S-elementi 2 skupiny

NÁDHERNÁ CHARAKTERISTIKA. Zvuk až po zemské kovy

pridať vápnik, stroncium a bárium, črepy ich oxidov (zem) pri

razchinennia pri vode dať lúky. Oxid berýlium a horčík vo vode

razchinyayutsya. Jeden a všetky kovy zo skupiny 2A sa nazývajú

lúka-zem. Na rovnakej úrovni môžu byť atómy 2 elektróny (Be -

2s2, Mg - 3s2, Ca - 4s2 atď.).

Keď je s-elektrón vybudený, prepnite na p-

pіdrіvenі і tоdі mоzhlіve utvannya dvoh zv'yazkіv

(Valence je dobrý pre dvoch). Hodili sme

ukázať úroveň oxidácie +2.

1. Luzhnozemelnі hodil silné vodnovniki, hoch i

dať sa do kaluže kovov. Posilňovanie moci rastie

smerom nadol, ktorý stúpa z nárastu atómových polomerov (Be - 0,113

nm, Ba - 0,221 nm) a oslabená väzba elektrónov s jadrom. Takže, Be a Mg

šíri vodu viac povіlno, a Ca, Sr, grganie.

2. Na povrchu Be a Mg napučiavajú kyslou vôňou a horia, keď

len keď pod vplyvom, ale aj Ca, Sr, Ba sú živnostníci keď

kontakt s opakovaním.

3. Oxidy Be a Mg sú na nerozoznanie od vody a hydroxidy Be a Mg

nepriamou cestou, ako aj oxidy Ca, Sr, Ba

voda, utvoryuyut hydroxid. Oxid berýlia môže byť amfotérny

dominancia, ostatné oxidy – hlavná dominancia.

4. Be (OH) 2 a Mg (OH) 2 môžu byť vo vode nevýraznejšie (0,02 a 2 mg na 100 g).

Rozdiel medzi Ca(OH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2 je 0,1, 0,7 a 3,4 g.

cimu Be (OH) 2 - amfotérny hydroxid, Mg (0H) 2, - slabá zásada,

Ca(OH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2 sú silné zásady.

5. Halogény sú láskavo odlíšené vodou, pivo sú rozlíšené

sulfát klesá až na zviera. Takže 100 g vody obsahuje 35,6 g

MgS04, alternatívne 0,2 g CaS04, 0,01 g SrS04 a 0,0002 g BaS04.

6. Rôznorodosť uhličitanov sa redukuje na zver až na dno. MgCO3 - 0,06 g per

100 g vody, celkovo VaCO3 - 0,002 g. Tepelná stabilita uhličitanov

narastie až na potvoru: Ak sa BeCO3 rozloží na 100o, MgCO3 - na 350o, potom

CaCO3 - pri 900o, SrCO3 - 1290o BaCO3 - pri 1350o.

BERÍLIUM - viac kovalentných prejavov

(nekovová) sila, nižšie prvky skupiny 2A. ja sám

berýlium, oxid a hydroxid jódu môžu mať amfotérnu silu.

Be + 2HCl = BeCl2 + H2 Be + 2KOH + 2H2O = K2 + H2

BeO + 2HCl = BeCl2 + H2O BeO + 2KOH + H2O = K2

Be(OH)2 + 2HCl = BeCl2 + 2H2O Be(OH)2 + 2KOH = K2

Horčík a vápnik

OBHLIADKY VONKAJŠIE. Namiesto horčíka a vápnika v zemskej kôre 2.1

a 3,6 %. Minerály horčík- MgCO3. CaCO3 - dolomit, MgCO3 - magnezit, KCl.

6H2O - karnalit; MgS04

KCl. 3H2O - kainіt. Minerály vápnik:

CaCO3 - kalcit (vapnyak, kreyda, marmur), СaSO4

2H2O - sadra, Ca3(PO4)2 -

fosforit, 3Ca3(P04)2

CaF2 je apatit.

Horčík a vápnik - strieborno-biely kov roztavený pri 651 i

851o C. Vápnikové a jogové soli vytvárajú polmesiac v čierno-čiernej farbe.

OTRIMANNYA. Vápnik a horčík sa odstraňujú elektrolýzou

chlorid vápenatý alebo chlorid horečnatý alebo aluminotermická metóda.

elektrolýza na

CaCl2  Ca + Cl2 4CaO + 2Al = 3Ca + CaO. Al203

Chemická sila vápnika a horčíka.

V z'ednannyah boli hádzané urážky, aby odhalili stupeň oxidácie +2. O

ku ktorým aktívny vápnik, nižšie horčík, chcú užívať stroncium a

1. Interakcia s kyslými nápadmi a pôžičkami

vidieť teplo toho svetla.

Mg + 02 = 2 MgO;  2Ca + O2 = 2CaO

2. Interakcia s halogénmi. Fluór sa spája s Ca a Mg

bez stredného, ​​čisté halogény len počas ohrevu.

Mg + Cl2 = MgCl2; Ca + Br2 = CaBr2

3. Pri zahrievaní sa Ca a Mg rozpúšťajú s vodným hydridom, yak

ľahko sa hydrolyzuje a oxiduje. do do

Mg + H2 = MgH2; Ca + H2 = CaH2

CaH2 + 2H20 = Ca(OH)2 + 2H2; CaH2 + O2 = CaO + H20

4. Pri zahrievaní sa spolu s ostatnými hádzali urážky

nekovové:

Mg + S = MgS; 3Ca + N2 = Ca3N2; 3Mg + 2P = Mg3P2

3Ca + 2As = Mg3As2; Ca + 2C = CaC2; Mg + 2C = MgC2

Nitridium, sulfid a karbid vápnik a horčík

hydrolýza:

Ca3N2 + 6H20 = 3Ca(OH)2 + 2NH3; CaC2 + 2H20 = Ca(OH)2+

5. Berýlium a horčík s vodou a alkoholmi iba interagujú

pri zahriatí rovnaký ako vápnik zurčavo belavý

Mg + H20 = MgO + H2; Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2

Ca + 2C2H5OH \u003d Ca (C2H5O)2 + H2

6. Horčík a vápnik odoberajú kyselinu z menej aktívnych oxidov

kovy.

