Periodický zákon a periodický systém. Vzorce zmeny chemickej sily prvkov a ich periód pre obdobia a skupiny Periodický zákon a periodický systém

1. V hlavných podskupinách periodického systému je dôležitá konštrukcia atómov chemické prvky vyrastá z:

zmena polomeru atómov;
zvýšenie počtu energetických rovností v atómoch;
zmeny počtu protónov v jadrách atómov;
zvýšenie počtu valenčných elektrónov.

2. Počas období dominancie atómov chemických prvkov s posunom ich poradového čísla:

oslabiť;
polyuyuyutsya;
nemeň;
pravidelne meniť.

3. Najinšpiratívnejšia aktivita môže byť:

4. V riadku B - C - N - O (zliva vpravo) nekovové úrady:

oslabiť;
polyuyuyutsya;
nemeň;
pravidelne meniť.

5. V rade Na→K→Rb→Cs sila kovov a elektrónov:

slabší
byť posilnený
nemeň
pravidelne meniť;

6. Najväčšie prejavy metalovej sily môžu byť:

7. Počet prvkov, ktoré tvoria začiatok reči: karabína, fulerén, aktívna vugillya, koks, sadze - jeden:

sám
chotiryom;

8. Počet prvkov, ktoré tvoria začiatok reči: ľahká voda, vodnatá voda, vodnatá voda, peroxid vody, kyselina, ozón - jeden:

šesť
dva;

9. Ako pevnosť nie je pravda:

prvky - nekovy v Periodickom systéme D.I. Mendeliev môže byť menší ako prvky - kovy.
pre prvky - nekovy je charakteristickejší prejav alotropie, pre nižšie prvky - kovy.
všetky prvky sú nevrhače pre dominanciu alotropie.
príčiny alotropie pre nekovy є: Rіzna budova krištáľové steny rovnaký počet atómov v molekulách.

10. V období zvyšovania náboja atómového jadra v chemických prvkoch sa pozorujú:

zvýšenie atómového polomeru a zvýšenie hodnoty elektronegativity;
zväčšenie polomeru atómu a zmena hodnoty elektronegativity;
zmena polomeru atómu a zvýšenie hodnoty elektronegativity;
zmena polomeru atómu a zmena hodnoty elektronegativity;

11. Hlavné právomoci sú v rade:

NaOH - Mg (OH) 2 - Al (OH) 3,
Be (OH) 2 - Mg (OH) 2 - Ca (OH) 2,
Ba (OH) 2 - Sr (OH) 2 - Ca (OH) 2,
Al(OH)3-Mg(OH)2-Be(OH)2;

12. Rb a Sr majú to isté:

atómové polomery,
hodnota viditeľnej elektronegativity,
oxidačný stupeň,
počet elektronických verzií;

13. Ako tvrdenie zo všeobecnej charakteristiky mocností podskupín kovov cínu je nesprávne:

atómy všetkých prvkov, aby prevzali jeden elektrón na vonkajšej rovine,
prvky qi robia jednoduché prejavy - kov, ktorý môže dať silu fotografickému efektu,
cézium vykazuje najsilnejší fotoelektrický efekt,
na zvýšenie poradového čísla atómov týchto prvkov, zvýšenie tvrdosti kovov, ktoré prijali;

14. Číselná hodnota, ale predlžovací náboj oxidačného stupňa v prchavom vodnom prvku a vo väčšom oxidovom prvku:

drevené uhlie
bozkávať;

15. Dominancia vyšších oxidových prvkov tretej periódy sa mení takto:

od amfotérnych cez zásadité až po kyslé,
od zásaditých cez kyslé až po amfotérne,
od zásaditých cez amfotérne až po kyslé.
od kyslých cez amfotérne po kyslé;

16. Yakeova útočná tvrdosť je správna:

všetky halogény vykazujú iba oxidy sily,
atóm chlóru má najvyššiu volebnú orientáciu,
fluór vykazuje iba oxidy sily,
stupeň oxidácie na fluór je v prípade F20 rovný +1.

