Інструкція

Гідросульфат натрію являє собою кислу сіль сірчаної кислоти та натрію. Іноді її називають бісульфатом натрію. Формула цієї солі – NaHSO4.

Гідросульфат натрію має вигляд безбарвних кристалів. Молярна маса цієї солі становить 120.06 г на моль, щільність - 2.472 г на кубічний сантиметр. Бісульфат натрію плавиться за температури 186оС. Сіль добре розчиняється у воді. У 100 мл води при нулі градусів розчиняється 29 грамів гідросульфату натрію, а при 100оС - 50 грамів. При розчиненні у спирті гідросульфат натрію руйнується.

При нагріванні до температури 250 градусів і вище гідросульфат натрію перетворюється на піросульфат з формулою Na2S2O7. При взаємодії з лугами бісульфат натрію перетворюється на сульфат Na2SO4.

Гідросульфат натрію здатний вступати у взаємодію Космосу з іншими солями. Так, при спіканні з хлоридом натрію при температурі вище 450оС він перетворюється на сульфат натрію з виділенням хлороводню. Така реакція відбувається при спіканні з оксидами металів. Наприклад, при нагріванні гідросульфату натрію з оксидом міді виходять сульфат міді, сульфат натрію та виділяється вода.

Гідросульфат натрію утворює моногідрат з молярною масою 138.07 грамів на моль і щільністю 1.8 грамів на кубічний сантиметр. Плавиться моногідрат за температури 58.5оС. На відміну від безводного бісульфату натрію, кристали якого мають триклінну сингонію, кристали моногідрату мають моноклінну сингонію.

У промисловості гідросульфат натрію одержують, діючи на луг надлишком сірчаної кислоти. Ще одним промисловим способом отримання цієї солі є реакція сірчаної кислоти з натрію хлоридом при нагріванні. В результаті цієї реакції утворюється бісульфат натрію та виділяється газоподібний хлороводень, який використовується для виробництва соляної кислоти.

Гідросульфат натрію широко використовується у харчовому виробництві – виготовленні кексів, переробці птиці та м'яса. Обробка бісульфатом натрію запобігає потемнінню продуктів. Ця сіль позначається як харчова добавка Е514. Її можна знайти у складі різноманітних соусів, напоїв тощо. Крім харчової промисловості, гідросульфат натрію застосовують як флюс у металургії та як хімічний реагент, здатний переводити важкорозчинні оксиди в розчинні солі.

Порада 2: Що таке соляна кислота: хімічні та фізичні властивості

Хлороводень HCl – безбарвний газ із різким запахом, легко розчинний у воді. При його розчиненні утворюється хлороводнева, або соляна кислота, що має ту ж формулу, що і газ - HCl.

Хімічний зв'язок у молекулі HCl

Хімічний зв'язок між атомами хлору та водню в молекулі HCl є ковалентним полярним зв'язком. Атом водню несе у собі частковий позитивний заряд δ+, атом хлору – частковий негативний заряд δ-. Однак на відміну від HF між молекулами HCl не утворюється водневих зв'язків.

Фізичні та хімічні властивості соляної кислоти

Соляна кислота – безбарвна, їдка рідина, що «димить» на повітрі. Вона є сильним електролітом і у водному розчині повністю дисоціює на іони хлору та водню:

HCl⇄H(+)+Cl(-).

В одному літрі води за нульової температури розчиняється 400 літрів хлороводню.

Для HCl характерні всі загальні властивості кислот. Вона активно взаємодіє з:

1. Підставами та амфотерними гідроксидами:

HCl+NaOH=NaCl+H2O (реакція нейтралізації),

2HCl+Zn(OH)2=ZnCl2+2H2O;

2. Основними та амфотерними оксидами:

2HCl+MgO=MgCl2+H2O,

2HCl+ZnO=ZnCl2+H2O;

3. Металами, що стоять в електрохімічному ряду напруги до водню (вони витісняють водень з кислот):

Mg+2HCl=MgCl2+H2,

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2;

4. Солями, утвореними аніонами слабших кислот або утворюючими при взаємодії з хлорид-іонами нерозчинні сполуки, що випадають в осад:

2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2+H2O,

HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3.