CuO + Mg = Cu + MgO;  MoO3 + 3Ca = Mo + 3CaO

7. Kyslý neoxidačný horčík a vitamín vápnik odstraňujú vodu,

a kyslý oxidačný ci kov hlboko obnovuje.

Mg + 2HCl = MgCl2 + H2; Ca + 2CH3COOH = Ca(CH3COO)2 + H2

3Mg + 4H2S04c = 3MgS04 + S + 4H20; 4Ca + 10HN03c = 4Ca(N03)2 + N20

4Ca + 10HNO3 b. = 4Ca(N03)2 + NH4NO3 + 3H20

8. Vápnik a horčík sa ľahko oxidujú rôznymi okysličovadlami:

5Mg + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 5MgS04 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O

Ca + K2Cr2O7 + 7H2SO4 = 3CaSO4 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O

Hydroxid vápenatý a oxid horečnatý.

Oxid horečnatý MgO- biely prášok, žiaruvzdorný (vypálený),

nerozpustný vo vode v kyselinách a menej amorfná forma na oxid

horčík je hojne zameniteľný s kyselinami. Odstráňte oxid horečnatý

zahrievanie hydroxidu horečnatého.

MgO (amorfný) + 2HCl = MgCl2 + H20;  Mg(OH)2 = MgO + H2O

hydroxid horečnatý Mg(OH)2- riedko

nízky disociačný základ. Otrimuyut deya lúky na soli

horčík. Keď oxid uhličitý prechádza, prepadá cez jogu

zrážanie uhličitanu horečnatého, ktoré sa líši od

príliš veľa CO2.

MgCl2 + 2KOH = Mg(OH)2 + 2KCl MgCl2 + 2NH4OH = Mg(OH)2 + 2NH4Cl

Mg(OH)2 + CO2 = MgCO3 + H2O MgCO3 + CO2 + H2O = Mg(HCO3)2

oxid vápenatý - CaO- Negašénové vapno. Viac žiaruvzdorné

prejav s vyjadreniami hlavných autorít (som spokojný s vodou

hydroxid, reagujúci kyslých oxidov, kyseliny a amfotérne

oxidy).

CaO + H2O = Ca(OH)2 CaO + CO2 = CaCO3 CaO + 2HCl = CaCl2

CaO + Al2O3 = Ca(AlO2)2 CaO + Fe2O3 = Ca(FeO2)2

Odstráňte vipalom vapnyaka alebo obnovu sulfátu

CaC03 = CaO + C02; 2PaSO4 + 2C = 2CaO + 2SO2 + CO2

hydroxid vápenatý Ca(OH)2- vyhasnuté vapno (garmata), vlastniť

s interakciou oxidu vápenatého s vodou. Silný základ, krém

že rozchinyaє deyaki nehodil ten amfotérny kov.

Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O Ca(OH)2 + SO3 = CaSO4 +

3Ca(OH)2 2FeCl3 = 2Fe(OH)3+ 3CaCl2 2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + NH3

2Ca(OH)2 + Cl2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O Ca(OH)2 + 2Al + 2H2O =

Hasiaci prístroj sa ľahko dostane do skladu pohotovosti.

Tuhnutie na základe reakcií:

Ca(OH)2 + C02 = CaC03 + H20;  Ca(OH)2 + SiO2 = CaSiO3 + H2O

s pіtrya pіsok

Keď oxid uhličitý prechádza cez Ca(OH)2

(vapnyanu voda) kvapky zrážanie uhličitanu vápenatého, ktorý pri

ďalší prenos CO2 sa po prijatí líši

maloobchodný hydrogenuhličitan vápenatý

Ca(OH)2 + C02 = CaC03 + H20; CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2

Pred rodinou lúčne zemné prvky pridajte vápnik, stroncium, bárium a rádium. D.I. Mendelieva vrátane horčíka v rodine. Lužnozemelnymi prvkami sa nazývajú z tých dôvodov, že ich hydroxidy, podobne ako hydroxidy kalužových kovov, sa líšia v blízkosti vody, teda lúk. "Smrady Zeme sú pomenované pre tých, ktorí v prírode zapáchajú v tábore, ktorí uspokojujú nezničiteľnú masu Zeme a sami pri pohľade na oxidy RO môžu mať zemitý vzhľad," vysvetlil Mendeliev v Základoch chémie.

Hlavnou charakteristikou prvkov skupiny II a

Kovy hlavnej podskupiny skupiny II môžu byť vyrobené s elektronickou konfiguráciou vonkajšej energetickej hladiny ns² a є s-prvkov.

Je ľahké dať dva valenčné elektróny a vo všetkých poloviciach môže mať jeden oxidačný stav +2

Silní Lídri

Aktivita kovov a ich charakteristická zdatnosť stúpa v rade: Be–Mg–Ca–Sr–Ba

Menej ako vápnika sa do kovov lúky-zeme pridáva stroncium, bárium a rádium, či dokonca horčík.

Berýlium pre väčší výkon je bližšie k hliníku.

Fyzická sila jednoduchých rečí

Luzhnozemel'n_ metal (práškovaný luzhnim kovom) môže mať vyššiu vysokú t°pl. a t ° var, ionizačný potenciál, škálovanie a tvrdosť.

