Ugljični dioksid se taloži za reakciju. Ugljični dioksid: formula, snaga te sfere

Vuglets

Element ugalj 6 Z nalazi se u 2. periodu, u glavnoj podgrupi IV grupe PS.

Valentni kapacitet drvenog uglja okružen je svakodnevnim zvukom elektronske lopte prvog atoma u glavnom i probuđenom stanju:

Perebuvajući u glavnoj stanici, atom ugljika može napraviti dvije kovalentne veze putem razmjenskog mehanizma i jednu vezu donor-akceptor, zamjensku orbitalnu. Međutim, u većini slučajeva, atomi uglja perebuvaju na probuđenoj stanici i pokazuju valentnost IV.

Najkarakterističnije faze oksidacije ugljenika: u slučaju najelektronegativnijih elemenata +4 (više od +2); na z'ednannyah s manje elektronegativnih elemenata -4.

Wellness u prirodi

Umjesto uglja u zemljinoj kori 0,48% po masi. Poznato je da Vilniy vuglet izgleda kao dijamant i grafit. Glavna masa uglja pojavljuje se u prirodnim karbonatima, kao iu zapaljivim kopalinima: tresetu, uglju, nafti, prirodnom gasu (zbir metana i jedan od najbližih homologa). U atmosferi i hidrosferi ugljik se nalazi u obliku ugljičnog dioksida 2 (u slučaju 0,046% masenog udjela).

CaCO 3 - vapnyak, kreyda, mramor, islandski špar

CaCO 3 ∙MgCO 3 - dolomit

SiC - karborund

CuCO 3 ∙ Cu(OH) 2 - malahit

Fizička snaga

dijamant može biti atomska kristalno garati Tetraedarska ekspanzija atoma u otvorenom prostoru (valentni rez je 109°), tvrda, vatrostalna, dielektrična, bez šipka, prodorna, loše je provoditi toplinu.

grafit maê atomska kristalna rešetka, yogo atom i razasuti kuglicama po vrhovima pravilnih šestodijelnih (Valentian kut 120°), tamno sive, neprozirne, s metalnim odsjajem, mekane, masne na tački, provode toplinu koja električno struji, kao dijamant može biti čak i više tačke topljenja (3700°C) i tačke ključanja (4500°C). Veza ugljen-ugljen u dijamantu (0,537 nm) je veća, niža kod grafita (0,142 nm). Debljina dijamanta je veća od debljine grafita.

Carbin – linearni polimer, sastavljen od dva tipa lampiona: –C≡C–C≡C– ili =C=C=C=C=, valentni rez do 180°, prah crne boje, punilo.



Fullereni- Kristalni govor u crnoj boji sa metalnim odsjajem, sastavljen od praznih molekula kičme (može molekularna budova) magacin Z 60, Z 70 i in. Atomi ugljika na površini molekula spojeni su zajedno u ispravnih pet i šest dijelova.

Diamond Graphite Fullerenei

Hemijska snaga

Vuglets - neaktivan, na hladnoći manje reagira s fluorom; hemijska aktivnost se manifestuje kada visoke temperature.

Oksidi vugletsyu

Ugalj otapa neslan oksid CO i oksid koji stvara sol CO 2 .

Ugljični dioksid (II) CO, ugljični dioksid, ugljični monoksid- plin bez boje i mirisa, malog mirisa pored vode, modrice. Ligament molekule je gubljenje, čak i mikav. Čad gas karakterizira snažna dominacija u reakcijama na jednostavne i sklopive govore.

CuO + CO \u003d Cu + CO 2

Fe 2 O 3 + 3CO \u003d 2FeO + 3CO 3

2CO + O 2 \u003d 2CO 2

CO + Cl 2 = COCl 2

CO + H 2 O \u003d H 2 + CO 2

Ugljični oksid (II) reagira s H 2, NaOH i metanolom:

CO + 2H 2 = CH 3 OH

CO + NaOH = HCOONa

CO + CH 3 OH = CH 3 COOH

Opsesija isparenjima

1) Za industriju (za gasne generatore):

C + O 2 = CO 2 + 402 kJ, zatim CO 2 + C = 2CO - 175 kJ

Z + H 2 O \u003d CO + H 2 - Q,

2) U laboratoriji- termičko širenje mravlje kiseline i oksalne kiseline u prisustvu H 2 SO4 (konc.):

HCOOH → H2O + CO

H 2 C 2 O 4 → CO + CO 2 + H2O

Ugljični oksid (IV) CO 2, ugljični dioksid, ugljični dioksid- gas bez boje, mirisa i ukusa, začinjen u vodi, u velikim količinama poziva na dah, pod pritiskom se pretvara u bijelu čvrstu masu - "suhi led", koji je pobjednik za hlađenje proizvoda koji se shvidko psuju.

Molekul 2 je nepolaran, ima linearni uzorak O = C = O.

