Kas yra bario sulfatas? Kaip gauti bario sulfatą? Baris zastosuvannya Crystal baris nemokamai.
1808 m. Virgin Humphrey pašalino barį iš savo amalgamų, naudodama jogos spoluko elektrolizę.
Iš:
Gamtoje mineralai yra baritas BaSO 4 ir vėjas BaCO 3. Pašalinkite aliuminotermiją arba azidų pasiskirstymą:
3BaO+2Al=Al 2O 3 +3Ba
Ba(N 3) 2 \u003d Ba + 3N 2
Fizinės galios:
Sidabriškai baltas metalas su daugiau aukštos temperatūros lydymas ir virimas ir didesnis storis, mažesnis alavo metalams. Dar švelnesnis. Tm. = 727 °C.
Cheminė galia:
Bariy yra stipriausias vadovas. Paviršiuje stiklas padengtas oksidu, peroksidu ir bario nitridu, įsižiebia kaitinant ar tiesiog sutraiškant. Energijos sąveika su halogenais, kaitinant vandeniu ir siera.
Baris energingai sąveikauja su vandeniu ir rūgštimis. Jie taupo, kaip metalinės balos, gesinant.
Ant grindų oksidacijos laipsnis yra +2.
Svarbiausios sritys:
bario oksidas. Tvirta kalba energingai sąveikauja su vandeniu, palengvindama hidroksidą. Poklinaє anglies dioksido dujos, einančios iš karbonato. Kaitinamas iki 500°С, reaguoja su rūgštimi su ištirpusiu peroksidu
bario peroksidas BaO 2 buvo kalba, supuvęs, oksiduojantis. Zastosovuєtsya pirotechnikoje vandens peroksido pašalinimui, vіdbіlyuvach.
bario hidroksidas Ba(OH) 2, Ba(OH) 2 oktahidratas *8H 2 O, bespalvis. krištolas, pieva. Sustabdykite sulfatų ir karbonatų jonų atskleidimą, augančių ir gyvų riebalų valymą.
bario druskos neatgailaujantis Kristus. kalbos. Rožių druskos yra stipriai trapios.
Chloridas baris pašalinamas kartu su bario sulfatu su vandeniu ir kalcio chloridu 800°C – 1100°C temperatūroje. Reagentas sulfato jonams. zastosovuєtsya ir shkiryanіy pramonė.
Nitratas baris, bario nitratas, žalios spalvos pirotechnikos sandėlių sudedamoji dalis. Kaitinamas, jis suyra iš ištirpusio bario oksido.
Sulfatas baris praktiškai netirpsta vandenyje rūgštyse, todėl nedirgina. zastosovuetsya už vіdbіlyuvannya popierių, rentgenoskopija, primenanti barito betoną (zahist radioaktyviųjų vіpromіnyuvannya pavidalu).
Zastosuvannya:
Bario metalo vikoras randamas kaip daugelio lydinių komponentas, oksiduojantis midi ir švino gamyboje. Rožių druskos bario sėlenos, GDK 0,5 mg/m3. Div. taip pat:
S.I. Venetsky Apie rіdkіsnі ir rozsіyanі. Rozpovidi apie metalą.
Baris yra kitos grupės, šeštojo periodinės sistemos periodo, pagrindinio pogrupio elementas cheminiai elementai D.I. Mendelevas, kurio atominis skaičius 56. Žymi simboliu Ba (lot. baris). Paprasta kalba – m'yaka, kalimas pievos žemės metalas ryškiai balta spalva. Gali turėti didelį cheminį aktyvumą.
Bario bandymų istorijaBaris buvo atrastas kaip BaO oksidas 1774 m. Carl Scheele. 1808 metais anglų chemikas Humphry Devy gyvsidabrio katodu elektrolizavo bario hidroksidą ir pašalino bario amalgamą; po gyvsidabrio išgarinimo valandą kaitinant vynus pamačiau metalinį barį.
1774 metais p. Švedų chemikas Karlas Wilhelmas Scheele ir jo draugas Johanas Gottliebas Ganas užbaigė vieną iš svarbiausių mineralų – svarbų sparną BaSO 4 . Jam anksčiau pavyko pamatyti „svarbią žemę“, kuri tada buvo vadinama baritu (iš graikų kalbos βαρυς - svarbi). O po 34 metų Humphrey Mergelės uolos, suteikdamos elektros energiją šlapiai barito žemei, pašalindamos iš jos naują elementą – barį. Pažymėtina, kad tais pačiais 1808 m., dar anksčiau už Mergelę, Jonas Jokūbas Berzelijus buvo tarp spivrobitnikų, pašalinusių kalcio, stroncio ir bario amalgamas. Taigi vinilo elementas yra baris.
Senųjų laikų alchemikai iš medžio ar kaimelių kalvose pradurdavo BaSO 4 ir nukirsdavo fosforescuojančius „Bolono brangakmenius“. Ale chemiškai ir savaime žydi ne BaO, o grynas bario BaS.
pavadink dieną
Praleidus savo pavadinimą iš graikų barys - „svarbu“, jogo oksidas (BaO) apibūdinamas kaip stiprybė, kuri tokioms kalboms gali būti neįprastai didelė.
Žinomas dėl bario gamtojeŽemės plutoje yra 0,05% bario. Kaina baigti turtinga yra daug didesnė, mažesnė, tarkime, švino, alavo, midi ir gyvsidabrio. Grynai atrodančioje žemėje nėra nieko: aktyvaus bario, jis yra įtrauktas į pievų-žemės metalų pogrupį ir, žinoma, į dangų mineralus, jį verta dozuoti.
Pagrindiniai bario mineralai yra svarbus spartas BaSO 4 (dažnai vadinamas baritu) ir stiklakūnis BaCO3, pavadintas anglų William Weathering (1741 ... 1799), kuris buvo pirmasis mineralas 1782 m. Esant mažai druskos koncentracijai, bario galima rasti maišeliuose mineraliniai vandenysі jūros vanduo. Nedidelis kiekis yra pliusas, bet ne minusas, bet visos bario druskos, grietinėlės sulfatas, sėlenos.