Остання реакція є якісною на хлорид-іон. При взаємодії катіону срібла з аніоном хлору випадає білий осад - AgCl:

Cl(-)+Ag(+)=AgCl↓.

Одержання хлороводню з водню та хлору

Хлороводень можна отримати прямим синтезом із простих речовин – водню та хлору:

Ця реакція йде тільки за участю квантів світла і не йде в темряві. З воднем, так само як і з металами та деякими менш електронегативними, ніж хлор, неметалами, хлор реагує як сильний окислювач.

Фотони світла ініціюють розпад молекули Cl2 на атоми хлору, що мають високу реакційну здатність. Реакція з воднем протікає ланцюговим механізмом.

Отримання HCl за допомогою концентрованої сірчаної кислоти

При дії концентрованої сірчаної кислоти H2SO4 на тверді хлориди (наприклад, NaCl) можна також отримати хлороводень:

NaCl(тв.)+H2SO4(конц.)=HCl+NaHSO4.

В результаті реакції виділяється газоподібний хлороводень і утворюється кисла сіль - гідросульфат натрію. Тим же способом можна отримати HF з твердих фторидів, але не можна отримати бромоводень та йодоводород, оскільки ці сполуки є сильними відновниками та окислюються концентрованою сірчаною кислотою до брому та йоду.

Відео на тему

Порада 3: Чому в періодичній системі змінюються металеві властивості

Характерна властивість елементів-металів - здатність віддавати свої електрони, що знаходяться на зовнішньому електронному рівні. Таким чином, метали досягають стійкого стану (отримуючи повністю заповнений попередній електронний рівень). Елементи-неметали ж, навпаки, прагнуть не віддати свої електрони, а прийняти чужі, щоб заповнити свій зовнішній рівень до стійкого стану.

Якщо ви подивіться в Таблицю Менделєєва, то побачите, що металеві властивостіелементів, що у одному Періоді, слабшають зліва направо. І причиною цього є саме кількість зовнішніх (валентних) електронів у кожного елемента. Чим більше їх, тим слабше виражені металеві властивості. Усі Періоди (крім найпершого) починаються з лужного металу і закінчуються інертним газом. Лужний метал, що має всього один валентний електрон, легко розлучається з ним, перетворюючись на позитивно заряджений іон. Інертні ж гази і так мають повністю укомплектований зовнішній електронний шар, що знаходяться у найстійкішому стані – навіщо їм приймати чи віддавати електрони? Цим і пояснюється їхня надзвичайна хімічна інертність. Але це зміна, так би мовити, по горизонталі. А чи зміна металевих властивостей по вертикалі? Так, є і дуже добре виражене. Розгляньте «металеві» метали - лужні. Це літій, натрій, калій, рубідій, цезій, францій. Втім, останній можна не розглядати, оскільки францій надзвичайно мало поширений. Як збільшується їхня хімічна активність? Зверху вниз. Тепловий ефект реакцій збільшується так само. Наприклад, на уроках хімії нерідко демонструють, як натрій реагує з водою: шматочок металу практично «бігає» по поверхні води, тане з кипінням. З калієм такий демонстраційний досвід проводити вже ризиковано: надто сильне кипіння. Рубідій краще для таких дослідів зовсім не використовувати. І не тільки тому, що він набагато дорожчий за калій, але й через те, що реакція протікає надзвичайно бурхливо, із запаленням. Що вже казати про цезій. Чому, чому? Тому що радіус атомів зростає. А що далі зовнішній електрон від ядра, то легше атом «віддає» його (тобто тим сильніше металеві) властивості).

Відео на тему

Порада 4: Чому змінюються властивості елементів у межах періоду

Кожному хімічному елементу в Таблиці Менделєєва відведено певне місце. Горизонтальні рядки Таблиці називаються Періодами, а вертикальні – Групами. Номер періоду відповідає номеру валентної оболонки атомів всіх елементів, що у цьому Періоді. А валентна оболонка поступово заповнюється від початку до кінця Періоду. Саме цим пояснюється зміна властивостей елементів, що знаходяться в межах одного періоду.

