Klasifikácia kyselín všeobecné vlastnosti získania aplikácie. Kyseliny: klasifikácia, nomenklatúra, fyzikálne a chemické vlastnosti

Mali by ste to vedieť!

Podpísať klasifikácia	Vysvetlenie klasifikačnej funkcie	Skupiny kyselín	Príklady
Prítomnosť kyslíka v kyslom zvyšku	Obsahuje kyslý vzorec chemický prvok kyslík - „O“	A) kyslík B) bez kyslíka	A) H3P04, HNO3 B) H2S, HCl, HBr
Bazicita	Určené počtom atómov vodíka vo vzorci	A) monobazické B) dvojpodstavový C) tri-základné	A) HNO3, HCl, HBr B) H2S, H2C03 B) H 3 PO 4
Rozpustnosť vo vode	Určené tabuľkou rozpustnosti	A) rozpustný B) nerozpustný	A) HNO3, HCl, HBr B) H2Si03
Podľa sily: Stupeň elektrolytickej disociácie v vodný roztok... (referencia o koncepte)	Je potrebné pamätať	Silný B) slabý B) stredné	A) H2S04, HCl, HNO3, HBr, HI B) H2S, H2S03, H2Si03, H2C03, HNO2, HF B) H 3 PO 4
Stabilita (Kyselina sa rozkladá alebo sa nerozkladá pri teplote okolia). (referencia o koncepte)	Je potrebné pamätať.	A) stabilný (nerozkladať sa) B) nestabilný (rozložený)	A) H2S04, H3P04, HCl, HNO3, HBr, HI B) H2S03, H2C03, H2Si03
Podľa súhrnného stavu	pamätaj.	A) plynný B) kvapalný B) pevný	A) H2S, HCl HBr, HI, HF B) H2S04, H3P04 HNO 3 B) H 2 SiO 3
Prchavosť (odparujte alebo nevyparujte pri izbovej teplote). (referencia o koncepte)	Je potrebné pamätať.	A) prchavý B) neprchavé	A) H2S, HCl, HNO3, HBr, HI, B) H2S04, H2SiO3, H3P04,

Názvoslovie kyselín.
Kyseliny anoxické: k názvu nekovu sa pridáva koncovka „-o“, dopĺňa sa slovo „Vodík“.
Napríklad: HCl, nekovový (okrem vodíka) v tejto kyseline Cl - chlór + "- o" + "vodík" \u003d chlorovodík.
Okysličené kyseliny:
- ak sa oxidačný stav nekovu (okrem vodíka a kyslíka) rovná počtu skupiny v PS (najvyššom), v ktorom sa nachádza. Názov nekovu (po určitej transformácii, napríklad poslednej samohláske sa odstráni z názvu prvku) sa pridá „-nay“ alebo „-new“.
Napríklad: Н 2 SO 4, nekovový prvok (okrem vodíka a kyslíka) S-síra, písmeno „a“ + naya \u003d sírová sa odstráni.
Н2SiO3, nekovový prvok (okrem vodíka a kyslíka) Si –silikón, písmeno „y“ sa nahrádza spojovacou samohláskou „e“ + naya \u003d kremík.
- ak je oxidačný stav nekovu (okrem vodíka a kyslíka) nižší ako najvyšší. Názov nekovu (po niektorých transformáciách, napríklad posledná samohláska je odstránená z názvu prvku) sa pridáva „-sure“ alebo „-surfaced“.
Napríklad: Н 2 SO 3, nekovový prvok (okrem vodíka a kyslíka) S –síra + true \u003d sírny.
Н 2 SiO 3, nekovový prvok (okrem vodíka a kyslíka) Si –silikón, písmeno „y“ sa nahrádza spojovacou samohláskou „e“ + naya \u003d kremík.

