Sirka oxid. Oxid sirka v prírode a živote ľudí

1) Na reakciu s hydroxidom rozpustným aktívnym prvkom 1 (A) - skupiny s hmotnosťou 4,08 g je potrebných 1,46 g kyseliny chlorovodíkovej. Kľúčový prvok: rubídium; predtým

aly; lítium; sodík;
2) Súčet koeficientov rovnakej reakcie väčšieho sirka hydroxidu s hydroxidom draselným je dobrý: 4; 6; 5; 8;

1. Hydroxid lítny reaguje; 1) hydroxid vápenatý 2) kyselina chlorovodíková 3) oxid horečnatý 4) bárium 2. najostrejšia zákruta

žiadna nekovová sila v jednoduchej reči:

1) chlór 2) síra 3) kremík 4) vápnik

3. číslo skupiny v periodickej tabuľke:

1) hlavná valencia atómu 2) počet elektrónov v atómoch 3) počet protónov v jadre 4) počet elektrónových gúľ

4. najvyšší hydroxid na dusík vstupuje do reakcie s:

1) hydroxid vápenatý 2) kyselina chlorovodíková 3) síran bárnatý 4) oxid kremičitý

5. Najvýraznejší prejav sily kovu v jednoduchej reči: 1) sodík 2) horčík 3) vápnik 4) draslík

Pre všetky reakcie bude potrebné znova a znova písať krátkym a rovným spôsobom. 1. Draslík → hydroxid draselný → síran draselný →

síran bárnatý

2. Fosfor → oxid fosforečný → oxid fosforečný → kyselina fosforečná → fosforečnan vápenatý

3. Zinok → chlorid zinočnatý → hydroxid zinočnatý → oxid zinočnatý

4. Síra → sírový plyn → vysoký oxid síry → kyselina sírová → síran hlinitý.

5. Lítium → hydroxid lítny → chlorid lítny → chlorid lítny

6. Dusík → oxid dusnatý (II) → oxid dusnatý (IV) → kyselina dusičná → dusičnan sodný

7. Sirka → sulfid vápenatý → oxid vápenatý → uhličitan vápenatý → oxid uhličitý

8. plynný oxid uhličitý→ uhličitan sodný → uhličitan vápenatý → oxid vápenatý

9. Zalizo → oxid zalz (II) → oxid zalz (III) → síran zalz (III)

10. Bárium → oxid bárnatý → chlorid bárnatý → síran bárnatý

1) O jednoduchej reči midi, prejdite na vírus: A) pripravte prípravky na midi B) vstúpte do skladu oxidu medi C) vstúpte do skladu malachitu D) m

