguonies oksidai su skirtingu oksidacijos laipsniu. Naiposhirenishі - ce dioksidas ir sirkos trioksidas. Mensh v_domimi є sieros monoksidas, taip pat kitas (crіm SO3) ir žemesnio oksido elementas.

Sirka monoksidas

Neorganinis junginys, vadinamas sieros oksidu II, SO, senamadiška išvaizda tsya kalba є bezbarvnym dujos. Sąlytyje su vandeniu vynai neatsiskiria, o nuo jo reaguoja. Tse arguer rіdkіsne z'єdnannya, jakų zustrіchaєtsya tik išretėjusioje dujinėje terpėje. SO molekulė yra termodinamiškai nestabili, virsta S2O2 (vadinama disieros dujomis arba sieros peroksidu). Dėl reto sieros monoksido atsiradimo mūsų atmosferoje šis mažas molekulės stabilumas yra svarbus nesaugiai kalbai pasaulyje. Alus kondensuotame arba labiau koncentruotame okside virsta peroksidu, kuris yra akivaizdžiai toksiškas ir šarminis. Tsya pusiau nuoširdžiai taip pat lengvai užmiega (atspėjant metano galią), sudegus išsiskiria sieros dioksidas - sprogimo dujos. Sieros oksidas 2 iš bіl Іo pasireiškimų (vienas s Veneros atmosferoje ir vidurio zonos viduryje. Pernešamas, kuris ant Іо vin išsiskiria dėl vulkaninių ir fotocheminių procesų. Pagrindinės fotocheminės reakcijos atrodo kaip įžeidžiantis rangas: O + S2 → S + SO ir SO2 → SO +O.

Sirchisty dujos

Oksidas IV arba sieros dioksidas (SO2) yra dujos be statinės, turinčios dusinantį aštrų kvapą. Kai temperatūra minus 10°C, vynas praeina retame malūne, o esant minus 73°C – kietesnis. 20C temperatūroje 1 litre vandens yra apie 40 tūrių SO2.

Dzeuso oksidas, siera, skiriasi vandeniu, tirpdo sieros rūgštį, oksiduojasi su bevandeniu: SO2 + H2O ↔ H2SO3.

Він vzaemodіє z bazės i 2NaOH + SO2 → Na2SO3 + H2O ir SO2 + CaO → CaSO3.

Sieringoms dujoms būdinga galia ir oksidatorius bei vodnovnik. Vin vėl oksiduojamas iki sieros rūgšties anhidrido, esant katalizatoriui: SO2 + O2 → 2SO3. Jis atlieka oksidatoriaus, pvz., cirkuliuojančio vandens, vaidmenį: H2S + SO2 → S + H2O.

Sieros dujos, gautos iš pramoninės gamybos, daugiausia naudojamos sieros rūgščiai išgauti. Sirkos dioksidas naudojamas sirkų arba seilių piritų nuplikymui: 11O2 + 4FeS2 → 2Fe2O3 + 8SO2.

Sirchany anhidridas

Oksidas VI arba sieros trioksidas (SO3) yra tarpinis produktas ir neturi savarankiškos reikšmės. Tai atrodo kaip nederlinga tėvynė. Jis verda 45 ° C temperatūroje, o žemesnėje nei 17 ° C temperatūroje virsta balta kristaline mase. Tsey sirka (su sirkos atomo oksidacijos pakopa + 6) laikoma itin higroskopiška. Su vandeniu gaminu sieros rūgštį: SO3 + H2O ↔ H2SO4. Razchinyayuchis prie vandens, matydamas didelį šilumos kiekį ir todėl ne žingsnis po žingsnio, o prie didelio oksido kiekio, jis gali vibruoti. Sieros trioksidas gerai pasiskirsto sieros rūgšties koncentracijoje oleumo tirpale. SO3 kiekis oleume siekia 60%. Kuriai visuomenei sirki būdinga visai valdžiai

Kiti ir žemesni oksidai

Sirki є grupė khіmіchnih, kurios formulė SO3 + x, de x gali buti 0 arba 1. Monomirny oksidas SO4 į perokso grupę (O-O) і apibūdinamas, kaip ir oksidas SO3, sieros oksidacijos laipsniu +6. Dzeuso oksidas gali būti pašalintas žemoje temperatūroje (žemesnėje nei 78 K) dėl SO3 reakcijos arba SO3 fotolizės kartu su ozonu.