Chemická sila kovov lúčnych zemín

1. Reakcia s vodou.

V najvyšších mysliach je povrch Be a Mg pokrytý inertnou oxidovou taveninou, ktorá páchne ako voda. Ca, Sr a Ba sa vo vode a na lúkach líšia:

Mg + 2H20 - t° → Mg (OH)2 + H2

Ca + 2H20 -> Ca (OH)2 + H2

2. Reakcia z kys.

Uсі kovové rozpustné oxidy RO, peroxid bárnatý - BaO 2:

2Mg + 02 -> 2MgO

Ba + O2 → BaO2

3. S inými nekovmi sa binárne slimáky vyrovnávajú:

Be + Cl 2 → BeCl 2 (halogenid)

Ba + S → BaS (sulfid)

3Mg + N2 → Mg3N2 (nitrid)

Ca + H 2 → CaH 2 (hydridy)

Ca + 2C → CaC 2 (karbid)

3Ba + 2P → Ba 3P 2 (fosfid)

Zliatina berýlia a horčíka správne reaguje s nekovmi.

4. Užitočné kovy lúčnych zemín sa líšia v kyselinách:

Ca + 2HCl -> CaCl2 + H2

Mg + H2S04 (rozb.) → MgS04 + H2

5. Berýlium sa distribuuje v vodné obchody lúky:

Be + 2NaOH + 2H20 → Na2 + H2

6. Lietajúce polosvetlá z lúčnych kovov dávajú polovičnú šírku charakteristickej farby:

polovica vápnika - chervoniy, stroncium - karmín-chervoniy a bárium - žltkasto-zelená.

Berýlium, podobne ako lítium, sa rozkladá na s-prvky. Štvrtý elektrón, ktorý patrí atómu Be, je umiestnený na 2s-orbitáli. Ionizačná energia berýlia je nižšia ako energia lítia vďaka väčšiemu náboju jadra. V silných vínach robím ion-berylát BeO 2-2. Otzhe, berýlium - kov, ale yogo polovica môže byť amfotérna. Berýlium, dokonca kovové, ale aj menej elektropozitívne, rovná sa lítiu.

Vysoká energia ionizácie atómu berýlia posiateho ďalšími prvkami podskupiny PA (horčík a kovy lúčnych zemín). Yogo chémia je bohatá na to, čo je podobná chémii hliníka (diagonálna podobnosť). V tomto rangu je cieľ prvku zrejmý v joge, s množstvom amfotérnych vlastností, medzi ktorými sú stále hlavné.

Elektronická konfigurácia Mg: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 v čistom sodíku môže mať jednu stotinovú singularitu: dvanásty elektrón je umiestnený na 2s-orbitále, de vzhe є 1e -.

Sú to horčík a vápnik - základné prvky života každej živej bytosti. Їхнє spіvvіdnoshennia v organizme môžu byť prísne priradené. Horčík sa podieľa na činnosti enzýmov (napríklad karboxylázy), vápnik - na kostre a výmene reči. Zvýšenie miesta vápnika zlepšuje získanú energiu. Vápnik stimuluje a reguluje činnosť srdca. Jóga príliš prudko posilňuje činnosť srdca. Horčík často hrá úlohu antagonistu vápnika. Zavedenie iónov Mg 2+ pod kožu spôsobilo anestéziu bez obdobia prebudenia, paralýzu svalov, nervov a srdca. Trapplyayuchi v rane vo forme kovu, víno vyvoláva hnilé procesy, ktoré dlho nehoria. Oxid horečnatý v legénii sa nazýva Livarna Lihomanka. Čiastočný kontakt povrchu koží s podlahou môže viesť k dermatitíde. Najpoužívanejšie medicinálne vápenaté soli sú CaSO 4 síran a CaCL 2 chlorid. Prvá sa odlieva na sadrové odliatky a druhá sa používa na vnútorné infúzie ako vnútorný zásib. Vіn pomáha bojovať s preťažením, zápalom, alergiami, zmierňuje kŕče. kardiovaskulárny systém zlepšiť krvný hltan.

Všetky polovičné bárium, crim BaSO 4, є otruynimi. Mengoencefalitída je spôsobená léziami cerebellum, léziami hladkých srdcových membrán, paralýzou a vo vysokých dávkach - degeneratívnymi zmenami v pečeni. Pridanie bária v malých dávkach stimuluje činnosť cystického mozgu.

So zavedením stroncia do trubice dochádza k poruche, paralýze, zvracaniu; príznaky poškodenia sú podobné ako u solí bária, ale soli stroncia sú menej toxické. Obzvlášť sa obávam, že sa v tele objaví rádioaktívny izotop stroncia 90 Sr. Vіn vinyatkovo je povіlno vyvoditsya z tela, ako veľké obdobie navіvropadu і, potom, trivalita ії môže byť príčinou zmeny neduhu.

Radiálne nebezpečné pre telo pre jeho vibrácie a veľkú dobu rozkladu (T 1/2 = 1617 rokov). Po skonzumovaní rádiových solí z väčšieho, menej čisto vyzerajúceho joga, začali vypľúvať veľké množstvo na röntgenoskopiu, skúmanie nádchov a iných dôležitých chorôb. Teraz, s príchodom ďalších dostupných a lacných materiálov, sa stagnácia rádia v medicíne prakticky skončila. V niektorých ohľadoch sa joga používa na odstránenie radónu a ako prísada do minerálnych doplnkov.

Výplň 4s-orbitálu je dokončená v atóme vápnika. Zároveň z draselného vína vyrábam pár s-prvkov štvrtej periódy. Hydroxid vápenatý - dosit silná zásada. Vápnik je zo všetkých bežných kovov lúka-zem najmenej aktívny – povaha väzby je iónová.

Pre svoje vlastnosti si stroncium požičiava medzipolohu medzi vápnikom a báriom.

Dominancia bária je najbližšie k dominancii lužných kovov.

