Цікаві реакції з хімії формули. Цікаві хімічні елементи

Хто любив у школі лабораторні роботи з хімії? Цікаво, адже, було змішувати щось із чимось і отримувати нову субстанцію. Щоправда, не завжди виходило так, як було описано у підручнику, але з цього приводу ніхто не страждав, чи не так? Головне, щоб щось відбувалося, і ми це бачили перед собою.

Якщо в реальному житті ви — не хімік і не стикаєтеся з набагато складнішими дослідами щодня на роботі, тоді ці експерименти, які можна провести в домашніх умовах, вас точно потішать, як мінімум.

Лава лампа

Для досвіду потрібно:
— Прозора пляшка чи ваза
- Вода
- Соняшникова олія
- Харчовий барвник
— Кілька шипучих пігулок «Супрастіна»

Змішуємо воду з харчовим барвником, заливаємо олію. Перемішувати не потрібно, та у вас і не вийде. Коли буде видно чітку лінію між водою і маслом, кидаємо в ємність пару таблеток «Супрастина». Дивимось на потоки лави.

Так як щільність олії нижче густини води, воно залишається на поверхні, з шипуча таблетка створює бульбашки, які виносять воду до поверхні.

Зубна паста для слона

Для досвіду потрібно:
- Пляшка
- Невелика чашка
- Вода
— Миючий засіб для посуду або рідке мило
- Перекис водню
- Швидкодіючі харчові дріжджі
- Харчовий барвник

Змішуємо в пляшці рідке мило, перекис водню та харчовий барвник. В окремій чашці розбавляємо дріжджі водою і заливаємо суміш у пляшку. Дивимося на виверження.

Дріжджі виділяють кисень, який входить у реакцію з воднем і виштовхується назовні. Через мильну піну виходить щільна маса, що вивергається з пляшки.

Гарячий лід

Для досвіду потрібно:
- Ємність для нагрівання
— Прозора скляна склянка
- Плита
- 200 г харчової соди
- 200 мл оцтової кислоти або 150 мл її концентрату
- Кристалізована сіль

Змішуємо в каструлі оцтову кислоту і соду, чекаємо, коли суміш перестане шипіти. Включаємо плиту і випарюємо зайву вологу, доки на поверхні не з'явиться масляниста плівка. Розчин, що вийшов, переливаємо в чисту ємність і остуджуємо до кімнатної температури. Після чого додаємо кристал соди і дивимося, як вода «замерзає», а ємність стає гарячою.

Нагріті та змішані оцет та сода утворюють ацетат натрію, який при плавленні стає водним розчиномацетату натрію. При додаванні до нього солі він починає кристалізуватися та виділяти тепло.

Веселка в молоці

Для досвіду потрібно:
- Молоко
- Тарілка
— Рідкий харчовий барвник кількох кольорів
- Ватна паличка
- Миючий засіб

Наливаємо молоко в тарілку, капаємо барвниками у кількох місцях. Змочуємо ватну паличкуу миючому засобі, опускаємо у тарілку з молоком. Дивимося веселку.

У рідкій частині знаходиться завис крапель жиру, які стикаючись з миючим засобом розщеплюються і спрямовуються від введеної палички на всі боки. А правильне коло утворюється із-за поверхневого натягу.

Дим без вогню

Для досвіду потрібно:
- Гідроперит
- Анальгін
— Ступка та маточка (можна замінити керамічною чашкою та ложкою)

Експеримент краще робити в приміщенні, що добре провітрюється.
Подрібнюємо таблетки гідропериту до порошку, те саме робимо з анальгін. Змішуємо порошки, що вийшло, трохи чекаємо, дивимося, що вийде.

Під час реакції утворюються сірководень, вода та кисень. Це призводить до часткового гідролізу з відщепленням метиламіну, який взаємодіє з сірководнем, завис його дрібних кристаликів якого і нагадує дим.

Фараонова змія

Для досвіду потрібно:
- Глюконат кальцію
- Сухе пальне
— Сірники чи запальничка

Кладемо на сухе пальне кілька пігулок глюконату кальцію, підпалюємо. Дивимось на змій.

Глюконат кальцію розкладається під час нагрівання, що призводить до збільшення обсягу суміші.

