Суха соляна кислота. Солі соляної кислоти

Водню. Технічна кислота має жовтувато-зелений колір через домішки хлору та солей заліза. Максимальна концентрація Соляна кислотаблизько 36%; такий розчин має щільність 1,18 г/см 3 ,повітря він «димить», т.к. виділяється H утворює з водяною парою дрібні крапельки.

Соляна кислотабула відома алхімікам в кінці 16 ст, які отримували її нагріванням кухонної солі з глиною або із залізним купоросом. Під назвою "соляний спирт" її в середині 17 ст. описав І. Р. Глаубер , що приготував Соляна кислотавзаємодією з H 2 4 . Метод Глаубер застосовують і в даний час.

Соляна кислота- Одна з найсильніших кислот. Вона розчиняє (з виділенням Н 2 та утворенням солей - хлоридів ) всі метали, що стоять у ряді напруги до водню. Хлориди утворюються і за взаємодії Соляна кислотаз оксидами та гідроксидами металів. З сильними окислювачами Соляна кислотаповодиться як відновник, наприклад: O 2 + 4H = Mn 2 + 2 + 2H2O.

Виробництво Соляна кислотау промисловості включає дві стадії: отримання H та його абсорбцію водою. Основний спосіб отримання H-синтез з 2 і H2. Великі кількості H утворюються як побічний продукт при хлоруванні органічних сполук: RH + 2 = RCI + H де R - органічний радикал.

Технічна, що випускається Соляна кислотамає міцність не менше 31% H (синтетична) та 27,5% H (з Na). Торгову кислоту називають розведеною, якщо вона містить, наприклад, 12,2% H; при вмісті 24% і більше H її називають концентрованою. У лабораторній практиці 2н. H (7%-ну, щільність 1,035) зазвичай називають розведеною Соляна кислота

Соляна кислота- Найважливіший продукт хімічної промисловості. Вона йде на отримання хлоридів різних металів і синтез органічних продуктів, що містять хлор. Соляна кислотазастосовують для травлення металів, для очищення різних судин, обсадних труб свердловин бурових від карбонатів, оксидів та ін. опадів і забруднень. У металургії нею обробляють руди, у шкіряній промисловості – шкіру перед дубленням. Соляна кислота- важливий реактив у лабораторній практиці. Транспортують Соляна кислотау скляних суліях або гумованих (покритих шаром гуми) металевих судинах.

Газоподібний H токсичний. Тривала робота в атмосфері H викликає катари дихальних шляхів, руйнування зубів, виразка слизової оболонки носа, шлунково-кишкові розлади. Допустимий вміст H у повітрі робочих приміщень не більше 0,005 мг/л.Захист: протигаз, окуляри, гумові рукавички, взуття, фартух.

І. К. Маліна.

Соляна кислотаміститься у шлунковому соку (близько 0,3%); сприяє травленню та вбиває хвороботворні бактерії.

У медичної практикирозлучену Соляна кислотазастосовують у краплях і мікстурах у комбінації з пепсином при захворюваннях, що супроводжуються недостатньою кислотністю шлункового соку (наприклад, гастритом), а також гіпохромної анемії(Спільно з препаратами заліза для поліпшення їх всмоктування).

Стаття про слово Соляна кислотау Великій Радянській Енциклопедії була прочитана 12940 разів

Урок №

Тема: Соляна кислота

Цілі:

Освітня – у процесі дослідження вивчити хімічні властивості соляної кислоти та познайомитися з якісною реакцією на хлорид іон.

Розвиваюча – розвивати подальші вміння складати рівняння хімічних реакцій; вчити порівнювати, узагальнювати, аналізувати та робити висновки.

Виховна – розвивати пізнавальну діяльність через експеримент.

Обладнання: Презентація

Хід уроку

Організаційний етап

Доброго дня, дорогі хлопці!

21 століття по праву називають «століття хімії», «століттям нових технологій». І однією з рис, що відрізняють сучасну освічену людину, є її хімічно грамотне ставлення до себе, свого здоров'я, навколишнього середовища. Хімічно грамотним можна стати лише вивчаючи, пізнаючи навколишній світ, а самим ефективним способомпізнання є дослідження. І сьогодні на уроці ви знову станете вченими – дослідниками, співробітниками наукової лабораторії, і кожен із вас зробить нехай невелике, але самостійне відкриття, яке дозволить глибше поринути у таємниці великої науки хімії.