Tipi genera bariuMineralų asociacijoms barito rūda skirstoma į monomineralinę ir kompleksinę. Kompleksai skirstomi į barito-sulfidą (atkeršyti už švino sulfidą, cinką, kitus vidutinius ir laisvuosius piritus, įskaitant Sn, Ni, Au, Ag), barito-kalcitą (atkeršyti iki 75% kalcito), zalizobaritą keršija magnetitas, hematitas, o viršutinėse zonose goetitas ir hidrogoetitas) ir baritas-fluoritas (grietinėlė baritas ir fluoritas, skamba kaip kvarcas ir kalcitas, o mažuose nameliuose yra cinko, švino, midi ir gyvsidabrio sulfidų).
Praktiniu požiūriu įdomiausios yra hidroterminės zhitlovі monomineralny, barito-sulfido ir barito-fluorito gentys. Įsipareigojimų reikšmės taip pat gali būti metasomatinės stratal genties ir eluvial rossipi diakonai. Apgulties gentys, kurios yra tipiškos cheminės vandens baseinų šiukšlės, retai gaudo ir nevaidina jokio vaidmens.
Paprastai barito rūdą galima pakeisti kitais komponentais (fluoritu, galenitu, sfaleritu, variu, auksu pramoninėmis koncentracijomis), todėl vikoro kvapas yra sudėtingas.
Bario izotopaiNatūralus baris sudarytas iš septynių stabilių izotopų: 130 Ba, 132 Ba, 134 Ba, 135 Ba, 136 Ba, 137 Ba, 138 Ba. Likusi dalis yra plačiausia (71,66%). Labiausiai paplitę ir radioaktyvūs bario izotopai, iš kurių svarbiausi yra 140 Ba. Vin nusėda, kai skyla uranas, toris ir plutonis.
Bario pašalinimasMetalą galima išsinešti Skirtingi keliai, zokrema elektrolizuojant išlydytą bario chlorido ir kalcio chlorido sumą Iš oksido aliuminoterminiu būdu galima pašalinti barį ir panašiai jogą. Šiuo tikslu nudeginkite vugilla ir gaukite bario oksidą:
BaCO3+C → BaO+2CO.
Tada BaO suma su aliuminio milteliais kaitinama vakuume iki 1250°C. Įkvėpto bario garai kondensuojasi šaltose vamzdžio dalyse, kuriose vyksta reakcija:
3BaO + 2Al → Al 2 O 3 + 3Ba.
Aišku, kad bario peroksidas BaO 2 dažnai įtraukiamas į uždegimo sumų saugojimą aliuminotermijai.
Kepant vitritą svarbu pašalinti bario oksidą: vitritas klojamas tik aukštesnėje nei 1800°C temperatūroje. BaO lengviau pašalinti kepant bario nitratą Ba (NO 3) 2:
2Ba (NO 3) 2 → 2BaO + 4NO 2 + O 2.
І elektrolizės atveju, pridėjus aliuminio, išeina minkštas (kietesnis už šviną, ale minkštesnis už cinką) blizgantis baltas metalas. Vynas lydosi 710°C, verda 1638°C, jodo derva 3,76 g/cm 3 . Vis dėlto patvirtinu bario padėtį pievų žemės metalų pogrupyje.
Vidomi sіm natural іzotopіv barіu. Plačiausias їх baris-138; joga virš 70 proc.
Baris jau aktyvus. Vіn samozaymaєєєєєєєєєєєєєє іѕ pataiko, lengvai sklindantis vanduo, utavlyayuschivaya bario oksido hidratas:
Ba + 2H 2O → Ba (OH) 2 + H2.
Vandeninis bario oksido hidrato tirpalas vadinamas barito vandeniu. Qiu "vanduo" turėtų būti įtrauktas į analitinę chemiją CO2 nustatymui dujų maišeliuose. Ale ce jau z rozpovid_ apie zastosuvannya spoluk bariyu. Bario metalo baris gali nežinoti praktinių zastosuvannya. Esant nereikšmingiems kiekiams, būtina įterpti į guolius ir kitus lydinius. Radijo lempose naudojamas bario lydinys su nikelio vikoristu, grynas baris mažiau paplitęs vakuuminėje technologijoje kaip geteris (dujinis poliakas).
Bario metalas gaunamas iš aliuminio oksido vakuume 1200-1250°C temperatūroje:
4BaO + 2Al \u003d 3Ba + BaAl 2 O 4.
Baris išvalomas distiliuojant iš vakuumo arba zoninio lydymosi.
Titano bario manija. Otrimati joga yra lengva. Viteritas BaCO 3 700 ... 800 ° C temperatūroje reaguoja su titano dioksidu TYu 2, išeina tie, kurių reikia:
BaCO 3 + TiO 2 → BaTiO 3 + CO 2.
pagrindai. išleistuvės. metalinio bario pašalinimo iš BaO būdas - pakeitus jį A1 milteliais: 4BaO + 2A1 -> 3Ba + BaO * A1 2 Pro 3. Procesas vykdomas reaktoriuje esant 1100-1200 °С atmosferoms Ag ir vakuumui (trumpasis metodas). BaO:A1 molinis atstumas tampa (1,5-2):1. Reaktorius statomas taške taip, kad „šaltosios dalies“ (joje kondensuojasi bario garai, kurie nusėda) temperatūra būtų artima 520 °C. iki 10–6%.
Nedidelis bario kiekis taip pat pašalinamas pridedant BaBeO 2 [sintetinamas lydant Ba (OH) 2 ir Be (OH) 2] 1300 ° C temperatūroje titanu, taip pat plečiant 120 ° C temperatūroje. Ba (N 3) 2, kuris gaunamas mainų metu - tsiyah bario druskos s NaN 3 .
Acetatas (OOCHN 3), - bespalvis. kristalai; lyd.p. 490 ° С (s dekomp.); schіln. 2,47 g/cm3; rozv. vandenyje (58,8 g 100 g 0 ° C temperatūroje). Žemesnėje kaip 25 ° C temperatūroje trihidratas kristalizuojasi iš vandens, 25–41 ° C temperatūroje - monohidratas, aukštesnėje kaip 41 ° C - bevandenis dumblas. Atimti abipusiai. (OH) 2, CO 3 arba BaS z CH 3 CO 2 H. Zastosovuyut kaip marinatas, kai farbovanny lauke ir kalikonas.
