Suchá kyselina chlorovodíková. Soli kyseliny chlorovodíkovej

Vodík. Technická kyselina má žltkastozelenú farbu vďaka chlóru a soliam železa. Maximálna koncentrácia Kyselina chlorovodíková asi 36%; také riešenie má hustotu 1,18 g / cm 3, „dymí“ to vo vzduchu, pretože vyvinutý H vytvára s vodnou parou malé kvapôčky.

Kyselina chlorovodíková poznali alchymisti na konci 16. storočia, ktorí ju získavali zohrievaním kuchynskej soli s hlinou alebo so železným vitriolom. Pod názvom „chlorovodíkový alkohol“ v polovici 17. storočia. opísal I.R. Glauber kto pripravil Kyselina chlorovodíková interakcia s H 2 4. Glauberova metóda sa používa dodnes.

Kyselina chlorovodíková je jednou z najsilnejších kyselín. Rozpúšťa sa (uvoľňovaním H 2 a tvorbou solí - chloridy ) všetky kovy v rozsahu napätia až po vodík. Chloridy tiež vznikajú pri interakcii Kyselina chlorovodíková s oxidmi a hydroxidmi kovov. So silnými oxidantmi Kyselina chlorovodíková chová sa ako redukčné činidlo, napríklad: O 2 + 4H = Mn 2 + 2 + 2H 2 O.

Výroba Kyselina chlorovodíková v priemysle zahŕňa dve fázy: získanie H a jeho absorpciu vodou. Hlavnou metódou výroby H je syntéza z 2 a H2. Veľké množstvo H sa vytvára ako vedľajší produkt chlorácie organických zlúčenín: RH + 2 = RCI + H, kde R je organický radikál.

Vyrobené technické Kyselina chlorovodíková má pevnosť najmenej 31% H (syntetický) a 27,5% H (z Na). Obchodná kyselina sa nazýva zriedená, ak obsahuje napríklad 12,2% H; pri obsahu 24% a viac H sa nazýva koncentrovaný. V laboratórnej praxi sa 2n. H (7%, hustota 1,035) sa bežne označuje ako zriedený Kyselina chlorovodíková

Kyselina chlorovodíková - najdôležitejší produkt chemického priemyslu. Používa sa na získanie chloridov rôznych kovov a na syntézu organických produktov obsahujúcich chlór. Kyselina chlorovodíková Používajú sa na leptanie kovov, na čistenie rôznych nádob, na zakrytie rúrok vrtov od uhličitanov, oxidov a iných sedimentov a kontaminantov. V metalurgii sa s ním spracúvajú rudy, v kožiarskom priemysle - koža pred činením. Kyselina chlorovodíková - dôležité činidlo v laboratórnej praxi. Doprava Kyselina chlorovodíková v sklenených fľašiach alebo pogumovaných (pokrytých vrstvou gumy) kovových nádob.

Plyn H je toxický. Dlhodobé vystavenie účinkom H spôsobuje katary dýchacích ciest, zubný kaz, ulceráciu nosovej sliznice a gastrointestinálne ťažkosti. Prípustný obsah H vo vzduchu pracovných miestností najviac 0,005 mg / l.Ochrana: plynová maska, ochranné okuliare, gumené rukavice, topánky, zástera.

I.K Malina.

Kyselina chlorovodíková obsiahnuté v žalúdočnej šťave (asi 0,3%); podporuje trávenie a ničí baktérie spôsobujúce choroby.

AT lekárska prax rozvedeny Kyselina chlorovodíková používa sa v kvapkách a zmesiach v kombinácii s pepsín pri chorobách sprevádzaných nedostatočnou kyslosťou žalúdočnej šťavy (napríklad gastritída) a - hypochrómna anémia (spolu s prípravkami železa na zlepšenie ich absorpcie).

Článok o slove „ Kyselina chlorovodíková„vo Veľkej sovietskej encyklopédii bolo prečítaných 12940 krát

Lekcia č.

Téma: Kyselina chlorovodíková

Ciele:

Vzdelávacie - v procese výskumu študovať chemické vlastnosti kyseliny chlorovodíkovej a oboznámiť sa s kvalitatívnou reakciou na chloridový ión.

Rozvoj - rozvíjať ďalšie zručnosti na zostavovanie rovníc chemických reakcií; učiť porovnávať, zovšeobecňovať, analyzovať a vyvodzovať závery.

Vzdelávacie - rozvíjať kognitívne aktivity prostredníctvom experimentu.

Vybavenie: Prezentácia

Počas vyučovania

Organizačná fáza

Dobré popoludnie, drahí chlapci!

21. storočie sa právom nazýva „vekom chémie“, „vekom nových technológií“. A jedným zo znakov, ktoré odlišujú moderne vzdelaného človeka, je jeho chemicky kompetentný prístup k sebe, svojmu zdraviu a životnému prostrediu. Chemicky gramotným sa môžete stať iba štúdiom, poznávaním sveta okolo seba a väčšinou efektívnym spôsobom poznanie je výskum. A dnes sa na hodine stanete opäť vedcami - výskumníkmi, zamestnancami vedeckého laboratória a každý z vás urobí malý, ale nezávislý objav, ktorý vám umožní preniknúť hlbšie do tajov veľkej vedy o chémii.