Berýlium a horčík sú v zliatinách veľmi silné. Beryl bronz - pružinový kov midi s 0,5-3% berýlia; v leteckých zliatinách (šírka 1,8) sa odstráni 85-90% horčíka (elektrónu). Berýlium reaguje s inými kovmi skupiny IIA - nereaguje s vodou a vodou, potom sa šíri na lúkach, črepy tvoria amfotérny hydroxid:

Be + H20 + 2NaOH \u003d Na2 + H2.

Horčík aktívne reaguje s dusíkom:

3 Mg + N2 = Mg3N2.

V tabuľke je uvedené rozdelenie hydroxidových prvkov skupiny II.

Tradičný technický problém - tvrdosť vody, v dôsledku prítomnosti niy iónov Mg 2+ a Ca 2+. Z hydrouhličitany a sírany na stenách vykurovacích kotlov a potrubí horúca voda vyzráža uhličitan horečnatý a síran vápenatý a vápenatý. Zápach je dôležitý najmä pre roboty laboratórnych destilátorov.

S-prvky zohrávajú v živom organizme dôležitú biologickú funkciu. Stôl má їх сміст.

Pozaklitinny rіdinі má 5-krát viac sodíkových iónov, nižší priemerný clіtin. Іzotonіchny rozchin („fyziologická vlasť“) by sa mal liečiť 0,9% chloridom sodným, mal by sa používať na injekcie, umývanie rán a očí atď. Hypertonické roztoky (3-10% chlorid sodný) pôsobiace ako lotion na hojenie hnisavých rán). 98 % iónov draslíka v tele sa nachádza v strednom klitíne a menej ako 2 % v dolnom klitíne. Na deň človek potrebuje 2,5-5 g draslíka. 100 g sušených marhúľ obsahuje až 2 g draslíka. Pri 100 g maslové zemiaky- Do 0,5 g draslíka. Vo vnútorných bunkových enzymatických reakciách sa ATP a ADP podieľajú na komplexoch horčíka.

Každý deň ľudia potrebujú 300-400 mg horčíka. Víno sa v tele konzumuje s chlebom (90 mg horčíka na 100 g chleba), obilninami (100 g obilnín do 115 mg horčíka), hrachom (do 230 mg horčíka na 100 g hrachu). Krém navodzuje kefky a zuby na báze hydroxyapatitu Ca 10 (PO 4) 6 (OH) 2, katióny vápnika sa aktívne podieľajú na hltane, prenos nervových vzruchov, krátkodobé vredy. Pre dobro dospelého muža je potrebné šetriť takmer 1 g vápnika. 100 g tuhého syra sa zmieša so 750 mg vápnika; v 100 g mlieka - 120 mg vápnika; 100 g kapusty - do 50 mg.

15. Berýlium, horčík a kovy lúčnych zemín

Hlavná podskupina skupiny II zahŕňa berýlium (Be), horčík (Mg), vápnik (Ca), stroncium (Sr), bárium (Ba) a rádium (Ra). Do kovov lúčnych zemín sa dostáva vápnik, stroncium, bárium a rádium. Prvý prvok podskupiny, berýlium, je bližšie k hliníku pre väčšiu silu, nižšie k väčším analógom skupiny, do ktorej vína vstupujú. Ďalší prvok tejto skupiny, horčík, je v niektorých vodách výrazne považovaný za kovy lúčnych zemín z dôvodu nízkej chemickej sily

Atómy prvkov skupiny II môžu byť na úrovni energie rovnej dvom elektrónom, ako zápach, ktorý dávajú pri chemických interakciách, a k tomu najviac prispievajú. Všetky smrady môžu mať úroveň oxidácie +2.

Pri oxidačno-oxidačných reakciách sa všetky podskupiny kovov javia ako silné oxidačné činidlá, zatiaľ čo iné sú slabšími, nižšími kovmi. Oceňujeme, že atómy kovov skupiny II môžu mať menšie atómové polomery. S nárastom sériového čísla prvku je zásobovanie elektroniky jednoduchšie, takže kovový výkon rastie.

Berýlium, horčík a kovy lúčnych zemín sú len slová. Mierne prenikavý biely kov, vinič je menej strontnatý, ktorý môže mať zlatý odtieň.

Napríklad vápnik je žiarivo biely a povrchovo upravuje tvrdý kov, ľahký. Teplota topenia a teplota varu, nižšia pre kalužové kovy.Oskilki atvápnik na energetickej úrovni má 2 elektróny, potom je druhý oxidačný krok vo všetkých poliach vždy +2. Oxiduje na povrchu vápnika, takže ho zachraňujú z uzavretých nádob, zvonia z vyhasnutých.

Chemická sila tsієї skupiny kovov možno vidieť zo zadku vápnika.

Z biologického hľadiska hrá vápnik pre Rusov, tvory a ľudí dôležitú úlohu. Vína nášho tela vstupujú do skladu štetcov. Vápnik dodáva štetcom tvrdosť. Napríklad pre najväčšie mysle reaguje vápnik s

halogény a so sírou, dusíkom a uhlím - pri zahrievaní.Keď vápnik interaguje s chlórom, chlorid vápenatý sa rozpustí.

Ca + CI 2 = CaCI 2 (vápnik plus chlór dva a chlór vápnik dva)

Keď vápnik interaguje so sírou, sulfid vápenatý sa rozpustí.

Wa + S = CaS

(vápnik plus cca a vápnik eu)

Keď vápnik interaguje s dusíkom, nitrid vápenatý sa rozpustí.