Manganatas (VI) МnО 4 - žali kristalai; nesiplečia iki 1000 °C. Otrimuyut sumishi Ba (NO 3) 2 s MnO 2. Pigmentas (kaselova, abo manganas, žaluma), kuris skamba kaip vikoristas freskų tapybai.
Chromatas (VI) CrO 4 - geltoni kristalai; lyd.p. 1380°C; - 1366,8 kJ/mol; rozv. inorg. to-tah, o ne roztv. vandenyje. Atimti abipusiai. vandeniniai Ba (OH) 2 arba BaS tirpalai su balų metalų chromatais (VI). Pigmentas (barito geltonas) keramikai. GDK 0,01 mg / m 3 (pererakhunka ant Cr0 3). Pirkonat ZrО 3 - bespalvis. kristalai; lyd.p. ~269°С; - 1762 kJ/mol; rozv. prie vandens prekyba vandeniu pievos ir NH 4 HCO 3 pasiskirsto kaip stiprūs inorg. do-tami. Atimti abipusiai. ZrO 2 s OO, BIN 2 arba BAC 3 kaitinant. Cirkonatas kartu su ТіO 3 - p'ezoelektrikas.
Bromidas Br 2 - balti kristalai; lyd.p. 847 °C; schіln. 4,79 g/cm3; -757 kJ/mol; geras rozv. vandenyje, metanolyje, gershe - etanolyje. Vandeninėse veislėse kristalizuojasi dihidratas, kuris 75 ° C temperatūroje virsta monohidratu, bevandenio stiprumo - daugiau nei 100 ° C. s CO 2 ir 2 kartus, utvoryuyuchi VaSO 3 ir Br 2 . Paimkite 2 tarpusavyje. Vandeniniai Ba (OH) 2 arba VaCO 3 tirpalai su bromidu ir vandeniu žaislu.
Jodidas I 2 – bespalvis. kristalai; lyd.p. 740 ° С (s dekomp.); schіln. 5,15 g/cm3; . -607 kJ/mol; geras rozv. vanduo ir etanolis. Iš karšto vandens veislių kristalizuojasi dihidratas (kristalizuojasi 150 ° C temperatūroje), žemiau 30 ° C - heksahidratas. Paimkite 2 tarpusavyje. vandeniniai Ba (OH) 2 arba VaCO 3 tirpalai su jodu ir vandeniu – žaislu.
Fizinė bario galiaBaris yra ryškiai baltas kalusis metalas. Su staigiu smūgiu jis nutrūksta. Yra dvi alotropinės bario modifikacijos: iki 375 °C stabilus α-Ba su kubinio tūrio centruotais grūdeliais (parametras a = 0,501 nm), stabilesnis β-Ba.
Kietumas mineralogijos skalei 1,25; už Moso skalės 2.
Išsaugokite metalinį barį nuo dujų ar parafino po balionu.
Cheminė bario galiaBaris yra žemėje esantis metalas. Paviršiuje jis intensyviai oksiduojasi, gesindamas bario oksidą BaO ir bario nitridą Ba 3 N 2, o šiek tiek kaitindamas užsidega. Energingai reaguoja su vandeniu, ištirpindamas bario hidroksidą Ba(OH) 2:
Ba + 2H 2 O \u003d Ba (OH) 2 + H 2
Aktyviai sąveikauja su praskiestomis rūgštimis. Turtingos bario druskos yra neryškios arba šiek tiek tirpios vandenyje: bario sulfatas BaSO 4, bario sulfitas BaSO 3 bario karbonatas BaCO 3 bario fosfatas Ba 3 (PO 4) 2. Bario sulfidas BaS, vandens pagrindu pagamintas kalcio sulfidas CaS, geras vandenyje.
Natūralus baris yra sudarytas iš septynių stabilių izotopų per dieną. 130, 132, 134-137 ir 138 dalys (71,66 proc.). Šiluminio neutronų gaudymo skerspjūvis 1,17-10 28 m2. Konfigūracijos skambutis. elektroninis apvalkalas 6s 2; oksidacijos stadija + 2, retai + 1; jonizacijos energija ° -> + -> 2 + resp. 5,21140 ir 10,0040 eV; Paulingo elektronegatyvumas 0,9; atominis spindulys 0,221 nm, joninis spindulys 2+ 0,149 nm (koordinacijos skaičius 6).
Lengva patekti į reakciją su halogenais, patenkinančiais halogenidus.
Kaitinamas vandeniu, ištirpsta bario hidridas BaH 2, kuris savaip su ličio hidridu LiH suteikia Li kompleksą.
Kaitinamas su amoniaku reaguoja:
6Ba + 2NH3 = 3BaH2 + Ba3N2
Bario nitridas Ba 3 N 2 kaitinamas sąveikaujant su CO, tirpdantis cianidą:
Ba 3 N 2 + 2CO = Ba(CN) 2 + 2BaO
Su retu amoniaku jis suteikia tamsiai mėlyną spalvą, nuo kurios matosi amoniakas, kuris turi auksinį blizgesį ir lengvai skaidomas su NH3. Esant platinos katalizatoriui, amoniakas klasifikuojamas kaip bario amidas:
Ba (NH2)2 + 4NH3 + H2
Bario karbidas BaC 2 gali būti pašalintas kaitinant lankinėje krosnyje BaO su vougills.
Su fosforu ištirpinu fosfidą Ba 3 P 2 .
Baris paverčia turtingų metalų oksidus, halogenidus ir sulfidus į vandeningą metalą.
Bario suvartojimasBario lydinys z A1 (alba lydinys, 56%) – geterių (dujų-molio) pagrindas. Geterio šilumai pašalinti baris iš lydinio išgarinamas aukšto dažnio kaitinimo būdu vakuuminės kolbos tvirtinimo vietoje, dėl šaltų kolbos dalių, vadinamųjų. veidrodinis barjeras (arba difuzinis dangtelis garuojant azoto viduryje). Aktyvioji svarbiausių termoeminių katodų dalis yra BaO. Bario vikoristas taip pat yra rozkilyuvach Сі ir Рb, kokybiški antifrikciniai priedai. lydiniai, juodi ir spalvoti metalai, taip pat lydiniai, iš kurių jis buvo paimtas, buvo gaminami Drukar šriftai, siekiant padidinti jų kietumą. Bario z Ni lydinys naudojamas kaip vidinių variklių pakaitinimo žvakių elektrodų paruošimas. deginant jį radijo lempose. 140 (T 1/2 12,8 dienos) yra izotopinis indikatorius, kuris laimi pasiekus bario dozę.
