Reakcie sú exotermické. A19
Ak chcete vyrovnať s predbežnou kontrolou prezentácií, vytvorte si vlastný šikmý záznam ( fyzický záznam) Google a pozrite si predtým: https://accounts.google.com
Titulky pred snímkami:
Klasifikácia chemické reakcie
Chemické reakcie - chemické procesy, v dôsledku niektorých prejavov sú schválené iné, ktoré sa v nich testujú za skladom a (alebo) každý deň. Pri chemických reakciách sa jazyk mení v reči, v ktorej sa trhá staré, vytvárajú sa nové väzby medzi atómami. Príznaky chemických reakcií: Vipade obliehaný plyn
Chemické reakcie v anorganickej chémii
Chemické reakcie v anorganickej chémii
Chemické reakcie v anorganickej chémii 1. Za zmenou oxidačného kroku chemické prvky: Oxidovo-oxidové reakcie: Oxidovo-oxidové reakcie sú reakcie, ktoré nasledujú po zmene oxidačných krokov prvkov. Intermolekulárna - cereakcia, ktorá ide so zmenou stupňa oxidácie atómov v rôznych molekulách. -2 +4 0 2H2S + H2S03 → 3S + 3H20 +2 -1 +2,5 -2 2Na2S203 + H202 → Na2S406 + 2NaOH
Chemické reakcie v anorganickej chémii zmena stupňa oxidácie rôznych atómov v jednej molekule. Disproporcionácia je reakcia, ktorá prebieha s hodinovým nárastom a zmenou stupňa oxidácie atómov jedného a toho istého prvku. +1 +5 -1 3NaClO → NaClO3 + 2NaCl
2.1. Reakcie, ktoré idú bez zmeny skladu rečí V anorganickej chémii možno pred takýmito reakciami zvážiť proces odstraňovania alotropných modifikácií jedného chemického prvku, napríklad: C (grafit) C (diamant) 3O 2 (kisen) 2O 3 ( ozón) Sn (b ile cín) Sn (strieborný cín) S (rombický) S (plast) P (čierny) P (biely) Chemické reakcie v anorganickej chémii
Chemické reakcie v anorganickej chémii 2. Pre množstvo a sklad reagujúcich rečí: 2.2. Reakcie, ktoré presahujú meniaci sa sklad reči. V anorganickej chémii možno pri aplikácii reakcie kyseliny sírovej z kyseliny sírovej vidieť všetky rôzne reakcie: a) oxid sírový (IV) obsah: S + O 2 SO 2 - dve jednoduché reči tvoria jednu skladbu; b) obsah oxidu sírového (VI): 2 SO 2 + O 2 2SO 3 - s jednoduchou a skladacou rečou sa urobí jedno skladanie, c) s kyselinou sírovou: SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4 - s dva skladacie prejavy jeden je skladaci.
Chemické reakcie v anorganickej chémii 2. Pre množstvo a sklad reagujúcich prejavov: 2. Reakcie šírenia - tieto reakcie, pri ktorejkoľvek z tých istých skladacích rečí, sa zakladá sypanie nových rečí. V anorganickej chémii možno v blokových reakciách kysnutia laboratórnymi metódami pozorovať všetky druhy takýchto reakcií: a) rozklad oxidu ortutnatého (II): 2HgO t 2Hg + O 2 - z jednej skladacej reči sa usadia dve jednoduché . b) rozdelenie dusičnanu draselného: 2KNO 3 t 2KNO 2 + O 2 - z jednej skladacej reči je jedna jednoduchá a jedna skladacia. c) skladanie manganistanu draselného: 2 KMnO 4 → t K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 - v jednej skladacej reči sa urobia dve skladania a jedno je jednoduché.
Chemické reakcie v anorganickej chémii 2. Pre počet reaktívnych rečí: 3. Substitučné reakcie - sú to reakcie, po ktorých niektoré atómy jednoduchej reči nahradia v skladacej reči atómy ktoréhokoľvek prvku. V anorganickej chémii môže byť základom takýchto procesov blok reakcií, ktoré charakterizujú silu kovov: lúčne zemské kovy s vodou: 2 Na + 2H 2 O \u003d 2NaOH + H 2 Ca + 2H 2 O \u003d Ca (OH) 2 + H 2 b) interakcie kovov s kyselinami v rôznom poradí: Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 ) interakcia kovov so soľami v rôznych veľkostiach: Fe + Cu SO 4 \u003d FeSO 4 + Cu d) metalotermia: 2Al + Cr 2 O 3 t Al 2 O 3 + 2Cr
4. Reakcie výmeny - sú to rovnaké reakcie, pri niektorých dvoch skladbách reči sa vymieňajú so svojimi skladovými časťami. H2Pro). Anorganické ce môžu mať reakčný blok, ktorý charakterizuje silu lúk: a) neutralizačná reakcia, ktorá prebieha s rozpustenou soľou vody: NaOH + HNO 3 \u003d NaNO 3 + H 2 O alebo v iónovom vzhľade: BІH - + H + \u003d H 2 O b) reakcia medzi lúkou a parapetom, ktorá prebieha s usadeným plynom: 2NH 4 Cl + Ca (OH) 2 \u003d CaCl 2 + 2NH 3 + 2 H 2 O Сі SO 4 + 2 KOH \u003d Cu (OH) 2 + K2SO 4