їd vstúpiť do skladu bronzu 2) V periódach periodického systému, s nárastom náboja jadier, sa nemení: A) hmotnosť atómu B) počet energie sa rovná C) celková počet elektrónov D) počet elektrónov na energiu hviezdy genetický rovný 3) Vzorce celkových oxidov síry, dusíka, chlóru podobne: A) SO3, N2O5, Cl2O7 B) SO2, N2O5, Cl2O7 C) SO3, N2O3, ClO2 D ) SO2, NO2, Cl2O5 4) Spojivo iónového typu krištáľové steny Máj: A) fluorid sodný B) voda C) striebro D) bróm (OH) 2, Ca (OH) 2 D) Fe (OH) 3, KOH 6) Koeficient pred vzorcom kyslé pri reakcii tepelnej rozťažnosti draslíka manganistan: A) 1 B) 2 C) 3 D) 4 7) Interakcia kyselina chlorovodíková a midi (II) oxid sa privádza do reakcie: A) rozklad B) polčas C) substitúcia D) výmena 8) Množstvo tepla, ktoré je vidieť pri spaľovaní 2 g uhlia (termochemické vyrovnanie reakcie C + O2 = CO2 + 393 kJ ), dorivnyu A ) 24 kJ B) 32,75 kJ C) 65,5 kJ D) 393 kJ 9) Pri zmena teploty kyslé reaguje s kyslými plynmi skupiny: A) CuO, H2, Fe B) P, H2, Mg C) Cu, H2, Au D) S, CH4, H2O 10) ) midi (II) oxid B) zlato C) síra D) kyselina dusičná 11) Rozpustená kyselina sírová môže reagovať s: A) Mg і Cu(OH)2 B) CO2 і NaOH C) FeO і H2S D) P і CuCl2 12 ) Oxid (IV) nereaguje s: A ) O2 B) HCl C) H20 D) NaOH - H2; Y - HCl B) X - H20; Y - HCl B) X - H2; Y - Cl2 D) X - H20; Y - Cl2 14) Hmotnostný podiel síry v oxide sírovom (IV) je väčší: a) 20 % b) 25 % c) 33 % d) 50 % Množstvo rozpustenej soli reči je viac: a) 0,2 mol b) 2 mol c) 0,1 mol d) 1 mol ) 5 17) Správne vyznačený pomer chemickej aktivity prvkov v páre: A) Li  Na B) Na  K C) Li  K D) Na  Li 18) Mocnosť kovu v rade Li  Na  K  Cs ) meniť sa C ) nemenia sa D) periodicky sa menia 21) Kovová dominancia chemických prvkov v rade I  Br  Cl  F A) zvýšenie B) zmena C) zmena periodicky D) nemenná A) iónová B) atómová C) molekulová D) kovová 24) Reč s iónovou väzbou: A) oxid sírový (VI) B) chlór C) cirkulujúca voda D) chlorid sodný 25) Séria čísel 2, 8, 5 pre energetické úrovne atómu: A) hliník B) dusík C) fosfor D) chlór 26) Elektronický vzorec úrovne vonkajšej energie 2s22p4 zodpovedá atómu: a) sirki B) uhlík C) kremík D) kyslý 27) Chotiriho elektrón sa na úrovni energie rovná atómu : A) hélium B) berýlium C) uhlie D) kyslé

Charakteristika sirky: 1) Poloha prvku v periodickej sústave D.ІCharakteristika sirky: 1) Poloha prvku v periodickej sústave

D.I.Mendeliev a budúce atómy jogy 2) Povaha jednoduchej reči (kovová, nekovová) 3) Zrovnoprávnenie autorít jednoduchej reči s autoritami jednoduchých rečí, ustanovené sudcami pre prvky podskupiny 4) Rovnica autorít jednoduchej reči prejav s autoritami jednoduché prejavy, schválené sudcami za dané obdobie prvky 5) Sklad vysokooxidového, jódového charakteru (zásaditý, kyslý, amfotérny) 6) Sklad vysokého hydroxidu jogového charakteru (kissen, acid, zásaditý, amfotérny hydroxid) 7) sklad prchavého znečistenia vody (pre nekovy)

Sirka je rozšírená pri zemskej kôre, medzi ostatnými prvkami na šestnástom mieste. Cvrliká ako voľný stojan, takže vyzerá ako pletená. Nekovová dominancia je charakteristická pre čo chemický prvok. Latinský názov „Síra“, ktorý je označený symbolom S. Prvok vstupuje do skladu rôznych iónov, ktoré môžu pomstiť kyslé a / alebo vodu, vydávajú bohatú škálu prejavov, ktoré možno klasifikovať ako kyseliny, soli a striekanie oxidov, kože a ktoréhokoľvek z týchto názvov oxidové sіrks s ďalšími symbolmi, ktoré znamenajú valenciu. Oxidačné kroky, ktoré sa zdajú byť na rôznych úrovniach odlišné, sú +6, +4, +2, 0, -1, -2. Vіdomі oxidy kyslíka s rôznym stupňom oxidácie. Naiposhirenishі - oxid ceičitý a oxid sirka. Mensh v_domimi є monoxid síry, ako aj ďalší (crіm SO3) a nižší oxidový prvok.