Otrimannya

1. Toplotno širenje soli ugljene kiseline (karbonata). Vipalennya vapnyak - u trgovini:

CaCO 3 → CaO + CO 2

2. Određivanje jakih kiselina na karbonatu i hidrokarbonatu - u laboratoriju:

CaCO 3 (marmur) + 2HCl → CaCl 2 + H 2 O + CO 2

NaHCO 3 + HCl → NaCl + H 2 O + CO 2

Metode odabira

vidimo se kasnije

3. Govori o paljenju drvenog uglja:

CH 4 + 2O 2 → 2H 2 O + CO 2

4. U slučaju potpune oksidacije u biohemijskim procesima (bolest, trulež, lutanje)

Hemijska snaga

1) Sa vodom dajemo njemačku ugljičnu kiselinu:

CO 2 + H 2 Pro ↔ H 2 CO 3

2) Reaguje sa bazičnim oksidima i bazama, solima ugljene kiseline

Na 2 O + CO 2 → Na 2 CO 3

2NaOH + CO 2 → Na 2 CO 3 + H 2 O

NaOH + CO 2 (previše) → NaHCO 3

3) Kada promjena temperature može pokazati oksidirajuću moć - oksidirajući metali

Z 2 + 2Mg → 2MgO + C

4) Reaguje sa peroksidima i superoksidima:

2Na 2 O 2 + 2CO 2 \u003d 2Na 2 CO 3 + O 2

4KO 2 + 2CO 2 \u003d 2K 2 CO 3 + 2O 2

Yakisna reakcija za ugljični dioksid

Mutna voda Ca(OH) 2 bijeli talog - neobojena sol CaCO 3:

Ca(OH) 2 + CO 2 → CaCO 3 ↓+ H 2 O

Vuglic acid

H 2 3 se koristi samo u ružama, bez mrlja, slab, dvobazičan, disocijacija postepeno, olakšava srednje (karbonati) i kisele (hidrokarbonate) soli, mijenja 2 u vodi, mijenja lakmus ne u crvenkastu, već u boju erizipela.

Hemijska snaga

1) sa aktivnim metalima

H 2 CO 3 + Ca \u003d CaCO 3 + H 2

2) sa osnovnim oksidima

H 2 CO 3 + CaO \u003d CaCO 3 + H 2 O

3) sa osnovama

H 2 CO 3 (ha) + NaOH \u003d NaHCO 3 + H 2 O

H 2 CO 3 + 2NaOH \u003d Na 2 CO 3 + 2H 2 O

4) Još malo germanske kiseline - raširite

H 2 CO 3 \u003d H 2 O + CO 2

Soli karboksilne kiseline sadrže SO 2 pare:

CO 2 + 2NaOH \u003d Na 2 CO 3 + H 2 O

CO 2 + KOH = KHCO 3

ili kako će razmena reagovati:

K 2 CO 3 + BaCl 2 \u003d 2KCl + BaCO 3

U interakciji sa razlikom vode i CO 2, karbonati se pretvaraju u hidrokarbonate:

Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O \u003d 2NaHCO 3

CaCO 3 + CO 2 + H 2 O \u003d Ca (HCO 3) 2

Navpaki, kada se zagrije (inače, pod utjecajem livada), hidrokarbonati se pretvaraju u hidrokarbonate:

2NaHCO 3 \u003d Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O

KHCO 3 + KOH \u003d K 2 CO 3 + H 2 O

Karbonati metala kositra (krim litij) prije zagrijavanja stakla, karbonati drugih metala tokom zagrijavanja izlažu se:

MgCO \u003d MgO + CO 2

Amonijeve soli karbolne kiseline se posebno lako šire:

(NH 4) 2 CO 3 \u003d 2NH 3 + CO 2 + H 2 O

NH 4 HCO 3 \u003d NH 3 + CO 2 + H 2 O

Zastosuvannya

Vuglets vikorist za vađenje čađi, koksa, metala iz ruda, uljanih materijala, u medicini, kao glineni gas, za pripremu vrhova za tvrdo drvo (dijamant).

Na 2 CO 3 ∙10H 2 O - kristalna soda (soda pepela); vikoristovuetsya za opsesiju slatkim, skla, barvnikov, s natrijem;

NaHCO 3 - soda bikarbona; vikoristovuêtsya u prehrambenoj industriji;

CaCO 3 se koristi u svakodnevnom životu, za uklanjanje CO 2 CaO;

K 2 CO 3 - potaša; vikoristovuetsya za opsesiju skla, slatko, ljubazno;

CO - jak vodnovnik, palevo;

2 - za skladištenje prehrambenih proizvoda, gašenje vode, proizvodnju sode, zucru.

Enciklopedijski YouTube

  • 1 / 5

    Oksid ugljenika (IV) ne podržava vatru. Na novom je manje aktivan metal za sagorijevanje:

    2 Mg + C O 2 → 2 M g O + C (\displaystyle (\mathsf (2Mg+CO_(2)\rightarrow 2MgO+C)))

    Interakcija s aktivnim metalnim oksidom:

    C a O + C O 2 → C a C O 3 (\displaystyle (\mathsf (CaO+CO_(2)\rightarrow CaCO_(3))))

    Kada se voda odvoji, pravim ugljičnu kiselinu:

    C O 2 + H 2 O ⇄ H 2 C O 3 (\displaystyle (\mathsf (CO_(2)+H_(2)O\rightleftarrows H_(2)CO_(3))))

    Reakcija s livadama na otopljene karbonate i hidrokarbonate:

    Ca (OH) 2 + CO 2 → Ca CO 3 ↓ + H 2 O (\displaystyle (\mathsf (Ca(OH)_(2)+CO_(2)\rightarrow CaCO_(3)\downarrow +H_( 2))) o)))(Yakísna reakcija na plin ugljični dioksid) K O H + C O 2 → K H C O 3 (\displaystyle (\mathsf (KOH+CO_(2)\rightarrow KHCO_(3))))

    Biološki

    Tijelo osobe vidi otprilike 1 kg ugljičnog dioksida za ekstrakciju.