Chemické reakcie v anorganickej chémii 3. Tepelný účinok: 3.1. Exotermické reakcie: Exotermické reakcie sú tie reakcie, ktoré plynú z vízií energie vo vonkajšom prostredí. Pred nimi vidno všetky reakcie z polstoročia. Exotermické reakcie, ako plynú z pohľadu svetla, prechádzajú až do reakcií hory, napr.: 4Р + 5О 2 = 2Р 2 О 5 + Q 3.2. Endotermické reakcie: Endotermické reakcie sú tie reakcie, ktoré prúdia z ílovej energie vo vonkajšom strede. Pred nimi je možné vidieť všetky reakcie, napríklad: Vipal vapnyaku: CaCO 3 t CaO + CO 2 - Q
Chemické reakcie v anorganickej chémii 4. Reverzibilita procesu: 4.1. Nevratné reakcie: Nevratné reakcie sa vyskytujú priamo vo viac ako jednej mysli. Pred takéto reakcie môžete pridať všetky výmenné reakcie, ktoré sprevádzajú obliehanie, plyn alebo reč s nízkou disociáciou (voda) a všetky horské reakcie: S + O 2 SO 2; 4 P + 5O 2 2P 2 O 5; Сі SO 4 + 2KOH Cu (OH) 2 + K 2 SO 4 4.2. Spätné reakcie: Spätné reakcie v týchto mysliach sa vyskytujú súčasne v dvoch opačných smeroch. Takéto reakcie sú dôležitejšie. Napríklad: 2 SO 2 + O 2 2SO 3 N 2 + 3H 2 2NH 3
Katalyzátory sú slová, ktoré sa zúčastňujú chemickej reakcie a menia jej konzistenciu alebo priamo, ale po ukončení reakcie sa natrvalo menia. 5.1. Nekatalytické reakcie: Nekatalytické reakcie - reakcie, ktoré prebiehajú bez účasti katalyzátora: 2HgO t 2Hg + O 2 2Al + 6HCl t 2AlCl 3 + 3H 2 5.2 Katalytické reakcie: t reakcie, MnO 2 2KClO 3 → 2KCl + 3O 2 P, t CO + NaOH H-CO-ONa Chemické reakcie v anorganickej chémii 5 . Osud katalyzátora
Chemické reakcie v anorganickej chémii 6 . Vzhľad povrchu pod fázami 6.1. Heterogénne reakcie: Heterogénne reakcie - cereakcie, v niektorých reaktívnych rečových a reakčných produktoch sa nachádzajú v rôznych agregátoch (v rôznych fázach): FeO (t) + CO (g) Fe (t) + CO 2 (g) + Q 2 Al (t) + 3Cu C12 (roztok) \u003d 3Cu (t) + 2AlCl3 (roztok) CaC2 (t) + 2H20 (l) \u003d C2H2 + Ca (OH) 2 (roztok) 6.2. Homogénne reakcie: Homogénne reakcie - ce reakcie, v akejkoľvek reaktívnej reči a reakčné produkty sa nachádzajú v jednej agregovanej stanici (v jednej fáze): 2C 2 H 6 (g) + 7O 2 (g) 4CO 2 (g) + 6H 2 O (g) 2S02 (g) + O2 (g) \u003d 2S03 (g) + QH2 (g) + F2 (g) \u003d 2HF (g)
Klasifikácia chemických reakcií v anorganickej a organickej chémii je založená na prezentácii rôznych klasifikačných znakov, informácií o tom, ako ukazovať v nižšie uvedených tabuľkách.
Zmenou stupňa oxidácie prvkov
Prvým znakom klasifikácie je zmena stupňa oxidácie prvkov, ktoré tvoria činidlá a produkty.
a) oxid
b) bez zmeny oxidačného stupňa
Oxid podporujúce pomenovať reakcie, ktoré sú sprevádzané zmenou štádia oxidácie chemických prvkov, ktoré vstupujú do skladu činidiel. Pred oxidačne aktívnym v anorganickej chémii sú uvedené všetky substitučné reakcie a tie reakcie, ktorých by sa chcela zúčastniť jedna jednoduchá reč. Pred reakciami, ktoré prebiehajú bez zmeny krokov oxidácie prvkov, ktoré rozpúšťajú reakčné činidlá a produkty reakcie, sa všetky reakcie vymenia.
Pre množstvo a sklad reagencií a produktov
Chemické reakcie sú klasifikované podľa povahy procesu, to znamená podľa množstva a skladu činidiel a produktov.
Reakcie z polovice pomenujte chemické reakcie, v dôsledku ktorých vznikajú zložiteľné molekuly z mnohých jednoduchších, napríklad:
4Li + 02 = 2Li20
Reakcie pomenujte chemické reakcie, pri ktorých sa jednoduché molekuly poskladajú, napríklad:
CaCO3 \u003d CaO + CO2
Reakcie expanzie môžu byť ako proces, ktorý obráti spojenie.
Substitučné reakcie pomenujte chemické reakcie, po ktorých je atóm alebo skupina atómov v molekule reči nahradená ďalším atómom alebo skupinou atómov, napríklad:
Fe + 2HCl \u003d FeCl2 + H2
Їх úradný znak- Interakcia jednoduchej reči je skladateľná. Takéto reakcie sú v organickej chémii.
Pojem „náhrada“ v organických látkach je širší, nižší v anorganickej chémii. Rovnako v molekulách reči je rovnaký atóm alebo funkčná skupina nahradená menším atómom alebo skupinou, ako aj substitučná reakcia, hoci z hľadiska anorganickej chémie tento proces vyzerá ako výmenná reakcia.
- Výmena (vrátane neutralizácie).
výmenné reakcie vymenovať chemické reakcie, ktoré prebiehajú bez zmeny stupňov oxidácie prvkov a vedú k výmene zásobných častí činidiel, napr.
AgN03 + KBr = AgBr + KN03
Podľa schopnosti prejsť bránou rovno
Podľa schopnosti prejsť priamou líniou – vlkolakov a nevlkolakov.