Sirka monoxide

Anorganická zlúčenina, ako sa nazýva oxid sírový II, SO, staromódny vzhľad tsya reč є bezbarvnыm plyn. Pri kontakte s vodou sa vína neoddeľujú, ale z nej reagujú. Tse argumentátor rіdkіsne z'єdnannya, yak zustrіchaєtsya iba v riedkom plynnom médiu. Molekula SO je termodynamicky nestabilná, transformuje sa na S2O2 (nazývaný plyn disíry alebo peroxid síry). Kvôli zriedkavému výskytu oxidu sírového v našej atmosfére je nízka stabilita molekuly dôležitá pre svetovú nebezpečnú reč. Ale v kondenzovanom alebo koncentrovanejšom vzhľade oxidu sa premieňa na peroxid, ktorý je viditeľne toxický a žieravý. Tsya polopate je tiež ľahké spať (hádanie sily metánu), pri spaľovaní vychádza oxid siričitý - tlakový plyn. Oxid síry 2 z prejavov bіl Іo (jeden s v atmosfére Venuše a v stredozorskom strede. Prenáša sa, ktorý na Іо vin vychádza v dôsledku vulkanických a fotochemických procesov. Hlavné fotochemické reakcie vyzerajú ako útočná hodnosť: O + S2 → S + SO a SO2 → SO +O.

Sirchisty plyn

Oxid IV alebo oxid siričitý (SO2) je plyn bez suda s dusivým štipľavým zápachom. Pri teplote mínus 10°C víno prechádza na vzácnom mlyne a pri teplote mínus 73°C je tvrdšie. Pri 20C obsahuje 1 liter vody asi 40 objemov SO2.

Zeus oxid, síra, líšiaca sa vodou, rozpúšťa kyselinu sírovú, oxidy s bezvodým: SO2 + H2O ↔ H2SO3.

Він vzaemodіє z báz i 2NaOH + SO2 → Na2SO3 + H2O a SO2 + CaO → CaSO3.

Pre sírny plyn je charakteristický pre silu a okysličovadlo a vodnovnik. Vin sa oxiduje opäť kyslo na anhydrid kyseliny sírovej v prítomnosti katalyzátora: SO2 + O2 → 2SO3. Zohráva úlohu oxidačného činidla, ako je cirkulujúca voda: H2S + SO2 → S + H2O.

Sírový plyn viktorovej priemyselnej výroby sa používa hlavne na extrakciu kyseliny sírovej. Dioxid sirka sa používa na obarenie sirky alebo slinných pyritov: 11O2 + 4FeS2 → 2Fe2O3 + 8SO2.

Sirchany anhydrid

Oxid VI alebo oxid sírový (SO3) je medziprodukt a nemá nezávislý význam. Vyzerá to ako neplodná vlasť. Vrie pri teplote 45 °C a pod 17 °C sa mení na bielu kryštalickú hmotu. Tsey sirka (s oxidačným krokom atómu sirka + 6) sa považuje za extrémne hygroskopický. S vodou vyrábam kyselinu sírovú: SO3 + H2O ↔ H2SO4. Razchinyayuchis v blízkosti vody, vidí veľké množstvo tepla, a tak pridať nie krok za krokom, ale k veľkému množstvu oxidu, to môže byť vibrované. Oxid sírový je dobre distribuovaný v koncentrácii kyseliny sírovej v roztoku olea. Množstvo SO3 v oleu dosahuje 60 %. Pre ktorú spoločnosť je sirki charakteristická pre všetku moc

Iné a nižšie oxidy

Sirki є skupina khіmіchnih so vzorcom SO3 + x, de x môže buti 0 alebo 1. Monomirny oxid SO4 na peroxoskupinu (O-O) і je charakterizovaný, podobne ako oxid SO3, stupňom oxidácie síry +6. Oxid Zeus je možné eliminovať pri nízkych teplotách (pod 78 K) v dôsledku reakcie SO3 alebo fotolýzy SO3 v kombinácii s ozónom.

Nižšie oxidy kyslíka sú skupinou chemických zložení, do ktorých ich možno zaradiť:

SO (siroki oxid a jogo dimér S202);
monoxidy kruhu SnO (є cyklické slimáky, ktoré sú zložené do z kіletov, utvorennyh atómov sіrki, s n môže byť 5 až 10);
S702;
polymérne oxidy kyslíka

Záujem o nižšie oxidy sa zvýšil. Je to spôsobené potrebou očkovať vzduch v zemskej a podzemnej atmosfére.

V oxidačno-oxidačných procesoch môže byť syrchistický plyn oxidačný aj oxidačný, pretože atóm v tomto prípade môže mať medzistupeň oxidácie +4.

Ako oxidačné činidlo SO 2 reaguje so silnými hydrantmi, napr.

