Charakteristické reakcie na co2. Yakisnova reakcia na oxid uhličitý
Oxid uhličitý (oxid uhličitý), zaraďuje aj kyselinu uhličitú – najdôležitejšiu zložku pri skladovaní nápojov plnených plynom. Vіn obumovlyuє chuť a biologická stabilita nápoja, povidomlyaє їm іgristіstі a osviežujúca sila.
Chemická sila. V chemike je oxid uhličitý inertný plyn. Víno, ktoré je skryté pred veľkým množstvom tepla, je ako produkt úplnej oxidácie uhlia stabilnejšie. Reakcie inšpirované oxidom uhličitým trvajú menej ako vysoké teploty. Takže napríklad v spojení s draslíkom pri 230 ° C sa oxid uhličitý premení na kyselinu šťaveľovú:
Pri vstupe do chemickej interakcie s vodou, plynom, množstvo nie je celkovo väčšie ako 1%, rozpúšťa kyselinu uhličitú, ktorá sa disociuje na ióny H +, HCO 3 -, CO 2 3-. Vo vode ľahko preniká oxid uhličitý chemické reakcieúprava rôznych uhličitých solí. Tom vodný sprej plynný oxid uhličitý môže byť veľmi agresívny, pokiaľ ide o útok na kovy, ako aj ničivo napadajúci betón.
Fyzická sila. Na nasýtenie nápoja vikoristate plynný oxid uhličitý, vyvolajte vzácne stlačenie až vysoký zverák. Plynný oxid uhličitý môže byť za teploty a tlaku odoberaný aj z plynovej a pevnej ocele. Teplota, ktorá je vhodná pre tento mlyn na kamenivo, je znázornená na diagramoch fázovej rovnice (obr. 13).
Pri teplote mínus 56,6 ° C a zveráku 0,52 MN / m 2 (5,28 kg / cm 2) sa v určitom bode môže oxid uhličitý prenášať cez noc v plynovej, vzácnej a pevnej oceli. Pri vyšších teplotách a naopak sa oxid uhličitý nachádza vo vzácnom a plynom podobnom stave; pri teplote a tlaku, ktoré sú pre indikácie čchi nižšie, plyn bez medziproduktu prechádzajúci vzácnou fázou prechádza v mlyne podobnom plynu (sublimácia). Pri teplote, ktorá presahuje kritickú teplotu 31,5 °, žiadny tlak nemôže ubrať oxidu uhličitého z hľadiska.
Na stanici podobnej plynu je plynný oxid uhličitý bez barov, nezapácha a má mierne kyslú chuť. Pri teplote 0 ° C a atmosférickom tlaku sa koncentrácia oxidu uhličitého stane 1,9769 kg / w 3; 1 529-krát dôležité víťazstvo na opakovanie. Pri 0°C spotrebuje 1 kg plynu 506 litrov atmosférického tlaku. Vzťah medzi objemom, teplotou a tlakom oxidu uhličitého sa rovná:
de V - objem 1 kg plynu m3 / kg; T je teplota plynu v °K; P - tlak plynu v N / m 2; R - čerpacia stanica; A - dodatkova hodnota, scho vrakhovuє vіdhilennya vіvnyannya stať іdeal plynu;
Prítomnosť oxidu uhličitého- bezbarvá, prozora, ľahko rastúca vlasť, čo sa háda staromódny vzhľad alkohol chi éter. Hrúbka rіdini pri 0 ° je viac ako 0,947. Pri teplote 20 °C sa plyn šetrí pod tlakom 6,37 MN/m2 (65 kg/cm2) v oceľových fľašiach. Pri voľnom navíjaní z balóna krajina vrie veľkým množstvom tepla. Keď sa teplota zníži na mínus 78,5 °C, časť rieky zamrzne a zmení sa na takzvaný suchý ľad. Pokiaľ ide o tvrdosť, suchý ľad sa približuje k creedovi a môže mať matnú bielu farbu. Za domovinou sa častejšie vyparuje suchý ľad, s ktorými vínami sa dá ľahko prejsť do plynového tábora.
Pri teplote mínus 78,9 ° C pre 1 kg / cm 2 (9,8 MN / m 2) sa teplo sublimácie suchého ľadu stáva 136,89 kcal / kg (573,57 kJ / kg).
Vuglets
Prvok uhlie 6 Z sa nachádza v 2. období, v hlavnej podskupine IV skupiny PS.
Valenčná kapacita dreveného uhlia je obklopená každodenným zvukom elektrónovej gule prvého atómu v hlavnom a v excitovanom stave:
Perebuvayuschie v hlavnej stanici môže atóm uhlíka vytvoriť dve kovalentné väzby prostredníctvom mechanizmu výmeny a jednu väzbu donor-akceptor, prostredný orbitál. Avšak vo väčšine prípadov atómy uhlia perebuvayut na prebudenej stanici a vykazujú valenciu IV.