2. Motivácia vedomostí

V dnešnej lekcii si povieme niečo o látke, ktorá je nepostrádateľná nielen v mnohých priemyselných odvetviach, ale hrá tiež veľkú úlohu v ľudskom tele. Bohužiaľ, takmer nikto nevie, aký zásadný je normálny obsah tejto látky v žalúdku. Keď telo nie je schopné produkovať potrebné množstvo žalúdočnej šťavy, nastáva stav nízkej kyslosti nazývaný hypokyselina. Nízka kyslosť má nevyhnutne škodlivý účinok na trávenie a narúša vstrebávanie živín potrebných pre zdravie.

Táto látka je jedinou kyselinou, ktorú naše telo produkuje. Všetky ostatné kyseliny sú metabolické vedľajšie produkty a musia sa z tela vylúčiť čo najskôr. O akej kyseline hovoríme? Odpovede detí. (Učiteľ spolu so študentmi tvorí tému hodiny.)

3 zacielenie

Pozrime sa na tému hodiny, zamyslite sa a poďme spolu formulovať ciele našej hodiny, aké otázky si dnes musíme naštudovať. Takže

Preskúmajte história, výrobné metódy a fyzikálne vlastnosti kyseliny chlorovodíkovej

Preskúmajte chemické vlastnosti kyseliny chlorovodíkovej

Posilovať zručnosti pri zostavovaní rovníc chemických reakcií

4. Aktualizácia znalostí

Čo si myslíte, chlorovodík a kyselina chlorovodíková je toto jedna látka? Ak áno, prečo? (Odpovede študentov). Prečo potom existujú dve mená? Z akeho dovodu. Správnu odpoveď dostaneme, keď sa pozrieme na skúsenosť „Rozpúšťanie chlorovodík„(Video)

Po preskúmaní skúseností Otázky: Akú odpoveď ste dostali? Správny roztok kyseliny chlorovodíkovej chlorovodík.

Povedz mi, čo sú to kyseliny.

Aké sú všeobecné chemické vlastnosti kyselín (odpovede študentov)

5 .Naučenie sa nového materiálu

1. História objavenia kyseliny chlorovodíkovej

T je ťažké povedať, kto a kedy prvýkrát dostal kyselinu chlorovodíkovú. V každom prípade to vieme už na konci 15. storočia. alchymista Vasilij Valentin a v XVI storočí. Andreas Libavius \u200b\u200bpri usilovnom hľadaní zázračného životného elixíru kalcinoval kuchynskú soľ s kamencom a vitriolom vo svojich podivných pre nás alchymistických prístrojoch a dostal produkt, ktorý bol označený ako „kyslý alkohol“. Toto bola teraz známa kyselina chlorovodíková, samozrejme, veľmi nečistá.

Pre prvých prieskumníkov to bola úplne nová látka s vlastnosťami, ktoré veľmi ohromili ich predstavivosť. Keď to ovoňali, zalapali po dychu a zakašľali, vo vzduchu dymil „kyslý alkohol“. Po ochutnaní popálil jazyk a podnebie, korodoval kovy, zničil tkanivá.

V roku 1658 našiel nemecký chemik J. R. Glauber (1604–1670) nový spôsob výroby kyseliny chlorovodíkovej, ktorý nazval „chlorovodíkový alkohol“. Táto metóda je v laboratóriách stále široko používaná. Zahrieval kuchynskú soľ s koncentrovanou kyselinou sírovou a uvoľnený „dym“ absorboval vodou.

V roku 1772 anglický chemik J. Priestley (1733-1804) zistil, že keď kyselina sírová pôsobí na kuchynskú soľ, uvoľňuje sa bezfarebný plyn, ktorý sa môže zhromažďovať cez ortuť, a že tento plyn má extrémne vysokú schopnosť rozpúšťať sa vo vode. Vodný roztok tohto plynu bol pomenovaný „kyselina chlorovodíková“ (acidum muriaticum)a Priestley nazval plyn „čistou plynnou kyselinou chlorovodíkovou“.

2. Výroba kyseliny chlorovodíkovej

Video: získanie kyseliny chlorovodíkovej.

Tento spôsob získavania navrhol v 17. storočí nemecký chemik Johann Glauber a v Rusku sa používal takmer až do polovice 20. storočia. Teraz sa táto metóda používa na laboratórnu výrobu chlorovodíka.

Jeden zo študentov ide k tabuli a zapíše si reakčnú rovnicu.

NaCI (tuhá látka) + H2S04 (koncentrovaná) \u003d HCl + NaHS04

3. Fyzikálne vlastnosti kyseliny chlorovodíkovej

Kyselina chlorovodíková je bezfarebný roztok, ktorý na vzduchu silne dymí a má štipľavý zápach po uvoľnení chlorovodíka. Maximálna koncentrácia HCl - 37%, takýto roztok má hustotu 1,18 g / cm3, kyselina sa nazýva zriedená, ak obsahuje 12% alebo menej HCl. V laboratóriu sa zvyčajne používa 7% HCl, jeho hustota je 1,035 g / cm3. Je to silná kyselina, preto pri práci s kyselinami treba dodržiavať TBC Vysoko koncentrovaná kyselina chlorovodíková -žieravá látka , pri kontakte s pokožkou spôsobuje silné chemikálie ... Obzvlášť nebezpečný je kontakt s očami. Na neutralizáciu popálenín sa zvyčajne používa slabý alkalický roztok .

