Pre reakciu sa usadzuje plynný oxid uhličitý. Oxid uhličitý: vzorec, sila tejto gule

Vuglets

Prvok uhlie 6 Z sa nachádza v 2. období, v hlavnej podskupine IV skupiny PS.

Valenčná kapacita dreveného uhlia je obklopená každodenným zvukom elektrónovej gule prvého atómu v hlavnom a v prebudenom stave:

Perebuvayuschie v hlavnej stanici môže atóm uhlíka vytvoriť dve kovalentné väzby prostredníctvom mechanizmu výmeny a jednu väzbu donor-akceptor, prostredný orbitál. Avšak vo väčšine prípadov atómy uhlia perebuvayut na prebudenej stanici a vykazujú valenciu IV.

Najcharakteristickejšie stupne oxidácie uhlíka: v prípade najviac elektronegatívnych prvkov +4 (viac ako +2); pri z'ednannyah s menej elektronegatívnymi prvkami -4.

Wellness v prírode

Namiesto uhlia v zemskej kôre 0,48% hmotnosti. Vilniy vuglets je známe, že vyzerajú ako diamant a grafit. Hlavná hmota uhlia sa vyskytuje v prírodných uhličitanoch, ako aj v horľavých kopalínoch: rašelina, uhlie, ťažký benzín, zemný plyn (suma metánu a jeden z najbližších homológov). V atmosfére a hydrosfére sa uhlík nachádza vo forme oxidu uhličitého 2 (v prípade 0,046 % hmotnosti).

CaCO 3 - vapnyak, kreyda, marmur, islandský spar

CaCO 3 ∙MgCO 3 - dolomit

SiC - karborundum

CuCO 3 ∙ Cu(OH) 2 - malachit

Fyzická sila

diamant môže byť atómová krištáľové garati Tetraedrická expanzia atómov v otvorenom priestore (valenčný rez je 109°), tvrdá, žiaruvzdorná, dielektrická, bez tyčí, priebojná, zle vedie teplo.

grafit maє atómová kryštálová mriežka, atóm joga a posypané guľôčkami na vrcholoch pravidelných šesťdielov (valentiánsky kut 120°), tmavosivá, nepriehľadná, s kovovým odleskom, mäkká, mastná na bodke, vedú teplo, ktoré elektrické brnká, ako diamant môže mať ešte vyššiu teplotu topenia (3700 °C) a teplotu varu (4500 °C). Väzba drevené uhlie v diamante (0,537 nm) je väčšia, v grafite nižšia (0,142 nm). Hrúbka diamantu je väčšia ako hrúbka grafitu.

Carbin – lineárny polymér, zložený z dvoch typov lampášov: –C≡C–C≡C– alebo =C=C=C=C=, valencia rez do 180°, prášok čiernej farby, výplň.



Fullereni- Kryštalická reč čiernej farby s kovovým leskom, zložená z prázdnych chrbtových molekúl (máj molekulárna budova) sklad Z 60, Z 70 a v. Atómy uhlíka na povrchu molekúl sú pospájané do správnych piatich a šiestich kusov.

Diamantový grafit Fullerenei

Chemická sila

Vuglets - neaktívne, v chlade menej reaguje s fluórom; chemická aktivita sa prejavuje vtedy vysoké teploty.

Oksidi vugletsyu

Uhlie rozpúšťa nesolný oxid CO a oxid tvoriaci soľ CO 2 .

Oxid uhličitý (II) CO, oxid uhličitý, oxid uhoľnatý- plyn bez farby a zápachu, slabý zápach pri vode, modriny. Väzivo molekuly je stratové, dokonca mikózne. Čadský plyn sa vyznačuje silnou dominanciou v reakciách z jednoduchých a skladacích prejavov.

CuO + CO \u003d Cu + CO 2

Fe203 + 3CO \u003d 2FeO + 3CO3

2CO + O2 \u003d 2CO2

CO + Cl2 = COCl2

CO + H20 \u003d H2 + CO2

Oxid uhličitý (II) reaguje s H2, NaOH a metanolom:

CO + 2H2 = CH30H

CO + NaOH = HCOONa

CO + CH30H = CH3COOH

Posadnutosť výparmi

1) Pre priemysel (pre generátory plynu):

C + O 2 = CO 2 + 402 kJ, potom CO 2 + C = 2CO - 175 kJ

Z + H2O \u003d CO + H2-Q,

2) V laboratóriu- tepelná rozťažnosť kyseliny mravčej a kyseliny šťaveľovej v prítomnosti H2SO4 (konc.):

HCOOH → H2O + CO

H2C204 -> CO + CO2 + H2O

Oxid uhličitý (IV) CO 2, oxid uhličitý, oxid uhličitý- plyn bez farby, vône a chuti, korenistý vo vode, vo veľkom množstve vyvoláva dych, pod tlakom sa mení na bielu pevnú hmotu - „suchý ľad“, ktorý víťazí pri chladení produktov, ktoré sú shvidko psuyutsya.

Molekula 2 je nepolárna, má lineárny vzor O = C = O.