Najcharakteristickejší stupeň oxidácie uhlíka: v prípade tých s viac elektronegatívnymi prvkami +4 (viac ako +2); v z'ednannyah іz menej elektronegatívnych prvkov -4.
Wellness v prírode
Namiesto uhlia v zemskej kôre 0,48% hmotnosti. Vilniy vuglets je známe, že vyzerajú ako diamant a grafit. Hlavná hmota uhlia sa vyskytuje v prírodných uhličitanoch, ako aj v horľavých kopalínoch: rašelina, uhlie, ťažký benzín, zemný plyn (suma metánu a jeden z najbližších homológov). V atmosfére a hydrosfére sa uhlie nachádza vo forme oxidu uhličitého CO 2 (v prípade 0,046 % hmotnosti).
CaCO 3 - vapnyak, kreyda, marmur, islandský spar
CaCO 3 ∙MgCO 3 - dolomit
SiC - karborundum
CuCO 3 ∙Cu(OH) 2 - malachit
Fyzická sila
diamant môžu atómové kryštalické zrná, tetraedrická expanzia atómov v otvorenom priestore (valenčný rez je 109°), tvrdé, žiaruvzdorné, dielektrické, neplodné, priebojné, je špinavé na vedenie tepla.
grafit maє atómová kryštálová mriežka, atóm joga a posypané guľôčkami na vrcholoch pravidelných šesťdielov (valentiánsky kut 120°), tmavosivá, nepriehľadná, s kovovým odleskom, mäkká, mastná na bodke, vedú teplo, ktoré elektrické brnká, ako diamant môže mať ešte vyššiu teplotu topenia (3700 °C) a teplotu varu (4500 °C). Väzba drevené uhlie v diamante (0,537 nm) je väčšia, v grafite nižšia (0,142 nm). Hrúbka diamantu je väčšia ako hrúbka grafitu.
Carbin – lineárny polymér, zložený z dvoch typov lampášov: –C≡C–C≡C– alebo =C=C=C=C=, valencia rez do 180°, prášok čiernej farby, výplň.
Fullereni- kryštalická reč čiernej farby s kovovým leskom, zložená z prázdnych molekúl chrbtice (maє molekulárna budova) sklad Z 60, Z 70 a v. Atómy uhlíka na povrchu molekúl sú pospájané do správnych piatich a šiestich kusov.
Diamantový grafit Fullerenei
Chemická sila
Vuglets - neaktívne, v chlade menej reaguje s fluórom; chemická aktivita sa prejavuje pri vysokých teplotách.
Oksidi vugletsyu
Uhlie rozpúšťa nesolný oxid CO a oxid tvoriaci soľ CO 2 .
Oxid uhličitý (II) CO, oxid uhličitý, oxid uhoľnatý- plyn bez farby a zápachu, malý zápach pri vode, krehký. Väzivo molekuly je stratové, dokonca mikózne. Čadský plyn sa vyznačuje silnou dominanciou v reakciách z jednoduchých a skladacích prejavov.
CuO + CO \u003d Cu + CO 2
Fe203 + 3CO \u003d 2FeO + 3CO3
2CO + O2 \u003d 2CO2
CO + Cl2 = COCl2
CO + H20 \u003d H2 + CO2
Oxid uhličitý (II) reaguje s H2, NaOH a metanolom:
CO + 2H2 = CH30H
CO + NaOH = HCOONa
CO + CH30H = CH3COOH
Posadnutosť výparmi
1) Pre priemysel (pre generátory plynu):
C + O 2 = CO 2 + 402 kJ, potom CO 2 + C = 2CO - 175 kJ
Z + H2O \u003d CO + H2-Q,
2) V laboratóriu- tepelná rozťažnosť kyseliny mravčej alebo šťaveľovej v prítomnosti H2SO4 (konc.):
HCOOH → H2O + CO
H2C204 -> CO + CO2 + H2O
Oxid uhličitý (IV) CO 2, oxid uhličitý, oxid uhličitý- plyn bez farby, vône a chuti, korenistý vo vode, vo veľkom množstve vyvoláva dych, pod tlakom sa mení na bielu pevnú hmotu - „suchý ľad“, ktorý víťazí pri chladení produktov, ktoré sú shvidko psuyutsya.
Molekula 2 je nepolárna, má lineárny vzor O = C = O.
