Vývoj v organickej chémii. Klasifikácia chemických reakcií v organickej a anorganickej chémii
Prednáška: Klasifikácia chemické reakcie v anorganickej a organickej chémii
Pozri chemické reakcie v anorganická chémia
A) Klasifikácia počtu prehovorov:
Rozvíjanie - v dôsledku tejto reakcie sa z jedného zjavného hovorového prejavu vyrovnajú dva alebo viac jednoduchých a tiež skladacích prejavov.
Zásobný roztok: 2H202 -> 2H20 + 02Z'ednannya - To je taká reakcia, keď sú dve a viac jednoduchých, aj skladacích rečí, jedna je vyriešená, ale jedna skladacia.
Zásoba: 4Al+3O 2 → 2Al 2 O 3
Substitúcia - reťazová chemická reakcia, ako prechod medzi takýmito jednoduchými, ale aj skladacími rečami. Atómy jednoduchej reči sú v tejto reakcii nahradené atómami jedného z prvkov, ktoré sa nachádzajú v hovorovej reči.Zásoba: 2KI + Cl2 → 2KCl + I 2
Výmena - Toto je taká reakcia, keď si dve skladacie slová pre každodennú reč vymenia svoje časti.Zásoba: HCl + KNO 2 → KCl + HNO 2
B) Klasifikácia pre tepelný efekt:
Exotermické reakcie - reťaz chemických reakcií, pri ktorých je videnie tepla.Použiť:
S + O2 → SO2 + Q
2C2H6 + 702 → 4C02 + 6H20 + Q
Endotermické reakcie
- reťazec chemických reakcií, pri niektorých dochádza k strate tepla. Reakcia je spravidla stanovená.
Použiť:
CaC03 → CaO + CO2 - Q
2KCl03 -> 2KCl + 302 - Q
Teplo, ako sa zdá, je spôsobené chemickou reakciou, sa nazýva tepelný efekt.
Chemické rovnosti, v ktorých je indikovaný tepelný účinok reakcie, sa nazývajú termochemické.
C) Klasifikácia pre vlkolakov:
Reakcie vlkolakov - cereakcie, pretože prúdia pre tie isté mysle vo vzájomne opačných smeroch.Zásobný roztok: 3H2 + N2⇌2NH3
Nevratné reakcie - Tieto reakcie akoby plynuli len v jednej rovinke, a tak samy končia novou vitrátou všetkých rečí. S týmito reakciami, vidíte plyn, sediment, voda.Zásobný roztok: 2KClO3 → 2KCl + 3O2
D) Klasifikácia, ako zmeniť stupeň oxidácie:
Reakcie oxid-voda - v procese týchto reakcií sa mení oxidačný stupeň.Zásoba: Cu + 4HN03 → Cu(N03)2 + 2N02 + 2H20.
Neoxidové - reaktívne - Reakcie bez zmeny oxidačného stavu.Zásoba: HNO3+KOH → KNO3+H2O.
E) Klasifikácia podľa fázy:
Homogénne reakcie – reakcie, ktoré prebiehajú v jednej fáze, ak výstupom reči a reakčných produktov môže byť jeden agregátny tábor.Zásobný roztok: H2 (plyn) + Cl2 (plyn) → 2HCL
Heterogénne reakcie - Reakcie, ktoré sa vyskytujú na povrchu fáz, s niektorými reakčnými produktmi a mimo reči, môže nastať iný agregačný tábor.Zásoba: CuO+H2 → Cu+H2O
Klasifikácia katalyzátora:
Katalyzátor - reč, ktorá urýchli reakciu. Katalytická reakcia prebieha v prítomnosti katalyzátora, nekatalytická - bez katalyzátora.
Zásoba: 2H 2 0 2 MnO2 →
2H20 + O2 katalyzátor Mn02
Interakcia lúky s únikmi kyseliny bez katalyzátora.
Zásobný roztok: KOH + HCl →
KCI + H20
Іngіbіtori - prejavy, ktoré zlepšujú reakciu.
Samotné katalyzátory a inhibítory sa počas reakcie neukazujú.
Pozri chemické reakcie v organickej chémii
Substitúcia - Reakcia, pri ktorej je jeden atóm / skupina atómov nahradený v druhej molekule inými atómami / skupinami atómov.
Zásobný roztok: CH4 + Cl2 → CH3CI + Hcl
Príchod - V priebehu reakcie sa pri takomto kropení molekúl reči spájajú do jednej. Predtým, než reakcie začnú klamať:
- Hydratácia je reakcia, pri ktorej je potrebné pridávať vodu z viacnásobného pripojenia.
Zadok: CH3-CH \u003d CH2 (propén) + H2 → CH3-CH2-CH3 (propán)
Hydrohalogenácia- Reakcia, ktorá prichádza s halogénovou vodou.
Zásoba: CH 2 \u003d CH 2 (etén) + Hcl → CH 3 -CH 2 -Cl (chlóretán)
Alkíny reagujú s halogenvodíkmi (chlórová voda, brómová voda) rovnakým spôsobom ako alkény. Príchod k chemickej reakcii prebieha v 2. štádiu a je určený Markovnikovovým pravidlom:
S prídavkom protónových kyselín vedú k nesymetrickým alkénom a atómu alkínu, k najviac hydrogenovanému atómu uhlíka sa pridáva voda.
Mechanizmus chemickej reakcie. V 1., suchom štádiu sa rozpúšťa, p-komplex v 2. úplnom štádiu sa postupne premieňa na s-komplex - karbokation. V 3. štádiu nastáva stabilizácia karbokationu - to znamená interakcia s aniónom brómu:
I1, I2 - karbokationy. P1, P2 - bromid.
Halogenácia - Reakcia po pridaní halogénu. Halogenácia sa tiež nazýva všetky procesy, v dôsledku ktorých sa do organickej polovice zavádzajú atómy halogénu. Tse chápanie si zvykne na „široký význam“. Tomuto chápaniu je jasné, že existujú také chemické reakcie založené na halogenácii: fluorid, chlór, bróm, jód.
