كيفية عمل 10 من 25. حسابات في تحضير المحاليل المائية

(احصل على تركيز أقل من محلول أكثر تركيزًا)

1 عمل:

كمية مل من محلول أكثر تركيزًا (يتم تخفيفه)

الحجم المطلوب بالمللي (ليتم تحضيره)

تركيز المحلول الأقل تركيزًا (الذي يجب الحصول عليه)

تركيز محلول أكثر تركيزًا (الذي نخففه)

2 عمل:

كمية مل من الماء (أو المادة المخففة) \u003d أو الماء حتى الحجم المطلوب (إعلان)

رقم المشكلة 6. تحتوي زجاجة الأمبيسلين على 0.5 جافة دواء... ما مقدار المذيب الذي تحتاج إلى تناوله بحيث يحتوي 0.5 مل من المحلول على 0.1 جم من المادة الجافة.

القرار:عند تخفيف المضاد الحيوي لكل 0.1 جرام من المسحوق الجاف ، تناول 0.5 مل من المذيب ، لذلك ، إذا ،

0.1 جم مادة جافة - 0.5 مل مذيب

0.5 جرام مادة جافة - x مل مذيب

نحن نحصل:

إجابة: بحيث يوجد في 0.5 مل من المحلول 0.1 جم من المادة الجافة ، يجب تناول 2.5 مل من المذيب.

رقم المشكلة 7. تحتوي زجاجة البنسلين على مليون وحدة من الأدوية الجافة. كم يجب تناول المذيب بحيث يحتوي 0.5 مل من المحلول على 100000 وحدة من المادة الجافة.

القرار: 100000 وحدة من المادة الجافة - 0.5 مل من المادة الجافة ، ثم 100000 وحدة من المادة الجافة - 0.5 مل من المادة الجافة.

1000000 يو - س

إجابة: بحيث يكون في 0.5 مل من المحلول 100000 وحدة دولية من المادة الجافة ، من الضروري تناول 5 مل من المذيب.

المشكلة رقم 8. تحتوي قنينة الأوكساسيلين على 0.25 منتج طبي جاف. كم يجب تناول المذيب بحيث يحتوي 1 مل من المحلول على 0.1 جم من المادة الجافة

القرار:

1 مل من المحلول - 0.1 جم

x مل - 0.25 جم

إجابة: حتى يحتوي 1 مل من المحلول على 0.1 جم من المادة الجافة ، يجب أن تأخذ 2.5 مل من المذيب.

رقم المشكلة 9. سعر تقسيم حقنة الأنسولين 4 وحدات. كم عدد أقسام المحقنة تتوافق مع 28 وحدة. الأنسولين؟ 36 وحدة؟ 52 وحدة؟

القرار:من أجل معرفة عدد أقسام المحقنة التي تتوافق مع 28 وحدة. الأنسولين المطلوب: 28: 4 \u003d 7 (أقسام).

بالمثل: 36: 4 \u003d 9 (أقسام)

52: 4 \u003d 13 (أقسام)

إجابة:7 ، 9 ، 13 فرقة.

المشكلة رقم 10. كم تحتاج إلى تناول محلول 10٪ من المبيض المصفى والماء (باللتر) لتحضير 10 لترات من محلول 5٪.

القرار:

1) 100 جم - 5 جم

(د) المادة الفعالة

2) 100٪ - 10 جرام

(مل) محلول 10٪

3) 10000-5000 \u003d 5000 (مل) ماء

إجابة: يجب أن تأخذ 5000 مل من المبيض و 5000 مل من الماء.

رقم المشكلة 11. كم تحتاج إلى تناول محلول 10٪ من المبيض والماء لتحضير 5 لترات من محلول 1٪.

القرار:

لأن 100 مل تحتوي على 10 جرام من المادة الفعالة ،

1) 100 غ - 1 مل

5000 مل - x

(مل) المادة الفعالة

2) 100٪ - 10 مل

00 (مل) محلول 10٪

3) 5000-500 \u003d 4500 (مل) ماء.

إجابة:يجب أن تأخذ 500 مل من محلول 10٪ و 4500 مل من الماء.