Vlkolaci pomenovať chemické reakcie, ktoré prebiehajú pri danej teplote v rovnakom čase v dvoch rovnobežných priamkach z rovnakých častí. Pod hodinou zaznamenávania rovnocennosti takýchto reakcií sa znamienko rovnocennosti nahradí rovnými šípkami. Najjednoduchším zadkom reverznej reakcie je syntéza amoniaku v kombinácii s dusíkom a vodou:
N2 + 3H2↔2NH3
Nezvratné pomenovať reakcie, ktoré sa vyskytujú iba v priamej línii, v dôsledku čoho sa vytvárajú produkty, ktoré navzájom neinteragujú. Chemické reakcie sú neodvolateľné, v dôsledku čoho je stanovený malý disociovaný polčas rozpadu, je vidieť veľké množstvo energie a tiež v niektorých produktoch kіntsev prechádzajú z oblasti reakcie v podobe plynu alebo v podobe plynu. pohľad a obliehanie, napríklad:
HCl + NaOH = NaCl + H2O
2 Ca + O 2 \u003d 2 CaO
BaBr2 + Na2S04 = BaS04↓ + 2NaBr
Tepelným efektom
exotermický pomenovanie chemických reakcií, ako je vidieť teplo. Inteligentnejšie pochopenie zmeny entalpie (tepelnej) ΔH a tepelného účinku reakcie Q. exotermické reakcie Q > 0 a AH< 0.
endotermický vymenovanie chemických reakcií, yakі z claynannym teplo. Pre endotermické reakcie Q< 0, а ΔH > 0.
Reakcie budú znieť ako exotermické reakcie a skladacie reakcie budú endotermické. Červený vinyatok - reakcia na dusík s kyslou - endotermická:
N2 + O2 → 2NO - Q
Podľa fázy
homogénne pomenovať reakcie, ktoré sa vyskytujú v homogénnom médiu (homogénna reč, v jednej fáze napr. r, reakcie v rozdieloch).
Heterogénne pomenujte reakcie, ktoré sa vyskytujú v heterogénnom prostredí, na povrchu bodky reagujúcich rečí, ktoré sú v rôznych fázach, napríklad pevné a plynné, zriedkavé a plynné, v dvoch rіdinách, ktoré sa nemenia.
Podľa variantu katalyzátora
Katalyzátor je reč, ktorá urýchľuje chemickú reakciu.
Katalytické reakcie bežať menej kvôli prítomnosti katalyzátora (zocrema a enzymatického).
Nekatalytické reakcieísť bez katalyzátora.
Pre typ otvárania hovorov
Podľa typu vývoja chemickej väzby v jednotlivých molekulách sa rozlišujú homolytické a heterolytické reakcie.
homolytický Nazývajú sa reakcie, pri ktorých v dôsledku tvorby väzieb vznikajú častice a môžu vznikať nezhody elektrónov - voľné radikály.
Heterolytická pomenovať reakcie, ktoré prechádzajú roztokom iónových častíc – katiónov a aniónov.
- homolytické (rovnaká expanzia, atóm kože odoberie 1 elektrón)
- heterolytický (nervový vývoj - jeden dostane pár elektrónov)
Radikálny(lanzugovim) sa nazývajú chemické reakcie za účasti radikálov, napríklad:
CH4 + Cl2 hv -> CH3CI + HCl
yonnimi pomenujte chemické reakcie, ktoré sa vyskytujú za účasti iónov, napríklad:
KCl + AgNO 3 \u003d KNO 3 + AgCl ↓
Elektrolyty sa nazývajú heterolytické reakcie organických zlúčenín s elektrotrofiami - časticami, ktoré nesú celý rad ďalších kladných nábojov. Zápach je založený na reakcii elektrotrofnej substitúcie a elektrotrofného nástupu, napríklad:
C6H6 + Cl2FeCl3 -> C6H5Cl + HCl
H2C \u003d CH2 + Br2 → BrCH2-CH2Br
Nukleofilné sa nazývajú heterolytické reakcie organických zlúčenín s nukleofilmi - časticami, ktoré nesú celý rad ďalších negatívnych nábojov. Zápach je založený na reakcii nukleofilnej substitúcie a nukleofilnej adície, napríklad:
CH3Br + NaOH → CH3OH + NaBr
CH 3 C (O) H + C 2 H 5 OH → CH 3 CH (OC 2 H 5) 2 + H 2 O
Klasifikácia organických reakcií
Klasifikácia organických reakcií je uvedená v tabuľke:
Aktivita 2
Klasifikácia chemických reakcií v anorganickej chémii
Chemické reakcie sú klasifikované podľa rôznych znakov.
Pre množstvo víkendových prejavov a reakčných produktov
Usporiadanie - reakciu
2KMn04 → K2Mn04 + Mn02 + O2
Z'ednannya- reakcia, v dôsledku dvoch a viacerých jednoduchých alebo skladacích prejavov vzniká jedno skladanie
NH3 + HCl -> NH4CI
Substitúcia- reakcia, ktorá prebieha medzi jednoduchými a skladacími rečami, pričom niektoré atómy jednoduchej reči sú v skladacej reči nahradené atómami jedného z prvkov.
Fe + CuCl2 → Cu + FeCl2
Výmena- reakcia, keď sa vymenia dva záhyby reči s ich skladovými časťami
Al203 + 3H2S04 → A12(SO4)3 + 3H20
Jedna reakcia výmenná reakcia neutralizácia- reakcia medzi kyselinou a zásadou, v dôsledku ktorej vychádza silná voda.
NaOH + HCl -> NaCl + H20
Tepelným efektom
Reakcie, ktoré plynú z vízií tepla, sa nazývajú exotermické reakcie.
Z + Pro2 → CO2 + Q
2) Reakcie, ktoré vychádzajú z hlineného tepla, sa nazývajú endotermické reakcie.
N2 + O2 -> 2NO - Q
Pre znak obratu
Vlkolaci- Reakcie, ktoré prebiehajú s jednou a tou istou mysľou v dvoch vzájomne opačných smeroch.
Reakcie, ktoré plynú len v jednej priamke a končia v závere novými transformáciami víkendových prejavov, sa nazývajú neodvolateľný, za čo môže plyn, obliehanie alebo menej disociovaná reč-voda.