Halogénované organické zlúčeniny sú rešpektované najvýznamnejšími oblasťami, pretože sa nachádzajú ako v organickej syntéze, tak aj ako zdravé produkty. Halogénované sacharidy sú považované za najbežnejšie produkty vo veľkom počte nukleofilných substitučných reakcií. Sko Stoski Praktické Vikoristani Spoluk, Sho Mistel Gagaen, potom páchnuce na Vighmi Rozchinnikiv, ložisko spluk obsahujúcich chlór, chladené prostriedky - chlórftorpokhіdni, pesticídy, farmaceutické lieky, zmäkčovadlo, monomér na hĺbku omietok .
Hydratácia- Reakcie nástupu molekuly vody pozdĺž násobnej väzby.
Polymerizácia - ide o špeciálny typ reakcie, keď sa molekuly reči, ktoré majú zjavne malú molekulovú hmotnosť, spoja jedna k jednej, čím sa usporiadajú molekuly reči s vysokou molekulovou hmotnosťou.
| | |
Účel lekcie. Rozpoznajte oznámenie o chemickej reakcii ako o procese premeny jednej alebo niekoľkých rečovo reaktívnych látok, ktoré sa v nich majú testovať, pre sklad chemikálií alebo bežnú reč - produkty reakcie. Pozrite sa na fakty numerickej klasifikácie chemických reakcií pre rôzne znaky. Ukážte konzistentnosť takýchto klasifikácií pre anorganické a organické reakcie. Odhaliť odlišnú povahu rôznych typov chemických reakcií a vzájomné vzťahy rôznych klasifikácií chemických procesov.
Pochopenie chemických reakcií, ich klasifikácia podľa rôznych znakov je rovnaká pre anorganické a organické reči
Chemická reakcia je zmena reči, pri ktorej sa vytvárajú staré a nové chemické väzby medzi časticami („objemy, ióny“), pri ktorých sa prebúdza reč (snímka 2).
Chemické reakcie sú klasifikované:
1. Pre množstvo a sklad reagencií a produktov (snímka 3)
a) rozloženie (snímka 4)
Reakcie expanzie v organickej chémii na základe reakcií expanzie v anorganickej chémii môžu byť špecifické. Môžete sa na to pozerať ako na proces, späť na príchod, črepy sa vo výsledku najčastejšie vysporiadajú viacerými odkazmi alebo cyklami.
b) z'ednannya (snímka 5)
Aby mohla vstúpiť do adventnej reakcie, organická molekula je zodpovedná za matku viacnásobnej väzby (alebo cyklu) a molekula bude hlavná molekula (substrát). Molekula je jednoduchšia (často neorganická reč, činidlo) prísť na čas na otvorenie viacnásobného spojenia alebo otvorenie cyklu
c) výmena (snímka 6)
Їх úradný znak- Interakcia jednoduchej reči je skladateľná. Takéto reakcie sú v organickej chémii.
Pojem „náhrada“ v organických látkach je širší, nižší v anorganickej chémii. Rovnako v molekulách reči je rovnaký atóm alebo funkčná skupina nahradená menším atómom alebo skupinou, ako aj substitučná reakcia, hoci z hľadiska anorganickej chémie tento proces vyzerá ako výmenná reakcia.
d) výmena (zocrema a neutralizácia) (snímka 7)
Odporúča sa vykonať laboratórnu prácu vo forme laboratórnej práce podobným spôsobom ako rovnaké reakcie, ktoré sú navrhnuté v prezentácii
2. Tepelným efektom (snímka 8)
a) endotermické
b) exotermické (vrátane horských reakcií)
V prezentácii proponované reakcie s anorganickou a organickou chémiou Reakcie z podlahy budú exotermické reakcie a znášacie reakcie budú endotermické, pôsobenie dusíka s kyslým je endotermické:
N2 + 02 -> 2
NIE- Q
3. Pre alternatívy katalyzátora (snímka 9)
b) nekatalytické
4. Priamo vpred (snímka 10)
a) katalytické (vrátane enzymatických)
b) nekatalytické
5. Podľa fázy (snímka 11)
a) homogénne
b) heterogénne
6. Po zmene stupňa oxidácie prvkov, ktoré rozpúšťajú činidlá a produkty (snímka 12)
a) oxid
b) bez zmeny oxidačného stupňa
Pred oxidačne aktívnym v anorganickej chémii sú uvedené všetky substitučné reakcie a tie reakcie, ktorých by sa chcela zúčastniť jedna jednoduchá reč. V pokročilejšej verzii (už s vylepšením organickej chémie): všetky reakcie sú spôsobené účasťou jednoduchých prejavov. Po prvé, pred reakciami, ktoré prebiehajú bez zmeny krokov oxidácie prvkov, aby sa rozpustili činidlá a produkty reakcie, sa všetky reakcie vymenia.
Posilnené ďalšími témami (snímka 13-21).
Lekcia Podsumok.
2. lekcia Chemická sila, spôsoby odstránenia hraničných jednosýtnych karboxylových kyselín "(Snímka 1)Účel lekcie. Pochopenie karboxylových kyselín a ich klasifikácia je podobná minerálnym kyselinám. Pozrite sa na základy medzinárodnej a triviálnej nomenklatúry a izomériu typu organických polí. Analyzujte karboxylovú skupinu budovu a predpovedajte chemické správanie karboxylových kyselín. pozri sa veľká sila karboxylové kyseliny sa miešajú so silou minerálnych kyselín. Porozumieť špeciálnej sile karboxylových kyselín (reakcie radikálov a eliminácia funkčných zlúčenín). Zoznámte sa s najcharakteristickejšími predstaviteľmi karboxylových kyselín a ukážte ich význam v prírode v živote človeka.