Bario metalas, dažnai lydinyje su aliuminiu, yra gyvybingas kaip dujų polikarbonatas (heteris) didelio vakuumo elektroninėse detalėse.
Antikorozinė medžiagaBaris kartu su cirkoniu dedamas į retų metalų šilumos perdavimo skysčius (natrio, kalio, rubidžio, ličio, cezio lydinius), kad pakeistų likusių dalių agresyvumą vamzdynams ir metalurgijai.
Bario fluoridas zastosovuetsya kaip monokristalai optikoje (lęšiai, prizmės).
Bario peroksidas vikoristovuєtsya pirotechnikai ir kaip oksidatorius. Bario nitratas ir bario chloratas vikoristas pirotechnikoje, skirtas pusmėnulio (žalios ugnies) fermentavimui.
Bario chromatas sustingsta pašalindamas vandenį ir rūgštus termocheminiu būdu (Oak Ridge ciklas, JAV).
Bario oksidas kartu su vidutinių ir retųjų žemių metalų oksidais naudojamas superlaidžios keramikos sintezei, kuri veikia reto azoto ir aukštesnėje temperatūroje.
Bario oksidas naudojamas specialios rūšies plieno gamybai – naudojamas urano drožlių dengimui. Vienas iš plačiai paplitusių tokio sandėlio tipų gali turėti įžeidžiantį sandėlį - (fosforo oksidas - 61%, HLW - 32%, aliuminio oksidas - 1,5%, natrio oksidas - 5,5%). Branduolinės pramonės žodynuose taip pat naudojamas bario fosfatas.
Bario fluoridas randamas kietojo kūno fluoro baterijose kaip fluorido elektrolito komponentas.
Bario oksidas yra kietojo vario oksido akumuliatoriuose kaip aktyviosios masės komponentas (bario oksidas-midžio oksidas).
Bario sulfatas zastosovuєtsya kaip neigiamo elektrodo aktyviosios masės išplėtimas formuojant švino rūgšties baterijas.
Į stiklinę įpilkite bario karbonato BaCO 3, kad padidintumėte lūžio koeficientą. bario sieros rūgštis zastosovuyut popieriaus pramonėje kaip priminimas; Kaip popieriuje gausu to, kas laikoma vaga, baritas BaSO 4 yra tankus ant popieriaus. Tsya stiprus obov'yazkovo įvesti visų brangių rūšių popieriaus. Be to, bario sulfatas yra plačiai naudojamas gaminant baltąjį farbio litoponą, kuris yra bario sulfido ir cinko sulfido reakcijos produktas:
BaS+ZnSO4 → BaSO4+ZnS.
Įžeidė druska, ką plauti balta spalva patenka į apgultį, prie rozchini paliekamas grynas vanduo.
Gręžiant molio naftinį ir dujinį sverdloviną, prie vandens tampa tarsi gręžimo tėvynė, priklausoma nuo bario sulfato.
Dar vienas barієva sil žinoti yra svarbus zastosuvannya. Ce bario titanatas BaTiO 3 yra vienas iš svarbiausių feroelektrikų (feroelektrikai poliarizuojasi patys, be išorinio lauko infuzijos. Vidurinio dielektriko smarvė matosi kaip ir vidurinių laidininkų feromagnetinės medžiagos. ї saugok tik tam pačiam temperatūra. ), yakі vvazhayutsya net vertingų elektros medžiagų.
1944 metais šią klasę, apgyvendintą bario titanatu, tokios klasės feroelektrinę galią, sukūrė Radiano fizikas B.M. Vulom. Bario titanato ypatumas yra tas, kad jis išlaiko feroelektrinę galią plačiame temperatūrų diapazone – nuo artimo absoliutaus nulio iki +125°C.
Bariy išmano zastosuvannya medicinoje. Jogo sulchano rūgštis yra pakankamai stipri, kad sustotų ties diagnostika slogios ligos. BaSO 4 sumaišykite su vandeniu ir duokite pacientui kastuvą. Bario sulfatas yra nepermatomas rentgeno spindulių pokyčiams, todėl tie vaistažolių trakto sklypai, kaip „barijos košė“, ekrane užpildomi tamsa. Taigi gydytojas atsižvelgia į šliužų ir žarnų formos išvaizdą, nustato vietą arba galite išteisinti virazką.
Bario injekcija į žmogaus organizmą
Keliai į kūną.
Pagrindinis bario tiekimo žmogaus organizmui kelias yra ežiukas. Taigi kai kurie jūriniai pastatų gyventojai barį kaupia iš gausiausio vandens, be to, 7-100 (o kai kurioms jūrinėms rasoms iki 1000) kartų koncentracijose, kurių reikia pernešti į jūros vandenį. Deyaki roslini (pavyzdžiui, kojos pupelės ir pomidorai) taip pat sukaupia barį iš dirvožemio 2–20 kartų. Tačiau vietovėse, kuriose bario koncentracija šalia vandens yra didelė, geriamasis vanduo taip pat gali padidinti bendrą bario mažinimą. Bario poreikis vėlgi yra nereikšmingas.
Sveikatos nesaugumas.
PSO globojamų mokslinių epidemiologinių tyrimų metu nebuvo patvirtinta duomenų apie ryšį tarp mirties nuo širdies ligų ir barijos geriamajame vandenyje. Trumpi tyrimai su savanoriais neparodė jokio neigiamo poveikio širdies ir kraujagyslių sistema kai bario koncentracija iki 10 mg/l. Tiesą sakant, susižeidus skruostus, implantavus likusį vandenį, sistolinį progresavimą pavyko sukelti iš mažo bario kiekio. kraujo spaustukai. Verta paminėti galimą kraujospūdžio išsivystymo riziką žmonėms, kurie dygliuoja vandens, už kurį gali atkeršyti baris (tokia yra USEPA atveju).