Водню. Технічна кислота має жовтувато-зелений колір через домішки хлору та солей заліза. Максимальна концентрація Соляна кислотаблизько 36%; такий розчин має щільність 1,18 г/см 3 ,повітря він «димить», т.к. виділяється H утворює з водяною парою дрібні крапельки.

Соляна кислотабула відома алхімікам в кінці 16 ст, які отримували її нагріванням кухонної солі з глиною або із залізним купоросом. Під назвою "соляний спирт" її в середині 17 ст. описав І. Р. Глаубер , що приготував Соляна кислотавзаємодією з H 2 4 . Метод Глаубер застосовують і в даний час.

Соляна кислота- Одна з найсильніших кислот. Вона розчиняє (з виділенням Н 2 та утворенням солей - хлоридів ) всі метали, що стоять у ряді напруги до водню. Хлориди утворюються і за взаємодії Соляна кислотаз оксидами та гідроксидами металів. З сильними окислювачами Соляна кислотаповодиться як відновник, наприклад: O 2 + 4H = Mn 2 + 2 + 2H2O.

Виробництво Соляна кислотау промисловості включає дві стадії: отримання H та його абсорбцію водою. Основний спосіб отримання H-синтез з 2 і H2. Великі кількості H утворюються як побічний продукт при хлоруванні органічних сполук: RH + 2 = RCI + H де R - органічний радикал.

Технічна, що випускається Соляна кислотамає міцність не менше 31% H (синтетична) та 27,5% H (з Na). Торгову кислоту називають розведеною, якщо вона містить, наприклад, 12,2% H; при вмісті 24% і більше H її називають концентрованою. У лабораторній практиці 2н. H (7%-ну, щільність 1,035) зазвичай називають розведеною Соляна кислота

Соляна кислота- Найважливіший продукт хімічної промисловості. Вона йде на отримання хлоридів різних металів і синтез органічних продуктів, що містять хлор. Соляна кислотазастосовують для травлення металів, для очищення різних судин, обсадних труб свердловин бурових від карбонатів, оксидів та ін. опадів і забруднень. У металургії нею обробляють руди, у шкіряній промисловості – шкіру перед дубленням. Соляна кислота- важливий реактив у лабораторній практиці. Транспортують Соляна кислотау скляних суліях або гумованих (покритих шаром гуми) металевих судинах.

Газоподібний H токсичний. Тривала робота в атмосфері H викликає катари дихальних шляхів, руйнування зубів, виразка слизової оболонки носа, шлунково-кишкові розлади. Допустимий вміст H у повітрі робочих приміщень не більше 0,005 мг/л.Захист: протигаз, окуляри, гумові рукавички, взуття, фартух.

І. К. Маліна.

Соляна кислотаміститься у шлунковому соку (близько 0,3%); сприяє травленню та вбиває хвороботворні бактерії.

У медичної практикирозлучену Соляна кислотазастосовують у краплях і мікстурах у комбінації з пепсином при захворюваннях, що супроводжуються недостатньою кислотністю шлункового соку (наприклад, гастритом), а також гіпохромної анемії(Спільно з препаратами заліза для поліпшення їх всмоктування).

Стаття про слово Соляна кислотау Великій Радянській Енциклопедії була прочитана 12936 разів

Солі соляної кислоти або хлориди– з'єднання хлору з усіма елементами, що мають менше значення електронегативності.

Хлориди металів- Тверді речовини. В основному добре розчиняються у воді, але AgCl, CuCl, HgCl2, TlCl та PbCl2- Малорозчинні. Хлориди лужних та лужноземельних металів мають нейтральну реакцію. Збільшення числа атомів хлору в молекулах хлоридів призводить до зменшення полярності хімічного зв'язку та термічної стійкості хлоридів, збільшення їх летючості та схильності до гідролізу. Розчини хлоридів інших металів мають кислу реакцію внаслідок гідролізу:

Хлориди неметалів – речовини, які можуть бути у будь-якому агрегатному стані: газоподібні (HCl), рідкі (PCl3) та тверді (PCl5). Також вступають у реакцію гідролізу:

Деякі хлориди неметалів є комплексними сполуками, наприклад, РС15 складається з іонів [РСl4]+ та [РСl6]-. Хлориди брому та йоду відносять до міжгалогенних сполук. Для ряду хлоридів характерна асоціація та полімеризація в рідкій та газовій фазах з утворенням хлоридних містків між атомами.