Kyseliny obsahujúce prvok v rovnakom oxidačnom stave, ktorý vytvára niekoľko kyselín obsahujúcich kyslík: predpona „meta-“ sa pridáva k názvu kyseliny s nižším obsahom atómov kyslíka a predpona „ortho-“ sa pridáva k väčšiemu. Napríklad: H2SiO3 - metakremičitý, H4SiO4 - ortokremičitý alebo H3P04 - fosforečný, ale HP03 - metafosforečný.

tab nomenklatúra kyselín

Tabuľková nomenklatúra kyselín

Názov kyseliny	Kyselinový vzorec
Dusíkaté	HNO 2
Dusík	HNO 3
Hydrobromický	HBr
Jodovodík	AHOJ
Fluorovodík	HF
Kremík	H 2 SiO 3
Mangán	HMnO 4
Mangán	H 2 MnO 4
Síra	H2SO4
Sírne	H2SO3
Sírovodík	H 2 S
Uhlie	H2C03
Fosforečná (orto)	H 3 PO 4
Fosforečná (meta)	H PO 3
Chlórnatý	H ClО
Chlorid	H ClО 2
Chloric	H ClО 3
Chlór	H ClО 4
Chlorovodíková (chlorovodíková)	HCl
Chrome	H 2 CrO 4
Chróm	HCr02
Dvojchrómový	H 2 Cr 2 O 7

Musíte byť schopní to urobiť!

Tieto zručnosti vám budú užitočné pri odpovedaní na otázky A6. Je potrebné vedieť odlíšiť kyslé vzorce od všetkých ostatných vzorcov a rovnako tak charakterizovať kyselinu podľa všetkých klasifikačných kritérií.
Napríklad: H2S04 - „kyselina sírová. (Pretože sa skladá z atómu vodíka a kyslého zvyšku.„ S04-2 “). Táto kyselina sa týka hydroxidov kyselín, pretože okrem nekovu„ S “existuje aj hydroxoskupina„ -OH “. Je to kyselina obsahujúca kyslík, pretože obsahuje atóm kyslíka „O". Je dvojsýtna, pretože vzorec obsahuje dva atómy vodíka „H." Podľa tabuľky rozpustnosti sa kyselina sírová rozpúšťa vo vode. H 2 SO 4 - kvapalina , silný, stabilný, neprchavý (určuje sa to referenciou, v tomto prípade z vyššie uvedenej tabuľky).

H 2 SiO 3 - kyselina kremičitá. (Pretože sa skladá z atómu vodíka a kyslého zvyšku. „SiO 4 -2“) Táto kyselina patrí medzi kyslé hydroxidy, pretože okrem nekovového „Si“ existuje aj hydroxylová skupina „-OH“. Je to kyselina obsahujúca kyslík, pretože obsahuje atóm kyslíka „O“. Je dvojsýtny, pretože vzorec obsahuje dva atómy vodíka „H“. Podľa tabuľky rozpustnosti je kyselina kremičitá nerozpustná vo vode. H 2 SiO 4 - tuhý, slabý, nestály, neprchavý (je to určené odkazom, v tomto prípade z vyššie uvedenej tabuľky).

HCl - kyselina chlorovodíková. (Pretože sa skladá z atómu vodíka a kyslého zvyšku. „Cl“). Táto kyselina patrí k binárnym zlúčeninám, pretože pozostáva iba z dvoch prvkov. Neošetrujte kyslé hydroxidy, pretože tu nie je žiadna hydroxylová skupina „-OH“. Je to kyselina anoxová, pretože neobsahuje atóm kyslíka „O“. Je monobázický, pretože vzorec obsahuje jeden atóm vodíka „H“. Podľa tabuľky rozpustnosti sa kyselina chlorovodíková rozpúšťa vo vode. HCl - plynný (dobre sa rozpúšťa vo vode, vytvára sa roztok kyseliny chlorovodíkovej), silný, stabilný, prchavý (v tomto prípade je to určené odkazom z vyššie uvedenej tabuľky).

Poďme vyriešiť problémy!

Otázka 1:Ktoré tvrdenie o charakteristike klasifikácie kyseliny fosforečnej nie je pravdivé?
1) obsahujúce kyslík;
2) silný;
3) trojjadrové;
4) rozpustný. ""

Rozhodnutie: Charakterizujme kyselinu fosforečnú H 3 PO 4: trojsýtna, obsahujúca kyslík, stredná, rozpustná, pevná látka. Znamienko „silné“ sa nehodí do zoznamu úloh. Preto odpoveď (2).