Pri otváraní nádob s koncentrovanou kyselinou chlorovodíkovou naparujte priťahujú vlhkosť vo vzduchu, tvoria hmlu, ktorá dráždi oči a airways osoba. Kyselina chlorovodíková je bezfarebná, korozívna kvapalina, ktorá dymí na vzduchu. Je to silný elektrolyt a vo vodnom roztoku sa úplne disociuje na ióny chlóru a vodíka:

HCl⇄ H (+) + Cl (-).

Definujme typ odkazu.

Pamätajte na typy odkazov.

Chemická väzba medzi atómami chlóru a vodíka v molekule HCl je kovalentná polárna väzba.

4. Chemické vlastnosti kyseliny

Predtým, ako začneme študovať chemické vlastnosti kyseliny chlorovodíkovej, zopakujme si pravidlá z T.B.

Opakovanie s tréningom, TB pri práci s kyselinami.

Kyseliny pri kontakte s pokožkou môžu spôsobiť popáleniny. Závažnosť chemické popáleniny závisí od sily a koncentrácie kyseliny. Ak používate fľašu s kyselinou, uistite sa, že každá fľaša má jasný názov pre kyselinu. Kyselinu je potrebné nalievať tak, aby pri naklonení fľaše bol štítok hore, aby nedošlo k jej poškodeniu. Kyselina musí byť nalievaná opatrne, nedovoľte, aby sa kyselina dostala na pokožku, veci, podlahu.

Prvá pomoc . Postihnuté miesto na pokožke sa po dobu 10-15 minút umyje silno kĺzajúcim prúdom studenej vody. po opláchnutí sa na spálené miesto priloží gázový obväz alebo vatový tampón namočený vo vodnom 2% roztoku sódy bikarbóny. Za 10 minút. obväz sa odstráni, pokožka sa umyje, vlhkosť sa opatrne odstráni filtračným papierom alebo mäkkým handričkou a natretým glycerínom na zníženie bolesti.

Pamätajme na všeobecné vlastnosti kyselín (odpovede trénera)

Študenti študujú chemické vlastnosti kyseliny chlorovodíkovej v skupinách. Každá skupina dostane preukaz s pokynmi.

Na stole máte karty s pokynmi, vybavenie a činidlá. Pozorne si prečítajte pokyny, vykonajte experimenty, dodržujte bezpečnostné pravidlá.

Chemické vlastnosti kyseliny

Aké chemické vlastnosti by podľa vás mala mať kyselina chlorovodíková? Študenti formulujú hypotéza.

Vzorové odpovede:

Ak NS l je kyselina, potom musí mať vlastnosti všetkých kyselín.

Vlastnosti HCl sú podobné vlastnostiam kyselín. Čo má spoločné kyselina chlorovodíková a iné kyseliny? (Prítomnosť iónu H +, ktorý určuje vlastnosti kyseliny)

Skúsenosť 1. Zmena farby indikátora.

Nalejte 2 - 3 kvapky roztoku kyseliny chlorovodíkovej do 3 skúmaviek.

K roztoku kyseliny chlorovodíkovej sa pridá 1 kvapka metylalkoholu, fenolftaleínu a lakmusu.

Aké zmeny sa dejú?

Závery:

Skúsenosti 2. Interakcia kyseliny chlorovodíkovej s kovmi.

Aké zmeny sa dejú?

Napíšte reakčnú rovnicu.

Výkon: HCl interaguje s kovmi v rozsahu činností až do (vytláčajú vodík z kyselín)

Mg + 2HCl \u003d MgCl2 + H2,

Skúsenosť č. 3 Interakcia s oxidmi.

Vložte malé množstvo oxidu vápenatého do skúmavky.

K výslednému roztoku sa po kvapkách pridá roztok kyseliny chlorovodíkovej a reakčná rovnica sa doplní.

Výkon:

Skúsenosti 3. Interakcia kyseliny chlorovodíkovej s bázami.

4.1. Interakcia kyseliny chlorovodíkovej s rozpustnými zásadami.

Aké zmeny sa dejú?

Do výsledného roztoku sa po kvapkách pridáva roztok kyseliny chlorovodíkovej, kým nezmizne farba. Ako sa nazýva reakcia kyseliny a zásady

Napíšte reakčnú rovnicu.

Výkon:Kyseliny so zásadami vstupujú do neutralizačnej reakcie

HCl + NaOH \u003d NaCl + H20

Napíšte reakčnú rovnicu

Čo má spoločné kyselina chlorovodíková a iné kyseliny? (Prítomnosť iónu H +, ktorý určuje vlastnosti kyseliny)

Má HCl vlastnosti, ktoré sú charakteristické iba pre ňu a jej soli?