Otrimannya

1. Tepelná rozťažnosť solí kyseliny uhličitej (uhličitany). Vipalennya vapnyak - v obchode:

CaC03 → CaO + CO2

2. Stanovenie silných kyselín na uhličitanoch a hydrokarbonátoch - v laboratóriu:

CaC03 (marmur) + 2HCl → CaCl2 + H20 + CO2

NaHC03 + HCl → NaCl + H20 + CO2

Spôsoby výberu

vidíme sa neskôr

3. Prejavy horiaceho dreveného uhlia:

CH4 + 202 -> 2H20 + C02

4. V prípade úplnej oxidácie v biochemických procesoch (choroba, hniloba, blúdenie)

Chemická sila

1) S vodou dávame nemeckú kyselinu uhličitú:

CO 2 + H 2 Pro ↔ H 2 CO 3

2) Reagovať so zásaditými oxidmi a zásadami, soľami kyseliny uhličitej

Na20 + CO2 → Na2C03

2NaOH + CO2 → Na2C03 + H20

NaOH + CO 2 (príliš veľa) → NaHCO 3

3) Kedy zmena teploty môže vykazovať oxidačnú silu – oxidačné kovy

Z2 + 2Mg -> 2MgO + C

4) Reagujte s peroxidmi a superoxidmi:

2Na202 + 2CO2 \u003d 2Na2CO3 + O2

4KO 2 + 2CO 2 \u003d 2K 2 CO 3 + 2O 2

Yakisnova reakcia pre oxid uhličitý

Zakalená voda Ca(OH) 2 biela zrazenina - nesfarbená soľ CaCO 3:

Ca(OH)2 + C02 → CaC03↓+ H20

Kyselina vuglová

H 2 3 sa používa len v ružiach, nefarbiaca, slabá, dvojzásaditá, postupne disociovaná, uľahčujúca stredné (uhličitany) a kyslé (hydrouhličitany) soli, meniace sa 2 vo vode, meniace lakmus nie na červónový, ale na erysipelovú farbu.

Chemická sila

1) s aktívnymi kovmi

H2CO3 + Ca \u003d CaC03 + H2

2) so zásaditými oxidmi

H2CO3 + CaO \u003d CaC03 + H20

3) so základmi

H2CO3 (ha) + NaOH \u003d NaHC03 + H20

H2CO3 + 2NaOH \u003d Na2C03 + 2H20

4) Trochu viac kyseliny germánskej - rozložte

H2CO3 \u003d H20 + CO2

Soli karboxylových kyselín obsahujú СО 2 pary:

CO2 + 2NaOH \u003d Na2C03 + H20

C02 + KOH = KHC03

alebo ako bude výmena reagovať:

K2CO3 + BaCl2 \u003d 2KCl + BaCO3

Pri interakcii s rozdielom vody s CO 2 sa uhličitany premieňajú na hydrouhličitany:

Na2CO3 + CO2 + H2O \u003d 2NaHC03

CaCO 3 + CO 2 + H 2 O \u003d Ca (HCO 3) 2

Navpaki sa pri zahrievaní (inak pod vplyvom lúk) premieňajú uhľovodíky na hydrouhličitany:

2NaHCO3 \u003d Na2CO3 + CO2 + H20

KHC03 + KOH \u003d K2C03 + H20

Uhličitany kovov cínu (krym lítium) pred zahriatím skla, uhličitany iných kovov počas zahrievania:

MgCO \u003d MgO + CO2

Amónne soli kyseliny karbolovej sa obzvlášť ľahko šíria:

(NH 4) 2 CO 3 \u003d 2NH 3 + CO 2 + H20

NH4HC03 \u003d NH3 + CO2 + H20

Zastosuvannya

Vuglets viktorista na ťažbu sadzí, koksu, kovov z rúd, ropných materiálov, v medicíne, ako ílový plyn, na prípravu hrotov na tvrdé drevo (diamant).

Na 2 CO 3 ∙10H 2 O - kryštalická sóda (sóda); vikoristovuetsya pre posadnutosť sladkým, skla, barvnikov, so sodíkom;

NaHCO 3 - sóda bikarbóna; vikoristovuєtsya v potravinárskom priemysle;

CaCO 3 vikoristovuetsya v každodennom živote, na odstránenie CO 2 CaO;

K 2 CO 3 - potaš; vikoristovuetsya pre posadnutosť skla, sladký, láskavý;

CO - yak vodnovník, palevo;

2 - na skladovanie potravinárskych výrobkov, plynovanie vody, výroba sódy, zucru.

Encyklopedický YouTube

  • 1 / 5

    Oxid uhlíka (IV) nepodporuje oheň. V novom je to menej aktívny kov na horenie:

    2 Mg + C O 2 → 2 Mg O + C (\displaystyle (\mathsf (2Mg+CO_(2)\rightarrow 2MgO+C)))

    Interakcia s aktívnym oxidom kovu:

    C a O + C O 2 → C a C O 3 (\displaystyle (\mathsf (CaO+CO_(2)\rightarrow CaCO_(3))))

    Keď je voda oddelená, vyrábam kyselinu uhličitú:

    C O 2 + H 2 O ⇄ H 2 C O 3 (\displaystyle (\mathsf (CO_(2)+H_(2)O\šípky vpravo vľavo H_(2)CO_(3))))

    Reakcia s lúkami na rozpustené uhličitany a hydrouhličitany:

    Ca (OH) 2 + CO 2 → Ca CO 3 ↓ + H 2 O (\displaystyle (\mathsf (Ca(OH)_(2)+CO_(2)\vpravo CaCO_(3)\downarrow +H_( 2)) O)))(Yakіsna reakcia na plynný oxid uhličitý) KOH + C O 2 → K H C O 3 (\displaystyle (\mathsf (KOH+CO_(2)\rightarrow KHCO_(3))))

    Biologické

    Telo človeka vidí približne 1 kg oxidu uhličitého na extrakciu.

