Exotermické reakcie: anorganická chémia. Klasifikácia chemických reakcií

Témy kodifikátora EDI: Klasifikácia chemických reakcií v organickej hmote organická chémia.

Chemické reakcie tento druh interakcie častíc, ak z jednej chemické prejavy vyjdú iní, ktorí sa na nich pozerajú, aby našli sily, ktoré sú. Reč, yaki pripojiť sa pri reakcii - činidlá. Reč, yaki usadiť sa v priebehu chemickej reakcie - Produkty.

V priebehu chemickej reakcie sa chemické väzby rozpadajú a vytvárajú sa nové.

V priebehu chemických reakcií sa atómy nemenia, ako pri reakcii. Poradie atómov v molekulách sa už nemení. takýmto spôsobom, počet atómov v jednej a tej istej reči sa v priebehu chemickej reakcie nemení.

Chemické reakcie sú klasifikované podľa rôznych znakov. Pozrime sa na hlavné typy klasifikácie chemických reakcií.

Klasifikácia podľa množstva a skladu reagujúcich prejavov

Za skladom množstvo reaktívnych prejavov rozdeľuje reakcie, ktoré plynú bez toho, aby sa zmenil sklad prejavov, tie reakcie, ktoré prechádzajú premenlivým skladom prejavov:

1. Reakcie, ktoré prebiehajú bez zmeny štruktúry reči (A → B)

Pred takýmito reakciami v anorganickej chémii môžete vidieť alotropické prechody jednoduchých prejavov s jednou modifikáciou do druhej:

S kosoštvorcový → S monoklinický.

O organická chémia pred takýmito reakciami izomerizačné reakcie , ak z jedného іsoméru pіd diєyu katalyzátora a ovnіshnіh faktory idú іnshіy (spravidla štrukturálny іsomér).

Napríklad izomerizácia butánu na 2-metylpropán (izobután):

CH3-CH2-CH2-CH3 -> CH3-CH(CH3)-CH3.

2. Reakcie, ktoré plynú zo skladu zmien

Reakcie dňa (A + B + ... →D)- ide o tie isté reakcie, v niektorom z dvoch a viacerých prejavov sa ustáli jeden nový hovorový prejav. O anorganická chémia pred reakciou dňa možno vidieť reakciu ohňa jednoduchých rečí, interakciu zásaditých oxidov s kyselinami a v. V organickej chémii takéto reakcie sa nazývajú reakcie príchod. Prichádzajú reakcie — Sú to rovnaké reakcie, aké prebiehajú v organickej molekule, keď sa na ňu pozriete, objaví sa ďalšia molekula. Pred reakciami prichádzajú reakcie hydrogenácia(Interakcia s vodou), hydratácia(Poď na cestu) hydrohalogenácia(Vstup na halogenovodík), polymerizácia(Prijatie molekúl jedna k jednej z adopcií starého lancera), že v.

Napríklad, hydratácia:

CH2 \u003d CH2 + H20 -> CH3-CH2-OH

Reakcie rozloženia (A → B+C+…)- Pri týchto reakciách sa v priebehu takejto skladacej molekuly tvoria menej skladacie alebo jednoduché reči. S ktorými môžu byť stanovené ako jednoduché, a skladané reči.

Napríklad, pri rozširovaní peroxid vody:

2H202→ 2H20 + 02.

V organickej chémii podіlyayat vysne reakcie rozladannya a reakcie vіshchlennya . rozkladné reakcie (eliminácia) — tse akі reakcie, yakі vіdbuvaіє vіdvіv vіdvіvі vіdvіvі chi atómové skupinyіvіd vihіdії molісі na uloženie її її їїїy skar

Napríklad, reakcia štiepenia vody (dehydrogenácia) na propán:

C3H8 -> C3H6 + H2

Názvy takýchto reakcií majú spravidla predponu de. Reakcie v organickej chémii sa spravidla vyvíjajú otvorením uhlíkovej dýzy.

Napríklad, reakcia praskanie butánu(rozdelia sa na jednoduché molekuly pri zahrievaní alebo pod vplyvom katalyzátora):

C4H10 -> C2H4 + C2H6

Substitučné reakcie - Tieto reakcie v priebehu niektorých atómov alebo skupín atómov v jednej reči sú nahradené atómami alebo skupinami atómov v inej reči. V anorganickej chémii tsі reakcie v_dbuvayutsya pre schému:

AB+C=AC+B.

Napríklad, aktívnejšie haló na odstránenie menej aktívnych častí. Interakcia jodid draselný h chlór:

2KI + Cl2 -> 2KCl + I2.

Substituent môže byť okremi atómov, i molekúl.

Napríklad pri tavení mensie letki oksidi vzlietnuť viac letka zo solí. Áno, nelieta oxid kremičitý vinifikácia oxidu uhoľnatého uhličitan sodný pri spojení:

Na2C03 + Si02 → Na2Si03 + CO2

O organická chémia substitučné reakcie – tieto reakcie, v priebehu ktorých časť organickej molekuly nahradený na iných častiach. Keď je táto nahradená, časť sa spravidla vráti späť k časti intercessorovej molekuly.