SO 2 + 2 H 2 S \u003d 3 S ↓ + 2 H 2 O

Ako líder SO2 reaguje so silnejšími oxidačnými činidlami, napríklad v prítomnosti katalyzátora atď.:

2SO 2 + O 2 \u003d 2SO 3

S02 + Cl2 + 2H20 \u003d H2S03 + 2HCl

Otrimannya

1) Syrchisty plyn je utvoryutsya, keď gorіnі sirki:

2) YOGO je posadnutý alkoholom v prípade odpareného pyritu:

3) V laboratóriu pre sírový plyn si môžete vziať:

Cu + 2H 2 SO 4 \u003d CuSO 4 + SO 2 + 2 H 2 O

Zastosuvannya

Je známe, že plyn Sirchisty je široko používaný v textilnom priemysle na výrobu rôznych odrôd. Okrem toho, jogo vikoristovuyut do vidieckeho štátu na zníženie shkidlivih mikroorganizmov v skleníkoch a lohahs. Veľké množstvá SO 2 majú veľa kyseliny sírovej.

oxid sirka (VI) – SO 3 (anhydrid sirchany)

Sirchaniy anhydrid SO 3 je bezbariérová materská krajina, takže pri teplotách pod 17 asi 3 sa premieňa na bielu kryštalickú hmotu. Ešte lepšie prisahať vologerovi (hygroskopickému).

Chemická sila

Acidobázická sila

Ako typický kyslý oxid, bezvodý anhydrid zameniteľne:

S03 + CaO = CaS04

c) z vody:

S03 + H20 \u003d H2S04

Špeciálna sila SO 3 є budovania joga sa dobre vyznačuje kyselinou sírovou. Vzostup SO 3 v kyseline sírovej možno nazvať oleum.

Osvietenie olea: H 2 SO 4 + n SO3 \u003d H2SO4∙ n TAK 3

Oxidačná sila

Oxid síry (VI) sa vyznačuje silnou oxidačnou silou (znie až do SO 2):

3SO3 + H2S \u003d 4S02 + H20

Otrimannya, že zastosuvannya

Anhydrid kyseliny sírovej sa pri oxidácii na plyn sírový rozpúšťa:

2SO 2 + O 2 \u003d 2SO 3

Čisto vyzerajúci bezvodý nemá praktický význam. Vіn ísť von ako medziprodukt za hodinu syntézy kyseliny sírovej.

H2SO4

Hádanky o kyseline sírovej sú prvýkrát počuť u arabských a európskych alchymistov. ї otrimuvali, vyprážanie na povrchu studeného vitriolu (FeSO 4 ∙ 7H 2 O): 2FeSO 4 \u003d Fe 2 O 3 + SO 3 + SO 2 alebo sumish z: 6KNO 3 + 5S \u003d 3K 2 SO 4 + 2SO 3 + 3N 2 a pary anhydridu síry, ktoré sú viditeľné, kondenzujú. Poglinayayu vologu, smrad premenený na oleum. Úhor na spôsob prípravy H 2 SO 4 sa nazýval vitriol olivový alebo sirchanoy oliva. V roku 1595 p. alchymista Andreas Libaviy, ktorý zistil identitu oboch prejavov.

Po dlhú dobu vitriol olivový nepoznal široký zastosuvannya. Záujem o nové je veľmi silný, pretože v XVIII storočí. bol ohlásený proces pestovania indigového indigového karmínu - vytrvalého modrého barvníka. Prvá továreň na výrobu kyseliny sírovej bola vysadená neďaleko Londýna v roku 1736. Proces sa uskutočňoval v olovených komorách, na dno ktorých sa naliala voda. V hornej časti komory spálili roztavenú soľ soli zo síry, potom tam založili ďalší požiar. Postup sa opakoval dovtedy, kým doky v deň plavidla nerozpustili kyselinu požadovanej koncentrácie.

V devätnástom storočí Metóda bola zdokonalená: namiesto ledku začali vikorovať kyselinu dusičnú (vyhral, keď sa položil do komory, daj). Na premenu plynu na systém navrhli špeciálne vozidlá, ktoré dali celému procesu názov – proces bashto. Olovo, scho pratsyut pre metódu Bashtov, іsnuyat і v našej hodine.