    Tento oxid uhličitý je transportovaný cez tkanivá, devina je etablovaná ako jeden z konečných produktov metabolizmu, za žilovým systémom a potom videná cez pľúca. Týmto spôsobom, namiesto oxidu uhličitého v krvi, je veľký v žilovom systéme a mení sa v kapilárnej oblasti nohy a je malý v arteriálnej krvi. Namiesto oxidu uhličitého vo vzorkách krvi sa často používa z hľadiska parciálneho tlaku, tobto vice, ktoré možno nájsť vo vzorkách krvi v tomto množstve oxidu uhličitého, yakbi celú vzorku krvi, pričom len niekoľko vín.

    Oxid uhličitý (CO 2 ) sa v krvi transportuje tromi rôznymi spôsobmi (presnejšie dermálnym a tromi spôsobmi transportu spočíva v tom, že krv je arteriálna alebo venózna).

    Hemoglobín, hlavný proteín erytrocytov v krvi prenášajúci kyslík, ktorý vytvára transport ako kyslík a oxid uhličitý. Oxid uhličitý sa však viaže s hemoglobínom v inej oblasti, nižšom kyslíku. Vin sa spája s N-terminálnymi koncami globínu lancety a nie s hemom. Avšak vplyvom alosterických účinkov, ktoré pri danom parciálnom tlaku kyseliny spôsobujú zmeny v konfigurácii molekuly hemoglobínu, viazanie na oxid uhličitý, zníženie kyslosti na väzbu naň a na druhej strane - viazanie sa na hemoglobín oxid uhličitý. pri rovnakom parciálnom tlaku oxidu uhličitého. Krіm tsgogo, zdatný hemoglobín k najdôležitejšej väzbe s kyslým alebo oxidom uhličitým, aby sa usadilo aj pH média. Tieto vlastnosti sú ešte dôležitejšie pre úspešné zachytenie a transport kyseliny z tkanív tkaniva a úspešné zachytenie v tkanivách, ako aj pre úspešné zachytenie oxidu uhličitého z tkanív tkanív extrúzií.

    Oxid uhličitý je jedným z najdôležitejších mediátorov autoregulácie prietoku krvi. Vin s napínavým vazodilatátorom. Oxid uhličitý sa v tkanive alebo krvi spravidla pohybuje (napríklad po intenzívnom metabolizme - hovoríme, fyzické záujmy, zapálené, poškodené tkanivá alebo kvôli ťažkostiam s prietokom krvi, ischémia tkaniva), potom sa kapiláry rozšíria, čo vedie k zvýšeniu prietoku krvi a zjavne k zvýšeniu dodávky kyslíka do tkanív a transportu z tkanivách kyseliny uhličitej, ktorá sa nahromadila. Okrem toho má oxid uhličitý vo vysokých koncentráciách (narastajúce, ale stále nedosahujúce toxické hodnoty) pozitívny inotropný a chronotropný účinok na myokard a zvyšuje citlivosť na adrenalín, čo vedie k zvýšeniu sily srdcovej frekvencie, veľkosti náš srdcový tep, veľkosť , šok a slabý objem krvi. Pomáha tiež korigovať tkanivovú hypoxiu a hyperkapniu ( povýšený rovný kyselina uhličitá).

    Sú tiež dôležité pre reguláciu pH krvi a udržiavanie normálnej kyslo-lunárnej rovnováhy. Frekvencia dýchania je zmiešaná s oxidom uhličitým v krvi. Slabá spontánna dýchavičnosť vedie k respiračnej acidóze, potom sa zrýchľuje, že nadpozemsky hlboké dýchanie vedie k hyperventilácii a rozvoju respiračnej alkalózy.

    Okrem toho je oxid uhličitý dôležitý aj pri regulácii dýchania. Ak naše telo potrebuje kyslosť pre bezpečný metabolizmus, nízku kyslosť v krvi alebo v tkanivách, nestimuluje dych, ktorý už pohlcuje vedomosti). Pri norme je dych stimulovaný zvýšením hladiny oxidu uhličitého v krvi. Stred dyhal je bohato citlivý na stúpanie oxidu uhličitého, nižší až nekyslý. V dôsledku toho je dych silne rozptýlený (s nízkym parciálnym tlakom kyslých látok) alebo zmes plynov, aby sa nepomstila kyslá (napríklad 100% dusík alebo 100% oxid dusný) kyselina uhličitá sa nepohybuje v krv, pretože nič nie je vidieť). To je nebezpečné najmä pre pilotov vojenských lietadiel, ktoré lietajú na vyvýšenom mieste (v prípade núdzového utesnenia kabíny môžu piloti rýchlo minúť svoj svodomista). Ця особливість системи регуляції дихання також є причиною того, чому в літаках стюардеси інструктують пасажирів у разі розгерметизації салону літака в першу чергу надягати кисневу маску самим, перш ніж намагатися допомогти комусь ще - роблячи це, допомагаючий ризикує швидко знепритомніти сам, причому навіть не відчуваючи до zvyšok momentu, nech je to akékoľvek nepohodlie, konzumujte v kyslom prostredí.

    Dichálne centrum človeka je stimulované k zvýšeniu parciálneho tlaku oxidu uhličitého v arteriálnej krvi nie viac ako 40 mm ortuťového stĺpca. Zároveň sa vugalén plynu v arteriálnej krvi v arteriálnej krvi môže nachádzať až do 10-20 mm Harating Stovpa, s TSOMO je praktické nehádať sa ku krvi, aby bola v krvnom obehu, ale potreba zveľaďovať slávu slávy slávy slávy. To je dôvod, prečo je po určitom období vašej hyperventilácie ľahšie lapať po dychu, nižšie ako predná hyperventilácia. Tento druh hyperventilácie s dlhým nádychom môže spôsobiť, že budete plytvať dychom skôr, ako budete musieť dýchať. V bezpečnej situácii takémuto plytvaniu informáciami nič zvlášť nehrozí (keď nie ste unavení, človek nad sebou stráca kontrolu, prestaňte sa trápiť s dychom a vzdychaním v dychu, dychu a zároveň, že šitie mozgu kysne a potom sa upokojíme). Avšak v iných situáciách, napríklad pred pirnanny, to môže byť nebezpečné divoké spôsoby piť vodu, čo môže viesť k utopeniu). Práve preto nie je hyperventilácia pred pitím bezpečná a neodporúča sa.