BaCl2 + H2S04 -> BaS04↓ + 2HCl
Na2C03 + 2HCl -> 2NaCl + C02 + H20
Reakcie oxid-voda- Reakcie, ktoré prebiehajú so zmenou oxidačného stupňa.
Ca + 4HN03 → Ca(N03)2 + 2N02 + 2H20
І reakcie, ktoré prebiehajú bez zmeny stupňa oxidácie.
HNO3 + KOH → KNO3 + H20
5.homogénna reakcie, yakshcho vihіdnі rechovini a reakčné produkty sú v jednej agregátovej stanici. ja heterogénne reakcia, ako produkt reakcie a vih_dn_ reči sa nachádza v rôznych agregovaných táboroch.
Napríklad: syntéza amoniaku.
Reakcie oxid-voda.
Oddeľte dva procesy:
Oxidácia- V dôsledku prísunu elektrónov sa v dôsledku toho zvyšujú oxidačné kroky. Atóm, molekula alebo ión, čo je názov elektrónu sprievodca.
Mg0 - 2e → Mg +2
Znovuobjavenie - proces prijímania elektrónov, v dôsledku toho sa oxidačné kroky menia. Atóm, molekula alebo ión, ktorý sa nazýva prichádzajúci elektrón oxidačné.
S 0 +2e → S -2
O20 +4e → 20 -2
Pri oxidačno-oxidačných reakciách môžu byť pravidlá elektronické váhy(počet prijatých elektrónov sa môže rovnať počtu prijatých, voľné elektróny nie sú na vine). A tak je to chyba dorimuvatisya atómová rovnováha(počet jednorozmerných atómov v ľavej časti sa môže rovnať počtu atómov v pravej časti)
Pravidlo pre písanie oxid-oxidových reakcií.
Napíšte rovnakú reakciu
Nastavte oxidačné stupne
Poznať prvky, v ktorých sa mení stupeň oxidácie
Vipisati v pároch їх.
Poznať okysličovadlo a sprievodcu
Napíšte proces oxidácie a obnovy
Vyvážte elektroniku, pomocou elektronického balančného pravidla (poznať n.o.k.), nastavenie koeficientov
Napíšte sumarno
Uveďte koeficient rovnakej chemickej reakcie
KCl03 -> KCl04 + KCl; N2 + H2 -> NH3; H2S + 02 -> S02 + H20; Al + O2 \u003d Al203;
Сu + HN03 -> Cu (N03)2 + NO + H20; KCl03 -> KCl + 02; P + N20 \u003d N2 + P205;
N02 + H20 \u003d HN03 + NO
. Rýchlosť chemických reakcií. Výskyt hustoty chemických reakcií z hľadiska koncentrácie, teploty a charakteru reagujúcich riek.
Chemické reakcie prebiehajú cez rôzne slicknesses. Veda sa podieľa na vývoji rýchlosti chemickej reakcie, ako aj na prejave úhoru v mysliach vykonávaného procesu - Chemická kinetika.
homogénna reakcia je charakterizovaná zmenou množstva reči v jednotke objemu:
υ \u003d Δ n / Δt ∙ V
de n - zmena počtu mólov jednej z rečí (väčšinou odchádzajúcej, ale aj reakčného produktu), (mol);
V - obsyagh plyn chirozin (l)
Oskіlki Δ n / V = ΔC (zmena koncentrácie), potom
υ \u003d Δ C / Δt (mol / l s)
υ heterogénne reakcie ukazujú zmenu množstva reči za jednu hodinu na jednom povrchu reči.
υ \u003d Δ n / Δt ∙ S
de n - zmeniť množstvo reči (činidlo alebo produkt), (mol);
Δt – hodinový interval (s, hv);
S - plocha povrchu reči (cm 2, m 2)
Prečo nie je rýchlosť rôznych reakcií rovnaká?
Keď začne chemická reakcia, molekuly reagujúcich prejavov sa môžu uzavrieť. Ale nespôsobuje podráždenie pokožky chemickou reakciou. Aby uzáver viedol k chemickej reakcii, musia molekuly zodpovednej matky dosiahnuť vysokú energiu. Častice, ktoré vznikajú pri zatvorení, vstupujú do chemickej reakcie, sa nazývajú aktívny. Zápach transcendentálnej energie sa mieša s priemernou energiou väčšej časti častíc - energiou aktivácie E zák . V reči je menej aktívnych častíc, nižšia ako je priemerná energia, takže pre klas bohatých reakcií systému je potrebné zvýšiť deakú energiu (svetlý spánok, zahrievanie, mechanické otrasy).
Energetická bariéra (hodnota E zák) rôzne reakcie sú rôzne, ktoré sú nižšie, reakcia prebieha ľahšie a rýchlejšie.
2. Fabriky, čo naliať?(Počet častíc a ich účinnosť).
1) Povaha reaktívnych prejavov:їх sklad, budova => aktivačná energia
▪ menšie E zák máme viac υ;
2) Teplota: pri t na koži 10 0 C, 2-4 krát (van't Hoffovo pravidlo).
υ 2 = υ 1 ∙ γ At/10
Úloha 1. Rýchlosť reakcie pri 0 0 С je dobrá 1 mol/l ∙ rok, teplotný koeficient reakcie je dobrý 3. Aká bude rýchlosť reakcie pri 30 0 С?
υ 2 \u003d υ 1 ∙ γ Δt / 10
υ 2 \u003d 1 ∙ 3 30-0 / 10 \u003d 3 3 \u003d 27 mol / l ∙ rok
3) koncentrácia:čím viac, tým častejšie zіtknennya a . O konštantná teplota pre reakciu mA + nB = C podľa zákona nehorľavých hmôt:
υ \u003d k ∙ С A m ∙ C B n
de k - Konštantná rýchlosť;
С – koncentrácia (mol/l)
Zákon Chinnih Mas:
Rýchlosť chemickej reakcie je úmerná koncentrácii reaktívnej reči, odobratej z krokov, rovnajúcej sa ich rovnakým reakčným koeficientom.