Kyselina sírová - mastný trávnik bez farby a zápachu, hygroskopický; dobrý rozchinyaetsya v blízkosti vody. Pri rôznych koncentráciách kyseliny sírovej vo vode je vidieť veľké množstvo tepla, preto ju treba opatrne naliať do vody (a nie navpak!) a rozdiely premiešať.

Roztok kyseliny sírovej vo vode so zmesou H 2 SO 4 menej ako 70 % by sa mal nazývať zriedená kyselina sírová a roztok viac ako 70 % koncentrovaná kyselina sírová.

Chemická sila

Acidobázická sila

Zlomená kyselina sírová odhaľuje všetku charakteristickú silu silných kyselín. Vaughn reaguje:

H2S04 + NaOH \u003d Na2S04 + 2H20

H 2 SO 4 + BaCl 2 \u003d BaSO 4 ↓ + 2 HCl

Proces intermodulácie iónov 2+ so síranovými iónmi SO 4 2+ vedie k rozpusteniu bielej nesfarbenej precipitácie BaSO 4 . Tse yakіsna reakcia pre síranový ión.

Oxidačná sila

V riedeniach H 2 SO 4 s oxidačnými činidlami majú ióny H + a koncentrované majú síranové ióny SO 4 2+. Ióny SO 4 2+ sú silné oxidačné činidlá, nižšie ióny sú H + (rozdiel. schéma).

O zriedená kyselina sírová kovy sú diferencované, keďže v elektrochemickom rade sú napätia až do dňa. V čom sa rozpúšťajú a vidia sírany a kovy:

Zn+H2SO4=ZnS04+H2

Kovy, ako v elektrochemickej sérii, sú po vode namáhané, nereagujú so zriedenou kyselinou sírovou:

Cu + H2S04 ≠

Koncentrovaná kyselina sírováє silný oxid, najmä pri zahrievaní. Vaughn bohato oxiduje a tlmí organickú reč.

Pri súhre koncentrovanej kyseliny sírovej s kovmi, ako v elektrochemickom rade, sa po rozpustení vody (Cu, Ag, Hg), síranov a kovov zmení napätie a pridá sa produkt získavania kyseliny sírovej - SO 2.

Reakcia kyseliny sírovej so zinkom

Aktívnejšie kovy (Zn, Al, Mg) koncentrovanú kyselinu sírovú je možné zvýšiť na silnú. Napríklad pri súhre kyseliny sírovej s úhorovými koncentráciami kyseliny sa môžu cez noc usadiť rôzne produkty získavania kyseliny sírovej - SO 2 , S, H 2 S:

Zn + 2H2S04 \u003d ZnS04 + S02 + 2H20

3Zn + 4H2S04 = 3ZnSO4 + S↓ + 4H20

4Zn + 5H2S04 = 4ZnSO4 + H2S + 4H20

V chlade je koncentrovaná kyselina sírová pasívnym kovom, napríklad na prepravu v salónnych cisternách:

Fe + H2S04 ≠

Koncentrovaná kyselina sírová oxiduje nekovy ( , ta іn), pričom sa redukuje na oxid sírový (IV) SO 2:

S + 2H2S04 \u003d 3SO2 + 2H20

C + 2H2S04 \u003d 2S02 + CO2 + 2H20

Otrimannya, že zastosuvannya

V priemysle sa kyselina sirchanuová získava kontaktnou metódou. Proces stiahnutia prebieha v troch fázach:

Otrimannya SO 2 cesta k vipalu pyritu:

4FeS2 + 1102 = 2Fe203 + 8SO2

Oxidácia SO 2 SO 3 v prítomnosti katalyzátora - oxidu vanadičného (V):

2SO 2 + O 2 \u003d 2SO 3

Separácia SO 3 v kyseline sírovej:

H2SO4+ n SO3 \u003d H2SO4∙ n TAK 3

Otrimanium oleum by sa malo prepravovať v zatuchnutých nádržiach. Z olea sa kyselina sírová odstráni v požadovanej koncentrácii a pridá sa do vody. Tse možno zobraziť pomocou schémy:

H2SO4∙ n S03 + H20 \u003d H2S04

Sirchana kyselina poznať inak zastosuvannya v rôznych galérach ľudového štátu. Її vikoristovuyut na dehydratáciu plynov, na extrakciu iných kyselín, na odstraňovanie jemných častíc, rôzne barnikety a medicínske použitie.

