Iónový kryštál. Hodnoty pre určité kryštalické štruktúry

Okrem toho sa tvoria iónové kryštály, ktoré sú naraz redukované elektrostatickými silami. Štruktúra kryštalických zŕn iónových kryštálov je zodpovedná za bezpečnosť ich elektrickej neutrality.

Na obr. 3.24-3.27 schematické znázornenie najdôležitejšie typy kryštalické kryštály iónových kryštálov a bola o nich urobená správa. Kožný typ iónov v iónových šupinách vykazuje svoje vlastné koordinačné číslo. Takže v kryštálovom roztoku chloridu cézneho (obr. 3.24) má kožný ión Cs+ oklúzie s ôsmimi iónmi Cl"i, taktiež maximálne koordinačné číslo je 8. Podobne kožný ión Cl- s ôsmimi iónmi Cs +, takže môže mať aj koordinačné číslo 8. Dôležité je, že kryštálová mriežka k chloridu céznemu môže byť v súradnici 8: 8. Kryštalická mriežka k chloridu sodnému môže koordinovať 6: 6. Je významné, že pri stave kože je elektrická neutralita kryštál je chránený.

Koordináciu a typ kryštálovej štruktúry iónových mriežok určuje hlavný rad dvoch útočných faktorov: nastavenie počtu katiónov na anióny a nastavenie polomerov katiónov a aniónov.

G včasne centrovaný kubický alebo oktaedrický

Mal. 3.25. Kryštalická štruktúra chloridu sodného (kamenná soľ).

Pomer počtu katiónov k aniónom v krištáľové steny chlorid cézny (CsCl), chlorid sodný (NaCl) a zmes zinku (sulfid zinočnatý ZnS) sú 1:1. To môže byť až stechiometrický typ AB. Fluorit (fluorid vápenatý CaF2) sa zavádza do stechiometrického typu AB2. Správa o diskusii o stechiometrii sa vykonáva v cieli. 4.

Pomer iónového polomeru katiónu (A) k iónovému polomeru aniónu (B) sa nazýva pomer iónových polomerov rJrB. Zagal, čím viac je nastavenie iónových polomerov, tým viac sedí koordinačné číslo mriežky (tabuľka 3.8).

Tabuľka 3.8. Hĺbka koordinácie v prípade zavedenia iónových polomerov

Koordinácia iónových polomerov

Mal. 3.26. Kryštalická štruktúra zinkovej zmesi.

Spravidla je ľahšie vidieť štruktúru iónových kryštálov tak, že smrad sa skladá z dvoch častí - aniónovej a katiónovej. Napríklad štruktúru chloridu cézneho možno vidieť, že pozostáva z kubickej katiónovej štruktúry a kubickej aniónovej štruktúry. Naraz vytvorí smrad dve vzájomne sa prenikajúce (inzercie) štruktúry, ktoré vytvárajú jedinú objemovo centrovanú kubickú štruktúru (obr. 3.24). Štruktúra ako chlorid sodný alebo kamenná soľ tiež pozostáva z dvoch kubických štruktúr - jednej katiónovej a druhej aniónovej. Zápach zároveň vytvára dva príspevky ku kubickej štruktúre, ktorá vytvára jedinú kubickú štruktúru centrovanú tvárou. Katióny a anióny v tejto štruktúre môžu byť oktaedricky zaostrené s koordináciou 6:6 (obr. 3.25).

Štruktúra typu zinkovej zmesi s kubickou grati orientovanou na tvár(obr. 3.26). Môžete sa na to pozrieť takto, ani katióny nevytvoria kubickú štruktúru a anióny vytvárajú štvorstenné štruktúry v strede kocky. A ak sa pozriete na anióny ako na kubickú štruktúru, potom môžu mať katióny tetraedrickú distribúciu.

Štruktúru fluoritu (obr. 3.27) možno vidieť z toho, že neexistuje stechiometrický typ AB2, ako aj dve rôzne koordinačné čísla - 8 a 4. Chotiriho ióny Ca2+. Štruktúru fluoritu možno vidieť ako tvárovo centrovanú kubickú katiónovú mriežku, v strede ktorej je tetraedrická expanzia aniónov. Je možné odhaliť її th іnakshe: ako objemovo centrované kubické zrná, v niektorých katiónoch sú umiestnené v strede kubického stredu.

Kubický kubický na stred a objemovo centrovaný kubický

Fúzy sa pozerajú na to, koho oddeľujú od podlahy, denne sa prenášajú na ionim. Niektoré z nich vyzerajú ako pevné gule s ostro spievanými polomermi. Jakovi však pridelili rozd. 2.1, často iónového a často kovalentného charakteru. V dôsledku čoho a na druhej strane s pozoruhodne výrazným kovalentným charakterom im nemožno vyčítať divoké pravidlá, s kým sa podelíme.