رقم المشكلة 12. كم تحتاج أن تأخذ محلول 10٪ من المبيض والماء لتحضير 2 لتر من محلول 0.5٪.

القرار:

لأن 100 مل تحتوي على 10 مل من المادة الفعالة إذن

1) 100٪ - 0.5 مل

0 (مل) المادة الفعالة

2) 100٪ - 10 مل

(مل) محلول 10٪

3) 2000-100 \u003d 1900 (مل) ماء.

إجابة:يجب أن تأخذ 10 مل من محلول 10٪ و 1900 مل من الماء.

رقم المشكلة 13. كم يجب تناول الكلورامين (المادة الجافة) بالجرام والماء لتحضير 1 لتر من محلول 3٪.

القرار:

1) 3 جم - 100 مل

ص

2) 10000 - 300 \u003d 9700 مل.

إجابة: لتحضير 10 لترات من محلول 3 ٪ ، يجب أن تأخذ 300 غرام من الكلورامين و 9700 مل من الماء.

المشكلة رقم 14. كم يجب تناول الكلورامين (الجاف) بالجرام والماء لتحضير 3 لترات من محلول 0.5٪.

القرار:

النسبة المئوية - كمية المادة في 100 مل.

1) 0.5 جم - 100 مل

ص

2) 3000 - 15 \u003d 2985 مل.

إجابة: لتحضير 10 لترات من محلول 3٪ ، تحتاج إلى تناول 15 جم من الكلورامين و 2985 مل من الماء

المشكلة رقم 15 ... كم يجب تناول الكلورامين (الجاف) بالجرام والماء لتحضير 5 لترات من محلول 3٪.

القرار:

النسبة المئوية - كمية المادة في 100 مل.

1) 3 غ - 100 مل

ص

2) 5000-150 \u003d 4850 مل.

إجابة:لتحضير 5 لترات من محلول 3 ٪ ، يجب أن تأخذ 150 جم من الكلورامين و 4850 مل من الماء.

المشكلة رقم 16. لإعداد ضغط الاحترار من محلول الكحول الإيثيلي 40٪ ، يجب أن تأخذ 50 مل. ما المقدار الذي يجب أن تتناوله من الكحول بنسبة 96٪ لإعداد ضغط الاحترار؟

القرار:

حسب الصيغة (1)

مل

إجابة:لتحضير ضغط تسخين من محلول 96 ٪ من الكحول الإيثيلي ، يجب أن تأخذ 21 مل.

رقم المشكلة 17. تحضير 1 لتر من محلول التبييض 1٪ لمعالجة المخزون من 1 لتر من المحلول الأم بنسبة 10٪.

القرار: احسب المقدار الذي تحتاجه لأخذ مل من محلول 10٪ لتحضير محلول 1٪:

10 جم - 1000 مل

إجابة:لتحضير 1 لتر من محلول التبييض 1٪ ، تحتاج إلى تناول 100 مل من محلول 10٪ وإضافة 900 مل من الماء.

رقم المشكلة 18. يجب أن يأخذ المريض الدواء 1 مجم في صورة مساحيق 4 مرات في اليوم لمدة 7 أيام ثم الكمية التي يجب وصفها من هذا الدواء (احسب بالجرام).

القرار:1 جم \u003d 1000 مجم ، لذلك 1 مجم \u003d 0.001 جم.

احسب كمية الدواء التي يحتاجها المريض في اليوم:

4 * 0.001 جم \u003d 0.004 جم ، لذلك يحتاج لمدة 7 أيام:

7 * 0.004 جم \u003d 0.028 جم.

إجابة:يجب وصف هذا الدواء 0.028 جم.

رقم المشكلة 19. يحتاج المريض إلى إدخال 400 ألف وحدة من البنسلين. زجاجة 1 مليون وحدة. تمييع 1: 1. كم مل من المحلول يجب أن يؤخذ.

القرار: بتخفيف 1: 1 ، يحتوي 1 مل من المحلول على 100 ألف وحدة من المفعول. 1 زجاجة من البنسلين ، 1 مليون وحدة ، مخفف بـ 10 مل من المحلول. إذا احتاج المريض إلى إدخال 400 ألف وحدة ، فمن الضروري تناول 4 مل من المحلول الناتج.