Napríklad, reakcia metán chlór:

CH4 + Cl2 -> CH3CI + HCl

Pre počet častíc a sklad produktov vo vzájomnej modalite je reakcia viac podobná výmennej reakcii. chrániť, za mechanizmom takáto reakcia je substitučnou reakciou.

Výmenné reakcie - Tieto reakcie si v priebehu takýchto dvoch skladacích prejavov vymenia svoje skladové časti:

AB+CD=AC+BD

Pred reakciou je vidieť výmenu iónomeničovej reakcie, ktorý vyteká z ruží; reakcie, ktoré ilustrujú acidobázickú silu reči a iné.

zadok výmenné reakcie v anorganickej chémii – neutralizácia kyselina chlorovodíková lúka:

NaOH + HCl \u003d NaCl + H20

zadok výmenné reakcie v organickej chémii. cínová hydrolýza chlóretánu:

CH3-CH2-Cl + KOH \u003d CH3-CH2-OH + KCl

Klasifikácia chemických reakcií na zmenu stupňa oxidácie prvkov, ktoré vytvárajú reč

Zmenou stupňa oxidácie prvkov chemické reakcie, ktoré treba rozdeliť na reakcie oxid-voda, a reakcie, čo ísť bez zmeny oxidačných stupňov chemické prvky.

Reakcie oxid-voda (OVR) - ce reakcie, v priebehu akýchkoľvek oxidačný stupeň prejavy zmeniť. Aký je výmenný kurz elektróny.

O anorganická chémia pred takýmito reakciami možno spravidla vidieť reakcie expanzie, substitúcie, reakcie pol na pol, ktoré sledujú osud jednoduchých rečí. Pre metódu virіvnyuvannya OVR vikoristovuyut elektronické váhy alebo metóda elektrón-iónovej rovnováhy.

O organická chémia podіlyayut reakcie oxidácie a obnovy, v závislosti od toho, čo sa odoberie z organickej molekuly.

Oxidačné reakcie v organickej chémii- Tse reakcie, v priebehu ktorých počet atómov sa mení za deň inak sa počet atómov kyseliny vo vonkajšej organickej molekule zvyšuje.

Napríklad oxidácia etanolu na oxid midi:

CH3-CH2-OH + CuO → CH3-CH \u003d O + H20 + Cu

Reakcie inšpirácie v organickej chémii - reakcie tse, v priebehu akýchkoľvek zvýšiť počet atómov vo vode alebo počet atómov sa mení v organickej molekule.

Napríklad, inšpirácia oktálový aldehyd voda:

CH3-CH \u003d O + H2 -> CH3-CH2-OH

Protolitické reakcie a výmenné reakcie - Tieto reakcie, v priebehu ktorých sa stupne oxidácie atómov nemenia.

Napríklad, neutralizácia hydroxid sodný kyselina dusičná:

NaOH + HN03 \u003d H20 + NaN03

Klasifikácia reakcií z tepelného účinku

V dôsledku tepelného účinku sa reakcie delia na exotermickýі endotermický.

Exotermické reakcie - Cereakcie, ktoré sú sprevádzané vidinou energie vo forme tepla (+ Q). Pred takýmito reakciami je možné vidieť všetky reakcie.

Vinyatki- Reakcia dusík h kyslé s osvetlením oxid dusnatý (II) - endotermické:

N2 + O2 \u003d 2NO - Q

Reakcia plynu voda opakujeme jód tiež endotermický:

H 2 + I 2 \u003d 2HI - Q

Exotermické reakcie, v priebehu ktorých človek vidí svetlo, sa nazývajú reakcie vrch.

Napríklad, horúci metán:

CH4+02 \u003d CO2 + H20

Takozh exotermickýє:

Endotermické reakcie - Tse reakcie, ktoré sú sprevádzané drahocenná energia vo forme tepla ( -Q ). Spravidla pri väčšom teple dochádza k viacerým reakciám rozloženie(Reakcie, ktoré vyžadujú triviálne zahrievanie).

Napríklad, rozloženie vapnyak:

CaCO 3 → CaO + CO 2 - Q

Takozh endotermickýє:

reakcie na hydrolýzu;
reakcie, ktoré idú len pri zahriatí;
reakcie, ktoré sa len vyskytnúpri oblúku vysoké teploty alebo pod infúziou elektrického výboja.

Napríklad, premena kyslých látok na ozón:

3O 2 \u003d 2O 3 - Q

O organická chémia Z hlineného tepla idú reakcie expanzie. Napríklad, praskanie pentán:

C5H12 -> C3H6 + C2H6 - Q.

Klasifikácia chemických reakcií v agregovanom stave reagujúcich prejavov (za fázovým skladom)

Reč možno použiť v troch hlavných súhrnných krajinách. pevný, zriedkavéі ako plyn. Za fázovým mlynom podіlyayut reakcie homogénneі heterogénne.

Homogénne reakcie - reakcie tse taki v jednej fáze, a zіtknennya častice reagujú v celom súčte reakcie. K homogénnym reakciám prináša vzájomná modalita rodná krajinaі plyn-plyn.