Áno, existuje taká vlastnosť. Toto je kvalitatívna reakcia na chloridový ión.

Interakcia so soľami

Skúsenosti 5. Kvalitatívna reakcia na chloridový ión.

Vložte 2-3 kvapky roztoku kyseliny chlorovodíkovej a chloridu draselného do dvoch jamiek platne na analýzu kvapiek.

Do každej bunky pridajte 2 - 3 kvapky roztoku dusičnanu strieborného.

Aké zmeny sa dejú?

Napíšte molekulárne a stručné rovnice iónovej reakcie.

Výkon: Interakcia s dusičnanom strieborným je špecifickou vlastnosťou kyseliny chlorovodíkovej a jej solí.

Kvalitatívne reakcie umožňujú detekciu jedného alebo druhého iónu, chemikálie alebo funkčnej skupiny

5. Systematizácia poznatkov

A - 2,44 a 1,258, chlór

B - 3,44 a 2,258, chlór

G - 4 a 2, chlorovodík

6. Reflexia

Metóda piatich prstov.

ZO (medium) - stav mysle.

Mať

7. D / Z

Celé meno a _________________________________________________________________________________

Kyselina chlorovodíková____________________________________________________________________________________________________________________________________________________

História objavov

Vasily Valentin a Andreas Libaviy ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Johann Rudolf Glauber __________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

J. Priestley ______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________Získava sa kyselina chlorovodíková

__________________________________________________________________________________________________________________________________

Fyzikálne vlastnosti kyseliny

_____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Chemické vlastnosti kyseliny

Opatrenie týkajúce sa ukazovateľov

1. Nalejte 2-3 kvapky roztoku kyseliny chlorovodíkovej do 3 skúmaviek.

Do prvej skúmavky pridajte 1 kvapku metyl oranžovej, do druhej skúmavky 1 kvapku fenolftaleínu a do tretej skúmavky 1 kvapku lakmusu. Aké zmeny sa dejú?

Ukazovateľ

Farba v kyslom roztoku

Metyl oranžová

Fenolftaleín

Lakmus

Závery:

2. Interakcia kyseliny chlorovodíkovej s kovmi.

Vložte zinkovú granulu do skúmavky č. 1 a medené hobliny do skúmavky č. 2.

Nalejte 1-2 ml roztoku kyseliny chlorovodíkovej do každej skúmavky.

Aké zmeny sa dejú? ___________________________________________

Napíšte reakčnú rovnicu

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Závery:

Interakcia s oxidmi

Nalejte lyžicu oxidu vápenatého do skúmavky.

Pridajte 1 ml roztoku kyseliny chlorovodíkovej do skúmavky

Všimnite si rozpustenie zrazeniny.

Napíšte reakčné rovnice

_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Závery:

4. Interakcia kyseliny chlorovodíkovej s bázami.

Interakcia kyseliny chlorovodíkovej s rozpustnými zásadami.

Vložte 2 - 3 kvapky roztoku hydroxidu sodného do skúmavky.

Do tohto roztoku pridajte 1 kvapku fenolftaleínu

Aké zmeny sa dejú? __________________________________________

Do výsledného roztoku sa po kvapkách pridáva roztok kyseliny chlorovodíkovej, kým nezmizne farba. Aký je názov reakcie kyseliny a zásady __________________________

Napíšte reakčnú rovnicu.

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Výkon:

Interakcia kyseliny chlorovodíkovej s nerozpustnými zásadami

Interakcia kyseliny chlorovodíkovej so soľami.

1. Nalejte lyžicu uhličitanu sodného do skúmavky.

2. Pridajte 1 ml roztoku kyseliny chlorovodíkovej do skúmavky

3. Aké zmeny sa dejú? __________________________________________

4. Napíšte reakčné rovnice

Závery:

Kvalitatívna reakcia na chloridový ión.

Vezmite dve skúmavky. Nalejte 1 ml roztoku kyseliny chlorovodíkovej do jedného. Do druhej sa pridá 1 ml roztoku chloridu bárnatého.

Do každej skúmavky pridajte 2-3 kvapky roztoku dusičnanu strieborného.

Aké zmeny sa dejú?

Napíšte reakčné rovnice.

Výkon:

Kvalitatívna reakcia ____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Správne tvrdenia sú

Kyselina chlorovodíková:

Mení farbu indikátora

Interakcie s

Rozpustné zásady

Nerozpustné zásady

Kyslé oxidy

Základné oxidy

Soli slabších kyselín

Soli silnejších kyselín

Kovy stojace až po H

Kovy po H

Vypočítajte relatívnu hustotu chlóru a chlorovodíka vo vzduchu. Ktorý plyn je ťažší?

A - 2,44 a 1,258, chlór

B - 3,44 a 2,258, chlór

B - 1,258 a 2,44, chlorovodík

G - 4 a 2, chlorovodík

Odraz

Metóda piatich prstov.

M (malíček) - myšlienkový proces. Aké vedomosti a skúsenosti som dnes dostal?