Otrimannya
1. Tepelná rozťažnosť solí kyseliny uhličitej (uhličitany). Vipalennya vapnyak - v obchode:
CaC03 → CaO + CO2
2. Stanovenie silných kyselín na uhličitanoch a hydrokarbonátoch - v laboratóriu:
CaC03 (marmur) + 2HCl → CaCl2 + H20 + CO2
NaHC03 + HCl → NaCl + H20 + CO2
Spôsoby výberu
čerešňové kvety
3. Prejavy horiaceho dreveného uhlia:
CH4 + 202 -> 2H20 + C02
4. V prípade úplnej oxidácie v biochemických procesoch (choroba, hniloba, blúdenie)
Chemická sila
1) S vodou dávame nemeckú kyselinu uhličitú:
CO 2 + H 2 O ↔ H 2 CO 3
2) Reagovať so zásaditými oxidmi a zásadami, soľami kyseliny uhličitej
Na20 + CO2 → Na2C03
2NaOH + CO2 → Na2C03 + H20
NaOH + CO 2 (príliš veľa) → NaHCO 3
3) Kedy zmena teploty môže vykazovať oxidy sily – oxidujúce kovy
C02 + 2Mg -> 2MgO + C
4) Reagujte s peroxidmi a superoxidmi:
2Na202 + 2CO2 \u003d 2Na2CO3 + O2
4KO 2 + 2CO 2 \u003d 2K 2 CO 3 + 2O 2
Yakisnova reakcia na oxid uhličitý
Zakalená voda Ca(OH) 2 biela zrazenina - nesfarbená soľ CaCO 3:
Ca(OH)2 + C02 → CaC03↓+ H20
Kyselina vuglová
H 2 3 sa používa len v ružiach, nefarbiaca, slabá, dvojzásaditá, postupne disociovaná, uľahčujúca stredné (uhličitany) a kyslé (hydrouhličitany) soli, meniace sa 2 vo vode, meniace lakmus nie na červónový, ale na erysipelovú farbu.
Chemická sila
1) s aktívnymi kovmi
H2CO3 + Ca \u003d CaC03 + H2
2) so zásaditými oxidmi
H2CO3 + CaO \u003d CaC03 + H20
3) so základmi
H2CO3 (sb) + NaOH \u003d NaHC03 + H20
H2CO3 + 2NaOH \u003d Na2C03 + 2H20
4) Trochu viac kyseliny germánskej - rozložte
H2CO3 \u003d H20 + CO2
Soli karboxylových kyselín obsahujú СО 2 pary:
CO2 + 2NaOH \u003d Na2C03 + H20
C02 + KOH = KHC03
alebo ako bude výmena reagovať:
K2CO3 + BaCl2 \u003d 2KCl + BaCO3
Pri interakcii s rozdielom vody s CO 2 sa uhličitany premieňajú na hydrouhličitany:
Na2CO3 + CO2 + H2O \u003d 2NaHC03
CaCO 3 + CO 2 + H 2 O \u003d Ca (HCO 3) 2
Navpaki sa pri zahrievaní (inak pod vplyvom lúk) premieňajú uhľovodíky na hydrouhličitany:
2NaHCO3 \u003d Na2CO3 + CO2 + H20
KHC03 + KOH \u003d K2C03 + H20
Uhličitany kovov cínu (krym lítium) pred zahriatím skla, uhličitany iných kovov počas zahrievania:
MgCO \u003d MgO + CO2
Amónne soli kyseliny karbolovej sa obzvlášť ľahko šíria:
(NH 4) 2 CO 3 \u003d 2NH 3 + CO 2 + H20
NH4HC03 \u003d NH3 + CO2 + H20
Zastosuvannya
Vuglets viktorista na ťažbu sadzí, koksu, kovov z rúd, ropných materiálov, v medicíne, ako ílový plyn, na prípravu hrotov na tvrdé drevo (diamant).
Na 2 CO 3 ∙10H 2 O - kryštalická sóda (sóda); vikoristovuetsya pre otrimannya sladké, skla, barvnikov, spoluk sodík;
NaHCO 3 - sóda bikarbóna; vikoristovuєtsya v potravinárskom priemysle;
CaCO 3 vikoristovuetsya v každodennom živote, na odstránenie CO 2 CaO;
K 2 CO 3 - potaš; vikoristovuetsya pre posadnutosť skla, sladký, láskavý;
CO - yak vodnovník, palevo;
CO 2 - skladovanie potravín, plynovanie vody, výroba sódy, zucru.
Téma: Jednoduché chemické reakcie - riedenie kyselín na uhličitany, eliminácia tejto sily v oxide uhličitom.Účel školenia: - Vivchiti diyu kyseliny na uhličitane a robiti zagalni vysnovki.
Razumiti a vikonuvati yaksne vyprobuvannya v oxide uhličitom.
Dosiahnuté výsledky: Za pomoci chemického experimentu na základe opatrnosti, rozboru výsledkov experimentu sa naučte vypracovať fúzy o metódach odstraňovania oxidu uhličitého z oxidu uhličitého, dominancie a diyu oxidu uhličitého z vapovania vody. Spôsob, ako prispôsobiť metódy odstraňovania vody a oxidu uhličitého z riedenia kyselín na kov a uhličitanštudenti spievať vysnovki o rôznych produktoch chemických reakcií, odoberanie riedenie kyselín.