    Otrimannya

    V priemyselných množstvách sa kyselina uhličitá vyskytuje v dymových plynoch alebo ako vedľajší produkt chemických procesov, napríklad pri ukladaní prírodných uhličitanov (vapnyak, dolomit) alebo pri úprave alkoholu (kvasenie alkoholu). Súčet obsiahnutých plynov sa premyje uhličitanom draselným, takže plynný oxid uhličitý sa zmení na hydrouhličitan. Rast hydrogenuhličitanu pri zahrievaní alebo pri zníženom tlaku expanduje, vibruje kyselina uhličitá. V moderných zariadeniach na odstraňovanie oxidu uhličitého z oxidu uhličitého namiesto hydrogénuhličitanu často stagnuje vodný roztok monoetanolamínu, ktorý pohlcuje CO₂ pre spievajúce mysle, ktorý sa odstraňuje v spalinách a keď sa zahrieva, jogo; takýmto spôsobom je hotový výrobok vyrobený z iných rečí.

    V zariadeniach sa tiež pravidelne odstraňuje plynný oxid uhličitý ako vedľajší produkt extrakcie čistého kyslíka, dusíka a argónu.

    V laboratórnych mysliach sa odoberá malé množstvo v kombinácii s uhličitanmi a hydrouhličitanmi s kyselinami, napríklad marmur, creedy alebo sóda s kyselinou chlorovodíkovou, vicorist, napríklad prístroj Kipa. Reakcia kyseliny sírovej s kreydou alebo marmurom vedie k roztoku nízkokvalitného síranu vápenatého, ktorý ovplyvňuje reakciu, ktorá sa považuje za významný nadbytok kyseliny.

    Na prípravu nápoja môžete použiť vikoristán, reakciu sódy s kyselinou citrónovou alebo kyslou citrónová šťava. Sám taký výzor najskôr splynoval opilcov. Ich prípravou a predajom sa zaoberali lekárnici.

    Zastosuvannya

    V potravinárskom priemysle sa kyselina uhličitá vicor vyskytuje ako konzervačný a roztierací prostriedok, na obale je označená kódom E290.

    Súčasťou nástavca na privádzanie oxidu uhličitého do akvária môže byť plynová nádrž. Najjednoduchší a najrozsiahlejší spôsob odstraňovania oxidu uhličitého zo štruktúr na prípravu alkoholického záparu. Pri potulkách, keď je oxid uhličitý vnímaný ako celok, dokáže zabezpečiť resuscitáciu akváriových porastov

    Oxid uhličitý vikoristovuetsya pre plynovanie limonády a plynu vody. Plynný oxid uhličitý je pri varení drotom štipľavý, rovnako ako kyslosť stredu, ale pri vysokých teplotách sa rozkladá s vidinou kyslosti. Kisen, ktorý je vidieť, oxiduje kov. V zv'yazku z cym, ktoré majú byť uvedené do varenia drіt zaviesť rozkilyuvachі, tak ako mangán a kremík. Posledným výsledkom je pridanie kyslosti, aj v dôsledku oxidácie, prudké zníženie povrchového napätia, ktoré spôsobí, že v strede až intenzívne rozstrekovanie kovu, nižšie pri varení v inertnom médiu.

    Konzervácia kyseliny uhličitej na oceľovom valci pri chladenej oceli je viditeľnejšia, nižšia pri pohľade na plyn. Kyselinu uhličitú je možné priviesť na nízku kritickú teplotu +31°C. V štandardnom 40-litrovom balóne je naplnených asi 30 kg chladeného oxidu uhličitého a pri izbovej teplote bude v balóne zriedkavá fáza a tlak sa stane približne 6 MPa (60 kgf / cm²). Ak je teplota +31°C, potom kyselina uhličitá prejde do superkritického mlyna s tlakom 7,36 MPa. Štandardný pracovný zverák pre rozmerný 40-litrový balón je 15 MPa (150 kgf / cm²), zodpovednosťou zveráka je však bezpečne vitrimuvovať zverák 1,5-krát vyšší, teda 22,5 MPa, - v takomto poradí, robota s podobnými balónikmi je možné brať ako celý trezor .

    Pevná kyselina uhličitá - "suchý ľad" - sa používa ako chladiaci prostriedok v laboratórnych štúdiách, v maloobchode, pri opravách zariadení (napríklad: chladenie jednej z častí, ku ktorému dochádza pri sadení v napätí) atď. inštaláciu.

    Spôsoby registrácie

    Zníženie parciálneho tlaku oxidu uhličitého je nevyhnutné v technologických procesoch, v lekárskych prevádzkach - kusová ventilácia Legen a v uzavretých systémoch životnej bezpečnosti. Analýza koncentrácie CO 2 v atmosfére vedecké úspechy, Na odstránenie skleníkového efektu. Plynný oxid uhličitý je registrovaný pre prídavné analyzátory plynov založené na princípoch infračervenej spektroskopie a iných systémov detekcie plynov. Analyzátor medicinálnych plynov na registráciu oxidu uhličitého namiesto oxidu uhličitého sa nazýva kapnograf. Na prekonávanie nízkych koncentrácií CO 2 (a aj) v procesných plynoch resp atmosférický efekt je možné vicorovať plynovú chromatografickú metódu s metanátorom a registráciou na semilumino-ionizačnom detektore.