    Ovaj ugljen-dioksid se transportuje kroz tkiva, devine se uspostavlja kao jedan od krajnjih proizvoda metabolizma, iza venskog sistema i zatim se vidi kroz pluća. Na taj način, umjesto ugljičnog dioksida u krvi, on je velik u venskom sistemu, a promjene u kapilarnom dijelu noge, a mali je u arterijske krvi. Umjesto ugljičnog dioksida u uzorcima krvi, često se koristi u smislu parcijalnog tlaka, tobto vice, koji se u uzorcima krvi može naći u ovoj količini ugljičnog dioksida, yakbi cijeli uzorak krvi, uzimajući samo nekoliko vina.

    Ugljični dioksid (CO 2 ) se u krvi transportuje na tri različita načina (tačnije, korištenje dermalnih i tri načina transporta leži u činjenici da je krv arterijska ili venska).

    Hemoglobin, glavni protein eritrocita koji prenosi kisik u krvi, gradi transport poput kisika i ugljičnog dioksida. Međutim, ugljični dioksid se veže s hemoglobinom u drugom području, manjem kisiku. Vin se povezuje sa N-terminalnim krajevima globina lancete, a ne sa hemom. Međutim, usled alosteričnih efekata, koji izazivaju promene u konfiguraciji molekula hemoglobina tokom vezivanja, vezivanje za ugljen-dioksid, smanjenje kiselosti do vezivanja za njega, uz zadati parcijalni pritisak kiseline, a sa druge strane - vezivanje za hemoglobin ugljični dioksid. pri istom parcijalnom pritisku ugljičnog dioksida. Krím tsgogo, zdatníst hemoglobina do najvažnijih veza s kiselim ili ugljičnim dioksidom za depozit i pH medija. Ove osobine su još važnije za uspješno hvatanje i transport kiseline iz tkiva tkiva i uspješno hvatanje u tkiva, kao i za uspješno hvatanje ugljičnog dioksida iz tkiva tkiva ekstruzija.

    Ugljični dioksid je jedan od najvažnijih medijatora u autoregulaciji krvotoka. Vin sa vazodilatatorom za naprezanje. Očigledno, ugljični dioksid se po pravilu kreće u tkivu ili krvi (na primjer, nakon intenzivnog metabolizma - kažemo, fizički interesi upaljenih, oštećenih tkiva ili zbog otežanog protoka krvi, ishemije tkiva), zatim se kapilari šire, što dovodi do povećanja protoka krvi i, po svemu sudeći, do povećanja isporuke kiseonika u tkiva i transporta iz tkiva ugljične kiseline koja se nakupila. Osim toga, ugljični dioksid u visokim koncentracijama (u porastu, ali još uvijek ne dostiže toksične vrijednosti) ima pozitivan inotropni i kronotropni učinak na miokard i povećava osjetljivost na adrenalin, što dovodi do povećanja jačine otkucaja srca, veličine naš broj otkucaja srca, veličinu , šok i slab volumen krvi. Takođe pomaže u korekciji hipoksije i hiperkapnije tkiva ( promovirao jednak ugljena kiselina).

    Također su važni za regulaciju pH krvi i održavanje normalne kiselinsko-lunarne ravnoteže. Učestalost disanja je pomiješana s ugljičnim dioksidom u krvi. Slabo spontani nedostatak vazduha dovodi do respiratorne acidoze, zatim se ubrzava da natsvetski duboki zadah dovodi do hiperventilacije i razvoja respiratorne alkaloze.

    Osim toga, ugljični dioksid je također važan u regulaciji disanja. Ako je našem tijelu potrebna kiselost za siguran metabolizam, niska kiselost u krvi, ili u tkivima, to ne stimulira dah koji već troši znanje). U normi, dah se stimulira povećanjem razine ugljičnog dioksida u krvi. Dihal centar je bogato osjetljiv na porast ugljičnog dioksida, od nižeg do ne-kiselog. Kao rezultat toga, dah je snažno raspršen (sa niskim parcijalnim pritiskom kiselog) ili mješavine plinova, kako se ne bi osvetila kisela (na primjer, 100% dušik ili 100% dušikov oksid) ugljična kiselina ne kreće se u krv, jer se ništa ne vidi). Ovo je posebno nesigurno za pilote vojnih aviona, koji lete na visini (u slučaju hitnog zatvaranja kokpita, piloti mogu brzo potrošiti svog svodomista). Posebnost sistema regulacije disanja je takođe uzrok toga zašto u avionima stjuardesi instruktiraju putnike u slučajevima rozgermetizacije salona aviona u prvoj fazi nadjačavanja mase, nakon što pokušate da pomognete komunikaciji - činite to, pomažući riziku da ga brzo unesete, koji čak i ne osetite. ostatak trenutka, bilo da se radi o bilo kakvoj nelagodi, konzumirajte ga kiselo.