Skryť lekciu:
Organizačný moment: 1) Vitannya. 2) Vymenovanie pracovných dní. 3) Kontrola pripravenosti žiakov a triedy pred vyučovacou hodinou
Skúsenosti domáca úloha: Prezentácia videoklipu na tému: "Len chemické reakcie, voda.Vzájomné hodnotenie domácej starostlivosti, technika „Dve hviezdy a jedno požehnanie“. Cieľ: Vzájomné vyhodnotenie, zopakovanie stočenej látky na tému jednoduchých chemických reakcií; vodné spôsoby vlastníctva a moci.
Odoslal triedu do skupiny. Stratégia: za stojanom.
Zavedenie nového materiálu . Organizujte prácu v skupinách, aby ste vypracovali teoretický zdroj na tému jednoduchých chemických reakcií - oxid uhličitý, odstránenie tejto sily v oxide uhličitom. Učiteľ organizuje vzájomnú kontrolu žiaka,FD – technika - Uveďte jeden návrh, v takom prípade je potrebné urobiť poznámku o jedle učiteľa.
- Čo nové ste sa naučili o dominancii kyselín?
Čo ste vedeli o oxide uhličitom?
Cieľ: asititruje živosť a štipľavosť pokožky.Uveďte, čo študenti identifikovali ako hlavné chápanie preberanej látky a ich vzájomný vzťah.
Učiteľ organizuje opakovanie pravidiel bezpečnostnej techniky na hodinu práce s kyselinami a nadýchanou vodou - chemický diktát - 4 min.FO - technika - Sebaovládanie mysle - Doplňte chýbajúce slová, robot s textom. Meta - znovu si overte znalosť pravidiel na vykonávanie bezpečného experimentu.
Diktát
BEZPEČNOSŤ PRI PRÁCI S KYSELINAMI
kyseliny kričať chemikálie ………………….shkiria iné tkaniny.
Podľa swidkost dіїі і shvidkost ruynuvannya tіla tіla tіla roztashovuetsya v útočnom poradí, počnúc od najviacsilný: ……………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………
Pri riedení kyselín sa z humózneho krúžku na dne naleje ……………… po ………………… vytŕča.
Banka s kyselinou nie je možná ………………ruky k prsiam, lebo možné ………………… ja …………..
Prvá pomoc. Dedina shkiri bola zasiahnutá kyselinou ……….studený prúd ……….. čerpať ………………. hv. pozle ………………… vytečená voda sa aplikuje na spálené miestoním …………. gázový obväz abo wattampónom. Po 10 min. obväz ….., shkir ………….,a namažte glycerínom, aby ste zmenili pocity bolesti.šteniatko.
Vikonannya laboratórium dosvіdu: "Ottrimanya v oxide uhličitom a cvičenie jogy dominancie."
Naučte sa vyhrať experiment,vyplňte tabuľku stráží a visnovkiv,roble nahráva video varovanie pre umiestnenie vYouTubeaby ich otcovia bili.
Odraz zamestnania: učiteľpožiadať o nastavenie formulárov na lekciu, požiadať o vlastné požehnanie lekcii.Naučte sa pridávať farebné nálepky - "Svitlofor"
"Chervoniy" - téma mi nie je jasná, stratil som veľa jedla.
"Zhovtiy" - téma ma pochopila, ale stratil som jedlo.
„Zelení“ – téma ma prinútila zamyslieť sa.
Domáca úloha : Teoretický zdroj Vivchiti. Písomne porovnajte výsledky riedenia kyselín na kov a uhličitany, bilančné plyny a vodu a plynný oxid uhličitý - min - áno.Natočte videoklip a propagujte joguYouTube. Pre skupiny ohodnoťte videá ostatných študentovFO - technika - "Dve hviezdy a jedno požehnanie."
Wikoristanská literatúra:
Aktívne metódy vyučovania a učeniawww. CTZ. KZ
Formatívne hodnotenie školy počatkovy.Praktická pomôcka pre čitateľa / Objednávku. O.I. Dudkina, A. A. Burkitová, R. Kh. Shakirov. - B.: "Bilim", 2012. - 89 s.
Hodnotenie primárnych úspechov žiakov.Metodická pomoc / Objednávka.R. Kh. Shakirov, A.A. Burkitová, O.I. Dudkin. - B.: "Bilim", 2012. - 80 s.