2.Мотивація знань

На сьогоднішньому уроці ми поговоримо про речовину, яка є незамінною не тільки в багатьох галузях промисловості, а й відіграє велике значення в організмі людини. На жаль, майже ніхто не знає, яке вирішальне значення має нормальний вміст цієї речовини у шлунку. Коли організм неспроможна виробляти необхідну кількість шлункового соку, виникає стан зниженої кислотності, зване гипоацидностью. Знижена кислотність надає неминучий руйнівний вплив на травлення та порушує всмоктування поживних речовин, необхідних здоров'ю.

Ця речовина є єдиною кислотою, що виробляється нашим організмом. Всі інші кислоти є побічними продуктами метаболізму і мають виводитися з організму якнайшвидше. Про яку кислоту йдеться. Відповіді детей.(Учитель разом із навчальними формує тему уроку)

3.Цілепологія

Подивіться на тему уроку, подумайте, і разом сформулюємо цілі нашого уроку, які питання нам сьогодні необхідно вивчити. Отже,

Вивчитиісторію, способи отримання та фізичні властивості соляної кислоти

Дослідитихімічні властивості соляної кислоти

Відпрацюватинавички складання рівнянь хімічних реакцій

4.Актуалізація знань

Як ви вважаєте хлороводень і соляна кислотаце одна речовина? Якщо так, то чому? (Відповіді учнів). Тоді чому існує дві назви? З якої причини. Правильна відповідь ми отримаємо, подивившись досвід «Розтворення хлороводню» (відеоролик)

Переглянувши досвід Запитання: Яку відповідь ви отримали? Правильно Соляна кислота - розчин хлороводню.

Скажіть, що таке кислоти.

Які загальні хімічні властивості мають кислоти (Відповіді учнів)

5 .Вивчення нового матеріалу

1.Історія відкриття соляної кислоти

Т важко сказати, хто і коли вперше отримав соляну кислоту. Принаймні нам відомо, що вже наприкінці XV ст. алхімік Василь Валентин та у XVI ст. Андреас Лібавій у старанних пошуках чудодійного життєвого еліксиру проколювали у своїх дивних для нас алхімічних приладах кухонну сіль із галуном та купоросами та отримали продукт, який описали під назвою «кислого спирту». Це й була тепер знайома нам соляна кислота, звичайно, дуже нечиста.

Для перших дослідників це була зовсім нова речовина, що мала властивості, які сильно вражали їхню уяву. Нюхаючи його, вони задихалися і кашляли, «кислий спирт» димів у повітрі. При куштуванні на смак, він обпікав язик і піднебіння, метали він роз'їдав, тканини руйнував.

1658 р. німецький хімік І.Р.Глаубер (1604–1670) знайшов новий спосіботримання соляної кислоти, яку він назвав "соляним спиртом" Спосіб цей широко застосовується досі у лабораторіях. Він нагрівав кухонну сіль з концентрованою сірчаною кислотою і «дим», що виділявся, поглинав водою.

У 1772 р. англійський хімік Дж.Пристлі (1733–1804) встановив, що з дії сірчаної кислоти на кухонну сіль виділяється безбарвний газ, що може бути зібраний над ртуттю, і що цей газ має надзвичайно велику здатність розчинятися у питній воді. Водний розчин цього газу отримав назву «соляної кислоти» (acidum muriaticum), А сам газ Прістлі назвав «чистою газоподібною соляною кислотою».

2.Отримання соляної кислоти

Відео:одержання соляної кислоти.

Цей спосіб отримання був запропонований у 17 столітті німецьким хіміком Йоганном Глаубером, і в Росії використовувався майже до середини 20 століття. Зараз цей спосіб застосовується для лабораторного одержання хлороводню.

Один із учнів виходить до дошки та записує рівняння реакції.

NaCl(тв.)+H2SO4(конц.)=HCl+NaHSO4

3.Фізичні властивості соляної кислоти

Соляна кислота є безбарвним розчином, що сильно димиться на повітрі, з різким запахом внаслідок виділення хлороводню. Максимальна концентрація НСl – 37% такий розчин має щільність 1, 18 гсм3 кислоту називають розведеною, якщо вона містить 12% і менше НСl .У лабораторії зазвичай використовують 7% НСl щільність її становить 1,035 гсм3. Є сильною кислотою, тому при роботі з кислотами треба дотримуватись ТБ висококонцентрована соляна кислота -їдка речовина , при попаданні на шкіру викликає сильні хімічні . Особливо небезпечно попадання кислоти у вічі. Для нейтралізації опіків застосовують розчин слабкої луги, зазвичай .