Неньютонівська рідина

Для досвіду потрібно:

- Миска для змішування
- 200 г кукурудзяного крохмалю
- 400 мл води

Поступово додаємо воду до крохмалю і розмішуємо. Постарайтеся зробити так, щоб суміш стала однорідною. Тепер спробуйте скачати кульку з маси, що вийшла, і утримати її.

Так звана неньютонівська рідина при швидкій взаємодії поводиться як тверде тіло, а за повільного - як рідина.

Хімічні реакції є частиною повсякденного життя. Людина стикається з їхніми продуктами буквально на кожному кроці, але навряд чи про це замислюється. Ми зібрали десятку найбільш видовищних хімічних реакцій, які розважать дорослих, а дітей, можливо, підштовхнуть до вивчення хімії.

1. Натрій та вода в газоподібному хлорі

Натрій є дуже горючим елементом і просте додавання води може призвести до вибуху. У відео показано, як краплю води додають до невеликого шматка натрію в колбі, заповненій газоподібним хлором. Жовтий колір світла, що випускається, пов'язаний з роботою натрію, який часто використовується в системах вуличному освітленні. В експерименті також виділяється велика кількість тепла. А якщо поєднати натрій і хлор, то вийде хлорид натрію - звичайна кухонна сіль.

2. Реакція магнію та сухого льоду

Магній спалахує дуже легко і горить дуже яскраво. У цьому експерименті можна побачити, як магній спалахує в оболонці із сухого льоду - замороженого вуглекислого газу. Магній може горіти у двоокисі вуглецю та азоті. Через яскраве світло в процесі горіння, магній використовувався при створенні фотографічних спалахів, і зараз він все ще використовується в морських сигнальних ракетах і феєрверках.

3. Реакція хлорату калію та цукерки

Хлорат калію є сполукою, що містить калій, хлор і кисень. Він часто використовується як дезінфікуючий засіб, а також у феєрверках та вибухових речовинах. Коли хлорат калію нагрівають до температури плавлення, будь-який елемент, доданий до нього, викликає швидкий розпад у вигляді вибуху (як видно на відео). У процесі розпаду виділяється кисень. Через це хлорат калію часто використовується в літаках, космічних станціях та підводних човнах як джерело кисню.

4. Ефект Мейснера

Коли надпровідник охолоджується до температури нижче критичного рівня, він стає діамагнітним: тобто. він відштовхується від магнітного поля, а чи не притягується щодо нього. Це відкриття Мейснера призвело до концепції магнітолевітаційних поїздів, коли поїзд "парить" над рейками, а не "використовує колеса для їзди".

5. Перенасичення ацетатом натрію

Ацетат натрію при нагріванні чи охолодженні стає пересиченим. Коли він вступає в контакт з іншим об'єктом, знову кристалізується. Ця реакція також викликає високу температуру, тому має практичне застосування у створенні теплових прокладок. Ацетат натрію також використовується як консервант, чим надає чіпсам їх унікальний смак. Йдеться про харчову добавку E262 або діацетат натрію.

6. Надабсорбуючі полімери

Надабсорбуючі полімери (також відомі як гідрогелі) здатні поглинати дуже великі обсяги рідини по відношенню до власної маси. З цієї причини вони використовуються в промисловому виробництві підгузків, а також в інших галузях, що вимагають захисту від води або рідин, наприклад під час прокладання підземних кабелів.

7. Плаваючий гексафторид сірки

Гексафторид сірки є безбарвним, без запаху, нетоксичним і негорючим газом. Оскільки він у 5 разів щільніший за повітря, то цей газ можна наливати у відкриті контейнери, а легкі предмети плаватимуть на ньому, як на звичайній воді. Ще одним кумедним застосуванням цього нешкідливого газу є те, що він при вдиханні різко знижує голос – повна протилежність гелію.

8. Надплинний гелій

При гелії охолоджується до мінус 271 градуса за Цельсієм, то він перетворюється на надплинний гелій-II. Оскільки він проходить навіть через навіть надтонкі капіляри, його в'язкість неможливо виміряти. Крім того, гелій-II повзтиме вгору по стінках контейнера в пошуках більш теплого місця, що, як здається, суперечить силі тяжіння.

9. Терміт та рідкий азот

Терміт – порошкоподібна суміш алюмінію з оксидами різних металів, які виробляють так звану термітну реакцію. Це не вибухова речовина, але вона може створювати короткі спалахи за дуже високої температури. Горіння при термітній реакції відбувається при температурі кілька тисяч градусів. У відео можна переглянути спробу "погасити" термітну реакцію рідким азотом (мінус 200 градусів).