Soli kyseliny sírovej

Väčšina síranov je dobrá vo vode (málo CaSO 4 menej ako PbSO 4 a prakticky nerozoznateľný BaSO 4). Deyakі sulfati, scho na pomstu kryštalizačnej vody, sa nazývajú vitriol:

CuSO4∙ 5H20 modrý vitriol

FeS04.7H20

Môžu sa použiť soli kyseliny sírovej. Venujme zvláštnu pozornosť nastaveniu na ohrev.

Sírany aktívnych kovov ( , ) sa nerozkladajú pri 1000 asi C a ostatné kovy (Cu, Al, Fe) sa pri miernom zahriatí rozkladajú na oxid kovu SO 3:

CuS04 \u003d CuO + SO3

Zavantage:

Stiahnite si zadarmo abstrakt na tému: "Virobnytstvo kyselina sírová a kontaktná metóda"

Môžete poslať abstrakt na iné témy

*na obrazovom zázname je fotografia modrého vitriolu

Oxidačný stupeň +4 pre sirka je stabilný a prejavuje sa tetrahalogenidmi SHal 4, oxodihalogenidmi SOHal 2, oxidom SO 2 a podobnými aniónmi. Poznáme silu oxidu siričitého a kyseliny sírovej.

1.11.1. Sirka(IV) oxid Budov molekuly so2

Budovova molekula SO 2 je podobná Budovovej molekule ozónu. Atóm kruhu sa prekupuje na sp 2 -hybridizačnej stanici, tvar rotácie orbitálov je správny trikot, tvar molekuly je vrchol. Elektrónový pár nie je pripojený k atómom sirka. Dovzhina link S - O je 0143 nm, valenčný rez je 119,5 °.

Budova potvrdzuje nástup rezonančných štruktúr:

Súčasne s ozónom je multiplicita väzby S-O rovná 2, takže hlavný príspevok k prvej rezonančnej štruktúre. Molekula je vdýchnutá vďaka vysokej tepelnej stabilite.

Fyzická sila

Pre vynikajúce mysle je oxid siričitý a plynný sírový plyn bez barelu s ostrým, dusivým zápachom, bod topenia -75 °С, bod varu -10 °С. Dobrá distribúcia vo vode, pri 20 ° C v 1 objeme vody sa uvoľní 40 objemov kyslého plynu. Toxický plyn.

Chemická dominancia oxidu sírového (IV)

Sirchisty plyn je vysoko reaktívny. Oxid sirkatý je kyslý oxid. Vіn dosit dobre rozchinny pri vode so schválením hydrativ. Vína tiež často interagujú s vodou, čím uspokojujú slabú kyselinu sírovú, čo nie je vidieť na individuálnom pohľade:

S02 + H20 \u003d H2S03 \u003d H+ + HSO3 - \u003d 2H+ + SO3 2-.

V dôsledku disociácie vznikajú protóny, preto je stred kyslý.

Keď plynný oxid siričitý prechádza cez hydroxid sodný, rozpúšťa sa siričitan sodný. Siričitan sodný reaguje s nadbytkom oxidu siričitého a rozpúšťa hydrosiričitan sodný:

2NaOH + S02 = Na2S03 + H20;

Na2S03 + S02 \u003d 2NaHS03.

Pre plyn síry je charakteristická dualita oxidácie a vody, napríklad vin, ovplyvňujúca silu, ignorujúc brómovú vodu:

S02 + Br2 + 2H20 \u003d H2S04 + 2HBr

a rozchin manganistan draselný:

5S02 + 2KMn04 + 2H20 \u003d 2KNSO4 + 2MnS04 + H2S04.

oxidované kyslým v bezvodom bezvodom:

2SO 2 + O 2 \u003d 2SO 3.

Oxidy sily sa prejavujú pri interakcii so silnými vodcami, napríklad:

S02 + 2CO \u003d S + 2C02 (pri 500 ° C, v prítomnosti Al203);

S02 + 2H2 \u003d S + 2H20.

Získavanie oxidu sírového (ІV)

Spalyuvannya sirka na podlahe

S + O2 = S02.

Oxidácia sulfidov

4FeS2 + 1102 \u003d 2Fe203 + 8SO2.