možnosť 1

1) N, B, C 2) N, P, As 3) Na, Mg, K 4) B, Si, N

2. V atómoch haly je počet voľných 3d orbitálov väčší

3. Počet elektrónov v ióne S 2-

1) Ca 2) až 3) Al 4) Mg

1) Li 2) Fe 3) Na 4) Mg

Možnosť 2

1. Chemické prvky sú zoradené podľa rastúcich atómových polomerov.

1) K, Rb, Cs 2) Rb, Sr, In 3) Al, Na, Mg 4) O, S, Cl

2. V hlavných podskupinách periodického systému je evidentná hustota atómov v chemických prvkoch v raste

1) zvýšenie počtu neutrónov v jadre

2) zmena polomeru atómov

4) väčší polomer atómov

3. Počet elektrónov v iónoch Fe 2+

4 . Najinšpiratívnejšia aktivita môže

1) Si 2) P 3) S 4) Cl

5. Najvyšší oxid na sklade EO je schválený prvkami

1) Skupina IVA 3) Obdobie IV

2) Skupina IIV 4) Skupina IIA

Periodický zákon a periodický systém

Možnosť 3

1 .Chemické prvky sú usporiadané podľa rastúcich atómových polomerov.

1) Ga, Ge, As 2) Al, Ga, Ge 3) As, P, Ge 4) Se, As, Ge

2. V atómoch zinku je počet voľných 3d orbitálov vyšší

3. Počet elektrónov v iónoch Sc 3+

4 . Najinšpiratívnejšia aktivita môže

1) V 2) Tl 3) Ga 4) Al

5. Najvyšší oxid v sklade EO2 je schválený prvkami

1) Skupina IVA 3) Obdobie IV

2) Skupina IIA 4) Obdobie II

Periodický zákon a periodický systém

Možnosť 4

1. Chemické prvky usporiadané podľa rastúcich atómových polomerov

1) Mn, Fe, Co 2) Mn, Cr, Fe 3) Al, Sc, Ti 4) Ni, Cr, Sc

2. V sekundárnych podskupinách periodického systému je významná hustota atómov v chemických prvkoch v raste

1) väčší polomer atómov

2) zmena polomeru atómov

3) zvýšenie počtu elektrónov na súčasnej energetickej úrovni

4) zvýšený jadrový náboj

3. Počet elektrónov v ióne Сl -

4 . Najinšpiratívnejšia aktivita môže

1) Br 2) As 3) Ga 4) Ge

5. Aký prvok je najväčším prejavom metalovej sily?

1) K 2) Rb 3) Cs 4) Sr

Periodický zákon a periodický systém

Možnosť 5

1. Chemické prvky sú zoradené v poradí zmeny ich atómových polomerov.

1) Zn, Cd, Ca 2) Cl, Br, F 3) In, Sn, Sb 4) Br, Se, As

2. V atómoch titánu je počet voľných 3d orbitálov vyšší

3. Počet elektrónov v iónoch Cu 2+

4 . Najinšpiratívnejšia aktivita môže

1) Mn 2) Ca 3) K 4) Rb

5. Aký prvok je najväčším prejavom metalovej sily?

1) Fe 2) Al 3) Ba 4) Ca

Periodický zákon a periodický systém

Možnosť 6

1 .Chemické prvky sú usporiadané v poradí zmeny ich atómových polomerov.