    Dihalni centar osobe je stimuliran da poveća parcijalni tlak ugljičnog dioksida u arterijskoj krvi ne više od 40 mm žive. Istovremeno, vugalen plina u arterijskoj krvi u arterijskoj krvi može se naći do 10-20 mm Harating Stovpa, sa TSOMO-om je praktično ne zmijati se u krv da bi bio u krvotoku, ali potreba da se oživi slava slava slava slava slava. To je razlog zašto je nakon određenog perioda vaše hiperventilacije lakše doći do daha, niže od prednje hiperventilacije. Ova vrsta hiperventilacije sa dahom iz daljine može uzrokovati da gubite dah prije nego što trebate disati. U sigurnoj situaciji takvo trošenje informacija ničim posebno ne prijeti (kada niste umorni, osoba gubi kontrolu nad sobom, prestanite mučiti dah i uzdisati u dahu, vašem dahu, a pritom šivanje mozga postaje kiselo, a onda postajemo sigurni). Međutim, u drugim situacijama, na primjer, prije pirnannyja, može biti nesigurno divljim putevima piti vodu, što može dovesti do utapanja). Upravo zbog toga, hiperventilacija prije pijenja nije sigurna i ne preporučuje se.

    Otrimannya

    U industrijskim količinama, ugljena kiselina se vidi u dimnim gasovima, ili kao nusproizvod hemijskih procesa, na primer, pri polaganju prirodnih karbonata (vapnjak, dolomit) ili pri tretiranju alkohola (alkoholna fermentacija). Zbir posedovanih gasova se ispere kalijum karbonatom, tako da se gas ugljen-dioksid pretvara u hidrokarbonat. Rast bikarbonata kada se zagrije, ili pri smanjenom tlaku, širi se, vibrirajući ugljičnu kiselinu. U modernim instalacijama za uklanjanje ugljičnog dioksida iz ugljičnog dioksida, umjesto hidrogenkarbonata, često stagnira vodena otopina monoetanolamina, koja apsorbira CO₂ za pjevanje uma, koji se uklanja u dimnom plinu, a kada se zagrije, yogo; na taj način se gotov proizvod pravi od drugih govora.

    Takođe, gas ugljen dioksida se redovno uklanja u instalacijama, kao nusproizvod ekstrakcije čistog kiseonika, azota i argona.

    U laboratorijskim umovima, mala količina se uklanja u kombinaciji s karbonatima i hidrokarbonatima s kiselinama, na primjer, marmur, creedy ili soda sa hlorovodoničnom kiselinom, vicorist, na primjer, aparat Kipa. Reakcija sumporne kiseline sa krejdom ili mramorom dovodi do rastvora niskog kvaliteta kalcijum sulfata, što utiče na reakciju koja se vidi kao značajan višak kiseline.

    Za pripremu pića možete koristiti vicoristan, reakciju sode grube s limunskom kiselinom ili kiselom kiselinom sok od limuna. I sam takav gledalac je prvo nagutao pijance. Farmaceuti su bili angažovani na njihovoj pripremi i prodaji.

    Zastosuvannya

    U prehrambenoj industriji ugljična kiselina vicor se nalazi kao konzervans i sredstvo za širenje, naznačeno je na ambalaži šifrom E290.

    Dodatak za dovod ugljičnog dioksida u akvarij može uključivati ​​spremnik za plin. Najjednostavniji i najopsežniji način uklanjanja baza ugljičnog dioksida na strukturama za pripremu alkoholnog piva. Kada lutate, kada se ugljični dioksid posmatra kao cjelina, može osigurati oživljavanje akvarijskih izraslina

    Ugljični dioksid se koristi za gasiranje limunade i gasne vode. Gas ugljični dioksid je vikoran kao i kiselost sredine kada se kuha sa drotomom, ali se na visokim temperaturama razgrađuje s vidom kiselosti. Kisen, koji se vidi, oksidira metal. U zv'yazku z cym biti doveden u pivarski drít uvesti rozkilyuvachí, tako kao mangan i silicijum. Posljednji rezultat je dodavanje kiselosti, također zbog oksidacije, naglog smanjenja površinskog napona, koji proizvodi, u sredini, do intenzivnog prskanja metala, nižeg pri kuvanju u inertnom mediju.

    Konzervacija ugljične kiseline na čeličnom cilindru kod hlađenog čelika je vidljivija, niža pri pogledu na plin. Ugljena kiselina se može dovesti do niske kritične temperature od +31°C. U standardni balon od 40 litara se puni oko 30 kg rashlađenog ugljičnog dioksida, a na sobnoj temperaturi će biti rijetka faza u balonu, a tlak postaje približno 6 MPa (60 kgf / cm²). Ako je temperatura +31°C, tada će ugljena kiselina proći u superkritični mlin pod pritiskom od 7,36 MPa. Standardni radni steg za veliki balon od 40 litara je 15 MPa (150 kgf/cm²), međutim, odgovornost je stega da sigurno vitrimuva steg 1,5 puta više, odnosno 22,5 MPa, - u takvom rangu, robot sa sličnim balonima može se uzeti kao cijeli sef.

    Čvrsta ugljična kiselina - "suhi led" - koristi se kao sredstvo za hlađenje u laboratorijskim studijama, u maloprodaji, pri popravci opreme (npr. hlađenje jednog od dijelova do kojeg dolazi prilikom sadnje u napetosti) i sl. instalaciju.