(tri vápnik plus dve šípky vápnik tri a dve)

Tieto reakcie prebiehajú každú hodinu zahrievania.

vápnik (Ca) ako aktívny kov voda vychádza z vody:

Wa+ 2H 2 O =Ca(VIN) 2 +H 2

(vápnik plus dva popol dva pro šípka vápnik pre popol dva plus popol dva šípka do kopca)

S kým, nie všetci hodili hlavu podskupinuIIfanynka Periodický systém reagujú však s vodou: berýlium málo reaguje s vodou, lebo vo vzaєmodії pereshkodzhaє zahisna plivka na jogovom povrchu prebieha reakcia horčíka s vodou správne, sieťka kovov interaguje s vodou podobne ako vápnik.

Keď sa zahrieva na povrchu vápnika, horí a rozpúšťa oxid vápenatý:

2Ca+ Pro 2 = 2 CaPro

(dva vápnik plus dva rovnaké dva vápnik pro)

Pri interakcii s vápnikom a uhlím vytváram karbid vápnikaaC 2

Wa+ 2C =CaW 2

(vápnik plus dva strіlochka vápnika tse dva)

Kvôli vysokej chemickej aktivite v prírode sú kovy lúčnych zemín s väčšou pravdepodobnosťou riedke.

Oxidy kovov v tvrdom a žiaruvzdornom prejave, odolné voči vysokým teplotám. Ukážte hlavné sily. Vignatok sa stane oxidom berýliom, ktorý môže mať amfotérny charakter.

Poďme sa pozrieť na oxid vápenatý.

Oxid vápenatý (technický názov: rýchly nápoj vapno, palena vapno) - ce prášok biela farba.

Oxid vápenatý energeticky interaguje s vodou s rozpusteným hydroxidom vápenatým:

CaO + H 2 O = Ca( Oh) 2 + Q

(vápnik približne plus popol dva približne rovnako vápnik približne popol dva plus)

Reakcia oxidu vápenatého s vodou je sprevádzaná veľkým množstvom tepla a nazýva sa hasenie vlhkosti a usadeného Ca (OH). 2 - uhasiť výpar.

Vyhasnuté vapno je tvrdá reč bielej farby, ružovej pri vode. Vzostup haseného vapne blízko vody sa nazýva vape voda. Rozchin maє kaluže autority.

Pozrime sa na kaluže autority zo zadku:

Ca( Oh)2 + CO2 → CaCO3↓ + H2 O

(vápnik asi popol dva plus tse asi dve šípky vápnik tse asi tri šípky dole plus popol asi dva)

Pri prechode cez odparenú vodu vzniká oxid uhoľnatý (IV) rozchin kalamutnіє

(vápnik o tri plus tse asi dva plus popol dva asi dve šípky narovnané rovnobežne s jednou ku jednej vápenatý popol tse asi tri dva)

S miernym vynechaním poznamenávame, že kalamut je známy.

Soli berýlia, horčíka a kovov lúčnych zemín sa odstránia pri kombinácii s kyselinami.

Pred vápenatými soľami pridajte uhličitan vápenatý.Uhličitan vápenatý má nasledujúci vzorec -CaCO3 (kalcium ce pro tri)

Vіn pomsta na vapnyak, krieda a marmur. Marmur je široko obsadený sochárstvom a architektúrou; víno samo o sebe je krásny životodarný kameň a víťazný pre výrobu takých materiálov ako je hlina, cement, hasené a rýchloschnúce vapno. Kreida má v prírode prebytočné škrupiny prastarých tvorov, môžete ju piť v školách (školská kreida), môžete ju poraziť zubnou pastou, pri výrobe papiera, keď vám bude lepšie.

Síran vápenatý je absorbovaný prírodou, vyzerá ako minerálsadra -CaSO 4 *2 H 2 Pro (vápnik eu o chotiri vynásobte dva popol dva o).

Plačúca sadra pri 150-180 С 0 majú biely prášok - horiacu sadru alebo alabaster

CaSO4*0,5 H2O(vápnik eu pre chotiri násobiť nula tsilih päť desatín popola dve o).

Akoby alabaster napučiaval vodou, žily sú pevnejšie a opäť sa premieňajú na sadru.

Napríklad,

CaSO4*0,5 H20 + 1,5H20 =CaSO4* 2 H20

(vápnik eu o chotiri vynásobte nula tsilih päť desatiny popola dva pro plus jedno číslo päť desať popola dva približne rovnaké množstvo vápnika eu o chotiri vynásobte dva popol dva pro)

Síran vápenatý je široko používaný v každodennom živote na prípravu sôch a sochárskych prvkov, na obkladové a reštaurátorské práce, v medicíne na prípravu sadrových odliatkov.

KOVY II SKUPINA LUZHNOEARTH KOVY, HORČÍK I BERYLIUM Luzhnozemina є všetky prvky skupiny IIA, iba počnúc od vápnika a od spodnej časti skupiny. Oxidové prvky tsikh („zeminy“ - pre staromódnu terminológiu) interagujú s

POZÍCIE V PSKHE I BUDOV ATOMIV Ratom Metalevі Inovatívna sila rastie Luzhnozemelnі metal Hlavná postava (vikl. Be - amfoterický) Formula vyšší oxid celkový hydroxid …ns 2 s. O. +2 RO R(OH)

CHARAKTERISTIKA Be Mg Ca Sr Ba Ra Polomer atómu i Nárast jadrového náboja Maximálny krok Hlavné sv-va Oksidiv a Hydroxid uv-sya. Kovy sú chemicky aktívne; n S

FYZIKÁLNA SILA HORČÍKA, BERÝLIA A KOVOV ZEME V žiarivo bielom prejave. kovanie a plast, dosit mäkké, chcú byť tvrdšie ako kaluže. Berýlium vyniká výraznou tvrdosťou a je dôležité nekrájať nožom (vinyatok - stroncium). a plačúc, bárium sa rozbije ostrým úderom. Kovové kryštalické zrná poskytujú vysokú tepelnú a elektrickú vodivosť. Kovy môžu mať teplotu topenia a teplotu varu vyššiu, nižšiu v kalužových kovoch. Berýlium a horčík potiahnuté oxidom sľudy sa topia a na povrchu sa nemenia. Lúčne kovy sú ešte aktívnejšie, zachraňujú sa z letovaných ampuliek, pod guľôčkou vazelínového oleja resp.