Takéto reči sa uspokoja s dodatočným chemickým spojením, ktoré je založené na elektrostatickej interakcii medzi iónmi. Iónové spojenie (pre typ polarity - heteropolárne) sa zamieňajú najmä s binárnymi sústavami ako napr NaCl(Obr. 1.10, A), takže sa ustanoví medzi atómami prvkov, takže môže mať najväčšiu sporiditu k elektrónu na jednej strane a atómom prvkov, takže môže mať najmenší potenciál ionizácie, ale inak. Keď je iónový kryštál založený najbližšími sacharózami tohto iónu, ióny opačného znamienka. Pri čo najšetrnejšom rozostupe kladných a záporných iónov sa smrady kombinujú jeden po druhom a obal dosahuje hranicu výšky. Je tu malá zmena v dočasnej kapacite výmeny bicykla kvôli rovnako dôležitému potvrdeniu síl prieniku elektronických škrupín.

Stupne ionizácie atómov, ktoré tvoria iónový kryštál, často také, že elektrónové obaly iónov pripomínajú elektrónové obaly charakteristické pre atómy inertných plynov. Hrubý odhad energetického spojenia možno urobiť za predpokladu, že hlavná časť je zväčšená Coulombovou (tj elektrostatickou) interakciou. Napríklad pri krištáli NaCl medzi najbližšími kladnými a zápornými iónmi má byť približne 0,28 nm, čo udáva veľkosť potenciálnej energie v dôsledku vzájomnej hmotnosti párov iónov blízku 5,1 eV. Experimentálne rovnaká energetická hodnota pre NaCl 7,9 eV na molekulu. V takom poradí, urážlivé hodnoty rovnakého poriadku a neumožňujú vám vyhrať taký pidkhid pre presnejšie rozrakhunkiv.

Інні sv'yazki є neriadené a neexistujúce. Znaky zostávajú v tom, že kožný ión nie je blízko seba najväčší počet iónov opačného znamienka, aby sa vytvorila štruktúra s vysokým koordinačné číslo. Iónová väzba expanzie médií anorganických vrstiev: kovy s halogenidmi, sulfidmi, oxidmi kovov a in. Energia väzby v takýchto kryštáloch sa má stať malým elektrónvoltom na atóm, takže kryštály môžu mať veľkú silu a vysokú teplotu topenia.

Vypočítajme energiu iónovej väzby. Pre aký zásobník potenciálnej energie iónového kryštálu:

Coulombove ťažké ióny iné znamenie;

kulonivske vіdshtovhuvannya ionіv jedno znamenie;

kvantovo-mechanická interakcia v prípade skreslenia elektronických obalov;

van der Waalsova gravitácia medzi iónmi.

Hlavným príspevkom k energii väzby iónových kryštálov je elektrostatická energia gravitácie a nárazu, úloha zvyšných dvoch príspevkov je nevýznamná. Otzhe, ako rozpoznať energiu vzájomnej modality medzi iónmi iі j cez, potom sa plná energia iónu s urahuvannyam usіh yogo vzaєmodіy stane

Nadamo sa pozrite na súčet potenciálov vidshtovhuvannya a gravitácie:

de "plus" sa berie z rôznych poplatkov a "mínus" - z rôznych poplatkov. Aká je energia mriežky iónového kryštálu, ktorá je akumulovaná N molekuly (2 N ioniv), stať sa časom

S obnovou novej energie by sa mal kožný pár iónov, ktoré sú vzájomné, vyliečiť iba raz. Pre prehľadnosť uveďme urážlivý parameter, ktorý stojí medzi dvoma stálymi (rôznymi) iónmi v kryštáli. Taká hodnosť

de Postina Madelunga α tak rýchlo D vyslovuje sa takto:

Sumi (2,44) a (2,45) dlhujú vklad usikh grat. Znamienko „plus“ označuje závažnosť rôznych iónov, znamienko „mínus“ označuje hmotnosť rovnakých iónov.

Postiynu významné týmto spôsobom. V rovnako dôležitom stave je energia minimálna. Otzhe, a preto

de - rovnako dôležité je stáť medzi iónmi sacharózy.

Zoberie sa Z (2,46).

a viraz pre novú energiu kryštálu v rovnako dôležitom stave mysle

Rozmarín predstavuje takzvanú energiu Madelungu. Oskіlki pozniknik, že povnu energia môže byť prakticky ototozhnyuvati z kulonіvskoy energie. Minimálna hodnota ukazuje, že sila vetra je krátkodobá a prudko sa mení s počasím.