    Metode registracije

    Smanjenje parcijalnog pritiska ugljičnog dioksida neophodno je u tehnološkim procesima, u medicinskim postrojenjima - komad ventilacije Legen iu zatvorenim sistemima životne sigurnosti. Analiza koncentracije CO 2 u atmosferi naučna dostignuća, Za uklanjanje efekta staklene bašte. Gas ugljen-dioksid se registruje za dodatne gasne analizatore na principima infracrvene spektroskopije i drugih sistema za detekciju gasa. Medicinski gasni analizator za registraciju ugljičnog dioksida umjesto ugljičnog dioksida naziva se kapnograf. Za prevazilaženje niskih koncentracija CO 2 (i također) u procesnim plinovima ili atmosferski efekat moguće je koristiti metodu gasne hromatografije sa metanatorom i registracijom na polusvetlećem jonizacionom detektoru.

    Ugljični dioksid u prirodi

    Šire koncentracije atmosferske ugljične kiseline planete su, najvažnije, visina srednjih (40-70°) geografskih širina Pivničnog pivkula.

    Velika količina ugljene kiseline rasuta je u okeanu.

    Ugljični dioksid postaje značajan dio atmosfera nekih planeta Sonyach sistema: Venere, Marsa.

    Toksičnost

    Ugljični dioksid nije toksičan, ali nakon što dotok joga poveća koncentraciju u zraku pri izdisaju živih organizama, može se prenijeti u gasove za gušenje (engleski) ruski.. Beznačajno povećanje koncentracije do 2-4% kod primatelja dovodi do razvoja pospanosti i slabosti kod ljudi. U inferiornim koncentratima, rivni je 7-10 %, sa Yaki, jezgrom, koji se pokazuju u obožavanju glave, ružmarom, ružom svidomosti (simptom, ispod simpatije lisnatog, je na putu, put je cilj godini. Kada se više puta udiše sa visokim koncentracijama gasa, smrt dolazi brzo iz daha.

    Želja da se zaista postigne koncentracija od 5-7% CO 2 nije smrtonosna, ali pri koncentraciji od 0,1% (takva koncentracija ugljičnog dioksida nalazi se u mnogim megagradovima), ljudi počinju patiti od slabosti, pospanosti. To pokazuje da je koncentracija CO 2 vrlo visoka na visokim mjestima, koncentracija CO 2 je vrlo samosvjesna.

    Udisanje vazduha sa povećanom koncentracijom ovog gasa ne bi trebalo da dovede do dugotrajnih promena zdravlja, a nakon uklanjanja povređenog iz zagasane atmosfere, ubrzo dolazi do povratka zdravlja.

    Prvi pogled ispod Hemijska snaga ugljični dioksid, z'yasuêmo deyaki karakteristike tsíêí̈ spoluki.

    Zagalni vídomostí

    Najvažnija komponenta gasne vode. Dajemo sebi vino da pijemo svježinu, pjenušavo. Tsya spoluk je kiseli, slani oksid. ugljični dioksid postaje 44 g/mol. Čiji je gas bitan za ponavljanje, akumulira se u donjem dijelu mjesta. Tsya napola loše luta blizu vode.

    Hemijska snaga

    Pogledajmo ukratko hemijsku moć ugljičnog dioksida. U interakciji s vodom oslobađa se slaba ugljična kiselina. Praktično je pratiti usvajanje disocijacije na katione, vodu i anione karbonat ili bikarbonat. Otrimana ulazi u odnose sa aktivnim metalima, oksidima, a takođe i sa livadama.

    Koje su glavne hemijske moći ugljičnog dioksida? Reakcije Rivnyannya potvrđuju kiselu prirodu zareze. (4) građenje karbonata sa bazičnim oksidima.

    Fizička snaga

    Normalnim umovima je dato da bude u gasovitom stanju. U vrijeme napredovanja, porok može prevesti jogo u rijedak rast. Tsey gas nema boju, ublažavanje mirisa, blagi kiselkasti ukus. Ugljena kiselina je začinjena kao prozirna kiselina koja se lako truli, slična etru i alkoholu.

    Prividna molekulska težina ugljičnog dioksida postaje 44 g/mol. Tse praktično 1,5 puta više, niže na vrhu.

    Kada temperatura padne na -78,5 stepeni Celzijusa, obezbeđuje se osvetljenje. Vín zbog svoje tvrdoće je slična zasluga. Prilikom isparavanja govora dolazi do taloženja plinovitog oksida ugljika (4).

    Yakisna reakcija

    Gledajući hemijsku snagu ugljičnog dioksida, potrebno je vidjeti istu reakciju. Interagom hemijskog govora sa vape vodom uspostavlja se taloženje kalcijum karbonata kalcijum karbonata.

    Cavendish je daleko da bi pokazao takvu karakteristiku Fizička snaga oksid uglja (4), kao razlika u vodi, kao i hram vaga ljubimca.

    Lavoisier je izveden u toku neke vrste vina, koristeći vinski oksid da se vidi čisti metal.

    Rezultati sličnih istraživanja hemijske snage ugljen-dioksida postali su potvrda snage druge polovine dana. Lavoisier prilikom pečenja olovnog oksida sa ugljičnim oksidom (4) zumirajte metal. Da bi se perekonatisya u tome, scho drugi rechovina ê ugljični oksid (4), vín prolazak vapnyanu vode kroz plin.

    Usí khímíchní snaga u ugljičnom dioksidu potvrđuje kiselu prirodu tsíêí̈ spoluki. U zemljinoj atmosferi moguće je skloniti se u dovoljnoj količini. Sistematskim povećanjem Zemljine atmosfere moguće je ozbiljno promijeniti klimu (globalno zagrijavanje).