إجابة: يجب أن تأخذ 4 مل من المحلول الناتج.

المشكلة رقم 20. إدخال 24 وحدة من الأنسولين للمريض. تقسيم الحقنة 0.1 مل.

القرار: يحتوي 1 مل من الأنسولين على 40 وحدة من الأنسولين. 0.1 مل من الأنسولين يحتوي على 4 وحدات من الأنسولين. لإعطاء 24 وحدة من الأنسولين للمريض ، يجب تناول 0.6 مل من الأنسولين.

تحضير الحلول. المحلول عبارة عن خليط متجانس من مادتين أو أكثر. يتم التعبير عن تركيز المحلول بطرق مختلفة:

في نسبة الوزن ، أي بعدد جرامات المادة الموجودة في 100 غرام من المحلول ؛

في المائة من حيث الحجم ، أي من خلال عدد وحدات الحجم (مل) من المادة في 100 مل من المحلول ؛

المولارية ، أي عدد مولات الجرام للمادة في لتر واحد من المحلول (المحاليل المولية) ؛

الحالة الطبيعية ، أي عدد معادلات الجرام للمذاب في 1 لتر من المحلول.

حلول النسبة المئوية. يتم تحضير محاليل النسبة المئوية بشكل تقريبي ، بينما يتم وزن عينة من المادة على ميزان كيميائي تقني ، ويتم قياس الأحجام باستخدام أسطوانات قياس.

لتحضير حلول النسبة المئوية ، يتم استخدام عدة طرق.

مثال. من الضروري تحضير 1 كجم من محلول كلوريد الصوديوم بنسبة 15٪. ما مقدار الملح المطلوب لهذا؟ يتم الحساب حسب النسبة:

لذلك يجب أخذ الماء لهذا الغرض 1000-150 \u003d 850 جم.

في الحالات التي يكون فيها من الضروري تحضير لتر واحد من محلول كلوريد الصوديوم بنسبة 15٪ ، يتم حساب الكمية المطلوبة من الملح بطريقة مختلفة. وفقًا للكتاب المرجعي ، تم العثور على كثافة هذا المحلول وضربه في حجم معين ، يتم الحصول على كتلة الكمية المطلوبة من المحلول: 1000-1.184 \u003d 1184 جم.

ثم يلي:

لذلك ، تختلف الكمية المطلوبة من كلوريد الصوديوم لتحضير 1 كجم و 1 لتر من المحلول. في الحالات التي يتم فيها تحضير المحاليل من الكواشف التي تحتوي على ماء التبلور ، يجب أن تؤخذ في الاعتبار عند حساب الكمية المطلوبة من الكاشف.

مثال. من الضروري تحضير 1000 مل من محلول Na2CO3 5٪ بكثافة 1.050 من الملح المحتوي على ماء التبلور (Na2CO3-10H2O)

الوزن الجزيئي (الوزن) لـ Na2CO3 هو 106 جم ، الوزن الجزيئي (الوزن) لـ Na2CO3-10H2O هو 286 جم ، يتم حساب الكمية المطلوبة من Na2CO3-10H2O لتحضير محلول 5٪:

بواسطة طريقة التخفيف ، يتم تحضير الحلول على النحو التالي.

مثال. من الضروري تحضير لتر واحد من محلول حمض الهيدروكلوريك 10٪ من محلول حامضي بكثافة نسبية 1.185 (37.3٪). الكثافة النسبية لمحلول 10٪ هي 1.047 (وفقًا للجدول المرجعي) ، وبالتالي ، فإن الكتلة (الوزن) لتر واحد من هذا المحلول هي 1000X1.047 \u003d 1047 جم. يجب أن تحتوي هذه الكمية من المحلول على كلوريد الهيدروجين النقي

لتحديد المقدار الذي يجب تناوله من حمض 37.3٪ ، نقوم بتكوين النسبة:

عند إعداد الحلول عن طريق تخفيف أو خلط حلين لتبسيط العمليات الحسابية ، استخدم طريقة المخطط القطري أو "قاعدة التقاطع". عند تقاطع سطرين ، يتم كتابة التركيز المحدد ، وفي كلا الطرفين على اليسار يكون تركيز الحلول الأولية ، بالنسبة للمذيب فهو صفر.