B (bez názvu) - blízkosť cieľa. Čo som dnes urobil a čo som dosiahol?

ZO (medium) - stav mysle. Aká bola moja dnešná prevládajúca nálada?

Mať (index) - služba, pomoc. Ako som dnes pomohol, ako som potešil alebo čím som prispel?

B (veľký) - veselosť, fyzická zdatnosť. Aká bola moja fyzická kondícia dnes? Čo som urobil pre svoje zdravie?

Soli alebo chloridy kyseliny chlorovodíkovej- zlúčeniny chlóru so všetkými prvkami, ktoré majú nižšiu hodnotu elektronegativity.

Chloridy kovov- pevné látky. Väčšinou dobre rozpustný vo vode, ale AgCl, CuCl, HgCl2, TlCl a PbCl2- mierne rozpustný. Chloridy alkalických kovov a kovov alkalických zemín sú neutrálne. Zvýšenie počtu atómov chlóru v molekulách chloridu vedie k zníženiu polarity chemickej väzby a tepelnej stability chloridov, k zvýšeniu ich prchavosti a tendencie k hydrolýze. Roztoky chloridov iných kovov majú kyslú reakciu v dôsledku hydrolýzy:

Chloridy nekovov sú látky, ktoré môžu byť v akomkoľvek stave agregácie: plynné (HCl), kvapalné (PCl3) a tuhé (PCl5). Tiež vstúpte do hydrolýznej reakcie:

Niektoré chloridy nekovov sú zložité zlúčeniny, napríklad PC15 sa skladá z [PCl4] + a [PCl6] - iónov. Chloridy brómu a jódu sa označujú ako interhalogénové zlúčeniny. Rad chloridov sa vyznačuje asociáciou a polymerizáciou v kvapalnej a plynnej fáze s tvorbou chloridových mostíkov medzi atómami.

Príjem.Získavajú sa reakciou kovov s chlórom alebo interakciami kyseliny chlorovodíkovej s kovmi, ich oxidmi a hydroxidmi, tiež výmenou s niektorými soľami:

Kvalitatívne a kvantitatívne stanovte ión chlóru pomocou dusičnanu strieborného. To vedie k vzniku bielej vločkovitej zrazeniny.

Chloridypoužívané pri výrobe a pri organickej syntéze. Tvorba prchavých chloridov je založená na obohacovaní a separácii mnohých neželezných a vzácnych kovov. Chlorid sodný- na získanie hydroxidu sodného, \u200b\u200bkyseliny chlorovodíkovej, uhličitanu sodného, \u200b\u200bchlóru. Používa sa tiež v potravinárskom priemysle a pri výrobe mydla. Chlorid draselný- ako potašové hnojivo. Chlorid bárnatý- prostriedky na ničenie hmyzích škodcov. Chlorid zinočnatý- na impregnáciu dreva ako konzervačný prostriedok proti hnilobe pri spájkovaní kovom. Chlorid vápenatýbezvodý sa používa na sušenie látok (plynov) v lekárskej praxi a jeho kryštalický hydrát sa používa ako chladiace činidlo. Chlorid striebornýslúži na výrobu fotografií. Chlorid ortuťnatý- jedovatá zmes, ktorá sa používa na ošetrenie semien, na činenie kože, na farbenie látok. Pôsobí ako katalyzátor v organickej syntéze. Ako dezinfekčný prostriedok. Chlorid amónnypoužívané vo farbiacom priemysle, galvanickom pokovovaní, spájkovaní a cínovaní.

Koniec práce -

Táto téma patrí do sekcie:

Cheat Sheet of Anorganic Chemistry

Cheat sheet on anorganic chemistry ... Olga Vladimirovna Makarova ...

Ak potrebujete ďalší materiál k tejto téme alebo ste nenašli to, čo ste hľadali, odporúčame vám použiť vyhľadávanie v našej pracovnej základni:

Čo urobíme s prijatým materiálom:

Ak sa tento materiál ukázal ako užitočný pre vás, môžete ho uložiť na svoju stránku v sociálnych sieťach:

Všetky témy v tejto časti:

Hmota a jej pohyb
Hmota je objektívna realita s vlastnosťou pohybu. Všetko, čo existuje, sú rôzne druhy pohybujúcej sa hmoty. Hmota existuje nezávisle od vedomia

Látky a ich zmena. Predmet anorganickej chémie
Látky - druhy látok, ktorých diskrétne častice majú konečnú zvyškovú hmotnosť (síra, kyslík, vápno atď.). Fyzické telá sú zložené z látok. Každý

Periodická tabuľka prvkov D.I. Mendelejev
Periodický zákon bol objavený v roku 1869 D.I. Mendelejev. Vytvoril tiež klasifikáciu chemických prvkov vyjadrenú vo forme periodického systému. Urob ma

Dôležitosť Mendelejevovej periodickej tabuľky.
Periodická tabuľka prvkov bola prvou prírodnou klasifikáciou chemických prvkov, ktorá ukázala, že sú navzájom prepojené, a slúžila aj ako ďalší výskum.