Žemesni deguonies oksidai yra cheminių kompozicijų grupė, iki kurios jie gali būti įtraukti:

SO (siroki oksidas ir jogo dimeras S2O2);
apskritimo SnO monoksidai (є cikliniai šliužai, kurie yra sulankstyti į z kilets, utvorennyh atomai sіrki, su n gali būti nuo 5 iki 10);
S7O2;
polimeriniai deguonies oksidai

Išaugo susidomėjimas sumažinti oksidų kiekį. Taip yra dėl poreikio skiepyti orą antžeminėje ir požeminėje atmosferoje.

Oksiduojančių-oksiduojančių procesų metu sirchistinės dujos gali būti ir oksiduojančios, ir oksiduojančios, nes atomas šiuo atveju gali turėti +4 tarpinę oksidacijos pakopą.

Kaip oksidatorius SO 2 reaguoja su stipriais hidrantais, pavyzdžiui:

SO 2 + 2H 2 S \u003d 3S ↓ + 2H 2 O

Kaip lyderis, SO 2 reaguoja su stipresniais oksidatoriais, pavyzdžiui, esant katalizatoriui ir pan.:

2SO 2 + O 2 \u003d 2SO 3

SO 2 + Cl 2 + 2H 2 O \u003d H 2 SO 3 + 2HCl

Otrimannya

1) Syrchisty dujos yra utvoryutsya, kai gorіnі sirki:

2) YOGO yra apsėstas alkoholio išgaravusio pirito atveju:

3) Sieros dujų laboratorijoje galite paimti:

Cu + 2H 2 SO 4 \u003d CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

Zastosuvannya

Yra žinoma, kad Sirchisty dujos yra plačiai naudojamos tekstilės pramonėje įvairių rūšių gamybai. Be to, jogas vikoristovuyut į kaimo valstybęškidlivih mikroorganizmų mažinimui šiltnamiuose ir lohuose. Dideli kiekiai SO 2 turi daug sieros rūgšties.

Sirka oksidas (VI) – TAIP 3 (sircanianhidridas)

Sirchaniy anhidridas SO 3 yra bebaretė tėvynė, todėl žemesnėje nei 17 laipsnių temperatūroje jis virsta balta kristaline mase. Dar geriau prisiekti vologeriui (higroskopinis).

Cheminė galia

Rūgščių-šarmų galia

Kaip tipiškas rūgšties oksidas, bevandenis anhidridas yra pakaitomis:

SO 3 + CaO = CaSO 4

c) iš vandens:

SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4

Ypatingą SO 3 є yogo pastato galią gerai išskiria sieros rūgštis. SO 3 padidėjimas sieros rūgštyje gali būti vadinamas oleumu.

Oleumo nušvitimas: H 2 SO 4 + n SO 3 \u003d H 2 SO 4 ∙ n SO 3

Oksido pirmaujanti galia

Sieros oksidas (VI) pasižymi stipria oksidacine galia (skamba iki SO 2):

3SO 3 + H 2 S \u003d 4SO 2 + H 2 O

Otrimannya kad zastosuvannya

Sieros anhidridas ištirpsta, kai oksiduojamas į sieros dujas:

2SO 2 + O 2 \u003d 2SO 3

Grynai atrodantis bevandenis neturi jokios praktinės reikšmės. Vіn išeina kaip tarpinis produktas po sieros rūgšties sintezės valandos.