При відкритті судин із концентрованою соляною кислотою пари , притягуючи вологу повітря, утворюють туман, що дратує очі і дихальні шляхилюдини. Соляна кислота – безбарвна, їдка рідина, що «димить» на повітрі. Вона є сильним електролітом і у водному розчині повністю дисоціює на іони хлору та водню:

HCl⇄ H(+)+Cl(-).

Давайте визначимо тип зв'язку.

Згадайте типи зв'язків.

Хімічний зв'язок між атомами хлору та водню в молекулі HCl є ковалентним полярним зв'язком.

4.Хімічні властивості кислоти

Перш ніж приступимо до вивчення хімічних властивостей соляної кислоти, давайте повторимо правила Т.Б.

Повторення з навчальними, ТБ під час роботи з кислотами.

Кислоти при попаданні на шкіру можуть спричинити опіки. Ступінь тяжкості хімічного опікузалежить від сили та концентрації кислоти. При користуванні склянкою з кислотою слід стежити, щоб у кожному склянці було чітке назва кислоти. Наливати кислоту треба так, щоб при нахилі склянки етикетка, щоб уникнути її псування, виявлялася нагорі. Кислоту треба наливати обережно, не допускати потрапляння кислоти на шкіру, речі, підлогу.

Перша допомога . Уражену ділянку шкіри промивають сильно ковзним струменем холодної водипротягом 10 – 15 хв. після промивання на обпалене місце накладають просочену водним 2% розчином питної соди марлеву пов'язку або ватний тампон. Через 10 хв. пов'язку знімають, шкіру обмивають, обережно видаляють вологу фільтрувальним папером або м'якою тканиною та змащують гліцерином для зменшення больових відчуттів.

Згадаймо загальні властивості кислот (відповіді навчальних)

Вивчення хімічних властивостей соляної кислоти учні проводять у групах. Кожна група одержує інструкційну картку.

У вас на столах є інструкційні карти, необхідне обладнання та реактиви. Читаючи уважно інструкцію, виконати досліди, дотримуючись правил техніки безпеки.

Хімічні властивості кислоти

Якими ж хімічними властивостями повинна мати на вашу думку соляна кислота? Учні формулюють гіпотезу.

Зразкові відповіді:

Якщо НС l – кислота, вона повинна мати властивості всіх кислот.

Властивості НСl схожі із загальними властивостями кислот. Що поєднує соляну кислоту та інші кислоти. (Наявність іона Н+, який і зумовлює властивості кислоти)

Досвід 1. Зміна фарбування індикатора.

У 3 пробірки налийте по 2-3 краплі розчину соляної кислоти.

Додайте до розчину соляної кислоти 1 краплю метилоранжу, фенолфталеїну та лакмусу.

Які зміни відбуваються?

Висновки:

Досвід 2 . Взаємодія соляної кислоти із металами.

Які зміни відбуваються?

Складіть рівняння реакції.

Висновок:НСl взаємодіє з металами, що стоять у ряді активностей до (Вони витісняють водень з кислот)

Mg+2HCl=MgCl2+H2,

Досвід №3. Взаємодія з оксидами.

У пробірку розмістіть невелику кількість оксиду кальцію.

До отриманого розчину додайте краплями розчину соляної кислоти Складіть рівняння реакції.

Висновок:

Досвід3. Взаємодія соляної кислоти з основами.

4.1. Взаємодія соляної кислоти з розчинними основами.

Які зміни відбуваються?

До отриманого розчину додайте краплі розчину соляної кислоти до зникнення забарвлення. Як називається реакція кислоти та лугу

Складіть рівняння реакції.

Висновок:Кислоти з основами вступають у реакцію нейтралізації

HCl+NaOH=NaCl+H2O

Написати рівняння реакції

Що поєднує соляну кислоту та інші кислоти. (Наявність іона Н+, який і зумовлює властивості кислоти)

Чи має НСl властивостями, характерними тільки для неї та її солей.

Така властивість є. Це якісна реакція на хлорид-іон.