1) Pb, Sn, Ge 2) Ga, In, Ta 3) K, Rb, Cs 4) Li, Na, K

2. V hlavových podskupinách periodického systému rastie oxidová štruktúra atómov v chemických prvkoch pri

1) zvýšenie počtu energie sa rovná

2) zvýšenie počtu protónov v jadre

3) zmeniť polomer atómu

4) zvýšenie počtu valenčných elektrónov

3. Pre množstvo N®P®Si®Al

3) zväčšiť sa najlepší krok oxidácia prvku

4 . Najvyšší stupeň oxidácie v rade chemických prvkov

gálium-germánium-miš'jak-selén

1) zväčšiť sa

2) nemeniť

3) zmeniť

4) pomaly meniť a potom zvyšovať

5. Najvyšší oxid do skladu E2O3 je schválený prvkami

1) skupina IIIA 3) skupina VIA

2) Skupina IVA 4) Skupina VIIA

Periodický zákon a periodický systém

Možnosť 7

Chemické prvky sú zoradené podľa rastúcich atómových polomerov.

1) Ba, Cd, Ra 2) In, Pb, Sb 3) Cs, Na, H 4) Br, Se, As

2. V atóme chlóru je počet voľných 3d orbitálov väčší

3. Vedľa С®Si®P®S

1) zvýšiť počet energetických rovností v atómoch

2) kovová sila prvkov je posilnená

3) mení sa vyšší stupeň oxidácie prvkov

4) oslabiť kovovú silu prvkov

4. Najvyšší stupeň oxidácie v rade chemických prvkov

indium-cín-surma-telur

1) zmeniť

2) nemeniť

3) zväčšiť sa

4) začnite zvyšovať, potom zmeňte

5. Aký prvok je najväčším prejavom metalovej sily?

1. V akej sérii chemických prvkov sa ukrývajú ako nárast nábojov jadier atómov?
1) B, N, C 2) O, Se, S 3) Br, CI, F 4) Be, Mg, Ca

2. Najviac inšpirujúca aktivita môže
1) Si 2) P 3) S 4) CI

3. Pre niektoré série chemických prvkov B→C→N
1) kovová sila sa presadzuje
2) oslabiť dominantnú silu
3) mení sa elektronegativita atómov
4) mení sa vyšší oxidačný stav v oxidoch
4. Ktorý počet chemických prvkov bol zničený ako oslabenie ich nekovových schopností?
1) Be → B → H 2) Ga → AI → B 3) S → CI → Ar 4) CI → Br → I
5) V akej sérii chemických prvkov je poradie rastu ich atómových polomerov?
1) N, B, C 2) N, P, As 3) Na, Mg, K 4) B, Si, N
6) Spodný stupeň oxidácie v rade chemických prvkov fluór - kisen - uhlie
1) zvýšiť 2) nemeniť 3) meniť 4) pravidelne meniť
7) Najvyšší oxid v sklade EO je schválený prvkami
1) IV A skupina 2) IIA skupina 3) IV obdobie 4) II obdobie
8) V množstve hydroxidov B(OH)3 → AI(OH)3 → ТI(OH)3 sa sila hydroxidov mení v
1) zásadité až kyslé 2) amfotérne až kyslé
3) kyslé až zásadité 4) amfotérne až zásadité

Pridajte prosím charakteristiky chemického prvku-sirki.

Plán:
1.Chem.
2. Poradové číslo, atómová hmotnosť (ind.) Ar
3. Obdobie, skupina, podskupina (hlava, strana)
4. Budova atóm, jadrový náboj, energia. rivnіv, delené prvky po rivnіv, elektronické vzorce vrátane grafických
5. Možné stupne oxidácie
6. Možnosť oxidačno-oxidačnej aktivity prvku so susidmi za obdobie a podskupina, oxidačné činidlá, oxidačné činidlá
7. Vzorce spolok (trieda), do skladu ktorých môže byť uvedená chemikália. element
8.-
9.-
10.-
.........

Ako recyklovať reči s kyselinou chlorovodíkovou: a) NaNo b) Na O c) Zn (OH) d) SO 3 2 2 2

2. Ako vyvolať vzájomnú interakciu oxidov rozvody vody sodík:

a) P O b) CuO c) MgO d) NO

3. V závislosti od polohy prvku v periodickej sústave zistite rozdiel medzi názvami prvkov a ich charakteristikami:

1) Kremík a) Počet elektrónov v atómoch 14

2) Sodík

3) Dodanie do skladu RH

c) Rozdeľte elektróny na atómoch v rovnakom rade 2, 8.1.

d) Elektronický vzorec prvku je 1s 2s 2p 3s 3p

e) Spomedzi názvov prvkov vykazuje najväčšiu aktivitu nekovov.