Otázka 2: Medzi slabé dvojsýtne kyseliny obsahujúce kyslík patria:
1) H2S04
2) H2S
3) H2C03
4) HNO3
Rozhodnutie: Uveďme vlastnosti každej z prezentovaných kyselín: H 2SO 4 - dvojsýtna, silná, obsahujúca kyslík; H 2 S - dvojsýtny, slabý, bez kyslíka; H2C03 - dvojsýtny, slabý, obsahujúci kyslík; HNO3 - monobázický, silný, okysličený. H 2 CO 3 zodpovedá popisu podľa popisu problému Odpoveď: (3)

Otázka 3. V rade sú umiestnené iba dvojsýtne kyseliny:
1) H2C03, H3P04, H3AsO4, HNO3
2) HClO4, H2 SeO4, HNO2, H3P04
3) H2S03, H2Si03, H2S04, H2Cr04
4) HMnO4, H3AsO4, H2BeO2, H2 ZnO2
Rozhodnutie: Zásaditosť kyselín je určená počtom atómov vodíka vo vzorci kyselín. Dibázický, čo znamená, že vo vzorci kyseliny sú obsiahnuté dva atómy vodíka. Musíme nájsť čiaru, v ktorej majú všetky kyseliny vo vzorci dva atómy vodíka. Sú to: 3) H 2SO 3, H 2 SiO 3, H 2 SO 4, H 2 CrO 4. Odpoveď: (3)

Otázka 4... V rade sa nachádzajú iba kyseliny:
1) HNO3, Ca (N03) 2, N02
2) KHC03, Ba (HS04) 2, ZnOHCl
3) HNO2, HNO3, CH3COOH
4) H2S, Na2S04, S02
Rozhodnutie: Podľa definície je kyselina komplexná látka pozostávajúca z atómov vodíka, ktorú je možné nahradiť atómami kovu a zvyškami kyselín. Kyselý zvyšok obsahuje nekov + kyslík alebo iba nekov.
Hľadáme riadok v úlohe, v ktorej vzorce začínajú vodíkom, po ktorom je napísaný zvyšok kyseliny (nekovový s kyslíkom alebo iba nekovový) to je - 3) HNO 2, HNO 3, CH 3 COOH. Odpoveď: (3)

Kyseliny - komplexné látky pozostávajúce z jedného alebo viacerých atómov vodíka, ktoré môžu byť nahradené atómami kovu, a zvyšky kyselín.

Klasifikácia kyselín

1. Podľa počtu atómov vodíka: počet atómov vodíka (n) určuje zásaditosť kyselín:

n \u003d 1 jednosýtne

n \u003d 2 dvojsýtne

n \u003d 3 tribasic

2. Podľa zloženia:

a) Tabuľka s kyselinami obsahujúcimi kyslík, kyslé zvyšky a zodpovedajúce kyslé oxidy:

b) Tabuľka anoxických kyselín

Fyzikálne vlastnosti kyselín

Mnoho kyselín, ako je kyselina sírová, dusičná, chlorovodíková, sú bezfarebné kvapaliny. tiež známe tuhé kyseliny: ortofosforečná, metafosforečná HPO3, boritá H3 BO3. Takmer všetky kyseliny sú rozpustné vo vode. Príkladom nerozpustnej kyseliny je kyselina kremičitá H2Si03. Kyselinové roztoky chutia kyslo. Napríklad kyseliny, ktoré obsahujú, dodajú kyselinám veľa ovocia. Preto aj názvy kyselín: citrónová, jablčná atď.

Metódy výroby kyselín

Chemické vlastnosti kyselín

1. Zmeňte farbu indikátorov

Ja + KYSELINA \u003d SOĽ + H2 (str. Substitúcia)

Zn + 2HCl \u003d ZnCl 2 + H2

3. So základnými (amfotérnymi) oxidmi - oxidmi kovov

Ja xOy + KYSELINA \u003d SOLI + H2O (str. Výmena)

KYSELINA + ZÁKLAD \u003d SOĽ + H2O (str. Výmena)

H3P04 + 3NaOH \u003d Na3P04 + 3H20

5. Reagujte so soľami slabých prchavých kyselín - ak sa vytvorí soľ, ktorá sa vyzráža alebo sa z nej uvoľní plyn:

2NaCl (s) + H2S04 (konc.) \u003d Na2S04 + 2HCI (p. Výmena)

Video "Interakcia kyselín so soľami"

6. Rozklad kyselín obsahujúcich kyslík pri zahriatí

(okrem H2S04; H3P04)

KYSELINA \u003d OXID KYSELINY + VODA (str. Rozklad)