10. Реакція Бріггса-Раушера

Реакція Бріггса-Раушера відома як осцилююча хімічна реакція. Свіжеприготований безбарвний розчин повільно забарвлюється в янтарний колір, потім раптом різко стає темно-синім. Після цього він повільно стає безбарвним і процес повторюється приблизно десять разів. Це пов'язано з тим, що перша реакція створює певні хімічні речовиниякі потім викликають другу реакцію, і процес повторюється.

Нещодавно з метою популяризації хімії було запущено проект, розробники якого хотіли відкрити складний світ хімічних реакцій та структур для широкої публіки.

Хімічні реакції є частиною нашого повсякденного життя. Приготування їжі на кухні, керування автомобілем, ці реакції є звичайним явищем. У цьому списку представлені найдивовижніші та незвичайні реакції, які більшість із нас ніколи не бачили.

10. Натрій та вода в газоподібному хлорі

Натрій – дуже горючий елемент. У цьому відео ми бачимо, як до натрію у колбі з газоподібним хлором додається крапля води. Жовтий колір – робота натрію. Якщо ж поєднати натрій і хлор, то отримуємо хлорид натрію, тобто звичайну кухонну сіль.

9. Реакція магнію та сухого льоду

Магній легко спалахує і горить дуже яскраво. У цьому експерименті ви бачите, як магній спалахує в оболонці із сухого льоду - замороженого вуглекислого газу. Магній може горіти у вуглекислому газі та азоті. Через яскраве світло на початку створення фотографії він використовувався як спалах, сьогодні він досі використовується в морських ракетах і феєрверках.

8. Реакція бертолетової солі та солодощі

Хлорат калію - це з'єднання калію, хлору та кисню. Коли хлорат калію нагрівають до температури плавлення, будь-який предмет, який вступить з ним у контакт у цей момент, сприятиме розпаду хлорату, що виявиться у вигляді вибуху. Газ, що виступає після розпаду, – це кисень. Через це він часто використовується в літаках, на космічних станціях та на підводних човнах як джерело кисню. Пожежа на станції Мир також була пов'язана з цією речовиною.

7. Ефект Мейснера

Коли надпровідник охолоджується до температури нижче за перехідну, він стає діамагнітним: тобто предмет відштовхується від магнітного поля, а не притягується до нього.

6. Перенасичення ацетатом натрію

Так, це легендарний ацетат натрію. Думаю, всі вже не раз чули про рідкому льоду". Ну а більше додати нічого)

5. Суперабсорбуючі полімери

Також відомі як гідрогель, вони здатні поглинати дуже велику кількість рідини по відношенню до своєї власної маси. З цієї причини вони використовуються у промисловому виробництві підгузків, а також в інших областях, де потрібний захист від води та інших рідин, таких як спорудження підземних кабелів.

4. Плаваючий гексафторид сірки

Гексафторид сірки - це безбарвний, нетоксичний та негорючий газ, який не має запаху. Так як він у 5 разів щільніший за повітря, його можна залити в контейнери, а легкі предмети, занурені в нього, плаватимуть, ніби у воді. Ще одна кумедна абсолютно нешкідлива особливість використання цього газу: він різко знижує голос, тобто виходить ефект, з точністю навпаки в порівнянні з ефектом впливу гелію. Ефект можна спостерігати тут:

3. Надплинний гелій

Коли гелій охолоджується до температури -271 градусів за Цельсієм, він досягає точки лямбди. На цьому етапі (у рідкому вигляді) він відомий як гелій II, при цьому є надплинним. Коли він проходить через найтонші капіляри, неможливо виміряти його в'язкість. Крім того, він "повзтиме" вгору в пошуках теплої області, здавалося б, від впливу гравітації. Неймовірно!

2. Терміт та рідкий азот

Ні, у цьому відео не поливатимуть термітів рідким азотом.

Терміт - це алюмінієвий порошок та оксид металу, які виробляють алюмінотермічну реакцію, відому як термітна реакція. Вона не вибухонебезпечна, але в результаті можуть створюватися спалахи дуже високої температури. З термітної реакції "починаються" деякі типи детонаторів, а горіння відбувається при температурі кілька тисяч градусів. У представленому кліпі ми бачимо спроби "охолодити" термітну реакцію за допомогою рідкого азоту.