Отримання.Отримують реакцією металів з хлором або взаємодіями соляної кислоти з металами, їх оксидами та гідроксидами, також шляхом обміну з деякими солями:

Визначають іон хлору якісно та кількісно за допомогою нітрату срібла. Внаслідок цього утворюється білий осад у вигляді пластівців.

Хлоридивикористовують у виробництві та в органічному синтезі. В основі утворення летких хлоридів лежить збагачення та поділ багатьох кольорових і рідкісних металів. Хлорид натрію– для одержання гідроксиду натрію, соляної кислоти, карбонату натрію, хлору. Використовується також у харчовій промисловості та миловаренні. Хлорид калію- Як калійного добрива. Хлорид барію- Засіб для боротьби з комахами-шкідниками. Хлорид цинку– для просочення деревини, як запобіжний засіб від гниття, при паянні металу. Хлорид кальціюбезводний використовується для сушіння речовин (газів), в медичній практиці, а його кристалогідрат – як охолоджувальна речовина. Хлорид сріблавикористовується виготовлення фотографій. Хлорид ртуті– отруйна сполука, що застосовуються як протруювач насіння, дублення шкіри, фарбування тканини. Діє як каталізатор при органічному синтезі. Як дезінфікуюча речовина. Хлорид амоніювикористовується в фарбувальному виробництві, гальваніці, при паянні та лудженні.

Кінець роботи -

Ця тема належить розділу:

Шпаргалка з неорганічної хімії

Шпаргалка по неорганічної хімії... Ольга Володимирівна Макарова...

Якщо Вам потрібний додатковий матеріал на цю тему, або Ви не знайшли те, що шукали, рекомендуємо скористатися пошуком по нашій базі робіт:

Що робитимемо з отриманим матеріалом:

Якщо цей матеріал виявився корисним для Вас, Ви можете зберегти його на свою сторінку в соціальних мережах:

Твітнути

Всі теми цього розділу:

Матерія та її рух
Матерія - це об'єктивна реальність, що має властивість руху. Все існуюче є різні видирухомої матерії. Матерія існує незалежно від свідомості

Речовини та їх зміна. Предмет неорганічної хімії
Речовини - види матерії, дискретні частинки яких мають кінцеву масу спокою (сірка, кисень, вапно і т. д.). З речовин складаються фізичні тіла. кожне

Періодична система елементів Д.І. Менделєєва
Періодичний закон було відкрито 1869 року Д.І. Менделєєвим. Їм була створена класифікація хімічних елементів, виражена у формі періодичної системи. До Ме

Значення періодичної системи Менделєєва.
p align="justify"> Періодична система елементів стала першою природною класифікацією хімічних елементів, що показала, що вони взаємопов'язані один з одним, а також послужила подальшим дослідженням.

Теорія хімічної будови
Теорію хімічної будови розробив А.М. Бутлеров.Вона має такі положення: 1) атоми в молекулах з'єднані один з

Загальна характеристика P-, S-, D-елементів
Елементи в періодичній системі Менделєєва поділяються на s-, p-, d-елементи. Цей підрозділ здійснюється на основі того, скільки рівнів має електронна оболонка атома елемента

Ковалентний зв'язок. Метод валентних зв'язків
Хімічний зв'язок, що здійснюється загальними електронними парами, що виникають в оболонках зв'язуваних атомів, що мають антипаралельні спини, називається атомною, або ковалентною

Неполярний та полярний ковалентні зв'язки
За допомогою хімічного зв'язку атоми елементів у складі речовин утримуються один біля одного. Тип хімічного зв'язку залежить від розподілу молекули електронної щільності.