Pochopenie karboxylových kyselín, ich klasifikácia pre rôzne znakykarboxylové kyseliny- trieda organických zlúčenín, ktorých molekuly môžu nahradiť karboxylovú skupinu - COOH. Sklad hraničných jednosýtnych karboxylových kyselín vo forme globálneho vzorca (Snímka 2)
Karboxylové kyseliny sa delia na:
Pokiaľ ide o počet karboxylových skupín karboxylových kyselín, sú rozdelené na (snímka 3):
- Monokarboxylová alebo monobázická (kyselina ostoová)
- dikarboxylová alebo dvojsýtna (kyselina šťaveľová)
Ako uhľohydrátový radikál, s ktorým je viazaná karboxylová skupina, sa karboxylové kyseliny delia na:
- alifatické (optické alebo akrylové)
- alicyklické (cyklohexánkarboxylové)
- aromatické (benzoín, ftalové)
Aplikujte kyseliny (snímka 4)
Izoméria a Budova karboxylových kyselín
1. Izomeriya uhlíkatého kopijníka (Snímka 5)
2. Izomeriya pozície viacnásobného odkazu, napríklad:
CH 2 \u003d CH - CH 2 - COOH
CH 3 - CH \u003d CH - COOH Kyselina butén-2-ová (kyselina krotónová)
3. Cis-, trans-izoméria, napríklad:
Budova(Snímka 6)
Karboxylová skupina COOH je vytvorená z karbonylovej skupiny C=O a hydroxylovej skupiny BIN.
V skupine H nesie atóm uhlíka čiastočný kladný náboj a priťahuje elektrónový pár atómu kyseliny v skupine BIN. Keď sa elektronická medzera na atómoch zmení, zv'azok O-N uvoľniť sa:
Skupina BIN má vlastnú linku na „uhasenie“ kladného náboja na skupine CO.
Fyzikálna a chemická sila karboxylových kyselín
Nižšie karboxylové kyseliny sú teplé s teplou vôňou, dobre voňajú pri vode. Pri pohybe molekulovej hmoty sa mení kyslosť pitnej vody a teplota varu stúpa. Vishchi kyseliny, počnúc pelargonovou
Z 8 H 17 COOH - tvrdá reč, bez zápachu, vo vode nevýrazná.
Najdôležitejšia chemická sila, charakteristická pre väčší obsah karboxylových kyselín (Snímka 7.8):
1) Interakcia s aktívnymi kovmi:
2 CH3COOH + Mg (CH3COO) 2 Mg + H2
2) Interakcia s oxidmi kovov:
2CH3COOH + CaO (CH3COO)2Ca + H20
3) Interakcia so základmi:
CH3COOH + NaOHCH3COONa + H20
4) Interakcia so soľami:
CH3COOH + NaHCO3 CH3COONa + CO2 + H20
5) Interakcia s alkoholmi (esterifikačná reakcia):
CH 3 COOH + CH 3 CH 2 OHCH 3 COOSH 2 CH 3 + H 2 O
6) Interakcia s amoniakom:
CH3COOH + NH3CH3COONH 4
Pri zahrievaní amónne soli karboxylových kyselín rozpúšťajú svoje amidy:
CH3COONH4CH3CONH2 + H20
7) Pod vplyvom SOC 12 sa karboxylové kyseliny premieňajú na chloridy kyselín.
CH 3 COOH + SOC 12 CH 3 COCl + HCl + SO 2
4. Medzitriedna izoméria :
napríklad: Z 4 N 8 Pro 2
Metylester kyseliny CH3-CH2-CO-O-CH3propánovej
CH 3 - CO - O - CH 2 - CH 3 etylester kyseliny etánovej
С3H 7 - kyselina COOH butánová
(Snímka 9,10)
1. Oxidácia aldehydov a primárnych alkoholov -
horúci spôsob držania karboxylových kyselín:
2. Druhou najhorúcejšou metódou je hydrolýza halogénových substitúcií v sacharidoch, ktorá nahrádza tri atómy halogénu v jednom atóme uhlíka:
3
NaCl
3. Interakcia Grignardovho činidla s CO2:
4. Hydrolýza stlačiteľných éterov:
5. Hydrolýza bezvodých kyselín:
Spôsoby držby karboxylových kyselín
Pre okremové kyseliny Stanovte špecifické metódy držby (Snímka 11):
Pre otrimanna kyselina benzoová je možné urýchliť oxidáciu monosubstitúcií homológov benzénu kyslým manganistanom draselným:
Optická kyselina vyhrať v priemyselnom meradle katalytická oxidácia butánu opäť kyslá:
Antaceová kyselina obsahujú zahrievanie oxidu uhoľnatého (II) s práškovým hydroxidom sodným pod tlakom a spracovanie mravčanu sodného silnou kyselinou:
Stáza karboxylových kyselín(Snímka 12)
Opravené témami (snímka 13-14).
Aktivita 2
Klasifikácia chemických reakcií v anorganickej chémii
Chemické reakcie sú klasifikované podľa rôznych znakov.
Pre množstvo víkendových prejavov a reakčných produktov
Usporiadanie - reakciu
2KMn04 → K2Mn04 + Mn02 + O2
Z'ednannya- reakcia, v dôsledku dvoch a viacerých jednoduchých alebo skladacích prejavov vzniká jedno skladanie
NH3 + HCl -> NH4CI
Substitúcia- reakcia, ktorá prebieha medzi jednoduchými a skladacími rečami, pričom niektoré atómy jednoduchej reči sú v skladacej reči nahradené atómami jedného z prvkov.
Fe + CuCl2 → Cu + FeCl2
Výmena- reakcia, keď sa vymenia dva záhyby reči s ich skladovými časťami
Al203 + 3H2S04 → A12(SO4)3 + 3H20
Jedna reakcia výmenná reakcia neutralizácia- reakcia medzi kyselinou a zásadou, v dôsledku ktorej vychádza silná voda.