Dodatok 1
teoretický zdroj
plynný oxid uhličitý
molekula CO 2
Fyzická sila
Oxid uhličitý (IV) - plynný oxid uhličitý, plyn bez farby a zápachu, dôležitý pre vzduch, vo vode nejasný, pri silnom ochladení kryštalizuje do vyzerajúcej bielej hmoty podobnej snehu – „suchý ľad“. Pri atmosférickom tlaku sa vína neroztopia,a viparovuetsya, okolo vzácneho agregačného tábora - tento jav sa nazýva sublimácia , teplota sublimácie –78 °С. Oxid uhličitý plyn je utvoryutsya pri hnilobe a spaľovaní organických prejavov. Pozrite sa na okná a minerálne dzherelakh, pozrite sa na divoké stvorenia a roslin. Malé množstvo vody (1 objemový diel oxidu uhličitého v jednom objeme vody na 15 °C).
Otrimannya
Odstráňte oxid uhličitý zo silných kyselín na uhličitanoch:
uhličitan kovu+ kyselina →soľ + oxid uhličitý + voda
CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + CO 2 + H 2 O
uhličitanvápnik + saltyanakyselina = kyselina uhličitáplynu + voda
uhličitan vápenatý + kyselina chlorovodíková→ chlorid vápenatý + oxid uhličitý + voda
Na 2 CO 3 + 2HCl = 2NaCl + CO 2 + H 2 O
uhličitansodík +
saltyanakyselina =
kyselina uhličitáplynu +
voda
uhličitan sodný + kyselina chlorovodíková→ chlorid sodný + oxid uhličitý + voda
Chemická sila
Yakisnova reakcia
Kyslá reakcia na detekciu oxidu uhličitého a zákalu vody z výparov:
Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 ↓ + H 2 Oh
vyparovať vodu + plynný oxid uhličitý = 
+ voda
Na klase reakcie sa vytvorí biele obliehanie, ku ktorému dochádza pri triviálnom prechode CO 2 cez vapnyanu vodu, tk. nerafinovaný uhličitan vápenatý, ktorý prechádza z reaktívneho hydrogenuhličitanu:
CaCO 3 + H 2 O+CO 2 = W a(HCO 3 ) 2 .
Dodatok 2
Laboratórny certifikát č.7
"Odstránenie oxidu uhličitého a rozpoznávanie jogy"
Meta roboty: Experimentálne odoberte plynný oxid uhličitý a vykonajte kontrolu, ktorá charakterizuje silu jogy.
S touto reaktívnou vlastnosťou: statív so skúmavkami, laboratórny statív, skúmavky, plynová trubica s humusovou zátkou, príslušenstvo na udržanie oxidu uhličitého, creid (uhličitan vápenatý), midikarbonát ( II ), uhličitan sodný, kyselina rozmarínová, výpary vody.
Vedúci robotov:
Vopred si pripravte skúmavku s 3 ml vody na vaping.
Vyberte si nástavec na odber plynu (ako je znázornené na malom 1). Do blízkosti skúmavky umiestnite šprot šampanského, nalejte do 1/3 objemu skúmavky kyselinou oktovou a uzavrite ju zátkou zo skúmavky zakončenou plynom, ktorá končí priamo nadol. Pestovať visnovok o metóde kontroly oxidu uhličitého (_______________________?) .
Vložte plynovú hadičku do skúmavky s odparenou vodou tak, aby koniec plynovej hadičky bol nižšie ako rozchin. Prejdite oxidom uhličitým, kým sa obliehanie neskončí. Ak budete aj naďalej prepúšťať oxid uhličitý, obliehanie stúpne. Zbierať visnovok o chemickej sile oxidu uhličitého.
Pre ďalšie vrecia na vynášanie vyplňte tabuľku, pridajte visnovok.
Zrazok vikonanny roboti
Vzali nástavec na prechovávanie oxidu uhličitého, do skúmavky vložili kredit a naliali ho. kyselina chlorovodíková. Stavím sa: Videl som žiarovku plynu.
Plynný oxid uhličitý možno odstrániť kyselinou diuretickou na:
kreyda (uhličitan Višnovok: Odobrali oxid uhličitý a získali dominanciu jogy.
Encyklopedický YouTube
-
1 / 5
Oxid uhlíka (IV) nepodporuje oheň. V novom je to menej aktívny kov na horenie:
2 Mg + C02 → 2 Mg O + C (\displaystyle (\mathsf (2Mg+CO_(2)\rightarrow 2MgO+C)))Interakcia s aktívnym oxidom kovu:
C a O + C O 2 → C a C O 3 (\displaystyle (\mathsf (CaO+CO_(2)\rightarrow CaCO_(3))))Keď je voda oddelená, vyrábam kyselinu uhličitú:
C O 2 + H 2 O ⇄ H 2 C O 3 (\displaystyle (\mathsf (CO_(2)+H_(2)O\šípky vpravo vľavo H_(2)CO_(3))))Reakcia s lúkami na rozpustené uhličitany a hydrouhličitany:
Ca (OH) 2 + CO 2 → Ca 3 ↓ 2) O)))(podobná reakcia ako oxid uhličitý) KOH + C O 2 → K H C O 3 (\displaystyle (\mathsf (KOH+CO_(2)\rightarrow KHCO_(3))))Biologické
Telo človeka vidí približne 1 kg oxidu uhličitého na extrakciu.