    Sam ugljični dioksid igra važnu ulogu u živoj prirodi, čak i ako hemijski govor aktivno učestvuje u metabolizmu živih ćelija. Sama hemijska spolka je rezultat raznih oksidacionih procesa, uzrokovanih dahom živih organizama.

    Ugljični dioksid, koji izlazi iz Zemljine atmosfere, glavni je izvor uglja za žive biljke. U procesu fotosinteze dolazi do procesa fotosinteze, koji je praćen apsorpcijom glukoze, što se vidi u atmosferi kisele.

    Ugljični dioksid nema toksične moći, vino ne podržava dah. Sa povećanjem koncentracije govora u atmosferi, osoba doživljava tišinu daha i pojavljuje se jača glava. U živim organizmima ugljični dioksid može imati važan fiziološki značaj, na primjer, neophodna regulacija vaskularnog tonusa.

    Posebne karakteristike

    U industrijskim razmjerima, ugljena kiselina se može vidjeti iz dimnih plinova. Osim toga, CO2 je nusproizvod polaganja dolomitnog vapea. Moderne instalacije za ekstrakciju ugljičnog dioksida prenose vodu iz etanamina u adsorbirajući plin, da cirkuliše u dimnom plinu.

    U laboratoriju se ugljični dioksid vidi u interakciji karbonata i hidrokarbonata s kiselinama.

    Stagnacija ugljičnog dioksida

    Danska kiseli oksid zastosovuêtsya u industriji kao rozpushuvach ili konzervans. Na ambalaži proizvoda oznaka je označena kao E290. U rijetkim slučajevima, vikorist ugljične kiseline se koristi u aparatima za gašenje požara. Oksid ugljena (4) koristan za posedovanje gasovitih voda i pića od limunade.

    Kisela reakcija za detekciju ugljičnog dioksida i zamućenosti vode koja se ispari:

    Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O.

    Na klipu reakcije uspostavlja se velika opsada koja je poznata po trivijalnom prolasku CO2 kroz isparenu vodu, jer. nerafinirani kalcijev karbonat koji prelazi iz reaktivnog bikarbonata:

    CaCO3 + H2O + CO2 = Ca (HCO3) 2.

    Otrimannya. Otrimuyut plin ugljični dioksid toplinsko širenje soli ugljične kiseline (karbonata), na primjer, vipaluvannya vapnyaku:

    CaCO3 = CaO + CO2,

    ili razrjeđivanje jakih kiselina na karbonatu i hidrokarbonatu:

    CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2,

    NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2.

    Wikidi u ugljičnom dioksidu, seristi se izlijevaju u atmosferu usljed industrijskih aktivnosti, funkcionisanja energetike, metalurških preduzeća da dovedu do opravdavanja efekta staklene bašte i povezanog zagrijavanja klime.

    Prema procjenama naučnika, globalno zagrijavanje bez opstanka uskoro će postati 2 do 5 stepeni ispred narednog stoljeća, jer će to biti fenomen bez presedana u ostatku deset hiljada godina. Toplija klima, povećanje okeana za 60-80 cm pred kraj narednog veka dovešće do ekološke katastrofe nedovršenih razmera, koja će ugroziti degradaciju ljudske simpatije.

    Ugljena kiselina i njene soli. Ugljena kiselina je prilično slaba, dostupna samo u trgovine vodom ona je blago disocirana na jonis. Stoga, razlike u vodi u CO2 mogu imati blago kiselu snagu. Strukturna formula ugljične kiseline:

    Dvostruko je baziran, često je razdvojen u koracima: H2CO3H ++ HCO-3 HCO-3H ++ CO2-3

    Kada se zagrije, širi se u ugljični dioksid (IV) oksid i vodu.

    Kao dvobazna kiselina stvara dvije vrste soli: srednje soli - karbonate, kisele soli - hidrokarbonate. Smrad otkriva moć zapaljenja soli. Karbonati i hidrokarbonati lokvih metala i amonijaka su dobro raspoređeni u vodi.

    Soli karbonske kiseline- Z'ednannya stíykí, želeći samu kiselinu nije stíyka. Smrad se može ukloniti u kombinaciji s CO2 s različitim bazama ili putem reakcija izmjene:

    NaOH+CO2=NaHCO3

    KHSO3+KOH=K2CO3+H2O

    Sl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl

    carbonati metali livadske zemlje u blizini vode postoji mala razlika. Hidrokarbonati, navpaki, variraju. Hidrokarbonati se rastvaraju iz karbonata, ugljičnog dioksida (IV) i vode:

    CaCO3 + CO2 + H2O \u003d Ca (HCO3) 2

    Kada se zagriju, karbonati metala kalaja se tope bez razlaganja, a ostali karbonati, kada se zagrijavaju, lako se raspadaju u hidratizirani metalni oksid CO2:

    CaCO3=CaO+CO2

    Hidrokarbonati, kada se zagreju, prelaze iz karbonata:

    2NaHCO3=Na2CO3+CO2+N2O

    Karbonati metala kalaja u vodenim rastvorima mogu imati jaku reakciju nakon hidrolize:

    Na2CO3+H2O=NaHCO3+NaOH

    Kisela reakcija na karbonat-ion C2-3 i hidrokarbonat HCO-3 je njihova interakcija s jakim kiselinama. Vizija ugljičnog oksida (IV) sa karakterističnim "ključanjem" ukazuje na prisustvo ovih jona.