H2SO4

Mįsles apie sieros rūgštį pirmą kartą išgirdo arabų ir Europos alchemikai. ї otrimuvali, kepimas ant šalto vitriolio paviršiaus (FeSO 4 ∙ 7H 2 O): 2FeSO 4 \u003d Fe 2 O 3 + SO 3 + SO 2 arba sumish z: 6KNO 3 + 5S \u003d SO 3K + 3 + 3N 2, o matomi sieros anhidrido garai kondensuojasi. Poglinayayu vologu, smarvė virto oleumu. Pūdymas ruošiant H 2 SO 4 buvo vadinamas vitrioliu arba sirchanoy alyvuogėmis. 1595 metais p. alchemikas Andreas Libaviy, nustatęs abiejų kalbų tapatybę.

Ilgą laiką vitriolis alyvuogių nežinojo plataus zastosuvannya. Susidomėjimas nauju labai stiprus nuo to, kad XVIII a. buvo paskelbtas indigo indigokarmino – tvirto mėlynojo barvniko – auginimo procesas. Pirmoji sieros rūgšties gamybos gamykla buvo pastatyta netoli Londono 1736 m. Procesas buvo vykdomas švino kamerose, kurių apačioje buvo pilamas vanduo. Viršutinėje kameros dalyje iš sieros sudegino išsilydžiusią druskos druską, tada ten pakurstė kitą ugnį. Procedūra kartojama tol, kol dokuose laivo dieną neištirpsta reikiamos koncentracijos rūgštis.

XIX amžiuje Metodas buvo ištobulintas: vietoj salietros imta vikoruoti azoto rūgštį (laimi padėjus į kamerą, duok). Norėdami paversti dujas į sistemą, jie sukūrė specialias transporto priemones, kurios suteikė visam procesui pavadinimą - bashto procesas. Švinas, mokyklų mainai pratsyut už Baštovo metodą, іsnuyat і mūsų valandą.

Sieros rūgštis – riebi velėna be spalvos ir kvapo, higroskopinė; geras rozchinyaetsya šalia vandens. Vandenyje esant įvairioms sieros rūgšties koncentracijoms, matomas didelis šilumos kiekis, todėl ją reikia atsargiai pilti į vandenį (o ne navpak!) ir išmaišyti skirtumus.

Sieros rūgšties tirpalas vandenyje su mažesniu nei 70 % H 2 SO 4 mišiniu turėtų būti vadinamas praskiesta sieros rūgštimi, o daugiau kaip 70 % koncentruotos sieros rūgšties tirpalas.

Cheminė galia

Rūgščių-šarmų galia

Suskaidyta sieros rūgštis atskleidžia visą stiprioms rūgštims būdingą galią. Vaughn reaguoja:

H 2 SO 4 + NaOH \u003d Na 2 SO 4 + 2H 2 O

H 2 SO 4 + BaCl 2 \u003d BaSO 4 ↓ + 2HCl

Jonų 2+ intermoduliacijos su sulfato jonais SO 4 2+ procesas veda prie baltų nedažytų BaSO 4 nuosėdų tirpalo. Tse yakіsna reakcija sulfato jonams.

Oksido pirmaujanti galia

Atskiedus H 2 SO 4 su oksidatoriais, jie turi H + jonų, o koncentruoti - sulfato jonų SO 4 2+. Jonai SO 4 2+ yra stiprūs oksidatoriai, žemesni jonai – H + (skyrimo schema).

At praskiestos sieros rūgšties metalai yra diferencijuojami, nes elektrocheminėje serijoje yra įtampos iki dienos. Kokie sulfatai ir metalai ištirpsta ir matomi:

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

Metalai, kaip ir elektrocheminėje serijoje, po vandens yra įtempti, nereaguoja su praskiesta sieros rūgštimi:

Cu + H 2 SO 4 ≠

Koncentruota sieros rūgštisє stiprus oksidas, ypač kaitinamas. Vaughn gausiai oksiduojasi ir silpnina organinę kalbą.

Koncentruotos sieros rūgšties sąveikoje su metalais, kaip ir elektrocheminėje serijoje, įtampa keičiama ištirpus vandeniui (Cu, Ag, Hg), sulfatams ir metalams, pridedamas sieros rūgšties atgavimo produktas - SO 2.