Úloha 2. Reakcia sa rovná A +2B → C. Koľkokrát sa reakcia zmení so zvýšením koncentrácie reči B 3-krát?
Riešenie: υ = k ∙ Z A m ∙ C B n
υ \u003d k ∙ Z A ∙ C B 2
υ 1 = k ∙ a ∙ y 2
υ 2 \u003d k ∙ a ∙ 3 až 2
υ 1 / υ 2 \u003d a ∙ y 2 / a ∙ 9 y 2 \u003d 1/9
Výsledok: zvýšenie 9-krát
Pre prejavy podobné plynu je rýchlosť reakcie spočívať vo zveráku
Čím väčší zverák, tým väčšia rýchlosť.
4) Katalyzátory- prejavy, ktoré menia reakčný mechanizmus, menia E zák => υ .
▪ Katalyzátory sú po ukončení reakcie trvalo vyčerpané
▪ Enzýmy sú biologické katalyzátory povahy bielkovín.
▪ Inhibítory – reč, yaki ↓ υ
1. Keď reakcia prebieha, koncentrácia činidiel:
1) zväčšiť sa
2) nemeniť
3) zmeniť
4) neviem
2. Keď reakcia prebieha, koncentrácia produktov:
1) zväčšiť sa
2) nemeniť
3) zmeniť
4) neviem
3. Pre homogénnu reakciu A + B → ... s hodinovým zvýšením molárnej koncentrácie vonkajších prejavov sa rýchlosť reakcie zvýši 3-krát:
1) 2 krát
2) 3 krát
4) 9 krát
4. Rýchlosť reakcie H 2 + J 2 →2HJ sa pri jednohodinovej zmene molárnych koncentrácií činidiel zníži 16-krát:
1) 2 krát
2) 4 krát
5. Rýchlosť reakcie CO 2 + H 2 → CO + H 2 O so zvýšením molárnych koncentrácií 3-krát (CO 2) a 2-krát (H 2) sa zvyšuje:
1) 2 krát
2) 3 krát
4) 6 krát
6. Rýchlosť reakcie C(T) + O 2 → CO 2 pri V-konst a zvýšenie počtu činidiel 4-krát:
1) 4 krát
4) 32-krát
10. Rýchla reakcia A + B → ... buďte múdrejší:
1) zníženie koncentrácie A
2) pohyblivé koncentrácie B
3) chladené
4) spustenie zveráka
7. Rýchlosť reakcie Fe + H 2 SO 4 → FeSO 4 + H 2
1) nalievanie prášku, nie hoblín
2) studené hranolky, nie prášok
3) koncentrovaná H2S04 a nezriedená H2S04
4) neviem
8
. Rýchlosť reakcie 2H 2 O 2 2H 2 O + O 2 bude väčšia, pretože je víťazná:
1) 3 % rozdiel H202 a katalyzátora
2) 30 % rozdiel H202 a katalyzátora
3) 3 % maloobchodný H202 (bez katalyzátora)
4) 30 % H202 (bez katalyzátora)
Chemický horlivý. Úradníci, ktorí strkajú na striedačku žiarlivosti. Le Chatelierov princíp.
Chemické reakcie možno priamo rozdeliť
▪ Nevratné reakcie prúdi iba v jednej priamke (reakcie iónovej výmeny s, ↓, mds, hornnya, že deyakі іn.)
Napríklad AgNO 3 + HCl → AgCl ↓ + HNO 3
▪ Reakcie vlkolakov lebo ticho samotných myslí plynie z protiľahlých priamych línií (↔).
Napríklad N2 + 3H2 ↔ 2NH3
Späť reakčný mlyn, keď → = υ ← volal chemický žiarlivý.
Aby reakcia na chemické zlúčeniny prebiehala náhodne, je potrebné zmeniť ekvivalenciu produktu. Aby bolo možné určiť, ako že chi іnshiy faktor chіnіt іvnovaga v systéme, vikoristovuyut Le Chatelierov princíp(1844):
Le Chatelierov princíp: Ako keby systém, ktorý je na stanici rivna, dal rovnakú infúziu (zmena t, p, Z), potom sa rovná nahradiť ten bik, aby sa oslabil prílev.
Rivnovaga sa vyhýba:
1) pri C reagovať →,
pri C prod ←;
2) pri p (pre plyn) - y zmena obyagu,
pri ↓ р - y bіk zbіlshennya V;
keďže reakcia prebieha bez zmeny počtu molekúl plynom podobných rečí, zlozvyk neprúdi do systému rovnako.
3) pri t - pri b_k endotermická reakcia (- Q),
pri t - pri b_k exotermická reakcia (+ Q).
Úloha 3. Ako zmeniť koncentráciu reči, zlozvyk a teplotu homogénneho systému PCl 5 ↔ PCl 3 + Cl 2 - Q, zmeniť vyrovnanie b_k distribúcie PCl 5 (→)
↓ C (PCl 3) a C (Cl 2)
Úloha 4. Ako zmeniť chemickú rovnú reakciu 2CO + Pro 2 ↔ 2CO 2 + Q at
a) zvýšenie teploty;
b) posunutie zveráka
1. Metóda, ktorá nahrádza rovnakú reakciu 2CuO(T) + CO Cu 2 O(T) + CO 2 vpravo (→), - ce:
1) zvýšená koncentrácia oxidu uhličitého
2) zvýšená koncentrácia oxidu uhličitého
3) zmena koncentrácie oxidu mylínia (I)
4) zmena koncentrácie midi (II) oxidu
2. Pri homogénnej reakcii 4HCl + O 2 2Cl 2 + 2H 2 O sa pri pohybe tlaku rovná:
2) pravák
3) neváhajte
4) neviem
8. Pri zahrievaní prebieha rovnaká reakcia N 2 + O 2 2NO - Q:
1) pravák
2) posuňte sa doľava
3) neváhajte
4) neviem
9. Za studena rovná reakcia H 2 + S H 2 S + Q:
1) posuňte sa doľava
2) pravák
3) neváhajte
4) neviem
Klasifikácia chemických reakcií v anorganickej a organickej chémii
DokumentZavdannya A 19 (YEDI 2012 r) Klasifikácia chemický reakcie V anorganickéže organické chémia. Predtým reakcie substitúcia, ktorá sa má uviesť do vzájomnej závislosti: 1) propina a voda, 2) ...