Багатоцентрові зв'язки
У розвитку методу валентних зв'язків з'ясувалося, що реальні властивості молекули виявляються проміжними між тими, які описує відповідна формула. Такі молоки

Іонний зв'язок
Зв'язок, що виник між атомами з різко вираженими протилежними властивостями (типовим металом і типовим неметалом), між якими виникають сили електростатичного тяжіння

Водневий зв'язок
У 80-х роках ХІХ ст. М.А. Іллінський Н.М. Бекетову встановили, що атом водню, з'єднаний з атомом фтору, кисню або азоту, здатний утворювати

Перетворення енергії при хімічних реакціях
Хімічна реакція - перетворення однієї або декількох вихідних речовин на інші по хімічного складучи будовою речовини. У порівнянні з ядерними реакціями

Ланцюгові реакції
Існують хімічні реакції, у яких взаємодія між компонентами відбувається досить легко. Існує дуже велика група реакцій, що протікають складно. У цих реакціях

Загальні властивості неметалів
Виходячи із становища неметалів у періодичній системі Менделєєва, можна виявити властивості для них характерні. Можна визначити кількість електронів на зовнішньому ен

Водень
Водень (Н) – 1-й елемент періодичної системи Менделєєва – І та VII група, головна підгрупа, 1 період. На зовнішньому s1-підрівні є 1 валентний електрон та 1 s2

Перекис водню
Перекис, або перекис водню - кисневе з'єднання водню (перекис). Формула: Н2О2 Фізичні властивості: перекис водню – безбарвний сироп

Загальна характеристика підгрупи галогенів
Галогени- елементи VII групи - фтор, хлор, бром, йод, астат (астат мало вивчений у зв'язку з його радіоактивністю). Галогени – яскраво виражені неметали. Лише йод у ре

Хлор. Хлороводень та соляна кислота
Хлор (Cl) -коштує в 3-му періоді, у VII групі головної підгрупи періодичної системи, порядковий номер 17, атомна маса 35,453; відноситься до галогенів.

Короткі відомості про фтор, бром та йод
Фтор (F); бром (Br); йод (I) належать до групи галогенів. Стоїть у 7-й групі головної підгрупи періодичної системи. Загальна формула: ns2np6.

Загальна характеристика підгрупи кисню
Підгрупа кисню, чи халькогенів – 6-та група періодичної системи Д.І. Менделл-ва, що включає такі елементи: 1) кисень - Про; 2) сірка

Кисень та його властивості
Кисень (О) стоїть у 1 періоді, VI групі, у головній підгрупі. р-елемент. Електронна конфігурація 1s22s22p4. Число електронів на зовнішньому ур

Озон та його властивості
У твердому стані у кисню зафіксовано три модифікації: ?-, ?- та ?- модифікації. Озон (О3) – одна з алотропних модифікацій кисню

Сірка та її властивості
Сірка (S) у природі зустрічається у сполуках і вільному вигляді. Поширені і сполуки сірки, такі як свинцевий блиск PbS, цинкова обманка ZnS, мідний блиск Cu

Сірководень та сульфіди
Сірководень (H2S) – безбарвний газ із різким запахом гниючого білка. У природі зустрічається введеннях мінеральних ключів вулканічних газах, гниття покидьків, а також ін.

Властивості сірчаної кислоти та її практичне значення
Структура формули сірчаної кислоти: Отримання: основним методом виробництва сірчаної кислоти із SO3 є контактний метод.

Хімічні властивості.
1. Концентрована сірчана кислота є сильним окислювачем. Окисно-відновні реакції вимагають нагрівання, а продуктом реакції в основному є SO2.

Отримання.
1. У промисловості азот одержують шляхом зрідження повітря з подальшим випаром та відділенням азоту від інших газових фракцій повітря. Отриманий азот містить домішки благородних газів (аргону).