    CaCO3 + 2HCl \u003d CaCl2 + CO2 + H2O

    Propuštanje CO2, koji se vidi kroz isparenu vodu, može se koristiti za predviđanje zamućenosti kalcijum karbonata:

    Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O

    Sa trivijalnim prolaskom CO2, praznine ponovo postaju jasne u budućnosti

    rastvor bikarbonata: CaCO3 + H2O + CO2 \u003d Ca (HCO3) 2

    Plinsko kupatilo, vulkan, Venera, frižider - šta spava između njih? gas ugljični dioksid. Za vas smo odabrali pronađene informacije o jednom od najvažnijih hemijskih polja na Zemlji.

    Šta je ugljični dioksid

    Ugljični dioksid je važniji u svom plinovitom mlinu, tobto. poput plina ugljičnog dioksida hemijska formula CO2. Takav izgled poznat je normalnim umovima - na atmosferskom pritisku i "natprirodnim" temperaturama. Ale at podigao porok, preko 5850 kPa (npr. pritisak na dubinu mora je blizu 600 m), a ovaj gas se prenosi u maticu. A uz jaku hladnoću (minus 78,5°C), vino se kristalizira i postaje takozvani suhi led, koji se naširoko trguje za skladištenje smrznutih proizvoda u frižiderima.

    Ugljična kiselina i suvi led rijetko nastaju i stagniraju u ljudskim aktivnostima, aloe ci formiraju nestabilan i lako se raspadaju.

    A os ugljičnog dioksida sličnog plinu širi se posvuda: vina se vide u procesu disanja stvorenja i roslina i predstavljaju važan skladištar hemijsko skladište atmosferu do okeana.

    Dominacija ugljičnog dioksida

    Ugljični dioksid CO2 je bezbojan i bez mirisa. Veći umovi ne uživaju. Međutim, kada udišete visoke koncentracije ugljičnog dioksida, možete osjetiti kiselost u ustima, piskanje, da se plin ugljični dioksid širi na mukozne membrane i linije, olakšavajući slabo povećanje ugljične kiseline.

    Prije govora, sama zgrada ugljičnog dioksida se raspršuje u vodi, vrši se priprema plinovitih voda. Bulbashki limunada - isti plin ugljični dioksid. Prvi uređaj za sakupljanje vodenog CO2 pronađen je 1770. godine, pa čak i 1783. godine. radoznali Švajcarac Jakob Švep, koji je započeo trgovinu u proizvodnji gasova (žig Schweppes ísnuê dosi).

    Ugljen-dioksid je važan za 1,5 puta više, pa može postojati sklonost da se "taloži" u nekoj od donjih kuglica, kao da je mesto loše provetreno. Vidljiv je efekat "peći za pse", gde se CO2 vidi direktno sa zemlje i akumulira se na visini blizu jednog metra. Čovjek je odrastao, pio u takvoj peći, na vrhuncu svog rasta ne osjeća previše ugljičnog dioksida, a os psa se pojavljuje pravo u debeloj kugli ugljičnog dioksida i prepoznaje trovanje.

    CO2 ne podržava vatru, zbog čega je vikoran u aparatima za gašenje požara i sistemima za gašenje požara. Fokus je na gašenju svijeća koje gore, u maloj praznoj boci (i zaista - sa ugljičnim dioksidom) se temelji na snazi ​​ugljičnog dioksida.

    Ugljični dioksid u prirodi: prirodna džerela

    Ugljični dioksid u prirodi se otapa iz različitih izvora:

    • Dihannya stvorenje koje Roslyn.
      Školnik kože zna da izrasline ispuštaju plin ugljični dioksid CO2 i ponavljaju zamjenski jogo u procesima fotosinteze. Veliki kílkíst pevaju gospodare Deyakí room roslin kupiti nedolíki. Međutim, izrasline ne samo da blijede, već vide ugljični dioksid bez svjetlosti - to je dio procesa disanja. Džungla u spavaćoj sobi, koja je loše provetrena, nije dobra ideja: noću CO2 još više raste.
    • Vulkanska aktivnost.
      Ugljični dioksid ulazi u skladište vulkanskih plinova. U planinama sa visokom vulkanskom aktivnošću CO2 se može vidjeti direktno sa zemlje - iz pukotina i pukotina, koje se nazivaju mofet. Koncentracija ugljičnog dioksida u dolinama s moljcima na podu hrama, koji je prepun mrtvih stvorenja, pojevši tamo, umiru.
    • Aranžman organskih govora.
      Ugljični dioksid se rastvara pri sagorijevanju i raspadanju organske tvari. Količina prirodnog koksa i ugljičnog dioksida praćena je šumskim požarom.

    Ugljični dioksid se u prirodi "konzervira" u prisustvu ugljičnih ploča u smeđim kopalinima: ugljični, nafta, treset, vapnjak. Ogromne zalihe CO2 mogu se pronaći rasutim pogledom na okean svjetlosti.