Tematické plánovanie hodín chémie v ročníkoch 8-11 6
Tematické plánovanie1 Chemický reakcie 11 11 Klasifikácia chemický reakcie V anorganické chémia. (Z 1 Klasifikácia chemický reakcie v organickom chémia. (C) 1 rýchlosť chemický reakcie. Energia aktivácie. 1 Faktory, čo dodať k swidkіst chemický reakcie ...
Jedlo pred pitím v chémii pre študentov 1. ročníka nu(k)orc
DokumentMetán, stosuvannya metán. Klasifikácia chemický reakcie V anorganické chémia. Fyzické chémia dominancia a stosuvannya etylén. Chemický rіvnovaga, že joga mysle...
-
OZNAČENIE
Chemické reakcie pomenovanie premeny rečí, ktoré majú vo svojom sklade zmenu, že (alebo) život.
Najčastejšie sa pri chemických reakciách skúma proces premeny ľavých rečí (reagentov) na konečné reči (produkty).
Chemické reakcie sa zaznamenávajú pre ďalšie chemické rovnosti, ktoré možno použiť na opravu vzorcov záverečných prejavov a produktov reakcie. Podľa zákona zachovania hmoty je počet atómov kožného prvku v ľavej a pravej časti chemickej rovnováhy rovnaký. Zaznejte vzorce vonkajších prejavov v ľavej časti rieky a vzorce produktov v pravej časti. Rovnosť počtu atómov kožného prvku v ľavej a pravej časti sa rovná umiestneniu pred vzorcami prejavov celých stechiometrických koeficientov.
Chemické vyrovnanie môže byť kompenzované dodatočnými informáciami o špecifikách prekročenia reakcie: teplota, tlak, vibrácie atď., Čo je označené iným symbolom (alebo „pіd“) znakom rovnosti.
Usі khіmіchіchі reakcie môžu byť zoskupené do kіlka klіkі klіkі, ako pritamanі sevnі znamenia.
Klasifikácia chemických reakcií pre množstvo a typ prejavov, ktoré sú stanovené
Vidpovіdno až tsієї klаsifіkatsії, khіmіchіchі reaktsії podіlyayutsya na reakciu spoluki, rozladannya, substitúcia, výmena.
Ako výsledok polovičná reakcia pre dva alebo viac (skladacích a jednoduchých) prejavov sa zakladá jeden nový prejav. U človeka s divokými očami takáto chemická reakcia vyzerá takto:
Napríklad:
CaCO 3 + CO 2 + H 2 O \u003d Ca (HCO 3) 2
S03 + H20 \u003d H2S04
2Mg + O2 = 2MgO.
2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
Reakcie sú väčšinou exotermické, tobto. únik z videnia tepla. Keďže reakcie majú osud jednoduchej reči, takéto reakcie sú najčastejšie oxidačno-oxidačné (OVR), tzn. tok z meniacich sa štádií oxidácie prvkov. Jednoznačne sa dá povedať, že pred OVR nebude možné zinscenovať reakciu s polovičnými skladacími prejavmi.
Reakcie, ako výsledok niektorých skladacích prejavov, vzniká malý počet ďalších nových prejavov (jednoduché skladacie zvonkohry) reakčné rozloženie. V divokom pohľade vyzerá chemická reakcia takto:
Napríklad:
CaCO 3 CaO + CO 2 (1)
2H20 \u003d 2H2 + O2 (2)
CuSO4 × 5H20 \u003d CuS04 + 5H20 (3)
Cu (OH) 2 \u003d CuO + H20 (4)
H2SiO3 \u003d Si02 + H20 (5)
2SO 3 \u003d 2SO 2 + O 2 (6)
(NH 4) 2 Cr207 \u003d Cr203 + N2 + 4H20 (7)
Väčšina expanzných reakcií prebieha pri zahrievaní (1,4,5). Možnosť položenia pod vstrekovanie elektrickým prúdom (2). Distribúcia kryštalohydrátov, kyselín, zásad a solí kyslých kyselín (1, 3, 4, 5, 7) prebieha bez zmeny stupňov oxidácie prvkov, tj. ci reakcie neležia pred OVR. Pred OVR sa rozkladné reakcie uskutočňujú rozkladom oxidov, kyselín a solí rozpustených prvkami vyššie stupne oxidácia (6).
Reakcie šírenia sa pozorujú aj v organickej chémii, ale pod inými názvami - krakovanie (8), dehydrogenácia (9):
18H38 = 9H18 + 9H20 (8)
C4H10 \u003d C4H6 + 2H2 (9)
O substitučné reakcie jednoduchá reč je vzájomne skladateľná, čím sa vytvára nová jednoduchá a nová skladacia reč. Vo voľnej prírode vyzerá chemická reakcia substitúcie takto:
Napríklad:
2Al + Fe 2 O 3 \u003d 2 Fe + Al 2 Pro 3 (1)
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 (2)
2KBr + Cl2 \u003d 2KCl + Br2 (3)
2KS103 + l2 = 2KlO3 + Cl2 (4)
CaCO 3 + SiO 2 \u003d CaSiO 3 + CO 2 (5)
Ca 3 (RO 4) 2 + ZSiO 2 \u003d ZCaSiO 3 + P 2 Pro 5 (6)
CH4 + Cl2 = CH3CI + HCl (7)
Substitučné reakcie sú dôležitejšie ako oxidačno-extrinsické (1 - 4, 7). Aplikujte expanzné reakcie, pri ktorých dochádza k mnohým zmenám v počte oxidačných krokov (5, 6).