Загальна характеристика підгрупи азоту
Підгрупа азоту – п'ята група, головна підгрупа періодичної системи Д.І. Менделєєва. До неї входять елементи: азот (N); фосфор (P); миш'як (

Нашатир (хлорид азоту).
Отримання: в промисловості до кінця ХІХ століття аміак отримували як побічний продукт при коксуванні кам'яного вугілля, який містить до 1-2% азоту. На початку

Солі амонію
Солі амонію – складні речовини, що включають катіони амонію NH4+ та кислотні залишки. Фізичні властивості: солі амонію - т

Оксиди азоту
З киснем Nутворює оксиди: N2O, NO, N2O3 NO2, N2O5 та NO3. Оксид азоту I – N2O – закис азоту, «звеселяючий газ». Фізичні властивості:

Азотна кислота
Азотна кислота - безбарвна, "димиться" на повітрі рідина з їдким запахом. Хімічна формула HNO3. Фізичні властивості. При температурі

Алотропні модифікації фосфору
Фосфор утворює кілька алотропних видозмін – модифікацій. Явище алотропних модифікацій у фосфору викликано утворенням різних кристалічних форм. Білий фосфо

Оксиди фосфору та фосфорні кислоти
Елемент фосфор утворює ряд оксидів, найбільш важливими з них є оксид фосфору (III) P2O3 та оксид фосфору (V) P2O5 . Оксид фос

фосфорні кислоти.
Фосфорному ангідриду відповідає кілька кислот. Головна з них - ортофосфорна кислота H3PO4. Фосфорна кислота зневоднена представлена ​​у вигляді безбарвних прозорих кристалів.

Мінеральні добрива
Мінеральні добрива- неорганічні речовини, в основному солі, що включають необхідні для рослин елементи живлення і використовуються для підвищення родючості

Вуглець та його властивості
Вуглець (С) - типовий неметал; у періодичній системі знаходиться у 2-му періоді IV групі, головній підгрупі. Порядковий номер 6, Ar = 12011 а.е.м., заряд ядра +6.

Алотропні модифікації вуглецю
Вуглець утворює 5 алотропних модифікацій: кубічний алмаз, гексагональний алмаз, графіт та дві форми карбину. Гексагональний алмаз знайдено у метеоритах (мінерал

Оксиди вуглецю. вугільна кислота
Вуглець із киснем утворює оксиди: СО, СО2, С3О2, С5О2, С6О9 та ін. Оксид вуглецю(II) – СО. Фізичні властивості: чадний газ, б

Кремній та його властивості
Кремній (Si) -коштує в 3 періоді, IV групі головної підгрупи періодичної системи. Фізичні властивості: кремній існує у двох модифікаціях: амо

Існують три типи внутрішньої структури первинних частинок.
1. Суспензоїди (або незворотні колоїди) - гетерогенні системи, властивості яких можна визначити розвиненою міжфазовою поверхнею. У порівнянні з суспензіями більш високодисперсні

Солі кремнієвої кислоти
Загальна формула кремнієвих кислот - n SiO2?m H2O. У природі знаходяться в основному у вигляді солей, у вільній формі виділені деякі, наприклад, HSiO

Отримання цементу та кераміки
Цемент є найважливішим матеріалом у будівництві. Цемент одержують випалом суміші глини з вапняком. При випаленні суміші CaCO3 (калькована сода)

Фізичні властивості металів
Усі метали мають низку загальних, характерних їм властивостей. Загальними властивостямивважаються: висока електропровідність та теплопровідність, пластичність. Розкид параметрів у мет

Хімічні властивості металів
Метали мають низький потенціал іонізації і спорідненість до електрона, тому в хімічних реакціяхвиступають як відновники, в розчинах утворюють

Метали та сплави в техніці
У періодичній системі із 110 відомих елементів 88 – метали. У XX столітті за допомогою ядерних реакцій були отримані радіоактивні метали, яких не існує

Основні способи одержання металів
Велика кількість металів знаходиться у природі у вигляді сполук. Самородними металами називаються ті, що зустрічаються у вільному стані (золото, платина, р

Корозія металів
Корозія металів (corrosio – роз'їдання) – фізико-хімічна реакція металів та сплавів з довкіллям, внаслідок чого вони втрачають свої властивості. В основі до

Захист металів від корозії
Захист металів та сплавів від корозії в агресивних середовищах ґрунтується на: 1) підвищенні корозійної стійкості самого матеріалу; 2) зниження агресивності