Madelung sme ako zadok vyrezali na jednorozmerný kryštál - nevybrúsenú lancetu iónov protraktilného znamienka, ktoré sú nakreslené (obr. 2.4).

Vibravshi je akýkoľvek ión, napríklad znak „-“ pre klas, matimemo dva ióny znaku „+“ na stojane r 0 rôznych, dva ióny znamienka „–“ na druhom riadku 2 r 0 a doteraz.

Otec, prosím

Ponáhľajúc sa k šíreniu radu, odnášame ho z jednosvetového kryštálu post-madelungu

V tejto hodnosti vyzerá viraz na energiu, ktorá padá na jednu molekulu, ako útok

V prípade trivimerového kryštálu rad mentálne konverguje, takže výsledok je uložený v sumačnej metóde. Je možné zvýšiť počet iónov tak, aby v roztoku bolo možné vidieť skupiny iónov tak, že skupina je elektricky neutrálna, a ak je to potrebné, rozriediť ión medzi rôzne skupiny a zaviesť náboje (Ev' enova metóda ( Evjen H.M., 1932)).

Pozrime sa na náboj na plochách kubických kryštálov kryštálu (obr. 2.5) v postupnom poradí: náboj na plochách leží na dvoch citlivých centrách (v centre pokožky je náboj 1/2), náboj na rebrá ležia na stredných stredoch (1/4 v strede kože), náboj na vrcholoch leží osem stredov (1/8 každý v strede kože). Príspevok α tony prvej kocky možno zapísať vo forme sumi:

Ak urobíte krok vpred pre veľkosť kocky, čo zahŕňa aj pohľad na nás, potom to berieme tak, že je dobré vypracovať presné hodnoty pre typ mriežky. Pre typ struct je odobratá, pre typ struct je .

Odhadujeme energiu väzby pre kryštál za predpokladu, že parameter mriežky a modul pružnosti O vіdomі. Modul pružiny možno vypočítať takto:

de - Objem kryštálu. Objemový modul Oє k svetovému žmýkaniu s univerzálnym žmýkaním. Pre plošne centrovanú kubickú (fcc) štruktúru objemového typu, ktorý molekuly zaberajú,

Todi sa dá napísať

З (2,53)

Na stanici žiarlivosti sa prvý výrazne zmení na nulu, tiež s (2,52–2,54)

Zrýchlite (2.43) a odneste to

Z (2,47), (2,56) a (2,55) poznáme objemový modul pružiny O:

Viraz (2.57) vám umožňuje vypočítať ukazovateľ kroku potenciálu na zlepšenie, ktorý je založený na experimentálnych hodnotách i . Pre krištáľ , , . Todi z (2,57) možno

S úctou, pre najviac iónové kryštály, indikátor kroku n pri potenciáli síl sa vplyv nemení viac ako 6–10.

Tiež veľkosť kroku priblíženia je veľká, krátkodobý charakter síl vetra. Pri zrýchlení (2,48) vypočítame energiu spojenia (energiu jednej molekuly)

EU/molekula. (2,59)

Funguje dobre s experimentálnymi hodnotami -7,948 eV/molekula. Spomienka na to, že v rozrakhunke nás chránili len Coulombské sily.

Kryštály s kovalentnými a iónovými typmi väzieb možno vidieť ako hraničné kvapky; medzi nimi je množstvo kryštálov roztashovuetsya, yakі mayut protіzhnі typy zvyazku. Takáto čiastočná iónová () a čiastočná kovalentná () väzba môže byť opísaná pre ďalšiu hvilovskú funkciu

akým spôsobom možno kroky ionnosti definovať takto:

V tabuľke 2.1 sú uvedené dvojky kryštálov binárnych dosiek.

Tabuľka 2.1. Stupne ionicity v kryštáloch

Crystal	Ionicity krok	Crystal	Ionicity krok	Crystal	Ionicity krok
SiC ZnO ZnS ZnSe ZnTe CdO CDS CdSe CdTe	0,18 0,62 0,62 0,63 0,61 0,79 0,69 0,70 0,67	InP InAs InSb GaAs GaSb CuCl CuBr AgCl AgBr	0,44 0,35 0,32 0,32 0,26 0,75 0,74 0,86 0,85	AgI MgO MgS04 MgSe LiF NaCl RbF	0,77 0,84 0,79 0,77 0,92 0,94 0,96

Iónové kryštály majú polodôležitý iónový charakter chemickej väzby, ktorá je založená na elektrostatickej súhre medzi nabitými iónmi. Typickými predstaviteľmi iónových kryštálov sú halogenidy a zriedené kovy, napríklad so štruktúrou ako NaCl a CaCl.