Взаємодія з солями

Досвід5. Якісна реакціяна хлорид-іон.

У дві осередки пластини для краплинного аналізу помістіть відповідно по 2-3 краплі розчину соляної кислоти та розчину хлориду калію.

У кожну комірку додайте по 2-3 краплі розчину нітрату срібла.

Які зміни відбуваються?

Складіть молекулярні та короткі іонні рівняння реакції.

Висновок:Взаємодія з нітратом срібла – специфічна властивість соляної кислоти та її солей.

Якісні реакції дозволяють виявити той чи інший іон, хімічна речовинаабо функціональну групу

5.Систематизація знань

А – 2,44 та 1,258, хлор

Б – 3,44 та 2,258, хлор

Г – 4 та 2, хлороводень

6.Рефлексія

Метод п'яти пальців.

З (Середній) - стан духу.

7.Д/З

Ф.І_________________________________________________________________________

Соляна кислота____________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Історія відкриття

Василь Валентин та Андреас Лібавій________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Йоганн Рудольф Глаубер __________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Дж.Пристлі______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________Одержання соляної кислоти

__________________________________________________________________________________________________________________________________

Фізичні властивості кислоти

_____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Хімічні властивості кислоти

Дія на індикатори

1.В 3 пробірки налийте по 2-3 краплі розчину соляної кислоти.

У першу пробірку додайте 1 краплю метилоранжу, у другу пробірку 1 краплю фенолфталеїну та в третю пробірку 1 краплю лакмусу. Які зміни відбуваються?

Індикатор

Колір у розчині кислоти

Метилоранж

Фенолфталеїн

Лакмус

Висновки:

2.Взаємодія соляної кислоти з металами.

Помістіть у пробірку №1 гранулу цинку, а пробірку №2 – стружку міді.

У кожну пробірку налийте по 1-2 мл розчину соляної кислоти.

Які зміни відбуваються?___________________________________________

Складіть рівняння реакції

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Висновки:

Взаємодія з оксидами

Ложку оксиду кальцію висипати у пробірку.

Додати до пробірки 1 мл розчину соляної кислоти

Відзначити розчинення осаду.

Написати рівняння реакції

_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Висновки:

4.Взаємодія соляної кислоти з основами.

Взаємодія соляної кислоти з розчинними основами.

У пробірку помістіть 2-3 краплі розчину гідроксиду натрію.

Додайте до цього розчину 1 краплю фенолфталеїну

Які зміни відбуваються?__________________________________________

До отриманого розчину додайте краплі розчину соляної кислоти до зникнення забарвлення. Як називається реакція кислоти та лугу__________________________

Складіть рівняння реакції.

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Висновок:

Взаємодія соляної кислоти з нерозчинними основами

Взаємодія соляної кислоти солями.

1.Ложку карбонату натрію висипати в пробірку.

2.Додати в пробірку 1 мл розчину соляної кислоти

3.Які зміни відбуваються?__________________________________________

4. Написати рівняння реакції

Висновки:

Якісна реакція на хлорид-іон.

Візьміть дві пробірки. В одну налийте 1 мл розчину соляної кислоти. В іншу додайте 1 мл розчину хлориду барію.

У кожну пробірку додайте по 2-3 краплі розчину нітрату срібла.

Які зміни відбуваються?

Складіть рівняння реакції.

Висновок:

Якісна реакція ____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Правильними твердженнями є

Соляна кислота:

Змінює колір індикатора

Взаємодіє з

Розчинними основами

Нерозчинними основами

Кислотними оксидами

Основними оксидами

Солями слабших кислот

Солями сильніших кислот

Металами, що стоять до Н

Металами, що стоять після Н

Розрахуйте відносну щільність хлору та хлороводню повітрям. Який газ важчий?

А – 2,44 та 1,258, хлор

Б – 3,44 та 2,258, хлор

В – 1,258 та 2,44, хлороводень

Г – 4 та 2, хлороводень

Рефлексія

Метод п'яти пальців.

М (мізинець) - розумовий процес. Які знання, досвід я сьогодні здобув?

Б (безіменний) – близькість до мети. Що я сьогодні робив і чого досяг?

З (Середній) - стан духу. Яким був сьогодні мій переважний настрій?

У (вказівний) – послуга, допомога. Чим я сьогодні допоміг, чим порадував чи чому посприяв?