Pamätajte! Nestabilné kyseliny (uhličité a sírne) - rozkladajú sa na plyn a vodu:

H2 CO3 ↔ H2O + CO2

H2 SO3 ↔ H2O + SO2
Video "Chemické vlastnosti kyseliny chlorovodíkovej"

ZREKLAMY NA UKOTVENIE

# 1. Chemické vzorce kyselín rozdeľte do tabuľky. Dajte im mená:

LiOH, Mn207, CaO, Na3P04, H2S, MnO, Fe (OH) 3, Cr203, HI, HClO4, HBr, CaCl2, Na20, HCl, H2S04, HNO3, HMnO4, Ca (OH) 2, SiO2, H2S03, Zn (OH) 2, H3P04, HF, HNO2, H2CO3, N20, NaNO3, H2S, H2SiO3

# 2. Vytvorte reakčné rovnice:

Na + H2S04

Al + H2 S

Ca + H3 PO4
Aké sú reakčné produkty?

Č. 3. Vytvorte reakčné rovnice, pomenujte produkty:

Na20 + H2 CO 3

CaO + HNO3

Fe203 + H2S04

Č. 4. Vytvorte rovnice pre reakcie interakcie kyselín s bázami a soľami:

KOH + HNO3

NaOH + H2S03

Ca (OH) 2 + H2S

Al (OH) 3 + HF

HCl + Na2Si03

H 2 SO4 + K2CO3

HNO3 + CaCO3

Aké sú reakčné produkty?

V periodickej tabuľke sa naučte analogickým spôsobom pripravovať kyslé vzorce.

Okysličené kyslé vzorce

Okysličené kyseliny tvorené z vody (hydro) a oxid kys a sú tiež hydroxidy. Na odlíšenie od zásaditých hydroxidov (zásad) sa vedci dohodli, že kyslé vzorce budú písať inak.Na prvom mieste je vodík, na druhom mieste je kyselinotvorný prvok, na treťom - kyslík. Kyselinotvorný prvok je identifikovaný podľa názvu kyseliny. Napríklad V kyseline sírovej je kyselinotvorným prvkom síra. Valencia kyselinotvorného prvku je určená zakončením názvu kyseliny. Ak koniec- vajcovité, potom nižšie, ak- čisté a -vôňa, potom stredná, ak-naya alebo -naya, potom najvyššia.

PRÍKLAD: HClOchlórnatý (1),HClO2 chlorid (3), HClO3 chloric (5) HClO4 chlórové (7).

Vzorecakákoľvek kyselina sa dá odvodiť podľa určitého algoritmu, ale podľa osobná skúsenosť Viem, že tento algoritmus je zle uložený v pamäti a vždy, keď je neskoro ho zobraziť. Môžete ho tiež odvodiť ako produkt interakcie vody a oxidu (aj keď nie všetkých kyselín). Napríklad H2O +S03 ----- spočítajte súčet každého atómu, dostaneme dva vodík, jeden síru, kyslík4vzorec sa získaH2SO4 prečítajte si popol-dva-es-o-štyri, ktoré sa nazývajú kyselina sírová.

Ponúkam vám ľahšiu cestu - deriváciu kyslého vzorca analogicky, s použitím periodickej tabuľky. Budete si musieť zapamätať vzorce piatich kyselín, ich názvy, názvy zvyškov kyselín. A na valenčný a oxidačný stav kyslého zvyšku možno zabudnúť - zhodujú sa s počtom atómov vodíka v kyseline. Ak je kyselinotvorný prvok v najvyššej valencii (zhoduje sa s číslom skupiny), potom názov zvyšku kyseliny končí na AT, ak je v medzischopnosti - IT.

1. Názov kyseliny2. vzorec 3. Kyselinový zvyšok4. Názov zvyšku kyseliny

Vyrobte si stôl a učte sa. Do prvého stĺpca napíšte názvy kyselín do stĺpca, do druhého - ich vzorce, do tretieho vzorec zvyšku kyseliny a do štvrtého - ich názov. Tu je zoznam kyselín:

1. Dusík, HNO3, č 3, dusičnan. 2. uhlie,H 2 CO 3, CO 3, uhličitan. 3. sírová,H2S04, SO 4, síran. 4. ortofosforečná,H 3 PO 4, PO 4, fosfát. 4. chlór, HClO4, ClO4, chloristan.