Keď sa kryštály usadia v atómoch kamennej soli (NaCl) a halogénoch (F, Cl, Br, I), ktoré môžu mať veľkú sporiditu k elektrónu, valenčné elektróny kovov cínu (Li, Na, K, Rb , I) môžu byť nízke ionizačné potenciály, pri ktorých sa usadzujú kladné a záporné ióny, elektrónové obaly sú podobné sféricky symetrickým obalom s 2 p 6 najbližších inertných plynov (napríklad obal N + je podobný obalu Ne, a obal Cl je obal i Ar). V dôsledku Coulombovho napätia aniónov a katiónov vzniká prekrytie šiestich známych p-orbitálov a vzniká typ NaCl, ktorého symetria je koordinačné číslo, ktoré sa rovná 6 a šesť valenčných väzieb kiv z atóm kože s vlastnými cievami (obr.3.4). Mali by sme tiež poznamenať, že pri prekročení p-orbitálov sa nominálne náboje (+1 pre Na a -1 pre Cl) na iónoch znížia na malé skutočné hodnoty v dôsledku supravodivosti elektronickej medzery v šiestich väzby v anióne na cat onu, takže aký je skutočný náboj atómov v z'ednanny sa javí napríklad pre Na rovný +0,92e a Cl-záporný náboj je tiež menší ako -1e.

Zníženie nominálnych nábojov atómov na skutočné hodnoty v prípade zmienky o tých, ktoré sa pri interakcii s elektronegatívnymi elektropozitívnymi prvkami usadzujú z podlahy, v niektorých spojeniach nie sú čisto iónové.

Mal. 3.4. Iónový mechanizmus vytvárania medziatómových väzieb v štruktúrach typuNaCl. Šípky ukazujú priamu indikáciu elektronickej šírky pásma

Za popísaným mechanizmom vznikajú nielen halogenidy kovov olova, ale aj nitridy, karbidy prechodných kovov, väčšina z nich tvorí štruktúru ako NaCl.

Vzhľadom na to, že iónová väzba nesmerov, neexistencie, iónové kryštály sa vyznačujú veľkými koordinačnými číslami. Hlavné znaky iónových kryštálov sú dobre opísané na základe princípu priestorovo úsporného balenia z vrecka s polomermi. Takže v štruktúre NaCl tvoria veľké anióny Cl kubický priestorový obal, v ktorom sú všetky oktaedrické prázdne priestory naplnené katiónmi Na, ktoré sú väčšie. Takéto štruktúry KCl, RbCl a mnoho ďalších prípadov.

Pred iónovými kryštálmi leží viac dielektrík s vysokými hodnotami elektrickej podpory domáceho maznáčika. Elektrická vodivosť iónových kryštálov pri izbovej teplote je o dvadsať rádov menšia ako elektrická vodivosť kovov. Elektrickú vodivosť v iónových kryštáloch ovplyvňujú najmä ióny. Väčšie iónové kryštály medzier vo viditeľnej galérii elektromagnetického spektra.

V iónových kryštáloch je gravitácia spojená s vrcholom Coulombovej interakcie medzi nabitými iónmi. - Krіm tyazhіnnya mіzh raznoіmenno zaryazhennymi іonі іsnuє kozh vіdshtovhuvannya, zumovlene, z jednej strany, vіdshtovhuvannyam odnomennykh zaryadіvnі, zіііyuy - princíp zaboroni Pauli, oskolki kozhen іon maіє stіykі elektronnі konf іguratsії іnert gazіv іz zapovnenimi plevy. Z hľadiska toho, čo bolo povedané na jednoduchom modeli iónového kryštálu, možno predpokladať, že ióny sú len tvrdé, nepreniknuteľné nabité guľôčky, ak v skutočnosti pod vplyvom elektrických polí guľovo-symetrický tvar ióny sa v dôsledku polarizácie takmer nezničia.

V mysliach, ak človek pochopí súčasne gravitačné sily a sily šoku, stabilita iónových kryštálov sa vysvetľuje skutočnosťou, že medzi rôznymi nábojmi je menej nábojov a medzi rovnakými nábojmi je menej. Preto gravitačné sily prevažujú nad silami neočakávaných.