Napríklad, oxidácia plyn sirure:

2S02 (g) + O2 (g) \u003d 2S03 (g)

Heterogénne reakcie - cereakcie, pri ktorých vznikajú reagujúce prejavy v rôznych fázach. Keď zastavíte reaktívne častice, je ich menej medzi fázami. Pred takýmito reakciami je možné vidieť vzájomné modifikácie plyn-tuhá fáza, plyn-tuhá fáza, tuhá látka-tuhá fáza a tuhá fáza - natívna.

Napríklad, interakcia plynný oxid uhličitý і hydroxid vápenatý:

CO 2 (g) + Ca (OH) 2 (roztok) \u003d CaCO 3 (tv) + H20

Pre klasifikáciu reakcií za fázovým mlynom je dôležité vybrať fázy prejavov. Je ľahké osloviť, víťazné znalosti o Budovovej reči, zokrem o.

Rechovini z iónový, atómový alebo kov kryštálová mriežka , ako pravidlo pevný pre najväčšie mysle; prejavy od molekulárne krupice, ako pravidlo, rіdini alebo gasi pre najväčšie mysle.

Uvedomte si, že pri zahrievaní alebo ochladzovaní môže reč prejsť z jednej fázy do druhej. V tomto prípade je potrebné zamerať sa na myseľ a vykonať špecifickú reakciu, ktorá Fyzická sila prejavy.

Napríklad, otrimanna syntézny plyn vydbuvaetsya pre oblúk vysokých teplôt, pri ktorých voda - para:

CH4 (g) + H2O (g) \u003d CO (g) + 3H2 (g)

Týmto spôsobom konverzia pary metán — homogénna reakcia.

Klasifikácia chemických reakcií na účasť katalyzátora

Katalyzátor je taká reč, ktorá urýchľuje reakciu, ale nevstupuje do skladu produktov reakcie. Katalyzátor sa zúčastňuje reakcie, ale prakticky sa v priebehu reakcie neprejavuje. Chytro schéma katalyzátora Predtým so súhrou rečí A+B možno znázorniť takto: A + K = AK; AK+B=AB+K.

V závislosti od prítomnosti katalyzátora sa rozlišujú katalytické a nekatalytické reakcie.

Katalytické reakcie - Tse reakcie, yakі ísť na osud katalyzátorov. Napríklad pokladanie bartoletovej soli: 2KClO 3 → 2KCl + 3O 2.
Nekatalytické reakcie - Tse reakcie, yakі ísť bez účasti katalyzátora. Napríklad spaľovanie etánu: 2C2H6 + 5O2 \u003d 2CO2 + 6H20.

Všetky reakcie, ktoré sa zúčastňujú v bunkách živých organizmov, sa zúčastňujú špeciálnych proteínových katalyzátorov - enzýmov. Takéto reakcie sa nazývajú enzymatické.

Mechanizmy podávania správ a funkcie katalyzátorov sú uvedené v krátkom článku.

Klasifikácia priamych reakcií

Reakcie vlkolakov - Tse reakcie, yakі môže prúdiť v priamom aj v opačnom smere, tobto. ak pre tsikh mysle produkty reakcie môžu vzaєmodіyati jeden s jedným. Pred reverznými reakciami sú homogénnejšie reakcie, esterifikácia; reakcie na hydrolýzu; hydratácia-dehydratácia, hydratácia-dehydratácia; obsah amoniaku z jednoduchej reči, oxidácia sírového plynu, obsah halogenovodíkov (crim fluorid) a sirvodnya; syntéza metanolu; výber a distribúcia uhličitanov a hydrouhličitanov atď.

Nevratné reakcie - Tse reakcie, yakі postupovať dôležito v jednej rovnej, tobto. produkty reakcie nemôžu interagovať jeden po druhom s každou mysľou. Aplikujte nesmlouvavé reakcie: hora; reakcie, ktoré vychádzajú z atmosféry; reakcia, scho ísť so schváleným plynom, obliehanie alebo olovo na ružiach; distribúcia lunárnych kovov v blízkosti vody; že v.

Chemické reakcie možno klasifikovať podľa nasledujúcich znakov:
1. Za množstvo a sklad sviatkov sa vyrovnajú reči

2. Za úrovňou oxidácie

3. Pre proces vlkolaka

4. Za tepelným efektom

5. Pre prítomnosť katalyzátora

6. Za mlynom kameniva

1. Za úrovňou oxidácie. Oxidovo-adnovoluálne reakcie. Tse reakcie, pri ktorých jeden prvok prijíma elektrón a druhý prijíma.

Na + O2 \u003d 2Na20

4Na - le = Na 4 sprievodca

O2 + 2x2e \u003d 2O 1 okysličovadlo

2. Pre množstvo a sklad vih_dnih prejavov, ktoré sú schválené:

A) Polovičaté reakcie (z dvoch jednoduchých prejavov je jedna zložená)

B) Reakcia rozloženia (z jednej skladacej reči sa vytvoria dve jednoduché)

C) Výmenné reakcie

D) Substitučné reakcie (reakcie medzi skladacími a jednoduchými rečami, v dôsledku ktorých je jeden z atómov v skladacej reči nahradený jednoduchou rečou)

3. Podľa tepelného efektu:

A) Exotermické reakcie (reakcie pochádzajú z videnia tepla)

SO2 + O2 \u003d 2SO3 + Q

B) Endotermické reakcie (reakcie pochádzajú z ílového tepla)