Teória chemickej štruktúry
Teóriu chemickej štruktúry vyvinul A.M. Butlerov, má nasledujúce polohy: 1) atómy v molekulách sú navzájom spojené

Všeobecná charakteristika prvkov P-, S-, D
Prvky v periodickom systéme Mendelejeva sú rozdelené na s-, p-, d-prvky. Toto rozdelenie sa vykonáva na základe toho, koľko úrovní má elektrónový obal atómu prvku

Kovalentná väzba. Metóda valenčnej väzby
Chemická väzba uskutočňovaná bežnými elektrónovými pármi vznikajúcimi v škrupinách viazaných atómov s antiparalelnými otáčaniami sa nazýva atómová alebo kovalentná

Nepolárne a polárne kovalentné väzby
Pomocou chemickej väzby sú atómy prvkov v zložení látok držané blízko seba. Typ chemickej väzby závisí od distribúcie elektrónovej hustoty v molekule.

Multicentrická komunikácia
V procese vývoja metódy valenčných väzieb sa ukázalo, že skutočné vlastnosti molekuly sa ukázali byť medzi vlastnosťami opísanými v príslušnom vzorci. Takéto molekuly

Iónová väzba
Väzba, ktorá vznikla medzi atómami s ostro vyjadrenými opačnými vlastnosťami (typický kov a typický nekov), medzi ktorými vznikajú elektrostatické príťažlivé sily

Vodíková väzba
V 80. rokoch XIX storočia. M.A. Iľinskij N.N. Beketov zistil, že je schopný tvoriť atóm vodíka v kombinácii s atómom fluóru, kyslíka alebo dusíka

Premena energie v chemických reakciách
Chemická reakcia - transformácia jedného alebo viacerých východiskových materiálov na iné chemické zloženie alebo štruktúra látky. V porovnaní s jadrovými reaktormi

Reťazové reakcie
Existujú chemické reakcie, pri ktorých je interakcia medzi zložkami celkom jednoduchá. Existuje veľmi široká skupina zložitých reakcií. V týchto reakciách

Všeobecné vlastnosti nekovov
Na základe postavenia nekovov v periodickom systéme Mendelejeva je možné identifikovať ich charakteristické vlastnosti. Počet elektrónov môžete určiť vo vonkajšej en

Vodík
Vodík (H) - 1. prvok Mendelejevovej periodickej sústavy - skupiny I a VII, hlavná podskupina, 1. obdobie. Vonkajšia podúroveň s1 má 1 valenčný elektrón a 1 s2

Peroxid vodíka
Peroxid alebo peroxid vodíka je kyslíkatá zlúčenina vodíka (peroxid). Vzorec: Н2О2 Fyzikálne vlastnosti: peroxid vodíka - bezfarebný sirup

Všeobecné charakteristiky halogénovej podskupiny
Halogény - prvky skupiny VII - fluór, chlór, bróm, jód, astatín (astatín je vďaka svojej rádioaktivite málo študovaný). Halogény sú veľmi výrazné nekovy. Iba jód v re

Chlór. Chlorovodík a kyselina chlorovodíková
Chlór (Cl) je v 3. období, v skupine VII hlavnej podskupiny periodického systému, atómové číslo 17, atómová hmotnosť 35,453; Výraz "halogén" znamená halogény.

Stručné informácie o fluóre, bróme a jóde
Fluór (F); bróm (Br); jód (I) patrí do skupiny halogénov. Stoja v 7. skupine hlavnej podskupiny periodického systému. Všeobecný elektronický vzorec: ns2np6.

Všeobecné charakteristiky podskupiny s kyslíkom
Podskupina kyslíka, alebo chalkogény - 6. skupina D.I. Mendeleva, ktorá obsahuje nasledujúce prvky: 1) kyslík - O; 2) síra

Kyslík a jeho vlastnosti
Kyslík (O) je v období 1, skupine VI, v hlavnej podskupine. p-prvok. Elektronická konfigurácia 1s22s22p4. Počet elektrónov na vonkajšej ur

Ozón a jeho vlastnosti
V tuhom stave má kyslík tri modifikácie :? - ,? - a? - modifikácie. Ozón (O3) je jednou z alotropických modifikácií kyslíka

Síra a jej vlastnosti
Síra (S) sa prirodzene vyskytuje v zlúčeninách a vo voľnej forme. Bežné sú aj zlúčeniny síry, ako napríklad olovnatý lesk PbS, zinková zmes ZnS, medený lesk Cu

Sírovodík a sulfidy
Sírovodík (H2S) je bezfarebný plyn s prenikavým zápachom rozpadajúceho sa proteínu. V prírode sa nachádzajú vstupy minerálnych prameňov, sopečných plynov, hnijúceho odpadu, ako aj

Vlastnosti kyseliny sírovej a jej praktický význam
Štruktúra vzorca kyseliny sírovej: Výroba: hlavnou metódou výroby kyseliny sírovej zo SO3 je kontaktná metóda.

Chemické vlastnosti.
1. Koncentrovaná kyselina sírová je silné oxidačné činidlo. Redoxné reakcie si vyžadujú zahrievanie a reakčným produktom je hlavne SO2.