Б (Великий) - бадьорість, фізична форма. Яким був мій фізичний стан сьогодні? Що я зробив для здоров'я?

Солі соляної кислоти або хлориди– з'єднання хлору з усіма елементами, що мають менше значення електронегативності.

Хлориди металів- Тверді речовини. В основному добре розчиняються у воді, але AgCl, CuCl, HgCl2, TlCl та PbCl2- Малорозчинні. Хлориди лужних та лужноземельних металів мають нейтральну реакцію. Збільшення числа атомів хлору в молекулах хлоридів призводить до зменшення полярності хімічного зв'язку та термічної стійкості хлоридів, збільшення їх летючості та схильності до гідролізу. Розчини хлоридів інших металів мають кислу реакцію внаслідок гідролізу:

Хлориди неметалів – речовини, які можуть бути у будь-якому агрегатному стані: газоподібні (HCl), рідкі (PCl3) та тверді (PCl5). Також вступають у реакцію гідролізу:

Деякі хлориди неметалів є комплексними сполуками, наприклад, РС15 складається з іонів [РСl4]+ та [РСl6]-. Хлориди брому та йоду відносять до міжгалогенних сполук. Для ряду хлоридів характерна асоціація та полімеризація в рідкій та газовій фазах з утворенням хлоридних містків між атомами.

Отримання.Отримують реакцією металів з хлором або взаємодіями соляної кислоти з металами, їх оксидами та гідроксидами, також шляхом обміну з деякими солями:

Визначають іон хлору якісно та кількісно за допомогою нітрату срібла. Внаслідок цього утворюється білий осад у вигляді пластівців.

Хлоридивикористовують у виробництві та в органічному синтезі. В основі утворення летких хлоридів лежить збагачення та поділ багатьох кольорових і рідкісних металів. Хлорид натрію– для одержання гідроксиду натрію, соляної кислоти, карбонату натрію, хлору. Використовується також у харчовій промисловості та миловаренні. Хлорид калію- Як калійного добрива. Хлорид барію- Засіб для боротьби з комахами-шкідниками. Хлорид цинку– для просочення деревини, як запобіжний засіб від гниття, при паянні металу. Хлорид кальціюбезводний використовується для сушіння речовин (газів), в медичній практиці, а його кристалогідрат – як охолоджувальна речовина. Хлорид сріблавикористовується виготовлення фотографій. Хлорид ртуті– отруйна сполука, що застосовуються як протруювач насіння, дублення шкіри, фарбування тканини. Діє як каталізатор при органічному синтезі. Як дезінфікуюча речовина. Хлорид амоніювикористовується в фарбувальному виробництві, гальваніці, при паянні та лудженні.

Кінець роботи -

Ця тема належить розділу:

Шпаргалка з неорганічної хімії

Шпаргалка по неорганічної хімії... Ольга Володимирівна Макарова...

Якщо Вам потрібний додатковий матеріал на цю тему, або Ви не знайшли те, що шукали, рекомендуємо скористатися пошуком по нашій базі робіт:

Що робитимемо з отриманим матеріалом:

Якщо цей матеріал виявився корисним для Вас, Ви можете зберегти його на свою сторінку в соціальних мережах:

Всі теми цього розділу:

Матерія та її рух
Матерія - це об'єктивна реальність, що має властивість руху. Все існуюче є різні видирухомої матерії. Матерія існує незалежно від свідомості

Речовини та їх зміна. Предмет неорганічної хімії
Речовини - види матерії, дискретні частинки яких мають кінцеву масу спокою (сірка, кисень, вапно і т. д.). З речовин складаються фізичні тіла. кожне

Періодична система елементів Д.І. Менделєєва
Періодичний законбуло відкрито 1869 року Д.І. Менделєєвим. Їм була створена класифікація хімічних елементів, виражена у формі періодичної системи. До Ме

Значення періодичної системи Менделєєва.
p align="justify"> Періодична система елементів стала першою природною класифікацією хімічних елементів, що показала, що вони взаємопов'язані один з одним, а також послужила подальшим дослідженням.