    Oxid uhličitý v prírode

    Širšie koncentrácie atmosférickej kyseliny uhličitej na planéte sú, čo je najdôležitejšie, výška stredných (40-70°) zemepisných šírok Pivnichnoi pivkul.

    Veľké množstvo kyseliny uhličitej je rozptýlené v oceáne.

    Oxid uhličitý sa stáva významnou súčasťou atmosfér niektorých planét systému Sonyach: Venuša, Mars.

    Toxicita

    Oxid uhličitý je netoxický, ale potom, čo prílev joga zvýši koncentrácie vo vzduchu pri vydychovaní živých organizmov, môže byť zanesený do dusivých plynov. (Angličtina) ruský.. Nevýznamné zvýšenie koncentrácie do 2-4% u príjemcov vedie k rozvoju ospalosti a slabosti u ľudí. V nižších koncentrátoch je rivni 7-10 %, s Yaki, jadrom, prejavujú sa v hlave do uctievania, rozmarín, ruža svydomosti (príznak, pod sympatikom listnatých, je v ceste, cesta je cieľ godini. Pri opakovanom vdýchnutí vysokých koncentrácií plynu smrť prichádza rýchlo z dychu.

    Chcieť skutočne dosiahnuť koncentráciu 5-7% CO 2 nie je smrteľné, ale pri koncentrácii 0,1% (taká koncentrácia oxidu uhličitého sa nachádza v mnohých megacities) ľudia začínajú trpieť slabosťou, ospalosťou. Ukazuje, že koncentrácia CO 2 je vo vysokých miestach veľmi vysoká, koncentrácia CO 2 je veľmi vedomá.

    Dýchanie vzduchu pri zvýšenej koncentrácii tohto plynu by nemalo viesť k dlhodobým zmenám zdravotného stavu a po odstránení zraneného zo zaplynenej atmosféry príde čoskoro k návratu k zdraviu.

    Prvý pohľad nižšie Chemická sila oxid uhličitý, z'yasuєmo deyaki charakteristiky tsієї spoluki.

    Zagalni vіdomostі

    Najdôležitejšia zložka plynovej vody. Víno si dávame zapiť sviežosťou, iskrivosťou. Tsya spoluk є kyslý, soľný oxid. oxidu uhličitého na 44 g/mol. Koho plyn je dôležitý pre opakovanie, ten sa hromadí v spodnej časti miesta. Tsya sa napoly zle túla pri vode.

    Chemická sila

    Poďme sa v krátkosti pozrieť na chemickú silu oxidu uhličitého. Pri interakcii s vodou sa uvoľňuje slabá kyselina uhličitá. Je praktické sledovať prijatie disociácie na katióny, vodu a anióny, uhličitan alebo hydrogénuhličitan. Otrimana sa stýka s aktívnymi kovmi, oxidmi a tiež s lúkami.

    Aké sú hlavné chemické vlastnosti oxidu uhličitého? Rivnyannya reakcie potvrdzujú kyslú povahu bodkočiarky. (4) budovanie uhličitanov so zásaditými oxidmi.

    Fyzická sila

    Normálnym mysliam sa podáva v stave podobnom plynu. V čase napredovania môže zver premeniť jogo na vzácnu postavu. Plyn Tsey nemá farbu, úľavu od zápachu, mierne kyslú chuť. Kyselina uhličitá je korenistá ako bezbariérová, priehľadná, ľahko hnijúca kyselina, podobná svojimi vlastnosťami éteru ako alkoholu.

    Zdanlivá molekulová hmotnosť oxidu uhličitého je 44 g/mol. Tse praktické 1,5 krát viac, nižšie v hornej časti.

    Keď teplota klesne na -78,5 stupňov Celzia, je zabezpečené osvetlenie. Vіn pre svoju tvrdosť je podobný kredit. Počas odparovania reči sa usadzuje plynný oxid uhlíka (4).

    Yakisnova reakcia

    Pri pohľade na chemickú silu oxidu uhličitého je potrebné vidieť rovnakú reakciu. Súhrou chemickej reči s vodnou parou dochádza k zrážaniu uhličitanu vápenatého z uhličitanu vápenatého.

    Cavendish ďaleko, aby ukázal takú charakteristiku Fyzická sila oxid uhlia (4), ako rozdiel vo vode, rovnako ako chrám vaga pet.

    Lavoisier bola vykonaná v priebehu nejakého druhu vína, s použitím oxidu vína vidieť čistý kov.

    Výsledky podobných výskumov chemickej sily oxidu uhličitého sa stali potvrdením sily druhej polovice dňa. Lavoisier pri pražení oxidu olovnatého s oxidom uhlíka (4) priblížte kov. S cieľom perekonatisya v tom, scho iný rechovina є oxid uhoľnatý (4), vіn priechod vapnyanu vody cez plyn.

    Usі khіmіchnі sila v oxide uhličitom potvrdzuje kyslý charakter tsієї spoluki. V zemskej atmosfére sa dá uchýliť v dostatočnom množstve. Systematickým zvyšovaním zemskej atmosféry je možné vážne meniť klímu (globálne otepľovanie).

    Samotný oxid uhličitý zohráva v živej prírode dôležitú úlohu, aj keď chemická reč aktívne sa podieľa na metabolizme živých buniek. Samotná chemická spolka je výsledkom rôznych oxidačných procesov, spôsobených dychom živých organizmov.