Taip pat verta paminėti USEPA duomenis apie tuos, kurie skatina vienkartinį vandens naudojimą, o ne barį, žymiai viršijantį didžiausią leistiną vertę, gali sukelti m'yazovo silpnumą ir skausmą stuburo srityje. Savaime suprantama, tiesa, USEPA kokybės standarto nustatytas bario standartas (2,0 mg/l) gerokai viršija PSO rekomenduojamą reikšmę (0,7 mg/l). Rusijos sanitariniai standartai nustatė didesnę HDC reikšmę bariui geriamajame vandenyje – 0,1 mg/l. Vandens šalinimo technologijos: jonų mainai, atvirkštinė osmozė, elektrodializė.
BaSO 4 + 2CH 4 \u003d BaS + 2C + 4H 2 O
BaCO 3 + C = BaO + 2CO
Bario metalą turi aliuminio oksidas.
BaO + 2 Al = 3 Ba + Al 2 O 3Visų pirma procesas
cc Rusijos fizikas ir chemikas N. N. Beketovas. Ašis yra tarsi vynas, apibūdinantis mano paties patirtį: „Paėmiau bevandenį bario oksidą ir į jį įpyliau daug bario chlorido, kaip į užliejamą plotą, suplakiau jį su molio (aliuminio) gabalėliais prie anglies tiglio ir skrudinau metus. Atvėsinęs tiglį, žinau naują metalų lydinį kitokios rūšies ir fiziniai autoritetai, Anizh molis. Tsey lydinys gali turėti puikų krištolinį budov, dar labiau verkiantis, šviežias blogis gali turėti silpną geltoną blyksnį; analizė parodė, kad vynas 100 metų pridedamas iš 33,3 bario ir 66,7 molio, kitu atveju vienai bario daliai dvi dalys molio...“. Atlikti renovacijos su aliuminiu procesą vakuume nuo 1100 iki 1250° temperatūroje C , kuriame baris išgaruoja ir labiau kondensuojasi šaltose reaktoriaus dalyse.Be to, baris gali būti pašalintas elektrolizuojant išlydytą bario chlorido ir kalcio sumą.
Tik kalba. Bario sidabriškai baltas kalusis metalas, su staigiu smūgiu lūžta. Lydymosi temperatūra 727°, virimo temperatūra 1637°, storis 3,780 g/cm 3 . Esant ekstremaliam slėgiui, yra dvi alotropinės modifikacijos: iki 375° C atsparus a - Ba su kubinėmis tūrio centruotomis granulėmis, aukštesnėje nei 375° С stabilus b – Ba . At pakelta yda nustatyta šešiakampė modifikacija. Bario metalas pasižymi dideliu cheminiu aktyvumu, vinas paviršiuje intensyviai oksiduojamas, todėl lydosi, už ką atkeršyti BaO, BaO 2 ir Ba 3 N 2, esant nedideliam įkaitimui arba smūgiui, jis užsidegs.2Ba + O 2 \u003d 2BaO; Ba + O 2 \u003d BaO 2; 3Ba + N 2 = Ba 3 N 2Tam barіy zberіgayut pіd gasu аbo parafino. Baris energingai reaguoja su vandeniu ir rūgštimis, ištirpdydamas bario hidroksidą arba vandenines druskas:Ba + 2H 2 O \u003d Ba (OH) 2 + H 2Ba + 2HCl \u003d BaCl 2 + H 2
Bario halogenais tirpinu halogenidus, vandeniu ir azotu kaitinant – hidridą ir nitridą.Ba + Cl 2 = BaCl 2; Ba + H 2 = BaH 2Bario metalas randamas retajame tamsiai mėlynos spalvos amoniake, iš kurio matyti amoniakas. Ba(NH 3) 6 | aukso blizgesio kristalai, lengvai išdėliojami matant amoniaką. Kuriame visas baris turi nulinį oksidacijos laipsnį.Zastosuvannya pramonėje ir moksle. Metalinio bario sąstingis jau sutirštėja dėl didelio cheminio aktyvumo, bario sąstingis yra turtingesnis. Bario lydinys su aliuminiu | alba lydinys, už ką atkeršyti 56% Ba geterių pagrindas (dujų pertekliaus stiklinimui vakuuminėje technologijoje). Kad pašalintų geterio šilumą, baris išgarina lydinį, kaitindamas jį prie vakuuminės kolbos tvirtinimo, todėl ant šaltų kolbos dalių nusėda bario veidrodis. Mažais kiekiais bario vikoras naudojamas metalurgijoje vario ir švino lydymui iš sirkos, rūgštaus ir azoto namų valyti. Baris pridedamas prie kitų antifrikcinių lydinių, bario lydinys su nikeliu yra pergalingas ruošiant radijo lempų dalis ir elektrines uždegimo žvakes karbiuratoriniams varikliams. Be to, nestandartinis zastosuvannya baris. Vienas iš jų – gabalinių kometų kūrimas: paleistas iš lentos erdvėlaivis statymai dėl bario lengvai jonizuojami dėl mieguistųjų mainų ir virsta yaskra plazmos migla. Pirmoji kometos dalis buvo sukurta 1959 m. Radiano automatinės tarpplanetinės stoties „Luna-1“ skrydžio išvakarėse. Aštuntojo dešimtmečio burbuolėje vokiečių ir amerikiečių fizikai atlieka tyrimus elektromagnetinis laukasŽemes, kurios išmetė virš Kolumbijos teritorijos 15 kilogramų sausų bario miltelių. Nusistovėjusi plazmos migla ištempė magnetinio lauko linijas, leidžiančias nurodyti jų vietas. 1979 m. bario dalelių ruožai nugalėjo poliarinius syai.Žydrasis baris. Didžiausias praktinis interesas yra nustatyti dvivalenčio bario pusėjimo trukmę.bario oksidas(
BaO ): tarpinis bario sintezės produktas yra ugniai atsparus (lydymosi temperatūra artima 2020° C ) balti milteliai, kurie reaguoja su vandeniu, gesina bario hidroksidą, vėl ir vėl formuoja anglies dioksido dujas ir virsta karbonatu:BaO + H2O \u003d Ba (OH) 2; BaO + CO2 = BaCO3Skrudinkite ant stalo 500°600° temperatūroje C bario oksidas reaguoja su rūgščiu tirpdančiu peroksidu, kuris, kaitinamas toliau iki 700° C Aš vėl pavirsiu oksidu, išleisiu kiseną:2BaO + O 2 \u003d 2BaO 2; 2BaO 2 \u003d 2BaO + O 2Taigi kisenas buvo nuimamas iki pat XIX amžiaus pabaigos, kol buvo sulaužytas metodas, kaip matyti kiseną distiliuojant retą vėją.Laboratorijoje bario oksidas gali būti pašalintas kepant bario nitratą:
2Ba(NO 3) 2 = 2BaO + 4NO 2 + O 2Tuo pačiu metu bario oksidas yra sumaišomas kaip vandens mišinys, skirtas bario peroksidui pašalinti ir keraminiams magnetams gaminti su bario feratu (kuriam bario oksidų miltelių suma, ta salė sumaišoma esant slėgiui stiprioje magnetinis laukas), bet pagrindinis sto bario oksido mirkymas – termoemisinių katodų paruošimas. 1903 m. jaunas vokiečių mokslininkas Weneltas persvarstė elektronikos pramonės įstatymą. kieti kūnai neseniai citavo anglų fizikas Richardsonas. Pirmasis buvo pasiektas platininiu smiginiu, vėl patvirtinus dėsnį, tačiau kontrolinis eksperimentas nenuėjo į priekį: elektronų srautas smarkiai pakeitė taškų skaičių. Metalo galios šukės neįsivaizduojamai keitėsi, Weneltas pripažino, kad ant platinos paviršiaus jis atrodė kaip namas. Išbandžius galimus zabrudnyuvachі paviršius, vynai buvo pakeisti, kad priedų elektronai išskirdavo bario oksidą, kad, patekus į vakuuminio siurblio alyvos saugyklą, eksperimente vikoristovuєtsya. Tačiau mokslo pasaulis šio atradimo nepripažino, jogos atsargumo šukės nepasitvirtino. Tik po ketvirčio amžiaus Kohleris parodė, kad bario oksidą reikia kaitinti iki lanko, kad būtų sukurta didelė termoelektroninė emisija. žemas sukibimas rūgštus. Šį reiškinį buvo galima paaiškinti tik 1935 m., yum laisvieji elektronai, kaip kaitinant, atima kristalą:2BaO \u003d 2Ba + O 2; Ba = Ba 2+ + 2 e Šios hipotezės teisingumą dėl šeštojo dešimtmečio nustatė Radjansko chemikai A. Bundelis ir P. Kovtunas, išmatavę bario namo koncentraciją okside ir parodę ją su elektronų termoemisijos srautu. Tuo pačiu metu bario oksidas yra aktyvi daugumos termoeminių katodų dalis. Taigi, pavyzdžiui, elektronų pluoštą, kuris sudaro vaizdą televizoriaus ekrane ar kompiuterio monitoriuje, išspinduliuoja bario oksidas.bario hidroksidas, oktahidratas(
Ba(OH)2 8 H2O ). Balti pudra, gera rozchinny karštas vanduo(daugiau nei 50 % 80° kampu C ), šilčiau šaltyje (3,7 % 20° C ). Oktahidrato lydymosi temperatūra 78° C įkaitinus iki 130° C vynui pereiti nuo bevandenio Ba(OH ) 2 . Bario hidroksidas pašalinamas ištirpinant oksidą iš karšto vandens arba kaitinant bario sulfidą perkaitintuose garuose. Bario hidroksidas lengvai reaguoja su anglies dioksidas, dėl šios priežasties „barito vandens“ vikoristo titulas analitinės chemijos srityje kaip reagentas CO 2. Be to, „barito vanduo“ yra reagentas sulfatiniams ir karbonatiniams. Bario hidroksidas naudojamas sulfato jonams šalinti iš augančių ir pramoninių aliejų bei pramoninių veislių, rubido ir cezio hidroksidų šalinimui, kaip aliejų komponentas.bario karbonatas(
BaCO 3). Gamta turi mineralų blizgesiui. Balti milteliai, neiššifruojami vandenyje, suyra stipriose rūgštyse (crim sirchanoj). Kaitinamas iki 1000 C, jis yra išdėstytas vizija CO 2: BaCO 3 \u003d BaO + CO 2Įpilkite bario karbonato ties šlaitu, kad padidintumėte lūžio koeficientą, įpilkite į emalių ir glazūrų sandėlį.
bario sulfatas(
BaSO 4). Gamtoje baritas (svarbus arba persikų šparagas) yra pagrindinis mineralinis bario balti milteliai (lydymosi temperatūra artima 1680 ° C ), praktiškai netirpsta vandenyje (2,2 mg/l esant 18° C ), labai skiriasi koncentruota sieros rūgštis.Farbas jau seniai buvo siejamas su bario sulfatu. Tiesa, jogos ausis turi šiek tiek nusikalstamo charakterio: puikiai atrodančiame barite jie pavertė švino baltumu, o tai žymiai atpigo galutinį produktą ir vienu metu padidino farbio ryškumą. Timas yra ne mažesnis, tokios baltos modifikacijos buvo parduotos už tą pačią kainą, kuri yra reikšmingesnė, atnešdama nemažą pelną į farbovalų gamyklų maišus. Dar 1859 m. į manufaktūrų skyrių і vnutrіshnoї torgіvlі nadіyshli vіdomostі pro shakhrajskі mahіnacії Jaroslavlio zavodchikovіv, scho įtraukta į pirmaujančią bіnyaschoence ir atpažintų veisėjų pro, špagas. “. Ale tsi skargi nieko nesukėlė. Dosit pasakyti, kad 1882 m. Jaroslavlyje, 1885 m., buvo įkurta jakų gamykla. išleidęs 50 tūkstančių pūdų apipjaustyto svarbaus sparno. Ant 1890-ųjų burbuolės D.I.Mendeljevas rašė: „... Baritas yra apgyvendintas netoli namų prie baltųjų turtingose gamyklose, todėl jie baltą atvežė iš už kordono, norėdami pakeisti kainą, atkeršyti už šią gamybą.
Bario sulfatas patenka į litopono sandėlį – nedirginantį baltą farby aukštu pastatu, kuris rinkoje yra labai paklausus. Litopono paruošimui vandens tiekimas bario sulfidas ir cinko sulfatas, kurio metu vyksta mainų reakcija ir susikristalizavusio bario sulfato ir cinko sulfido suma - litoponas patenka į apgultį, o rozchini lieka grynas vanduo.