Теорія хімічної будови
Теорію хімічної будови розробив А.М. Бутлеров.Вона має такі положення: 1) атоми в молекулах з'єднані один з

Загальна характеристика P-, S-, D-елементів
Елементи в періодичній системі Менделєєва поділяються на s-, p-, d-елементи. Цей підрозділ здійснюється на основі того, скільки рівнів має електронна оболонка атома елемента

Ковалентний зв'язок. Метод валентних зв'язків
Хімічний зв'язок, що здійснюється загальними електронними парами, що виникають в оболонках зв'язуваних атомів, що мають антипаралельні спини, називається атомною, або ковалентною

Неполярний та полярний ковалентні зв'язки
За допомогою хімічного зв'язку атоми елементів у складі речовин утримуються один біля одного. Тип хімічного зв'язку залежить від розподілу молекули електронної щільності.

Багатоцентрові зв'язки
У розвитку методу валентних зв'язків з'ясувалося, що реальні властивості молекули виявляються проміжними між тими, які описує відповідна формула. Такі молоки

Іонний зв'язок
Зв'язок, що виник між атомами з різко вираженими протилежними властивостями (типовим металом і типовим неметалом), між якими виникають сили електростатичного тяжіння

Водневий зв'язок
У 80-х роках ХІХ ст. М.А. Іллінський Н.М. Бекетову встановили, що атом водню, з'єднаний з атомом фтору, кисню або азоту, здатний утворювати

Перетворення енергії при хімічних реакціях
Хімічна реакція - перетворення однієї або декількох вихідних речовин на інші по хімічного складучи будовою речовини. У порівнянні з ядерними реакціями

Ланцюгові реакції
Існують хімічні реакції, у яких взаємодія між компонентами відбувається досить легко. Існує дуже велика група реакцій, що протікають складно. У цих реакціях

Загальні властивості неметалів
Виходячи із становища неметалів у періодичній системі Менделєєва, можна виявити властивості для них характерні. Можна визначити кількість електронів на зовнішньому ен

Водень
Водень (Н) – 1-й елемент періодичної системи Менделєєва – І та VII група, головна підгрупа, 1 період. На зовнішньому s1-підрівні є 1 валентний електрон та 1 s2

Перекис водню
Перекис, або перекис водню - кисневе з'єднання водню (перекис). Формула: Н2О2 Фізичні властивості: перекис водню – безбарвний сироп

Загальна характеристика підгрупи галогенів
Галогени- елементи VII групи - фтор, хлор, бром, йод, астат (астат мало вивчений у зв'язку з його радіоактивністю). Галогени – яскраво виражені неметали. Лише йод у ре

Хлор. Хлороводень та соляна кислота
Хлор (Cl) -коштує в 3-му періоді, у VII групі головної підгрупи періодичної системи, порядковий номер 17, атомна маса 35,453; відноситься до галогенів.

Короткі відомості про фтор, бром та йод
Фтор (F); бром (Br); йод (I) належать до групи галогенів. Стоїть у 7-й групі головної підгрупи періодичної системи. Загальна формула: ns2np6.

Загальна характеристика підгрупи кисню
Підгрупа кисню, чи халькогенів – 6-та група періодичної системи Д.І. Менделл-ва, що включає такі елементи: 1) кисень - Про; 2) сірка

Кисень та його властивості
Кисень (О) стоїть у 1 періоді, VI групі, у головній підгрупі. р-елемент. Електронна конфігурація 1s22s22p4. Число електронів на зовнішньому ур

Озон та його властивості
У твердому стані у кисню зафіксовано три модифікації: ?-, ?- та ?- модифікації. Озон (О3) – одна з алотропних модифікацій кисню

Сірка та її властивості
Сірка (S) у природі зустрічається у сполуках і вільному вигляді. Поширені і сполуки сірки, такі як свинцевий блиск PbS, цинкова обманка ZnS, мідний блиск Cu

Сірководень та сульфіди
Сірководень (H2S) – безбарвний газ із різким запахом гниючого білка. У природі зустрічається введеннях мінеральних ключів вулканічних газах, гниття покидьків, а також ін.

Властивості сірчаної кислоти та її практичне значення
Структура формули сірчаної кислоти: Отримання: основним методом виробництва сірчаної кислоти із SO3 є контактний метод.

Хімічні властивості.
1. Концентрована сірчана кислота є сильним окислювачем. Окисно-відновні реакції вимагають нагрівання, а продуктом реакції в основному є SO2.