Загальна характеристика підгрупи літію
Підгрупа літію – 1 група, головна підгрупа – включає лужні метали: Li – літій, Na – натрій, K – калій, Cs – цезій, Rb – рубідій, Fr – францій. Загальна електрон

Натрій та калій
Натрій і калій - лужні метали, що стоять в 1 групі головної підгрупи. Фізичні властивості: схожі по фізичним властивостям: легкі сріблис

Їдкі луги
Луги утворюють гідроксиди лужних металів 1 групи головної підгрупи при розчиненні їх у воді. Фізичні властивості: розчини лугів у воді милі на ощ

Солі натрію та калію
Натрій та калій утворюють солі з усіма кислотами. Солі натрію та калію дуже схожі по хімічним властивостям. Характерна рисацих солей – хороша розчинність у воді, тому

Загальна характеристика підгрупи берилію
До підгрупи берилію відносяться: берилій та лужноземельні метали: магній, стронцій, барій, кальцій та радій. Найбільш поширені у природі у вигляді сполук,

Кальцій
Кальцій (Са) - хімічний елемент 2-ї групи періодичної системи, є лужноземельним елементом. Природний кальцій складається із шести стабільних ізотопів. Конф

Оксид та гідроксид кальцію
Оксид кальцію (СаO) – негашене або палена вапно – біла вогнестійка речовина, утворена кристалами. Кристалізується в кубічній гранецентрованій кристалі

Жорсткість води та способи її усунення
Так як кальцій широко поширений у природі, його солі у великій кількості містяться у природних водах. Вода, що має у своєму складі солі магнію та кальцію, називається ж

Загальна характеристика підгрупи бору
Зовнішня електронна конфігурація всіх елементів підгрупи – s2p1. Характерною властивістю підгрупи IIIA є повна відсутність металевих властивостей у бору

Алюміній. Застосування алюмінію та його сплавів
Алюміній розташований у 3-й групі головної підгрупи, у 3 періоді. Порядковий номер 13. Атомна маса ~27. Р-елемент. Електронна конфігурація: 1s22s22p63s23p1.

Оксид та гідроксид алюмінію
Оксид алюмінію – Al2O3. Фізичні властивості: оксид алюмінію – білий аморфний порошок або тверді білі кристали. Молекулярна маса = 101,96, щільність – 3,97

Загальна характеристика підгрупи хрому
Елементи підгрупи хрому займають проміжне положення в ряді перехідних металів. мають високі температуриплавлення та кипіння, вільні місця на електронних о

Оксиди та гідроксиди хрому
Хром утворює три оксиди: CrО, Cr2О3 і CrО3. Оксид хрому II (CrО) - основний оксид - чорний порошок. Сильний відновник. CrО розчиняється в розведеній соляній

Хромати та дихромати
Хромати - солі хромової кислоти Н2Сг04, що існує лише водних розчинахз концентрацією не вище 75%. Валентність хрому в хроматах – 6. Хромати ще

Загальна характеристика сімейства заліза
Сімейство заліза входить до складу побічної підгрупи восьмої групи і є в ній першою тріадою, що включає залізо, кобальті нікел

З'єднання заліза
Оксид заліза (II) FeO – чорна кристалічна речовина, нерозчинна у воді та лугах. FeOвідповідає основу Fe(OH)2.

Доменний процес
Доменний процес - виплавка чавуну в доменній печі. Доменна піч викладається вогнетривкою цеглою висотою 30 м і внутрішнім діаметром 12 м. Верхня половина – ш

Чавун та сталі
Сплави заліза металеві системиосновним компонентом яких є залізо. Класифікація сплавів заліза: 1) сплави заліза з вуглецем (н

Тяжка вода
Тяжка вода – оксид дейтерію D2O з киснем природного ізотопного складу, безбарвна рідина без запаху та смаку. Тяжка вода була відкрита

Хімічні та фізичні властивості.
У тяжкій воді температура кипіння – 101,44 °C, температура плавлення – 3,823 °C. Кристали D2O мають таку ж структуру, як і кристали звичайного льоду, відмінність у розмірах