عقار ديميكسيدوم يتم استخدامه على نطاق واسع جدًا وليس فقط في الممارسة الطبية، ولكن أيضًا في مستحضرات التجميل. بمساعدة Dimexidum ، يتم علاج الأمراض الجلدية وأمراض الجهاز العضلي الهيكلي وأمراض النساء وما إلى ذلك بنجاح ، حيث يخفف الدواء من الألم والالتهابات ويدمر البكتيريا المسببة للأمراض.

عادة ما يتم استخدام محلول ديميكسيد المخفف. كيفية تخفيف محلول Dimexide بشكل صحيح حتى لا يتم حرقه - اقرأ عن هذا في هذه الصفحات.

الميزة الرئيسية للديميكسيدوم - اختراقه السريع للجلد والأغشية المخاطية. في هذه الحالة ، يسلم الدواء في عمق الأنسجة - إلى بؤرة الالتهاب - المواد الطبية المذابة فيه. يستخدم ديميكسيد خارجيًا كمادات أو سدادات قطنية. قبل الاستخدام ، يجب تخفيف ديميكسيد بالماء للحصول على محلول بتركيز معين - في كل حالة ، خاص به.

لتحضير محلول Dimexidum ، تحتاج إلى استخدام نوعين فقط من الماء - المقطر والمغلي.

قبل استخدام Dimexidum ، تحتاج إلى اختبار نفسك لمعرفة الاحتمال رد فعل تحسسي على المخدرات. يتم إجراء الاختبار بالطريقة المعتادة: يتم وضع بضع قطرات من محلول مائي بنسبة 25٪ من ديمكسيدوم على المرفق ، وبعد نصف ساعة يلاحظ تفاعل على الجلد. إذا لم يكن هناك رد فعل ، يمكنك استخدام الدواء بأمان. إذا كان هناك إحساس بالحكة والاحمرار ، فلا ينبغي استخدام ديميكسيد.

لاستخدام Dimexidum كمنتج ، تحتاج إلى تحضير محلول بنسبة 30-50٪. لعلاج الأكزيما (العقدية المنتشرة) ، يتم استخدام محلول أكثر تركيزًا - 40-90٪. لآفات الجلد القيحية ، مطلوب محلول 30-40٪ ، للحروق السطحية ، محلول ديميكسيد 20-30٪. بالنسبة للحمراء ، يتم استخدام محلول بنسبة 50٪.

عملية التربية نفسها هي كما يلي: تحتاج إلى ارتداء القفازات ، وأخذ وعاء ، وصب الكمية المطلوبة من تركيز ديميكسيد وإضافة الماء المقطر أو المغلي إليه. قم بالنسب بناءً على المرض المحدد.

• للحصول على محلول 10 ٪ ، يؤخذ 18 مل من الماء ، ديميكسيد - 2 مل.
• للحصول على محلول 20٪: 8 مل من الماء و 2 مل من ديميكسيد.
• للحصول على محلول 25٪: 6 مل من الماء و 2 مل من ديميكسيد.
• للحصول على محلول 30٪: 14 مل ماء و 6 مل ديميكسيد.
• للحصول على محلول 40٪: 6 مل ماء و 4 مل ديميكسيد.
• للحصول على محلول بنسبة 50٪: 5 مل من الماء و 5 مل من ديميكسيد.
• للحصول على محلول 90٪: 2 مل ماء و 18 مل ديميكسيد.

بدلاً من الماء ، يمكنك استخدامه الزيوت النباتية، خاصة لصنع السدادات القطنية. يتم وضع ضمادة شاش مبللة بالمحلول المُجهز على المنطقة المصابة ، ثم يتم عمل ضغط في الأعلى: يتم وضع غلاف بلاستيكي ثم قماش طبيعي (قطن ، كتان ، صوف). يترك الضغط لمدة نصف ساعة. العلاج يستمر 10 أيام.

تذكر أنه لا يمكنك فرك محلول ديميكسيد ، فلا يمكنك تدليك الجلد به! هذا يمكن أن يسبب حرق كيميائي بشرة.