PRÍKLAD: Je potrebné odvodiť vzorec kyseliny kremičitej. Podľa názvu určujeme kyselinotvorný prvok - to je kremík, koniec názvu kyseliny-a, potom má kremík najvyššiu valenciu, ktorá sa rovná číslu skupiny -4. Kyselina, kde je kyselinotvorný prvokSištvormocná je kyselina uhličitá, jej vzorec H2 CO 3 Namiesto uhlíka píšeme kremík a dostaneme H2 SiO 3 popol-dva-kremík-o-trikyselina kremičitá.Siv najvyššej valencii je názov zvyšku kyseliny kremičitý.

PRÍKLAD: Je potrebné zobraziťvzorec kyseliny selenovej. Podľa názvu určujeme kyselinotvorný prvok Se... Na konci -ova to zisťujeme selén v najvyššej valencii rovný počtu skupín. Taká kyssírová, zmeňte síru na selén a získajte H2 SeO 4 popol-dva-selén-o-štyri. Názov zvyšku kyseliny je selenan.

Príklad:Je potrebné odvodiť vzoreckyselina brómová. Kyselinotvorným prvkom je bróm v najvyššej mocenstve, ktorý sa rovná číslu skupiny -7. Takáto kyselina je chloristá. Zmeňte chlór na bróm a získajte- HBrO 4 popol-bróm-o-štyri. Názov zvyšku kyselinyperbromát.

Príklad: Odvodte vzorec pre kyselinu sírovú. Kyselinotvorný prvok síra, jeho medzimocnosť 4 Taká kyselinauhlie, zmeňte uhlík na síru a získajte H2 SO 3. Názov zvyšku kyselinysiričitan.

Príklad: musíte odvodiť vzorec pre kyselinu ortoarsénovú. Vo vzorci kyseliny ortofosforečnej zmeňte síru na arzén a získajte H3 AsO 4 popol-tri-arzén-o-štyri. Kyslým zvyškom je arzeničnan.

Príklad: Odvodte vzorec pre kyselinu selénovú. Kyselinotvorný prvok Sev strednej valencii 4. Takže v kyseline uhličitej zmeníme uhlík na selén a dostaneme- H 2 SeO 3 popol-dva-selén-o-tri. Kyslým zvyškom je seleničitan.

Príklad: Odvodte vzorec pre kyselinu telurovú. Týchv najvyššej valencii6. V kyseline sírovej zmeňte síru na telúr a získajte H2 TeO 4 popol-dva-telúr-o-štyri. Tellurate.

Odvodte vzorec pre kyselinu manganistú. Kyselinotvorný prvok Мnv najvyššej valencii 7. V kyseline chloristej sa menímeClna Mna dostaneme Н MnO 4. Zvyšok manganátu.

Naučili ste sa teda skladať vzorce kyselín obsahujúcich kyslík a nazývať ich zvyšky kyselín.

Vedec pre mačky : Aká je najsilnejšia kyselina?

Najsilnejšia zo všetkých známych kyselín je chloristá, na druhom mieste je kyselina sírová a na treťom mieste je kyselina dusičná.

Vedec pre mačky : Čo je najdôležitejšie?

Bežne používanou kyselinou je kyselina sírová. Obrazne sa nazýva matkou všetkých kyselín, pretože s jej pomocou možno získať všetky ostatné kyseliny, okrem kyseliny chloristej.

Vedec pre mačky: A viem, že ho ako prví získali alchymisti v 15. storočí kalcináciou vitriolu. Preto sa kedysi hovorilo vitriolový olej. A čo je jedlá kyselina? (Chcel som niečo z týchto vzorcov).

Medzi organické kyseliny mnohé sú jedlé a pokiaľ ide o minerály, ide o kyselinu uhličitú. Získava sa oxidom uhličitýmnealkoholické nápoje (limonáda, ovocný nápoj)Vedec pre mačky: Čo je najhoršie?

Koncentrovaná kyselina sírová karbonizuje cukor, látky, akékoľvek odevy, drevo a ak sa do nej náhodou dostane zviera, zmizne tam.

Vedec pre mačky: To znamená, že sa dematerializuje?

Dalo by sa povedať. Ale na rozdiel od vás nebude mať úspechzhmotniť späť, takže s touto kyselinou buďte opatrní!

No ahoj, vidíme sa! Fainа