4. Aký typ väzieb sa nachádza medzi prvkami, náboj ich jadier je +3 a +9, keď je medzi nimi vytvorený:

a) ión

b) kovalentné polárne

c) kovalentné nepolárne

d) kov

Vyberte si hlavného atmosférického činiteľa:

a) N b) HO (para) c) SO d) H e) NH

Vkazhіt, až do niektorých shkіdlivih naslіdkіv zbіlshennya jogín koncentrácie v atmosfére.

Oceniť hmotnosť oxidu uhoľnatého (IV), ktorý možno získať pre myseľ a vzájomnú závislosť uhličitanu vápenatého s hmotnosťou 7 g. 3 rôzne kyselina chlorovodíková hmotnosť 20 gr.

POMOC PROSÍM! YAKOMOGA SHWIDSHE!

Zákony zmeny chemické orgány prvky tých spolkov pre obdobia a skupiny.

1) N, B, C 2) N, P, As 3) Na, Mg, K 4) B, Si, N

2. V atómoch haly je počet voľných 3d orbitálov väčší

1) 0 2) 3 3) 1 4) 4

3 . Počet elektrónov v ióne S 2-

1) 16 2) 32 3) 18 4) 30

1) Ca 2) až 3) Al 4) Si

5. Aký prvok je najväčším prejavom metalovej sily?

1) Li 2) Fe 3) Na 4) Mg

6 .Chemické prvky sú usporiadané podľa rastúcich atómových polomerov.

1) K, Rb, Cs 2) Rb, Sr, In 3) Al, Na, Mg 4) O, S, Cl

1) zvýšenie počtu neutrónov v jadre

2) zmena polomeru atómov

3) zvýšenie počtu elektrónov na súčasnej energetickej úrovni

4) väčší polomer atómov

8. Počet elektrónov v iónoch Fe 2+

1) 23 2) 24 3) 26 4) 56

1) Si 2) P 3) S 4) Cl

10. Aký prvok je najväčším prejavom nekovovej sily?

1) Si 2) P 3) Br 4) Cl

11 .Chemické prvky sú usporiadané v poradí zmeny ich atómových polomerov.

1) Ba, Cd, Sb 2) In, Pb, Sb 3) Cs, Na, H 4) Br, Se, As

12. V atóme chlóru je počet voľných 3d orbitálov väčší

1) 3 2) 0 3) 1 4) 5

13. Počet elektrónov v ióne P 3-

1) 10 2) 12 3) 18 4) 31

14 . Najinšpiratívnejšia aktivita môže

1) 2) Ca 3) Al 4) Si

15 . Aký prvok je najväčším prejavom metalovej sily?

1) Ca 2) Fe 3) Be 4) Mg

16. V akých sériách chemických prvkov sú zoradené v poradí zvyšovania ich atómového polomeru?

1) Na, Mg, Al, Si 2) Li, Be, B, C 3) P, S, Cl, Ar 4) F, O, N, C

17. Akú elektronickú konfiguráciu môže mať atóm najaktívnejšieho kovu?

1) 1S 2 2S 2 2p 1 2) 1S 2 2S 2 2p 6 3S 1 3) 1S 2 2S 2 4) 1S 2 2S 2 2p 6 3S 2 3p 1