الحلول التقريبية. عند إعداد الحلول التقريبية ، يتم حساب كميات المواد التي يجب أخذها لهذا الغرض بدقة قليلة. لتبسيط العمليات الحسابية ، يمكن تقريب الأوزان الذرية للعناصر أحيانًا إلى وحدات كاملة. لذلك ، لحساب تقريبي ، يمكن أخذ الوزن الذري للحديد يساوي 56 بدلاً من -55.847 بالضبط ؛ للكبريت - 32 بدلاً من 32.064 بالضبط ، إلخ.

يتم وزن المواد المستخدمة في إعداد الحلول التقريبية على ميزان تقني أو تقني.

من حيث المبدأ ، فإن حسابات إعداد الحلول هي نفسها تمامًا لجميع المواد.

يتم التعبير عن كمية المحلول المراد تحضيره إما بوحدات الكتلة (جم ، كجم) أو بوحدات الحجم (مل ، لتر) ، ولكل حالة من هذه الحالات ، يتم حساب كمية المذاب بطرق مختلفة.

مثال. لنفترض أنك تريد تحضير 1.5 كجم من محلول كلوريد الصوديوم بنسبة 15٪ ؛ احسب مسبقًا الكمية المطلوبة من الملح. يتم الحساب حسب النسبة:

بمعنى ، إذا كان 100 جرام من المحلول يحتوي على 15 جرام من الملح (15٪) ، فما المقدار المطلوب لتحضير 1500 جرام من المحلول؟

يوضح الحساب أنك بحاجة إلى وزن 225 جم من الملح ، ثم خذ 1500-225 \u003d 1275 جم من الماء وأوزيو h

إذا تم ضبطه للحصول على 1.5 لتر من نفس المحلول ، في هذه الحالة يتم التعرف على كثافته من الكتاب المرجعي ، ويتم ضرب الأخير بحجم معين وبالتالي يتم العثور على كتلة الكمية المطلوبة من المحلول. وبالتالي ، فإن كثافة محلول نورو كلوريد الصوديوم بنسبة 15٪ عند 15 درجة مئوية هي 1.184 جم / سم 3. لذلك ، 1500 مل

لذلك ، تختلف كمية المادة لتحضير 1.5 كجم و 1.5 لتر من المحلول.

الحساب أعلاه ينطبق فقط على تحضير محاليل المواد اللامائية. إذا تم أخذ ملح مائي ، على سبيل المثال Na2SO4-IOH2O1 ، فسيتم تعديل الحساب إلى حد ما ، حيث يجب أيضًا أخذ ماء التبلور في الاعتبار.

مثال. لنفترض أنك بحاجة إلى تحضير 2 كجم من محلول Na2SO4 بنسبة 10٪ ، بدءًا من Na2SO4 * 10H2O.

الوزن الجزيئي لـ Na2SO4 هو 142.041 ، و Na2SO4 * 10H2O هو 322.195 ، أو 322.20 مقرب.

يتم الحساب أولاً على الملح اللامائي:

لذلك ، تحتاج إلى تناول 200 غرام من الملح اللامائي. تم العثور على كمية ملح ديكاهيدراتي من الحساب:

الماء في هذه الحالة ، يجب أن تأخذ: 2000 - 453.7 \u003d 1546.3 جم.

نظرًا لأن المحلول لا يتم تحضيره دائمًا من حيث الملح اللامائي ، ثم على الملصق ، الذي يجب أن يتم لصقه على الوعاء بالمحلول ، من الضروري الإشارة إلى الملح الذي يتم تحضير المحلول منه ، على سبيل المثال ، محلول 10 ٪ Na2SO4 أو 25 ٪ Na2SO4 * 10H2O.

غالبًا ما يحدث أنه يجب تخفيف المحلول المُعد مسبقًا ، أي يجب تقليل تركيزه ؛ يتم تخفيف المحاليل إما بالحجم أو بالوزن.