Отримання.
1. У промисловості азот одержують шляхом зрідження повітря з подальшим випаром та відділенням азоту від інших газових фракцій повітря. Отриманий азот містить домішки благородних газів (аргону).

Загальна характеристика підгрупи азоту
Підгрупа азоту – п'ята група, головна підгрупа періодичної системи Д.І. Менделєєва. До неї входять елементи: азот (N); фосфор (P); миш'як (

Нашатир (хлорид азоту).
Отримання: в промисловості до кінця ХІХ століття аміак отримували як побічний продукт при коксуванні кам'яного вугілля, який містить до 1-2% азоту. На початку

Солі амонію
Солі амонію – складні речовини, що включають катіони амонію NH4+ та кислотні залишки. Фізичні властивості: солі амонію - т

Оксиди азоту
З киснем Nутворює оксиди: N2O, NO, N2O3 NO2, N2O5 та NO3. Оксид азоту I – N2O – закис азоту, «звеселяючий газ». Фізичні властивості:

Азотна кислота
Азотна кислота - безбарвна, "димиться" на повітрі рідина з їдким запахом. Хімічна формула HNO3. Фізичні властивості. При температурі

Алотропні модифікації фосфору
Фосфор утворює кілька алотропних видозмін – модифікацій. Явище алотропних модифікацій у фосфору викликано утворенням різних кристалічних форм. Білий фосфо

Оксиди фосфору та фосфорні кислоти
Елемент фосфор утворює ряд оксидів, найбільш важливими з них є оксид фосфору (III) P2O3 та оксид фосфору (V) P2O5 . Оксид фос

фосфорні кислоти.
Фосфорному ангідриду відповідає кілька кислот. Головна з них - ортофосфорна кислота H3PO4. Фосфорна кислота зневоднена представлена у вигляді безбарвних прозорих кристалів.

Мінеральні добрива
Мінеральні добрива- неорганічні речовини, в основному солі, що включають необхідні для рослин елементи живлення і використовуються для підвищення родючості

Вуглець та його властивості
Вуглець (С) - типовий неметал; у періодичній системі знаходиться у 2-му періоді IV групі, головній підгрупі. Порядковий номер 6, Ar = 12011 а.е.м., заряд ядра +6.

Алотропні модифікації вуглецю
Вуглець утворює 5 алотропних модифікацій: кубічний алмаз, гексагональний алмаз, графіт та дві форми карбину. Гексагональний алмаз знайдено у метеоритах (мінерал

Оксиди вуглецю. вугільна кислота
Вуглець із киснем утворює оксиди: СО, СО2, С3О2, С5О2, С6О9 та ін. Оксид вуглецю(II) – СО. Фізичні властивості: чадний газ, б

Кремній та його властивості
Кремній (Si) -коштує в 3 періоді, IV групі головної підгрупи періодичної системи. Фізичні властивості: кремній існує у двох модифікаціях: амо

Існують три типи внутрішньої структури первинних частинок.
1. Суспензоїди (або незворотні колоїди) - гетерогенні системи, властивості яких можна визначити розвиненою міжфазовою поверхнею. У порівнянні з суспензіями більш високодисперсні

Солі кремнієвої кислоти
Загальна формула кремнієвих кислот - n SiO2?m H2O. У природі знаходяться в основному у вигляді солей, у вільній формі виділені деякі, наприклад, HSiO

Отримання цементу та кераміки
Цемент є найважливішим матеріалом у будівництві. Цемент одержують випалом суміші глини з вапняком. При випаленні суміші CaCO3 (калькована сода)

Фізичні властивості металів
Усі метали мають низку загальних, характерних їм властивостей. Загальними властивостямивважаються: висока електропровідність та теплопровідність, пластичність. Розкид параметрів у мет

Хімічні властивості металів
Метали мають низький потенціал іонізації і спорідненість до електрона, тому в хімічних реакціяхвиступають як відновники, в розчинах утворюють

Метали та сплави в техніці
У періодичній системі із 110 відомих елементів 88 – метали. У XX столітті за допомогою ядерних реакцій були отримані радіоактивні метали, яких не існує

Основні способи одержання металів
Велика кількість металів знаходиться у природі у вигляді сполук. Самородними металами називаються ті, що зустрічаються у вільному стані (золото, платина, р

Корозія металів
Корозія металів (corrosio – роз'їдання) – фізико-хімічна реакція металів та сплавів з довкіллям, внаслідок чого вони втрачають свої властивості. В основі до