18 . V prvkoch podskupín sa uhlík z nárastu atómového čísla mení

1) polomer atómu 2) náboj jadra atómu

3) počet valenčných elektrónov v atómoch; 4) elektronegativita

19 . Počet energií sa rovná a počet kladných elektrónov atómu chlóru sa rovná

1) 4 a 6 2) 2 a 5 3) 3 a 7 4) 4 a 5

20. Atóm chemického prvku, vysoký oxid aká RO 3 môže byť konfigurácia aktuálnej energetickej hladiny

1) nS 2 np 4 2) nS 2 np 3 3) nS 2 np 2 4) nS 2 np 6

21 . Na 4s-energetické pokovovanie všetkých valenčných elektrónov atómu

1) fyziologický roztok 2) vápnik 3) uhlie 4) sirka

22. Aby sa zvýšila elektronegativita, chemické prvky sú zoradené v rade:

1) C, N, O 2) Si, Al, Mg 3) Mg, Ca, Ba 4) P, S, Si

23. Počas obdobia zla sa zmeňte doprava (-huddle)

1) atómový polomer prvkov 2) počet valenčných elektrónov v atómoch

3) elektronegativita prvkov 4) kyslá sila hydroxidov

24. Pre množstvo chemických prvkov NaMgAlSi

1) zvýšenie počtu valenčných elektrónov v atómoch

2) počet elektrónových guľôčok v atómoch sa mení

3) počet protónov v atómoch jadier sa mení

4) zväčšovanie polomerov atómov

25. Najsilnejšia kyslá sila počas dňa

1) H202) NH3 3) P4 4) PH 3

26. Elektronická konfigurácia 1S 2 2S 2 2p 6 3S 2 3p 6 3d 1 hmot.

1) Ca 2+ 2) Al 3+ 3) K + 4) Sc 2+

27. Najväčší polomer jedného atómu

1) bróm 2) mish'yaku 3) bárium 4) cín

28 . V rade oxidov SiO 2 - P 2 O 5 - SO 3 - Cl 2 O 7 kysl.

1) stúpať 2) klesať

3) nemeniť 4) postupne meniť a potom zvyšovať

1) Ca 2) Br 3) C 4) Kr

30 . Najviac neutrónov je v atómoch

1) dusík 2) draslík 3) miš'jak 4) zinok

31. Prvok, ktorého atóm pomstí 19 protónov, sa nazýva

1) draslík 2) skandium 3) zirkónium 4) stroncium

32. Ión

1) +4 2) -2 3) +2 4) -4

33 . V hlavných podskupinách periodického systému je evidentná hustota atómov v chemických prvkoch v raste

1) zmeniť polomer atómov

2) zvýšenie počtu energetických rovností v atómoch

3) zmeny počtu protónov v jadrách atómov

4) zvýšenie počtu valenčných elektrónov

34 . V obdobiach sily atómov v chemických prvkoch od posunu ich poradového čísla

35. Najinšpiratívnejšia aktivita môže

1) Li 2) Be 3) B 4) S

36 . V sérii ВСNO nekovový výkon

1) oslabiť 2) posilniť 3) nemeniť 4) pravidelne meniť

37 . V rade NaKRbCs dáva štruktúra kovov elektróny

1) oslabiť 2) posilniť 3) nemeniť 4) pravidelne meniť

38. Súčet protónov, neutrónov a elektrónov v iónoch je 40 Ca

1) 40 2) 60 3) 30 4) 50

39. V rade prvkov rastie dusík-kyslík-fluór

1) mocnosť vody 2) počet energie sa rovná

3) počet nespárovaných elektrónov 4) počet nespárovaných elektrónov

40. Najväčší počet protónov možno nájsť v atómoch

1) vápnik 2) soľ 3) sodík 4) sirka

41. V poradí zmeny atómového polomeru separácie prvkov

1) bir, hliník, gálium 3) bir, uhlie, kremík

2) draslík, sodík, lítium; 4) kryptón, xenón, radón.

41. V poradí zvyšovania polomeru roztiahnutia dielu

42. V poradí zmeny polomeru zošitia dielu

1) N5+, N0, N3- 2) S6+, S0, S4+ 3) S2-, S0, S4+ 4) Cl-, Cl5+, Cl7+

43. Najmenší polomer môže

1) K ión + 2) Atóm Na 3) Atóm Li 4) Li ión +