BaS + ZnSO 4 = BaSO 4 + ZnSGaminant brangių rūšių popierių, bario sulfatas atlieka dangos atnaujinimo ir sugriežtinimo vaidmenį;
Daugiau nei 95% barito, kuris randamas pasaulyje, naudojamas ruošiant darbines veisles Sverdlovino giluminiam gręžimui.
Bario sulfatas stipriai gadina rentgeno ir gama spindulius. Ši galia plačiai naudojama medicinoje diagnostikai sunk-žarnyno liga. Šiam pacientui duokite bario sulfato suspensiją vandenyje arba sumaišykite su manų kruopomis „bario koše“ ir tada nušvieskite rentgeno spinduliais. Tie žolės takų sklypai, kaip „barijos košės“ praėjimas, žiūri į ženklą tamsiomis liepsnomis. Taigi gydytojas gali atsižvelgti į šlaunies ir žarnyno formos išvaizdą bei nustatyti ligos vietą. Bario sulfatas taip pat naudojamas ruošiant baritinį betoną, kuris yra naudojamas atominėms elektrinėms ir atominėms elektrinėms apsaugoti nuo prasiskverbiančios spinduliuotės.
bario sulfidas(
BaS ). Tarpinis produktas bario ir jogo spoluko gamyboje. Komercinis produktas yra purūs milteliai, supuvę vandenyje. Bario sulfidas naudojamas litoponui gydyti, plaukų pramonėje plaukų linijai pašalinti nuo odos, plaukams turėti. BaS turtingų kalbos liuminoforų komponentas, kuris šviečia po šviesos energijos molio. Sam yoga otrimav Casciarolo, kepantis baritą iš vugillamo. Pats bario sulfidas nešviečia: į bismutą, šviną ir kitus metalus reikia dėti kalbą aktyvinančių druskų.bario titanatas(
BaTiO 3). Viena iš svarbiausių bario pramonės sričių yra ugniai atspari medžiaga (lydymosi temperatūra 1616 ° C ) kristalinė kalba, neryški prie vandens. Naudokite bario titanatą, legiruotą su titano dioksidu ir bario karbonatu, esant temperatūrai, artimai 1300° C: BaCO 3 + TiO 2 = BaTiO 3 + CO 2Bario titanatas yra vienas trumpiausių feroelektrikų ( cm. taip pat FERROELEKTRINIS), vertingų elektros medžiagų lankas. 1944 m. Radiano fizikas B.M.Vul bario titanate parodė neferoelektrines savybes (didesnę dielektrinę skvarbą), o tai išgelbėjo juos plačiame temperatūros diapazone nuo absoliutaus nulio iki +125 °
C . Šią aplinką, taip pat didelį bario titanato mechaninį stiprumą ir atsparumą drėgmei paėmė tai, kad jis tapo vienu iš svarbiausių feroelektrikų, vigorų, pavyzdžiui, ruošiant elektrinius kondensatorius. Bario titanatas, kaip ir visi feroelektrikai, gali ir p'zoelektrinė galia: keičia jo elektrines charakteristikas esant slėgiui. Pasikeitus elektriniam laukui kristaluose, kaltinama kolizacija, o ryšys tarp jų yra permainingas p'zoelementuose, radijo grandinėse ir automatinėse sistemose. Bario titanatas buvo tiriamas valandą trukusį bandymą, siekiant atskleisti gravitacinį švokštimą.Kitas pusbaris. Nitratas ir chloratas (Ba (ClO 3) 2) baris | sandėlio dalis fejerverkų, tsikh spoluk priedai suteikia pusei dienos ryškiai žalią zabarvlennya. Bario peroksidas, skirtas patekti į aliuminio uždegimo sumų saugyklą. Tetracianoplatinatas ( II) baris (Ba [Pt (CN ) 4 ]) švyti po rentgeno ir gama spindulių antplūdžiu. 1895 p. vokiečių fizikas Vilhelmas Rentgenas, posterіgayuchi svіchennya tsієї kalba, leidusi іsnuvannya naują vippromіnyuvannya, pavadintą zgod roentgenіvskiy. Infekcija tetracianoplatinatu ( II ) su bariu, ekranai pritvirtinami, kad apšviestų. Bario tiosulfatas ( BaS2O 3) suteikite bebarečiui lakui perlamutrinę išvaizdą ir, sumaišę jį su klijais, galite pasiekti naują perlamutro imitaciją.Toksikologija su bariu. Usі rozchinnі barіyu otruyni. Bario sulfatas, kuris atsiranda fluoroskopuojant, praktiškai nėra toksiškas. mirtina dozė bario chlorido tapti 0,8 0,9 g, bario karbonato 2 4 g. m'yazova silpnumas, asilas, pulso padidėjimas, tą rudenį arterijos vice. Pagrindinis bario mikrobų gydymo metodas yra kanalizacijos plovimas ir pernešančių ligų implantavimas.Pagrindinis bario pasisavinimo šaltinis žmogaus organizme yra vanduo (ypač jūros gėrybės). Visos Pasaulinės sveikatos apsaugos organizacijos rekomendacija, vietoj bario geriamajame vandenyje nėra kaltas padidinti 0,7 mg / l, Rusija turi turtingą 0,1 mg / l zhorstkishi normą.
Jurijus Krutjakovas
LITERATŪRA Figurovskis N.A. Elementų atsiradimo istorija ir neįvardytų jų kelionė. M., Mokslas, 1970 mVenetsky S.I. Apie rіdkіsnі ir rozsіyanі. Rozpovidi apie metalą. M., neMetalurgija, 1980 m
Populiari cheminių elementų biblioteka. Pid. red.neI.V.Petryanov-Sokolova M., Nauka, 1983 m.