C4H10 \u003d C4H8 + H2 - Q

4. Pre vlkolakov sa reakcie uvádzajú na vlkolakov a nie na vlkolakov

(Pri spievaní myslí sa reakcie vyskytujú v opačných líniách)

5. Pre prítomnosť katalyzátora sú reakcie rozdelené na katalytické a nekatalytické.

6. Za mlynom kameniva sa reakcie delia na homogénne a heterogénne.

Homogénne – reagujte a urovnávajte prejavy tak, aby boli v jednom súhrnnom stave

Cl2 + H2 \u003d 2HCl

Heterogénne - reaktívne prejavy, ktoré sú zavedené, nachádzajúce sa v rôznych agregovaných táboroch

2C2H2 + 5O2 \u003d 4CO2 + 2H20 + Q

Dієnovі vuglevodnі, їх budova, vlastivostі, otrimannya, že praktická hodnota.

Alkodieny sú acetyl v uhľohydrátoch v molekulách nejakého krému jednoduchých väzieb a dvoch čiastkových väzieb medzi atómami uhlíka a sú podobné všeobecnému vzorcu CnH2n-2

Rozlišujú sa tri typy alkódií pre roztashuvannyam pododkazov:

CH 2 \u003d C \u003d CH 2- stratený

2. Alcodies so získanými závislými odkazmi

CH 2 \u003d CH - CH \u003d CH 2- butadién 1,3

3. Alcodies z izolácie podložiek

CH 2 \u003d CH - CH 2 - CH \u003d CH 2-Pentadién 1.4

Fyzická sila.

Strata a butadién 1,3 plynu podobná reč, alkódy s izolovanými článkami - rіdini, ostatné dієni - tvrdá reč.

Chemická sila.

Pre alkódy sú charakteristické tieto reakcie:

1. Halogenačná reakcia

CH 2 \u003d CH - CH \u003d CH 2 + Br 2 \u003d CH 2 Br \u003d CHBr - CH \u003d CH 2- 3,4-dibrómbutén-1

2. Reakcia hydrogenácie (postup vody)

CH 2 \u003d CH - CH \u003d CH 2 + H 2 \u003d CH 3 - CH 2 - CH \u003d CH 2- Butén-1

3. Polymerizačná reakcia (premena viacerých molekúl na monomér na molekulu na polymér).

CH 2 \u003d CH - CH \u003d CH 2 \u003d (-CH 2 - CH \u003d CH - CH 2 -) n- syntetický butadiénový kaučuk

Otrimannya.

U nás sa butadién začal vyrábať v roku 1932. Spôsob držby jódového etylalkoholu vyvinul akademik S.V. Lebedevim

A najsľubnejšia metóda odstraňovania butadiénu a dehydrogenácie butánu, ktorá sa vykonáva v ropných plynoch. Na tento účel sa bután vedie cez zahriaty katalyzátor.

Zastosuvannya.

Dienov v sacharidoch sa používa hlavne na syntézu kaučukov.

CH 2 \u003d CH - CH \u003d CH 3 - 1,3 butadién (butadiénový kaučuk)

Syntetické kaučuky sa vytvrdzujú po polymerizačných reakciách rovnakých monomérov.

Lístok číslo 4

Zagalnі metódy otrimannya metalіv. Praktický význam elektriny.

Kovy v prírode pruhujú väčšinou pri pohľade na podlahu, na správny pohľad pruhovaný je iba kov, ktorý sa po vode ukrýva v elektrochemickom rade napätia.

Metalurgická ťažba z rúd (z'ednan) Vedúci hutníctva, Іsnuyut pokrokové metódy ťažby kovov: pyrometalurgia, hydrometalurgia a elektrometalurgia.

1. Pirometalurgia- náhrada kovov z rúd za pomocné uhlie, oxid uhoľnatý (II), CO a vodu, pre vysoké teploty

2ZnO + C → 2Zn + CO 2

Fe203 + 3CO → 2Fe + 3CO2

CuO + H2 ->Cu + H20

Akoby to bol teda líder víťazného kovu daný spôsob nazývaná metalotermia

Cr203 + 2Al → Al203 + 2Cr

2. Hydrometalurgia– získavanie kovov zo solí v maloobchode. Proces prebieha v dvoch fázach: povaha rastliny je rozdelená na kov vhodný na odstránenie soli.

CuO + H2S04 → CuS04 + H20

Metal іz rozchina vitіsnyatyat aktívnejší kov.

CuSO4 + Fe→FeSO4 + Cu

3. Elektrometalurgia– tse získavanie kovov v procese elektrolýzy vývoja taviaceho spolku.

Elektrolýza- celý oxidačno-vodný proces, ktorý prúdi na elektródach priechodu elektrického prúdu otvorom alebo roztavením elektrolytu.

2NaCl ↔ 2Na + Cl 2

2Na + 2e → 2Na

2Cl – 2e→Cl 2

Zastosuvannya elektrolizu
Elektrolýza rozchinіv a rozlavіv rechovina vikorivuyut v priemysle:

1. Na odstraňovanie kovov (kaluže kovu - hliníka)

2. Na odber vody, halogénov a lúk

3. Na čistenie kovov (rafinácia)

4. Na ochranu kovov pred koróziou

5. Odstránenie kovových kópií a šiat

Chemické reakcie- Tse procesy, ako vysledok niektorych prehovorov, zalozene ine, ktore sa z nich odoberu za skladom tej (alebo) domacnosti.