NaOH + HCl -> NaCl + H20
Tepelným efektom
Reakcie, ktoré plynú z vízií tepla, sa nazývajú exotermické reakcie.
Z + Pro2 → CO2 + Q
2) Reakcie, ktoré vychádzajú z hlineného tepla, sa nazývajú endotermické reakcie.
N2 + O2 -> 2NO - Q
Pre znak obratu
Vlkolaci- Reakcie, ktoré prebiehajú s jednou a tou istou mysľou v dvoch vzájomne opačných smeroch.
Reakcie, ktoré plynú len v jednej priamke a končia v závere novými transformáciami víkendových prejavov, sa nazývajú neodvolateľný, za čo môže plyn, obliehanie alebo menej disociovaná reč-voda.
BaCl2 + H2S04 -> BaS04↓ + 2HCl
Na2C03 + 2HCl -> 2NaCl + C02 + H20
Reakcie oxid-voda- Reakcie, ktoré prebiehajú so zmenou oxidačného stupňa.
Ca + 4HN03 → Ca(N03)2 + 2N02 + 2H20
І reakcie, ktoré prebiehajú bez zmeny stupňa oxidácie.
HNO3 + KOH → KNO3 + H20
5.homogénna reakcie, yakshcho vihіdnі rechovini a reakčné produkty sú v jednej agregátovej stanici. ja heterogénne reakcia, ako produkt reakcie a vih_dn_ reči sa nachádza v rôznych agregovaných táboroch.
Napríklad: syntéza amoniaku.
Reakcie oxid-voda.
Oddeľte dva procesy:
Oxidácia- V dôsledku prísunu elektrónov sa v dôsledku toho zvyšujú oxidačné kroky. Atóm, molekula alebo ión, čo je názov elektrónu sprievodca.
Mg0 - 2e → Mg +2
Znovuobjavenie - proces prijímania elektrónov, v dôsledku toho sa oxidačné kroky menia. Atóm, molekula alebo ión, ktorý sa nazýva prichádzajúci elektrón oxidačné.
S 0 +2e → S -2
O20 +4e → 20 -2
Pri oxidačno-oxidačných reakciách môžu byť pravidlá elektronické váhy(počet prijatých elektrónov sa môže rovnať počtu prijatých, voľné elektróny nie sú na vine). A tak je to chyba dorimuvatisya atómová rovnováha(počet jednorozmerných atómov v ľavej časti sa môže rovnať počtu atómov v pravej časti)
Pravidlo pre písanie oxid-oxidových reakcií.
Napíšte rovnakú reakciu
Nastavte oxidačné stupne
Poznať prvky, v ktorých sa mení stupeň oxidácie
Vipisati v pároch їх.
Poznať okysličovadlo a sprievodcu
Napíšte proces oxidácie a obnovy
Vyvážte elektroniku, pomocou elektronického balančného pravidla (poznať n.o.k.), nastavenie koeficientov
Napíšte sumarno
Uveďte koeficient rovnakej chemickej reakcie
KCl03 -> KCl04 + KCl; N2 + H2 -> NH3; H2S + 02 -> S02 + H20; Al + O2 \u003d Al203;
Сu + HN03 -> Cu (N03)2 + NO + H20; KCl03 -> KCl + 02; P + N20 \u003d N2 + P205;
N02 + H20 \u003d HN03 + NO
. Rýchlosť chemických reakcií. Výskyt hustoty chemických reakcií z hľadiska koncentrácie, teploty a charakteru reagujúcich riek.
Chemické reakcie prebiehajú cez rôzne slicknesses. Veda sa podieľa na vývoji rýchlosti chemickej reakcie, ako aj na prejave úhoru v mysliach vykonávaného procesu - Chemická kinetika.
homogénna reakcia je charakterizovaná zmenou množstva reči v jednotke objemu:
υ \u003d Δ n / Δt ∙ V
de n - zmena počtu mólov jednej z rečí (väčšinou odchádzajúcej, ale aj reakčného produktu), (mol);
V - obsyagh plyn chirozin (l)
Oskіlki Δ n / V = ΔC (zmena koncentrácie), potom
υ \u003d Δ C / Δt (mol / l s)
υ heterogénne reakcie ukazujú zmenu množstva reči za jednu hodinu na jednom povrchu reči.
υ \u003d Δ n / Δt ∙ S
de n - zmeniť množstvo reči (činidlo alebo produkt), (mol);
Δt – hodinový interval (s, hv);
S - plocha povrchu reči (cm 2, m 2)
Prečo nie je rýchlosť rôznych reakcií rovnaká?
Keď začne chemická reakcia, molekuly reagujúcich prejavov sa môžu uzavrieť. Ale nespôsobuje podráždenie pokožky chemickou reakciou. Aby uzáver viedol k chemickej reakcii, musia molekuly zodpovednej matky dosiahnuť vysokú energiu. Častice, ktoré vznikajú pri zatvorení, vstupujú do chemickej reakcie, sa nazývajú aktívny. Zápach transcendentálnej energie sa mieša s priemernou energiou väčšej časti častíc - energiou aktivácie E zák . V reči je menej aktívnych častíc, nižšia ako je priemerná energia, takže pre klas bohatých reakcií systému je potrebné zvýšiť deakú energiu (svetlý spánok, zahrievanie, mechanické otrasy).
Energetická bariéra (hodnota E zák) rôzne reakcie sú rôzne, ktoré sú nižšie, reakcia prebieha ľahšie a rýchlejšie.
2. Fabriky, čo naliať?(Počet častíc a ich účinnosť).
1) Povaha reaktívnych prejavov:їх sklad, budova => aktivačná energia
▪ menšie E zák máme viac υ;
2) Teplota: pri t na koži 10 0 C, 2-4 krát (van't Hoffovo pravidlo).
υ 2 = υ 1 ∙ γ At/10
Úloha 1. Rýchlosť reakcie pri 0 0 С je dobrá 1 mol/l ∙ rok, teplotný koeficient reakcie je dobrý 3. Aká bude rýchlosť reakcie pri 30 0 С?