Tento oxid uhličitý je transportovaný cez tkanivá, devina je etablovaná ako jeden z konečných produktov metabolizmu, za žilovým systémom a potom videná cez pľúca. Týmto spôsobom, namiesto oxidu uhličitého v krvi, je veľký v žilovom systéme a mení sa v kapilárnej oblasti nohy a je malý v arteriálnej krvi. Namiesto oxidu uhličitého vo vzorkách krvi sa často používa z hľadiska parciálneho tlaku, tobto vice, ktorý je najčastejšie vo vzorkách krvi v tomto množstve oxidu uhličitého, yakbi celú vzorku krvi, pričom len niekoľko vín.
Oxid uhličitý (CO 2 ) sa v krvi transportuje tromi rôznymi spôsobmi (presnejšie ide o rozdiel medzi kožou a tromi spôsobmi transportu ložiska v závislosti od toho, či ide o krv arteriálnu alebo venóznu).
Hemoglobín, hlavný proteín erytrocytov v krvi prenášajúci kyslík, ktorý vytvára transport ako kyslík a oxid uhličitý. Oxid uhličitý sa však viaže s hemoglobínom v inej oblasti, nižšom kyslíku. Vin sa spája s N-terminálnymi koncami globínu lancety a nie s hemom. V dôsledku alosterických účinkov, ktoré spôsobujú zmeny v konfigurácii molekuly hemoglobínu počas väzby, väzba na oxid uhličitý znižuje väzbu kyseliny na väzbu s ňou pri danom parciálnom tlaku kyseliny a navpak - väzba kyslého kúpeľa s hemoglobínom. pre parciálny tlak oxidu uhličitého. Krіm tsgogo, zdatný hemoglobín k najdôležitejšej väzbe s kyslým alebo oxidom uhličitým, aby sa usadilo aj pH média. Tieto vlastnosti sú ešte dôležitejšie pre úspešnú oklúziu a transport kyslého tkaniva z tkaniva a úspešné ochabnutie v tkanivách, ako aj pre úspešnú oklúziu a transport oxidu uhličitého z tkanív náchylných na tkanivovú náchylnosť.
Oxid uhličitý je jedným z najdôležitejších mediátorov autoregulácie prietoku krvi. Vin s napínavým vazodilatátorom. Oxid uhličitý sa v tkanive alebo krvi spravidla pohybuje (napríklad po intenzívnom metabolizme - hovoríme, fyzické záujmy, zapálené, poškodené tkanivá alebo kvôli ťažkostiam s prietokom krvi, ischémia tkaniva), potom sa kapiláry rozšíria, čo vedie k zvýšeniu prietoku krvi a zjavne k zvýšeniu dodávky kyslíka do tkanív a transportu z tkanivách kyseliny uhličitej, ktorá sa nahromadila. Okrem toho má oxid uhličitý vo vysokých koncentráciách (narastajúce, ale stále nedosahujúce toxické hodnoty) pozitívny inotropný a chronotropný účinok na myokard a zvyšuje citlivosť na adrenalín, čo vedie k zvýšeniu sily srdcovej frekvencie veľmi , šoku a slabý objem krvi. Pomáha tiež korigovať tkanivovú hypoxiu a hyperkapniu ( povýšený rovný kyselina uhličitá).
Sú tiež dôležité pre reguláciu pH krvi a udržiavanie normálnej kyslo-lunárnej rovnováhy. Frekvencia dýchania je zmiešaná s oxidom uhličitým v krvi. Slabé alebo mierne dýchanie vedie k respiračnej acidóze, zároveň sa nadprirodzene hlboké dýchanie urýchľuje k hyperventilácii a rozvoju respiračnej alkalózy.
Okrem toho je oxid uhličitý dôležitý aj pri regulácii dýchania. Ak naše telo potrebuje kyslosť pre bezpečnosť metabolizmu, nízke množstvo kyslosti v krvi alebo tkanivách neznie stimulujúco dychovú krv, pričom niektorí ľudia už často spotrebúvajú dôkazy). Pri norme je dych stimulovaný zvýšením hladiny oxidu uhličitého v krvi. Stred dyhal je bohato citlivý na stúpanie oxidu uhličitého, nižší až nekyslý. V dôsledku toho je dych silne rozptýlený (s nízkym parciálnym tlakom kyslosti) alebo zmes plynov, aby sa nepomstila kyslá (napríklad 100% dusík alebo 100% oxid dusný), môže byť rýchlo privedená do odpad bez ospravedlnenia vіdchuttya nestachі povіtrya (oskіlki rіven kyselina uhličitá sa nehýbe v krvi, pretože nič nie je vidieť). To je nebezpečné najmä pre pilotov vojenských lietadiel, ktoré lietajú na vyvýšenom mieste (v prípade núdzového utesnenia kabíny môžu piloti rýchlo minúť svoj svodomista). Táto špecifickosť systému regulácie dýchania je aj dôvodom, prečo letušky inštruujú pasažierov v čase odtlakovania kabíny lietadla v prvej línii, nasaďte si kyslú masku sami, najprv pomôžte ostatným vstať zvyšok. chvíľku, nech je to akékoľvek nepohodlie, skonzumujte ju v kyslosti.