výmenné reakcie volajú reakcie, ktoré sa zdajú byť medzi skladacími rečami, v ktorých sa vymieňajú smrady s ich úložnými časťami. Zavolajte tento výraz, aby ste zastavili reakcie zahŕňajúce ióny, ktoré sú in rozvody vody. Vo voľnej prírode, ktorá vyzerá ako chemická reakcia, výmena vyzerá takto:
AB + CD = AD + CB
Napríklad:
CuO + 2HCl \u003d CuCl2 + H20 (1)
NaOH + HCl \u003d NaCl + H20 (2)
NaHC03 + Hcl \u003d NaCl + H2Pro + CO2 (3)
AgNO 3 + KBr = AgBr ↓ + KNO 3 (4)
CrCl3 + ZNaOH = Cr(OH)3 ↓+ ZNaCl (5)
Výmenné reakcie sú oxidačno-transformačné. Okremiya vpadok tsikh reakcie výmeny - reakcie neutralizácie (reakcie interakcie kyselín s lúkami) (2). Reakcie výmeny pokračujú priamo s ním, de chce, aby jedna z rečí bola videná v sférach reakcie vo forme reči podobnej plynu (3), obliehania (4, 5) alebo nízkodisociačnej pol- život, najčastejšie voda (1, 2).
Klasifikácia chemických reakcií na zmenu oxidačných krokov
Je potrebné zmeniť stupne oxidácie prvkov, ktoré vstupujú do skladu činidiel a produktov v reakcii, všetky chemické reakcie prebiehajú na oxidačno-oxidačnom (1, 2) a prebiehajú bez zmeny oxidačného stupňa ( 3, 4).
2Mg + CO2 \u003d 2MgO + C (1)
Mg 0 - 2e \u003d Mg 2+ (sprievodca)
4+ + 4e \u003d C 0 (oxidačné činidlo)
FeS2 + 8HN03 (kіnets) \u003d Fe (N03)3 + 5NO + 2H2S04 + 2H20 (2)
Fe 2+ -e \u003d Fe 3+ (vіdnovnik)
N 5+ + 3e \u003d N 2+ (oxidačné činidlo)
AgNO 3 + HCl = AgCl ↓ + HNO 3 (3)
Ca(OH)2 + H2S04 = CaS04↓ + H20 (4)
Klasifikácia chemických reakcií s tepelným účinkom
Okrem toho je v priebehu reakcie vidieť chi a teplo (energiu), všetky chemické reakcie sú samozrejme mentálne rozdelené na exo - (1, 2) a endotermické (3). Množstvo tepla (energie), ktoré bolo vidieť alebo premeniť hlinu v priebehu reakcie, sa nazýva tepelný účinok reakcie. Aj keď je množstvo tepla uvedené v rovnom, ktorý bol videný alebo nanesený, potom sa taký rovný nazýva termochemický.
N2 + 3H2 = 2NH3 +46,2 kJ (1)
2Mg + O2 \u003d 2MgO + 602,5 kJ (2)
N2 + O2 \u003d 2NO - 90,4 kJ (3)
Klasifikácia chemických reakcií v priamych reakciách
V priamej línii sa reakcie delia na vlkodlaky (chemické procesy, produkty nejakého druhu budovy reagujú s jedným v tej istej mysli, v nejakom zápachu otrimani, od zastavenia reči) a neodvolateľné (chemické procesy, produkty nejakého druhu nepostavené reagovať jeden s jedným z výnosov z posledných prejavov ).
Pre reakcie vlkolakov je zvykom zapísať si pre neslávne známy vzhľad:
A + B ↔ AB
Napríklad:
CH 3 COOH + C 2 H 5 BIN ↔ H 3 COOS 2 H 5 + H 2 O
Zápaly neodvolateľných reakcií môžu byť útočné reakcie:
2KSlO 3 → 2KSl + ZO 2
H6H1206 + 602 → 6CO2 + 6H20
Znaky ireverzibilnosti reakcie možno väčšinou vnímať ako produkt reakcie plynovej reči, obliehania alebo polčasu s nízkou disociáciou.
Klasifikácia chemických reakcií podľa prítomnosti katalyzátora
Zo stredu bodu je možné vidieť katalytické a nekatalytické reakcie.
Reč sa nazýva katalyzátor, ktorý urýchli chemickú reakciu. Reakcie, ktoré sa podieľajú na účasti katalyzátorov, sa nazývajú katalytické. Perebіg deyakіh reaktіy vzagalі nemožné bez prítomnosti katalyzátora:
2H202 \u003d 2H20 + O2 (katalyzátor Mn02)
Nie je nezvyčajné, že jeden z reakčných produktov slúži ako katalyzátor, ktorý urýchli reakciu (autokatalytické reakcie):
MeO + 2HF = MeF2 + H20, de Me - kov.
Aplikujte riešenie úloh
ZADOK 1
Prednáška: Klasifikácia chemických reakcií v anorganickej a organickej chémii
Pozri chemické reakcie v anorganickej chémii
A) Klasifikácia počtu prehovorov:
Rozvíjanie - v dôsledku tejto reakcie sa z jedného zjavného hovorového prejavu vyrovnajú dva alebo viac jednoduchých a tiež skladacích prejavov.
Zásobný roztok: 2H202 -> 2H20 + 02Z'ednannya - To je taká reakcia, keď sú dve a viac jednoduchých, aj skladacích rečí, jedna je vyriešená, ale jedna skladacia.
Zásoba: 4Al+3O 2 → 2Al 2 O 3
Substitúcia - reťazová chemická reakcia, ako prechod medzi takýmito jednoduchými, ale aj skladacími rečami. Atómy jednoduchej reči sú v tejto reakcii nahradené atómami jedného z prvkov, ktoré sa nachádzajú v hovorovej reči.Zásoba: 2KI + Cl2 → 2KCl + I 2
Výmena - Toto je taká reakcia, keď si dve skladacie slová pre každodennú reč vymenia svoje časti.Zásoba: HCl + KNO 2 → KCl + HNO 2
B) Klasifikácia pre tepelný efekt:
Exotermické reakcie - reťaz chemických reakcií, pri ktorých je videnie tepla.