Klasifikácia reakcií:

Pre množstvo a sklad reaktívnych rečí a reakčných produktov:

Reakcie, ktoré idú bez zmeny skladu reči:

V anorganickej chémii sú reakcie transformácie niektorých alotropných modifikácií na iné:

C (grafit) → C (diamant); P (biela) → P (červená).

V organickej chémii reakcie, izomerizácia - reakcie, v niektorej z molekúl jednej reči sa rozpúšťajú molekuly iných rečí toho istého a kyslého a kyslého skladu, tobto. s rovnakým molekulovým vzorcom, ale s iným spoločným.

CH2-CH2-CH3 -> CH3-CH-CH3

n-bután 2-metylpropán (izobután)

Reakcie, ktoré súvisia so zmenou reči:

a) Polčasové reakcie (v organickej chémii) - reakcie, v priebehu ktorých z dvoch a viacerých rečí vznikne jedno skladanie: S + O 2 → SO 2

V organickej chémii reakcie hydrolýzy, halogenácie, hydrohalogenácie, hydratácie, polymerizácie.

CH2 \u003d CH2 + HOH → CH3 - CH2V_H

b) Reakcie šírenia (v organickej chémii, štiepenie, eliminuvannya) - reakcie, v ktorých hodine sa z jedného skladacieho prejavu vytvorí prúd nových prejavov:

CH3 - CH2BIN → CH2 \u003d CH2 + H20

2KNO3 →2KNO2 + O2

V organickej chémii sa uplatňujú reakcie štiepenia - dehydratácia, dehydratácia, dehydrohalogenácia, krakovanie.

c) Substitučné reakcie - reakcie, pri ktorých atómy jednoduchej reči nahrádzajú atómy ktoréhokoľvek prvku v skladacej reči (v organickej chémii - činidlá a reakčné produkty sú často dve skladacie reči).

CH4 + Cl2 -> CH3CI + HCl; 2Na+ 2H20 -> 2NaOH + H2

Aplikujte substitučnú reakciu, ktorá nie je sprevádzaná zmenou oxidačných krokov atómov, Ukrajina nie je početná. Nasleduje reakcia oxidu kremičitého so soľami kyseliny cisnovej, ktorá sa používa na označenie abolletov oxidu kremičitého:

CaC03 + Si02 \u003d CaSi03 + CO2

Ca 3 (RO 4) 2 + ZSiO 2 = ZCaSiO 3 + P 2 Pro 5

d) Výmenné reakcie - reakcie, v ktorých hodinu sa vymenia dva skladané prejavy s ich skladovými časťami:

NaOH + HCl → NaCl + H20,
2CH 3 COOH + CaCO 3 → (CH 3 COO) 2 Ca + CO 2 + H 2 O

Za meniacimi sa štádiami oxidácie chemických prvkov, ktoré vedú reči

Reakcie, ktoré súvisia so zmenou oxidačných krokov alebo OVR:

∙2| N +5 + 3e - → N +2 (proces obnovy, prvok - okysličovadlo),

∙3| Cu 0 - 2e - → Cu +2 (oxidačný proces, prvok - vedenie),

8HN03 + 3Cu -> 3Cu(N03)2 + 2NO + 4H20.

V organickej chémii:

C2H4 + 2KMnO4 + 2H20 → CH2OH–CH2OH + 2MnO2 + 2KOH

Reakcie, ktoré prebiehajú bez zmeny štádií oxidácie chemických prvkov:

Li20 + H20 → 2LiOH,
HCOOH + CH30H → HCOOCH3 + H20

Tepelným efektom

Exotermické reakcie vychádzajú z videnej energie:

Z + Pro 2 → CO 2 + Q,
CH4 + 202 -> C02 + 2H20 + Q

Endotermické reakcie vychádzajú z ílovej energie:

CaC03 → CaO + CO2 - Q

C12H26 -> C6H14 + C6H12 - Q

Za agregovaným táborom reaktívnych prejavov

Heterogénne reakcie - reakcie, v priebehu ktorých sa vyskytujú reakcie a reakčné produkty sa vyskytujú v rôznych agregátnych táboroch:

Fe(tv) + CuSO 4 (roztok) → Cu(tv) + FeSO 4 (roztok),
CaC2 (tv) + 2H20 (1) → Ca (OH)2 (roztok) + C2H2 (g)

Homogénne reakcie - reakcie, v priebehu ktorých reagujú reči a reakčné produkty v jednej agregovanej stanici:

H2 (g) + Cl2 (g) -> 2HCl (g),
2C2H2 (g) + 502 (g) -> 4C02 (g) + 2H20 (g)

Za účasť katalyzátora

Nekatalytické reakcie, ktoré prebiehajú bez účasti katalyzátora:

2H2 + 02 → 2H20, C2H4 + 302 → 2C02 + 2H20

Katalytické reakcie, ktoré nasledujú osud katalyzátorov:

MnO2

2H202 -> 2H20 + 02

Robte rovno

Nespochybniteľné reakcie sa v ich mysliach vyskytujú iba priamo:

H2H4 + 302 -> 2C02 + 2H20

Spätné reakcie v týchto mysliach prebiehajú jednu hodinu v dvoch opačných smeroch: N 2 + 3H 2 ↔2NH 3

Za mechanizmom prieniku

Radikálny mechanizmus.