Nanovo, ako v prípade molekulárnych kryštálov, keď sa zvýši energia fúzie iónových kryštálov, možno vyjsť z najvýznamnejších klasických prejavov, bez ohľadu na to, že sa nachádzajú v uzloch kryštalických hrebeňov (pozícií rovnosti) kinetická energia je príliš malá a sily, ktoré existujú medzi iónmi, sú centrálne .

Krystalich. in-va, v ktorom to trvalo zcheplennya mizh s časticami, to bolo veľmi dôležité. iónové zvuky. Črepy medzi ionimovými a polárnymi kovalentnými väzbami majú neprerušovaný prechod, nie je medzi nimi ostrá hranica. predtým. kovalentné kryštály. Kryštály sa privedú k iónu, v ktorom je nanajvýš väzba medzi atómami. polárny; v hlavnom tse soli kaluží a alkalických zemín. kovy. ja predtým. sú vyfukované vysokými teplotami tavenia, zvukovými prostriedkami. šírka oplotenej zóny, môže mať iónovú vodivosť pri vysoké teploty objednávam konkrétne optické sv-in (napr. priehľadnosť v blízkej oblasti spektra IC). Voni m. b. prebudené z monatomických aj z bohatých atómových iónov. Príklad I. predtým. prvý typ - kryštály halogenidov kaluží a zeme. kovy; anioni roztashovuyutsya podľa zákona schіlnoї kolovoї balenie alebo schіlnoї kolovoї murivo (div. Krabicové balenie), katióny zaberajú prázdne miesta. max. charakteristické štruktúry tohto typu sú NaCl, CsCl, CaF2. ja predtým. iný typ indukcie od monoatomárnych katiónov rovnakých kovov a terminálnych alebo nekonečných aniónových fragmentov. Kіntsі anіoni (prebytky kyselín) - NO 3 -, SO 4 2 -, CO 3 2 - že іn. v kryštáli štruktúry silikáty. Pre I. predtým. môžete rozvinúť energiu kryštálu. štruktúra U (del. tabuľka), približne rovná entalpii sublimácie; Výsledky sú dobre prijaté experimentom. danimi. Zgidno z Born-Mayerovej rovnice, pre kryštál, ktorý je vytvorený z formálne jednonabitých iónov:

U= -A/R + Be - R/r - C/R 6 -DR 8 + E 0

(R- najkratšia vzdialenosť, A - Madelungova konštanta, ako nános v geometrii štruktúry, Ві r - parametre, ktoré popisujú penetráciu medzi časticami, і charakterizovať prísl. dipól-dipól a dipól-kvadrupólová interakcia. ioniv, E 0 - Energia nulového colivingu, e - elektrónový náboj). So zväčšovaním katiónu narastá príspevok dipól-dipólových interakcií.

UD HODNOTY AKTÍVNYCH KRYŠTÁLOVÝCH ŠTRUKTÚR

Pre I. predtým. vikonuetsya elektrostatické pravidlo. Paulingova valencia: max. stіykі štruktúry kryštálov tі, v ktorých sa vzal súčet "valenčných zusilov" kožného aniónu Sz/K (z - oxidačný stupeň, alebo formálny náboj, katión, K-tá koordinácia. číslo) presne alebo približne rovnaké, ako je uvedené. náboj aniónu. Takže v štruktúre spinelu MgAl 2 O 4 kože ión O 2 - tri ióny Al 3+ s K = 6 a jeden ión Mg 2+ s K = 4; Sz/K= 3,3/6 + 1,2/4 = 2. Toto pravidlo platí pre konštrukcie s priemerom. kovalentná skladovacia väzba. max. nové informácie o chem. zv'azkah v I. predtým. poskytnúť údaje o röntgenovej difrakcii o distribúcii elektronickej medzery. r(r), kde r je vektor polomeru. Takže v kryštáloch NaCl môže byť funkcia r (r) minimálna, čo je drahšie 70 e / nm 3; Efektívny náboj iónu pokožky (pre absolútnu hodnotu) je blízky 0,9 e. štruktúry v hlavnom elektrostatické sily. Elektronická distribúcia iónov v oblasti pokožky môže byť sféricky symetrická a menej na periférii v dôsledku deformácie elektronickej medzery (najmä v anióne). Ion Na + deshcho rozšírenia, a ión Сl - stláčanie linky odkazu v povnyannі zі vіln. ióny. Podobné účinky boli pozorované u iných halogenidov. Prítomnosť kožného iónu v danej oblasti je minimálna. r(r) nám umožnilo zaviesť koncept polomeru pod úsekom R (prejdite do stredu iónu do oblasti r(r) s minimálnou väzbou pozdĺž čiary). R je spravidla vyššie pre katióny a nižšie pre anióny, nižšia je klasická hodnota. iónové polomery (s nádychom Ag halogenidov). Napríklad R rad pre Na NaCl je 0,121 nm, pre Mg2+ v MgO 0,092 nm (zvyčajné klasické iónové polomery sú 0,098 a 0,074 nm). Lit.: div. v čl. Kryštály. P. M. Zorkij.