Príjem.
1. V priemysle sa dusík získava skvapalnením vzduchu s následným odparením a oddelením dusíka od ostatných plynných frakcií vzduchu. Výsledný dusík obsahuje prímesi vzácnych plynov (argón).

Všeobecné charakteristiky podskupiny dusíka
Podskupina dusíka je piata skupina, hlavná podskupina skupiny D.I. Mendelejev. Zahŕňa prvky: dusík (N); fosfor (P); arzén (

Amoniak (chlorid dusitý).
Výroba: v priemysle sa do konca 19. storočia získaval amoniak ako vedľajší produkt pri koksovaní uhlia, ktoré obsahuje až 1–2% dusíka. Na začiatku

Amónne soli
Amónne soli sú komplexné látky, ktoré zahŕňajú amónne katióny NH4 + a kyslé zvyšky. Fyzikálne vlastnosti: amónne soli - t

Oxidy dusíka
S kyslíkom vytvára N oxidy: N2O, NO, N2O3 NO2, N2O5 a NO3. Oxid dusnatý I - N2O - oxid dusný, „smiechový plyn“. Fyzikálne vlastnosti:

Kyselina dusičná
Kyselina dusičná je bezfarebná kvapalina, ktorá „dýcha“ vo vzduchu a má štipľavý zápach. Chemický vzorec HNO3. Fyzikálne vlastnosti pri teplote

Alotropické modifikácie fosforu
Fosfor tvorí niekoľko alotropických modifikácií - modifikácií. Fenomén alotropických modifikácií fosforu je spôsobený tvorbou rôznych kryštalických foriem. Biele fosfo

Oxidy fosforu a kyseliny fosforečné
Prvok fosfor tvorí množstvo oxidov, z ktorých najdôležitejšie sú oxid fosforečný (P2O3) a oxid fosforečný (P2O5). Oxid fosforečný

Kyseliny fosforečné.
Niekoľko kyselín zodpovedá anhydridu kyseliny fosforečnej. Hlavná je kyselina ortofosforečná H3PO4. Dehydratovaná kyselina fosforečná je vo forme bezfarebných priehľadných kryštálov

Minerálne hnojivá
Minerálne hnojivá - anorganické látky, hlavne soli, ktoré obsahujú živiny potrebné pre rastliny a používajú sa na zvýšenie plodnosti

Uhlík a jeho vlastnosti
Uhlík (C) je typický nekovový; v periodickom systéme je v 2. období IV skupiny, hlavnej podskupiny. Atómové číslo 6, Ar \u003d 12,011 amu, náboj jadra +6.

Alotropické modifikácie uhlíka
Uhlík tvorí 5 alotropických modifikácií: kubický diamant, šesťuholníkový diamant, grafit a dve formy karabíny. Šesťhranný diamant nájdený v meteoritoch (minerál

Oxidy uhlíka. kyselina uhličitá
Uhlík s kyslíkom vytvára oxidy: СО, СО2, С3О2, С5О2, С6О9 atď. Oxid uhoľnatý (II) - СО. Fyzikálne vlastnosti: oxid uhoľnatý, b

Kremík a jeho vlastnosti
Kremík (Si) je v 3. období, IV skupine hlavnej podskupiny periodického systému. Fyzikálne vlastnosti: kremík existuje v dvoch modifikáciách: amo

Existujú tri typy vnútornej štruktúry primárnych častíc.
1. Suspensoidy (alebo ireverzibilné koloidy) sú heterogénne systémy, ktorých vlastnosti je možné určiť pomocou vyvinutého rozhrania. V porovnaní s pozastaveniami je viac rozptýlený

Soli kyseliny kremičitej
Všeobecný vzorec kyselín kremičitých je n SiO2 - m H2O. V prírode sa vyskytujú hlavne vo forme solí, len málo z nich sa izoluje vo voľnej forme, napríklad HSiO (orto

Príjem cementu a keramiky
Cement je najdôležitejším materiálom v stavebníctve. Cement sa získava spaľovaním zmesi hliny a vápenca. Pri spaľovaní zmesi CaCO3 (sóda)

Fyzikálne vlastnosti kovov
Všetky kovy majú množstvo bežných, charakteristických vlastností. Všeobecné vlastnosti sú považované: vysoká elektrická a tepelná vodivosť, plasticita. Rozpätie parametrov pre met

Chemické vlastnosti kovov
Kovy majú nízky ionizačný potenciál a elektrónovú afinitu; preto pri chemických reakciách pôsobia ako redukčné činidlá v roztokoch, ktoré tvoria

Kovy a zliatiny v technológii
V periodickej tabuľke 110 známych prvkov je 88 kovov. V 20. storočí sa pomocou jadrových reakcií získali rádioaktívne kovy, ktoré nie sú

Hlavné metódy získavania kovov
V prírode sa nachádza veľké množstvo kovov vo forme zlúčenín. Natívne kovy sú tie, ktoré sa nachádzajú vo voľnom stave (zlato, platina, str

Korózia kovov
Korózia kovov (korózia - korózia) je fyzikálna a chemická reakcia kovov a zliatin s prostredie, v dôsledku čoho stratia svoje vlastnosti. V srdci