Sieros rūgšties reakcija su cinku

Aktyvesnių metalų (Zn, Al, Mg) koncentruotą sieros rūgštį galima padidinti iki stiprios. Pavyzdžiui, sieros rūgščiai sąveikaujant su pūdymo rūgšties koncentracija, per naktį gali nusėsti įvairūs sieros rūgšties atgavimo produktai - SO 2 , S, H 2 S:

Zn + 2H 2 SO 4 \u003d ZnSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

3Zn + 4H2SO4 = 3ZnSO4 + S↓ + 4H2O

4Zn + 5H2SO4 = 4ZnSO4 + H2S + 4H2O

Šaltyje koncentruota sieros rūgštis yra pasyvus metalas, pavyzdžiui, gabenama salono cisternose:

Fe + H 2 SO 4 ≠

Koncentruota sieros rūgštis oksiduoja nemetalus ( , ta іn), redukuoja į sieros oksidą (IV) SO 2:

S + 2H 2 SO 4 \u003d 3SO 2 + 2H 2 O

C + 2H 2 SO 4 \u003d 2SO 2 + CO 2 + 2H 2 O

Otrimannya kad zastosuvannya

Pramonėje sirchanu rūgštis gaunama kontaktiniu būdu. Atsiėmimo procesas vyksta trimis etapais:

Otrimannya SO 2 kelias į vipalu pyritu:

4FeS 2 + 11O 2 = 2Fe 2 O 3 + 8SO 2

SO 2 SO 3 oksidavimas, esant katalizatoriui - vanadžio (V) oksidui:

2SO 2 + O 2 \u003d 2SO 3

SO 3 atskyrimas sieros rūgštyje:

H2SO4+ n SO 3 \u003d H 2 SO 4 ∙ n SO 3

Otrimanio oleumas turėtų būti gabenamas pasenusiose talpyklose. Iš oleumo reikiamos koncentracijos sieros rūgštis pašalinama, įpilama į vandenį. Tse galima parodyti pagal schemą:

H 2 SO 4 ∙ n SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4

Sirchana rūgšties žinoti skirtingai zastosuvannya įvairiose virtuvės žmonių valstybės. Її vikoristovuyut skirtas dujų dehidratacijai, kitų rūgščių ekstrakcijai, smulkių dalelių šalinimui, įvairiems barniketams ir medicinos reikmėms.

Sieros rūgšties druskos

Dauguma sulfatų yra geri vandenyje (mažai CaSO 4 mažiau nei PbSO 4 ir praktiškai nesiskiria BaSO 4). Deyakі sulfati, taip pat atkeršyti kristalizacijos vandeniui, vadinami vitrioliu:

CuSO 4 ∙ 5H 2 O mėlynasis vitriolis

FeSO 4 ∙ 7H 2 O

Galima naudoti sieros rūgšties druskas. Ypatingai atsargiai nustatykime jį į šildymą.

Aktyvių metalų sulfatai ( , ) 1000 C temperatūroje nesuyra, o kiti metalai (Cu, Al, Fe) suyra šiek tiek kaitinant iki metalo oksido SO 3:

CuSO 4 \u003d CuO + SO 3

Privalumai:

Atsisiųsti nemokamą santrauką šia tema: "Virobnytstvo sieros rūgštis ir kontaktinis metodas"

Galite pateikti santrauką kitomis temomis

*vaizdo įraše yra mėlyno vitriolio nuotrauka

Oksidacijos stadija +4 sirkai yra stabili ir pasireiškia tetrahalogenidais SHal 4, oksodihalogenidais SOHal 2, dioksidu SO 2 ir panašiais anijonais. Mes žinome sieros dioksido ir sieros rūgšties galią.

1.11.1. Sirka(IV) oksido Budovo molekules so2

Budovo molekulė SO 2 yra panaši į Budovo molekulę į ozoną. Apskritimo atomas persipirko sp 2 -hibridizacijos stotyje, orbitalių sukimosi forma yra teisinga trikotažas, molekulės forma yra viršūnė. Prie sirkos atomų nėra prijungta elektronų pora. Dovzhina jungtis S - O yra 0143 nm, valentinis pjūvis yra 119,5 °.