Informacinė ir analitinė apžvalga Stan ir lengvosios pramonės perspektyvos vietinė rinka spalvingi, reti ir taurieji metalai. 18 laida. Baritas. M., 2002 m
Baris- Kitos grupės pagrindinio pogrupio elementas, šeštasis periodinės cheminių elementų sistemos periodas D. I. Mendelevas, kurio atominis skaičius 56. Žymi simboliu Ba (lot. Barium). Paprasta kalba – minkštas, kalus pievos-žemės metalas su ryškiai balta spalva. Gali turėti didelį cheminį aktyvumą. Bario bandymų istorija
1 Mendelio lentelės elementas Carl Scheele. 1808 metais anglų chemikas Humphry Devy gyvsidabrio katodu elektrolizavo bario hidroksidą ir pašalino bario amalgamą; po gyvsidabrio išgarinimo valandą kaitinant vynus pamačiau metalinį barį.
1774 metais p. Švedų chemikas Karlas Wilhelmas Scheele ir jo draugas Johanas Gottliebas Ganas užbaigė vieną iš svarbiausių mineralų – svarbų sparną BaSO4. Anksčiau buvau toli, kad pamatyčiau „svarbią žemę“, kaip jie vadino baritą (iš graikų kalbos βαρυς – svarbi). O po 34 metų Humphrey Mergelės uolos, suteikdamos elektros energiją šlapiai barito žemei, pašalindamos iš jos naują elementą – barį. Pažymėtina, kad tais pačiais 1808 m., dar anksčiau už Mergelę, Jonas Jokūbas Berzelijus buvo tarp spivrobitnikų, pašalinusių kalcio, stroncio ir bario amalgamas. Taigi vinilo elementas yra baris.
Senųjų laikų alchemikai su medžiu ar kaimeliais ugilose iškepdavo BaSO4 ir pašalindavo fosforescuojančius „Bolognės brangakmenius“. Ale chemiškai ir savaime žydi ne BaO, o grynas bario BaS.
Praleidęs savo pavadinimą iš graikų kalbos barys - „svarbus“, todėl jogo oksidas (BaO) apibūdinamas kaip stiprybė, kuri tokioms kalboms yra neįprastai didelė.
Žemės plutoje yra 0,05% bario. Kaina baigti turtinga yra daug didesnė, mažesnė, tarkime, švino, alavo, midi ir gyvsidabrio. Grynai atrodančioje žemėje nėra nieko: aktyvaus bario, jis yra įtrauktas į pievų-žemės metalų pogrupį ir, žinoma, į dangų mineralus, jį verta dozuoti.
Pagrindiniai bario mineralai yra svarbus spartas BaSO4 (dažniausiai vadinamas baritu) ir BaCO3 stiklakūnis, pavadintas anglų William Weathering (1741 ... 1799) vardu, kuris mineralas gimė 1782 m. Esant nedidelei druskos koncentracijai, baris randamas turtinguose mineraliniuose vandenyse ir jūros vandenyje. Nedidelis kiekis yra pliusas, bet ne minusas, bet visos bario druskos, grietinėlės sulfatas, sėlenos.
|
|||
| Atomo galia | |||
|---|---|---|---|
| Vardas, simbolis, numeris |
Baris / Baris (Ba), 56 |
||
| atominė masė (molinė masė) |
137,327 (7) (g/mol) |
||
| Elektroninė konfigūracija | |||
| Atomo spindulys | |||
| Cheminė galia | |||
| kovalentinis spindulys | |||
| Jonų spindulys | |||
| Elektronegatyvumas |
0,89 (Paulingo skalė) |
||
| Elektrodo potencialas | |||
| Oksidacijos etapai | |||
| Jonizacijos energija (pirmasis elektronas) |
502,5 (5,21) kJ/mol (eV) |
||
| Paprastos kalbos termodinaminė galia | |||
| Aprėptis (n.a.) | |||
| Lydymosi temperatūra | |||
| Virimo temperatūra | |||
| Oud. susiliejimo šiluma |
7,66 kJ/mol |
||
| Oud. viparovuvannya šiluma |
142,0 kJ/mol |
||
| Molinė šiluminė talpa |
28,1 J/(K mol) |
||
| Molar Obsyagh |
39,0 cm³/mol |
||
| Paprastos kalbos kristalinė nemokama | |||
| Grat struktūra |
kub |
||
| Grotelių parametrai | |||
| Kitos charakteristikos | |||
| Šilumos laidumas |
(300 K) (18,4) W/(m K) |
||
Baris yra kitos grupės pagrindinio pogrupio elementas, šeštasis periodinės cheminių elementų sistemos periodas D. I. Mendelevas, kurio atominis skaičius 56. Žymi simboliu Ba (lot. Barium). Paprastas kalbos baris (CAS-numeris: 7440-39-3) - minkštas, kalusis, ryškiai baltos spalvos metalas. Gali turėti didelį cheminį aktyvumą.
Sveikata gamtoje
Reti bario mineralai: celsinis arba bario lauko špatas (bario aliumosilikatas), hialofanas (bario ir kalio aliumosilikatas), nitrobaritas (bario nitratas) ir kt.
Otrimannya Bariu
Metalą galima pašalinti įvairiais būdais, naudojant kremą su išlydyto bario chlorido ir kalcio chlorido sumos elektrolizės būdu. Aliuminioterminiu būdu iš jogo oksido galima pašalinti barį ir vandenį. Šiuo tikslu nudeginkite vugilla ir gaukite bario oksidą:
BaCO3+C > BaO+2CO.
Tada BaO suma su aliuminio milteliais kaitinama vakuume iki 1250°C. Įkvėpto bario garai kondensuojasi šaltose vamzdžio dalyse, kuriose vyksta reakcija:
3BaO + 2Al > Al 2 O 3 + 3Ba.
Aišku, kad bario peroksidas BaO 2 dažnai įtraukiamas į uždegimo sumų saugojimą aliuminotermijai.
Kepant vitritą svarbu pašalinti bario oksidą: vitritas klojamas tik aukštesnėje nei 1800°C temperatūroje. BaO lengviau pašalinti kepant bario nitratą Ba (NO 3) 2:
2Ba (NO 3) 2 > 2BaO + 4NO 2 + O 2.
І elektrolizės atveju, pridėjus aliuminio, išeina minkštas (kietesnis už šviną, ale minkštesnis už cinką) blizgantis baltas metalas. Vynas lydosi 710°C, verda 1638°C, jodo derva 3,76 g/cm 3 . Vis dėlto patvirtinu bario padėtį pievų žemės metalų pogrupyje.