• - supramolekulárne systémy membrán živého klinínu a її organoidov, ktoré dokážu určiť lipoproteínovú povahu a zabezpečiť obir. prechod dif. ióny cez membránu Najväčšie kanály pre ióny Na+, K+, Ca2+...
• - Molekulové štruktúry, zavedené do biol. membrány a zdіysnyuyut prenos iónov v bіk vyshchogo elektrokhіm. potenciál...

  Biologický encyklopedický slovník

• - Kryštalické inklúzie v jadre, cytoplazme alebo vakuolách buniek, ktoré sa skladajú zo šťavelanu vápenatého, častejšie - kyseliny uhličitej alebo sulfidu vápenatého, oxidu kremičitého, bielkovín a karotenoidov.

  Anatómia a morfológia Roslin

• -, Pevné teleso, ktoré bude viesť periodikum trivimir. pri. štruktúra toho, pre rovné mysle osviti, scho mayut prírody. tvar pravidelných symetrických bagatoedrov.

  Fyzická encyklopédia

• - Sú naskladané dvoma opačne nabitými iónmi, ktoré sú elektrostaticky redukované. sily, disperzné, iónovo-dipólové alebo aktívne v. vzájomne...

  Chemická encyklopédia

• - Div. Atómové polomery...

  Chemická encyklopédia

• - TV. tila, atómy alebo molekuly yay utvoryuyut usporiadané periodické. štruktúru. Volodyut symetria atómovej štruktúry, ktorá ukazuje jeho symetriu. forma, a navit anizotropia fiz. autorita...

  Prírodná veda. Encyklopedický slovník

• - Інні prilad tie dobre, scho plynové vypúšťanie priladnі.

  Encyklopédia techniky

• - teórie, ktoré vychádzajú z predpokladov o tých, že príčinou viny za prebudenie je zmena koncentrácie iónov v strede držania tela klienta.

  Skvelý lekársky slovník

• - tí, ktorí plynové armatúry ...
• - div. Pevná elektrina...

  Veľký encyklopedický polytechnický slovník

• - Kryštály, v niektorých zhlukoch častíc je veľa iónových chemických väzieb. ja predtým. môžu byť vytvorené ako z monatomických, tak aj z bohatých atómových iónov.
• - plynové výtlačné armatúry, elektrické vákuové armatúry, ktoré sú na báze vikoristanni odlišné typy elektrické výboje v plyne alebo pare.

  Veľká Radianska encyklopédia

• - mentálne charakteristiky iónov, ktoré sú víťazné pre približné posúdenie medzijadrových druhov v iónových kryštáloch.

  Veľká Radianska encyklopédia

• - Charakteristika intersticiálnych priestorov medzi jadrami katiónov a aniónov v iónových kryštáloch.
• - reč, ktorá má v pevnom stave vysokú iónovú vodivosť, podobnú vodivosti vzácnych elektrolytov a taviacich solí. Pred nimi je vidieť Ag2S, AgI, AgBr, CuCl, RbAg4I5 a niektoré ďalšie tvrdé rozdiely...

  Skvelý encyklopedický slovník

"JOHN CRYSTALS" v knihách

Kryštály

Z knihy Kolimsky zoshiti autor Shalamov Varlam

Kryštály Slo ľadovec, Lesk trhliny rekordu, V noci kurtovini biele rozmazané anapaest. Snizhinki-stanzas lietajú, De yambit a chorea, Ako záblesk katastrofy Rozgromovi v ríši. Їhnya chitka budova Sche z chasіv Homer - Presne starovinny verš

KRYŠTÁLY

Z knihy Vernadského: život, myšlienka, nesmrteľnosť autora Balandin Rudolf Kostyantinovič

CRYSTALS Vernadsky sa na letnej študentskej praxi vážne zaoberal kultiváciou pôdy.