    Oxid uhličitý, ktorý uniká zo zemskej atmosféry, je hlavným zdrojom uhlia pre živé rastliny. V procese fotosyntézy dochádza k procesu fotosyntézy, ktorý je sprevádzaný absorpciou glukózy, ktorá sa prejavuje v kyslej atmosfére.

    Oxid uhličitý nemá toxické účinky, víno nepodporuje dych. So zvyšujúcou sa koncentráciou reči v atmosfére človek zažije stíšenie a objaví sa silnejšia bіl hlava. V živých organizmoch môže mať oxid uhličitý dôležitý fyziologický význam, napríklad nevyhnutnú reguláciu cievneho tonusu.

    Špeciálne vlastnosti

    V priemyselnom meradle možno kyselinu uhličitú vidieť zo spalín. Okrem toho je CO2 vedľajším produktom pri ukladaní dolomitových výparov. Moderné zariadenia na extrakciu oxidu uhličitého prenášajú vodu z etánamínu na adsorpciu plynu, ktorý cirkuluje v spalinách.

    V laboratóriu je oxid uhličitý pozorovaný pri interakcii uhličitanov a hydrouhličitanov s kyselinami.

    Stagnácia oxidu uhličitého

    Dánsko kyslý oxid zastosovuєtsya v priemysle ako rozpushuvach alebo konzervačný prostriedok. Na obale produktov je označenie označené ako E290. Zriedkavo sa viktorista kyseliny uhličitej používa v hasiacich prístrojoch na hasenie požiaru. Oxid uhlia (4) je účinný pri prechovávaní plynatej vody a limonádových nápojov.

    Kyslá reakcia na detekciu oxidu uhličitého a zákalu vody z výparov:

    Ca(OH)2 + CO2 = CaC03↓ + H2O.

    Na klase reakcie vzniká veľké obliehanie, ktoré je známe triviálnym prechodom CO2 cez vyparenú vodu, pretože. nerafinovaný uhličitan vápenatý, ktorý prechádza z reaktívneho hydrogenuhličitanu:

    CaCO3 + H2O + CO2 = Ca (HCO3) 2.

    Otrimannya. Otrimuyut plynný oxid uhličitý tepelná expanzia solí kyseliny uhličitej (uhličitany), napríklad vipaluvannya vapnyaku:

    CaCO3 = CaO + CO2,

    alebo riedenie silných kyselín uhličitanom a hydrouhličitanom:

    CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2,

    NaHC03 + HCl = NaCl + H20 + C02.

    Wikidi v oxide uhličitom, séria sa rozlieva do ovzdušia v dôsledku priemyselných aktivít, fungovania energetiky, hutníckych podnikov, čo vedie k ospravedlneniu skleníkového efektu a s tým spojeného otepľovania klímy.

    Podľa odhadov vedcov sa globálne otepľovanie bez prežitia čoskoro zvýši o 2 až 5 stupňov pred nadchádzajúcim storočím, keďže pôjde o bezprecedentný jav počas zvyšku desaťtisíc rokov. Teplejšie podnebie, zväčšenie oceánu o 60-80 cm pred koncom budúceho storočia povedie k ekologickej katastrofe nedokončeného rozsahu, ktorá ohrozí degradáciu ľudských sympatií.

    Kyselina uhličitá a її soli. Kyselina uhličitá je dosť slabá, dostupná len v vodné obchody je mierne disociovaná na iony. Preto môžu mať rozdiely vo vode v CO2 mierne kyslú silu. Štruktúrny vzorec kyseliny uhličitej:

    Je dvojaký, často sa disociuje v krokoch: H2CO3H ++ HCO-3 HCO-3H ++ CO2-3

    Pri zahrievaní expanduje na oxid uhličitý (IV) a vodu.

    Ako dvojsýtna kyselina vytvára dva typy solí: stredné soli - uhličitany, kyslé soli - hydrouhličitany. Zápach prezrádza pálivú silu solí. Uhličitany a hydrouhličitany kalužových kovov a amónia sú dobre distribuované vo vode.

    Soli kyseliny karbolovej- Z'ednannya stіykі, chcieť kyselinu sama o sebe nie je stіyka. Zápach možno odstrániť v kombinácii s CO2 s rôznymi zásadami alebo cestou výmenných reakcií:

    NaOH+C02=NaHC03

    KHS03+KOH=K2C03+H20

    Cl2+Na2C03=BaC03+2NaCl

    carbonati lúčne zemské kovy pri vode je malý rozdiel. Hydrokarbonáty, navpaki, sa líšia. Uhľovodíky sa rozpúšťajú z uhličitanov, oxidu uhličitého (IV) a vody:

    CaCO3 + CO2 + H2O \u003d Ca (HCO3) 2

    Pri zahrievaní sa uhličitany kovov cínu topia bez toho, aby sa rozložili, a iné uhličitany sa pri zahrievaní ľahko rozkladajú na hydratovaný oxid kovu CO2:

    CaCO3=CaO+C02

    Uhľovodíky pri zahrievaní prechádzajú z uhličitanov:

    2NaHC03=Na2C03+C02+N20

    Uhličitany kovov cínu vo vodných roztokoch môžu po hydrolýze silne reagovať:

    Na2C03+H20=NaHC03+NaOH

    Kyslá reakcia na uhličitanový ión C2-3 a hydrokarbonát HCO-3 є їх interakcie so silnými kyselinami. Vízia oxidu uhoľnatého (IV) s charakteristickým "varom" indikuje prítomnosť týchto iónov.