مثال. من الضروري تخفيف محلول 20٪ من كبريتات الأمونيوم للحصول على 2 لتر من محلول 5٪. يتم الحساب بالطريقة التالية. وفقًا للكتاب المرجعي ، علمنا أن كثافة محلول 5٪ من (NH4) 2SO4 هي 1.0287 جم / سم 3. لذلك يجب أن تزن 2 لتر منها 1.0287 * 2000 \u003d 2057.4 جم ويجب أن تحتوي هذه الكمية على كبريتات الأمونيوم:

بالنظر إلى أن الخسائر قد تحدث أثناء القياس ، يجب أن تأخذ 462 مل وتصل إلى 2 لتر ، أي إضافة 2000-462 \u003d \u003d 1538 مل من الماء لهم.

إذا تم إجراء التخفيف بالوزن ، يتم تبسيط الحساب. ولكن بشكل عام ، يتم إجراء التخفيف لكل حجم ، حيث يسهل قياس السوائل ، خاصة بكميات كبيرة ، من حيث الحجم بدلاً من الوزن.

يجب أن نتذكر أنه في جميع الأعمال ، مع التخفيف والتخفيف ، يجب ألا تصب كل الماء في الوعاء مرة واحدة. اشطف بالماء عدة مرات الأطباق التي تم فيها وزن أو قياس المادة المطلوبة ، وفي كل مرة أضف هذا الماء إلى وعاء المحلول.

عندما لا تكون الدقة الخاصة مطلوبة ، عند تخفيف المحاليل أو خلطها للحصول على حلول بتركيز مختلف ، يمكنك استخدام الطريقة البسيطة والسريعة التالية.

دعونا نأخذ الحالة التي تم تحليلها بالفعل المتمثلة في تخفيف محلول 20٪ من كبريتات الأمونيوم إلى 5٪. نكتب في البداية مثل هذا:

حيث 20 هو تركيز المحلول المأخوذ ، 0 هو الماء و 5 "هو التركيز المطلوب. الآن اطرح 5 من 20 واكتب القيمة الناتجة في الزاوية اليمنى السفلية ، بطرح الصفر من 5 ، اكتب الرقم في الزاوية اليمنى العليا. ثم يأخذ الرسم البياني الشكل التالي :

هذا يعني أنك بحاجة إلى تناول 5 أحجام من محلول 20٪ و 15 حجمًا من الماء. بالطبع ، هذا الحساب ليس دقيقًا جدًا.

إذا قمت بخلط حلين من نفس المادة ، فسيظل النظام كما هو ، وتتغير القيم العددية فقط. افترض أنه بخلط محلول 35٪ ومحلول 15٪ ، فإنك تحتاج إلى تحضير محلول 25٪. ثم ستبدو الدائرة هكذا:

أي أنك تحتاج إلى أن تأخذ 10 مجلدات من كلا الحلين. يعطي هذا المخطط نتائج تقريبية ولا يمكن استخدامه إلا عندما لا تكون الدقة الخاصة مطلوبة. من المهم جدًا لأي كيميائي أن ينمي عادة حساب الدقة عند الضرورة ، واستخدام الأرقام التقريبية في الحالات التي لا تؤثر فيها على النتائج. عندما تكون هناك حاجة إلى مزيد من الدقة عند تخفيف المحاليل ، يتم الحساب وفقًا للصيغ.

لنلقِ نظرة على بعض أهم الحالات.

تحضير محلول مخفف... لنفترض أن c هي مقدار المحلول ، m٪ هو تركيز المحلول المراد تخفيفه إلى تركيز n٪. يتم حساب المقدار الناتج من المحلول المخفف x بالصيغة:

ويحسب حجم الماء v لتخفيف المحلول بالصيغة:

خلط محلولين من نفس المادة بتركيز مختلف للحصول على محلول بتركيز معين. افترض أنه بخلط أجزاء من محلول m٪ مع أجزاء x من محلول n٪ ، من الضروري الحصول على محلول /٪ ، ثم:

حلول دقيقة. عند إعداد حلول دقيقة ، سيتم التحقق من حساب كميات المواد المطلوبة بدرجة كافية من الدقة. الأوزان الذرية للعناصر مأخوذة من الجدول الذي يعطي قيمها الدقيقة. عند الجمع (أو الطرح) ، استخدم القيمة الدقيقة للمصطلح الذي يحتوي على أصغر عدد من المنازل العشرية. يتم تقريب المصطلحات المتبقية ، مما يترك منزلة عشرية واحدة بعد الفاصلة العشرية مقارنة بالمصطلح الذي يحتوي على أقل عدد من الأحرف. نتيجة لذلك ، اترك أكبر عدد من الأرقام بعد الفاصلة العشرية كما هو موجود في المصطلح الذي يحتوي على أصغر عدد من المنازل العشرية ؛ يتم تنفيذ التقريب المطلوب. يتم تنفيذ جميع العمليات الحسابية باستخدام اللوغاريتمات ، خمسة أو أربعة أرقام. يتم وزن الكميات المحسوبة من المادة فقط على ميزان تحليلي.

يتم قياس الوزن إما على زجاج الساعة أو في زجاجة وزن. صب المادة الموزونة في دورق حجمي مغسول بشكل نظيف من خلال قمع نظيف وجاف في أجزاء صغيرة. بعد ذلك ، من زجاجة الغسيل ، عدة مرات مع أجزاء صغيرة من الماء ، يقومون بغسل bnzhe أو مشاهدة الزجاج فوق القمع ، حيث تم إجراء الوزن. يتم أيضًا غسل القمع عدة مرات من زجاجة الغسيل بالماء المقطر.

لصب بلورات أو مساحيق صلبة في دورق حجمي ، من الملائم جدًا استخدام القمع الموضح في الشكل. 349. تصنع هذه الأقماع بسعة 3 و 6 و 10 سم 3. يمكنك وزن العينة مباشرة في هذه الأقماع (المواد غير المسترطبة) ، بعد تحديد كتلتها مسبقًا. من السهل جدًا نقل العينة من القمع إلى دورق حجمي. عند سكب العينة ، يتم غسل القمع جيدًا بالماء المقطر من زجاجة الغسيل دون إزالته من عنق القارورة.

عادةً ، عند تحضير المحاليل الدقيقة ونقل المذاب إلى دورق حجمي ، يجب ألا يشغل المذيب (على سبيل المثال ، الماء) أكثر من نصف سعة الدورق. أغلق الدورق الحجمي بسدادة ، وقم برجه حتى تذوب المادة الصلبة تمامًا. بعد ذلك ، يضاف المحلول الناتج إلى العلامة بالماء ويخلط جيدًا.

الحلول المولية.لتحضير لتر واحد من محلول 1 م من مادة ما ، يتم وزن 1 مول منه على ميزان تحليلي ويتم إذابته كما هو موضح أعلاه.

مثال. لتحضير 1 لتر من محلول 1 م من نترات الفضة ، ابحث في الجدول أو احسب الوزن الجزيئي لـ AgNO3 ، فهو يساوي 169.875. يوزن الملح ويذوب في الماء.

إذا تم تحضير محلول مخفف أكثر (0.1 أو 0.01 م) ، يتم وزن 0.1 أو 0.01 مول من الملح ، على التوالي.

إذا كنت بحاجة إلى تحضير أقل من لتر واحد من المحلول ، فقم بإذابة كمية أقل مماثلة من الملح في الحجم المقابل من الماء.

يتم تحضير المحاليل العادية بنفس الطريقة ، فقط بوزن ليس 1 مول ، ولكن 1 جرام مكافئ من مادة صلبة.

إذا كان من الضروري تحضير محلول شبه طبيعي أو غير طبيعي ، خذ 0.5 أو 0.1 جرام مكافئ ، على التوالي. عندما لا يتم تحضير لتر واحد من المحلول ، ولكن أقل ، على سبيل المثال 100 أو 250 مل ، فخذ 1/10 أو 1/4 من كمية المادة المطلوبة لتحضير لتر ويذوب في حجم مناسب من الماء.

الشكل 349. قمع لصب العينة في الدورق.

بعد تحضير المحلول ، يجب فحصه بالمعايرة باستخدام محلول مناسب من مادة أخرى ذات حالة طبيعية معروفة. قد لا يتوافق الحل المُعد تمامًا مع الوضع الطبيعي المحدد. في مثل هذه الحالات ، يتم إدخال تعديل في بعض الأحيان.