Dichálne centrum človeka je stimulované k zvýšeniu parciálneho tlaku oxidu uhličitého v arteriálnej krvi nie viac ako 40 mm ortuťového stĺpca. V prípade hyperventilácie môže množstvo oxidu uhličitého v arteriálnej krvi klesnúť na 10-20 mm Hg, s týmto množstvom kyslosti v krvi sa prakticky nemení alebo sa zvyšuje nevýznamne a je potrebné zvýšiť krvný tlak v krvi sa mení na poslednú zmenu stimulujúca injekcia oxidu uhličitého na činnosť dichálneho centra. To je dôvod, prečo je po určitom období svidomo hyperventilácie ľahšie dýchať dlhší čas, nižšie bez prednej hyperventilácie. Tento druh hyperventilácie s hlbokým nádychom môže spôsobiť, že budete plytvať dychom skôr, ako budete musieť dýchať. V bezpečnej situácii takéto plytvanie informáciami obzvlášť nehrozí (keď nie ste unavení, človek nad sebou stráca kontrolu, prestaňte dýchať a vzdychať, lapať po dychu a zároveň to zošívanie mozog kysne a potom dýchame) svіdomіst). Avšak v iných situáciách, napríklad pred pirnanny, môže byť ce nebezpečné (cena dôkazov a potreba vnútorne pracovať šliapať do hĺbky a bez kontroly divoké spôsoby piť vodu, čo môže viesť k utopeniu). Práve preto nie je hyperventilácia pred pitím bezpečná a neodporúča sa.
Otrimannya
V priemyselných množstvách sa kyselina uhličitá vyskytuje v dymových plynoch alebo ako vedľajší produkt chemických procesov, napríklad pri ukladaní prírodných uhličitanov (vapnyak, dolomit) alebo pri úprave alkoholu (kvasenie alkoholu). Súčet obsiahnutých plynov sa premyje uhličitanom draselným, takže plynný oxid uhličitý sa zmení na hydrouhličitan. Rast hydrogenuhličitanu pri zahrievaní alebo pri zníženom tlaku expanduje, vibruje kyselina uhličitá. V moderných zariadeniach na odstraňovanie oxidu uhličitého z oxidu uhličitého namiesto hydrogénuhličitanu často stagnuje vodný roztok monoetanolamínu, ktorý pohlcuje CO₂ pre spievajúce mysle, ktorý sa odstraňuje v spalinách a keď sa zahrieva, jogo; v takejto hodnosti sa spopolní hotový produkt iných prejavov.
V zariadeniach sa tiež pravidelne odstraňuje plynný oxid uhličitý ako vedľajší produkt extrakcie čistého kyslíka, dusíka a argónu.
V laboratórnych mysliach sa malé množstvo uhličitanov a hydrouhličitanov odoberá v kombinácii s kyselinami, napríklad marmur, creedy alebo sóda s kyselinou chlorovodíkovou, vicorist, napríklad prístroj Kipa. Reakcia kyseliny sírovej s kreydou alebo marmurom vedie k roztoku nízkokvalitného síranu vápenatého, ktorý ovplyvňuje reakciu, ktorá sa považuje za významný nadbytok kyseliny.
Na prípravu nápoja môžete použiť vicoristan, reakciu sódy grub s kyselinou citrónovou alebo kyslou. citrónová šťava. Sám taký výzor najskôr splynoval opilcov. Ich prípravou a predajom sa zaoberali lekárnici.
Zastosuvannya
V potravinárskom priemysle sa kyselina uhličitá vicor nachádza ako konzervačný a roztierací prostriedok, čo je na obale označené kódom E290.