Diagnostika silných kyselín na siričitanových kovoch

Na2S03 + 2H2S04 \u003d 2NaHS04 + H20 + S02.

1.11.2. Kyselina sírová a її soli

Keď sa oxid siričitý rozpustí vo vode, rozpustí sa slabá kyselina sírová, hlavná hmota rozpusteného SO 2 sa nachádza v zjavne hydratovanej forme SO 2 H 2 O, po ochladení je vidieť aj kryštalohydrát, len malá časť molekuly kyseliny sírovej disociujú na sulf t-i hydrosulfit-iónoch. Vo voľnej stanici nebolo vidieť žiadnu kyselinu.

Keďže je dvojsýtny, tvorí dva typy solí: stredný - siričitan a kyslý - hydrosiričitan. Vo vode je viac siričitanov kalužínových kovov a hydrosiričitanov kaluží a kovov kaluže-zeme.

V týchto článkoch nájdete informácie o tých, ktorí majú oxid sírový. Treba sa pozrieť na základnú silu chemického a fyzikálneho charakteru, základnú formu, spôsoby, ako si túto silu medzi sebou odobrať. A tak bude aj určenie oblasti vývoja a biologickej úlohy tohto oxidu v rôznych formách.

Čo je reč

Oxid sirka - tse z'ednannya jednoduchých rečí, sirka a kyslé. Existujú tri formy oxidov síry, ktoré sú navzájom kombinované stupňom odhalenej valencie S a samy osebe: SO (monoxid, oxid sírový), SO 2 (oxid siričitý alebo sírový plyn) a SO 3 (trioxid alebo síra anhydrid). Všetky uvedené varianty oxidov môžu byť podobné z hľadiska chemickej a fyzikálnej sily.

Všeobecné údaje o oxidoch sírových

Dvojmocný oxid siričitý, inak oxid siričitý je anorganická reč, ktorá sa skladá z dvoch jednoduchých prvkov – sirki a kyslá. Vzorec je SO. V mysliach bežného prostredia existuje plyn bez farby, ale s ostrým a špecifickým zápachom. Vstúpte do reakcií rozvody vody. Aby sme dokončili pozemskú atmosféru. Je nestály do teploty, používa sa v dimérnej forme - S 2 O 2 . Ostatné stavebné materiály v spojení s kyslým po reakcii vytvárajú oxid siričitý. Nerobím soľ.

Eliminujte oxid sírový (2), vyžiadajte si dodatočné obarenie síry alebo ukladanie її anhydridu:

2S2+02 = 2SO;
2S02 = 2SO+02.

Pri vode je reč iná. Výsledkom je, že oxid sírový rozpúšťa kyselinu tiosírovú:

S202 + H20 \u003d H2S203.

Všeobecné údaje o kyslom plyne

Sirka oxid - chergovaya forma oxidov sirka z chemický vzorec SO2. Môže mať neprijateľný špecifický zápach, ktorý nezodpovedá farbe. Pod zverákom sa dá vypáliť pri izbovej teplote. Keď sa oddelí od vody, rozpúšťa nestabilnú kyselinu sírovú. Môže sa líšiť, pokiaľ ide o etanol a kyselinu sírovú. Є zložka sopečného plynu.

V industrializme vynechávajú odlupovanie sirk alebo vibrovanie sulfidov:

2FeS2 + 5O2 \u003d 2FeO + 4SO2.

V laboratóriách sa S02 spravidla odoberá na ďalšie siričitany a hydrosiričitany, čo im dáva silnú kyslú injekciu, ako aj injekciu na kov s malým stupňom aktivity koncentrovanej H2S04.

Yak a іnshі sіrchanі oxid, SO 2 є kyslý oxid. Vzaimodiyuchi s lúkami, utvoryuyuchi rôzne siričitany, vstupujú do reakcie s vodou, čím vzniká kyselina sírová.

SO 2 je supra-emocionálne aktívny a jasne sa prejavuje v sile ovplyvňujúcej jogu, de-rozrastanie oxidačného štádia oxidu sírového. Môžete ukázať silu oxidačného činidla, ako keď Yogo naleje silného vodcu. prestanem charakteristický znak vicorist na extrakciu kyseliny fosforečnej, alebo na pridávanie S do plynu v hutníckej galérii aktivity.