Fyzikálna dominancia kovov II A pevnosť skupiny Tmelt 1285 850 651 1. 85 770 710 960 3. 76 2. 63 1. 74 Be 6 1. 54 Mg Ca Sr Ba Ra

a mäkká vrstva Mg

FYZICKÁ SILA Be Pure ťažná, ale zanedbateľná referencia є krikh yogo im Tkі uhol n t \u003d mol 1 eta v 28 l 7 l C tlol svetlo, farba kovu alebo sivý tón oxidu o pl_vk

Svetlý, belavosivý, Plastový kov Ca Bod topenia Kvôli dostatočnej tvrdosti nie je možné rezať nožom

OTRIMANNYA 1. Bárium je inšpirované oxidom: 3 Ba. O + 2 Al = 3 Ba + Al203 Cl 2 \u003d Ca + Cl 2 (el. Strum)

CHEMICKÁ SILA - VIDNOVNIKI 1. S nekovmi sa vytvárajú binárne dosky Reakcia s kysl. Všetky kovy rozpúšťajú oxidy RO, peroxid bária - Ba. O2: Ba + O2 = Ba. O 2 peroxid Ca + O 2 \u003d Ca. O Ba + S = Ba. S sulfid Ca + H2 = Ca. H2 hydrid Ca + 2 C \u003d Ca. C 2 karbid 3 Ba + 2 P \u003d Ba 3 P 2 fosfid Ca + N 2 \u003d Ca 3 N 2 nitrid Ca + Cl 2 \u003d Ca. Cl2 chlorid

2. Reakcia s vodou. Uspokojiť lúky. V najvyšších mysliach je povrch Be a Mg pokrytý inertnou oxidovou taveninou, ktorá páchne ako voda. Ca + 2 H20 \u003d Ca (OH) 2 + H2 (at o.s.) Mg + H2O \u003d Mg (OH) 2 + H2 (v t)

3. Všetky kovy sa líšia kyselinami: Ca + 2 HCl = Ca. Cl 2 + H 2 4. So špeciálnymi kyselinami (Buďte podobné Al) Ca + HNO 3 (c) \u003d N 2 O + Ca (NO 3) 2 + H 2 O Ca + HNO 3 (p) \u003d NH 4 N03 + Ca (N03)2 + H20 (N20, NH3) Ca + H2S04 (c) = H2S + Ca. SO 4 + H 2 O Be s kyselinou dusičnou je pasívne, reakcia v chlade nezávisí od koncentrácie kys.

5. Ca, Mg s dôležitými oxidmi kovov O = Cu + Ca. O(t) 2 Mg + Ti. O2 → 2 Mg. O + Ti5Ca + V205 → 5 Ca. O + 2 V 2 Mg + CO 2 → 2 Mg. O + C spaľuje Mg na oxid uhličitý

6. Yakisnova reakcia na katiónoch lúčnych kovov - polmesiace oplodnenie na úpätí farba: Ca 2+ - tmavo oranžová Sr 2+ - tmavo červená Ba 2+ - svetlo zelená

CHEMICKÁ MOŽNOSŤ OBČISTÝCH KOVOV PRI ČISTENÍ M E + Cl 2 Chlorid fosfid T + P + H 2 + N 2 nitrid A + S Sulfid L + O 2 Oxid + C karbid L Ca, Sr, Ba + H 2 O s + kyselina H 2 soľ tú vodu

Interakcia s vodou o-in reakcia. Ca + H20 Sr + H20 Ba + H20

SKUPINA OXYDI METAL II Hlavným vzorcom oxidov je Me. O a peroxidy - Ja. O 2 Oxidy kovov skupiny IIA sú zásadité oxidy, Be. O ukazovaní amfotérnej sily.

Z'ednannya luzhnozemlіv Oxidy luzhnozemelnyh kovov Vzorec Zagalna MO Typ a trieda Základný oxid reči Fyzikálna Tvrdá kryštalická dominancia reči biela farba Chémia MO + H 2 O \u003d dominancia MO + oxid kyseliny \u003d MO + kyselina \u003d

Oxidácia kovov (rim Ba, ktorý rozpúšťa peroxid) Ca + O 2 = Ca. O Tepelná rozťažnosť dusičnanu horečnatého alebo nerozpustných uhličitanov Ca. CO 3 → Ca. O + CO 2 tC 2 Mg (NO 3) 2 → 2 Mg. O + 4 N02 + O2 t˚C

CHEMICKÁ SILA 1. S kyslým oxidom 3 Ca. O + P 2 O 5 \u003d Ca 3 (PO 4) 2 2. S vodou Ca. O + H 2 O \u003d Ca (OH) 2 (krém B. O) 3. S kyselinou Ca. O + HCl = Ca. Cl2+H204. S amfotérnym oxidom Ca. O+Zn. O = Ca. Zn. O2

KONKRÉTNY VÝKON OXIDU 2 Ba. O + O 2 \u003d 2 Ba. O 2 peroxid, iba bárium Be. O zobrazovaní amfotérnych vlastností v interakcii s lúkami: Be. O+2Na. OH = Na2Be. O 2 + H 2 O zliatina Be. O+2Na. OH + H20 \u003d Na2Be. O + Na 2 CO 3 \u003d Na 2 Be. Zliatina O 2 + CO 2

Rastlina lúčnych kovov Hydroxid lúčnych kovov Globálny vzorec M(OH)2 Typ a trieda reči Lúky Fyzikálna sila Chemická sila kryštálová mriežka M (OH) 2 + sil \u003d M (OH) 2 + kyslý oxid \u003d

HYDROXID lúčnych kovov - lúky. Hydroxid R(OH)2 - biela kryštalická reč, hustejšia vo vode, nižší hydroxid kovu (diverzita hydroxidov sa mení so zmenami poradového čísla; Be(OH)2 - vo vode nezreteľné, na lúkach sa mení). Zásaditosť R (OH) 2 stúpa v dôsledku zvýšenia atómového čísla: Be (OH) 2 - amfotérny hydroxid Mg (OH) 2 - slabá zásada Ca (OH) 2 - lúčny іnshi hydroxid - silné zásady (lúky).