Použiť:S + O2 → SO2 + Q
2C2H6 + 702 → 4C02 + 6H20 + Q
Endotermické reakcie - reťazec chemických reakcií, pri niektorých dochádza k strate tepla. Reakcia je spravidla stanovená.
Použiť:
CaC03 → CaO + CO2 - Q
2KCl03 -> 2KCl + 302 - QTeplo, ako sa zdá, je spôsobené chemickou reakciou, sa nazýva tepelný efekt.
Chemické rovnosti, v ktorých je indikovaný tepelný účinok reakcie, sa nazývajú termochemické.
C) Klasifikácia pre vlkolakov:
Reakcie vlkolakov - cereakcie, pretože prúdia pre tie isté mysle vo vzájomne opačných smeroch.Zásobný roztok: 3H2 + N2⇌2NH3
Nevratné reakcie - Tieto reakcie akoby plynuli len v jednej rovinke, a tak samy končia novou vitrátou všetkých rečí. S týmito reakciami, vidíte plyn, sediment, voda.
Zásobný roztok: 2KClO3 → 2KCl + 3O2D) Klasifikácia, ako zmeniť stupeň oxidácie:
Reakcie oxid-voda - v procese týchto reakcií sa mení oxidačný stupeň.Zásoba: Cu + 4HN03 → Cu(N03)2 + 2N02 + 2H20.
Neoxidové - reaktívne - Reakcie bez zmeny oxidačného stavu.Zásoba: HNO3+KOH → KNO3+H2O.
E) Klasifikácia podľa fázy:
Homogénne reakcie – reakcie, ktoré prebiehajú v jednej fáze, ak výstupom reči a reakčných produktov môže byť jeden agregátny tábor.Zásobný roztok: H2 (plyn) + Cl2 (plyn) → 2HCL
Heterogénne reakcie - Reakcie, ktoré sa vyskytujú na povrchu fáz, s niektorými reakčnými produktmi a mimo reči, môže nastať iný agregačný tábor.
Zásoba: CuO+H2 → Cu+H2OKlasifikácia katalyzátora:
Katalyzátor - reč, ktorá urýchli reakciu. Katalytická reakcia prebieha v prítomnosti katalyzátora, nekatalytická - bez katalyzátora.
Zásoba: 2H 2 0 2 MnO2 → 2H20 + O2 katalyzátor Mn02Interakcia lúky s únikmi kyseliny bez katalyzátora.
Zásobný roztok: KOH + HCl → KCI + H20Іngіbіtori - prejavy, ktoré zlepšujú reakciu.
Samotné katalyzátory a inhibítory sa počas reakcie neukazujú.Pozri chemické reakcie v organickej chémii
Substitúcia - Reakcia, pri ktorej je jeden atóm / skupina atómov nahradený v druhej molekule inými atómami / skupinami atómov.
Zásobný roztok: CH4 + Cl2 → CH3CI + HclPríchod - V priebehu reakcie sa pri takomto kropení molekúl reči spájajú do jednej. Predtým, než reakcie začnú klamať:
- Hydratácia je reakcia, pri ktorej je potrebné pridávať vodu z viacnásobného pripojenia.
Zadok: CH3-CH \u003d CH2 (propén) + H2 → CH3-CH2-CH3 (propán)
Hydrohalogenácia- Reakcia, ktorá prichádza s halogénovou vodou.
Zásoba: CH 2 \u003d CH 2 (etén) + Hcl → CH 3 -CH 2 -Cl (chlóretán)
Alkíny reagujú s halogenvodíkmi (chlórová voda, brómová voda) rovnakým spôsobom ako alkény. Príchod k chemickej reakcii prebieha v 2. štádiu a je určený Markovnikovovým pravidlom:
S prídavkom protónových kyselín vedú k nesymetrickým alkénom a atómu alkínu, k najviac hydrogenovanému atómu uhlíka sa pridáva voda.
Mechanizmus chemickej reakcie. V 1., suchom štádiu sa rozpúšťa, p-komplex v 2. úplnom štádiu sa postupne premieňa na s-komplex - karbokation. V 3. štádiu nastáva stabilizácia karbokationu - to znamená interakcia s aniónom brómu:
I1, I2 - karbokationy. P1, P2 - bromid.
Halogenácia - Reakcia po pridaní halogénu. Halogenácia sa tiež nazýva všetky procesy, v dôsledku ktorých sa do organickej polovice zavádzajú atómy halogénu. Tse chápanie si zvykne na „široký význam“. Tomuto chápaniu je jasné, že existujú také chemické reakcie založené na halogenácii: fluorid, chlór, bróm, jód.Halogénované organické zlúčeniny sú rešpektované najvýznamnejšími oblasťami, pretože sa nachádzajú ako v organickej syntéze, tak aj ako zdravé produkty. Halogénované sacharidy sú považované za najbežnejšie produkty vo veľkom počte nukleofilných substitučných reakcií. Sko Stoski Praktické Vikoristani Spoluk, Sho Mistel Gagaen, potom páchnuce na Vighmi Rozchinnikiv, ložisko spluk obsahujúcich chlór, chladené prostriedky - chlórftorpokhіdni, pesticídy, farmaceutické lieky, zmäkčovadlo, monomér na hĺbku omietok .
Hydratácia- Reakcie nástupu molekuly vody pozdĺž násobnej väzby.Polymerizácia - ide o špeciálny typ reakcie, keď sa molekuly reči, ktoré majú zjavne malú molekulovú hmotnosť, spoja jedna k jednej, čím sa usporiadajú molekuly reči s vysokou molekulovou hmotnosťou.