    CaCO3 + 2HCl \u003d CaCl2 + CO2 + H2O

    Prechádzajúci CO2, ktorý je vidieť cez vyparenú vodu, možno použiť na predpovedanie zákalu uhličitanu vápenatého:

    Ca(OH)2+C02=CaC03+H20

    S triviálnym prechodom CO2 sa medzery v budúcnosti opäť vyjasnia

    roztok na hydrogenuhličitan: CaCO3 + H2O + CO2 \u003d Ca (HCO3) 2

    Plynový kúpeľ, sopka, Venuša, chladnička - čo spí medzi nimi? plynný oxid uhličitý. Vybrali sme pre vás nájdené informácie o jednom z najdôležitejších chemických polí na Zemi.

    Čo je oxid uhličitý

    Oxid uhličitý je dôležitejší v jeho plynovom mlyne, tobto. ako plynný oxid uhličitý chemický vzorec CO2. Takýto pohľad je v normálnej mysli známy – pri atmosférickom tlaku a „nadprirodzených“ teplotách. Ale at zdvihnutý zverák, nad 5850 kPa (napr. tlak na hĺbku mora sa blíži k 600 m), a tento plyn sa prenáša do vlasti. A pri silnom chlade (mínus 78,5 °C) víno kryštalizuje a stáva sa takzvaným suchým ľadom, ktorý sa bežne predáva na skladovanie mrazených produktov v chladničkách.

    Zriedkavo sa objavuje a stagnuje kyselina uhličitá a suchý ľad v ľudskej činnosti, aloe ci tvoria nestabilné a ľahko sa rozpadajú.

    A os plynu podobného oxidu uhličitého sa všade rozširuje: vína sú vidieť v procese dýchania tvorov a roslin a є dôležitý skladník chemický sklad atmosférou k oceánu.

    Dominancia oxidu uhličitého

    Oxid uhličitý CO2 je bezfarebný a bez zápachu. Väčšie mysle nemajú chuť. Pri vdychovaní vysokých koncentrácií oxidu uhličitého však môžete cítiť kyslosť v ústach, dýchavičnosť, že plynný oxid uhličitý expanduje na slizniciach a vráskach, čím uľahčuje slabé zvýšenie kyseliny uhličitej.

    Pred prejavom sa vo vode rozptýli samotné budovanie oxidu uhličitého, príprava plynných vôd. Bulbashki limonáda - rovnaký plynný oxid uhličitý. Prvé zariadenie na zachytávanie vodného CO2 bolo nájdené v roku 1770 a dokonca v roku 1783. zvedavý Švajčiar Jakob Schwepp, ktorý začal obchodovať s výrobou plynovania (ochranná známka Schweppes іsnuє dosi).

    Oxid uhličitý je dôležitý 1,5-krát viac, preto môže byť tendencia „usadzovať sa“ v niektorej z nižších guličiek, ako keby bolo miesto zle vetrané. Viditeľný je efekt „psej pece“, kde je CO2 vidieť priamo zo zeme a hromadí sa vo výške blízko metra. Človek vyrástol, pije v takej peci, vo výške svojho rastu necíti príliš veľa oxidu uhličitého a os psa sa objaví priamo v hustej guli oxidu uhličitého a rozpozná otravu.

    CO2 nepodporuje oheň, a preto je v hasiacich prístrojoch a hasiacich systémoch agresívny. Dôraz je kladený na uhasenie sviečok, ktoré horia, v malej prázdnej fľaštičke (a naozaj - s oxidom uhličitým) sa zakladá na sile oxidu uhličitého.

    Oxid uhličitý v prírode: prírodná dzherela

    Oxid uhličitý sa v prírode rozpúšťa z rôznych zdrojov:

    • Dihannya stvorenie, ktoré roslyn.
      Kožný školák vie, že výrastky padajú oxid uhličitý CO2 a opakujú zástupné jogo v procesoch fotosyntézy. Deyakі lordov skanduje veľký kіlkіst izba roslin kúpiť nejaké nedolіki. Výrastky však nielen vyblednú, ale bez svetla vidia oxid uhličitý – to je súčasť dýchacieho procesu. Džungľa v spálni, ktorá je zle vetraná, nie je dobrý nápad: v noci stúpa CO2 ešte viac.
    • Sopečná činnosť.
      Oxid uhličitý sa dostáva do skladu sopečných plynov. V horách s vysokou sopečnou činnosťou je CO2 vidieť priamo zo zeme – z puklín a zlomov, ktoré sa nazývajú mofety. Koncentrácia oxidu uhličitého v údoliach s moľami na podlahe chrámu, ktorý je plný mŕtvych tvorov, ktoré tam jedli, umierajú.
    • Usporiadanie organických prejavov.
      Oxid uhličitý sa rozpúšťa pri spaľovaní a rozklade organických látok. Množstvo prírodného koksu a oxidu uhličitého je sprevádzané lesným požiarom.

    Oxid uhličitý sa v prírode „konzervuje“ v prítomnosti uhlíkových dosiek v hnedých kopalínoch: uhlíkatá, nafta, rašelina, vapnyak. Obrovské zásoby CO2 možno nájsť rozptýleným pohľadom na oceán svetla.