1. Реакція Бріггса – Раушера

Ця реакція відома як осцилююча хімічна реакція. За інформацією з Вікіпедії: "свіжоприготовлений безбарвний розчин повільно набуває бурштинового кольору, потім різко стає темно-синім, потім повільно знову набуває безбарвного забарвлення; процес повторюється по колу кілька разів, у результаті зупиняється на темно-синьому кольорі, а сама рідина сильно пахне йодом ". Причиною є те, що під час першої реакції виробляються певні речовини, які у свою чергу провокують другу реакцію, і процес повторюється до знемоги.

Ще цікаве:

Наприкінці 19 століття як наука сформувалася органічна хімія. Цікаві факти допоможуть краще зрозуміти навколишній світ та дізнатися, як робилися нові наукові відкриття.

«Жива» страва

Перший цікавий факт хімії стосується незвичайної їжі. Одна з відомих страв японської кухні - "Одорі Дону" - "танцювальний кальмар". Багатьох шокує вид кальмара, що ворушить щупальцями в тарілці. Але не варто переживати, він не страждає і давно нічого не відчуває. Свіжоосвіженого кальмара поміщають у чашу з рисом і перед подачею поливають соєвим соусом. Щупальці кальмара починають скорочуватися. Це відбувається через особливу будову нервових волокон, які на деякий час після смерті тварини вступають у реакцію з іонами натрію, що містяться в соусі, змушуючи м'язи скорочуватися.

Випадкове відкриття

Цікаві факти про хімію часто стосуються відкриттів, зроблених випадково. Так, в 1903 році Едуард Бенедиктус, відомий французький хімік, винайшов скло, що не б'ється. Вчений випадково упустив колбу, яка була заповнена нітроцелюлозою. Він звернув увагу, що колба розбилася, але скло не розлетілося на шматки. Провівши необхідні дослідження, хімік встановив, що так можна створити протиударне скло. Так з'явилися перші скла, що не б'ються, для автомобілів, які значно знизили кількість травм при автоаваріях.

Живий датчик

Цікаві факти про хімію розповідають про використання чутливості тварин для користі людини. Аж до 1986 року шахтарі брали із собою під землю канарок. Справа в тому, що ці птахи надзвичайно чутливі до рудничних газів, особливо метану та чадного газу. Навіть при невеликій концентрації цих речовин у повітрі птах може загинути. Шахтарі прислухалися до співу птаха та стежили за його самопочуттям. Якщо канарка виявляє занепокоєння або починає слабшати, це сигнал до того, що шахту потрібно покинути.

Птах не обов'язково гинув від отруєння, на свіжому повітрі їй швидко ставало краще. Застосовувалися навіть спеціальні герметичні клітини, які закривалися за ознаками отруєння. Навіть сьогодні не винайдено прилад, що відчуває рудні гази так само тонко, як канарка.

Гума

Цікавий факт про хімію: ще один випадковий винахід – гума. Чарльз Гудьїр, американський вчений, відкрив рецепт приготування гуми, яка не плавиться у спеку і не ламається на морозі. Він випадково розігрів суміш сірки та каучуку, залишивши його на плиті. Процес отримання гуми було названо вулканізацією.

Пеніцилін

Ще один цікавий факт про хімію: пеніцилін був винайдений випадково. забув про пробірку з бактеріями стафілокока на кілька днів А коли згадав про неї, то виявив, що колонія гине. Вся справа опинилася у плісняві, яка почала руйнувати бактерії. Саме з ученого отримав перший у світі антибіотик.

Полтергейст

Цікаві факти про хімію можуть заперечувати містичні історії. Часто можна почути про старовинні будинки, наповнені привидами. А вся справа в застарілій системі опалення, що погано працює. Через витік викликає отруєння, у мешканців будинку виникають головні болі, а також слухові та зорові галюцинації.

Сірі кардинали серед рослин

Хімія може пояснювати поведінку тварин та рослин. У ході еволюції багато рослин виробили механізми захисту від травоїдних. Найчастіше вони виділяють отруту, але вчені виявили і більш тонкий метод захисту. Деякі рослини виділяють речовини, які приваблюють хижаків! Хижаки регулюють чисельність травоїдних та відлякують їх від місця проростання "розумних" рослин. Такий механізм є навіть у звичних нам рослин, таких як томати та огірки. Наприклад, гусениця підточила огірковий листок, а запах соку, що виділився, привернув птахів.