ODSTRAŇOVANIE HYDROXIDU 1. Reakcie kovov lúčnych zemín a ich oxidov s vodou: Ba + 2 H 2 O Ba(OH) 2 + H 2 Ca. O + H 2 O Ca(OH)2 2. Elektrolýza rôznych Ca solí. Cl 2 + H 2 O Ca (OH) 2 + Cl 2 + H 2 jesť. strum 3. Be(OH)2 a Mg(OH)2 sa odoberajú na ďalšie výmenné reakcie Be. Cl2 + 2 Na. OH = 2Na. Cl + Be(OH)2

CHEMICKÁ SILA 1. zmena farby indikátora lakmusový - modrý Metyloranžový - žltý Fenolftaleín - karmínový

CHEMICKÁ SILA 2. Reakcie s kyslými oxidmi: Ca(OH)2 + SO 2 Ca. SO3 + H20 Ba (OH)2 + CO2Ba. CO 3 + H 2 O Ca (OH) 2 + 2 CO 2 CA (HCO 3) 2 Ca (OH) 2 + CO 2 \u003d Ca. C03 + H20 oxid uhličitý 3. Reakcie s kyselinami (neutralizácia) Ba (OH) 2 + 2 HNO 3 Ba (NO 3) 2 + 2 H 2 O 4. Výmenné reakcie so soľami: Ba (OH) 2 + K 2 SO 4 Ba. SO 4+ 2 KOH

CHEMICKÁ SILA 5. S amfotérnymi kovmi, oxidmi, hydroxidmi Ca(OH)2 + Be(OH)2 Ca (rôzne) Ca(OH)2 + Be(OH)2 Ca. byť. O 2 + H 2 O (zliatina) Ca (OH) 2 + Be. O + H 2 O Ca (roztín) Ca (OH) 2 + Be. O Ca. byť. O 2 + H 2 O (zliatina) Ca (OH) 2 + Be Ca + H 2 tetrahydroxoberylát vápenatý

TRIVIÁLNE MENÁ REČI Sa. O – rýchle hasené vapno Ca(OH)2 – hasené vapno (hasená voda, mlieko) Ca. CO 3 - kreyda, marmur, vapnyak Ca. SO 4 * 2 H 2 O - sadra Ca (Cl. O) Cl - chlórové odparovanie

SOĽ KOVOV ZEME V ružových soliach Be a Ba - jedovatá, jedovatá! Katión Ba 2+ znie ako výmenná reakcia z kyseliny sírovej alebo solí: Síran bárnatý - biela zrazenina, nerozpustná v minerálnych kyselinách

Vápnik v prírode Hádaj vzorec tsikh hirsky porid. Prečo máš autoritu?

Kreyda, vapnyak, marmur sa nelíšia v čistej vode, ale líšia sa kyslými odrodami, POZVAJTE TAK SLABÉ, AKO PRÍRODNÁ VODA. Keď voda presakuje zo zeme cez podstielku vapnyaku, dochádza k nasledujúcim procesom:

2. Ako by sa zrodila veľká hlboká jama - vinikayut podzemné krasové jaskyne. Ako sa volajú vіdkladennya, scho visiace z obrieho buruloka z krypty pece? A čo pestovanie nazustrich їm zo spodnej časti pece kolónie? Yaki chemické reakcie v akom bode sa opijú?

Vapnyak a marmurský víťaz v architektúre a sochárstve. Aké máte reakcie?

VÁPNIK V ĽUDSKOM ORGANIZME Minerál, ktorý pomstí fosforečnan vápenatý, hrá v ľudskom tele dôležitú úlohu. Vіn є budіvelnym material_kіstok lyudiny, prejdite do skladu smaltu. Okrem iných minerálov podporuje činnosť kardiovaskulárneho systému, predchádza rakovine hrubého čreva, upravuje funkcie nervov, znižuje cholesterol. V organizme zrelých ľudí je v polovici Ca 3 (PO 4) 2 uložených viac ako 1 kg vápnika.

Ca. SO 4 -síran vápenatý, ktorý v prírode vyzerá ako minerál sadra Ca. SO 4 * 2 H 2 O, ktorý je kryštalický. Vykoristovuetsya v každodennom živote, liek na aplikáciu nedeštruktívnych sadrových odliatkov na odstránenie zipsu. Pre ktorý by mal byť naplnený sadrou 2 Ca. SO 4-alabastrový

Beryllium Beryllium je podobné hliníku a horčíku... Po vynechaní názvu, ktorý sa nachádza v minerále beryle. Kov sa tiež nazýva lesk, podľa gréckeho slova „sladké drievko“, pretože soli jogy môžu mať chuť sladkého drievka. D.I. Mendelev

POMOC BERÝLIA V PRÍRODE Chrysoberyl Be. Al 2 O 4 Smaragd Aquamarine Olexandrit

"Smaragd je primárne, ako žena znie, že tam nie je, žartujú" Zavdyaki s bohatou zelenou farbou a tvrdosťou je ešte obľúbenejší u klenotníkov, zázračne zabarvlennya vyklikana nayavnistyu ionіv chróm alebo vanád. "Tu, ak žasnete nad akvamarínom, upokojíte more vodou farby hviezd" K. G. Paustovsky