    Vikidový plyn kyseliny uhličitej s vіdkrytoї vodim môže viesť k limnologickej katastrofe, ako sa to stalo napríklad v rokoch 1984 a 1986. v jazerách Manun a Nyos neďaleko Kamerunu. Jazerá Obidva sa usadili v domoch sopečných kráterov - smrady utíchli, proteo v hĺbkach sopečnej magmy stále vidí oxid uhličitý, ktorý stúpa do vôd jazier a rozptyľuje sa z nich. V dôsledku nízkych klimatických a geologických procesov prekročila koncentrácia kyseliny uhličitej vo vodách kritickú hodnotu. Do atmosféry bolo vyvrhnuté veľké množstvo oxidu uhličitého, ktorý po zostupe na horskú oblohu zostúpil na horské šupiny. Takmer 1800 ľudí sa stalo obeťami limnologických katastrof na kamerunských jazerách.

    Kusy plynného oxidu uhličitého

    Hlavnými antropogénnymi zdrojmi oxidu uhličitého sú:

    • remeslá wikidi, spojené s procesmi spaľovania;
    • automobilová doprava.

    Bez ohľadu na tých, ktorí sú súčasťou ekologickej dopravy vo svete, najdôležitejšia časť populácie planéty nie je čoskoro schopná (alebo nevyhnutná) presedlať na nové autá.

    Aktívne zvyšovanie koncentrácie oxidu uhličitého na priemyselné účely vedie aj k opätovnému zvýšeniu koncentrácie oxidu uhličitého CO2.

    CO2 je jedným z konečných produktov metabolizmu (rozklad glukózy a tukov). Víno je vidieť v tkanivách a je transportované pre ďalší hemoglobín do nohy, cez ktorú je vidieť. V prípade, ktorý videli ľudia, takmer 4,5% oxidu uhličitého (45 000 ppm) - 60-110-krát viac, menej pri vdýchnutí.

    Oxid uhličitý zohráva veľkú úlohu pri regulácii krvácania a porúch trávenia. Zvyšujte hladinu CO2 v krvi, kým sa kapiláry nerozšíria, čím prepustia viac krvi, ako keby do tkanív privádzali kyslík a zavádzali kyselinu uhličitú.

    Systém Dyhalna tezh podnietil pohybovať sa namiesto oxidu uhličitého, ale ak nezakysnem manželstvom, som si istý. V skutočnosti nešťastie mŕtveho telo dlho nevidí a situácia je celkom možná, ak je v preriedenom svete človeku nepríjemne skôr, tým je nešťastie opäť nižšie. Stimulačná sila CO2 víťazí v zariadeniach na porciovanie: tam oxid uhličitý stúpa až do kyslosti, aby sa naštartoval dihalový systém.

    Oxid uhličitý a mi: nie je bezpečný CO2

    Oxid uhličitý je potrebný pre ľudské telo, ako aj pre kisen. Ale, je to ako keby sme boli kyslí, príliš veľa oxidu uhličitého je zlé pre naše sebavedomie.

    Vysoká koncentrácia CO2 môže viesť k intoxikácii tela a exacerbácii hyperkapnie. V prípade hyperkapnie má človek ťažkosti s dýchaním, únavu, hlava bіl a môže vyvolať úzkosť. Ak sa množstvo oxidu uhličitého nezníži, potom prichádza čierňava - kyslé hladovanie. Vpravo tak, že oxid uhličitý aj kyslík telo prepravuje na rovnakom „doprave“ – hemoglobíne. Pri norme sa smrady "mandruyut" naraz pripájajú k rôznym častiam molekuly hemoglobínu. Proteo zvýšil koncentráciu oxidu uhličitého v krvi, zníženie kyslosti kyslé sv'yazuvatisya s hemoglobínom. Množstvo kyslosti v krvi sa mení a nastupuje hypoxia.

    Takéto nezdravé následky pre telo nastanú, keď sa nadýchnete viac ako 5000 ppm CO2 (toto sa môže opakovať napríklad v baniach). V záujme spravodlivosti sa v mimoriadnom živote prakticky nedržíme takéhoto zastrašovania. Ani menšia koncentrácia oxidu uhličitého však zdraviu neprospieva.

    Dokonca aj s fúzmi niektorých je už 1 000 ppm CO2 vidieť v polovici vzorky vyčerpania, že bolesť hlavy. Dusno a nepohodlie mnohých ľudí sa napravia oveľa skôr. Pri ďalšom zvyšovaní koncentrácie oxidu uhličitého až na 1500 – 2500 ppm je kritické, aby sa mozog „nastavil“ na iniciatívu, spracovanie informácií a rozhodnutie.

    Tak ako 5000 ppm môže byť pre každodenný život neznesiteľné, tak aj 1000 a 2500 ppm môže byť pokojne súčasťou reality moderného človeka. Naša ukázala, že v školských triedach, ktoré sú málo vetrané, sa počas významnej časti hodiny nameria hladina CO2 1 500 ppm a niekedy 2 000 ppm. Priznajme si všetci, že podobná situácia je aj v bohatých kanceláriách a bytoch.

    Fyziológovia vvazhayut 800 ppm byť bezpečný pre zdravých ľudí v oxide uhličitom.

    Iná štúdia ukázala súvislosť medzi hladinami CO2 a oxidačným stresom: čím väčšia je hodnota oxidu uhličitého, tým viac trpíme poškodením, ktoré ničí bunky nášho tela.

    Oxid uhličitý v zemskej atmosfére

    V atmosfére našej planéty sa celkové množstvo blíži k 0,04 % CO2 (približne 400 ppm), no v poslednom čase je to ešte menej: znamenie 400 ppm oxidu uhličitého sa na jeseň 2016 posunulo len o málo. Vcheni po'yazuyut zvýšenie úrovne CO2 v atmosfére s industrializáciou: v polovici XVIII storočia, pred priemyselnou revolúciou, vin sa blíži len k 270 ppm.