Захисники білки

Цікаві факти: хімія та медицина тісно пов'язані. Під час дослідів над мишами вірусологи виявили інтерферон. Цей білок продукується у всіх тварин. Із зараженої вірусом клітини виділяється особливий білок – інтерферон. Він не має противірусної дії, але контактує зі здоровими клітинами і робить їх несприйнятливими до вірусу.

Запах металу

Ми зазвичай думаємо, що монетки, поручні у громадському транспорті, перила тощо пахнуть металом. Ось тільки цей запах виділяє не метал, а сполуки, що утворюються внаслідок зіткнення з металевою поверхнею органічних речовин, наприклад людського поту. Для того, щоб людина відчула характерний запах, потрібно зовсім небагато реагентів.

Будівельний матеріал

Хімія вивчає білки порівняно недавно. Вони виникли понад 4 мільярди років тому незбагненним чином. Білки є будівельним матеріалом всім живих організмів, інші форми життя науці невідомі. Половину сухої маси у більшості живих організмів становлять білки.

У 1767 році зацікавила природа бульбашок, які виходять із пива під час бродіння. Він зібрав газ у чашу з водою, яку скуштував на смак. Вода виявилася приємною та освіжаючою. Таким чином, вчений відкрив вуглекислий газ, який сьогодні використовують для виробництва газованої води Через п'ять років він описав більше ефективний метододержання цього газу.

Замінник цукру

Цей цікавий факт про хімію говорить про те, що багато наукових відкриттів було зроблено практично випадково. Курйозний випадок спричинив виявлення властивостей сукралози, сучасного замінника цукру. Леслі Х'ю, професор з Лондона, який вивчає властивості нової речовини трихлорсахарозу, дав вказівку своєму помічникові Шашиканту Пхадніс протестувати його (test англійською). Студент, який погано володіє англійською мовою, зрозумів це слово як "taste", що означає спробуй на смак, і негайно виконав вказівку. Сукралоза виявилася дуже солодкою.

Ароматизатор

Скатол - це органічна сполука, що утворюється в кишечнику тварин та людини. Саме ця речовина зумовлює характерний запах фекалій. Але якщо у великих концентраціях скатол має запах калових мас, то в малій кількості ця речовина має приємний запах, що нагадує вершки або жасмин. Тому скатол використовується для ароматизації парфумерії, харчових продуктів та тютюнових виробів.

Кіт та йод

Цікавий факт про хімію - у відкритті йоду брав безпосередню участь звичайнісінький кіт. Фармацевт і хімік Бернар Куртуа зазвичай обідав у лабораторії, і до нього часто приєднувався кіт, котрий любив сидіти на плечі господаря. Після чергової трапези кіт зістрибнув на підлогу, при цьому перекинувши ємності із сірчаною кислотою та суспензією золи водоростей в етанолі, що стояли на робочому столі. Рідини змішалися, і в повітря почала підніматися фіолетова пара, яка осідала на предметах дрібними чорно-фіолетовими кристалами. Так було відкрито новий хімічний елемент.

Вперше виявлений в 1817 році і кадмій, що використовувався як домішка цинку, був нічим не примітний, до початку 1900-х, коли почався видобуток цинку в шахті Каміока в центральній Японії. Під час процесу очищення цинку кадмій скидався у річку Jinzu. До 1930 року відходи торкнулися кісток місцевих жителів і зробили їх неймовірно крихкими; один лікар зламав зап'ястя дівчини, намагаючись промацати її пульс. Лише у 1961 році було визначено, що причиною цієї хвороби є кадмій. Дослідження показали, що місцеві культури були переповнені кадмієм, який попадав на рисові поля з річкової води.

Атомна структура кадмію дозволяє йому зв'язати металотіонеїн, білок у клітинах організму, який, пов'язує, більш біологічно важливі метали. Коли місцеві жителі їли рис, кадмій згортав цинк, кальцій та інші мінеральні речовини, необхідні для зміцнення кісток. У 1972 році видобувна компанія виплатила компенсацію 178 мешканцям, які жили або працювали вздовж річки. Через дванадцять років, коли кінематографістам потрібно було вбити Годзіллу в останньому сиквелі, вони використовували ракети з кадмієвим наконечником.