Súčasťou nástavca na privádzanie oxidu uhličitého do akvária môže byť plynová nádrž. Najjednoduchší a najrozsiahlejší spôsob odstraňovania oxidu uhličitého zo štruktúr na prípravu alkoholického záparu. Pri potulkách, keď je oxid uhličitý vnímaný ako celok, dokáže zabezpečiť resuscitáciu akváriových porastov
Oxid uhličitý vikoristovuetsya pre plynovanie limonády a plynu vody. Plynný oxid uhličitý je pri varení drotom štipľavý, rovnako ako kyslosť stredu, ale pri vysokých teplotách sa rozkladá s vidinou kyslosti. Kisen, ktorý je vidieť, oxiduje kov. Na zv'yazku z cym byť privedený do zvaryuvalny drіt zadajte rozkilyuvachі, tak ako mangán a kremík. Posledným výsledkom je pridanie kyslosti, aj v dôsledku oxidácie, prudké zníženie povrchového napätia, ktoré spôsobí, že v strede až intenzívne rozstrekovanie kovu, nižšie pri varení v inertnom médiu.
Konzervácia kyseliny uhličitej v oceľovom valci v blízkosti chladenej ocele je viditeľnejšia, nižšia v blízkosti plynu. Kyselinu uhličitú je možné priviesť na nízku kritickú teplotu +31°C. V štandardnom 40-litrovom balóne je naplnených asi 30 kg chladeného oxidu uhličitého a pri izbovej teplote bude v balóne zriedkavá fáza a tlak sa stane približne 6 MPa (60 kgf / cm²). Ak je teplota +31°C, potom kyselina uhličitá prejde do superkritického mlyna s tlakom 7,36 MPa. Štandardný pracovný zverák pre rozmerný 40-litrový balón je 15 MPa (150 kgf / cm²), je však chybou zveráka bezpečne vitrimuvovať zverák pri 1,5-krát vyššej, teda 22,5 MPa, - taká hodnosť robot s podobnými balónikmi sa dá brať ako celý trezor.
Pevná kyselina uhličitá - „suchý ľad“ - sa používa ako chladivo v laboratórnych štúdiách, v maloobchode, pri opravách zariadení (napríklad: ochladzovanie jednej z častí, ku ktorému dochádza pri výsadbe v napätí) atď. oxid uhličitý a suchý ľad zastavte inštaláciu.
Spôsoby registrácie
Zníženie parciálneho tlaku oxidu uhličitého je nevyhnutné v technologických procesoch, v lekárskych prevádzkach - kusová ventilácia Legen a v uzavretých systémoch životnej bezpečnosti. Analýza koncentrácie CO 2 v atmosfére sa využíva na environmentálny a vedecký výskum, na prevenciu skleníkového efektu. Plynný oxid uhličitý je registrovaný pre prídavné analyzátory plynov na princípoch infračervenej, spektroskopie a iných systémov detekcie plynov. Analyzátor medicinálnych plynov na registráciu oxidu uhličitého namiesto oxidu uhličitého sa nazýva kapnograf. Na prekonanie nízkych koncentrácií CO 2 (a tiež) v procesných plynoch alebo v atmosfére možno použiť plynovú chromatografickú metódu s metanátorom a registráciou na detektore s polovičným svetlom.
Oxid uhličitý v prírode
Širšie koncentrácie atmosférickej kyseliny uhličitej na planéte sa považujú za hlavnú úroveň rastu v stredných (40-70 °) zemepisných šírkach Pivnichnoi pivkul.
Veľké množstvo kyseliny uhličitej sa nachádza v blízkosti oceánu.
Oxid uhličitý sa stáva významnou súčasťou atmosfér niektorých planét systému Sonyach: Venuša, Mars.
Toxicita
Oxid uhličitý je netoxický, ale potom, čo prílev joga zvýši koncentrácie vo vzduchu pri vydychovaní živých organizmov, môže byť zanesený do dusivých plynov. (Angličtina) ruský.. Nevýznamné zvýšenie koncentrácie do 2-4% u príjemcov vedie k rozvoju ospalosti a slabosti u ľudí. Nebezpečné koncentrácie sa rovnajú asi 7 – 10 %, pri ktorých sa vyvíjajú jedy, ktoré sa prejavujú bolesťou hlavy, zmätenosťou, stratou sluchu a stratou informácií (príznaky podobné príznakom vysokej choroby), poklesom koncentrácie ї, natiahnutím na hodinu v dekіlkoh khvilin až do jedného godini. Pri opätovnom vdýchnutí s vysokými koncentráciami plynu prichádza smrť skôr alebo neskôr ako jed.
Ak chcete, mokro, koncentrácia 5-7% CO 2 nie je smrteľná, dokonca ani pri koncentrácii 0,1% (takáto koncentrácia oxidu uhličitého sa vyskytuje skôr v megamestách), ľudia začínajú pociťovať slabosť, ospalosť . Ukazuje, že koncentrácia CO 2 je vo vysokých miestach veľmi vysoká, koncentrácia CO 2 je veľmi vedomá.
Dýchanie vzduchu pri zvýšenej koncentrácii tohto plynu by nemalo viesť k dlhodobým zmenám zdravotného stavu a po odstránení zraneného zo zaplynenej atmosféry príde čoskoro k návratu k zdraviu.