Horčík v prírode Horčík sa dostáva do skladu aktívneho centra zeleného pigmentu roslín-chlorofyl

HORČÍK V MEDICÍNE kyselina chlorovodíková hadica sa tak ľahko prenáša (Gastal, Rennes, Almagel). Síran horečnatý ("anglická sila") je účinný ako nosný, zhovchoginny a bolestivý liek na kŕče zhovchnoy michur. Vyšetrenie magnézie kyseliny sírovej sa podáva ako antisudominálne ochorenie pri epilepsii a ako antispastikum pri kongescii, bronchiálna astma, hypertonické ochorenia, organické soli horčíka, vikorista, pri príprave doplnkov stravy a liečivé prípravky h široký rozsah licuvalno-profylaktické aktivity, ako napr

Tvrdosť vody Tvrdosť vody - dodávka chemických a fyzické autority olovo, povyazanih іz vіstom nіy razchinenih soli kovov kaluže-zeme, hlavy, vápnik a horčík (takzvané "soli tvrdosti"). Spozhivannya zhorstkoy alebo zvuk mäkkej vody nie je nebezpečný pre zdravie, є údaje o tých, ktorí majú vysoké zhorstkіst priya utavlennu sechovogo kaminnya a nízke - nevýznamne zbіshuє risik. ochorenie srdca. Prirodzená chuť

Zhorstkіst vodi Zhorstkіst vodі, keď vmivnіnі suchá skіra, v nіy nasratý pіna tіdіvіvіvsіv vіkorostіnі milo. Vikoristannya zhorstkoy vodi viklikaє Na stenách kotlov sa objaví obliehanie (svinstvo), rúry sú tenké. V tú istú hodinu, keď je stará voda príliš mäkká, môže to viesť ku korózii potrubia. Tvrdosť prírodných vôd sa môže na konci širokých hraníc meniť a napínanie skaly je nestále. Tvrdosť sa zvyšuje odparovaním vody, zmenami v období dažďov, ako aj v období snehu a ľadu.

Tvrdosť vody Druh tvrdosti vody Prítomnosť iónov Spôsoby využitia tvrdosti vody Timchasova (karbonátová) Ca (2+), Mg (2+) HCO 3 (-) 1. Varenie 2. Pridanie sódy alebo Ca (OH ) 2 Konštantný Ca (2 +) , Mg(2+) SO 4(2 -) 1. Pridajte sódu. 2. Vykoristannya katex Zagalna Ca (2+), Mg (2+), HCO 3 (-), Cl (-) SO 4 (2 -)

STRONTIUM V PRÍRODE Klas Sarkodovі - rádiolariáni, môžu byť radikálne rozšírené pseudopodia. Minerálna kostra, ktorá je tvorená oxidom kremičitým alebo síranom strontnatým, vypĺňa tvar pravidelných geometrických tvarov (vrece, bagatoedry, prstence), ktorý je tvorený okremikh hlavičkami.

Ako zbierkový minerál je celestín vysoko cenený, ale v šperkoch prakticky nevyhráva kvôli nízkej tvrdosti a vysokej drobivosti. Charakterizovaný celestínom blackitu, svetloblackitu, šedo-blackitu a trocha blackitových farieb; celestín môže byť a bezbarvným, a tiež biela, žltkastá, modrozelená, načernalá, hnedá, ľadová priesvitná na hodinu a niekedy - s zónovým zabarvlennyam.

Polovičaté stroncium víťazné v pyrotechnike; varto hodiť do polosvetla trochu soli stroncia - a zmení sa na červenú farbu. Všetky červené ohňostroje a požiare signálnych rakiet sú ako požiare stroncia. Strontiové dosky sú víťazné v skle, keramickom remeselnom spracovaní na konečnú úpravu glazovaných povrchov,

TAJOMSTVO CYLESTINY Herr Heinemann bov spokojnosť svojho života. Robte to dobre, robte lepšie, robte lepšie, ako keby ste boli rovnakí s bohatstvom ostatných emigrantov, keď sa presťahovali do úspešných štátov. Továreň na víno Yogo na krásnom jazernom ostrove prosvіtav, і os, potrebovala postaviť malý prameň pre potreby výroby vína. Z veľmi dobrého dňa sa jogoví asistenti venovali joge, rozvíjali plemeno. A dnes prišiel jeden z nich, pohybujúci sa, lepšie, aby ste hľadali seba. Eh, všetko musíš urobiť sám. Herr Heinemann šiel dolu do pіdvalu, deyshli roboti. - No, čo to tu máš? - Os, čuduj sa, pane, urobili kameň, ktorý nasypali na prázdny... - Daj mi trochu liktára. Herr Heinemann zostúpil do dier v skalách - výsledok celodennej práce. Jedného dňa Dirka zívla pravdivo. Vіn nahlivsya і svіt likhtar v strede. Neveril som vlastným očiam: svetlo líšky rozfúkalo steny veľkej pece, pokryté majestátnymi čierno-bielymi kryštálmi. Herr Heineman už zistil, že neexistujú žiadne podzemné poklady trolov z rozprávok o jeho vlasti, ale v USA nie sú žiadni nemeckí trolovia. Herr Heinemann sa zachichotal a žasol nad vlastnou logikou.

GENETICKÝ RAD VÁPNIKA Ca. Približne Ca (OH) 2 Ca. CO 3 Ca (HCO 3) 2 Napíšte rovnaké reakcie, pomocou ktorých môžete vytvoriť transformáciu prejavov.

Lanciuzhok permutácia Ca → Ca. O → Ca. Cl2 -> Ca (OH)2 -> Ca. C03 → Ca. O Pre reakciu spočítajte iónové ekvivalenty a ok-výťažnosť.