تقوم مختبرات التصنيع أحيانًا بإعداد حلول دقيقة للتحليل. يسهل استخدام هذه الحلول العمليات الحسابية في التحليلات ، حيث يكفي مضاعفة حجم المحلول المستخدم للمعايرة بمعيار المحلول للحصول على محتوى المادة المرغوبة (بالجرام) بكمية أي محلول مأخوذ للتحليل.

يتم أيضًا الحساب عند تحضير محلول معاير للمادة المراد تحديدها وفقًا للمكافئ بالجرام للمادة الذائبة ، باستخدام الصيغة:

مثال. لنفترض أنك بحاجة إلى تحضير 3 لترات من محلول برمنجنات البوتاسيوم بعيار حديد يبلغ 0.0050 جم / مل. المكافئ بالجرام لـ KMnO4 هو 31.61 ، والمكافئ بالجرام لـ Fe هو 55.847.

احسب باستخدام الصيغة أعلاه:

الحلول القياسية. تسمى المحاليل القياسية محاليل ذات تركيزات مختلفة ومحددة بدقة مستخدمة في قياس الألوان ، على سبيل المثال ، المحاليل التي تحتوي على 0.1 ، 0.01 ، 0.001 مجم ، إلخ ، من مذاب في 1 مل.

بالإضافة إلى التحليل اللوني ، هناك حاجة إلى مثل هذه الحلول لتحديد الرقم الهيدروجيني ، وللتحديدات الكلوية ، وما إلى ذلك في بعض الأحيان الحلول القياسية"يتم تخزينها في أمبولات محكمة الغلق ، ولكن في كثير من الأحيان يجب تحضيرها مباشرة قبل الاستخدام. يتم تحضير المحاليل القياسية بحجم لا يزيد عن 1 لتر ، وفي كثير من الأحيان - أقل. فقط عند معدل تدفق مرتفع لمحلول قياسي يمكن تحضير عدة لترات منه ، بشرط أن يكون الحل القياسي لن يتم تخزينها لفترة طويلة.

يتم حساب كمية المادة (بالجرام) المطلوبة للحصول على مثل هذه الحلول بالصيغة:

مثال. من الضروري تحضير المحاليل القياسية CuSO4 5H2O لتحديد قياس الألوان للنحاس ، ويجب أن يحتوي 1 مل من المحلول الأول على 1 مجم من النحاس ، والثاني - 0.1 مجم ، والثالث - 0.01 مجم ، والرابع - 0.001 مجم. أولاً ، يتم تحضير كمية كافية من المحلول الأول ، على سبيل المثال 100 مل.

مصدر المهمة: القرار 2446. USE 2017 Mathematics، I.V. ياشينكو. 36 خيارات.

المهمة 11. عن طريق خلط 25٪ و 95٪ محلول حامض وإضافة 20 كجم من الماء النقي ، يتم الحصول على محلول حمض 40٪. إذا تمت إضافة 20 كجم من محلول 30٪ من نفس الحمض بدلاً من 20 كجم من الماء ، فسيتم الحصول على محلول حمض بنسبة 50٪. ما عدد الكيلوغرامات من محلول 25٪ المستخدمة في صنع الخليط؟

القرار.

دعونا نشير من خلال x kg - كتلة محلول 25٪ ، ومن خلال y kg - كتلة محلول 95٪. يمكن ملاحظة أن الكتلة الكلية للحمض في المحلول بعد الخلط متساوية. تقول المشكلة أنه إذا قمت بخلط هذين الحلين وإضافة 20 كجم من الماء النقي ، تحصل على محلول بنسبة 40٪. في هذه الحالة ، سيتم تحديد كتلة الحمض بالتعبير ... نظرًا لأن كتلة الحمض بعد إضافة 20 كجم من الماء النقي تظل كما هي ، فلدينا معادلة للصيغة

عن طريق القياس ، يتم الحصول على المعادلة الثانية ، عند إضافة 20 كجم من محلول 30٪ من نفس الحمض بدلاً من 20 كجم من الماء والحصول على محلول حمض بنسبة 50٪:

نحل نظام المعادلات ونحصل على:

ضرب المعادلة الأولى في -9 ، والثانية في 11 ، لدينا.