A: B → A + B

Existuje homolytické (rovnaké) otvorenie odkazu. V prípade hemolytickej expanzie pary elektrónov, ktoré vytvárajú väzby, sa distribuuje tak, že šupka z častíc, ktoré sa usadzujú, odoberá vždy jeden elektrón. Tým sa vytvárajú radikály - nenabité častice s nepárovými elektrónmi. Radikály sú ešte reaktívnejšie časti, reakcie sa často vyskytujú v plynnej fáze s veľkým vírením a predovšetkým s vibráciami.

Radikálové reakcie prebiehajú medzi radikálmi a molekulami, ktoré sa rozpúšťajú v priebehu reakcie:

2H202 -> 2H20 + 02

CH4 + Cl2 -> CH3CI + HCl

Použiť: reakcie hory organických neorganické prejavy, syntéza vody, amoniaku, reakcie halogenácie a nitrácie alkánu, izomerizácia a aromatizácia alkánu, katalytická oxidácia alkánu, polymerizácia alkénu, vinylchloridu a int.

Iónový mechanizmus.

A: B → :A - + B +

Dochádza k heterolytickému (nervóznemu) otvoreniu hovoru, v takom prípade sa elektronické spojenie uzatvára po jednom viazať častice. Utvoryuyuyutsya nabité častice (katióny a anióny).

Інні reakcie prebiehajú na rozchiny mіzh už zrejmé, alebo sú usadené v priebehu reakcií iónmi.

Napríklad v anorganickej chémii - výmena elektrolytov v maloobchode, v organickej chémii - reakcia prímesí na alkény, oxidácia a dehydrogenácia alkoholov, substitúcia alkoholovej skupiny a ďalšie reakcie, ktoré charakterizujú silu aldehydov a karboxylových kyselín. .

Pre druh energie, ktorá spúšťa reakciu:

Fotochemické reakcie sú spôsobené prílivom svetelných kvánt. Napríklad syntéza chlórovej vody, interakcia metánu s chlórom, eliminácia ozónu v prírode, procesy fotosyntézy a iné.
Radiačné reakcie sú spúšťané veľkými energetickými zmenami (röntgenové výmeny, γ-výmeny).
Elektrochemické reakcie iniciujúce elektrický prúd, napríklad počas elektrolýzy.
Termochemické reakcie sú iniciované tepelnou energiou. Pred nimi sú vidieť všetky endotermické reakcie a neosobné exotermické reakcie, na spustenie ktorých je potrebné teplo.

V priebehu chemických reakcií vzniká jedna alebo viacero väzieb. Chemické reakcie sú mentálne rozdelené na organické a anorganické. Je obvyklé, že organické reakcie zahŕňajú reakcie, v ktorých je jednou z reagujúcich rečí organická polovica, ktorá v priebehu reakcie mení svoju molekulárnu štruktúru. Vіdminnistyu organické reakcie vіd inorganіchnyh i tie, scho, zvіchchay, z ktorých sa má vziať osud molekuly. Frekvencia takýchto reakcií je nízka a výstup produktu je nižší ako 50-80%. Ak chcete zvýšiť rýchlosť reakcie, zastavte katalyzátory, aby sa zvýšila teplota alebo naopak. Poďme sa pozrieť na typy chemických reakcií v organickej chémii.

Klasifikácia podľa charakteru chemických premien

Substitučné reakcie
Prichádzajú reakcie
Izomerizačná reakcia a preskupenie
Oxidačné reakcie
Reakcie rozloženia

Substitučné reakcie

V dôsledku substitučných reakcií je jeden atóm a skupina atómov v molekule klasu nahradená iným atómom a skupinou atómov, čím sa vytvorí nová molekula. Spravidla sú takéto reakcie typické pre väčšinu ľudí aromatické sacharidy, napríklad:

Prichádzajú reakcie

V prípade prestrelených reakcií sa pridajú dve alebo viac molekúl reči, jedna molekula nových polovičných foriem. Takéto reakcie vyvolali neexistujúce spoluky. Rozlišujte reakcie hydrogenácie (pokrok), halogenácie, hydrohalogenácie, hydratácie, polymerizácie, potom:

hydratácia- Príjem molekúl vody:

Eliminačná reakcia (reakcia)

V dôsledku štiepiacich reakcií organické molekuly spotrebúvajú atómy alebo skupiny atómov a vytvára sa nová reč, aby sa pomstila jedna alebo viac násobných väzieb. Reakcie možno vidieť pred reakciami dehydratácia, dehydratácia, dehydrohalogenácia atď.:

Reakcie izomerizácie a prešmyku

Výsledky takýchto reakcií majú intramolekulárnu permutáciu, tj. prechod atómov alebo skupín atómov z jednej molekuly na druhú bez zmeny molekulárneho vzorca reči, pričom sa zúčastňuje reakcie, napríklad:

Oxidačné reakcie

Po vstreknutí oxidačného činidla sa zavedie krok oxidácie uhlíka do organického atómu, molekúl alebo iónov procesu pre kolísanie dodávky elektrónov, po ktorom sa vytvorí nový stupeň:

Reakcie kondenzácie a polykondenzácie

Polegayutsya vo vzaєmodії kіlkoh (dva a viac) organické klíčky s prijatými nové S-S odkazy s nízkou molekulovou hmotnosťou:

Polykondenzácia - začlenenie molekuly do polyméru z monomérov, čím sa funkčné skupiny pomstia proti nízkomolekulovým štúdiám. V priebehu polymerizačnej reakcie, v dôsledku ktorej sa vytvára polymér, ktorý má sklad podobný monoméru, v dôsledku polykondenzačnej reakcie sa sklad vytvoreného polyméru formuje na monomér:

Reakcie rozloženia

Proces rozdelenia skladacej organickej polovice na menšie skladacie jednoduché reči:

W18H38 -> W9H18 + W9H20

Klasifikácia chemických reakcií podľa mechanizmov

Reakciu s otvorením kovalentných väzieb v organických poliach možno uskutočniť dvoma mechanizmami (to je spôsob, ako priviesť staré spojenie k otvoreniu nového) heterolytické (iónové) a homolytické (radikálové).

Heterolytický (iónový) mechanizmus

Pri reakciách, ktoré nasledujú heterolytický mechanizmus, sa z nabitého atómu uhlíka tvoria medziľahlé časti iónového typu. Častice, ktoré nesú kladný náboj, sa nazývajú karbokationy, negatívne - karbanióny. V tomto prípade nie je možné otvoriť divokú elektronickú stávku, ale posunúť sa až o jeden atóm v roztoku iónu:

Štíhlosť k heterolytickému vývoju je silne polárna, napríklad H–O, C–O a ľahko polarizovateľná, napríklad väzby C–Br, C–I.

Reakcie, ktoré sa vyskytujú za heterolytickým mechanizmom rozdeliť na nukleofilné elektrofilmy reakcie.Činidlo, ktoré môže použiť elektrónový pár na vytvorenie väzby, sa nazýva nukleofilný alebo elektrónový donor. Napríklad HO-, RO-, Cl-, RCOO-, CN-, R-, NH2, H20, NH3, C2H50H, alkény, arény.

Činidlo, ktoré nedokáže vyplniť elektronický obal a pridať pár elektrónov do procesu vytvárania nového spojenia. C=O

Reakcie nukleofilnej substitúcie

Charakteristiky alkylarylhalogenidov:

Reakcie nukleofilného adventu

Reakcie elektrotrofnej substitúcie

Reakcie elektrotrofného príchodu

homolytický (radikálny mechanizmus)

Pri reakciách, ktoré v prvom stupni sledujú homolytický (radikálový) mechanizmus, sa kovalentná väzba rozbije radikálmi. Dali voľný radikál, ktorý po usadení pôsobí ako útočné činidlo. Skúmanie väzby podľa radikálneho mechanizmu sily nepolárnych alebo nízkopolárnych kovalentných väzieb (ЖС, N–N, ЖН).

Rozlišujte reakcie radikálnej substitúcie a radikálneho nástupu

Reakcia radikálovej substitúcie

Charakteristika alkánov

Reakcie radikálneho nástupu

Charakteristické pre alkenіv a alkynіv

Pozreli sme sa teda na hlavné typy chemických reakcií v organickej chémii.

Kategórie

Prednáška: Klasifikácia chemických reakcií v anorganickej a organickej chémii

Pozri chemické reakcie v anorganickej chémii

A) Klasifikácia počtu prehovorov:

Rozvíjanie - v dôsledku tejto reakcie sa z jedného zjavného hovorového prejavu vyrovnajú dva alebo viac jednoduchých a tiež skladacích prejavov.

Zásobný roztok: 2H202 -> 2H20 + 02

Z'ednannya - To je taká reakcia, keď sú dve a viac jednoduchých, aj skladacích rečí, jedna je vyriešená, ale jedna skladacia.

Zásoba: 4Al+3O 2 → 2Al 2 O 3

Substitúcia - reťazová chemická reakcia, ako prechod medzi takýmito jednoduchými, ale aj skladacími rečami. Atómy jednoduchej reči sú v tejto reakcii nahradené atómami jedného z prvkov, ktoré sa nachádzajú v hovorovej reči.

Zásoba: 2KI + Cl2 → 2KCl + I 2

Výmena - Toto je taká reakcia, keď si dve skladacie slová pre každodennú reč vymenia svoje časti.

Zásoba: HCl + KNO 2 → KCl + HNO 2

B) Klasifikácia pre tepelný efekt:

Exotermické reakcie - reťaz chemických reakcií, pri ktorých je videnie tepla.
Použiť:

S + O2 → SO2 + Q

2C2H6 + 702 → 4C02 + 6H20 + Q

Endotermické reakcie - reťazec chemických reakcií, pri niektorých dochádza k strate tepla. Reakcia je spravidla stanovená.

Použiť:

CaC03 → CaO + CO2 - Q
2KCl03 -> 2KCl + 302 - Q

Teplo, ako sa zdá, je spôsobené chemickou reakciou, sa nazýva tepelný efekt.