υ 2 \u003d υ 1 ∙ γ Δt / 10
υ 2 \u003d 1 ∙ 3 30-0 / 10 \u003d 3 3 \u003d 27 mol / l ∙ rok
3) koncentrácia:čím viac, tým častejšie zіtknennya a . O konštantná teplota pre reakciu mA + nB = C podľa zákona nehorľavých hmôt:
υ \u003d k ∙ С A m ∙ C B n
de k - Konštantná rýchlosť;
С – koncentrácia (mol/l)
Zákon Chinnih Mas:
Rýchlosť chemickej reakcie je úmerná koncentrácii reaktívnej reči, odobratej z krokov, rovnajúcej sa ich rovnakým reakčným koeficientom.
Úloha 2. Reakcia sa rovná A +2B → C. Koľkokrát sa reakcia zmení so zvýšením koncentrácie reči B 3-krát?
Riešenie: υ = k ∙ Z A m ∙ C B n
υ \u003d k ∙ Z A ∙ C B 2
υ 1 = k ∙ a ∙ y 2
υ 2 \u003d k ∙ a ∙ 3 až 2
υ 1 / υ 2 \u003d a ∙ y 2 / a ∙ 9 y 2 \u003d 1/9
Výsledok: zvýšenie 9-krát
Pre prejavy podobné plynu je rýchlosť reakcie spočívať vo zveráku
Čím väčší zverák, tým väčšia rýchlosť.
4) Katalyzátory- prejavy, ktoré menia reakčný mechanizmus, menia E zák => υ .
▪ Katalyzátory sú po ukončení reakcie trvalo vyčerpané
▪ Enzýmy sú biologické katalyzátory povahy bielkovín.
▪ Inhibítory – reč, yaki ↓ υ
1. Keď reakcia prebieha, koncentrácia činidiel:
1) zväčšiť sa
2) nemeniť
3) zmeniť
4) neviem
2. Keď reakcia prebieha, koncentrácia produktov:
1) zväčšiť sa
2) nemeniť
3) zmeniť
4) neviem
3. Pre homogénnu reakciu A + B → ... s hodinovým zvýšením molárnej koncentrácie vonkajších prejavov sa rýchlosť reakcie zvýši 3-krát:
1) 2 krát
2) 3 krát
4) 9 krát
4. Rýchlosť reakcie H 2 + J 2 →2HJ sa pri jednohodinovej zmene molárnych koncentrácií činidiel zníži 16-krát:
1) 2 krát
2) 4 krát
5. Rýchlosť reakcie CO 2 + H 2 → CO + H 2 O so zvýšením molárnych koncentrácií 3-krát (CO 2) a 2-krát (H 2) sa zvyšuje:
1) 2 krát
2) 3 krát
4) 6 krát
6. Rýchlosť reakcie C(T) + O 2 → CO 2 pri V-konst a zvýšenie počtu činidiel 4-krát:
1) 4 krát
4) 32-krát
10. Rýchla reakcia A + B → ... buďte múdrejší:
1) zníženie koncentrácie A
2) pohyblivé koncentrácie B
3) chladené
4) spustenie zveráka
7. Rýchlosť reakcie Fe + H 2 SO 4 → FeSO 4 + H 2
1) nalievanie prášku, nie hoblín
2) studené hranolky, nie prášok
3) koncentrovaná H2S04 a nezriedená H2S04
4) neviem
8
. Rýchlosť reakcie 2H 2 O 2 2H 2 O + O 2 bude väčšia, pretože je víťazná:
1) 3 % rozdiel H202 a katalyzátora
2) 30 % rozdiel H202 a katalyzátora
3) 3 % maloobchodný H202 (bez katalyzátora)
4) 30 % H202 (bez katalyzátora)
Chemický horlivý. Úradníci, ktorí strkajú na striedačku žiarlivosti. Le Chatelierov princíp.
Chemické reakcie možno priamo rozdeliť
▪ Nevratné reakcie prúdi iba v jednej priamke (reakcie iónovej výmeny s, ↓, mds, hornnya, že deyakі іn.)
Napríklad AgNO 3 + HCl → AgCl ↓ + HNO 3
▪ Reakcie vlkolakov lebo ticho samotných myslí plynie z protiľahlých priamych línií (↔).
Napríklad N2 + 3H2 ↔ 2NH3
Spätná reakcia mlyn, keď → = υ ← volal chemický žiarlivý.
Aby reakcia na chemické zlúčeniny prebiehala náhodne, je potrebné zmeniť ekvivalenciu produktu. Aby bolo možné určiť, ako že chi іnshiy faktor chіnіt іvnovaga v systéme, vikoristovuyut Le Chatelierov princíp(1844):
Le Chatelierov princíp: Ako keby systém, ktorý je na stanici rivna, dal rovnakú infúziu (zmena t, p, Z), potom sa rovná nahradiť ten bik, aby sa oslabil prílev.
Rivnovaga sa vyhýba:
1) pri C reagovať →,
pri C prod ←;
2) pri p (pre plyn) - y zmena obyagu,
pri ↓ р - y bіk zbіlshennya V;
keďže reakcia prebieha bez zmeny počtu molekúl plynom podobných rečí, zlozvyk neprúdi do systému rovnako.
3) pri t - pri b_k endotermická reakcia (- Q),
pri t - pri b_k exotermická reakcia (+ Q).