Budova patvirtina rezonansinių struktūrų atsiradimą:

Tuo pačiu metu kaip ir ozonas, S-O jungties dauginys yra lygus 2, taigi pagrindinis indėlis į pirmąją rezonansinę struktūrą. Molekulė įkvepia dėl didelio terminio stabilumo.

Fizinė galia

Išskirtiniams protams sieros dioksidas ir sieros dujos yra dujos be statinės, turinčios aštrų, dusinantį kvapą, lydymosi temperatūra -75 °С, virimo temperatūra -10 °С. Geras pasiskirstymas vandenyje, 20 ° C temperatūroje 1 tūryje vandens išsiskiria 40 tūrių rūgščių dujų. Toksiškos dujos.

Cheminis sieros oksido dominavimas (IV)

Sirchisty dujos yra labai reaktyvios. Sirkos dioksidas yra rūgštinis oksidas. Vіn dosit geras rozchinny šalia vandens su hydrativ patvirtinimo. Be to, vynai dažnai sąveikauja su vandeniu, patenkindami silpną sieros rūgštį, kuri nėra matoma individualiai:

SO 2 + H 2 O \u003d H 2 SO 3 \u003d H + + HSO 3 - \u003d 2H + + SO 3 2-.

Dėl disociacijos susidaro protonai, todėl vidurys yra rūgštus.

Kai į dujas panašus sieros dioksidas praleidžiamas per natrio hidroksidą, natrio sulfitas ištirpsta. Natrio sulfitas reaguoja su sieros dioksido pertekliumi ir ištirpdo natrio hidrosulfitą:

2NaOH + SO 2 = Na 2 SO 3 + H 2 O;

Na 2 SO 3 + SO 2 \u003d 2 NaHSO 3.

Sieringoms dujoms būdingas oksiduojančio vandens dvilypumas, pavyzdžiui, vin, įtakojanti galią, ignoruojant bromo vandenį:

SO 2 + Br 2 + 2H 2 O \u003d H 2 SO 4 + 2HBr

ir rozchino kalio permanganatas:

5SO 2 + 2 KMnO 4 + 2H 2 O \u003d 2KНSO 4 + 2 MnSO 4 + H 2 SO 4.

Oksiduotas rūgštus bevandenėje bevandenėje:

2SO 2 + O 2 \u003d 2SO 3.

Jėgos oksidai pasireiškia bendraujant su stipriais lyderiais, pavyzdžiui:

SO 2 + 2CO \u003d S + 2CO 2 (500 ° C temperatūroje, esant Al 2 O 3);

SO 2 + 2H 2 \u003d S + 2H 2 O.

Sieros oksido (ІV) gavimas

Spalyuvannya sirka ant grindų

S + O2 = SO2.

Sulfidų oksidacija

4FeS 2 + 11O 2 \u003d 2Fe 2 O 3 + 8SO 2.

Stiprių rūgščių diagnozė ant sulfitinių metalų

Na 2 SO 3 + 2H 2 SO 4 \u003d 2 NaHSO 4 + H 2 O + SO 2.

1.11.2. Sieros rūgštis ir її druskos

Kai sieros dioksidas ištirpsta vandenyje, ištirpsta silpna sieros rūgštis, pagrindinė ištirpusio SO 2 masė randama tariamai hidratuota forma SO 2 H 2 O, atvėsus taip pat matosi kristalohidratas, tik nedidelė dalis sieros rūgšties molekulės disocijuoja ant sulf t-i hidrosulfito-jonų. Laisvojoje stotyje rūgšties nematė.

Būdamas dvibazis, jis sudaro dviejų tipų druskas: vidurines - sulfitą ir rūgštines - hidrosulfitą. Vandenyje yra daugiau balų metalų sulfitų ir balų bei balų-žemės metalų hidrosulfitų.