Oxid síry (4) ľudia široko používajú na odstraňovanie kyseliny sírovej alebo solí - celá hlavná oblasť zastosuvannya. A tiež sa zúčastňujem procesov vo vinohradníctve a hrám úlohu konzervantu (E220), niekedy spracovávajú zeleninu a sklady a črepy vína ničia mikroorganizmy. Materiály, ktoré sa nedajú ošetriť chlórom, sa ošetria oxidom síry.

SO 2 - Dosit je toxický z podlahy. Charakteristickými príznakmi, ktoré poukazujú na otravu, sú kašeľ, problémy s dýchaním, spravidla s výskytom nemŕtvych, zachrípnutie, výskyt nezvyčajnej žiadostivosti a pershiny v krku. Vdýchnutie takéhoto plynu môže spôsobiť dýchavičnosť, poškodenie životného priestoru jednotlivca, zvracanie, sťaženie procesu kovania a tiež škvrnu legenevy. pohostinná forma. Maximálna povolená koncentrácia reči u pracovníka je 10 mg / m3. Avšak u rôznych ľudí môže telo vykazovať rôznu citlivosť na plyn sírový.

Všeobecné údaje o sirchanyanhydride

Sirchanyho plyn, alebo, ako sa to nazýva, sіrchanyanhydrid, je hlavným oxidom síry s chemickým vzorcom SO3. Vlasť s dusivým zápachom, ľahko prelietavajúca za hranice štandardných myslí. Zdatna zastigati, utvoryuyuchi sumishi kryštalický typ z jogo pevných modifikácií pri teplotách 16,9 ° C a nižších.

Podrobná analýza najvyššieho oxidu

Pri oxidácii SO 2 sa opakuje pod prítokom vysoké teploty nevyhnutné duševné vlastníctvo katalyzátora, napríklad V205Fe203NaVO3 alebo Pt.

Tepelná rozťažnosť síranov alebo interakcia s ozónom a SO 2:

Fe2(S04)3 \u003d Fe203 + 3S03;
S02 + O3 = S03 + O2.

Oxidácia SO 2 pre ďalší NO 2:

SO2+NO2=SO3+NO.

Z fyzikálnych charakteristík možno vidieť: vzhľad čerpacej stanice je plochý, trigonálneho typu a D 3 h symetria, v čase prechodu plynu do kryštálu, alebo nastavuje trimach cyklického charakteru a cik-cak. -ako kopija, ktorá dokáže kovalentne hovoriť v jazyku polárnych hviezd.

V tuhej forme SO 3 sustrichaetsya v alfa, beta, gama a sigma formách, v rovnakom čase, rôzne teploty topenia, štádium ukáže polymerizáciu a inú kryštalickú formu. Dôvod takéhoto množstva druhov SO 3 je určený riešeniami väzieb donor-akceptor.

Silu bezvodej sirky možno považovať za neosobné yakos, hlavné sú:

Zdatnist vzaimodiyati s bázami a oxidmi:

2KHO+S03 = K2S04+H20;
CaO + SO3 = CaS04.

Najvyšší oxid síry SO 3 môže dosiahnuť veľkú aktivitu a vytvoriť kyselinu sírovú, ktorá interaguje s vodou:

SO3 + H2O = H2S04.

Vstupuje do reakcií s chlórovou vodou a rozpúšťa kyselinu chlórsulfátovú:

S03+HCl=HS03CI.

Pre oxid síry je charakteristické, že vykazuje silné oxidické sily.

Koncentrácia anhydridu kyseliny sírovej je známa zo zlúčeniny kyseliny sírovej. Je vidieť malý počet ľudí v strede pod hodinou víťazných dám. SO 3 hasiaca kyselina sírová po prepojení s povrchovou vodou, existujúca odlišne nebezpečné organizmy ako huby.

Pіdbivayuchi pіdbbags

Oxid síry sa môže použiť v rôznych mlynoch na kamenivo, počnúc stredom a končiac tuhou formou. V prírode je to zriedkavé, ale spôsoby, ako to ubrať z remeselnej zručnosti, sú bohaté, ako gule, a môžete to poraziť. Samotný oxid má tri formy, v niektorých vínach vykazuje rôzny stupeň valencie. Môže byť ešte toxickejší a spôsobiť vážne zdravotné problémy.