Захист металів від корозії
Захист металів та сплавів від корозії в агресивних середовищах ґрунтується на: 1) підвищенні корозійної стійкості самого матеріалу; 2) зниження агресивності

Загальна характеристика підгрупи літію
Підгрупа літію – 1 група, головна підгрупа – включає лужні метали: Li – літій, Na – натрій, K – калій, Cs – цезій, Rb – рубідій, Fr – францій. Загальна електрон

Натрій та калій
Натрій і калій - лужні метали, що стоять в 1 групі головної підгрупи. Фізичні властивості: схожі по фізичним властивостям: легкі сріблис

Їдкі луги
Луги утворюють гідроксиди лужних металів 1 групи головної підгрупи при розчиненні їх у воді. Фізичні властивості: розчини лугів у воді милі на ощ

Солі натрію та калію
Натрій та калій утворюють солі з усіма кислотами. Солі натрію та калію дуже схожі по хімічним властивостям. Характерна рисацих солей – хороша розчинність у воді, тому

Загальна характеристика підгрупи берилію
До підгрупи берилію відносяться: берилій та лужноземельні метали: магній, стронцій, барій, кальцій та радій. Найбільш поширені у природі у вигляді сполук,

Кальцій
Кальцій (Са) - хімічний елемент 2-ї групи періодичної системи, є лужноземельним елементом. Природний кальцій складається із шести стабільних ізотопів. Конф

Оксид та гідроксид кальцію
Оксид кальцію (СаO) – негашене або палена вапно – біла вогнестійка речовина, утворена кристалами. Кристалізується в кубічній гранецентрованій кристалі

Жорсткість води та способи її усунення
Так як кальцій широко поширений у природі, його солі у великій кількості містяться у природних водах. Вода, що має у своєму складі солі магнію та кальцію, називається ж

Загальна характеристика підгрупи бору
Зовнішня електронна конфігурація всіх елементів підгрупи – s2p1. Характерною властивістю підгрупи IIIA є повна відсутність металевих властивостей у бору

Алюміній. Застосування алюмінію та його сплавів
Алюміній розташований у 3-й групі головної підгрупи, у 3 періоді. Порядковий номер 13. Атомна маса ~27. Р-елемент. Електронна конфігурація: 1s22s22p63s23p1.

Оксид та гідроксид алюмінію
Оксид алюмінію – Al2O3. Фізичні властивості: оксид алюмінію – білий аморфний порошок або тверді білі кристали. Молекулярна маса = 101,96, щільність – 3,97

Загальна характеристика підгрупи хрому
Елементи підгрупи хрому займають проміжне положення в ряді перехідних металів. мають високі температуриплавлення та кипіння, вільні місця на електронних о

Оксиди та гідроксиди хрому
Хром утворює три оксиди: CrО, Cr2О3 і CrО3. Оксид хрому II (CrО) - основний оксид - чорний порошок. Сильний відновник. CrО розчиняється в розведеній соляній

Хромати та дихромати
Хромати - солі хромової кислоти Н2Сг04, що існує лише водних розчинахз концентрацією не вище 75%. Валентність хрому в хроматах – 6. Хромати ще

Загальна характеристика сімейства заліза
Сімейство заліза входить до складу побічної підгрупи восьмої групи і є в ній першою тріадою, що включає залізо, кобальті нікел

З'єднання заліза
Оксид заліза (II) FeO – чорна кристалічна речовина, нерозчинна у воді та лугах. FeOвідповідає основу Fe(OH)2.

Доменний процес
Доменний процес - виплавка чавуну в доменній печі. Доменна піч викладається вогнетривкою цеглою висотою 30 м і внутрішнім діаметром 12 м. Верхня половина – ш

Чавун та сталі
Сплави заліза металеві системиосновним компонентом яких є залізо. Класифікація сплавів заліза: 1) сплави заліза з вуглецем (н

Тяжка вода
Тяжка вода – оксид дейтерію D2O з киснем природного ізотопного складу, безбарвна рідина без запаху та смаку. Тяжка вода була відкрита

Хімічні та фізичні властивості.
У тяжкій воді температура кипіння – 101,44 °C, температура плавлення – 3,823 °C. Кристали D2O мають таку ж структуру, як і кристали звичайного льоду, відмінність у розмірах