75. Kryštály

Z kníh Marilyn Monroe. Tajomstvo smrti. Unikátny výskum autor Raymond William

Pre úspešné ukončenie liečby bolo potrebné okamžite zistiť skutočné príčiny Marilyninej smrti. Aby ste boli v bezpečí, som povinný položiť Thomasa Nogushiho na stôl v ten deň, 5. septembra 1962. * * * Bolo by naivné si myslieť, že dňa

Kryštály

Z kníh obmedzovania chaosu: Úvod do mágie chaosu od Hine Fil

Kryštály Neexistuje žiadny predmet, na ktorý by sa spievali také chvály ako kryštály. Pripisuje sa im magická univerzálnosť a sféra ich možnej stagnácie sa pripisuje priamosti kníh, ako čítate. Kryštály na umývanie zdravia

Kryštály

Z knihy Wiccan Encyclopedia of Magical Ingredients autor Rosean Lexa

Kryštálový cisár: Matka Zem. Typ: minerály. Magická forma: nedokončená, leštená. Všetky kryštály vytvárajú liečivú energiu. Deyakі vіdmi vikoristovuyut їх ako prútiky

Kryštály

Z kníh systému feng shui Povna autora Semenová Anastasia Mykolaivna

Kryštály Pre korekciu energie vášho stánku a aktiváciu zón bagua ako celku dodatočne opracované drahé a kamenné kamene. Ale napriek tomu je efekt bohatší a odoberáte vzhľad prírodného, ​​neporušeného krištáľu. Prečo je to také dôležité? Kožený krištáľ je obľúbený na

KRYŠTÁLY

Z knihy História ľudských civilizácií Zeme autora Byazirov Georgij

Kryštály Teraz trháme pupočnú šnúru, ľudia, Potom trháme vlákno... Nevymeníme im kryštály, ktorých nemôžu zmeniť... Počas hodín Atlantídy boli monokryštály sľúbené najpopulárnejším a najsilnejšie prejavy. Zápach vikoristovuvalsya ako princíp dzherelo bezodplatný

Lítium-iónové batérie

Z knihy Kolishnіy mestský obyvateľ na vidieku. Najlepšie recepty pre cudzí život autora Kaškarov Andrij

Lítium-iónové batérie Väčšina možností pre konkrétny typ batérií do -20°C, pri malom množstve kapacity batérie budovanie výkonu až 70% svojej kapacity pri

P3.4. Ako ušetriť lítium-iónové batérie pre notebooky

Z knihy autora Kaškarov Andrij Petrovič

P3.4. Ako ušetriť lítium-iónové batérie pre notebooky Odporúča sa Dekil Batérie skladujte v nabitej stanici pri teplote +15 až +35 °C pri normálnej vlhkosti; Pomocou batérie sa trochs samovybíja, takže ušetrí

Iónové a laserové inštalácie

Z knihy Pravidlá pre inštaláciu elektroinštalácie pri napájaní a výkone [Pomoc pre školenie a prípravu pred opätovným overením vedomostí] autora Krasnik Valentín Viktorovič

Iónové a laserové inštalácie Napájanie. Aká je chyba usporiadania toho roamingu iónových a laserových zariadení? Vidpovid. Je potrebné skladať a bloky, ktoré vstupujú do ich skladu, sú umiestnené s vylepšenými vchodmi, ktoré zabezpečujú trvanlivosť jadier a vimiryuvalnyh lancety cich.

Lítium-iónové (Li-Ion) batérie

Z kníh Dzherel Zhivlennya a Zaryadnі pristroi autora

Lítium-iónové (Li-Ion) batérie Lítium Zavdyaki tsomu sa vyznačuje najväčšou teoretickou silou elektrickej energie. Sekundárna dzherela

Ideálny iónový kryštál sa skladá z kladne a záporne nabitých sférických iónov. Tento prejav najviac rozpoznávajú nie všetci, ktorí uznávajú polčas rozpadu kaluže-halogén, tj. soli, ktoré sú rozpustené jedným z kalových kovov (lítium, sodík, draslík, rubídium, cézium) a jedným z halogénov (fluór, chlór, bróm, jód). Dokážte, že kryštály týchto solí sú opodstatnené kladnými kovovými iónmi a záporne nabitými halogénovými iónmi. Najpriamejším z nich sú údaje röntgenovej difrakčnej analýzy, na základe ktorej je možné vyvinúť rozloženie náboja elektrónov (div. Mal. 9 pre vipadku NaCl).(22,74 kb)