    Vikid plin ugljične kiseline s vídkrytoí̈ vodim može dovesti do limnološke katastrofe, kao što se to dogodilo, na primjer, 1984. i 1986. godine. u jezerima Manun i Nyos u blizini Kameruna. Obidvanska jezera su se naselila u kućice vulkanskih kratera - smradovi su zamrli, proteo u dubinama vulkanske magme i dalje vidi ugljični dioksid, koji se diže u vode jezera i raspršuje iz njih. Zbog niskih klimatskih i geoloških procesa, koncentracija ugljične kiseline u vodama premašila je kritičnu vrijednost. U atmosferu je bačena velika količina ugljičnog dioksida, koji se, spustivši se na planinsko nebo, spustio na planinske skale. Gotovo 1800 ljudi postalo je žrtve limnoloških katastrofa na kamerunskim jezerima.

    Komadi ugljičnog dioksida

    Glavni antropogeni izvori ugljičnog dioksida su:

    • wikidi zanati, povezani sa procesima spaljivanja;
    • auto transport.

    Bez obzira na one koji su dio ekološki prihvatljivog transporta u svijetu, najvažniji dio populacije planete neće uskoro (ili neophodan) da pređe na nove automobile.

    Aktivno povećanje koncentracije ugljičnog dioksida u industrijske svrhe također dovodi do ponovnog povećanja koncentracije ugljičnog dioksida CO2.

    CO2 je jedan od krajnjih proizvoda metabolizma (razgradnje glukoze i masti). Vino se vidi u tkivima i transportuje se za dodatni hemoglobin u nogu, kroz koju se vidi. U slučaju koji vide ljudi, blizu 4,5% ugljičnog dioksida (45.000 ppm) - 60-110 puta više, niže u udahu.

    Ugljični dioksid igra veliku ulogu u regulaciji krvarenja i probavne smetnje. Povećajte nivo CO2 u krvi dok se kapilari ne prošire, propuštajući više krvi, kao da dopremate kiseonik u tkiva i unosite ugljenu kiselinu.

    Dyhalna system tezh stimulisan da se preseli umesto ugljičnog dioksida, ali ako ne zakislim brakom, siguran sam. Zapravo, nesreću mrtvih tijelo dugo ne vidi i situacija je sasvim moguća, ako je u prorijeđenom svijetu čovjeku neugodno ranije, opet je manja nesreća. Stimulirajuća snaga CO2 je pobjednička u uređajima za jelo na komade: tamo se ugljični dioksid podiže do točke kiselosti da bi pokrenuo sistem za udisanje.

    Ugljični dioksid i mi: nije siguran CO2

    Ugljični dioksid je neophodan ljudskom tijelu kao i kisen. Ale, kao da smo kiseli, previše ugljičnog dioksida je loše za naš samoosjećaj.

    Visoka koncentracija CO2 može dovesti do intoksikacije organizma i pogoršanja hiperkapnije. U slučaju hiperkapnije, osoba doživljava poteškoće u disanju, umor, head bíl i može izazvati anksioznost. Ako se količina ugljičnog dioksida ne smanji, tada dolazi crnilo - kiselo gladovanje. Desno, u tome što se i ugljični dioksid i kisik tijelo transportuje istim "transportom" - hemoglobinom. U normi, smrdi odjednom "mandruju", vežući se za različite dijelove molekula hemoglobina. Proteo povećava koncentraciju ugljičnog dioksida u krvi, smanjujući kiselost kiselog sv'yazuvatisya s hemoglobinom. Količina kiselosti u krvi se mijenja i dolazi do hipoksije.

    Takve nezdrave posljedice po organizam nastaju kada udahnete više od 5.000 ppm CO2 (ovo se može ponoviti u rudnicima, na primjer). Radi pravde, mi se praktički ne držimo takvog zastrašivanja u izvanrednom životu. Međutim, ni manja koncentracija ugljičnog dioksida nije dobra za zdravlje.

    Čak i sa brkovima nekih, već 1.000 ppm CO2 se vidi u polovini uzorkovane iscrpljenosti te glavobolje. Začepljenost i nelagoda kod mnogih ljudi popravljaju se mnogo ranije. Uz daljnje povećanje koncentracije ugljičnog dioksida do 1500 - 2500 ppm, kritično je, moždane "linije" pokazati inicijativu, obraditi informacije i donijeti odluku.

    Kao što 5000 ppm može biti nepodnošljivo za svakodnevni život, tako 1000 i 2500 ppm lako mogu biti dio stvarnosti modernog čovjeka. Naši su pokazali da se u školskim časovima, koji se rijetko emituju, nivo CO2 u značajnom dijelu sata mjeri na 1.500 ppm, a ponekad i 2.000 ppm. Priznajmo da je slična situacija i u bogatim kancelarijama i stanovima.

    Fiziolozi vvažaju 800 ppm kako bi bili sigurni za zdrave ljude u ugljičnom dioksidu.

    Druga studija je pokazala vezu između nivoa CO2 i oksidativnog stresa: što je veća vrijednost ugljičnog dioksida, to više patimo od oštećenja koja uništavaju stanice našeg tijela.

    Ugljični dioksid u Zemljinoj atmosferi

    U atmosferi naše planete, ukupno je blizu 0,04% CO2 (otprilike 400 ppm), ali je u posljednje vrijeme još manje: znak od 400 ppm ugljičnog dioksida se samo malo pomjerio u jesen 2016. Vcheni po'yazuyut povećanje nivoa CO2 u atmosferi sa industrijalizacijom: sredinom XVIII veka, uoči industrijske revolucije, vin je postao samo blizu 270 ppm.