Ochrana kovov pred koróziou
Ochrana kovov a zliatin pred koróziou v agresívnom prostredí je založená na: 1) zvyšovaní koróznej odolnosti samotného materiálu; 2) zníženie agresivity

Všeobecné charakteristiky podskupiny lítia
Podskupina lítia - 1 skupina, hlavná podskupina - zahŕňa alkalické kovy: Li - lítium, Na - sodík, K - draslík, Cs - cézium, Rb - rubídium, Fr - francium. Celkový elektrón

Sodík a draslík
Sodík a draslík - alkalické kovy, sú v skupine 1 hlavnej podskupiny. Fyzikálne vlastnosti: podobné v fyzikálne vlastnosti: svetlo strieborná

Žieravé zásady
Alkálie tvoria hydroxidy alkalických kovov skupiny 1 hlavnej podskupiny, keď sú rozpustené vo vode. Fyzikálne vlastnosti: roztoky alkálií vo vode sú mydlové

Sodné a draselné soli
Sodík a draslík tvoria soli so všetkými kyselinami. Sodné a draselné soli sú si veľmi podobné chemické vlastnosti... Charakteristickým znakom týchto solí je preto dobrá rozpustnosť vo vode

Všeobecná charakteristika podskupiny berýlia
Podskupina berýlia zahŕňa: berýlium a kovy alkalických zemín: horčík, stroncium, bárium, vápnik a rádium. Najčastejšie v prírode ako zlúčeniny

Vápnik
Vápnik (Ca) - chemický prvok 2. skupiny periodickej sústavy, je prvkom alkalických zemín. Prírodný vápnik sa skladá zo šiestich stabilných izotopov. Konf

Oxid a hydroxid vápenatý
Oxid vápenatý (CaO) - nehasené vápno alebo pálené vápno - je biela ohňovzdorná látka tvorená kryštálmi. Kryštalizuje z kubického kryštálu zameraného na tvár

Tvrdosť vody a ako ju vylúčiť
Pretože je vápnik v prírode veľmi rozšírený, jeho soli sa nachádzajú vo veľkých množstvách v prírodných vodách. Voda obsahujúca soli horčíka a vápnika sa nazýva f

Všeobecné charakteristiky podskupiny bóru
Externá elektronická konfigurácia pre všetky prvky podskupiny je s2p1. Charakteristickou vlastnosťou podskupiny IIIA je úplná absencia kovových vlastností v bóre a ty

Hliník. Aplikácia hliníka a jeho zliatin
Hliník sa nachádza v 3. skupine hlavnej podskupiny, v 3. období. Sériové číslo 13. Atómová hmotnosť ~ 27. P-prvok. Elektronická konfigurácia: 1s22s22p63s23p1. Mimo

Oxid a hydroxid hlinitý
Oxid hlinitý - Al2O3. Fyzikálne vlastnosti: oxid hlinitý je biely amorfný prášok alebo veľmi tvrdé biele kryštály. Molekulová hmotnosť \u003d 101,96, hustota - 3,97

Všeobecné charakteristiky podskupiny chrómu
Prvky podskupiny chrómu zaujímajú medziľahlé polohy v rade prechodných kovov. Mať vysoké teploty tavenie a varenie, prázdne miesta na elektronike

Oxidy a hydroxidy chrómu
Chróm vytvára tri oxidy: CrO, Cr2O3 a CrO3. Oxid chromitý II (CrO) - zásaditý oxid - čierny prášok. Silné redukčné činidlo. CrO sa rozpúšťa v zriedenej kyseline chlorovodíkovej

Chromany a dichromany
Chromany sú soli kyseliny chrómovej H2Cr04, ktorá existuje iba v tejto podobe vodné roztoky s koncentráciou nie vyššou ako 75%. Valencia chrómu v chromanoch je 6. Chromany sú

Všeobecná charakteristika rodiny železa
Rodina železa je súčasťou bočnej podskupiny ôsmej skupiny a je jej prvou triádou vrátane železa, kobaltového niklu

Zlúčeniny železa
Oxid železitý (II) FeO je čierna kryštalická látka, nerozpustná vo vode a zásadách. FeO zodpovedá báze Fe (OH) 2.

Proces domény
Vysokopecný proces - tavenie železa vo vysokej peci. Vysoká pec je položená zo žiaruvzdorných tehál vysokých 30 ma vnútorných priemerov 12 m. Horná polovica je š

Liatina a oceľ
Zliatiny železa - kovové systémy, ktorej hlavnou zložkou je železo. Klasifikácia zliatin železa: 1) zliatiny železa s uhlíkom (č

Ťažká voda
Ťažká voda - oxid deutérium D2O s kyslíkom prírodného izotopového zloženia, bezfarebná kvapalina, bez zápachu a chuti. Ťažká voda bola otvorená

Chemické a fyzikálne vlastnosti.
Ťažká voda má teplotu varu 101,44 ° C a teplotu topenia 3,823 ° C. Kryštály D2O majú rovnakú štruktúru ako bežné kryštály ľadu, čo je rozdiel vo veľkosti