Šiuose straipsniuose rasite informacijos apie tuos, kurie turi sieros oksido. Reikia pažvelgti į pagrindinę cheminio ir fizinio charakterio galią, pagrindinę formą, būdus, kaip tą galią atimti tarpusavyje. Taip pat bus nustatyta vystymosi sritis ir šio oksido biologinis vaidmuo įvairiomis formomis.

Kas yra kalba

Sirkos oksidas - paprastų kalbų tse z'ednannya, sirka ir rūgštus. Yra trys sieros oksidų formos, kurios tarpusavyje derinamos pagal atskleisto valentingumo laipsnį S ir save: SO (monoksidas, sieros monoksidas), SO 2 (sieros dioksidas arba sieros dujos) ir SO 3 (trioksidas arba siera). anhidridas). Visi išvardyti oksidų variantai gali būti panašūs chemine ir fizine galia.

Bendrieji duomenys apie sieros monoksidus

Dvivalentinis sirchany monoksidas, kitaip sirchany monoksidas yra neorganinė kalba, susidedanti iš dviejų paprastų elementų - sirki ir rūgštus. Formulė yra SO. Įprastos aplinkos galvoje yra dujos be spalvos, bet su aštriu ir specifiniu kvapu. Įeikite į reakcijas vandens paskirstymas. Norėdami užbaigti žemišką atmosferą. Nestabilus iki temperatūros, naudojamas dimerinėje formoje - S 2 O 2 . Kitos statybinės medžiagos, kartu su rūgštimi, po reakcijos sudaro sieros dioksidą. Druskos negaminu.

Sieros oksido pašalinimas (2) reikalauja papildomo sieros nuplikymo arba її anhidrido nusodinimo:

2S2+O2 = 2SO;
2SO2 = 2SO+O2.

Prie vandens kalba kitokia. Dėl to sieros oksidas ištirpina tiosulfos rūgštį:

S 2 O 2 + H 2 O \u003d H 2 S 2 O 3.

Bendrieji duomenys apie rūgščias dujas

Sirka oksidas - chergovaya sirka z oksidų forma cheminė formulė SO2. Gali turėti nepriimtiną specifinį kvapą, kuris neatitinka spalvos. Po spaustuku galima išdegti kambario temperatūroje. Kai jis yra atskirtas nuo vandens, jis ištirpina nestabilią sieros rūgštį. Gali skirtis etanolio ir sieros rūgšties atžvilgiu. Є vulkaninių dujų komponentas.

Industrializme jie praleidžia sirkų skilimą ar її sulfidų virpėjimą:

2FeS 2 + 5O 2 \u003d 2FeO + 4SO 2.

Laboratorijose, kaip taisyklė, SO 2 pašalinamas papildomiems sulfitams ir hidrosulfitams, jiems įpurškiant stiprią rūgštį, taip pat į metalą su nedideliu koncentruoto H 2 SO 4 aktyvumo laipsniu.

Jak ir іnshі sіrchanі oksidas, SO 2 є rūgšties oksidas. Vzaimodiyuchi su pievomis, utvoryuyuchi skirtingi sulfitai, patenka į reakciją su vandeniu, sukuriant sieros rūgštį.

SO 2 yra viršemociškai aktyvus, ir tai aiškiai pasireiškia jogos įtakos galia, sieros oksido oksidacijos stadijos mažinimu. Galite parodyti oksiduojančios medžiagos galią, tarsi Jogas įsilietų į stiprų lyderį. sustosiu būdingas bruožas vikoristas, skirtas fosforo rūgšties ekstrahavimui arba S įdėjimui į dujas metalurgijos veiklos galerijoje.

Sieros oksidas (4) yra plačiai naudojamas sieros rūgšties ar druskų pašalinimui - visa pagrindinė zastosuvannya sritis. Taip pat dalyvauju vynuogininkystės procesuose ir atlieku konservanto (E220) vaidmenį, kartais jie apdoroja daržoves ir sandėlius, o vyno šukės naikina mikroorganizmą. Medžiagos, kurių negalima apdoroti chloru, yra apdorojamos sieros oksidu.