Úloha 3. Ako zmeniť koncentráciu reči, zlozvyk a teplotu homogénneho systému PCl 5 ↔ PCl 3 + Cl 2 - Q, zmeniť vyrovnanie b_k distribúcie PCl 5 (→)
↓ C (PCl 3) a C (Cl 2)
Úloha 4. Ako zmeniť chemickú rovnú reakciu 2CO + Pro 2 ↔ 2CO 2 + Q at
a) zvýšenie teploty;
b) posunutie zveráka
1. Metóda, ktorá nahrádza rovnakú reakciu 2CuO(T) + CO Cu 2 O(T) + CO 2 vpravo (→), - ce:
1) zvýšená koncentrácia oxidu uhličitého
2) zvýšená koncentrácia oxidu uhličitého
3) zmena koncentrácie oxidu mylínia (I)
4) zmena koncentrácie midi (II) oxidu
2. Pri homogénnej reakcii 4HCl + O 2 2Cl 2 + 2H 2 O sa pri pohybe tlaku rovná:
2) pravák
3) neváhajte
4) neviem
8. Pri zahrievaní prebieha rovnaká reakcia N 2 + O 2 2NO - Q:
1) pravák
2) posuňte sa doľava
3) neváhajte
4) neviem
9. Za studena rovná reakcia H 2 + S H 2 S + Q:
1) posuňte sa doľava
2) pravák
3) neváhajte
4) neviem
Klasifikácia chemických reakcií v anorganickej a organickej chémii
DokumentZavdannya A 19 (YEDI 2012 r) Klasifikácia chemický reakcie V anorganickéže organické chémia. Predtým reakcie substitúcia, ktorá sa má uviesť do vzájomnej závislosti: 1) propina a voda, 2) ...
Tematické plánovanie hodín chémie v ročníkoch 8-11 6
Tematické plánovanie1 Chemický reakcie 11 11 Klasifikácia chemický reakcie V anorganické chémia. (Z 1 Klasifikácia chemický reakcie v organickom chémia. (C) 1 rýchlosť chemický reakcie. Energia aktivácie. 1 Faktory, čo dodať k swidkіst chemický reakcie ...
Jedlo pred pitím v chémii pre študentov 1. ročníka nu(k)orc
DokumentMetán, stosuvannya metán. Klasifikácia chemický reakcie V anorganické chémia. Fyzické chémia dominancia a stosuvannya etylén. Chemický rіvnovaga, že joga mysle...
-
1) Prvým znakom klasifikácie je zmena stupňa oxidácie prvkov, ktoré tvoria činidlá a produkty.
a) oxidFeS2 + 18HNO3 \u003d Fe (N03)3 + 2H2S04 + 15N02 + 7H20
b) bez zmeny oxidačného stupňaCaO + 2HCl \u003d CaCl2 + H20
Oxid podporujúce pomenovať reakcie, ktoré sú sprevádzané zmenou štádia oxidácie chemických prvkov, ktoré vstupujú do skladu činidiel. Pred oxidačne aktívnym v anorganickej chémii sú uvedené všetky substitučné reakcie a tie reakcie, ktorých by sa chcela zúčastniť jedna jednoduchá reč. Pred reakciami, ktoré prebiehajú bez zmeny krokov oxidácie prvkov, ktoré rozpúšťajú reakčné činidlá a produkty reakcie, sa všetky reakcie vymenia.2) Chemické reakcie sú klasifikované podľa povahy procesu, to znamená podľa množstva a skladu činidiel a produktov.
-reakcie, ktoré prídu alebo prídu v organickej chémii.
Aby mohla vstúpiť do adventnej reakcie, organická molekula je zodpovedná za matku viacnásobnej väzby (alebo cyklu) a molekula bude hlavná molekula (substrát). Jednoduchá molekula (často anorganická reč, činidlo) nájde spôsob, ako otvoriť viacnásobnú väzbu alebo cyklus.NH3 + HCl = NH4CI
CaO + CO 2 \u003d CaCO 3
- Rozloženie reakcií.
Reakcie expanzie môžu byť ako proces, ktorý obráti spojenie.C2H5Br \u003d C2H4 + HBr
Hg (NO 3) 2 \u003d Hg + 2N02 + O2
- Substitučné reakcie.
Їhnya vіdmіtna znaka - vzaєmodіya jednoduchá reč zі skladateľná. Takéto reakcie sú v organickej chémii.
Pojem „náhrada“ v organických látkach je širší, nižší v anorganickej chémii. Rovnako v molekulách reči je rovnaký atóm alebo funkčná skupina nahradená menším atómom alebo skupinou, ako aj substitučná reakcia, hoci z hľadiska anorganickej chémie tento proces vyzerá ako výmenná reakcia.Zn + CuSO4 \u003d Cu + ZnSO4
Cu + 4HNO 3 \u003d Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H20
- Výmena (vrátane neutralizácie).CaO + 2HCl \u003d CaCl2 + H20
KCl + AgN03 = AgCl + KNO3
3) Podľa možnosti prejazdu priamkou - vlkodlaci a nenávratníci.
4) Podľa typu otvárania článkov - homolytické (rovnaké otvorenie, atóm kože odoberie každý 1 elektrón) a heterolytické (nepravidelné otvorenie - jeden dostane pár elektrónov)
5) Za tepelným efektom
exotermická (viditeľnosť tepla) a endotermická (rozptyl tepla). Reakcie budú znieť ako exotermické reakcie a skladacie reakcie budú endotermické. Červený vinyatok - reakcia na dusík s kyslou - endotermická:
N2 + O2 → 2NO - Q6) Podľa fázy
a) homogénne (homogénna reč, v jednej fáze, napr. y-d, reakcie rôznymi spôsobmi)
b) Heterogénne (pani, G-TV, F-TV, reakcie medzi domorodcami, ktorí neváhajú)7) Voľbou katalyzátora. Katalyzátor je reč, ktorá urýchľuje chemickú reakciu.
a) katalytické (zocrema a enzymatické) – nestačí sa zaobísť bez zástupného katalyzátora.
b) nekatalytické.Klasifikácia chemických reakcií v anorganickej a organickej chémii je založená na prezentácii rôznych klasifikačných znakov, informácií o tom, ako ukazovať v nižšie uvedených tabuľkách.