Tí, ktorí sú si podobní pevné telo sú zložené z iónov, nie z atómov, môžete to vysvetliť takto. Pred nami môžu mať atómy lunárnych kovov jeden vonkajší valenčný elektrón, ako aj vonkajší obal atómov halogénov na pomstu rovnakých valenčných elektrónov. Pri prechode valenčného elektrónu z kalužového atómu kovu na atóm halogénu sa rozpustia dva ióny, koža nejakej elektrónovej konfigurácie, charakteristická pre atómy v inertných plynoch. Ešte dôležitejší zisk energie výmenou za Coulombovu gravitáciu medzi kladnými a zápornými iónmi. Pozrime sa na to ako príklad chloridu sodného (NaCl). Na pohltenie vonkajšieho (valenčného) elektrónu z atómu Na je spotreba 5,14 eV (ionizačná energia). Keď elektrón príde k atómu Cl, uvoľní sa energia, ktorá je 3,61 eV (energia sporidity elektrónu). Týmto spôsobom je energia potrebná na prechod valenčného elektrónu z Na na Cl väčšia (

5,14 - 3,61) eV = 1,53 eV. Kulonivska je energia gravitácie medzi dvoma iónmi, ktoré škrípu Na+ a Cl - pri státí medzi nimi (v blízkosti kryštálu), čo je drahšie 2,18stať sa 5,1 eV. Táto hodnota nadmerne kompenzuje celkovú energiu elektrónového prechodu a vedie k zníženiu celkovej energie systému iónov proti podobnému systému voľných atómov. V tomto prípade je hlavným dôvodom to, že kaluže-halogénové dosky sa tvoria zo samotných iónov, a nie z atómov.

Výpočet energie iónových kryštálov je v skutočnosti zložitejší, nižšiu možno získať z vedeného viac mirkuvanu. Ale sa používa pre kaluže-halogenidové kryštály, aby sa zabezpečil rozdiel medzi teoretickými a experimentálnymi hodnotami energie väzby. Інні sv'yazyki dosit silnejšie, na scho pointing, napr. vysoká teplota bod topenia, ktorý je 1074 K pre NaCl.

Zavdyaki vysoký krok odpor elektrónovej štruktúry kryštálov iónov je spotrebovaný radom dielektrík. Črepiny kladných a záporných iónov interagujú s elektromagnetickými vláknami, iónové kryštály vykazujú silnejší optický lesk v oblasti infračerveného spektra. (Frekvencia oscilujúceho elektrického poľa v druhej oblasti spektra je blízka prirodzenej frekvencii priečnych trsov, u niektorých kladných a záporných iónov kryštálu kolapsu v hadovitých líniách.) gali reagujú na infúziu hvil. To je dôvod, prečo ľahké vetry prechádzajú cez kryštál bez akejkoľvek interakcie, tobto. také kryštály priehľadnosti. S ešte vyššími frekvenciami v ultrafialovej oblasti spektra môžu kvantá poľa poskytnúť dostatok energie na excitáciu valenčných elektrónov, čo zaisťuje prechod valenčných elektrónov záporných iónov na neobsadené kladné ióny. Tse vedie k silnému optickému oslneniu.

kovalentné kryštály. Najbežnejšie kovalentné kryštály sú diamant, kremík a germánium. Atóm kože v takýchto kryštáloch má chotirmu so susdnіmi atómami, ktoré sa šíria vo vrcholoch pravidelného štvorstenu. Vilni atómov kože z významnosti prvkov môžu byť chotiri valenčné elektróny, a čo je dostatočné na prijatie chotirioh párov elektronických väzieb (medzi týmto atómom a chotirma yogo najbližšími samovrahmi). V tomto poradí sú dva elektróny spoločne tvorené dvoma atómami, ktoré vytvárajú spojenie a rozprestierajú sa v priestore vzdovzh línie, ktorá spája atómy. Tse mayzhe také spojenie, ako a medzi dvoma atómami vody v molekule vody H 2 . V diamantoch sú väzby ešte pevnejšie a črepiny smradu môžu striktne spievať jedna k jednej, diamant je nadprirodzene tvrdý materiál. Sila kovalentnej väzby medzi elektrónom a kryštálom je charakterizovaná takzvanou energetickou medzerou - minimálnou energiou, ktorú je potrebné preniesť na elektrón, aby sa vína v kryštáli okamžite zrútili a vytvorili elektrický brnkák. Pre diamant, kremík a germánium by šírka trhliny mala byť 5,4, 1,17 a 0,744 eV. Ten diamant je druh dielektrika; Energia tepelného kolivovania pri určitej izbovej teplote je príliš malá, takže valenčné elektróny sa zvýšia. Kremík a najmä v Nemecku majú relatívne malú šírku energetickej medzery, ktorá dokáže tepelne vybudiť určitý počet valenčných elektrónov pri izbovej teplote. V tomto poradí smrad vedie brnkanie, ale črepov ich vodivosti je podstatne menej, nižšie pre kovy, kremík a germánium sú vyvedené na vrchol vodičov.