SO 2 – Dosit yra toksiškas nuo grindų. Būdingi simptomai, rodantys apsinuodijimą, yra kosulys, kvėpavimo sutrikimai, kaip taisyklė, nemirėlis, užkimimas, neįprasto geismo atsiradimas ir perštėjimas gerklėje. Tokių dujų įkvėpimas gali sukelti dusulį, sugadinti asmens gyvenamąją erdvę, vėmimą, apsunkinti kalimo procesą, taip pat sukelti legendinę dėmę. svetinga forma. Didžiausia leistina darbuotojo kalbos koncentracija yra 10 mg / m 3. Tačiau skirtingų žmonių organizmas gali rodyti skirtingą jautrumą sieros dujoms.

Bendrieji duomenys apie sirchanio anhidridą

Sirchaninės dujos arba, kaip ji vadinama, sirchanio anhidridas, yra pagrindinis sieros oksidas, kurio cheminė formulė SO3. Gimtinė su dusinančiu kvapu, lengvai skrendanti už standartinių protų ribų. Zdatna zastigati, utvoryuyuchi sumishi kristalinio tipo z yogo kietos modifikacijos 16,9 ° C ir žemesnėje temperatūroje.

Išsami didžiausio oksido analizė

Oksiduojant SO 2, tai kartojama po įteka aukšta temperatūra, būtina katalizatoriaus intelektinė nuosavybė, pavyzdžiui, V 2 O 5 Fe 2 O 3 NaVO 3 arba Pt.

Sulfatų terminis plėtimasis arba sąveika su ozonu ir SO 2:

Fe 2 (SO 4) 3 \u003d Fe 2 O 3 + 3SO 3;
SO2 + O3 = SO3 + O2.

SO 2 oksidavimas papildomam NO 2:

SO2+NO2=SO3+NO.

Iš fizinių charakteristikų matyti: degalinės išvaizda yra plokščia, trikampio tipo ir D 3 h simetrijos, perėjimo prie dujų į kristalą metu arba nustato ciklinio charakterio ir zigzago trimachą. -kaip pistoletas, galintis kovalentiškai įvesti poliarinės žvaigždės kalbą.

Kietoje formoje SO 3 sustrichaetsya alfa, beta, gama ir sigma formomis, tuo pačiu metu, kintant lydymosi temperatūrai, stadija parodys polimerizaciją ir skirtingą kristalinę formą. Tokio SO 3 rūšių kiekio priežastį lemia donoro-akceptoriaus tipo jungčių tirpalai.

Bevandenis sirka gali būti vertinamas kaip beasmenis jakas, pagrindiniai iš jų yra:

Zdatnist vzaimodiyati su bazėmis ir oksidais:

2KHO+SO3 = K2SO4+H2O;
CaO + SO3 = CaSO4.

Didžiausias sieros oksidas SO 3 gali pasiekti didelį aktyvumą ir sukurti sieros rūgštį, sąveikaudamas su vandeniu:

SO3 + H2O = H2SO4.

Reakcuoja su chloro vandeniu ir ištirpina chlorosulfato rūgštį:

SO3+HCl=HS03Cl.

Sieros oksidui būdinga stipri oksidacinė galia.

Sieros anhidrido koncentracija yra žinoma iš sieros rūgšties junginio. Matoma nedaug žmonių viduryje pagal pergalingų šaškių valandą. SO 3 gesinanti sieros rūgštis po sąveikos su paviršiniu vandeniu, egzistuoja skirtingai nesaugių organizmų kaip grybai.

Pіdbivayuchi pіdbags

Sieros oksidas gali būti naudojamas įvairiuose užpildų malūnuose, pradedant nuo vidurio ir baigiant kietu pavidalu. Gamtoje tai reta, bet būdai, kaip jį atimti iš meistriškumo, yra turtingi, kaip sferos, ir jūs galite jį įveikti. Pats oksidas yra trijų formų, kai kuriuose vynuose jis rodo skirtingą valentingumo laipsnį. Gali būti dar toksiškesnis ir sukelti rimtų sveikatos problemų.