Nezvratné pomenovať reakcie, ktoré sa vyskytujú iba v priamej línii, v dôsledku čoho sa vytvárajú produkty, ktoré navzájom neinteragujú. Chemické reakcie sú neodvolateľné, v dôsledku čoho je stanovený malý disociovaný polčas rozpadu, je vidieť veľké množstvo energie a tiež v niektorých produktoch kіntsev prechádzajú z oblasti reakcie v podobe plynu alebo v podobe plynu. pohľad a obliehanie, napríklad:
HCl + NaOH = NaCl + H2O
2 Ca + O 2 \u003d 2 CaO
BaBr2 + Na2S04 = BaS04↓ + 2NaBr
Vlkolaci pomenovať chemické reakcie, ktoré prebiehajú pri danej teplote v rovnakom čase v dvoch rovnobežných priamkach z rovnakých častí. Pod hodinou zaznamenávania rovnocennosti takýchto reakcií sa znamienko rovnocennosti nahradí rovnými šípkami. Najjednoduchším zadkom reverznej reakcie je syntéza amoniaku v kombinácii s dusíkom a vodou:
N2 + 3H2↔2NH3
Podľa typu vývoja chemickej väzby v jednotlivých molekulách sa rozlišujú homolytické a heterolytické reakcie.
homolytický Nazývajú sa reakcie, pri ktorých v dôsledku tvorby väzieb vznikajú častice a môžu vznikať nezhody elektrónov - voľné radikály.
Heterolytická pomenovať reakcie, ktoré prechádzajú roztokom iónových častíc – katiónov a aniónov.
Radikálny(lanzugovim) sa nazývajú chemické reakcie za účasti radikálov, napríklad:
CH4 + Cl2 hv -> CH3CI + HCl
yonnimi pomenujte chemické reakcie, ktoré sa vyskytujú za účasti iónov, napríklad:
KCl + AgNO 3 \u003d KNO 3 + AgCl ↓
Elektrolyty sa nazývajú heterolytické reakcie organických zlúčenín s elektrotrofiami - časticami, ktoré nesú celý rad ďalších kladných nábojov. Zápach je založený na reakcii elektrotrofnej substitúcie a elektrotrofného nástupu, napríklad:
C6H6 + Cl2FeCl3 -> C6H5Cl + HCl
H2C \u003d CH2 + Br2 → BrCH2-CH2Br
Nukleofilné sa nazývajú heterolytické reakcie organických zlúčenín s nukleofilmi - časticami, ktoré nesú celý rad ďalších negatívnych nábojov. Zápach je založený na reakcii nukleofilnej substitúcie a nukleofilnej adície, napríklad:
CH3Br + NaOH → CH3OH + NaBr
CH 3 C (O) H + C 2 H 5 OH → CH 3 CH (OC 2 H 5) 2 + H 2 O
exotermický pomenovanie chemických reakcií, ako je vidieť teplo. Mentálna hodnota zmeny entalpie (tepelnej) H a tepelný účinok reakcie Q. Pre exotermické reakcie Q > 0 a H< 0.endotermický vymenovanie chemických reakcií, yakі z claynannym teplo. Pre endotermické reakcie Q< 0, а ΔH > 0.
homogénne pomenovať reakcie, ako v homogénnom médiu.
Heterogénne pomenujte reakcie, ktoré sa vyskytujú v heterogénnom prostredí, na povrchu bodky reagujúcich rečí, ktoré sú v rôznych fázach, napríklad pevné a plynné, zriedkavé a plynné, v dvoch rіdinách, ktoré sa nemenia.
Katalytické reakcie sa vyskytujú menej v prítomnosti katalyzátora. Nekatalytické reakcie sledujú povahu katalyzátora.
Klasifikácia organických reakcií je uvedená v tabuľke:
Ak chcete vyrovnať s predbežnou kontrolou prezentácií, vytvorte si vlastný šikmý záznam ( fyzický záznam) Google a pozrite si predtým: https://accounts.google.com
Titulky pred snímkami:
Klasifikácia chemických reakcií
Chemické reakcie - chemické procesy, v dôsledku niektorých prejavov sú schválené iné, ktoré sa v nich testujú za skladom a (alebo) každý deň. Pri chemických reakciách sa jazyk mení v reči, v ktorej sa trhá staré, vytvárajú sa nové väzby medzi atómami. Príznaky chemických reakcií: Vipade obliehaný plyn
Chemické reakcie v anorganickej chémii
Chemické reakcie v anorganickej chémii
Chemické reakcie v anorganickej chémii 1. Za fázou zmeny oxidácie chemických prvkov: snennya prvkov. Intermolekulárna - cereakcia, ktorá ide so zmenou stupňa oxidácie atómov v rôznych molekulách. -2 +4 0 2H2S + H2S03 → 3S + 3H20 +2 -1 +2,5 -2 2Na2S203 + H202 → Na2S406 + 2NaOH
Chemické reakcie v anorganickej chémii zmena stupňa oxidácie rôznych atómov v jednej molekule. Disproporcionácia je reakcia, ktorá prebieha s hodinovým nárastom a zmenou stupňa oxidácie atómov jedného a toho istého prvku. +1 +5 -1 3NaClO → NaClO3 + 2NaCl
2.1. Reakcie, ktoré môžu prejsť bez zmeny skladu reči V anorganickej chémii sa pred takýmito reakciami môže pridať chemický prvok v anorganickej chémii 2. Pre množstvo a sklad reaktívnych rečí:
Chemické reakcie v anorganickej chémii 2. Pre množstvo a sklad reagujúcich rečí: 2.2. Reakcie, ktoré presahujú meniaci sa sklad reči. V anorganickej chémii možno pri aplikácii reakcie kyseliny sírovej z kyseliny sírovej vidieť všetky rôzne reakcie: a) oxid sírový (IV) obsah: S + O 2 SO 2 - dve jednoduché reči tvoria jednu skladbu; b) obsah oxidu sírového (VI): 2 SO 2 + O 2 2SO 3 - s jednoduchou a skladacou rečou sa urobí jedno skladanie, c) s kyselinou sírovou: SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4 - s dva skladacie prejavy jeden je skladaci.