Chemické rovnosti, v ktorých je indikovaný tepelný účinok reakcie, sa nazývajú termochemické.

C) Klasifikácia pre vlkolakov:

Reakcie vlkolakov - cereakcie, pretože prúdia pre tie isté mysle vo vzájomne opačných smeroch.

Zásobný roztok: 3H2 + N2⇌2NH3

Nevratné reakcie - Tieto reakcie akoby plynuli len v jednej rovinke, a tak samy končia novou vitrátou všetkých rečí. S týmito reakciami, vidíte plyn, sediment, voda.
Zásobný roztok: 2KClO3 → 2KCl + 3O2

D) Klasifikácia, ako zmeniť stupeň oxidácie:

Reakcie oxid-voda - v procese týchto reakcií sa mení oxidačný stupeň.

Zásoba: Cu + 4HN03 → Cu(N03)2 + 2N02 + 2H20.

Neoxidové - reaktívne - Reakcie bez zmeny oxidačného stavu.

Zásoba: HNO3+KOH → KNO3+H2O.

E) Klasifikácia podľa fázy:

Homogénne reakcie – reakcie, ktoré prebiehajú v jednej fáze, ak výstupom reči a reakčných produktov môže byť jeden agregátny tábor.

Zásobný roztok: H2 (plyn) + Cl2 (plyn) → 2HCL

Heterogénne reakcie - Reakcie, ktoré sa vyskytujú na povrchu fáz, s niektorými reakčnými produktmi a mimo reči, môže nastať iný agregačný tábor.
Zásoba: CuO+H2 → Cu+H2O

Klasifikácia katalyzátora:

Katalyzátor - reč, ktorá urýchli reakciu. Katalytická reakcia prebieha v prítomnosti katalyzátora, nekatalytická - bez katalyzátora.
Zásoba: 2H 2 0 2 MnO2 → 2H20 + O2 katalyzátor Mn02

Interakcia lúky s únikmi kyseliny bez katalyzátora.
Zásobný roztok: KOH + HCl → KCI + H20

Іngіbіtori - prejavy, ktoré zlepšujú reakciu.
Samotné katalyzátory a inhibítory sa počas reakcie neukazujú.

Pozri chemické reakcie v organickej chémii

Substitúcia - Reakcia, pri ktorej je jeden atóm / skupina atómov nahradený v druhej molekule inými atómami / skupinami atómov.
Zásobný roztok: CH4 + Cl2 → CH3CI + Hcl

Príchod - V priebehu reakcie sa pri takomto kropení molekúl reči spájajú do jednej. Predtým, než reakcie začnú klamať:

Hydratácia je reakcia, pri ktorej je potrebné pridávať vodu z viacnásobného pripojenia.

Zadok: CH3-CH \u003d CH2 (propén) + H2 → CH3-CH2-CH3 (propán)

Hydrohalogenácia- Reakcia, ktorá prichádza s halogénovou vodou.

Zásoba: CH 2 \u003d CH 2 (etén) + Hcl → CH 3 -CH 2 -Cl (chlóretán)

Alkíny reagujú s halogenvodíkmi (chlórová voda, brómová voda) rovnakým spôsobom ako alkény. Príchod k chemickej reakcii prebieha v 2. štádiu a je určený Markovnikovovým pravidlom:

S prídavkom protónových kyselín vedú k nesymetrickým alkénom a atómu alkínu, k najviac hydrogenovanému atómu uhlíka sa pridáva voda.

Mechanizmus chemickej reakcie. V 1., suchom štádiu sa rozpúšťa, p-komplex v 2. úplnom štádiu sa postupne premieňa na s-komplex - karbokation. V 3. štádiu nastáva stabilizácia karbokationu - to znamená interakcia s aniónom brómu:

I1, I2 - karbokationy. P1, P2 - bromid.

Halogenácia - Reakcia po pridaní halogénu. Halogenácia sa tiež nazýva všetky procesy, v dôsledku ktorých sa do organickej polovice zavádzajú atómy halogénu. Tse chápanie si zvykne na „široký význam“. Tomuto chápaniu je jasné, že existujú také chemické reakcie založené na halogenácii: fluorid, chlór, bróm, jód.

Halogénované organické zlúčeniny sú rešpektované najvýznamnejšími oblasťami, pretože sa nachádzajú ako v organickej syntéze, tak aj ako zdravé produkty. Halogénované sacharidy sú považované za najbežnejšie produkty vo veľkom počte nukleofilných substitučných reakcií. Sko Stoski Praktické Vikoristani Spoluk, Sho Mistel Gagaen, potom páchnuce na Vighmi Rozchinnikiv, uloženie spluk obsahujúcich chlór, chladiace prostriedky - chlórftorpokhіdni, pesticídy, farmaceutické lieky, zmäkčovadlo, monomér na hĺbku omietok .

Hydratácia- Reakcie nástupu molekuly vody pozdĺž násobnej väzby.

Polymerizácia - ide o špeciálny typ reakcie, keď sa molekuly reči, ktoré majú zjavne malú molekulovú hmotnosť, spoja jedna k jednej, čím sa usporiadajú molekuly reči s vysokou molekulovou hmotnosťou.