Хімічний елемент Галій, ложка, що зникає

Елемент для розіграшів лабораторних жартівників, галій був виявлений у 1875 році, його відкрив французький хімік Пол Еміль Франсуа Лекок де Буабодран. Незважаючи на твердий стан при кімнатній температурі, метал плавиться вже при 84°F. Це означає, що ви гіпотетично можете виліпити ложку з галію, передати її другові, щоб перешкодити його ранковій каві, і побачити його реакцію, коли ложка зникне у гарячому напої. (Незважаючи на низьку токсичність галію, твоєму приятелю не слід пити цю каву). Крім його використання у розіграшах, здатність галію витримувати широкий діапазон температур у рідкому вигляді робить його зручним для заміни ртуті для високотемпературних термометрів.

Хімічний елемент Фосфор, елемент диявола

Один із ключових компонентів у сучасних вибухових речовинах фосфор уперше був виявлений у малоприємному місці: у сечі. 1669 року німецький алхімік Хенніг Бранд намагався створити «філософський камінь», легендарний артефакт, який міг би перетворювати метал на золото. Алхіміки приділяли велике значення кольору речовин, і, оскільки сеча була (більш-менш) схожа кольором на золото, Бранд, ймовірно, припустив, що він міг би використовувати її, щоб отримати золото.

Бранд поняття не мав, що він зробив перше відкриття елемента з найдавніших часів

Після кип'ятіння та розкладання велику кількість рідких відходів, ймовірно, взятих із місцевих пивних, алхімік отримав чорну пасту. Він змішав результат із піском, потім нагрівав і дистилював його, отримавши при цьому білу воскоподібну речовину, яка слабо світилася в темряві, іноді навіть викидала полум'я при контакті з повітрям! (Звідси і прізвисько: "Елемент Диявола"). Бранд поняття у відсутності, що він зробив перше відкриття елемента з найдавніших часів; він тільки знав, що його неапетитний проект не дав золота, яке він шукав.

Хімічний елемент Кисень, секрет життя

Будучи ще хлопчиком, Джозеф Прістлі помітив, що павуки запечатані в банках, зрештою, помирають. Він знав, що його бранці вичерпали повітря, але що залишилося в банці з мертвим павуком? Через роки, під час роботи проповідником, Прістлі все ще займає це питання. Тоді його осяяла ідея: а що, якщо там були різні типи повітря? Цікавість Прістлі тільки посилилася, коли він зрозумів, що на відміну від тварин рослини можуть вижити в герметичних банках.

Щоб перевірити свою теорію, він помістив мишей у банку з гілочками м'яти. Коли його піддослідні протрималися довше у банку із зеленню, він дійшов висновку, що рослини виробляють щось життєво важливе. Пістлі пізніше назвав своє відкриття «дефлогістованим повітрям» незграбним терміном, який французький хімік Антуан Лавуазьє замінив на слово «кисень», після проведення серії подібних експериментів.

На початку 1770-х років, Прістлі поділився своїми спостереженнями зі своїм другом Бенджаміном Франкліном, який пізніше написав, «Я сподіваюся, що це дасть привід переглянути запекле знищення дерев, яке відбувається через думку, що дерева можуть бути заражені. Я впевнений, що після тривалого спостереження, що немає нічого нездорового в повітрі лісів».

Хімічний елемент Сиборгій

Після надання допомоги у відкритті 10 елементів у Берклі, у тому числі плутонію, америцію та кюрію, хімік Гленн Сіборг був би не проти присвоїти своє ім'я одному з них. Але в 1974 році команда з Росії в Дубні оголосила, що виявила елемент 106, за кілька місяців до команди з Берклі. Розгорнулася холодна війна за те, хто саме, вперше виявив цей новий елемент і яку він має називати, американці записали його як Сиборгій.

Міжнародний союз теоретичної та прикладної хімії втрутився і скасував це ім'я на початку 90-х. Спираючись на потужні хімічні журнали, американці наполягали на збереженні імені, і його було офіційно відновлено 1997 року. Команда міста Дубна теж здобула свій приз: елемент 105, дубній. Щоб відсвяткувати свою перемогу, Сіборг був сфотографований поруч із великою періодичною таблицею, і своїм елементом у ній, єдиним, будь-коли публічно названим, на честь живої людини.