Chemické reakcie v anorganickej chémii 2. Pre množstvo a sklad reagujúcich prejavov: 2. Reakcie šírenia - tieto reakcie, pri ktorejkoľvek z tých istých skladacích rečí, sa zakladá sypanie nových rečí. V anorganickej chémii možno v blokových reakciách kysnutia laboratórnymi metódami pozorovať všetky druhy takýchto reakcií: a) rozklad oxidu ortutnatého (II): 2HgO t 2Hg + O 2 - z jednej skladacej reči sa usadia dve jednoduché . b) rozdelenie dusičnanu draselného: 2KNO 3 t 2KNO 2 + O 2 - z jednej skladacej reči je jedna jednoduchá a jedna skladacia. c) skladanie manganistanu draselného: 2 KMnO 4 → t K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 - v jednej skladacej reči sa urobia dve skladania a jedno je jednoduché.
Chemické reakcie v anorganickej chémii 2. Pre počet reaktívnych rečí: 3. Substitučné reakcie - sú to reakcie, po ktorých niektoré atómy jednoduchej reči nahradia v skladacej reči atómy ktoréhokoľvek prvku. V anorganickej chémii môže byť základom takýchto procesov blok reakcií, ktoré charakterizujú silu kovov: lúčne zemské kovy s vodou: 2 Na + 2H 2 O \u003d 2NaOH + H 2 Ca + 2H 2 O \u003d Ca (OH) 2 + H 2 b) interakcie kovov s kyselinami v rôznom poradí: Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 ) interakcia kovov so soľami v rôznych veľkostiach: Fe + Cu SO 4 \u003d FeSO 4 + Cu d) metalotermia: 2Al + Cr 2 O 3 t Al 2 O 3 + 2Cr
4. Reakcie výmeny - sú to rovnaké reakcie, pri niektorých dvoch skladbách reči sa vymieňajú so svojimi skladovými časťami. H2Pro). Anorganické ce môžu mať reakčný blok, ktorý charakterizuje silu lúk: a) neutralizačná reakcia, ktorá prebieha s rozpustenou soľou vody: NaOH + HNO 3 \u003d NaNO 3 + H 2 O alebo v iónovom vzhľade: BІH - + H + \u003d H 2 O b) reakcia medzi lúkou a parapetom, ktorá prebieha s usadeným plynom: 2NH 4 Cl + Ca (OH) 2 \u003d CaCl 2 + 2NH 3 + 2 H 2 O Сі SO 4 + 2 KOH \u003d Cu (OH) 2 + K2SO 4
Chemické reakcie v anorganickej chémii 3. Tepelný účinok: 3.1. Exotermické reakcie: Exotermické reakcie sú tie reakcie, ktoré plynú z vízií energie vo vonkajšom prostredí. Pred nimi vidno všetky reakcie z polstoročia. Exotermické reakcie, ako plynú z pohľadu svetla, prechádzajú až do reakcií hory, napr.: 4Р + 5О 2 = 2Р 2 О 5 + Q 3.2. Endotermické reakcie: Endotermické reakcie sú tie reakcie, ktoré prúdia z ílovej energie vo vonkajšom strede. Pred nimi je možné vidieť všetky reakcie, napríklad: Vipal vapnyaku: CaCO 3 t CaO + CO 2 - Q
Chemické reakcie v anorganickej chémii 4. Reverzibilita procesu: 4.1. Nevratné reakcie: Nevratné reakcie sa vyskytujú priamo vo viac ako jednej mysli. Pred takéto reakcie môžete pridať všetky výmenné reakcie, ktoré sprevádzajú obliehanie, plyn alebo reč s nízkou disociáciou (voda) a všetky horské reakcie: S + O 2 SO 2; 4 P + 5O 2 2P 2 O 5; Сі SO 4 + 2KOH Cu (OH) 2 + K 2 SO 4 4.2. Spätné reakcie: Spätné reakcie v týchto mysliach sa vyskytujú súčasne v dvoch opačných smeroch. Takéto reakcie sú dôležitejšie. Napríklad: 2 SO 2 + O 2 2SO 3 N 2 + 3H 2 2NH 3
Katalyzátory sú slová, ktoré sa zúčastňujú chemickej reakcie a menia jej konzistenciu alebo priamo, ale po ukončení reakcie sa natrvalo menia. 5.1. Nekatalytické reakcie: Nekatalytické reakcie - reakcie, ktoré prebiehajú bez účasti katalyzátora: 2HgO t 2Hg + O 2 2Al + 6HCl t 2AlCl 3 + 3H 2 5.2 Katalytické reakcie: t reakcie, MnO 2 2KClO 3 → 2KCl + 3O 2 P, t CO + NaOH H-CO-ONa Chemické reakcie v anorganickej chémii 5 . Osud katalyzátora
Chemické reakcie v anorganickej chémii 6 . Vzhľad povrchu pod fázami 6.1. Heterogénne reakcie: Heterogénne reakcie - cereakcie, v niektorých reaktívnych rečových a reakčných produktoch sa nachádzajú v rôznych agregátoch (v rôznych fázach): FeO (t) + CO (g) Fe (t) + CO 2 (g) + Q 2 Al (t) + 3Cu C12 (roztok) \u003d 3Cu (t) + 2AlCl3 (roztok) CaC2 (t) + 2H20 (l) \u003d C2H2 + Ca (OH) 2 (roztok) 6.2. Homogénne reakcie: Homogénne reakcie - ce reakcie, v akejkoľvek reaktívnej reči a reakčné produkty sa nachádzajú v jednej agregovanej stanici (v jednej fáze): 2C 2 H 6 (g) + 7O 2 (g) 4CO 2 (g) + 6H 2 O (g) 2S02 (g) + O2 (g) \u003d 2S03 (g) + QH2 (g) + F2 (g) \u003d 2HF (g)